資源簡介

黑龍江省2024-2025學(xué)年度高三上學(xué)期第三次月考考試
化學(xué)學(xué)科試卷
考試時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
一、選擇題（每道小題只有一個正確選項。每題3分，共45分）
1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
A. 向TiCl4中加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得沉淀經(jīng)過濾、焙燒得到TiO2
B. 晶體硅光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)化為電能為亞冬會場館供電
C. 用Na2CO3與Al2(SO4)3 兩種溶液制作泡沫滅火劑
D. 空間站存儲器所用的材料石墨烯與C60互為同素異形體
2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.02NA
B．電解法粗銅精煉，陽極減重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.20 NA
C．常溫下，1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數(shù)目為0.1 NA
D．1molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的總數(shù)為2NA
3. 下列離子方程式正確的是（ ）
A．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+ + 2NH3·H2O===Ag(NH3)2+ + 2H2O
B．0.1mol·L－1 KHC2O4的水解方程式：HC2O4- + H2OC2O42- + H3O＋
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+ SO42- + 4H＋===2SO2 ↑ + S↓ + H2O
D．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2 + H2O + ClO- === HSO3- + HClO
4．下列說法正確的是（ ）
① ② ③ ④
A．圖①由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2固體
B．圖②操作可排出盛有K2Cr2O7溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C．圖③操作俯視刻度線定容會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大
D．圖④測定中和熱
5．PtF6是極強的氧化劑，用Xe和PtF6 可制備六氟合鉑酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制備方式如圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A．六氟合鉑酸氙是離子化合物
B．六氟合鉑酸氙中Xe元素的化合價為+2價
C．上述制備過程的催化劑是F－和PtF
D．上述制備過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有②③
6．根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與選項一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是（ ）
ax(g)+bY(g)cZ(g) M(s)+aG(g)bR(g) aA+bBcC A+2B2C+3D
A． B． C． D．
A．時改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C一定均為氣體，D為固體或液體
7．1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3，其中“Ph－”表示苯基)可與HCl在一定條件下發(fā)生催化加成，反應(yīng)如圖1；反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖2所示(已知：反應(yīng)1、3為放熱反應(yīng))。
下列說法正確的是 ( )
A．反應(yīng)焓變：△H1＜△H2
B．反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)2
C．20min時及時分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b＞a
D．增大HCl濃度可以提高1－苯基丙炔的轉(zhuǎn)化率
8．在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應(yīng)，容器中發(fā)生兩個反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0和2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．曲線a代表NO
B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K：K(x點)>K(y點)
C．其它條件不變，若NO、O2的通入量均為2mol，則曲線之間交點位置不變
D．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，當(dāng)混合氣體的壓強不再改變時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)
9．溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)+Z(g) ΔH，反應(yīng)均進行10min，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)點再充入一定量的X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大
B．d點有v正＞v逆
C．正反應(yīng)速率v(b)=v(d)
D．若b點為平衡點，則濃度平衡常數(shù)K=0.5
10．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）
實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
A 等體積pH=2的HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng) HX溶液中放出的H2多 HY的酸性比HX強
B 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀和無色無味氣體 AlO2-與HCO3-會發(fā)生雙水解
C 向KI溶液中滴加過量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，取少許反應(yīng)后的混合液滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度
D 向10mL1.0mol/LNaClO溶液中滴入3滴酚酞 溶液無色 PH小于8.2
11．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍(lán)天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。二氧化硫作為空氣的一種主要污染物，消除其污染勢在必行。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．該電池放電時電子從Pt2電極經(jīng)過外電路流向Pt1電極
B．Pt1電極電勢高于Pt2電極
C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O
D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為1∶2
12．pH均為3的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列說法正確的是（ ）
A．物質(zhì)的量濃度：②＞①
B．分別加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化相同
C．等體積的溶液分別與足量的Mg反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量：①＞②
D．分別加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液恰好反應(yīng)時，消耗兩溶液的體積：①＝②
13.常溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．HX的酸性弱于HY的酸性
B．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L
C．c點溶液中：c(Y－) < c(HY)
D．b點時酸堿恰好完全中和
14．自由基因為化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基(·OH)有極強的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計的一種能將苯酚()氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法不正確的是（ ）
A．該裝置工作時，電流方向為電極b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極a··· ··· →電極b
B．當(dāng)電極a上有1molCr(OH)3生成時，c極區(qū)溶液呈堿性
C．電極d的電極反應(yīng)為H2O - e- = H++·OH
D．當(dāng)電極b上有生成時，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
15．已知H2A的電離常數(shù)分別用Ka1、Ka2表示，水的離子積常數(shù)為KW。25 ℃時，向1 L 0.01 mol·L－1 H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA－)、c(A2－)、c(OH－)、c(H＋)的負(fù)對數(shù)值(－lg c)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)線代表的微觀粒子是H＋
