資源簡介

廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高一下學期期末熱身考試化學試卷（七）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．下列說法可以表明在恒溫恒容密閉容器中進行的可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到化學平衡狀態的是
A．斷裂1molH—H鍵的同時形成2molH—I鍵B．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
C．用H2、I2和HI表示的反應速率之比為1:1:2D．混合氣體的顏色不再改變
2．某興趣小組學生設計水果電池：把鋅片和銅片用導線連接好，然后將鋅片和銅片平行插入新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計,指針發生偏轉，將西紅柿換成橘子后重新做實驗，發現電流計指針沒有發生偏轉。下列針對該組實驗的說法正確的是(　　)
A．通過對比實驗說明西紅柿汁是電解質溶液而橘子汁是非電解質溶液
B．通過對比實驗得出西紅柿汁pH＜7,橘子汁pH＞7C．用橘子探究原電池工作原理的實驗不可能獲的成功
D．通過對比實驗說明構成原電池條件之一是：兩極要和電解質溶液接觸并形成閉合回路
3．LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是（ ）
A．電路中的電子從負極經外電路到正極，再經過KOH溶液回到負極，形成閉合回路
B．a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學能最終轉化為電能
C．電池放電后， OH－的物質的量濃度減小D．通入O2的電極發生反應：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
4．某同學為檢驗某溶液中是否含有、、、，進行了如圖所示的實驗操作。實驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則下列結論正確的是（ ）
A．原溶液中一定含有B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
5．氮元素在海洋中的循環是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程如圖所示，其中過程④的離子方程式為。下列說法正確的是
A．①②③④均屬于氮的固定B．海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加
C．過程④中每生成1mol H2O共轉移2mol e-D．向海洋中排放大量含的廢水會影響海洋中氮的循環
6．下列有關化學反應的敘述正確的是
A．室溫下，Na在空氣中反應生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應生成NaAlO2
C．室溫下，Cu與濃HNO3反應放出NO氣體D．室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSO4
7．關于有機物()的說法不正確的是
A．含有3種官能團 B．可發生加成反應C．能發生銀鏡反應 D．可與溶液反應生成
8．下列7種有機物：①②③④⑤⑥⑦⑧，按官能團的不同可分為
A．5類 B．6類 C．7類 D．8類
9．某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示，已知：丙烷可表示為 。下列有關N的說法中正確的是

A．環上一氯代物有5種(不含立體異構) B．分子中含有5種官能團
C．能與乙酸或乙醇發生取代反應 D．分子式為C10H10O3
10．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不發生變化的是
A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+
11．藥品“速力菲”中會被空氣緩慢氧化，國家規定如果藥物中有超過10%的被氧化即不可服用。若要證明該藥品已被氧化，下列試劑能達到實驗目的的是（ ）
A．新制氯水 B．溶液 C．酸性溶液 D．溶液
12．如圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、的硫酸溶液、溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A．已知B中盛有一定量的溶液，則A中應預先加入的試劑是鐵屑，C中收集到的氣體主要是
B．實驗開始時應先將關閉C．生成的操作為：關閉，將A中溶液壓入B中
D．取下B的橡膠塞，使空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色
13．下列中學常見實驗的現象或表述正確的是
A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．在酒精燈上灼燒鋁箔，會發現熔化的鋁不斷滴落
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體
14．下列實驗方案能達到相應實驗目的的是
A．用濃硫酸干燥NH3 B．用Cu與稀硝酸反應制取少量NO
C．用KMnO4酸性溶液鑒別SO2與CH2=CH2 D．用銅粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．某校化學興趣小組探究與溶液的反應，裝置如下圖所示。
已知：
ⅰ.為紅棕色，它可以將還原為。
ⅱ.生成 的反應為：。
步驟一：實驗準備
如上圖連接裝置，并配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測其pH約為1，取少量裝入試管D中。
(1)配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ，裝置C的作用為 。
步驟二：預測實驗
(2)該小組同學預測與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色。
該小組同學預測的理論依據為 。
步驟三：動手實驗
(3)當將通入FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
①與FeCl3溶液反應生成了的實驗證據為 。證明淺綠色溶液中含有的實驗操作為： 。
②為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗。
實驗Ⅰ 往5mL1mol·L-1溶液中通入氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3min，溶液顏色變為淺綠色。
實驗Ⅱ 往5mL重新配制的1mol·L-1溶液(用濃鹽酸酸化)中通入氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。
綜合上述實驗探究過程，得出的結論為 。
步驟四：反思實驗
(4)在制備的過程中，同學們發現，使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，分析其中的原因是 。
16．A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
（1）寫出化學式：A 、D 、E 、X 。
（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是 (填編號)。
（3）反應⑥的離子方程式為 ；
（4）反應⑦的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子 mol。
（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通入少量SO2反應的離子方程式 。
17．化合物(丙酸異丙酯)可用作食品香料。現可通過下列轉化制取(部分反應條件略去)：
(1)是加成反應，物質的化學式是 。
(2)物質C中的官能團名稱是 ，物質C和新制氫氧化銅的反應與醫學上檢驗糖尿病的原理及現象相同，那么物質C和新制氫氧化銅反應的現象是 。
(3)寫出的化學反應方程式 。
(4)寫出的化學反應方程式 ，反應類型是 。
(5)PP材料是一種具有耐酸堿、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工業上用A來合成，請寫出該化學反應方程式 。
(6)某烷烴的摩爾質量是，該烷烴的同分異構體有 種，寫出一氯代物只有一種的該烷烴同分異構體的結構簡式 。
18．某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。
(1)A為發生裝置，實驗室制取氨氣應選用圖中的 (填序號)。反應方程式為： 。
(2)B裝置中的干燥劑為 。E的作用是 。
(3)C裝置中設置干燥和濕潤2張紅色石蕊試紙的目的是： 。當實驗開始后，D可觀察到的現象是 。
(4)當實驗開始一段時間后，觀察到F中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體，經檢驗該紅色固體為一種單質，I中集氣瓶內收集到一種無色氣體，遇到空氣變紅棕色。寫出裝置F中反應的化學方程式： 。變成紅棕色后的氣體與氧氣混合，用氫氧化鈉吸收，剛好完全反應生成一種鹽，當吸收紅棕色氣體為44.8L(標準狀態)時，消耗的氧氣的質量為： 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D B C A C B
題號 11 12 13 14
答案 B B C B
15. 100 mL容量瓶 作安全瓶，防倒吸 溶液變成紅棕色 向反應后的溶液中加入鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液 加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短紅棕色變為淺綠色的時間 反應本質是與反應，70%的硫酸中含水較多，c(H+)和c(SO )都較大，生成速率更快
16．Fe FeBr3 Fe3O4 HBr ③⑥ Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
17．(1)HBr(2) 醛基 生成磚紅色沉淀
(3)
(4) CH3CH2COOH+HOCH(CH3)2CH3CH2COOCH(CH3)2+HO 酯化反應或取代反應
(5)
(6) 3
18．(1) a Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2) 堿石灰 干燥氨氣，吸收HCl
(3) 說明氨氣可與水反應，生成堿性物質 產生白煙
(4) 2NH3+5CuO5Cu+2NO+3H2O 16g

展開更多......

收起↑