資源簡介

漳浦縣中學 2025 年初中畢業(yè)班第一次質檢
九年級化學試卷
全卷兩大題,17 小題；滿分：100 分；考試時間：60 分鐘
友情提示：請把所有答案填寫到答題卡上！請不要錯位、越界答題！
相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Zn-65
一、選擇題（共 10 小題，每小題 3分，共 30 分。）
在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1.崇尚科學，厚植愛國主義情懷。下列哪位科學家是我國制堿工業(yè)的先驅
（ ）
A．徐光憲 B．張青蓮 C．屠呦呦 D．侯德榜
2.在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中，下列裝置和操作正確的是（ ）
A．取樣 B．溶解 C．過濾 D．測 pH
3.2024 年 5 月 3 日，嫦娥六號探測器由長征五號運載火箭在中國文昌航天發(fā)
射場成功發(fā)射，開啟世界首次月球背面采集月壤樣品之旅。下列探月過程
屬于化學變化的是（ ）
A．點火起航 B．箭器分離 C．月背著陸 D．采集月壤
4.下列關于空氣的說法不正確的是（ ）
A．稀有氣體可用于霓虹燈的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是導致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空氣質量越好
5.“糖醋鯉魚”是一道傳統(tǒng)名菜，其烹飪過程中用到了黃酒和食醋。黃酒中
的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生反應生成乙酸乙酯（C4H8O2），使烹飪出的菜品
別具香味，下列關于乙酸乙酯的說法正確的是（ ）
A．乙酸乙酯屬于氧化物
B．乙酸乙酯由 4個碳原子、8個氫原子和 2個氧原子構成
C．乙酸乙酯的相對分子質量是 88g
D．乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為 6：1：4
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6.《宋會要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數日，
鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……
方成銅。”下列理解錯誤的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反應的接觸面積
B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應
C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤
D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動性比銅強
7.氫氣是一種清潔、高效、可再生的能源。我國科學家巧妙地把海水蒸發(fā)淡
化與電解水結合起來，實現了海水的穩(wěn)定、高效制氫，裝置如圖所示，其
中的聚四氟乙烯薄膜只允許水蒸氣通過。下列說法錯誤的是（ ）
A．導線 a端接電源的負極
B．聚四氟乙烯是合成材料
C．該法得到的氫氣與氧氣的質量比約為 2：1
D．電解時，M、N室中海水含氯化鈉的濃度均增大
8.物質的檢驗、鑒別、除雜與分離是重要的實驗技能。
實驗 實驗目的 實驗方案
Ⅰ 檢驗氮氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶
Ⅱ 鑒別鐵粉和氧化銅粉末 取樣后，分別加入適量稀鹽酸
Ⅲ 除去 KNO3溶液中的 CuCl2 加入適量氫氧化鉀溶液，過濾
Ⅳ 分離 MnO2和 KCl 用水溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥
上述實驗方案不合理的個數有（ ）
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
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9.“推理”是學習化學過程中常用的思維方法。下列推理結果正確的是（ ）
A．分子可以構成物質，則物質都是由分子構成的
B．離子是帶電的微觀粒子，則帶電的微觀粒子都是離子
C．由同種元素組成的純凈物是單質，則單質只含有一種元素
D．化學變化通常伴隨熱量變化，則有熱量變化的過程都是化學變化
10.某同學學習酸、堿的知識后，構建了有關酸、堿與 X、Y、Z三種初中常見
物質之間的反應關系如右圖，圖中連線兩端的物質
均能發(fā)生化學反應，其中 X為黑色固體，Y、Z為
氧化物，常溫下，Z為氣體。下列說法錯誤的是
（ ）
A．X為 MnO2
B．若 Y與稀 H2SO4反應得到黃色溶液，則 Y為 Fe2O3
C．X 與 Z 發(fā)生反應的化學方程式為 C+CO2 2CO
D．X 與 Y 發(fā)生的化學反應屬于置換反應
二、非選擇題（共 7小題，共 70 分。）
11.(7 分)“沉睡三千年，一醒驚天下”。文物考古彰顯我國古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物發(fā)掘
