資源簡介 / 讓教學更有效 精品試卷 | 化學專題12 物質的結構與性質考點1 原子的結構與性質1.(2025·江蘇·高考真題)科學家通過核反應發現氚。下列說法正確的是A.表示一個質子B.的基態原子核外電子排布式為C.與互為同位素D.的原子結構示意圖為C【詳解】A.質量數為1,質子數為0,中子數為1,因此其表示一個中子,A錯誤;B.的基態原子核外電子排布式為,B錯誤;C.質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,與質子數相同、中子數不同,二者互為同位素,C正確;D.原子核外只有2個電子,原子結構示意圖為,D錯誤。故選C。2.(2025·山東·高考真題)第70號元素鐿的基態原子價電子排布式為。下列說法正確的是A.的中子數與質子數之差為104 B.與是同一種核素C.基態原子核外共有10個d電子 D.位于元素周期表中第6周期D【詳解】A.中子數=174-70=104,與質子數70的差為104-70=34,而非104,A錯誤;B.同位素之間質子數相同,但中子數不同,兩者屬于不同核素,B錯誤;C.根據構造原理可知,Yb的電子排布為[Xe]4f146s2,在3d和4d軌道上有電子,共20個d電子,C錯誤;D.根據Yb的價電子排布式可知,其有6s軌道,說明其有6個電子層,其位于第6周期,D正確;故選D。3.(2025·重慶·高考真題)根據元素周期律,同時滿足條件(ⅰ)和條件(ⅱ)的元素是(ⅰ)電負性大于同族其他元素;(ⅱ)第一電離能高于同周期相鄰的元素A.Al B.Si C.B D.BeD【詳解】A.Al是第ⅢA族元素,同主族中電負性最大的是B,因此Al不滿足條件(i),A錯誤;B.Si是第ⅣA族元素,同主族中電負性最大的是C,因此Si不滿足條件(i),B錯誤;C.B是第ⅢA族元素,電負性在同主族中最大,滿足條件(i)。B是ⅢA族元素,同周期電離能從左往右逐漸增加,但Be是第ⅡA族元素,2p為全空,比較穩定,電離能大于B,所以B的第一電離能比相鄰的Be和C都小,不滿足條件(ii),C錯誤;D.Be是第ⅡA族元素,電負性在同主族中最大,滿足條件(i);Be是第ⅡA族元素,2p為全空,比較穩定,電離能大于B和Li,所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素,滿足條件(ii),D正確;故選D。4.(2024·重慶·高考真題)某合金含和等元素。下列說法正確的是A.的電負性大于 B.和均為d區元素C.的第一電離能小于 D.基態時,原子和原子的單電子數相等A【詳解】A.同周期從左到右元素的電負性逐漸增大,Si電負性大于Al,A正確;B.基態Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2,為d區;基態Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,為ds區,B錯誤;C.基態Mg原子的價電子排布式為3s2,基態Al原子的價電子排布式為3s23p1,鎂原子最外層3s軌道達到全充滿結構,鋁的3p軌道未達到半充滿結構,故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能,C錯誤; D.基態Mg原子的價電子排布式為3s2,沒有單電子,基態Mn價電子排布式為3d54s2,有5個單電子,單電子數不相等,D錯誤;故選A。5.(2024·浙江·高考真題)氧是構建化合物的重要元素。請回答:(2)下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A.的基態原子電子排布方式只有一種B.的第二電離能的第一電離能C.的基態原子簡化電子排布式為D.原子變成,優先失去軌道上的電子【答案】AB【詳解】A.根據原子核外電子排布規律,基態Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種,A項正確;B.Na的第二電離能指氣態基態Na+失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量,Na+和Ne具有相同的電子層結構,Na+的核電荷數大于Ne,Na+的原子核對外層電子的引力大于Ne的,故Na的第二電離能>Ne的第一電離能,B項正確;C.Ge的原子序數為32,基態Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2,C項錯誤;D.基態Fe原子的價電子排布式為3d64s2,Fe原子變成Fe+,優先失去4s軌道上的電子,D項錯誤。6.(1)(2025·山東·高考真題)單質及其化合物應用廣泛。回答下列問題:在元素周期表中,位于第 周期 族。基態原子與基態離子未成對電子數之比為 。元素C、N、O中,第一電離能最大的是 ,電負性最大的是 。(2)(2025·河北·高考真題)鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源,可實現綠色化學的目標。過程如下:已知:鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題:基態鉻原子的價層電子排布式: 。(3)(2025·湖北·高考真題)氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑,通過以下兩種工藝制備:ⅠⅡ已知:室溫下,是難溶酸性氧化物,的溶解度極低。時,的溶解度為水,溫度對其溶解度影響不大。回答下列問題:基態氟離子的電子排布式為 。(4)(2025·北京·高考真題)通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。將的基態原子最外層軌道表示式補充完整: 。(5)(2025·安徽·高考真題)某含鍶()廢渣主要含有和等,一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。已知時,回答下列問題:鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基態原子價電子排布式為 。【答案】(1)四; VIII; 4:5 (2) (3) (4) (5)【詳解】(1)Fe為26號元素,位于元素周期表中第四周期VIII族;基態Fe原子電子排布式為[Ar]3d64s2,未成對電子數為4,基態Fe3+電子排布式為[Ar]3d5,未成對電子數為5。(2)Cr為24號元素,基態鉻原子的價層電子排布式:。(3)氟的原子序數為9,基態氟離子電子排布為。(4)Mg是第12號元素,其基態最外層電子的電子排布式為3s2,故其基態原子最外層軌道表示式為:;(5)鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族,基態原子價電子排布式為;考點二 分子的結構與性質1.(2025·山東·高考真題)用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯誤的是A.的水溶液顯堿性B.的空間構型為V形C.為含有共價鍵的離子化合物D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵B【詳解】A.NaN3是強堿(NaOH)和弱酸(HN3)形成的鹽,水解生成OH-,溶液顯堿性,A正確。B.與CO2是等電子體,兩者結構相似 ,其中心原子均為sp雜化,其空間構型均為直線型,而非V形,B錯誤。C.NaN3為離子化合物(Na+與通過離子鍵結合),內部三個N原子以共價鍵連接,C正確。D.中心N原子通過sp雜化形成兩個雙鍵,無孤電子對,所有價電子參與成鍵,D正確。故選B。2.(2025·甘肅·高考真題)我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結構式如圖a),該分子和客體分子可形成主客體包合物:被固定在空腔內部(結構示意圖見圖b)。下列說法錯誤的是A.主體分子存在分子內氫鍵 B.主客體分子之間存在共價鍵C.磺酸基中的S—O鍵能比小 D.和中N均采用雜化B【詳解】A.主體分子內羥基與磺酸基相鄰較近,磺酸基中含有羥基的結構,可以形成分子內氫鍵,A正確;B.主體與客體間通過非共價鍵形成超分子,B錯誤;C.已知單鍵的鍵能小于雙鍵,則S-O的鍵能比S=O鍵能小,C正確;D.N原子價電子數為5,中N有4條鍵,失去1個電子形成陽離子,無孤對電子,采用sp3雜化,中N有3條鍵,1對孤對電子,價層電子對數為4,采用sp3雜化,D正確;故選B。3.(2025·黑吉遼蒙卷·高考真題)可用于水的殺菌消毒,遇水發生反應:。下列說法正確的是A.反應中各分子的鍵均為鍵B.反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形C.鍵長小于H—O鍵長D.HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對B【詳解】A.H2O中的H-O鍵是s-sp3 σ鍵,而非p-pσ鍵,A錯誤;B.根據價層電子對互斥理論,Cl2O中O原子周圍的孤電子對數為(6-2×1)=2,還含有2個成鍵電子對,因此其VSEPR模型為四面體形;H2O中O原子周圍的孤電子對數為(6-2×1)=2,還含有2個成鍵電子對,因此其VSEPR模型為四面體形;HClO中O原子周圍的孤電子對數為(6-2×1)=2,還含有2個成鍵電子對,因此其VSEPR模型為四面體形;反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形,B正確;C.Cl的原子半徑大于H,Cl-O鍵長應大于H-O鍵長,因此C錯誤;D.HClO中Cl的最外層電子數為7,其1個價電子與O形成共價鍵,剩余6個價電子形成3對孤電子對,D錯誤;故答案選B。