資源簡介

2024-2025學年度第二學期期中質量檢測
初四化學
注意事項：
1.本試卷共8頁，共100分；考試用時90分鐘。
2.答題前，務必用0.5毫米的黑色簽字筆將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。
4.非選擇題必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡指定區域內的相應位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。
5.寫在試卷上和答題卡指定區域外的答案無效。
6.可能用到的相對原子質量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Al—27；Ca—40；
一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）
1.物質是在不斷變化的。下列過程中只發生物理變化的是（　　）
A.光合作用 B.煤的氣化 C.冰雪融化 D.鋼鐵冶煉
2.規范的實驗操作是進行科學實驗的重要保障。下列實驗操作不正確的是（　　）
A.稀釋濃硫酸 B. 蒸發溶液
C.測量pH值 D.檢查氣密性
3.國家設置全國中小學生安全教育日，將安全意識落實到中小學校。下列說法正確的是（　　）
A.家庭：廚房燃氣泄漏，立即開抽油煙機排氣
B.公眾：電動車不能在居民樓內充電，以免發生火災
C.食品：霉變食物需經高溫滅菌，即可安全食用
D.實驗：酸液不慎沾到皮膚上，立即涂上稀氫氧化鈉溶液
4.下列關于水和溶液的說法中正確的是（　　）
A.電解水實驗可以證明水是由氫氧元素組成的
B.固體物質的溶解度大小受溫度、溶劑質量的影響
C.溶液具有均一性和穩定性，因為溶液中的各種微粒保持靜止不動
D.硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發部分水后，溶質質量分數變大
5.空氣是一種復雜的混合物，也是寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法錯誤的是（　　）
A.工業上可用分離液態空氣法制氧氣
B.從空氣中分離出的稀有氣體可用于制造霓虹燈
C.氮氣化學性質不活潑，可用來延長食品保質期
D.二氧化碳能引起全球氣候變暖，屬于空氣污染物
6.《天工開物》被譽為“中國17世紀的工藝百科全書”，其中蘊含了大量的化學知識。下列理解不合理的是（　　）
A.“煤餅燒石成灰”—石灰石經煅燒變成生石灰
B.“凡金性又柔，可屈折如枝柳”—金的導熱性較好
C.“宜掏蒜少許，投入水缸中，以使水沉淀凈化”—蒜可加速水中難溶性雜質沉降
D.“火燃釜底，滾沸延及成鹽”—加熱蒸發溶劑析出食鹽晶體
7.“人造太陽”實現了首次放電，讓中國核聚變事業繼續領跑世界。核聚變的最終元素是鐵元素。結合圖示，下列說法正確的是（　　）
A.鐵原子的中子數為26
B.鐵元素的相對原子質量是55.85g
C.鐵元素位于元素周期表第四周期
D.鐵原子在化學變化中容易得到電子
8.化學實驗中常用的石蕊指示劑-石蕊，是從地衣植物中提取的一種色素，化學式為C7H7O4N。下列敘述不正確的是（　　）
A.實驗室常用石蕊指示劑檢驗溶液的酸堿性
B.石蕊屬于有機物
C.石蕊中碳元素質量分數最大
D.石蕊中碳、氫元素的質量比為1∶1
9.形成正確的化學觀念有助于更深層次理解化學奧秘。下列描述中正確的是（　　）
A.守恒觀：10gC在10gO2中充分燃燒生成20gCO2
B.分類觀：含有氧元素的化合物都是氧化物
C.能量觀：化學變化過程中一定伴隨著放熱現象
D.變化觀：CO與CO2可以實現相互轉化
10.勞動創造美好生活。下列勞動實踐與所學的化學知識不相符的是（　　）
選項 勞動實踐 化學知識
A 用洗潔精清洗餐盤上的油污 洗滌劑能溶解油污
B 用廚余垃圾自制肥料 物質發生緩慢氧化
C 炒菜時著火可用鍋蓋蓋滅 隔絕氧氣
D 在酸性田地上施灑熟石灰 熟石灰中和土壤中的酸性物質
二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）
11.建立“宏觀—微觀—符號”之間的聯系是學習化學的重要思維方法。下圖是將二氧化碳轉化成甲醇（CH3OH）的微觀模擬示意圖。下列說法正確的是（　　）
A.反應前后分子數目不變
B.反應前后氫元素化合價不變
C.反應中甲、乙的分子數目比是1∶1
D.反應中丙、丁物質的質量比為16∶9
12.海洋是巨大的資源寶庫，我們能從海洋中得到多種化工產品，制純堿過程中，發生的一個反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；結合溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A.制堿過程中NaHCO3先結晶析出
