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湖南省“一起考”部分學校大聯考2025屆高三下學期模擬考試（三）化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．我國新能源汽車產量飛速增長，比亞迪產量從500萬臺到1000萬臺只用了15個月。下列關于新能源汽車說法錯誤的是
A．比亞迪“商”是國產車中全車身輕量化的代表，車身采用全鋁合金材質，該材質屬于混合物
B．比亞迪“秦”輪胎使用低滾阻、強濕抓、耐磨性好的丁苯橡膠，該橡膠屬于天然有機高分子
C．比亞迪汽車的“刀片鋰離子電池”的正極采用，的空間結構為正四面體
D．比亞迪汽車的儀表板罩使用聚氯乙烯材質，其結構式為
2．下列化學用語表述正確的是
A．次氯酸的結構式為
B．鉻元素的價電子排布式為
C．8個質子、8個中子的核素為
D．表示CO燃燒熱的熱化學方程式為
3．下列操作或處理正確的是
A．NaOH溶液蘸在手上，先用大量水沖洗，再用稀鹽酸擦拭
B．檢驗氯氣可以用扇聞法
C．用電石和飽和食鹽水制取乙炔，直接點燃導氣管中的氣體，有大量黑煙
D．用電鍍的方法在鋼鐵制品表面鍍鉻、鎳等金屬防銹
4．將銅加熱后伸入有氯氣的集氣瓶，然后向燃燒后的固體中加入少量的水使其溶解，得到深綠色溶液。再逐滴加水，溶液由深綠色變成淺藍色，最后再滴加稀氨水。具體操作過程如下，下列說法不正確的是
Cu和粉末
A．M中溶液陽離子為，溶液顯深藍色
B．的配位數為4
C．中配位鍵的鍵能比M中配位鍵的鍵能大
D．向M溶液繼續滴加乙醇溶液產生深藍色晶體
5．物質P和Q是生產核酸類藥物的中間體，下列說法不正確的是
A．P和Q中的堿基部分是腺嘌呤，是DNA和RNA中的主要堿基
B．P為核苷，Q為核苷酸，Q在酶的作用下水解得到P和磷酸
C．組成P和Q的核糖結構為
D．物質Q還可以和兩個磷酸分子反應生成ATP
6．下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是
A 飽和溶液浸泡鍋爐水垢
B 葡萄酒中添加適量的能防止葡萄酒被氧化而變質
C 水解生成和
D 熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
A．A B．B C．C D．D
7．汽車的安全氣囊的主要成分為，汽車受到撞擊迅速分解得到鈉和氮氣，保護乘客，具體結構如圖。設為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是
A．4.6gNa在空氣中微熱充分反應，生成和，轉移電子數為
B．撞擊時分解，生成的氧化產物為
C．標準狀況下，中鍵的數目為
D．和在高溫下充分反應，生成的產物中原子總數為
8．芒硝在化工領域有重要的作用．如圖是以芒硝為原料制備和的流程，下列說法正確的是
已知：操作a制得的晶體為。
A．轉化I應先通入足量的，再通入足量的
B．實驗室模擬操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈
C．轉化III的化學方程式為
D．等濃度的和溶液中，前者陽離子濃度小于后者
9．PFS凈水絮凝劑常用于吸附等重金屬離子。PFS由W、X、Y、Z四種前四周期不同周期的元素組成，化學式為(，Z元素為+3價)。W是太陽中含量最多的元素，X和Y同主族，X核外電子有5種空間運動狀態，有2個單電子，Z的核外電子倒數第二層是最外層的7倍。下列說法正確的是
A．X的電負性強，W與X形成的化合物很穩定，不易分解
B．Y的氧化物的水化物屬于強電解質
C．基態Z原子的價電子排布式為，元素周期表中屬于d區
D．PFS凈水絮凝劑中
10．膠體電池是鉛酸蓄電池的一種發展分類，它是在硫酸中添加膠凝劑，使硫酸電液變為膠態，具有使用壽命長、安全穩定等優點。如圖是一種膠體液流電池工作原理，下列說法不正確的是
A．該電池中較大離子直徑約為
B．充電時，儲罐乙所在電極接直流電源正極
C．放電時，負極反應為
D．放電時，若外電路轉移1mol電子，理論上儲罐甲質量增加1g
11．白銅是一種以鎳為主要添加元素的銅基合金，有一定的抗菌性能，常在醫院重癥監護室被作為“觸摸材料”，可以減少交叉污染和感染。白銅晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。下列說法正確的是
A．Cu元素的第二電離能大于Ni元素的第二電離能