（1）用作測定文物年代的碳-14，衰變時核內質子數發(fā)生改變，則衰變后
元素種類 （填“改變”或“不變”）。
Ⅱ．璀璨文明再現
（2）石青[主要成分為 Cun(CO3)2(OH)2]是彩繪陶俑的一種礦物顏料，銅元
素化合價為+2，則 n= 。
（3）“何意百煉鋼；化為繞指柔”。生鐵在空氣中加熱，反復捶打，成為
韌性十足的“百煉鋼”，該過程中，生鐵的含碳量 （填“升高”
或“降低”）。
（4）古籍記載“凡煎煉亦用洪爐，入（錫）砂數百斤，叢架木炭亦數百斤，
鼓鞴（指鼓入空氣）熔化。火力已到，砂不即熔，用鉛少許勾引，方始沛
然流注”。錫鉛合金的熔點比純錫 （填“高”或“低”）。古代
錫器常用來飲酒喝茶，很少裝酸性物質，原因是 。
Ⅲ．文物修復與保護
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（5）熟石膏（CaSO4 0.5H2O）可用于文物修復，當其與適量水混合時會逐
漸變硬、膨脹，生成生石膏（CaSO4 2H2O），該過程發(fā)生 （填
“物理”或“化學”）變化。
（6）發(fā)掘的某些珍貴文物可放入氮氣保護箱中，是因為氮氣 。
12.(8 分)甲、乙是兩種不含結晶水且不與水反應的固體物質，請結合圖 1、
圖 2，回答下列問題。
（1）t1℃時，溶解度大小關系為：甲 乙（選填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）t3℃時，將 25g 甲物質放入 50g 水中充分溶解后，溶質與溶液的質量
比為 （填最簡整數比）。
（3）t2℃時，分別將等質量的甲、乙飽和溶液降溫至 t1℃，所得兩種溶液
中溶質質量的大小關系為 （填序號）。
a．甲＞乙 b．甲=乙 c．甲＜乙 d．無法比較
（4）某同學按圖 2所示步驟進行實驗（忽略水的蒸發(fā)）。下列說法正確的
是 （填序號）。
a．Ⅰ中乙的質量分數為 30%
b．Ⅰ中溶液是 t2℃時乙的飽和溶液
c．Ⅱ中溶液是 t3℃時乙的不飽和溶液
d．Ⅲ中析出晶體乙的質量為 10g
13.(7 分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。
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（1）圖 1中，共有 種元素。
（2）圖 2中，X元素原子的核電荷數為 12，它的元素符號是 。
（3）圖 2中，不能直接獲取有關 Na 的信息是 （填序號）。
a．元素名稱 b．元素的相對原子質量
c．原子序數 d．原子核內的中子數
（4）圖 1 中⑤是鎵元素（Ga）的原子結構示意圖，它與圖 2中鋁元素化
學性質相似的原因是 。
（5）蝕刻芯片的微觀示意圖如圖，其中甲、丙、丁均為氣體，該反應的
化學方程式是 。
14.(10 分)（1）利用圖 1所示裝置制取 CO2并探究
其性質。將 Y形管傾斜，使 M中的溶液流入 N中
與固體顆粒完全反應，化學方程式為
，然后向 N中注入足量
的 NaOH 溶液，整個實驗過程中氣球的變化情況為
。
（2）某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫
氧化鈉溶液反應”。圖 2所示是室溫下稀鹽酸與
氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖 3是反應過程中的 pH 變化曲線。
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①根據圖 3曲線判斷，圖 2中的溶液 A是 。
②圖 3中 a點所示的溶液 pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液
呈現 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
+ ﹣ + ﹣
③c點所示的溶液中 Na 個數與 Cl 個數關系是：n（Na ） n（Cl ）（填
“＞”“＜”或“＝”）。
④a點到 b點 pH 變化的微觀本質是 。
15.(8 分)鎂被譽為“21 世紀最具開發(fā)應用潛力、綠色的戰(zhàn)略性原材料”。用
海水曬鹽得到苦鹵（含 MgCl2、NaCl 等物質），從苦鹵中提取鎂的部分流
程如圖所示。
（1）“苦鹵”屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）寫出中和池中反應的化學方程式 。
（3）上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學反應的基本類型共有
種。
（4）該流程中循環(huán)使用的物質是 （寫一種）。
（5）鎂用于火箭、飛機等領域，體現了鎂的物理性質有
（答一點）。
16.(18 分)（1） 化學是一門以實驗為基礎的科學。根據所給儀器和實驗設
計回答下列問題：
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查閱資料：氨氣（NH3）極易溶于水，密度小于空氣。
①實驗室用加熱氯化銨(NH4Cl)與氫氧化鈣[Ca(OH)2]固體混合物的方法制
取氨氣，制取裝置選擇 （填序號），正確接口順序從左到右依
次為 （填字母），儀器 X的名稱為 。
②實驗室利用 BD 裝置制取 O2，發(fā)生反應的化學方程式為
。若將 O2通入 E裝置，觀察到白磷的變化是
，產生該變化的原因是 。
