資源簡介

高一化學
考生注意：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。
3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對
應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答
題區城內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章，第七章，第八章；選擇性必修1第一章，第二章
第一節第二節。
5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14016Na23S32Ba137
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符
合題目要求的)】
1.“液態陽光”是利用太陽能等可再生能源將二氧化碳還原為可儲存的甲醇(CHOH)等液態燃
料，原理如圖所示：
C0,電還原為C0
HO電還原為H
合成氣
CH OH
風車
下列說法正確的是
A.圖中能量轉化方式只有兩種
B.甲醇燃燒時化學能完全轉化為熱能
C.甲醇燃燒不會產生CO,屬于清潔能源
D.加快發展“液態陽光”可實現C)2資源化利用
2.下列化學用語表述正確的是
A.中子數為176，質子數為117的Ts核素：B.乙醇的球棍模型：
C.乙酸的結構簡式：CH3COOH
D.NaeS的電子式：Na:S:Na
3.化學品在食品工業中也有重要應用。下列說法錯誤的是
A.活性炭可用作食品脫色劑
B.鐵粉可用作食品脫氧劑
C.二氧化疏可用作食品添加劑
D.氫氧化鈉可用作食品干燥劑
4.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.F(OHD 膠體具有吸附性，可用于自來水消毒B.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
C.二氧化硫可用于漂白紙漿
D.常溫下，鋁制容器可用于貯運濃硫酸
【高一化學
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5.下列操作或現象可以用勒夏特列原理解釋的是
A.紅棕色NO,加壓后顏色變深
B.用排飽和食鹽水法收集氯氣
C.合成氨使用鐵觸媒催化劑
D.鋼鐵在潮濕的空氣中易生銹
6.在某金(A)催化劑表面HCOOH分解的能量與反應歷程（吸附在金催化劑表面上的物種用
標注)如圖所示：
0.5
過渡態
CO.(g)H.(g)
HCOOH(g)
過渡態
0.0
CO.(g)H,*
-0.5
過波態
HCOOH*
C0,(g)2H*
-1.0
HCOO+H◆
-1.5
-2.0
CO.(g)/H+H
HCOO+H*
反應歷程
下列說法錯誤的是
A.首先斷裂的化學鍵是H一O鍵
B.反應HCOOH(g)→CO2(g)+H2(g)的△H>0
C.HCOO￥是反應中間體
D.反應HCOOH→HCOO十H為決速步驟（活化能最大）
7.已知如下反應：
①2C(s)+202(g)—2C02(g)△H1=-787.0kJ·mo1:
②2Mg(s)+O2(g)—2MgO(s)△H2=-1203.4kJ·mol-1。
則反應2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)的△H為
A.+809.9k·mol-1B.-809.9k·mol-1C.+416.4kJ·mo1D.-416.4kJ·mol-
8.已知熱化學方程式：H2(g)十Cl2(g)一2HC1(g)△H=一184.6k·mol-1。下列判斷正
確的是
A.反應中生成2體積HC1(g)放出184.6kJ的熱量
B.2HCI(l)H2(g)+C2(g)△H=+184.6kJ·mol
C.1分子H2(g)和1分子C2(g)反應，放出熱量184.6k
D.同溫同壓下，反應H2(g)+C12(g)一一2HCI(g)在光照和點燃條件下的△H相同
9.恒溫、恒容密閉容器中發生反應2S02(g)十O2(g)
催化劑2S0,(g),能說明該反應已達到平衡
狀態的是
A.2v(O2)=v(S03)
B.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2
C.氣體總壓強不再隨時間而變化
D.氣體的密度不再隨時間而變化
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參考答案、提示及評分細則
1.D能量轉化方式有太陽能→電能、風能電能、電能→化學能等，A項錯誤：甲烷燃燒時化學能除了轉化為
