資源簡介

友好學校第七十九屆期末聯考
高一化學答案
一、選擇題（45分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D C A D B B D
題號 11 12 13 14 15
答案 B B D C A
二、非選擇題（55分）
16.（每空 2分，共 10分）
(1)SO2、SO3 (2)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)取少量溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則亞硫酸鈉溶液變
質；否則，未變質
光照
（4）4HNO3=== 4NO2↑+ O2↑+2H2O
5 3Cu+8H++2NO- =3Cu2+（ ） 3 +2NO +4H2O
17. （每空 2分，共 14分）
(1) ac 干燥氨氣

(2) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 還原性
催化劑
(3) 4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O
(4) ②③ （5） 46
18.（除標注外，每空 2分，共 15分）
（1） CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br （2）羥基（1 分）
3 2CH CH OH+O C u/A（ ） 3 2 2 Δ
g 2CH3CHO+2H2O （4）
濃 硫 酸（5）①. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反應(或取代反應)
Δ
② 分液漏斗 ③ 60
19.（每空 2分，共 16分）
（1） （2）① 0.03 ② 75 ③ AC ④ BC

（3） ① 負 ② b ③ O2 4e 4H =2H2O
{#{QQABYQ6lxwiwkBRACQ7aF0EoCgmQkJGSJYoOwUAeuAQKiAFAFAA=}#}友好學校第七十九屆期末聯考 A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應
高一化學
C.對于吸熱反應，生成物總能量一定低于反應物總能量
本試卷共 19 題，共 100 分，共 8 頁?？荚囉脮r 75 分鐘。 D. X(s)=Y(s)是放熱反應，則 Y 比 X 穩定
注意事項： 5.下列說法正確的是（ ）
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼貼在條形碼區域內。 A.葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素均互為同分異構體
2.選擇題必須用 2B 鉛筆填涂；非選擇題必須用 0.5mm 黑色中性筆書寫，字體工整，筆記清楚。 B.糖類、油脂、蛋白質均不溶于水
3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域作答，超出答題區域書寫的答案無效，在草紙、試題
卷上答題無效。 C.石油的裂解和裂化、煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都是化學變化
4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺、不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。 D.汽油、柴油、花生油的主要成分均是烴類物質
可能用到的相對原子質量：H-1 ； C-12 ； O-16 6.下列物質轉化常通過取代反應實現的是（ ）
一、選擇題：（本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是 A.CH3COOH→CH3COOCH2CH3 B.CH3CH2OH→CH3CHO
符合題目要求的。） C.CH2=CHCl→ D.CH2=CH2→CH3CH2OH
1.關于化學與生活、化學與生產，下列說法正確的是（ ） 7.下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯烴
A.氨水中加入鹽酸： NH H O H NH 3 2 4 H2O
B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現水果保鮮
+ - 2+
C.冬奧會火炬“飛揚”以碳纖維復合材料為外殼，碳纖維是一種新型有機非金屬材料 B.鐵與少量的稀硝酸反應：3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO ↑+4H2O
D.煤經液化、氣化等清潔處理后，可以減少二氧化碳產生，避免“溫室效應”，符合綠色化學理念 C.SO2 氣體通入溴水中：SO Br 2H O 4H 2 2 2 2 2Br SO4
2.下列化學用語表示正確的是（ ）
D.向 NH4HCO -3溶液中加入少量的 NaOH 溶液并加熱： NH4 +OH NH3 H2O
A.乙醇的分子式：C2H5OH
8．設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
B.異丁烷的球棍模型：
A.密閉容器中，1mol N 2 和3mol H2 催化反應后分子總數為 2NA
C.聚丙烯的結構簡式： B.某濃硝酸中 n(HNO3)=2mol，與足量的銅完全反應可生成 1molNO2
D.CH2 = CHCOOH中含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基 C.常溫常壓下，15g 甲基(— CH3 )含有電子數為 10 NA
3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ） D.標準狀況下， 22.4L CH4和 22.4L Cl2 在光照條件下充分反應后的分子數為 2NA
A.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 B.硅硬度大，可用于制造半導體芯片
C.液氨汽化時要吸熱，可用作制冷劑 D.Na2S 具有還原性，可作廢水中 Hg2+的沉淀劑
4.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（ ）
高一化學試題 第 1頁（共 8 頁） 高一化學試題 第 2頁（共 8 頁）
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9.某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到 A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦 提 純 Al O H Cl2 3 AlCl 電解3 Al
的現象或有關結論錯誤的是 （ ）
B. 焦 炭 HCl H由石英砂制高純硅：石英砂 粗硅 SiHCl3 2 高溫 加熱 高溫 高純硅
C.從海水中提取鎂：海水 石 灰 乳 Mg(OH)2
MgO 電 解 Mg
D.工業制硝酸： HNO3
13.一定溫度下，在容積為 2 L 的密閉容器中發生反應：3X g + Y s 4M g + 2N g 。X的物質的
量濃度隨時間變化如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）
A.a 和 b 不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池
B.a 和 b 用導線連接時銅片為負極，發生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu
C.無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有 Fe2＋生成
D.a 和 b 用導線連接時，溶液中的 Cu2＋應向銅電極移動
10.下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是（ ） A.反應達到平衡狀態時，X的轉化率為 60%
B.前 5 min M 的平均反應速率為 0.2mol/ L min
C.混合氣體密度不變，說明該反應達到平衡狀態
D.其他條件保持不變，增大 Y的用量，反應速率增大
14. 分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述錯誤的是（ ）
A.圖①：收集二氧化氮氣體
B.圖②：檢驗濃硫酸與銅反應后的產物中是否含有銅離子
C.圖③：干燥SO2 氣體
D.圖④：實驗室制備氨氣
11.青蒿素屬于抗虐特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，該有機物的一氯
代物有（不考慮立體異構）（ ）
A.該有機物的分子式為 C10H10O6
B.分枝酸一定條件下可以發生取代反應、加成反應，氧化反應和聚合反應
A.6 種 B.7 種 C.8 種 D.9 種 C.1mol分枝酸和 Na，NaOH分別發生反應，最多消耗這兩種物質的物質的量之比是 1:1
12.工業上制備下列物質的生產流程合理的是 ( ) D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同
高一化學試題 第 3頁（共 8 頁） 高一化學試題 第 4頁（共 8 頁）
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15.下列實驗結論與實驗現象相符合的一組是（ ） 溶解，請寫出繼續溶解的離子方程式： 。
選項 實驗 現象 結論 17.（14 分）氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。某化學興趣小組利用下圖所示裝置探究氨
氣的有關性質(夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：
向某鹽溶液中加入濃 NaOH 產生的氣體能使濕潤
A 原溶液中含有 NH 4
溶液，加熱 的紅色石蕊試紙變藍
把SO2通入紫色的酸性高錳
B 溶液紫色褪去 SO2 具有漂白性
酸鉀溶液中
C 向蔗糖中滴加濃硫酸 蔗糖變黑 濃硫酸具有吸水性
(1)裝置 A 中燒瓶內試劑可選用 (填字母)。裝置 B 的作用是 。
向盛有 Cu 片的試管中加入 NaNO3是催化劑，可增大
Cu 片逐漸溶解，產生 a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.濃硝酸
D 稀 H2SO4，無明顯現象，再 Cu 與稀 H2SO4反應的化學
氣泡，溶液變藍 (2)實驗中觀察到裝置 C 中黑色粉末變紅，D 中白色粉末變藍，并收集到一種單質氣體，則裝置 C
加入 NaNO3固體 反應速率
中發生反應的化學方程式為 ，該反應證明氨氣具有 性。
二、非選擇題（共 55 分，16 題 10 分，17 題 14 分，18 題 15 分，19 題 16 分） (3)氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式_ __。
16. (10 分)“價-類”二維圖體現了化學變化之美，部分含氮、硫元素的物質的“價-類二維圖”如圖所示。 (4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，下圖中能用來吸收尾氣的裝置是 (填序號)。
請回答下列問題：
① ② ③
（5）已知斷裂 1mol 下列化學鍵需要的能量如下表。
化學鍵 H H N H N N
(1)上述物質中屬于酸性氧化物的是： (填化學式)。
(2)某同學完成 e 的濃溶液與蔗糖反應的實驗時，觀察到蔗糖變黑并聞到刺激性氣味，蔗糖變黑產生 能量 436kJ 391kJ 946kJ
刺激性氣味氣體的化學方程式為 。
(3)Na2SO3溶液易變質，實驗室檢驗 Na2SO3溶液是否變質的基本操作是 。
生成1 mol NH3 時，合成氨反應放出的能量是_______kJ。
(4) i 的濃溶液長時間放置可能出現黃色，請用化學方程式表達出現黃色的原因： 。
(5)在一定量的銅中加入 i 的稀溶液，充分反應后有銅剩余，在混合溶液中加入幾滴稀硫酸，銅繼續
高一化學試題 第 5頁（共 8 頁） 高一化學試題 第 6頁（共 8 頁）
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18.（15分）乙烯是重要化工原料。結合以下路線回答下列問題。
(2)某溫度時，在體積為 2L的密閉容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 發生反應，測得CO2的物質
的量隨時間變化如下表所示：
(1) 反應①的化學方程式是 。 時間/ min 0 2 5 10 15
(2) B 的官能團名稱是 。
n CO2 / mol 1 0.85 0.7 0.25 0.25
(3) 反應④的化學方程式是 。
(4) F 是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，F 的結構簡式是
①從反應開始到5min末，用CH3OH 的濃度變化表示該反應的平均速率為 mol/ L min 。
(5) E 的分子式是C2H4O2 能使紫色石蕊試液變紅；G 是一種油狀、有香味的物質，實驗室用 D 和
②反應達平衡時，H2的轉化率為___________ % 。
E 通過反應⑥制取 G，裝置如圖所示。 ③下列反應條件的改變對反應速率的影響敘述正確的是___________(填標號)。
A.升高體系溫度能加快反應速率 B.充入稀有氣體增大壓強能加快反應速率
C.將H2O(g) 從體系中分離能減慢反應速率 D.使用催化劑對反應速率無影響
④恒溫恒容時，能說明該反應已達到化學平衡狀態的是___________(填標號)。
A. H2 的消耗速率與CH3OH 的生成速率之比為3:1 B. CO2、H2 、CH甲試管中反應的化學方程式是 ；反應類型是 。 3OH、H O的濃度均不再變化① _______ 2
C.容器中壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是_______。
92 g D 60 gE (3)如圖所示，將甲醇設計成燃料電池，某甲醇燃料電池工作原理如圖所示：③如果將 和 在催化劑的條件下發生化學反應生成 52.8 gG，充分反應后，得到 G 的產
率為 % 。(已知：產率=實際得到質量/理論計算質量)
19.（16 分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工
業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇( CH3OH )，反應的化學方程式為：
CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) 。請回答下列問題。 ①甲醇通入的是燃料電池的 極(填“正”或“負”)。
②電解質溶液中H+向 極移動(填“a”或“b”)。
(1)該反應的能量變化如圖所示，觀察圖像可知，反應過程中斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量
③b 極的電極反應式為 。
___________(填“ ”、“ ”或“ ”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。
高一化學試題 第 7頁（共 8 頁） 高一化學試題 第 8頁（共 8 頁）
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