4.(2025·安徽·高考真題)氟氣通過碎冰表面,發生反應①,生成的遇水發生反應②。下列說法正確的是A.的電子式為 B.為非極性分子C.反應①中有非極性鍵的斷裂和形成 D.反應②中為還原產物A【詳解】A.HOF中心原子為O,與H、F通過共用電子對形成共價鍵,電子式為,A正確B.空間結構為半開頁書形,正負電荷中心不重合,屬于極性分子,B錯誤;C.反應①中F-F非極性鍵斷裂,但沒有非極性鍵的形成,C錯誤;D.F的電負性大于O,HOF中氟表現為-1價,O為0價,H為+1價,生成物HF中氟還是-1價,F的化合價沒有變化,反應②中氧化劑為HOF,還原劑為,既是氧化產物也是還原產物,HF既不是氧化產物也不是還原產物,D錯誤;故選A。5.(2025·重慶·高考真題)三種氮氧化物的結構如下所示:下列說法正確的是A.氮氮鍵的鍵能: B.熔點:C.分子的極性: D.的鍵角:A【詳解】A.由圖中數據可知,氮氮鍵的鍵長:,則氮氮鍵的鍵能:,A正確;B.二者均為分子構成的物質,分子間作用力:,熔點:,B錯誤;C.為對稱的平面結構,極性較弱,而結構不對稱,正負電荷中心不能重合,屬于典型的極性分子,故分子極性::,C錯誤;D.結構為,中心原子N存在對孤對電子,中心原子N為雜化,受孤對電子影響,鍵角略小于120°;而中心原子N的孤對電子為,價電子數為3,也是雜化,沒有孤對電子的影響,故鍵角,D錯誤;故選A。6.(2025·江蘇·高考真題)探究含銅化合物性質的實驗如下:步驟Ⅰ取一定量溶液,加入適量濃氨水,產生藍色沉淀。步驟Ⅱ 將沉淀分成兩等份,分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸,沉淀均完全溶解,溶液分別呈現深藍色、藍色。步驟Ⅲ 向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘,無明顯現象;繼續加入稀鹽酸,振蕩后靜置,產生少量氣泡,鐵釘表面出現紅色物質。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ產生的藍色沉淀為B.步驟Ⅱ的兩份溶液中:C.步驟Ⅲ中無明顯現象是由于鐵釘遇深藍色溶液迅速鈍化D.步驟Ⅲ中產生氣體、析出紅色物質的反應為B【詳解】A.步驟Ⅰ中產生的藍色沉淀是Cu(OH)2,而非[Cu(NH3)4]SO4。因為適量濃氨水與CuSO4溶液反應首先生成Cu(OH)2沉淀,過量氨水才會溶解沉淀形成絡合物,A錯誤;B.步驟Ⅱ中,深藍色溶液(加入濃氨水)中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+絡離子而濃度降低,而藍色溶液(加入稀鹽酸)中Cu2+可以自由移動,濃度較高。因此c深藍色(Cu2+) < c藍色(Cu2+),B正確;C.步驟Ⅲ中無明顯現象并非因鐵釘鈍化。鐵在堿性溶液中不易鈍化,且后續加入鹽酸后有反應發生,說明鐵未鈍化。真正原因是絡合物中Cu2+濃度過低,無法被Fe置換,C錯誤;D.步驟Ⅲ中加入鹽酸后,H+與NH3結合生成NH4+,導致配合物釋放Cu2+,隨后Fe與H+反應生成H2(氣泡),并與Cu2+發生置換反應生成Cu,D的反應式未體現H+的作用,與實際反應原理不符,D錯誤;故選B。考點3 晶體的結構與性質1.(2025·湖南·高考真題)摻雜的鉍酸鋇具有超導性。替代部分形成(摩爾質量為),其晶胞結構如圖所示。該立方晶胞的參數為,設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.晶體中與鉍離子最近且距離相等的有6個B.晶胞中含有的鉍離子個數為8C.第一電離能:D.晶體的密度為A【詳解】A.鉍離子位于頂點,與其最近且距離相等的位于棱心,有6個,分別位于上下、前后、左右,A正確;B.晶胞中含有的鉍離子個數為個,B錯誤;C.Ba是堿土金屬,金屬性強于Ca,其易失電子,第一電離能小于O,C錯誤;D.晶胞中Ba或K位于體心,個數為總和1,位于棱心,有,所以晶胞的質量是,晶胞體積是,則晶體的密度是:,D錯誤;故選A。2.(2025·黑吉遼蒙卷·高考真題)晶體因x變化形成空位而導致顏色各異,當時,其立方晶胞結構如圖。設為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是A.與W最近且等距的O有6個 B.x增大時,W的平均價態升高C.密度為時, D.空位數不同,吸收的可見光波長不同B【詳解】A.W位于立方體的頂角,以頂角W為例,在此晶胞內,離該頂角最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心,由于該頂角在8個晶胞里,而棱上的原子被4個晶胞共有,所以與W最近且距離相等的O原子有,故A正確;B.O元素化合價為-2價,負化合價總數為-6,設W元素的平均化合價為y,據正負化合價代數和為0可得:-6+y+x=0,y=6-x,x的值增大y減小,即W元素的平均化合價降低,故B錯誤;C.時,立方晶胞中W個數為、O個數為,若x=0.5,晶胞質量為,晶胞體積為,則密度,所以密度為時,x=0.5,故C正確;D.晶體因x變化形成空位而導致顏色各異,即空位數不同,吸收的可見光波長不同,故D正確;故答案為:B。3.(2025·安徽·高考真題)碘晶體為層狀結構,層間作用為范德華力,層間距為。下圖給出了碘的單層結構,層內碘分子間存在“鹵鍵”(強度與氫鍵相近)。為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.碘晶體是混合型晶體 B.液態碘單質中也存在“鹵鍵”C.碘晶體中有個“鹵鍵” D.碘晶體的密度為A【詳解】A.碘晶體中,分子間是“鹵鍵”(類似氫鍵),層與層間是范德華力,與石墨不同(石墨層內只存在共價鍵)所以碘晶體是分子晶體,A錯誤;B.由圖可知,題目中的“鹵鍵”類似分子間作用力,只不過強度與氫鍵接近,則液態碘單質中也存在類似的分子間作用力,即“鹵鍵”,B正確;C.由圖可知,每個分子能形成4條“鹵鍵”,每條“鹵鍵”被2個碘分子共用,所以每個碘分子能形成2個“鹵鍵”,碘晶體物質的量是0.5mol,“鹵鍵”的個數是,C正確;D.碘晶體為層狀結構,所給區間內4個碘原子處于面心,則每個晶胞中碘原子的個數是,晶胞的體積是,密度是,D正確;故選A。4.(2025·陜晉青寧卷·高考真題)一種負熱膨脹材料的立方晶胞結構如圖,晶胞密度為,阿伏加德羅常數的值為,下列說法錯誤的是A.沿晶胞體對角線方向的投影圖為B.和B均為雜化C.晶體中與最近且距離相等的有6個D.和B的最短距離為A【詳解】A.由晶胞圖可知,晶胞中Ag位于體心,B位于頂點,C、N位于體對角線上,沿晶胞體對角線方向投影,體對角線上的原子投影到中心(重疊),其余6個頂點原子分別投影到六元環的頂點上,其他體內的C、N原子都投影到對應頂點原子投影與體心的連線上,則投影圖為,A錯誤;B.Ag位于體心,與周圍4個N原子原鍵,價層電子對數為4,且與4個N原子形成正四面體,則Ag為雜化;由晶胞中成鍵情況知,共用頂點B原子的8個晶胞中,有4個晶胞中存在1個C原子與該B原子成鍵,即B原子的價層電子對數為4,為雜化,B正確;C.晶胞中Ag位于體心,與最近且距離相等的就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個相鄰的晶胞體心中的原子,為6個,C正確;D.B位于頂點,其個數為,Ag、C、N均位于晶胞內,個數分別為1、4、4,由晶胞密度可知晶胞參數a=,和B的最短距離為體對角線的一半,即,D正確;故選A。5.(2025·湖北·高考真題)晶胞是長方體,邊長,如圖所示。下列說法正確的是A.一個晶胞中含有4個O原子B.晶胞中分子的取向相同C.1號和2號S原子間的核間距為D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個D【詳解】A.由晶胞圖可知,SO2分子位于長方體的棱心和體心,1個晶胞中含(12×+1)個SO2分子,含有8個O原子,A錯誤;B.由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同,如1和2,B錯誤;C.1號和2號S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半,即pm,C錯誤;D.以體心的S原子為例,由于a≠b≠c,每個S原子周圍與其等距且緊鄰(距離最小)的S原子有4個,D正確;答案選D。6.(2025·河北·高考真題)是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下,晶胞參數、,M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為 B.體心原子的分數坐標為C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為D【詳解】A.由晶胞圖知,白球位于體心,晶胞中數目為1,黑球位于頂角、棱心、體內,六方晶胞上下表面中一個角60°, 一個角為120°,晶胞中數目為,結合題意知,白球為Sm、黑球為Co,該物質化學式為,A正確;B.體心原子位于晶胞的中心,其分數坐標為,B正確;C.每個晶胞中含有1個“”,晶胞底面為菱形,晶胞體積為,則晶體密度為,C正確;D.原子Q的分數坐標為,由體心原子向上底面作垂線,垂足為上底面面心,連接該面心與原子Q、體心與原子Q可得直角三角形,則原子Q到體心的距離,D錯誤;故選D。7.(2024·重慶·高考真題)儲氫材料的晶胞結構如圖所示,的摩爾質量為,阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A.的配位數為2 B.晶胞中含有2個C.晶體密度的計算式為D.(i)和(ii)之間的距離為B【詳解】A.