資源簡介

河北省邯鄲市2025-2026學年高三上學期開學考
化學模擬練習題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________
一、單選題
1．自然界中臭氧形成反應3O2(g)=2O3(g)的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是
A．2O3(g)=3O2(g)為放熱反應
B．氧氣比臭氧穩定
C．反應物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量
D．反應消耗3molO2時吸收的總能量為E3-E1
2．Fe－空氣電池可用作電動車動力來源。某Fe－空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關此電池放電時的說法正確的是
A．碳材料為電池正極，發生氧化反應
B．負極的電極反應式為：
C．當電路中轉移0.4mol電子時，消耗2.24L
D．外電路電子由碳材料電極流向Fe電極
3．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是
A．天然氣作為家用燃氣蒸煮食物 B．用電烤箱烘焙面包
C．用燃料電池驅動汽車 D．硅太陽能電池
4．化學反應速率的調控被廣泛應用于生活、生產中。下列操作可減慢化學反應速率的是
A．用冰箱冷藏保鮮食物 B．向爐膛內鼓風可以使爐火更旺
C．工業制硫酸時采用400～500℃高溫 D．工業合成氨使用催化劑
5．在恒容密閉容器中加入足量的炭和水蒸氣發生反應，時測得的物質的量濃度為。下列說法正確的是
A． B．時的轉化率為
C．因C足量，所以可以完全轉化 D．時
6．氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，如下圖所示，下列說法中不正確的是
A．汽車尾氣中包含NO是因為汽油不充分燃燒導致的
B．硝化過程屬于氧化還原反應
C．有機氮與無機氮可相互轉化
D．反硝化過程有助于穩定N2在大氣中的含量
7．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列有關表述正確的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NO2與水反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
C．NH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應
D．利用上述關系制取NaHCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3
8．下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是
A．碳跟濃硝酸反應 B．銅跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應 D．常溫下Al跟濃硝酸反應
9．能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體形的事實是
A．甲烷分子中只含有極性鍵
B．甲烷分子中4個C—H鍵的強度、長度均相同
C．甲烷的二氯代物只有1種
D．甲烷的一氯代物只有1種
10．下列化學用語錯誤的是
A．乙醇的分子式：
B．正丁烷的球棍模型：
C．甲烷的空間填充模型：
D．乙烯的結構簡式：
11．下列反應中，屬于取代反應的是
A．乙烯與氫氣反應生成乙烷
B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
C．乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷
D．乙醇與氧氣在金屬銅催化下反應生成乙醛和水
12．“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。下列中國酒具，主要成分為有機高分子的是
A B C D
青銅獸面紋爵 斫木云紋漆耳杯 酒泉玉制夜光杯 清代彩繪龍紋藍瓷壺
A．A B．B C．C D．D
13．檢驗某補鐵劑（主要含）是否變質，將其溶于蒸餾水配成溶液后，再加入的檢驗試劑是
A．氨水溶液 B．溶液 C．溶液 D．KSCN溶液
14．下列鐵及其化合物的性質與用途有對應關系的是
A．Fe2O3能與酸反應，可用于制作紅色涂料
B．FeCl3溶液顯酸性，可用于印刷電路板
C．K2FeO4為紫黑色固體，可用于殺菌消毒。
D．Fe常溫下與濃硝酸發生鈍化作用，可用鐵制容器盛放濃硝酸
15．河北邯鄲趙王城，是迄今為止保存最完整的戰國古城遺址。下列說法正確的是
A．趙王城城墻的青磚中富含鐵紅
B．趙王城外城墻易受酸雨腐蝕，酸雨是的雨水
C．趙王城遺址中出土的陶器，是由黏土、石灰石為主要原料高溫燒結而成的。
D．趙王城遺址中出土的青銅馬的主要材料是銅鎳合金
16．高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是
A．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的谷物，有比較黏的口感
B．聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
C．順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結構連接為網狀結構，且硫化交聯的程度越大，彈性和強度越好
D．高密度聚乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到，支鏈多，常用于生產桶、板、管等
17．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．分子中共價鍵的數目為
B．標準狀況下，乙二醇含有的C—H鍵數為
C．固體中含有的離子數目為
D．金剛石中含有的C—C鍵數為
18．如圖所示的裝置或圖像，不能達到實驗目的或表示實驗事實的是
A．圖1：證明碳酸氫鈉受熱易分解
B．圖2：數字化實驗測定光照過程中氯水體系中氧氣體積分數變化
C．圖3：氨氣溶于水的噴泉實驗
D．圖4：驗證鐵釘的吸氧腐蝕
19．在周期表的主族元素中，按箭頭指向表述的變化規律正確的是
選項 箭頭指向 變化規律
