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廣西欽州市第十三中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末熱身考試化學(xué)試卷（八）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A．Q1+ Q2＜2Q3 B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3 D．Q1+ Q2＞Q3
2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
3．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
4．氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A．濃氨水具有揮發(fā)性B．濃氨水中含有NH3 H2OC．若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱
D．錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為：4NH3+7O24NO2+6H2O
5．關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：
則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2D．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
6．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
氣體 溶液
A． H2S 稀鹽酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 飽和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
7．現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法不正確的是
A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或NaOH
B．關(guān)閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊瓶口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則C點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈
C．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿
D．該實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氨氣在水中的溶解度很大
8．與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在溶液中生成和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：
下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．若片為，則生成 B．遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為 D．既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物
9．北京冬奧會(huì)將在奧運(yùn)會(huì)歷史上首次實(shí)現(xiàn)全部場(chǎng)館100%使用清潔能源供電。電能主要來(lái)自風(fēng)力發(fā)電與太陽(yáng)能發(fā)電。如圖是太陽(yáng)能電池板的主要結(jié)構(gòu)。上述材料中，屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽材料的是

A．鋁合金框架 B．鋼化玻璃 C．晶體硅 D．聚醋酸乙烯酯
10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．淀粉與纖維素分子式均為，互為同分異構(gòu)體B．可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．有兩種沸點(diǎn)不同的對(duì)應(yīng)物質(zhì)
D．淀粉與稀硫酸充分反應(yīng)后的溶液中，加入適量NaOH溶液，再加入新制氫氧化銅后加熱，生成磚紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉已水解
11．關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說(shuō)法正確的是
A．燃煤中加入生石灰以實(shí)現(xiàn)“碳中和”B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮
C．合成纖維、都屬于有機(jī)高分子材料D．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯烴
12．輝銀礦的主要礦物成分是黑色硫化銀。明代宋應(yīng)星在《天工開(kāi)物》下卷“五金”中記載輝銀礦：“……形如煤炭，而不甚黑。付與冶工，高者六七兩一斗，礁砂放光甚者，得銀偏少。凡礁砂入爐，先行揀凈淘洗”，下列說(shuō)法不正確的是
A．“形如煤炭，而不甚黑”，是指輝銀礦外形像煤，但沒(méi)有煤那么黑B．“高者六七兩一斗”，是指輝銀礦中銀的含量
C．“礁砂放光甚者，得銀偏少”，是指含雜質(zhì)偏多的輝銀礦，冶煉得到的銀較少
D．“凡礁砂入爐，先行揀凈淘洗”中既涉及物理變化又涉及化學(xué)變化
13．以色列理工學(xué)院的丹尼爾·謝德曼因“發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體”而一人獨(dú)享了2011年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某組成為Al65Cu23Fe12的準(zhǔn)晶體W具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．W的熔點(diǎn)比鋁、鐵、銅的都高B．將一定量W投入少量的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+
C．等質(zhì)量W分別與足量NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為65：73
D．W在氯氣中完全燃燒時(shí)可形成AlCl3、FeCl3兩種離子化合物
14．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是
A．鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2 B．鐵單質(zhì)只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性
C．Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到 D．因?yàn)镕e的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．堿式硫酸鋁溶液[主要成分為Al2(SO4)3·Al2O3]可用于煙氣脫硫。
(1)實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁溶液的實(shí)驗(yàn)流程如下：
調(diào)節(jié)pH過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量 (填降低、升高)。
(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2后可加熱解吸，釋放高濃度SO2的同時(shí)吸收液還能再生，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)脫硫。
①堿式硫酸鋁溶液吸收SO2生成Al2(SO4)3·Al2(SO3)3的化學(xué)方程式為 。
②一定溫度下，反應(yīng)物濃度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)對(duì)SO2吸收率的影響如圖1所示。
則吸收液濃度變化對(duì)SO2吸收率的影響比SO2濃度變化對(duì)SO2吸收率的影響要 (填大、小)。
③吸收過(guò)程中存在氧化反應(yīng)。SO2的吸收率、氧化率隨吸收液溫度的變化曲線如圖2所示。實(shí)際脫硫過(guò)程中，控制吸收液溫度為40℃的理由是 。
(3)隨著SO2的吸收和解吸，堿式硫酸鋁溶液中的含量實(shí)時(shí)變化，快速、準(zhǔn)確測(cè)定溶液中對(duì)脫硫至關(guān)重要。一種測(cè)定溶液中的方法如下：取實(shí)時(shí)試樣5.00mL，稀釋至500.00mL，取出50.00mL，調(diào)節(jié)溶液pH，加熱煮沸，邊攪拌邊加入0.01000BaCl2溶液15.00mL，充分反應(yīng)，再用0.0025000EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ba2+至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL(已知Ba2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1：1)。則該試樣中 (寫出計(jì)算過(guò)程)。
16．雙草酸酪(CPPO)是冷光源發(fā)光材料的主要成分，合成路線設(shè)計(jì)如下：
已知：
①
②
(1)①的反應(yīng)方程式是 。反應(yīng)類型是 。
(2)常溫下A是無(wú)色有特殊香味的液體，與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體。A中官能團(tuán)的名稱是 。
(3)反應(yīng)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，②的反應(yīng)方程式是 。
(4)下列關(guān)于CPPO的說(shuō)法中，正確的是 。
a．個(gè)CPPO分子中含10個(gè)H原子 b．CPPO在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
c．合成CPPO過(guò)程中的反應(yīng)②③都屬于取代反應(yīng) d．CPOO有3種官能團(tuán)
(5)請(qǐng)寫出由合成E(E為OHC-CHO)的合成路線 。
合成路線示例：
17．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)），其離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）寫出②的氫化物的電子式： ，該氫化物的水溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ，寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為： 。
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質(zhì)的化合物化學(xué)式： ；該化合物含有化學(xué)鍵類型有： ；
寫出該物質(zhì)暴露空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑。X是一種氫化物,常溫下為液體。則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有： ；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無(wú)色、有刺激性氣味的，直接排放會(huì)形成酸雨。寫出氣體C與氣體Y反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
18．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫 度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
KMnO4溶 液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出 (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝ ，T1＝ ；通過(guò)實(shí)驗(yàn) 可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 ；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝ 。
（3）該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2＋，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 。
（4）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是 ，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號(hào)) 。
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A B D C B C A B A
題號(hào) 11 12 13 14
答案 B D C C
15．2Al2(SO4)3+3CaO=Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4↓ 降低 Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3 大 隨著溫度的升高，SO2在溶液中的溶解度降低，吸收率下降，且氧化率上升不利于再生；溫度太低，反應(yīng)速率慢，影響吸收效率 24
16．(1) CH2＝CH2+HBrCH3CH2Br 加成反應(yīng)
(2)羥基
(3) CH3CH2OH++H2O
(4)bc
(5)CH2＝CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC－CHO
17． F 堿性 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ NaOH Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O Na2SO 離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2SO3+O2 =2Na2SO4 共價(jià)鍵、離子鍵 SO2 + O22SO3 NA或6.02×1023
18．濃度 1 293 B、C 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率增大(其他合理說(shuō)法也對(duì)) 8.3×10－4 mol·L－1·s－1 2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 催化作用 Mn2＋

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