由圖可知,與距離最近且等距離的的個數是3,則的配位數為3,A項錯誤;B.位于晶胞的頂點和體心上,該晶胞中的個數為,B項正確;C.該晶胞體積為,該晶胞中的個數為,的個數為,相當于晶胞中含有2個,晶體密度為,C項錯誤;D.(i)和(ii)之間的距離等于晶胞體對角線長度的一半,為,D項錯誤;答案選B。8.(2024·江西·高考真題)NbO的立方晶胞如圖,晶胞參數為anm,P的分數坐標為(0,0,0),阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是A.Nb的配位數是6B.Nb和O最短距離為anmC.晶體密度D.M的分數坐標為D【詳解】A.由圖可知,NbO的立方晶胞中距離Nb原子最近且距離相等的O原子有4個,Nb的配位數是4,故A錯誤;B.由圖可知,Nb和O最短距離為邊長的,晶胞參數為anm,Nb和O最短距離為anm,故B錯誤;C.根據均攤法計算可知,Nb的個數為6×=3,O的個數為12×=3,即晶胞中含有3個NbO,晶胞密度為ρ=,故C錯誤;D.P的分數坐標為(0,0,0),M位于正方體的面心,M的分數坐標為(,,),故D正確;故選:D。考點4 物質的結構與性質綜合應用1.(2025·湖北·高考真題)N和P為同主族相鄰元素。下列關于物質性質或現象的解釋錯誤的是A.的熔點比的低,因為的離子鍵更強B.磷單質通常不以形式存在,因為磷磷之間難以形成三鍵C.次磷酸比硝酸的酸性弱,因為前者的鍵極性小D.P形成而N形成,因為P的價層電子軌道更多且半徑更大A【詳解】A.熔點的差異源于離子鍵的強度。中帶3個負電荷,而中只帶1個負電荷;離子電荷越高,靜電引力越強,離子鍵越強,熔點越高。因此,的離子鍵比更強,A錯誤;B.氮因原子半徑小,p軌道有效重疊,能形成穩定的N≡N三鍵;磷原子半徑大,p軌道重疊差,難以形成穩定的P≡P三鍵,因此傾向于形成四面體結構,B正確;C.含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關。中心原子電負性越高,O-H鍵極性越大,越易解離;氮電負性高于磷,因此中O-H鍵極性大,酸性強;中P電負性低,O-H鍵極性小,酸性弱,C正確;D.氮價層僅有2s和2p軌道,的中心原子N形成雜化后有3個鍵和1個孤對電子;磷有3d軌道可參與雜化,且原子半徑大,能容納5個配體,故形成,D正確;故選A。2.(2025·湖北·高考真題)下列關于物質性質或應用解釋錯誤的是選項 性質或應用 解釋A 石蠟油的流動性比水的差 石蠟油的分子間作用力比水的小B 溶于水顯堿性 可結合水中的質子C 可以氧化 中O顯正電性D 石墨作為潤滑劑 石墨層間靠范德華力維系A【詳解】A.石蠟油的成分主要是高碳烷烴,相對分子質量大,分子間作用力大,導致粘度大,因此石蠟油流動性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大,A錯誤;B.NH3中N有一對孤電子,能與水提供的H+結合,從而釋放OH-,因此NH3溶于水顯堿性,B正確;C.F的電負性大于O,OF2中F顯負電性,O顯正電性,H2O中O顯負電性,H2O中O容易轉移電子給OF2中O,因OF2可以氧化H2O,C正確;D.石墨是層狀結構,石墨層間靠范德華力維系,范德華力較弱,導致層與層之間容易滑動,故石墨具有潤滑性,D正確;答案選A。3.(2025·山東·高考真題)物質性質與組成元素的性質有關,下列對物質性質差異解釋錯誤的是性質差異 主要原因A 沸點: 電離能:B 酸性: 電負性:C 硬度:金剛石>晶體硅 原子半徑:D 熔點: 離子電荷:A【詳解】A.H2O沸點高于H2S的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2S分子間不存在氫鍵,而非O的電離能大于S,電離能與沸點無直接關聯,A錯誤;B.HClO酸性強于HBrO是因為Cl的電負性大于Br,導致O-H鍵極性更強,更易解離H+,B正確;C.金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si,C-C鍵鍵能更大,共價結構更穩定,C正確;D.MgO和NaF均屬于離子晶體,離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小,離子半徑越小、離子電荷越多的,其晶格能一般較大,其熔點更高;MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和O2 的電荷高于Na+和F ,且其陰、陽離子的半徑對應較小,故離子鍵強度更大,晶格能更高,D正確;故選A。4.(2025·陜晉青寧卷·高考真題)下列對物質性質的解釋錯誤的是選項 物質性質 解釋A 氯化鈉熔點高于氯化銫 氯化鈉離子鍵強于氯化銫B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非極性分子C 草酸氫鈉溶液顯酸性 草酸氫根離子水解程度大于電離程度D 離子液體導電性良好 離子液體中有可移動的陰、陽離子C【詳解】A.氯化鈉中的鈉離子半徑(Na+)比氯化銫中的銫離子半徑(Cs+)小,離子鍵強度更大,因此熔點更高,解釋正確,A正確;B.碘和四氯化碳均為非極性分子,符合“相似相溶”原理,解釋正確,B正確;C.草酸氫鈉溶液顯酸性是因為草酸氫根(HC2O)的電離程度(釋放H+)大于水解程度(生成OH ),解釋錯誤,C錯誤;D.離子液體的導電性源于其內部可自由移動的陰、陽離子,解釋正確,D正確;故選C。5.(2025·廣東·高考真題)由結構不能推測出對應性質的是選項 結構 性質A 的VSEPR模型為平面三角形 具有氧化性B 鉀和鈉的原子結構不同,電子躍遷時能量變化不同 鉀和鈉的焰色不同C 乙烯和乙炔分子均含有鍵 兩者均可發生加聚反應D 石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子,可在整個碳原子平面中運動 石墨具有類似金屬的導電性A【詳解】A.SO3的VSEPR模型為平面三角形,反映其分子幾何結構,但氧化性由硫的高價態(+6)決定,與結構無直接關聯,A符合題意;B.鉀和鈉原子結構差異導致電子躍遷能量不同,焰色不同,結構與性質對應合理,B不符合題意;C.乙烯和乙炔均含π鍵,π鍵斷裂是加聚反應的基礎,結構與性質對應合理,C不符合題意;D.石墨層中離域p電子使其導電,結構與性質對應合理,D不符合題意;答案選A。6.(2025·湖南·高考真題)下列有關物質性質的解釋錯誤的是性質 解釋A 酸性: 是推電子基團B 熔點: 的體積大于C 熔點: 比的金屬性弱D 沸點: 分子間存在氫鍵C【詳解】A.是推電子基團,使乙酸中羥基的極性減弱,酸性弱于甲酸,A解釋正確;B.的體積大于,導致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點更低,B解釋正確;C.Fe熔點高于Na是因金屬鍵更強,而不是因為Fe的金屬性比鈉弱,金屬性是金屬失電子的能力,與金屬熔點無關,C解釋錯誤;D.分子間氫鍵使其沸點反常高于,D解釋正確;故選C。7.(2025·甘肅·高考真題)物質的結構決定性質,下列事實與結構因素無關的是選項 事實 結構因素A K與Na產生的焰色不同 能量量子化B 的沸點高于 分子間作用力C 金屬有良好的延展性 離子鍵D 剛玉的硬度大,熔點高 共價晶體C【詳解】A.焰色反應的本質是電子躍遷釋放特定波長的光,不同元素的原子能級(能量量子化)導致焰色差異,結構因素正確,A不符合題意;B.SiH4和CH4均為分子晶體,沸點差異由分子間作用力(范德華力)強弱決定,結構因素正確,B不符合題意;C.金屬延展性源于金屬鍵的特性(自由電子使原子層滑動),而離子鍵對應離子晶體(延展性差),結構因素“離子鍵”錯誤,C符合題意;D.四大晶體類型只是理想的模型,共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界,二者間存在過渡區域,剛玉的硬度大,熔點高,說明其具有共價晶體的特征,結構因素正確,D不符合題意;故選C。8.(2025·河北·高考真題)化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是選項 宏觀現象 微觀解釋A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵,斷開該共價鍵需要較多的能量B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少,離子半徑越大,離子晶體熔點越低D【詳解】A.氮氣的穩定性源于氮分子中的三鍵,鍵能高難以斷裂,A正確;B.苯因大π鍵結構穩定,難以與溴發生加成或取代,B正確;C.水晶的規則外形由原子三維有序排列(晶體結構)導致,C正確;D.氯化鈉熔點高于氯化鋁的真實原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體,選項中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋,不符合實際,D錯誤;故選D。考點一 原子的結構與性質1.(2025·河北保定·二模)下列關于原子結構與性質的說法錯誤的是A.同一周期從左到右,元素的第一電離能逐漸增大B.短周期元素的基態原子中,np軌道半充滿的原子有2種C.電負性越大的元素,其原子對鍵合電子的吸引力越大D.最外層電子數為4的原子可能是金屬原子【答案】A【詳解】A.同一周期從左到右,元素的第一電離能總體趨勢是逐漸增大,但存在特殊情況,如ⅡA族元素的ns 全滿結構,其第一電離能大于ⅢA族元素;ⅤA族元素的np 半滿結構,第一電離能大于ⅥA族元素,A錯誤;B.短周期中,np 軌道半充滿即np ,基態原子中,第二周期的N(1s 2s 2p )、第三周期的P(1s 2s 2p63s 3p )符合,共2種,B正確;C.