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廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高一下學期期末熱身考試化學試卷（十）
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．下列化學用語表述不正確的是
A．氯離子的結構示意圖： B．乙醇的分子式：
C．乙烷的空間充填模型： D．氯化鈣的電子式：
2．下列表示正確的是
A．甲醛的電子式 B．乙烯的球棍模型
C．純堿：NaHCO3 D．甲酸乙酯的結構簡式CH3COOCH3
3．下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴不是CH≡C CH2 CH3，而是CH2=CH CH=CH2的事實是
A．燃燒有濃煙B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．與足量溴水反應，生成物中所有碳原子上都有溴原子D．能使溴水褪色
4．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等質量的有機物和足量的Na2CO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，則有機物可能是
A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
5．解釋下列事實的化學方程式或離子方程式正確的是
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．向稀硫酸溶液中加入 Na2S2O3固體出現黃色沉淀：
C．工業上制取金屬鈉：
D．盛有 NaOH 溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：
6．在指定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現的是
A． B．
C． D．
7．在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均可實現的是
A．純堿工業：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
B．金屬Mg制備：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
C．電解制鋁：鋁土礦(Al2O3) Na[Al(OH)4] Al(OH)3Al2O3Al
D．硫酸工業：FeS2SO2SO3H2SO4
8．以菱鎂礦(主要成分為，含少量等物質)為原料制備的實驗流程如圖所示。下列說法正確的是
A．與稀鹽酸反應的離子方程式為B．氧化過程說明氧化性：
C．“沉鐵”后的溶液中大量存在、、、D．將最后所得溶液蒸干可獲得
9．按下圖裝置不同反應階段的預期現象及其相應推理不合理的是
A．實驗過程中，氣球會先變大，后變小B．試紙會變藍，說明產生NH3溶于水顯堿性
C．加濃鹽酸后，有白霧產生，說明有生成
D．未滴加濃鹽酸時燒瓶壁會變冷，說明與Ba(OH)2·8H2O 的反應是吸熱反應
10．1827年英國科學家法拉第進行了NH3噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中難以達到預期目的的是
A．制備NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．噴泉實驗
A．A B．B C．C D．D
11．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應，過程如圖，下列說法錯誤的是
A．由實驗推測，NO2對該反應具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ過程中溶液溫度升高
B．過程Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解D．過程Ⅰ中生成無色氣體為NO
12．鐵與不同密度的HNO3溶液反應時產生的含氮產物的百分含量分布如圖所示，下列有關說法錯誤的是
A．硝酸的密度越大，其還原產物中高價態的成分所占比例越多
B．一般來說，不同密度硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的
C．P點處氧化劑與還原劑的物質的量之比一定為2∶3D．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有還原性
13．為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了下圖兩個實驗，相同條件下反應一段時間。
下列說法不正確的是
A．圖Ⅰ中產生氣體的速率比較小 B．圖Ⅱ中的Zn片發生還原反應
C．圖Ⅰ中溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數 D．圖Ⅱ中Cu片上發生的電極反應為
14．某同學設計的番茄電池如圖Ⅰ所示，該過程的反應能量變化如圖Ⅱ，下列說法正確的是
A．該反應為吸熱反應 B．該電池工作時，銅片是負極，電極反應：Cu-2e-=Cu2+
C．電子由鋅片通過番茄流向銅片 D．該電池工作時，番茄中的陰離子向鋅片移動
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分）
15．I．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
(實驗原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 )
(實驗內容及記錄)
實驗 編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/ml 室溫下溶液褪色至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4
請回答以下問題：
(1)請完成上述實驗設計表：V1 。
(2)利用實驗1中數據計算，反應速率為v(KMnO4)= 。
(3)該小組同學依據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。

該小組同學提出的假設是 。
II．近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目，該研究發生的主要反應如下：
i．CO與H2反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ii．CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
(4)上述反應符合原子經濟性的是反應 (填“i”或“ii”)。
(5)一定條件下，在一密閉容器中發生反應i．反應過程的能量變化情況如下圖所示，寫出該反應的熱化學方程式

(6)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應ii，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．3v(CO2)=v(H2) B．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol的CH3OH
C．容器內氣體密度不再改變 D．CH3OH的體積分數不再發生變化
(7)H2還原CO電化學法制備甲醇(CO＋2H2 =CH3OH ， CH3OH中C化合價為 -2價)的工作原理如下圖所示。通入H2的一端是電池的 (填“正”或“負”)極，電池工作過程中H＋通過質子膜向 (填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發生的電極反應為 。
16．某化學興趣小組利用如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。
(1)b儀器中物質為 。
(2)②中發生反應的化學方程式為 。若撤去酒精噴燈后催化劑始終保持紅熱，說明該反應是 反應；X與Y的反應化學方程式為 。
(3)①欲使氨氣盡可能的都轉化為硝酸，理論上的最佳比例為 。
②B中試劑為 ，NaOH溶液的作用是 。
③當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙，白煙的化學式是 。
17．有機化合物不僅構成了生機勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和藥物的主要來源。
I．實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣(混合)光照下反應的實驗。
(1)光照反應一段時間后，下列裝置示意圖中能較準確反映實驗現象的是___________。
A． B． C． D．
(2)請寫出生成一氯甲烷的化學反應方程式： 。
Ⅱ．某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應。根據圖示回答下列問題：
(3)A分子中共面的原子有 個。
(4)通過③可制乙醇，寫出③的化學方程式 ，該反應類型為 。
(5)欲除去B氣體中混有的少量A氣體，可用選用的方法是________。
A．通過足量的NaOH溶液 B．通過足量溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入過量 D．通過足量的酸性溶液
(6)高分子化合物E的結構簡式為 。
(7)的同分異構體有 種。
18．為實現工業含鋁、鐵、銅合金(假定其余雜質與酸堿都不反應)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下回收利用方案：
回答下列問題：
(1)合金與足量氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式為 。
(2)操作①的名稱為 。
(3)試劑X為 ，若要從濾液D得到綠礬晶體，操作③包括：蒸發濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。
(4)若沉淀C恰好溶解于稀鹽酸，溶液F中溶質為 (填化學式)。
(5)若試劑Y是溶液，④中發生反應的化學方程式為 。
(6)用綠礬晶體配制480mL0.2mol/L溶液，需稱量綠礬晶體的質量為 g，配制該溶液用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 。下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是 (填標號)。
A．稱量的綠礬晶體有部分失去結晶水
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容
C．未用蒸餾水洗燒杯2~3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．容量瓶底部殘留少量蒸餾水，沒有干燥完全
E.定容時，發現液面略高于刻度線，吸出少量使凹液面與刻度線相切
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C A D A C B C B
題號 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1)14.0(2)1.25×10-3mol·L-1·min-1
(3)反應生成的Mn2+(MnSO4)對反應起到催化作用(4)i
(5)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ mol-1(6)D
(7) 負 左 CO＋4e-＋4H＋=CH3OH
16．(1)堿石灰
(2) 放熱
(3) 水 用于吸收尾氣，防止污染空氣
17．(1)D(2)(3)6
(4) 加成反應
(5)B(6)(7)3
18．(1)(2)過濾
(3) 稀硫酸(或稀) 冷卻結晶(4)(5)
(6) 27.8 500mL容量瓶、膠頭滴管 CE

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