資源簡介

廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高一下學期期末熱身考試化學試卷（九）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產物不容易被氧化，下列說法不正確的是
A．配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內D．產生Fe（OH）2沉淀后，不能振蕩試管
2．下列關于金屬性質的敘述正確的是
A．金屬一般都容易導電導熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點
C．所有金屬都是固態D．金屬單質都能與稀H2SO4反應產生H2
3．某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數，下列說法正確的是（ ）
A．實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①B．實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾
C．裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣D．裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸
4．下列實驗事實得出的結論不正確的是（ ）
選項 實驗事實 結論
A H2可在Cl2中燃燒 燃燒不一定有氧氣參加
B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 氧化鋁熔點高于鋁
C 二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應生成CO2 H2SiO3酸性比H2CO3強
D 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現微紅色 Fe2+在空氣中被氧化
A．A B．B C．C D．D
5．在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發生反應：2X(g)Y(g)(正反應放熱)，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是（ ）
A．實線表示使用催化劑的情形B．b、c兩點表明反應在相應的條件下達到了最大限度
C．反應進行到a點時放出的熱量多于反應進行到b點時放出的熱量
D．反應從開始到a點的平均反應速率可表示為v(Y)=0.01mol·L-1·min-1
6．對于反應4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，表明該反應進行最快的是（ ）
A．v(NH3)=0.2mol/(L·s)B．v(O2)=10mol/(L·min）C．v(H2O)=0.25mol/(L·s) D．v(NO)=8mol/(L·min)
7．從能源開發、環境保護、資源利用等角度分析，下列說法正確的是（ ）
A．太陽能、風能、天然氣和生物質能都是可再生能源B．水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小
C．研究采煤、采油新技術的目的就是提高產量以滿足工業生產的需要
D．氫能是理想的清潔能源，目前儲存與運輸方便、安全
8．在一密閉容器中充入和，壓強為，并在一定溫度下使其發生反應。下列說法正確的是（ ）
A．保持容器容積不變，向其中加入，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大
C．保持容器內壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變
D．保持容器內壓強不變，向其中加入，化學反應速率將發生變化
9．光化學煙霧是由氮氧化物、碳氫化合物等發生光化學反應形成的二次污染物，形成過程如圖所示。下列說法正確的是
A．光化學煙霧中各成分都具有強還原性B．汽車尾氣排放的氮氧化物來源于燃油中的含氮物質
C．燃油汽車安裝廢氣凈化裝置有利于遏制光化學煙霧的發生
D．同一地區，相同條件下，冬季比夏季更易生成光化學煙霧
10．將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判斷正確的是
A． Fe(NO3)x，中的x為B．反應中每生成0.2 mol還原產物，就有0.6 mol電子轉移
C． HNO3在反應中只體現氧化性D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
11．2018年8月7日，PLOS Biology在線發表了關于玉米生物固氮的研究，為減少化肥使用和發展綠色農業提供重要的理論指導，固氮通常指將氮元素從游離態轉化為化合態的過程。下列變化屬于固氮的是
A．NH3→NO B．N2 → NH3 C．NO →NO2 D．NO2→HNO3
12．中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）
A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉
B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗
C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸
13．下列物質與俗名對應的是
A． 黃鐵礦B． 芒硝C． 大蘇打 D． 軟脂酸
14．下列化學用語正確的是
A．次氯酸的電子式： B．CH4Si的結構式：
C．的分子式：C15H20 D．丙烷分子的比例模型：
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．二甲醚()是一種綠色、可再生能源。
(1)25℃、101kPa時，若1g二甲醚氣體完全燃燒生成液態水放出的熱量，則 。
(2)T℃時，向2L恒容密閉容器中充入與發生如下反應：。
①下列措施能夠使該反應速率加快的是 。
A．升高溫度 B．向容器中充入與反應無關的氬氣 C．及時移走二甲醚
②反應進行到20s時，測得0~20s內的平均反應速率，則消耗的CO為 mol。
③若反應生成，則反應過程中轉移 。
④若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應已達平衡狀態的是 。
A．單位時間內生成，同時生成 B．的濃度不再變化
C．容器內氣體的壓強不再變化 D．的值不變
⑤若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將 。
A．延長 B．縮短 C．不變 D．無法確定
(3)二甲醚()燃料電池的工作原理如圖所示：
①a電極的電極反應式為 。
②外電路電子移動方向： 。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。
16．I．氨和硝酸是重要的工業產品，如圖是工業合成氨及制備硝酸的流程示意圖：
(1)合成塔中發生反應的化學方程式為 。
(2)從氨分離器中又回到合成塔中的物質是 。
(3)“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的污染，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋ ＋CO2(完成化學方程式)。
②氨轉化法。已知7 mol氨恰好能將含NO和NO2共6 mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。
II．某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)?；卮鹣铝袉栴}：

(4)連接好裝置，再加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內，然后再通過①中 (填儀器名稱)滴入濃硝酸，進行實驗。
(5)裝置中盛有水的洗氣瓶的主要作用是(用化學方程式回答) 。
(6)根據實驗設計，裝置③中盛放的試劑是 。
(7)實驗證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，則②和③裝置中的實驗現象是 。
17．I．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖所示，，請回答下列問題：
(1)寫出C的結構簡式： 。
(2)下列物質與A互為同系物的有 (填字母)。
a．CH2==CH2　 b．C2H6　 c．　
II．丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業上可以用乙烯、丙烯(CH2=CHCH3)等為原料合成制得。
(3)寫出由乙烯生成有機物D的化學方程式 。
(4)有機物D、E反應生成丙烯酸乙酯的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行。
①試管乙中試劑的名稱是 。②該反應的化學方程式是 。
(5)可用于證明淀粉是否完全轉化的試劑 。(6)寫出由丙烯酸乙酯生成H的化學方程式 。
18．以硫酸工業生產后的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，還含有少量FeO、SiO2制備鐵紅顏料(Fe2O3)的生產流程如下：
回答下列問題：
(1)要提高酸浸的效率，可采取的措施為 (任寫一種)。
(2)“步驟1”的操作名稱為 ，“濾渣1”的主要成份為 。
(3)向濾液X中加入鐵粉發生的離子反應有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、 。
(4)往“濾液Y”中加NH4HCO3反應生成FeCO3的同時產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。該反應的離子方程式為 。
(5)“濾液Z”中含有少量Fe2+，檢驗“濾液Z”中Fe2+的操作方法是 。
(6)FeCO3在空氣中焙燒的化學方程式為 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B A B D C B
題號 11 12 13 14
答案 B D B C
15．(1)(2) A 0.4 0.8 A B
(3) a極移向b極
16．(1)N2+3H22NH3 (2)N2、H2 (3) NaNO2 1∶3
(4)分液漏斗 (5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(6)濃硝酸或濃HNO3
(7)裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色
17．(1)CH3CH=CH2 (2)b c (3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
(4) 飽和碳酸鈉溶液 C2H5OH＋CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5＋H2O
(5)碘水(或 I2)
(6)
18．(1)升高溫度、攪拌、粉碎燒渣、適當增大硫酸的濃度(2)過濾 二氧化硅(SiO2)
(3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(4)
(5)取少量溶液，加入KSCN溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變為紅色。(或取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生?；蛉∩倭咳芤?，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色。 等合理答案)
(6)4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2↑

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