電負性反映原子吸引鍵合電子的能力,電負性越大,吸引力越強,C正確;D.最外層電子數為4的原子可能為金屬原子,如錫和鉛,D正確;故答案選A。2.下列說法正確的是A.(2025·吉林長春·模擬預測)氮原子2p軌道的電子云輪廓圖:B.(2025·河南·三模)的結構示意圖:C.(2025·廣西南寧·二模)基態C原子2px軌道的電子云輪廓圖為D.(2025·寧夏石嘴山·三模)鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖:【答案】C【詳解】A.氮原子2p能級電子排布式為2p3,p軌道呈啞鈴型,氮原子2p軌道的電子云輪廓圖為,A錯誤;B.的結構示意圖為,B錯誤;C.p能級軌道為啞鈴形,基態C原子2px軌道的電子云輪廓圖為 ,C正確;D.鎂原子的核外電子排布為,最外層電子的電子云輪廓圖應為球形,D錯誤。3.下列說法正確的是A.(2025·湖南·三模)基態Cr原子的價層電子排布式:3d54s1B.(2025·北京房山·三模)基態Si原子價電子軌道表示式:C.(2025·廣西南寧·二模)基態Fe2+的價電子排布式為3d5D.(2025·湖北武漢·模擬)基態原子的簡化電子排布式:【答案】A【詳解】A.基態Cr原子為24號元素,核外含有24個電子,價電子排布式為3d54s1,A正確;B.基態Si原子價電子軌道表示式應遵循洪特規則,3p軌道電子應分占不同軌道,軌道表示式為,B錯誤;Fe是26號元素,根據能級構造原理可知,基態Fe2+的價電子排布式為3d6,C錯誤;D.溴是ⅦA族元素,基態原子簡化電子排布式:,D錯誤。4.下列化學用語表述正確的是A.(2025·天津·二模)的價電子軌道表示式:B.(2025·湖北襄陽·三模)基態砷原子的價層電子的軌道表示式:C.(2025·河南·三模)激發態C原子的價電子軌道表示式:D.(2025·安徽·二模)基態Cu原子的價層電子的軌道表示式為【答案】C【詳解】A.的價電子軌道表示式:原子序數為25,失去4s上2個電子變為,價電子變為,正確軌道表示式3d軌道上應是5個單電子,A錯誤;B.砷為33號元素,基態砷原子價層電子排布式為:,根據洪特規則可知,其基態砷原子價層電子的軌道表示式為:,B錯誤;C.基態C原子的價電子排布式為,則為激發態C原子的價電子軌道表示式,C正確;D.基態Cu原子的價層電子排布式為3d104s1,價層電子的軌道表示式為,D錯誤。5.下列說法正確的是A.第三周期元素中,第一電離能介于Mg、P之間的有1種B.(2025·安徽·二模)第一電離能:C>N>O>HC.(2025·湖北·二模)電負性:O>C>HD.(2025·天津·一模)基態原子未成對電子數:【答案】C【詳解】A.同一周期隨著原子序數增大,元素的第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA、ⅤA族元素比相鄰主族元素的第一電離能大,第三周期元素中,第一電離能介于Mg、P之間的有Si、S,共2種,A錯誤;C.元素的非金屬性越強、電負性越大,電負性O(3.44)>C(2.55)>H(2.20),C正確;D.B、C、O的未成對電子數分別為1、2、2,因此,基態原子未成對電子數B6.(1)(2025·山西·三模)一種從石煤灰渣(主要含、、及等)中提取釩的工藝流程如下:已知:萃取劑(HR)與陽離子的結合能力:;萃取的原理為;“中間鹽”中的金屬陽離子均為+3價;含的硫酸鹽難溶于水;。基態V原子的價層電子軌道表示式為 。(2)(2025·江蘇揚州·一模)電子元件廢料中金(Au)和Cu以單質存在,以其為原料回收Au、Cu單質的方法如下圖所示(其他雜質不參與反應)。已知:硫脲可被緩慢氧化,最終生成單質硫。基態的核外電子排布式為 。(3)(2025·河南洛陽·一模)光學性能優異的量子點是一類尺寸在1nm~10nm的半導體納米晶體,當紫外光作用在量子點上時會發出熒光,量子點的尺寸不同,熒光顏色對應不同。CdTe(碲化鎘)其制備的原理和步驟如下:制備原理:;。已知:①RSH代指巰基乙酸,結構簡式為;②Te與S同族,在空氣中以+4價穩定存在。步驟I:按照如下圖所示搭建反應裝置。步驟Ⅱ:向C中加入250mL蒸餾水和0.23g的CdCl2·2.5H2O,攪拌溶解,通入氮氣,再加入8滴RSH,用2mol·L-1的NaOH溶液調節pH為8~9,繼續通入氮氣。步驟Ⅲ:用滴管將NaHTe溶液快速一次性加入到C中。開始加熱,反應一段時間,可得到由RSH修飾的CdTe量子點產物。回答下列問題:元素Te與S同族,則Te的價電子排布式為 。(4)(2025·河北保定·三模)著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就,被譽為“稀土界的袁隆平”,稀土元素如今已成為極其重要的戰略資源。氧化鈧廣泛應用于航天、激光等科學領域。一種從赤泥(主要成分為)中提取氧化鈧的路徑如下:已知:①難溶于鹽酸;②。基態Sc原子的價電子軌道表示式為 ;同周期中未成對電子數與Sc相同的元素有 種。(5)(2025·河北保定·二模)是鋅錳電池的正極材料,是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是,含少量Mn和Fe)為原料制備和的流程如圖。回答下列問題:已知:常溫下,部分金屬離子在溶液中沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1Mn和Fe兩元素的部分電離能數據如下表所示。元素 Mn Fe電離能/() 717 7591509 15613248 2957Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能,其主要原因是 。【答案】(1)(2) (3)5s25p4(4);5(5)基態的價層電子排布式分別為,基態達到半充滿穩定結構,再失去1個電子較難,而基態再失去1個電子達到半充滿結構,失電子較容易【詳解】【詳解】(1)釩元素的原子序數為23,基態原子的價層電子排布式為3d34s2,軌道表示式為;(2)基態 Fe 的原子序數為 26,其核外電子排布式為:,因此,基態的核外電子排布式為:;(3)元素Te與S同族,則Te元素位于元素周期表第五周期ⅥA族,價電子排布式為;(4)Sc為21號元素,位于周期表中第四周期第ⅢB族,故基態Sc的價電子軌道表示式為:;未成對電子數為1,有電子排布為4s1的K,3d14s2的Sc,3d104s1的Cu,4s24p1的Ga,4s24p5的Br,共5種;(5)基態的價層電子排布式分別為,基態達到半充滿穩定結構,再失去1個電子較難,而基態再失去1個電子達到半充滿結構,失電子較容易,所以的第三電離能大于鐵的第三電離能。考點二 分子的結構與性質1.下列化學用語表述正確的是A.(2025·山西·三模)的VSEPR模型:B.(2025·湖北·二模)甲醛中鍵角:∠HCH小于∠HCOC.(2025·山西·三模)分子中共價鍵的電子云輪廓圖:D.(2025·湖北·二模)甲醛是非極性分子【答案】C【詳解】A.的中心原子沒有孤電子對,其VSEPR模型為平面三角形,A錯誤;B.C=O雙鍵的電子云排斥力強于C-H單鍵,導致∠HCO>∠HCH,B正確;C.分子中共價鍵是由2個氯原子各提供1個容納未成對電子的3p軌道通過“頭碰頭”形成的p-p鍵,其電子云輪廓圖為,C正確;D.甲醛分子因羰基極性及不對稱結構,正負電中心不重合,為極性分子,D錯誤。2.(2025·湖北襄陽·三模)下列化學用語或圖示不正確的是A.石墨中碳原子的雜化軌道示意圖為B.SO3的VSEPR模型:C.的VSEPR模型為D.HF分子中σ鍵的形成:【答案】C【詳解】A.石墨中碳原子采用sp2雜化,為平面三角形,雜化軌道示意圖為, A正確;B.SO3的中心原子價層電子對數為,不含有孤電子對,故其VSEPR模型為平面三角形,B正確;C.與互為等電子體,N原子價電子對數為2,VSEPR模型為直線形,故C錯誤;D.HF分子中鍵的形成時,H原子s軌道上的電子與F原子中2p軌道上的電子形成s-p鍵,表示為:,D正確。3.(2025·天津·二模)下列比較關系正確的是A.鍵角:B.沸點:>C.鍵角:D.酸性:【答案】A【詳解】A.的中心原子的價層電子對數都是4,N、As原子都是采用雜化,但是元素的電負性,中心原子的電負性越小,成鍵電子對之間的斥力越小,鍵角越小,所以鍵角:,故A正確;B.存在分子間氫鍵、而可形成分子內氫鍵,因而的沸點低于,故B錯誤;C.CO2中C為sp雜化,結構為直線形,鍵角為;H2O中O為sp3雜化,結構為V形,鍵角小于;則鍵角:,故C錯誤;D.F的電負性大于Cl,的酸性強于,故D錯誤。4.(2025·湖南·三模)將銅加熱后伸入有氯氣的集氣瓶,然后向燃燒后的固體中加入少量的水使其溶解,得到深綠色溶液。再逐滴加水,溶液由深綠色變成淺藍色,最后再滴加稀氨水。具體操作過程如下,下列說法不正確的是Cu和粉末A.M中溶液陽離子為,溶液顯深藍色B.的配位數為4C.中配位鍵的鍵能比M中配位鍵的鍵能大D.向M溶液繼續滴加乙醇溶液產生深藍色晶體【答案】C【分析】銅與氯氣點燃生成氯化銅粉末,加少量水溶解得到含有離子的深綠色溶液,再逐滴加水,溶液由深綠色變成淺藍色(含有),最后再滴加稀氨水得到,據此解題。【詳解】A.由分析可知,M中溶液陽離子為[Cu(NH3)4]2+,因溶液存在該離子,溶液顯深藍色,A正確;B.[CuCl4]2 的中心離子為,而配體是,和4個形成4個配位鍵,配位數為4,B正確;C.電負性:ND.乙醇是極性較小的溶劑,向M溶液中加乙醇會降低配離子溶解度,從而產生深藍色晶體,D正確。5.(2025·湖南·模擬)我國科學家成功利用和人工合成了淀粉,使淀粉的生產方式從農業種植轉為工業制造成為可能,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.是非極性分子B.甲醛易溶于水,是因為甲醛分子間能形成氫鍵C.