B.t℃時向100g溶質質量分數為5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶體，可得到105gNaHCO3溶液
C.將60℃的NH4Cl和NaCl溶液分別降溫到t℃，所得溶液溶質質量分數相等
D.當NH4Cl中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純NH4Cl
13.對比實驗是進行科學探究的重要方式。下列通過對比得出的結論或現象錯誤的是（　　）
A.圖1實驗可用于驗證二氧化碳與水發生反應
B.圖2實驗能說明紅磷的著火點比白磷的著火點高
C.圖3實驗說明呼出氣體中O2含量低于空氣
D.圖4實驗能觀察到兩支試管中均析出固體
14.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去CO2中混有的少量CO 點燃
B 分離Fe和Cu 加足量稀鹽酸，過濾
C 鑒別NaOH、BaCl2、CuSO4三種溶液 取樣，先觀察，再相互滴加，觀察現象
D 檢驗NaOH溶液中是否變質 取樣，滴加BaCl2溶液
15.下列圖像與對應的敘述相符合的是（　　）
A.甲表示在高溫條件下灼燒一定質量的石灰石
B.乙表示一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
C.丙表示等質量的Mg片、Fe片分別與溶質質量分數相同的足量稀硫酸反應
D.丁表示向一定質量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
三、理解與應用（本題包括4個小題。共30分）
16.（5分）化說“五味”，請用學過的化學知識回答下列問題。
（1）酸：廚房中可用白醋除掉水垢，是因為白醋中含有大量的____（填離子符號）。
（2）甜：工業中利用活性炭的____性，可將紅糖脫色制得白糖。
（3）苦：魚膽汁中含有苦味的膽汁酸，用水很難沖洗干凈，可涂抹白酒去除，說明物質的溶解性與____（填“溶質”或“溶劑”）的種類有關。
（4）辣：辣椒中含有豐富的維生素C，人體缺乏維生素C會導致____。
（5）咸：加碘鹽中含碘酸鉀，碘屬于人體所需的____（填“微量”或“常量”）元素。
17.（7分）“二十四節氣”是我國古代農耕文化的產物，是中華文明的重要組成部分。
（1）“清明”：清明食青團，制作材料為糯米，其為人體提供的主要營養素為____。
（2）“谷雨”：沾衣欲濕杏花雨，吹面不寒楊柳風。正常雨水略顯酸性的原因可以用化學方程式解釋為____。
（3）“小滿”：此時需為小麥追肥，為增加小麥抗倒伏能力，需施加____。
A.CO（NH2）2
B.NH4H2PO4
C.NH4NO3
D.KNO3
（4）“小暑”：小暑前后是使用波爾多液進行果樹防病的好時機，波爾多液的殺菌原理是____，波爾多液不能用鐵質容器盛放的原因____（方程式）。
18.（8分）2025年是我國實施“十四五”規劃的收官之年，我國將繼續在新能源領域探尋新的發展機遇，將新能源更廣泛應用于汽車、無人機等方面。
（1）圖1中充電樁給新能源汽車充電，是將電能轉換成________能；充電樁上用作保險絲的伍德合金其熔點比組成金屬熔點________。
（2）圖2中利用太陽能光伏電池產生電能來進行電解水制高純度氫氣，其反應的化學方程式為____________________，氫氣可通過降溫液化進行儲存，從微觀角度解釋，氫氣能被壓縮儲存的原因是____________________。
（3）①圖3中制作無人機的材料中，屬于合成材料的是________。
A.玻璃 B.鋁合金 C.塑料 D.碳纖維復合
②某種無人機的動力來源于磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池，已知LiFePO4中磷元素的化合價為+5，則Li元素的化合價為________，LiFePO4屬于________（填字母）。
A.金屬氧化物 B.酸 C.鹽 D.化合物
19.（10分）煙臺作為沿海城市，對海水資源的利用有著得天獨厚的優勢，請回答：
（1）海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是氯化鈉的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，采用________操作可以除去粗鹽中難溶性雜質。
（2）除去難溶性雜質后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。
①下列說法不正確的是________。
A.步驟Ⅱ和Ⅲ的順序可以交換
B.加鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉
C.該流程中也可以先加入鹽酸，再過濾
D.產品的質量等于粗鹽中氯化鈉的質量
