資源簡介

2024-2025學年度第二學期福州福九聯盟（高中）期末聯考高中一年化學試卷
完卷時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量 N 14 O 16 Fe 56
一、單選題（每題3分，共48分）
1、“中國制造”、“一帶一路”的基礎設施建設都需要用到大量鋼鐵。下列有關鋼鐵的說法正確的是（ ）
A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B．鋼是純凈物，生鐵是合金
C．生鐵的熔點比純鐵高 D．生銹的鋼鐵制品沒有回收價值
2．下列關于有機物的敘述正確的是(　　)
A．乙醇不能發生取代反應 B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C．C4H10有三種同分異構體 D．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
3．氯乙烷(CH3CH2Cl)是一種沸點較低(沸點為12.27 ℃)，極易揮發的無色液體，常作為運動員肌肉挫傷或扭傷的冷凍麻醉劑，下列有關氯乙烷的制法，最好的是(　　)
A．乙烷與氯氣發生取代反應 B．乙烯與氯氣發生加成反應
C．乙烯與氯化氫發生加成反應 D．乙烷與氯化氫混合
4. 100ml 2mol/L的鹽酸與過量的鋅片反應時，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）
A．加入幾滴氯化銅溶液 B．加入適量的NaOH固體
C．加入適量的氯化鈉溶液 D．加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液
5、下列敘述中正確的是（ ）
A．四氧化三鐵與稀硫酸反應：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe2+ + 4H2O
B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板的反應原理是：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
C．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
6． 2 mol NH3和3 mol O2在2L密閉容器中發生反應，2min后達到平衡，生成1.5 mol NO。下列有關說法正確的是（ ）
A．達到平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．達到平衡時，若增加容器體積，則v正減小，v逆增大
C．2 min內用NH3表示的反應速率為v(NH3)=0.75mol·L-1·min-1
D．若單位時間內生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態
7.某同學設計的番茄電池如圖Ⅰ所示，該過程的反應能量變化如圖Ⅱ，下列說法正確的是（ ）