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型不完全相同D.二羥基丙酮與乳酸()互為同分異構體【答案】B【詳解】A.的結構式為O=C=O,空間構型為直線形,正電中心與負電中心重合,是非極性分子,A正確;B.甲醛易溶于水,是因為甲醛分子中的醛基可以與水分子間形成氫鍵,B錯誤;C.甲醇分子中碳原子形成4個鍵,無孤對電子,是雜化,二羥基丙酮分子中碳氧雙鍵上的碳原子形成3個鍵,無孤對電子,是雜化,C正確;D.二羥基丙酮與乳酸(),分子式都是C3H6O3,結構不同,互為同分異構體,D正確。6.(2025·河北滄州·三模)某學生制備晶體的過程如下:下列說法錯誤的是A.中反應的離子方程式為:B.中固體溶解時發生了反應:C.中加乙醇,增大了溶劑的極性,便于晶體析出D.為促進晶體析出,過程中可以用玻璃棒摩擦試管壁【答案】C【分析】在藍色的硫酸銅溶液中加入少量氨水后,因為氨水呈堿性,所以會生成藍色的氫氧化銅沉淀,繼續加入氨水過量后,氫氧化銅沉淀溶解形成深藍色的銅氨溶液,加入乙醇后,降低了溶劑的極性,所以析出了深藍色晶體。【詳解】A.①加入少量氨水后,生成藍色的氫氧化銅沉淀,離子方程式:,A正確;B.過程②是氫氧化銅沉淀溶解形成深藍色的銅氨溶液的過程,其離子方程式為:,B正確;C.是離子晶體,極性大,加乙醇的作用是減小溶劑的極性,降低溶質的溶解度,更易析出晶體,C錯誤;D.用玻璃棒摩擦試管壁可以生成晶核,誘導結晶,D正確。考點三 晶體的結構與性質1.(2025·湖南·三模)硫化鋅()是一種優良的電池負極材料,其在充電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是已知:晶胞中和共占據7個位置。A.B.晶胞完全轉化生成晶胞,轉移的電子數為C.在體對角線的一維空間上會出現“”的排布規律D.若的晶胞邊長為,則該晶胞中距離最近的兩個間的距離為【答案】A【詳解】A.依據晶胞結構,可算出一個晶胞中有4個硫原子,可得,可求出,A正確;B.為,晶胞(即)完全轉化生成晶胞,轉移的電子數為,B錯誤;C.在體對角線的一維空間上會出現“”的排布規律,C錯誤;D.若的晶胞邊長為,,則該晶胞中距離最近的兩個間的距離為,D錯誤;故答案為:A。2.(2025·湖南·三模)白銅是一種以鎳為主要添加元素的銅基合金,有一定的抗菌性能,常在醫院重癥監護室被作為“觸摸材料”,可以減少交叉污染和感染。白銅晶胞結構如圖所示,晶胞參數為apm。下列說法正確的是A.Cu元素的第二電離能大于Ni元素的第二電離能B.白銅中Cu元素的質量分數約為25%C.離Cu原子最近且等距的Ni原子有8個D.白銅晶胞的密度為【答案】A【詳解】A.Cu元素的價電子排布式為,Ni的價電子排布為,失去一個電子后的價電子排布式為,的價電子排布式為,是全充滿的穩定狀態,故Cu元素的第二電離能大于Ni元素的第二電離能,A正確;B.該晶胞中含有1個Cu原子,含有3個Ni原子,則1個晶胞含有1個,元素的質量分數約為,B錯誤;C.根據晶胞結構可以得出離Cu原子最近且等距的Ni原子有12個,C錯誤;D.白銅晶胞的密度為,D錯誤;故答案選A。3.(2025·山西·三模)某種鐵系儲氫合金材料的晶胞如下圖,八面體中心為金屬鐵離子,頂點均為分子;四面體中心為硼原子,頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系,下列說法正確的是A.的空間結構為三角錐形B.該鐵系儲氫合金材料中鐵元素的化合價為+3C.和“●”距離最近且相等的 “○”數目為4D.晶體中元素的電負性:【答案】D【詳解】A.中硼原子的價層電子數為4,孤電子對數為0,空間結構為正四面體形,A錯誤;B.根據晶胞中微粒的位置,計算得到晶胞中含有8個,=4個,根據化合價規則,可推知4個共顯+8價,所以Fe顯+2價,B錯誤;C.根據晶胞結構,和“●”距離最近且相等的“○”數目為8,C錯誤;D.金屬鐵的電負性小于非金屬,中N為-3價,中H為-1價,電負性:,D正確;故選D。4.(2025·湖北武漢·二模)一種新型儲氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標出),該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與的空間結構相同,鍵角不等B.晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C.晶體中只存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D.晶體的密度為【答案】C【詳解】A.空間結構為正四面體形,的空間結構為三角錐形,A錯誤;B.根據圖1,位于頂點和面心,晶胞中含有=4個,根據化學式[Mg(NH3)6](BH4)2,可知晶胞中有8個,晶體中由圍成的正四面體空隙有8個,占用率為,B錯誤;C.與間存在離子鍵,和中存在極性共價鍵和配位鍵,C正確;D.晶體的密度為,D錯誤;故選C。5.(2025·湖北黃石·二模)一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑,其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°),NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.晶體密度=B.1位和2位O2-的核間距為apmC.該物質的化學式為PbTiO3D.晶胞中距離Ti4+最近的O2-數目為4【答案】A【分析】該晶胞為四方晶胞,包含、、三種離子,可由粒子位置與均攤得出化學式:位于晶胞頂點,共有8個頂點,均攤后為個。位于晶胞體心,共有1個體心,均攤后為1個。位于面心,共有6個面心粒子,均攤后為個。、、個數比為1:3:1,化學式為。晶胞質量為;晶胞體積為(),密度為;【詳解】A.晶胞的密度為,故A錯誤;B.如圖,構造一個直角三角形,m=0.5a,n=0.55a,由勾股定理可得1位和2位的核間距為,故B正確;C.、、個數比為1:3:1,化學式為,故C正確;D.位于晶胞體心,距離它最近的分別位于前、后、左、右的4個面心,距離為0.5a,上、下兩個面面心的距離0.55a,所以晶胞中距離最近的數目為4,故D正確;故選A。6.(2025·河北保定·三模)CdSe是良好的半導體材料,其立方晶胞結構如圖所示,原子間主要以離子鍵結合,有一定的共價鍵成分,晶胞參數為,表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.CdSe的離子鍵百分數小于B.晶胞中原子的配位數為4C.原子形成的正四面體空隙中均填入了原子D.CdSe晶體密度為【答案】C【詳解】A.Se電負性小于O,CdSe中離子鍵成分少于CdO,離子鍵百分數小,A正確;B.由晶胞可知,距離Cd原子最近且等距離的Se共有4個,則Cd原子配位數為4,B正確;C.由晶胞可知,原子形成的正四面體空隙中只有填入了原子,C錯誤;D.晶胞中Cd原子數,Se原子數為4,晶胞質量,體積,密度,D正確;故選C。考點四 物質的結構與性質1.(2025·山西·三模)化學與生活密切相關,下列說法正確的是A.手機和電腦中的液晶是晶體的一種特殊物質狀態,具有固定的熔沸點B.燃煤中加入石灰石,可減少酸雨的形成和溫室效應C.“入窯一色,出窯萬彩”的禹州鈞瓷是中國名瓷之一,其主要原料是石灰石和黏土D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料,屬于共價晶體【答案】D【詳解】A.液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態,沒有固定的熔沸點,A錯誤;B.燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,從而減少酸雨,但石灰石分解會生成CO2,無法減少溫室效應,B錯誤;C.鈞瓷屬于陶瓷,主要原料是黏土,而石灰石是水泥的原料,C錯誤;D.氮化硅(Si3N4)中原子通過共價鍵形成三維網狀結構,屬于共價晶體,具有耐高溫特性,D正確;故選D。2.(2025·湖南·三模)物質的結構決定其性質。下列理論依據與實例之間沒有因果關系的是選項 理論依據 實例A 為極性分子 在水中的溶解度大于B 聚乳酸為高分子化合物 用聚乳酸生產手術縫合線C 金剛石硬度大 金剛石作裁玻璃的刀D 超分子具有“分子識別”的特征 利用杯酚可分離和【答案】B【詳解】A.O3為極性分子,是非極性分子,水是極性溶劑,根據相似相溶原理,O3在水中的溶解度大于O2,因果關系成立,A不符合題意;B.聚乳酸用于手術縫合線是因為其可降解性,而非單純是高分子化合物,理論與實例無直接因果關系,B符合題意;C.金剛石屬于共價晶體,硬度大,所以其可作裁玻璃的刀,性質與用途存在對應關系,C不符合題意;D.杯酚分子具有獨特的空腔結構,能將C60“識別”并包裹在空腔內,形成超分子組裝體,從而實現C60、C70分離,因果關系成立,D不符合題意;故選B。3.(2025·青海西寧·二模)物質結構決定性質。下列物質的性質差異與對應主要結構因素沒有緊密關聯的是選項 性質差異 主要結構因素A 密度:干冰>冰 分子空間結構B 硬度:金剛石>石墨 碳原子排列方式C 沸點:正戊烷>新戊烷 支鏈數目D 酸性:三氟乙酸>乙酸 F和H的電負性【答案】A【詳解】A.干冰、冰均是分子晶體,冰中水分子間含有氫鍵,分子為非密堆積,而干冰中二氧化碳采取密堆積,故密度比冰大,密度差異與它們的晶體結構與分子間作用力有關,與分子空間結構無關,即物質的性質差異與對應主要結構因素沒有緊密關聯,A符合題意;B.金剛石是共價晶體,粒子間作用力為共價鍵,石墨是混合晶體,層狀結構,層內碳原子間是共價鍵,層間是分子間作用力,由于共價鍵強于分子間作用力,故金剛石硬度遠大于石墨,物質的性質差異與碳原子的排列方式有緊密關聯,B不符合題意;C.