B．H2A的Ka2=1×10-9
C．25 ℃時，NaHA溶液中Kw < Ka1·Ka2
D．M點溶液中c(Na＋)＋c(H＋)－c(A2－)=0.01 mol/L
二、填空題（共55分）
16.(13分)基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
(1)這種微膠囊吸收CO2的原理是________________________________(寫離子方程式)。此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。
(2)在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是___________。
A．吸收前溶液中：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B．吸收過程中，體系中的含碳微粒僅有CO32-、HCO3-、H2CO3
C．溶液中始終有：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
D．當(dāng)n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3時，溶液中c(CO32-)(3)取兩份10 mL 0.05 mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05 mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。已知：H2CO3 的K1=4.0×10-7 K2=5.0×10-11。
①由a點可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度______電離程度（填“大于”“小于”或“等于”），寫出HCO水解的離子方程式____________________________。
②當(dāng)溶液中的c(HCO)/c(CO)＝2，溶液的pH=______。
③a、d、e三點中，水的電離程度最大的是：_______；
a→b→c過程中：2c(CO32-)+c(HCO)+c(OH-)__________（填“不變”“逐漸變大”或“逐漸變小”）。
17. (14分)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。為此，研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化利用技術(shù)成為重要科技目標(biāo)。
(1)以CO2為原料加氫可以合成甲醇，將n(H2)/n(CO2)=3的混合氣體充入體積為V L的密閉容器中，在催化劑存在的條件下進行以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1＜0
反應(yīng)Ⅱ. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2＞0
測得溫度與轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物選擇性的關(guān)系如圖所示。已知：CH3OH選擇性=
①270°C以后CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是___________。
②有利于提高CH3OH選擇性的反應(yīng)條件可以是___________(填標(biāo)號)。
A．升高溫度 B．使用更合適的催化劑
C．增大壓強 D．原料氣中摻入適量的CO
③控制溫度240°C，測得混合氣體流速為aL· h-1(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CO2的反應(yīng)速率______mol·L-1·h-1(寫出計算式)。
(2)以CO2和NH3為原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
i：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H= -159.5kJ·mol-1
ii：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= +72.5kJ·mol-1
iii：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H
④反應(yīng)iii的△H= _________ kJ·mol-1。3個反應(yīng)的△G(自由能變化)隨溫度的變化
關(guān)系如圖所示，圖中對應(yīng)于反應(yīng)ii的線是________(填字母)。
⑤一定條件下的恒容容器中，充入原料氣3molNH3和1molCO2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5，則平衡時NH3和CO2的物質(zhì)的量比為___________，已知反應(yīng)ii的Kp= p，測得平衡時容器內(nèi)總壓為ap，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp=___________。
18．(18分)高錳酸鉀是高中化學(xué)的常用試劑，在實驗室、化工、醫(yī)藥、水處理等很多方面有重要應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上制備KMnO4的最佳方法是電解法。實驗室用如下裝置模擬高錳酸鉀的制備。
(1)n電極為_______極(填“正”、“負(fù)”)。
(2)該裝置中離子交換膜的類型是_______(填字母)。
A．陰離子交換膜 B．陽離子交換膜
(3)M區(qū)Pt電極的電極反應(yīng)式：__________________________________。
(4)當(dāng)電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加_______mol離子。
Ⅱ.實驗室中KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑。
(1)滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_______(填標(biāo)號)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1
(2)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：
檢漏→蒸餾水洗滌→(____)→(____)→(____)→(____)→記錄起始讀數(shù)→開始滴定。
A．烘干 B．裝入滴定液至零刻度以上
C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．排除氣泡
E．用滴定液潤洗2至3次
(3)某學(xué)習(xí)小組為測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值，設(shè)計了如下步驟。已知：草酸易溶于水。
步驟1：稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
步驟2：取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
步驟3：用濃度為0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。滴定終點的顏色變化是：___________________。
②通過上述數(shù)據(jù)，求得x=____。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不是很強，為了提高實驗的準(zhǔn)確性，請寫出改進措施________________。
19.(10分)藥物Cinanserin對冠狀病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路線如圖:
(1)D物質(zhì)中含有的官能團名稱為：____________________；
(2)B→C的反應(yīng)類型：____________________；
(3)反應(yīng)III分兩步進行：CXD第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：_________________；
(4)反應(yīng)IV需要控制反應(yīng)溫度，否則可能得到的副產(chǎn)物為(寫一種即可)：_________________；
(5)寫出F生成Cinanserin的化學(xué)方程式：________________________________________；
(6)化合物M是E的同分異構(gòu)體，分子中只含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，遇FeCl3溶液不顯紫色，則符合條件的M有_____種。2
答 案
1-5 CDACC 6-10 DDCBA 11-15 CABBD
16.(13分) (除標(biāo)記分值外，每空2分)
(1)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；放出（1分） (2)CD
(3)①大于（1分），HCO+H2OH2CO3+OH- ②10 ③a（1分）；逐漸變小。
17.(14分) (每空2分)
(1)①反應(yīng)未達(dá)平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快；或270°C以后，以反應(yīng)Ⅱ為主，該反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大。
②BCD（少選給1分，錯選不給分）
③
(2)④-87.0 c
⑤4:1
18．(18分) (除標(biāo)記分值外，每空2分)
Ⅰ.(1)負(fù) （1分） (2)B （1分）
(3)MnO42-—e- === MnO4-
(4)2a
Ⅱ.(1)酸式（1分） C （1分） (2)E B D C
(3)①2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O；無色變?yōu)榉奂t色（1分）
②2；偏大（1分）
③重復(fù)步驟2、步驟3的操作2-3次，取平均值
19.(10分) (除標(biāo)記分值外，每空2分)
(1)羥基、羧基
(2)氧化（1分）
(3)
(4)或、、等任寫一種；（1分）
(5)；
(6) 6

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