A．該反應為吸熱反應 B．該電池工作時，銅片是負極，電極反應：Cu-2e-=Cu2+
C．電子由鋅片通過番茄流向銅片 D．該電池工作時，番茄中的陰離子向鋅片移動
8．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A．反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成1molFe2O3轉移電子總數為44NA
B．標準狀況下，22.4LCH4和2molCl2在光照下充分反應后的分子數為3NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數為3NA
D．16.8g鐵絲在足量O2中燃燒時轉移的電子數為0.8NA
9.有機物的結構與性質之間有著密切的關系。某有機物的
結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．該有機物的分子式為
B．該有機物與乙酸互稱為同系物
C．該有機物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該有機物可以與Na2CO3溶液反應生成CO2
10．關于如右圖所示的轉化過程關系，下列分析不正確的是( )
A．Fe3O4中鐵元素的化合價為+2、＋3
B．過程Ⅱ中每消耗72 g FeO轉移1 mol電子
C．過程Ⅰ的化學方程式為2Fe3O46FeO＋O2↑
D．該過程中的總反應為2H2O===2H2↑＋O2↑，Fe3O4的作用為催化劑
11.乙醇是生活中常見的有機物，下列有關乙醇的實驗操作或實驗現象正確的是（ ）
A．①中酸性KMnO4溶液無明顯現象
B．②中鈉會在乙醇中上下翻滾，該反應為置換反應
C．③中灼熱的銅絲插入乙醇中，發生催化氧化生成乙酸
D．④中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成
12.下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，其焰色反應為黃色；A為該元素的氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成的鹽；通常條件下Z是無色液體；D的相對分子質量比E小16，各物質轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A．物質B轉化為C過程發生氧化反應
B．將C轉化為D的過程，屬于氮的固定
C．物質F的稀溶液與Cu反應的離子方程式為
D．A的陽離子檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
13．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應，過程如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A．由實驗推測，NO2對該反應具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ過程中溶液溫度升高
B．過程Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續溶解
D．過程Ⅰ中生成無色氣體為NO
14．一定條件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的濃度對乙酸在光照條件下的催化降解率的影響如圖所示，其降解產物為無污染物質。下列判斷錯誤的是(　)
A．溫度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降解率越大
B．離子濃度相同時，Cu2＋的催化效果最好
C．Fe3＋的濃度對乙酸降解率的影響比較小
D．乙酸的降解產物可能是CO2和H2O
15.鐵與不同密度的HNO3溶液反應時產生的含氮產物的百分含量分布如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)
硝酸的密度越大，其還原產物中高價態的成分所占比例越多
一般來說，不同密度硝酸與鐵反應的還原產物不是單一的
C. P點處氧化劑與還原劑的物質的量之比一定為2∶3
D. N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有還原性
16.硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后會破壞臭氧層。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5 mol L-1 NaOH溶液中，恰好被完全吸收，則下列有關判斷正確的是（ ）
A．所得溶液中溶質一定有2種
B．原混合氣體中NO與NO2的體積之比可能為3∶2
C．原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為10 L
D．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為2∶1
二、非選擇題
17、（14分） I.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
(實驗原理：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O + K2SO4 )
(實驗內容及記錄)
實驗 編號 室溫下，試管中所加試劑及其用量/ml 室溫下溶液褪色至無色所需時間/min
0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/LKMnO4溶液 3mol/LH2SO4溶液
1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0
2 2.0 V1 2.0 2.0 10.4
請回答以下問題：
（1）請完成上述實驗設計表：V1 。
（2）利用實驗1中數據計算，反應速率為v(KMnO4)= 。
（3）該小組同學依據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
該小組同學提出的假設是 。
II．近年來，我國化工技術獲得重大突破，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑
的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一個研究項目，該研究發生的主要反應如下：
i.CO與H2反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ii.CO2與H2反應合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
（4）上述反應符合原子經濟性的是反應_____(填“i”或“ii”)。
（5）一定條件下，在一密閉容器中發生反應i。反應過程的能量變化情況如下圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式
圖 1 圖 2
(6)一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應ii，下列說法可以表明反應達到化學平衡狀態的是_____。
A．3v(CO2)＝v(H2) B．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol的CH3OH
C．容器內氣體密度不再改變 D．CH3OH的體積分數不再發生變化
(7)H2還原CO電化學法制備甲醇(CO＋2H2 === CH3OH , CH3OH中C化合價為 -2價)的工作原理如右上圖2所示。通入H2的一端是電池的____(填“正”或“負”)極，電池工作過程中H＋通過質子膜向____(填“左”或者“右”)移動，通入CO的一端發生的電極反應為 。
18、（14分）I.氨和硝酸是重要的工業產品，如圖是工業合成氨及制備硝酸的流程示意圖：
(1)合成塔中發生反應的化學方程式為 。
(2)從氨分離器中又回到合成塔中的物質是 。
(3)“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環境的污染，通常用以下兩種方法處理：
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋ ＋CO2(完成化學方程式)。
②氨轉化法。已知7 mol氨恰好能將含NO和NO2共6 mol的混合氣體完全轉化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。
II.某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。回答下列問題：
(4)連接好裝置，再加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內，然后再通過①中 (填儀器名稱)滴入濃硝酸，進行實驗。
(5)裝置中盛有水的洗氣瓶的主要作用是(用化學方程式回答) 。
(6)根據實驗設計，裝置③中盛放的試劑是 。
(7)實驗證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，則②和③裝置中的實驗現象是 。
19、（12分）I.現有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖所示，，請回答下列問題：
（1）寫出C的結構簡式： 。
（2）下列物質與A互為同系物的有______(填字母)。
a.CH2==CH2　 b.C2H6　 c.　
II.丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOCH2CH3)具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業上可以用乙烯、丙烯（CH2=CHCH3）等為原料合成制得。
（3）寫出由乙烯生成有機物D的化學方程式 。
（4）有機物D、E反應生成丙烯酸乙酯的反應在實驗室中可在如圖裝置中進行。
①試管乙中試劑的名稱是 。
②該反應的化學方程式是 。
（5）可用于證明淀粉是否完全轉化的試劑 。
（6）寫出由丙烯酸乙酯生成H的化學方程式 。
20、（12分）以硫酸工業生產后的硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，還含有少量FeO、SiO2制備鐵紅顏料（Fe2O3）的生產流程如下：
回答下列問題：
（1）要提高酸浸的效率，可采取的措施為 （任寫一種）。
（2）“步驟1”的操作名稱為 ，“濾渣1”的主要成份為 。
（3）向濾液X中加入鐵粉發生的離子反應有：Fe+2H+==Fe2++H2↑、 。。
（4）往“濾液Y”中加NH4HCO3反應生成FeCO3的同時產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。該反應的離子方程式為 。
（5）“濾液Z”中含有少量Fe2+，檢驗“濾液Z”中Fe2+的操作方法是
。
FeCO3在空氣中焙燒的化學方程式為 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B C C D A D A
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B B D B A C C
二、非選擇題(共52分)
【方程式未配平、條件未寫等累計扣1分；有機化學方程式未用結構簡式表示不得分；不定項選擇多選、錯選不給分，漏選給1分】
17、（14分） （1）14.0 （1分）
（2）1.25×10-3mol·L-1·s-1 （2分）
（3）反應生成的對反應起到催化作用 （2分）
（4） i （1分）
（5）CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ mol-1 （2分）
（6）D （2分）
（7）負（1分）　 左（1分）　CO＋4e－＋4H＋===CH3OH （2分）
18、（14分）（1）N2+3H22NH3 （2分）
（2）N2、H2 （1分）
（3）NaNO2 （2分） 1∶3 （2分）
（4）分液漏斗 （1分）
（5）3NO2＋H2O==2HNO3＋NO （2分）
（6）濃硝酸或濃HNO3 （2分）
（7）裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色 （2分）
19、（12分）（1）CH3CH=CH2 （1分）
（2）b c （2分）
（3）CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH （2分）
（4）①飽和碳酸鈉溶液 （2分）
②C2H5OH＋CH2==CHCOOHCH2==CHCOOC2H5＋H2O （2分）
（5）碘水（或 I2） （1分）
（6） （2分）
20、（12分）
（1）升高溫度、攪拌、粉碎燒渣、適當增大硫酸的濃度 （2分）
（2） 過濾 （1分） 二氧化硅（SiO2）（1分）
（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （2分）
（4） （2分）
（5）取少量溶液，加入KSCN溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變為紅色。（或取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生。或取少量溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色。 等合理答案） （2分）
（6）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2↑ （2分）

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