正戊烷是直鏈結構,新戊烷有支鏈,互為同分異構體的烷烴,支鏈越多,分子間作用力越小,沸點越低,故沸點:正戊烷>新戊烷,物質的性質差異與對應主要結構因素(支鏈數目)有緊密關聯,C不符合題意;D.三氟乙酸酸性強于乙酸,是因為電負性:F>H,的極性大于的極性,使的極性大于的極性,導致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大,更容易電離出氫離子,物質的性質差異與碳原子的排列方式有緊密關聯,D不符合題意;故選A。4.(2025·山西·三模)下列類比或推理合理的是選項 已知 方法 結論A 酸性: 推理 F原子比Cl原子的推電子能力更強B 熔點: 推理 的鍵能大于的鍵能C C原子之間可形成C=C、 類比 Si原子之間可形成Si=Si、D 沸點: 推理 分子間能形成氫鍵,但分子間作用力更強【答案】D【詳解】A.CF3COOH的酸性強于CCl3COOH,說明F的吸電子能力更強(而非推電子能力),使CF3COOH的羧基中羥基的極性更大,更易電離,A錯誤;B.SiO2熔點高于CO2是因SiO2為共價晶體,CO2為分子晶體,與鍵能無關,B錯誤;C.Si原子半徑大,p軌道重疊差,難以形成穩定雙鍵或三鍵,類比不成立,C錯誤;D.沸點SbH3 > NH3 > PH3中,NH3有氫鍵,但SbH3相對分子質量更大,范德華力更強,導致沸點更高,D正確;故選D。5.(2025·湖北黃石·二模)瓜環(簡稱CB[n],n=5~8,10,13~15)形似南瓜,簡化示意圖如圖,是繼杯芳烴之后被控掘出的第四代大環分子。瓜環的環壁上含有4倍于其結構單元數的氮原子,可以包結有機分子、氣體分子和其他客體小分子。已知:苯環直徑為0.34nm,根據下列信息下列說法錯誤的是CB[n] CB[5] CB[6] CB[7]端口直徑/nm 0.24 0.39 0.54空腔直徑/nm 0.44 0.58 0.73高度/nm 0.91 0.91 0.91A.由化合物I和H2C=O生成1mol CB[7]的同時生成14molH2OB.瓜環在識別分子時可通過非共價鍵作用形成超分子C.化合物I既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應D.苯環可被包結進入CB[5]的空腔中【答案】D【詳解】A.化合物I和發生縮合反應并失水,根據結構簡式可推知生成1molCB[7]的同時生成14mol水,A正確;B.瓜環在識別分子時可通過非共價鍵作用,如分子間作用力形成超分子,B正確;C.化合物I中含有酰胺基,既能與稀鹽酸反應又能與NaOH溶液反應,C正確;D.由表中數據可知,CB[5]的端口直徑僅0.24 nm,而苯環直徑約 0.34 nm,苯環無法通過如此小的端口進入CB[5]的空腔,D錯誤;故答案選D。6.(2025·湖北黃石·二模)下列對有關物質結構或性質的解釋不合理的是選項 實例 解釋A 用He代替氫氣填充探空氣球更安全 He的電子構型穩定,不易得失電子B 不存在穩定的NF5分子 N原子價層只有4個原子軌道,不利于形成5個N-F鍵C H2S、H2Se、H2Te的沸點依次升高 它們均為分子晶體,隨著相對分子質量增大,范德華力增大D NO、NO、NO的鍵角依次減小 孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力【答案】D【詳解】A.氫氣具有可燃性,使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患,而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸,因此使用電子構型穩定,不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠,A正確;B.氮原子價層電子排布式為:,有4個原子軌道,3個未成對電子,由共價鍵的飽和性可知,氮原子不能形成5個氮氟鍵,所以不存在穩定的分子,B正確;C.題中所給物質均為分子晶體,分子之間以分子間作用力結合,隨著物質分子的相對分子質量增大,范德華力逐漸增大,沸點依次升高,C正確;D.中N的價層電子對數為,雜化,無孤對電子,空間結構為直線形,鍵角為180°;中N的價層電子對數為,雜化,無孤對電子,空間結構為平面三角形,鍵角為120°;中N的價層電子對數為,雜化,有1對孤對電子,空間結構為V形,由于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,導致其鍵角小于120°;、、的鍵角依次減小,這不僅與與孤電子對與成鍵電子對的作用力有關,也與中心N原子的雜化類型有關,D錯誤;故答案選D。21世紀教育網(www.21cnjy.com)/ 讓教學更有效 精品試卷 | 化學專題12 物質的結構與性質考點1 原子的結構與性質1.(2025·江蘇·高考真題)科學家通過核反應發現氚。下列說法正確的是A.表示一個質子B.的基態原子核外電子排布式為C.與互為同位素D.的原子結構示意圖為2.(2025·山東·高考真題)第70號元素鐿的基態原子價電子排布式為。下列說法正確的是A.的中子數與質子數之差為104 B.與是同一種核素C.基態原子核外共有10個d電子 D.位于元素周期表中第6周期3.(2025·重慶·高考真題)根據元素周期律,同時滿足條件(ⅰ)和條件(ⅱ)的元素是(ⅰ)電負性大于同族其他元素;(ⅱ)第一電離能高于同周期相鄰的元素A.Al B.Si C.B D.Be4.(2024·重慶·高考真題)某合金含和等元素。下列說法正確的是A.的電負性大于 B.和均為d區元素C.的第一電離能小于 D.基態時,原子和原子的單電子數相等5.(2024·浙江·高考真題)氧是構建化合物的重要元素。請回答:(2)下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A.的基態原子電子排布方式只有一種B.的第二電離能的第一電離能C.的基態原子簡化電子排布式為D.原子變成,優先失去軌道上的電子6.(1)(2025·山東·高考真題)單質及其化合物應用廣泛。回答下列問題:在元素周期表中,位于第 周期 族。基態原子與基態離子未成對電子數之比為 。元素C、N、O中,第一電離能最大的是 ,電負性最大的是 。(2)(2025·河北·高考真題)鉻鹽產品廣泛應用于化工、醫藥、印染等領域。通過閉環生產工藝將鉻鐵礦轉化為重鉻酸鉀同時回收利用鉀資源,可實現綠色化學的目標。過程如下:已知:鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題:基態鉻原子的價層電子排布式: 。(3)(2025·湖北·高考真題)氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑,通過以下兩種工藝制備:ⅠⅡ已知:室溫下,是難溶酸性氧化物,的溶解度極低。時,的溶解度為水,溫度對其溶解度影響不大。回答下列問題:基態氟離子的電子排布式為 。(4)(2025·北京·高考真題)通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。將的基態原子最外層軌道表示式補充完整: 。(5)(2025·安徽·高考真題)某含鍶()廢渣主要含有和等,一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。已知時,回答下列問題:鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基態原子價電子排布式為 。考點二 分子的結構與性質1.(2025·山東·高考真題)用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯誤的是A.的水溶液顯堿性B.的空間構型為V形C.為含有共價鍵的離子化合物D.的中心N原子所有價電子均參與成鍵2.(2025·甘肅·高考真題)我國化學家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結構式如圖a),該分子和客體分子可形成主客體包合物:被固定在空腔內部(結構示意圖見圖b)。下列說法錯誤的是A.主體分子存在分子內氫鍵 B.主客體分子之間存在共價鍵C.磺酸基中的S—O鍵能比小 D.和中N均采用雜化3.(2025·黑吉遼蒙卷·高考真題)可用于水的殺菌消毒,遇水發生反應:。下列說法正確的是A.反應中各分子的鍵均為鍵B.反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形C.鍵長小于H—O鍵長D.HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對4.(2025·安徽·高考真題)氟氣通過碎冰表面,發生反應①,生成的遇水發生反應②。下列說法正確的是A.的電子式為 B.為非極性分子C.反應①中有非極性鍵的斷裂和形成 D.反應②中為還原產物5.(2025·重慶·高考真題)三種氮氧化物的結構如下所示:下列說法正確的是A.氮氮鍵的鍵能: B.熔點:C.分子的極性: D.的鍵角:6.(2025·江蘇·高考真題)探究含銅化合物性質的實驗如下:步驟Ⅰ取一定量溶液,加入適量濃氨水,產生藍色沉淀。步驟Ⅱ 將沉淀分成兩等份,分別加入相同體積的濃氨水、稀鹽酸,沉淀均完全溶解,溶液分別呈現深藍色、藍色。步驟Ⅲ 向步驟Ⅱ所得的深藍色溶液中插入一根打磨過的鐵釘,無明顯現象;繼續加入稀鹽酸,振蕩后靜置,產生少量氣泡,鐵釘表面出現紅色物質。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ產生的藍色沉淀為B.步驟Ⅱ的兩份溶液中:C.步驟Ⅲ中無明顯現象是由于鐵釘遇深藍色溶液迅速鈍化D.