熱能還部分轉化為光能，且能量轉化不可能為100%，B項錯誤：甲醇不完全燃燒可生成CO,C項錯誤。
2.C中子數為176，質子數為117的Ts核素：器Ts,A項錯誤；乙醇的空間填充模型為
,B項錯誤；乙
酸的結構簡式為CH COOH,C項正確：Na2S的電子式為Na+[:S:]2-Na+,D項錯誤。
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3.D氫氧化鈉具有強腐蝕性，D項錯誤。
4.AF(OH):膠休不能用于殺菌消毒，A項錯誤：硫酸鋇不溶于胃酸，B項正確；二氧化疏具有漂白性，可用
于漂白紙漿，C項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，可用于貯運濃疏酸，D項正確。
5.B紅棕色O2加壓后顏色變深是因為濃度變大（可能是縮小容器休積），增大壓強，平衡應該向生成NO,
的方向移動，顏色應該變淺，A項不符合題意：C2通入水中會發生反應：C十HO一H+十CI十HCO,飽
和食鹽水中c(C廠)較大，會抑制C與水的反應，所以氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，B項符合題意：催化劑可
以改變反應速率，但不會導致平衡移動，C項不符合題意：鋼鐵在潮濕的空氣中生銹是發生了電化學腐蝕，與
平衡無關，D項不符合題意。
6.D由圖知反應HCOOH￥→HCOO*十H*不是活化能最大的基元反應，放不是決速步驟，D項錯誤。
7.B根據蓋斯定律：②-子×①得到目標方程式，則△H=△H,-之△H=-1203.4k·mm1+號×
787.0kJ·mo1=一809.9kJ·mol-1,B項正確。
8.D反應中生成2 mol HC1(g)放出184.6kJ的熱量，A項錯誤：反應熱和物質狀態有關，由H(g)十CL(g)
—2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol1可推出：2HC1(g)=H(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ·mol1,B
項錯誤：熱化學方程式中△H的值與具體化學反應相對應，在反應中各物質前的化學計量數不再表示粒子數
目，只表示各物質的物質的量，C項錯誤：同溫同壓下，同一反應的△H相同，與引發條件無關，D項正確。
9.C沒有說明正逆時一般默認為正反應速率，任何時刻正反應速率之比都等于化學計量數之比，無法說明反
應是否已達平衡，A項錯誤：濃度之比等于化學計量數之比不能說明反應已經達到平衡，B項錯誤：恒容恒
溫，前后氣體分子數不同的反應，隨反應的進行，氣休總分子數變化，當達到平衡時氣體總物質的量不變，根
據物質的量之比等于壓強之比，可得壓強不變時反應達平衡，C項正確：恒容密閉容器中氣相反應氣休總質
量始終不變，密度始終不變，D項錯誤。
10.B若溶液中存在SO房-，硝酸會將溶液中的SO氧化為SO,無法判斷是原溶液中的還是氧化后得到的，
A項錯誤；蛋白質與濃硝酸的顯色反應，可用于檢驗蛋白質，B項正確：無水乙醇和金屬鈉反應生成乙醇鈉
和氫氣，向無水乙醇中投人一小塊鈉，產生氣泡，不能證明該無水乙醇中含有水，C項錯誤；向淀粉溶液中加
人少量稀硫酸并加熱，然后向水解液中加入過量的氫氧化鈉溶液，再加人銀氨溶液，水浴加熱后看是否出現
銀鏡，從而確定淀粉是否水解，D項錯誤。
11.B為了使酸堿充分反應，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是玻璃覺拌器，A項正確：中和反應反應熱是指生成
1olHO時所放出的熱量，稀溶液中強酸與強堿反應的中和反應反應熱一般是定值，和酸堿的用量無關，
B項錯誤；燒杯不蓋紙板，會使熱量散失，實驗測得的熱量數值減小，但中和反應反應熱△H是負值，則測得
中和反應反應熱偏大，C項正確；為了防止酸堿發生反應而干擾實驗，取用酸、堿溶液時，不能用同一個量
筒，D項正確。
12.A水樣為無色，則不存在Fe+。最終沉淀的質量為2.33名為硫酸鋇，向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，生成
4.3g沉淀，則碳酸鋇沉淀為(4.3一2.33)g。水樣中一定存在S、C0O,則一定不存在Ag、C+、H,
KNH至少存在一種，可能存在C。c(SO)=001mm=0.1mol·L,A項正確：水樣中K*、
0.1L
【高一化學參考答案第1頁（共2頁）】
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