（2）某同學在實驗室配制 50g 質量分數為 20%的 NaOH 溶液，步驟如圖。
①該同學實驗操作過程中出現了 處錯誤。
②若完成溶液的配制，需要量取 mL 的水（常溫下水的密度為 1g/mL）。
③用量筒量取水時，若像如圖所示仰視讀數，所配 NaOH 溶液的質量分數
20%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在鋅的冶煉方法中，主要反應之一為：ZnO+CO Zn+CO2。若制得
65kgZn,計算參加反應的 ZnO 的質量為多少？
17.(12 分)亞硝酸鈉（NaNO2）外觀與氯化鈉相似，易溶于水，有毒。在肉類
制品加工中常少量添加，用作防腐劑等，能改善腌制品的外觀和風味。
查閱資料：國家標準：肉類食品的 NaNO ﹣12含量不得超過 30mg kg 。
探究一 認識 NaNO2
+
（1）組成：NaNO2由 Na 和 （填離子符號）構成。
（2）酸堿性：NaNO2溶液 pH＞7，則溶液呈 性。
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（3）還原性：暴露在空氣中的部分 NaNO2會與氧氣反應生成無毒的硝酸鈉，
寫出該反應的化學方程式 。
探究二 影響腌魚中 NaNO2含量的因素
取不同質量比的魚和食鹽進行腌制，采集不同時間、溫度的實驗數據如下：
【實驗 1】魚、食鹽質量比 3:1 時，兩種溫度下亞硝酸鹽含量與時間關系
如圖所示：
（4）實驗可得：影響腌魚中亞硝酸鹽含量的因素有 。
【實驗 2】室溫下，不同魚、食鹽質量比的腌魚中亞硝酸鹽含量（mg/kg）
隨時間的變化的數據如下表：
時間/天 0 2 4 6 8 10 12 14 16
魚、食鹽質量比 8:1 0.32 1.35 1.81 1.30 1.61 1.18 0.91 0.86 0.99
魚、食鹽質量比 5:1 a 0.47 0.43 0.41 0.90 0.68 0.65 0.60 0.72
魚、食鹽質量比 3:1 0.32 0.38 0.49 0.61 0.35 0.82 0.44 0.39 0.49
（5）①表中 a＝ 。
②依據表中數據分析，欲使腌魚中亞硝酸鹽含量保持較低，合理建議是
。
（6）某工廠的金屬切割加工廢液中含有 5%的 NaNO2，為了防止亞硝酸鈉污
染環(huán)境，可以用氯化銨溶液處理廢液（反應原理：NH4Cl+NaNO2 NaCl+
2H2O+x↑）。X的化學式為 。
【反思】
（7）有同學認為“只要含有 NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此觀
點，并說明理由 。
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{#{QQABaQst4ggwgAaACT4rE0WSCEgQkJEiLQokwRAWqAwqgZFABCA=}#}漳浦縣中學 2025 年初中畢業(yè)班第一次質檢
九年級化學參考答案
總說明：
1.若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。
2.每個化學方程式 3分，其中化學式錯不得分；配平、反應條件、沉淀符
號、氣體符號，以上任一不完整總扣 1分。
3.化學專用名詞中出現錯別字，元素符號有錯誤的，都要參照評分標準扣分。
一、選擇題（共 30 分，每題只有一個正確答案，每小題 3分）
1. D 2. B 3. A 4. D 5. D 6. C 7. C 8.B 9. C 10. A
二、非選擇題（共 70 分，除說明外，其余每空各 1分）
11.（共 7分）（1）改變 （2）3 （3）降低
（4）低 錫器能與酸性物質發(fā)生反應
（5）化學 （6）化學性質穩(wěn)定
12.（共 8分，每空各 2分）（1）＜ （2）1：3
（3）c （4）bd
13.（共 7分）（1）4 （2）Mg （3）d
（4）原子的最外層電子數相同
（5）4NF3+3Si 3SiF4+2N2
14.（共 10 分）（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 先變大后變小
（2）①氫氧化鈉溶液（2分） ②＞ 堿性
+ ﹣
③＜ ④H和 OH 結合生成水分子
15.（共 8分）（1）混合物
（2）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（3）3（2 分）
（4）鹽酸（或氯氣）
（5）密度?。ɑ蛸|量輕）
1
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16.（共 18 分）（1）①AC ad 集氣瓶
②2H2O2 2H2O+O2↑ 白磷在水中燃燒
白磷與氧氣接觸，溫度達到了白磷的著火點 （2分）
（2）①2 ②40 ③小于
（3）解：設參加反應的 ZnO 的質量為 x。
ZnO+CO Zn+CO2
81 65
X 65kg
81 x

65 65kg
x 81 65kg
65
x 81kg
答：參加反應的 ZnO 的質量為 81kg。（6分）
﹣
17.（共 12 分）（1）NO2
（2）堿
（3）2NaNO2+O2＝2NaNO3
（4）溫度和腌制時間（2分）
（5）①0.32 ②魚、食鹽質量比不能太高
（6）N2（2分）
（7）不同意，在一定使用范圍內使用亞硝酸鹽，可以防止食品變質且可以
食用
2
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