步驟Ⅲ中產生氣體、析出紅色物質的反應為7. (1)(2025·湖南·高考真題)一種從深海多金屬結核[主要含,有少量的]中分離獲得金屬資源和電池級鎳鈷錳混合溶液的工藝流程如下:已知:①金屬氫氧化物膠體具有吸附性,可吸附金屬陽離子。②常溫下,溶液中金屬離子(假定濃度均為)開始沉淀和完全沉淀的:開始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1回答下列問題:“第二次萃取”時, 、 (填離子符號)與混合萃取劑形成的配合物(其結構如圖所示,M表示金屬元素)更穩定,這些配合物中氮原子的雜化類型為 。(2)(2025·山東·高考真題)單質及其化合物應用廣泛。回答下列問題:尿素分子與形成配離子的硝酸鹽俗稱尿素鐵,既可作鐵肥,又可作緩釋氮肥。①元素C、N、O中,第一電離能最大的是 ,電負性最大的是 。②尿素分子中,C原子采取的軌道雜化方式為 。③八面體配離子中的配位數為6,碳氮鍵的鍵長均相等,則與配位的原子是 (填元素符號)。(3)(2025·北京·高考真題)通過和的相互轉化可實現的高效存儲和利用。分子中鍵角小于,從結構角度解釋原因: 。(4)(2025·安徽·高考真題)某含鍶()廢渣主要含有和等,一種提取該廢渣中鍶的流程如下圖所示。已知時,回答下列問題:將窩穴體a(結構如圖2所示)與形成的超分子加入“浸出液”中,能提取其中的,原因是 。(5)(2024·浙江·高考真題)化合物和的結構如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵(),按照氫鍵由強到弱對三種酸排序 ,請說明理由 。②已知、鈉鹽的堿性,請從結構角度說明理由 。考點3 晶體的結構與性質1.(2025·湖南·高考真題)摻雜的鉍酸鋇具有超導性。替代部分形成(摩爾質量為),其晶胞結構如圖所示。該立方晶胞的參數為,設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.晶體中與鉍離子最近且距離相等的有6個B.晶胞中含有的鉍離子個數為8C.第一電離能:D.晶體的密度為2.(2025·黑吉遼蒙卷·高考真題)晶體因x變化形成空位而導致顏色各異,當時,其立方晶胞結構如圖。設為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是A.與W最近且等距的O有6個 B.x增大時,W的平均價態升高C.密度為時, D.空位數不同,吸收的可見光波長不同3.(2025·安徽·高考真題)碘晶體為層狀結構,層間作用為范德華力,層間距為。下圖給出了碘的單層結構,層內碘分子間存在“鹵鍵”(強度與氫鍵相近)。為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.碘晶體是混合型晶體 B.液態碘單質中也存在“鹵鍵”C.碘晶體中有個“鹵鍵” D.碘晶體的密度為4.(2025·陜晉青寧卷·高考真題)一種負熱膨脹材料的立方晶胞結構如圖,晶胞密度為,阿伏加德羅常數的值為,下列說法錯誤的是A.沿晶胞體對角線方向的投影圖為B.和B均為雜化C.晶體中與最近且距離相等的有6個D.和B的最短距離為5.(2025·湖北·高考真題)晶胞是長方體,邊長,如圖所示。下列說法正確的是A.一個晶胞中含有4個O原子B.晶胞中分子的取向相同C.1號和2號S原子間的核間距為D.每個S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個6.(2025·河北·高考真題)是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下,晶胞參數、,M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為 B.體心原子的分數坐標為C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為7.(2024·重慶·高考真題)儲氫材料的晶胞結構如圖所示,的摩爾質量為,阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是A.的配位數為2 B.晶胞中含有2個C.晶體密度的計算式為D.(i)和(ii)之間的距離為8.(2024·江西·高考真題)NbO的立方晶胞如圖,晶胞參數為anm,P的分數坐標為(0,0,0),阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是A.Nb的配位數是6B.Nb和O最短距離為anmC.晶體密度D.M的分數坐標為考點4 物質的結構與性質綜合應用1.(2025·湖北·高考真題)N和P為同主族相鄰元素。下列關于物質性質或現象的解釋錯誤的是A.的熔點比的低,因為的離子鍵更強B.磷單質通常不以形式存在,因為磷磷之間難以形成三鍵C.次磷酸比硝酸的酸性弱,因為前者的鍵極性小D.P形成而N形成,因為P的價層電子軌道更多且半徑更大2.(2025·湖北·高考真題)下列關于物質性質或應用解釋錯誤的是選項 性質或應用 解釋A 石蠟油的流動性比水的差 石蠟油的分子間作用力比水的小B 溶于水顯堿性 可結合水中的質子C 可以氧化 中O顯正電性D 石墨作為潤滑劑 石墨層間靠范德華力維系3.(2025·山東·高考真題)物質性質與組成元素的性質有關,下列對物質性質差異解釋錯誤的是性質差異 主要原因A 沸點: 電離能:B 酸性: 電負性:C 硬度:金剛石>晶體硅 原子半徑:D 熔點: 離子電荷:4.(2025·陜晉青寧卷·高考真題)下列對物質性質的解釋錯誤的是選項 物質性質 解釋A 氯化鈉熔點高于氯化銫 氯化鈉離子鍵強于氯化銫B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非極性分子C 草酸氫鈉溶液顯酸性 草酸氫根離子水解程度大于電離程度D 離子液體導電性良好 離子液體中有可移動的陰、陽離子5.(2025·廣東·高考真題)由結構不能推測出對應性質的是選項 結構 性質A 的VSEPR模型為平面三角形 具有氧化性B 鉀和鈉的原子結構不同,電子躍遷時能量變化不同 鉀和鈉的焰色不同C 乙烯和乙炔分子均含有鍵 兩者均可發生加聚反應D 石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子,可在整個碳原子平面中運動 石墨具有類似金屬的導電性6.(2025·湖南·高考真題)下列有關物質性質的解釋錯誤的是性質 解釋A 酸性: 是推電子基團B 熔點: 的體積大于C 熔點: 比的金屬性弱D 沸點: 分子間存在氫鍵7.(2025·甘肅·高考真題)物質的結構決定性質,下列事實與結構因素無關的是選項 事實 結構因素A K與Na產生的焰色不同 能量量子化B 的沸點高于 分子間作用力C 金屬有良好的延展性 離子鍵D 剛玉的硬度大,熔點高 共價晶體8.(2025·河北·高考真題)化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現象與微觀解釋不符的是選項 宏觀現象 微觀解釋A 氮氣穩定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三鍵,斷開該共價鍵需要較多的能量B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了穩定的大鍵C 天然水晶呈現多面體外形 原子在三維空間里呈周期性有序排列D 氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體 離子晶體中離子所帶電荷數越少,離子半徑越大,離子晶體熔點越低考點一 原子的結構與性質1.(2025·河北保定·二模)下列關于原子結構與性質的說法錯誤的是A.同一周期從左到右,元素的第一電離能逐漸增大B.短周期元素的基態原子中,np軌道半充滿的原子有2種C.電負性越大的元素,其原子對鍵合電子的吸引力越大D.最外層電子數為4的原子可能是金屬原子2.下列說法正確的是A.(2025·吉林長春·模擬)氮原子2p軌道的電子云輪廓圖:B.(2025·河南·三模)的結構示意圖:C.(2025·廣西南寧·二模)基態C原子2px軌道的電子云輪廓圖為D.(2025·寧夏石嘴山·三模)鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖:3.下列說法正確的是A.(2025·湖南·三模)基態Cr原子的價層電子排布式:3d54s1B.(2025·北京房山·三模)基態Si原子價電子軌道表示式:C.(2025·廣西南寧·二模)基態Fe2+的價電子排布式為3d5D.(2025·湖北武漢·模擬)基態原子的簡化電子排布式:4.下列化學用語表述正確的是A.(2025·天津·二模)的價電子軌道表示式:B.(2025·湖北襄陽·三模)基態砷原子的價層電子的軌道表示式:C.(2025·河南·三模)激發態C原子的價電子軌道表示式:D.(2025·安徽·二模)基態Cu原子的價層電子的軌道表示式為5.下列說法正確的是A.第三周期元素中,第一電離能介于Mg、P之間的有1種B.(2025·安徽·二模)第一電離能:C>N>O>HC.(2025·湖北·二模)電負性:O>C>HD.(2025·天津·一模)基態原子未成對電子數:6.(1)(2025·山西·三模)一種從石煤灰渣(主要含、、及等)中提取釩的工藝流程如下:已知:萃取劑(HR)與陽離子的結合能力:;萃取的原理為;“中間鹽”中的金屬陽離子均為+3價;含的硫酸鹽難溶于水;。基態V原子的價層電子軌道表示式為 。(2)(2025·江蘇揚州·一模)電子元件廢料中金(Au)和Cu以單質存在,以其為原料回收Au、Cu單質的方法如下圖所示(其他雜質不參與反應)。已知:硫脲可被緩慢氧化,最終生成單質硫。基態的核外電子排布式為 。