B．白銅中Cu元素的質量分數約為25%
C．離Cu原子最近且等距的Ni原子有8個
D．白銅晶胞的密度為
12．酯類物質通過催化加氫可以生成醇。如乙酸甲酯催化加氫制備乙醇反應如下：
主反應：
副反應：
將的混合氣體以一定流速通入裝有催化劑的反應管，測得轉化率、選擇性、選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．時的轉化率增大是因為溫度升高，主、副反應的反應速率增大
B．時有，說明還有其他副反應發生
C．利用制備乙醇最適宜的溫度為
D．時的轉化率減小可能是因為溫度升高，催化劑活性減弱
13．某化學興趣小組探究的反應是否會正向進行，連接圖1實驗裝置進行探究。打開磁力攪拌器，打開軟件，采集數據，按壓內筒，使兩粒子導體相接觸。向外筒加入1.2gNaCl固體，采集數據見圖2。下列說法不正確的是
已知：(1)有氧化性，有還原性，形成閉合回路后兩極產生電壓。
(2)根據能斯特方程，越大，電壓示數大。
(3)半徑大，不能通過陽離子交換膜。
(4)、。
A．該反應的，故該反應正向進行程度很小
B．微電壓曲線先是上升趨勢，說明該反應正向進行
C．微電壓曲線后是下降趨勢，說明該反應逆向進行
D．為了保證實驗準確，實驗過程中外筒需封閉
14．常溫下，將一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四種微粒的物質的量分數隨pOH的變化如圖。下列說法不正確的是
A．曲線I代表的變化曲線
B．常溫下，溶液的
C．常溫下，的平衡常數
D．a、b、c三點水的電離程度最大的是c點
二、解答題
15．電解液被稱為鋰電池的“血液”，高氯酸鋰是鋰離子電池中電解液的重要組成成分之一。工業上采用氫氧化鋰中和法制備無水高氯酸鋰，具體流程見下圖。
已知：電池級氫氧化鋰主要成分為，雜質項典型值為鈣25ppm，鈉18ppm，硫酸根32ppm。
回答下列問題：
(1)高氯酸溶于水的離子方程式為 ，其中氯元素的化合價為 。
(2)工業上可以用高氯酸銨代替高氯酸，寫出高氯酸銨參與“中和”反應的化學方程式： 。
(3)工藝中采用“熱過濾”，主要是因為溫度較高時，高氯酸鋰的溶解度 (填“較大”“較小”或“不變”)。
(4)為了提高原料利用率，“母液”進入“中和”操作，循環使用。取等質量的產品溶于1L水中進行分析檢測，得到的檢測結果如下。(1ppm指1升水的質量溶解1毫克溶質)其中編號1為新投料所得產品，編號2~6指上次“母液”返回本次配料。
實驗室產品分析檢測結果(單位：ppm)
編號
1 6 2 6 11
2 13 4 13 9
3 6.7 4 10 8
4 11 4 10 8
5 15 4 8 8
6 22 8 17 8
標準要求 20 30 10 50
根據上述檢測結果，關于母液循環利用可以得出的結論有： 。
(5)純凈的三水高氯酸鋰蒸發脫水，得到的差熱曲線(橫坐標表示溫度，縱坐標表示樣品與參比物之間的溫差，向上對應放熱效應，向下對應吸熱效應)如下圖。
①a點為產品脫出附著水的溫度。
②b點相對于a點的失重率約為33.6%，b點的固體為 。
③經測定c點與b點的固體質量相等，時變化的原因為 。
④d點相對于a點的失重率約為73.5%，d點的化學方程式為 。
16．檸檬酸鐵銨是一種食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，為檸檬酸鐵和檸檬酸銨的復鹽。極易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有機溶劑。化學興趣小組用還原鐵粉、一水合檸檬酸、濃氨水、，按如圖所示的裝置制備檸檬酸鐵銨，具體步驟如下。(棕色鱗片狀的含鐵量較高，達18.5%，綠色鱗片狀的含鐵量較低，為14.5%~16%)
第一步：將檸檬酸加入裝有一定量水的燒杯中，控制溫度在下分次加入還原鐵粉，攪拌反應物，生成檸檬酸亞鐵的白色沉淀。
第二步：將混合物轉移至A中，冷水降溫至，用儀器B滴加一定量的濃氨水充分反應，白色沉淀溶解，生成檸檬酸亞鐵銨。
第三步：保持在，用儀器C緩慢滴加30%的過氧化氫溶液充分反應，得到檸檬酸鐵銨。
第四步：向裝置A中加入試劑X，經一系列操作，轉入烘箱中，在以下干燥即得產物檸檬酸鐵銨，稱量產品mg。
(1)裝置A和B的名稱分別為 、 。
(2)控制溫度在的方法為 。
(3)多次試驗測得第一步中檸檬酸與鐵粉的物質的量之比為最適宜，檸檬酸不能過多和過少的理由是 。