②步驟Ⅲ中加入Na2CO3后新產生的沉淀是____________________（填寫化學式）。
（3）從海水中提取鎂的主要步驟如圖：
①實現步驟1需要____步化學反應。步驟4反應的基本類型是____反應。
②請根據流程圖，寫出一種可以循環利用的物質________，工業上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通過步驟2和步驟3進行轉化的原因是________。
（4）從海水中得到的食鹽是重要的化工原料。碳酸氫鈉、碳酸鈉主要是以食鹽為原料制得的，寫出碳酸氫鈉受熱分解生成純堿的化學方程式____________________。
四、實驗與探究（本題包括3個小題。共34分）
20.（7分）實驗室常利用下列裝置制取并探究氣體性質，請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是____________________。
（2）實驗室制取并收集干燥的CO ，裝置接口的連接順序為b→____→____→c，反應的化學方程式為____。
（3）某興趣小組設計如圖甲裝置，以MnO 作催化劑分解不同質量分數的H O 溶液，該反應的化學方程式為____。
（4）若測得O 含量隨時間變化如圖乙所示，則下列說法不正確的是（　　）
A.圖中a點說明開始時O 的體積含量約為21%
B.該實驗能證明MnO 對H O 的分解起催化作用
C.對比c點和e點可以驗證反應速率與H O 的濃度有關
D.對比b點和e點可以驗證反應速率與H O 的濃度無關
21.（8分）某興趣小組進行了如下有關金屬的化學實驗，請回答
（1）探究鐵生銹的條件
①該實驗中將蒸餾水煮沸的目的是____。
②通過對比____（填字母）試管中的現象，說明鐵生銹與H O有關。
（2）運用手持技術探究金屬與酸的反應。
興趣小組同學用相同形狀的鐵、鎂、鋁、鋅、銅五種金屬分別和等濃度等體積的足量稀鹽酸用圖1所示裝置進行實驗，反應過程氣壓變化如圖2所示，下列說法錯誤的是
①曲線a對應的金屬是____。
②曲線b對應的金屬是鐵，反應的化學方程式為____。
③結合圖2，同學們得到以下一些結論，其中錯誤的是（　　）
A.d對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體
B.曲線c中氣壓變小的原因是反應停止后溫度又恢復到室溫
C.從0-100s圖像可推測e對應的金屬打磨不徹底
D.從250-450s圖像推測e反應時鹽酸濃度在變大
（3）探究金屬與鹽溶液的反應。化學小組對含有Fe（NO3）2、X（NO3）2的混合溶液進行探究，流程如下（X、Y各表示一種金屬），請根據流程圖回答：
①金屬Fe、X、Y的活動性由強到弱的順序是__________。
②固體A中所含成分可能有__________種情況。
22.（10分）某化學興趣小組對三瓶缺失標簽的酸堿鹽溶液進行探究。缺失標簽的溶液分別用標簽A、B、C標記，它們可能是稀鹽酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三種不同類別的溶液。
I.初步探究：溶液A、B、C分別是什么？
【實驗設計】分別取少量樣品于①②③三支試管中，互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。
【實驗結論】（1）結合三支試管的實驗現象判斷，A、C溶液分別是______、______。
II.進一步探究：③號試管中是否發生了化學反應
【實驗設計】（2）小明同學另取少量C溶液于④號試管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，現象如圖所示。則X溶液是______________，寫出④號試管中發生的化學方程式____________________________，試管內發生反應的微觀實質是____________________。
【實驗結論】借助指示劑可判斷③號試管中發生了化學反應。
III.深度探究：反應后溶液中的溶質成分
【實驗設計】把①和④號試管滴加A溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，觀察到先產生氣泡，后白色沉淀增多，溶液為無色。靜置、過濾。
【實驗結論】（3）最后所得濾液中一定含有的溶質是（酚酞除外）__________，出現白色沉淀增多一定發生的反應是____________________________（化學方程式）。
（4）經過上述探究，證實只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復分解反應才能發生。下列實例中應用復分解反應原理的是______（填字母）。
A.煅燒石灰石
B.食醋清洗水瓶中的水垢
C.高爐煉鐵
23.（9分）某化學興趣小組在進行氨分子擴散實驗時，對這種有刺激性氣味的氣體產生了濃厚興趣，于是對其進行進一步的探究。