(3)(2025·河南洛陽·一模)光學性能優異的量子點是一類尺寸在1nm~10nm的半導體納米晶體,當紫外光作用在量子點上時會發出熒光,量子點的尺寸不同,熒光顏色對應不同。CdTe(碲化鎘)其制備的原理和步驟如下:制備原理:;。已知:①RSH代指巰基乙酸,結構簡式為;②Te與S同族,在空氣中以+4價穩定存在。步驟I:按照如下圖所示搭建反應裝置。步驟Ⅱ:向C中加入250mL蒸餾水和0.23g的CdCl2·2.5H2O,攪拌溶解,通入氮氣,再加入8滴RSH,用2mol·L-1的NaOH溶液調節pH為8~9,繼續通入氮氣。步驟Ⅲ:用滴管將NaHTe溶液快速一次性加入到C中。開始加熱,反應一段時間,可得到由RSH修飾的CdTe量子點產物。回答下列問題:元素Te與S同族,則Te的價電子排布式為 。(4)(2025·河北保定·三模)著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就,被譽為“稀土界的袁隆平”,稀土元素如今已成為極其重要的戰略資源。氧化鈧廣泛應用于航天、激光等科學領域。一種從赤泥(主要成分為)中提取氧化鈧的路徑如下:已知:①難溶于鹽酸;②。基態Sc原子的價電子軌道表示式為 ;同周期中未成對電子數與Sc相同的元素有 種。(5)(2025·河北保定·二模)是鋅錳電池的正極材料,是一種綠色凈水劑。以某錳礦(主要成分是,含少量Mn和Fe)為原料制備和的流程如圖。回答下列問題:已知:常溫下,部分金屬離子在溶液中沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1Mn和Fe兩元素的部分電離能數據如下表所示。元素 Mn Fe電離能/() 717 7591509 15613248 2957Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能,其主要原因是 。考點二 分子的結構與性質1.下列化學用語表述正確的是A.(2025·山西·三模)的VSEPR模型:B.(2025·湖北·二模)甲醛中鍵角:∠HCH小于∠HCOC.(2025·山西·三模)分子中共價鍵的電子云輪廓圖:D.(2025·湖北·二模)甲醛是非極性分子2.(2025·湖北襄陽·三模)下列化學用語或圖示不正確的是A.石墨中碳原子的雜化軌道示意圖為B.SO3的VSEPR模型:C.的VSEPR模型為D.HF分子中σ鍵的形成:3.(2025·天津·二模)下列比較關系正確的是A.鍵角:B.沸點:>C.鍵角:D.酸性:4.(2025·湖南·三模)將銅加熱后伸入有氯氣的集氣瓶,然后向燃燒后的固體中加入少量的水使其溶解,得到深綠色溶液。再逐滴加水,溶液由深綠色變成淺藍色,最后再滴加稀氨水。具體操作過程如下,下列說法不正確的是Cu和粉末A.M中溶液陽離子為,溶液顯深藍色B.的配位數為4C.中配位鍵的鍵能比M中配位鍵的鍵能大D.向M溶液繼續滴加乙醇溶液產生深藍色晶體5.(2025·湖南·模擬)我國科學家成功利用和人工合成了淀粉,使淀粉的生產方式從農業種植轉為工業制造成為可能,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.是非極性分子B.甲醛易溶于水,是因為甲醛分子間能形成氫鍵C.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類型不完全相同D.二羥基丙酮與乳酸()互為同分異構體6.(2025·河北滄州·三模)某學生制備晶體的過程如下:下列說法錯誤的是A.中反應的離子方程式為:B.中固體溶解時發生了反應:C.中加乙醇,增大了溶劑的極性,便于晶體析出D.為促進晶體析出,過程中可以用玻璃棒摩擦試管壁考點三 晶體的結構與性質1.(2025·湖南·三模)硫化鋅()是一種優良的電池負極材料,其在充電過程中晶胞的組成變化如圖所示。下列說法正確的是已知:晶胞中和共占據7個位置。A.B.晶胞完全轉化生成晶胞,轉移的電子數為C.在體對角線的一維空間上會出現“”的排布規律D.若的晶胞邊長為,則該晶胞中距離最近的兩個間的距離為2.(2025·湖南·三模)白銅是一種以鎳為主要添加元素的銅基合金,有一定的抗菌性能,常在醫院重癥監護室被作為“觸摸材料”,可以減少交叉污染和感染。白銅晶胞結構如圖所示,晶胞參數為apm。下列說法正確的是A.Cu元素的第二電離能大于Ni元素的第二電離能B.白銅中Cu元素的質量分數約為25%C.離Cu原子最近且等距的Ni原子有8個D.白銅晶胞的密度為3.(2025·山西·三模)某種鐵系儲氫合金材料的晶胞如下圖,八面體中心為金屬鐵離子,頂點均為分子;四面體中心為硼原子,頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系,下列說法正確的是A.的空間結構為三角錐形B.該鐵系儲氫合金材料中鐵元素的化合價為+3C.和“●”距離最近且相等的 “○”數目為4D.晶體中元素的電負性:4.(2025·湖北武漢·二模)一種新型儲氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標出),該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示,設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與的空間結構相同,鍵角不等B.晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C.晶體中只存在離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D.晶體的密度為5.(2025·湖北黃石·二模)一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑,其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°),NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.晶體密度=B.1位和2位O2-的核間距為apmC.該物質的化學式為PbTiO3D.晶胞中距離Ti4+最近的O2-數目為46.(2025·河北保定·三模)CdSe是良好的半導體材料,其立方晶胞結構如圖所示,原子間主要以離子鍵結合,有一定的共價鍵成分,晶胞參數為,表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.CdSe的離子鍵百分數小于B.晶胞中原子的配位數為4C.原子形成的正四面體空隙中均填入了原子D.CdSe晶體密度為考點四 物質的結構與性質1.(2025·山西·三模)化學與生活密切相關,下列說法正確的是A.手機和電腦中的液晶是晶體的一種特殊物質狀態,具有固定的熔沸點B.燃煤中加入石灰石,可減少酸雨的形成和溫室效應C.“入窯一色,出窯萬彩”的禹州鈞瓷是中國名瓷之一,其主要原料是石灰石和黏土D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料,屬于共價晶體2.(2025·湖南·三模)物質的結構決定其性質。下列理論依據與實例之間沒有因果關系的是選項 理論依據 實例A 為極性分子 在水中的溶解度大于B 聚乳酸為高分子化合物 用聚乳酸生產手術縫合線C 金剛石硬度大 金剛石作裁玻璃的刀D 超分子具有“分子識別”的特征 利用杯酚可分離和3.(2025·青海西寧·二模)物質結構決定性質。下列物質的性質差異與對應主要結構因素沒有緊密關聯的是選項 性質差異 主要結構因素A 密度:干冰>冰 分子空間結構B 硬度:金剛石>石墨 碳原子排列方式C 沸點:正戊烷>新戊烷 支鏈數目D 酸性:三氟乙酸>乙酸 F和H的電負性4.(2025·山西·三模)下列類比或推理合理的是選項 已知 方法 結論A 酸性: 推理 F原子比Cl原子的推電子能力更強B 熔點: 推理 的鍵能大于的鍵能C C原子之間可形成C=C、 類比 Si原子之間可形成Si=Si、D 沸點: 推理 分子間能形成氫鍵,但分子間作用力更強5.(2025·湖北黃石·二模)瓜環(簡稱CB[n],n=5~8,10,13~15)形似南瓜,簡化示意圖如圖,是繼杯芳烴之后被控掘出的第四代大環分子。瓜環的環壁上含有4倍于其結構單元數的氮原子,可以包結有機分子、氣體分子和其他客體小分子。已知:苯環直徑為0.34nm,根據下列信息下列說法錯誤的是CB[n] CB[5] CB[6] CB[7]端口直徑/nm 0.24 0.39 0.54空腔直徑/nm 0.44 0.58 0.73高度/nm 0.91 0.91 0.91A.由化合物I和H2C=O生成1mol CB[7]的同時生成14molH2OB.瓜環在識別分子時可通過非共價鍵作用形成超分子C.化合物I既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應D.苯環可被包結進入CB[5]的空腔中6.(2025·湖北黃石·二模)下列對有關物質結構或性質的解釋不合理的是選項 實例 解釋A 用He代替氫氣填充探空氣球更安全 He的電子構型穩定,不易得失電子B 不存在穩定的NF5分子 N原子價層只有4個原子軌道,不利于形成5個N-F鍵C H2S、H2Se、H2Te的沸點依次升高 它們均為分子晶體,隨著相對分子質量增大,范德華力增大D NO、NO、NO的鍵角依次減小 孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力21世紀教育網(www.21cnjy.com) 展開更多...... 收起↑ 資源列表 專題12 物質的結構與性質(學生版).docx 專題12 物質的結構與性質(教師版).docx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