(4)寫出第三步中制備檸檬酸鐵銨的化學方程式： 。
(5)第四步的試劑X為 (填分子式)，“一系列操作”選擇下圖的 (填字母)裝置進行。
(6)實驗室制得含有雜質的檸檬酸鐵銨常標記為(Fe為正三價)。取mg產品分為兩等份，一份在空氣中充分灼燒，冷卻稱量得0.32g紅色固體。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反應原理為[與NaOH反應時，與相當]。搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液的體積為18.00mL。
①x= 。
②滴定時，第一次平視讀數，到達滴定終點時俯視讀數，測得的比值 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
17．有機物F是合成甲流特效藥磷酸奧司他韋的重要環氧中間體，以莽草酸(有機物A)為原料合成路線如下：
按要求回答下列問題。
(1)莽草酸 于水(填“易溶”或“難溶”)，理由是 。
(2)有機物B的含氧官能團名稱為 。
(3)D→E的反應類型為 ，該反應除生成有機物E，還可能生成的副產品有 。
(4)E→F是有參與的環合反應，同時有F、等四種產物，寫出該反應的化學方程式： 。
(5)有機物M為3-戊酮的同分異構體，M可以發生銀鏡反應，通過核磁共振氫譜顯示有2組峰，峰面積之比為，寫出M的結構簡式： 。
(6)設計合成路線，以乙烯、丙酮和為原料，無機原料任選，合成有機物： 。
18．天然氣是重要的化工原料，可以制備乙烯、乙炔、乙二醇等多種化工產品。按要求回答下列問題：
I． ①
②
③
(1)反應③在 (填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發進行，且 (用含的代數式表示)。
(2)反應②的速率方程為，(為正、逆反應速率常數)。其他條件相同，達到平衡時，達到平衡時。由此推知，(填“>”“<”或“=”)。
(3)某溫度下，一定容積的密閉容器中，通入一定量的甲烷。若只發生反應①和②，當容器中密度不改變， (填“能”或“不能”)說明達到平衡。若初始容器的總壓強為p，平衡后總壓強為1.25p，且氫氣的分壓為0.42p，則甲烷的轉化率為 。
II．通過光電化學轉化(Photoelectrochemical)可制乙二醇，在某催化劑作用下該反應的機理如圖所示。圖中表示催化劑被光激發出電子之后產生的空穴。
(4)若加入重水，則產物中含有核素D的產物有 。
III．甲烷可以制備尿素。
(5)①尿素與正烷烴形成超分子包合物．尿素中各種元素的電負性由大到小的順序為 。
②尿素分子通過氫鍵有序地組合成具有蜂窩狀六角形通道結構的接受體，如圖(a)所示。正烷烴分子作為底物填入通道之中，形成超分子包合物。圖(b)為垂直于通道截面的結構。請從作用力的角度說明該超分子包合物能穩定存在的原因： 。
湖南省“一起考”部分學校大聯考2025屆高三下學期模擬考試（三）化學試題參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C C B D B C B
題號 11 12 13 14
答案 A A C D
15．(1) +7
(2)
(3)較大
(4)濃度隨著母液返回次數的增加沒有明顯變化；濃度在第五次母液返回已經超過標準要求的，即母液返回四次最佳
(5) LiClO4 248.2℃為高氯酸鋰熔點，該溫度由固態變為液態吸收熱量，故△T減小(出現向下峰)
16．(1) 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗
(2)水浴加熱
(3)檸檬酸過少不能使鐵粉充分溶解，且Fe2+易水解，檸檬酸需要與氨水反應生產檸檬酸氨；檸檬酸過多，加入氨水過多，產物中混入較多的檸檬酸銨
(4)
(5) C2H6O A
(6) 2 偏小
17．(1) 易溶 莽草酸中的羥基和羧基與水形成氫鍵；莽草酸是極性分子，故易溶于水
(2)酯基、羥基
(3) 還原反應 、
(4)
(5)
(6)
18．(1) 低溫 K2/K1
(2)>
(3) 不能 34%
(4)HDO、DOCH2CH2OD
(5) O>N>C>H 彼此通過范德華力結合使能量降低、熵減小(或“尿素分子間強氫鍵形成的穩定通道”)

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