【查閱資料】①氨氣具有還原性，可將CuO還原成Cu或Cu O
②Cu O是紅色固體，不溶于水，可與稀硫酸發生反應：Cu O+H SO =CuSO +Cu+H O
③無水CaCl 能吸收水份也能吸收氨氣。
探究Ⅰ：利用生石灰和濃氨水制氨氣
【實驗原理】（1）生石灰接觸到濃氨水中的水，放出大量的熱，致使濃氨水中的氨氣大量揮發出來，有關反應的化學方程式是____________________。
【實驗裝置】（2）在圖1裝置中，錐形瓶內先放入________（填藥品名稱）。
探究Ⅱ：利用氨氣還原氧化銅
【實驗原理】有關反應的化學方程式是3CuO+2NH 3Cu+3H O+N 等
【實驗操作】（3）在圖2裝置中，先通入一會干燥的氨氣，目的是____________________。加熱試管使兩種物質充分反應，實驗中會觀察到________的現象。
【提出問題】充分反應后，硬質玻璃管內的固體物質（以下用X物質代替）成分是什么？
【猜想假設】（4）猜想①：Cu；猜想②：Cu O；猜想③：________。
【實驗驗證】（5）定性分析：甲同學取少量物質X于試管中，滴加足量稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，因此猜想________錯誤。
定量分析：乙同學稱取物質X7.2g，滴加稀硫酸至固體的質量不再變化時，過濾、洗滌、干燥，稱重固體質量為3.5g。對比實驗數據，說明猜想______正確。
【反思交流】裝置C的作用是____________________。
五、分析與計算（本題包括1個小題。共6分）
24.氫氧化鈣久置會逐漸變質為碳酸鈣。實驗室有一瓶部分變質的氫氧化鈣樣品，為測定其中碳酸鈣的質量分數，取16.2g樣品于燒杯中，加足量的水，再將100g稀鹽酸逐漸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌，獲得相關數據如表（提示：氫氧化鈣先與鹽酸反應時無氣體產生），請回答問題并計算。
加入稀鹽酸的質量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100
生成CO 的質量/g 0 2.2 4.4 m 5.5
（1）表中m的數值為________。
（2）計算樣品中碳酸鈣的質量分數。
（3）加入100克稀鹽酸后最終溶液中氯化鈣的質量分數。（精確到0.1%）
2024-2025學年度第二學期期中質量檢測
初四化學參考答案
一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分；每小題只有一個選項符合題意）
1、C2、C3、B4、A5、D6、B7、C8、D9、D10、A
二、選擇題（本題5小題，每小題2分；每小題有1個或兩個選項符合題意）
11、D12、AD13、D14、AB15、D
三、理解與應用（本題包括個4小題，共30分。方程式每空2分，其余每空1分）
16.（5分）
（1）H+（2）吸附（3）溶劑
（4）壞血病（5）微量
17.（7分）
（1）糖類（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）D（4）使蛋白質失去生理活性Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
18.（8分）
（1）化學能 低（2）方程式略 氫氣分子間有間隔
（3）C +1 C
19.（10分）
（1）飽和 過濾
（2）ACD CaCO3、BaCO3
（3）2 分解 Cl2或HCl（稀鹽酸）提高氯化鎂的濃度并除去雜質（富集氯化鎂）
（4）方程式略
四、實驗探究題（本題包括個3小題，共34分。方程式每空2分，其余每空1分）
20.（7分）
（1）分液漏斗（2）e f 方程式略
（3）方程式略（4）BD
21.（8分）
（1）除去水中溶解的氧氣 AC
（2）Cu 方程式略 D
（3）Y>Fe>X 兩
22.（10分）
（1）稀鹽酸Ba（OH）2溶液
（2）酚酞 Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 氫離子和氫氧根離子生成水
（3）NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）B
23.（9分）
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）生石灰
（3）排出裝置中的空氣 A中黑色固體變紅色、B中變藍色
（4）Cu和CuO
（5）① ③ 防止空氣中水進入裝置B且吸收尾氣
五、分析與計算（本題包括1個小題，共6分）
24.（6分）
（1）5.5g
（2）77.2%
（3）17.5%

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