A ↑ 非金屬與氫氣化合能力逐漸增強
B → 含氧酸中心原子價態逐漸升高
C ← 簡單離子的半徑逐漸增大
D ↓ 堿金屬元素的密度逐漸增大
A．A B．B C．C D．D
20．下列圖示實驗中，操作規范的是
A．調控滴定速度 B．用試紙測定溶液 C．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
21．某有機物M的結構簡式如圖所示。下列關于該物質的說法錯誤的是
A．該結構中含有3種含氧官能團 B．M與完全加成的產物有3個手性碳
C．可用溶液鑒別有機物M和苯酚 D．有機物M存在順反異構
22．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是
選項 實例 解釋
A 不同金屬及其化合物焰色不同 不同元素電子躍遷釋放的能量不同
B 鍵角大于 孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C 結構為平面正方形 中心離子除s、p軌道外，還有其他軌道參與雜化
D 逐個斷開中的C—H鍵，每步所需能量不同 各步中的C—H鍵所處的化學環境不同
A．A B．B C．C D．D
23．W、X、Y、Z是原子序數遞增的短周期主族元素，Z的一種單質是極性分子，工業上以銀為催化劑，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制備，下列說法正確的是
A．電負性：Z>Y>W>X B．氫化物的沸點：Z>Y>X
C．Y的氧化物對應的水化物均為強酸 D．W與其他三種元素都可以形成18電子分子
24．中科院研究人員使用水、碳酸酯兩相電解液通過電化學固—液反應器將Na嵌入到合成，反應器中發生反應的離子方程式為(0≤x≤1)，下列說法正確的是
A．合成總反應可以表示為
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．陽極區采用水相，的作用是增強導電性
D．理論上，當電路轉移0.2mol電子時，此時固體中鈉鐵個數比為1：5
25．一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發生反應 ，測得隨時間的變化如下圖實線所示，下列說法正確的是
A．升高溫度，可以提高上述反應的平衡產率
B．該反應在內的平均反應速率是
C．該反應在后，容器內總壓強不再改變
D．加入催化劑(其他條件相同)，隨時間的變化會如上圖虛線所示
26．人體內的碳酸酐酶CA(陰影部分，His完整結構如左圖)對于調節血液和組織液的酸堿平衡有重要作用。催化機理如圖所示，下列說法錯誤的是
已知：五元環中存在大鍵
A．該過程總反應為
B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟形成配位鍵的是Ⅱ
C．①→②→③催化全過程中各元素的化合價都沒有發生變化
D．CA超高催化效率可能是因為影響配體水分子的極性，使水更容易電離出
27．在鐵系儲氫合金中引入硼可降低儲氫量，提升儲氫合金活化性能，某種儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為NH3配體；四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90℃，下列說法正確的是
A．基態氮原子的核外電子有5種空間運動狀態
B．黑球微粒的化學式為
C．在晶胞體對角線的一維空間上會出現的排布規律
D．晶體中所含元素的電負性大小順序為N>B>H>Fe
28．298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質的量濃度的HR、、三種溶液。pM[p表示負對數，M表示、、]隨溶液pH變化的關系如圖所示。
已知：常溫下，，當離子濃度時，該離子完全沉淀。
下列推斷正確的是
A．①代表滴定溶液的變化關系
B．調節pH=5時，溶液中完全沉淀
C．滴定HR溶液至X點時，溶液中：
D．經計算，能完全溶于HR溶液
二、解答題
29．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸的生產?，F用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分?；卮鹣铝袉栴}：
已知：和的沸點分別是21℃和-152℃。
(1)盛裝70%硫酸溶液的儀器名稱是 ，組裝好實驗儀器，在加入藥品前應先進行的操作為 。
(2)打開彈簧夾，關閉，通入一段時間，目的是 ，再關閉。打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液，一段時間后，觀察到C中的現象為 ，說明生成了，打開，通入，觀察到D中有紅棕色氣體產生，A中發生反應的化學方程式為 。
(3)儀器a的作用為 。
(4)實驗結束后，繼續通入一段時間，目的是 。
(5)人體正常的血紅蛋白含有，若誤食，會導致血紅蛋白中的(Ⅱ)轉化為(Ⅲ)，從而導致中毒。此過程體現了具有 性。
30．鄰苯二甲酸二乙酯(F)在醫藥、香料、塑料、橡膠以及涂料等領域應用廣泛，其合成路線如圖所示，D是最簡單的烯烴，請回答下列問題：
(1)D的分子式為 ，B的結構簡式為 。
(2)C+E→F的化學方程式為 ，D→E的反應類型為 。
(3)1 mol A與足量Na反應生成的體積(標準狀況下)為 L。
(4)D能發生聚合反應生成高分子X，X的鏈節為 。
(5)與E具有相同官能團的H比E多一個O，下列物質(不考慮穩定性)中，與H互為同分異構體的是 (填標號，下同)，互為同系物的是 。
① ② ③ ④ ⑤
31．氯化氰(CNCI)熔點、沸點13.1℃，溶于水后為弱酸性，不穩定，可用于有機合成。工業制取氯化氰的原理如圖所示：
回答下列問題：
(1)裝置甲中導管A的作用為 ，裝置甲中發生反應的離子方程式為 。
(2)裝置乙中盛放的試劑是 ；裝置丙中盛放的是NaCN溶液，在的條件下與反應生成CNCl，裝置丙采用的加熱方式為 ；的NaCN溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(3)裝置丁中收集的氯化氰中有少量水分和，可采用加入、然后減壓蒸餾的方法進行提純，加入的作用是 ；蒸餾過程中需要用到的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、牛角管、冷凝管、 。
(4)CNCl樣品中CNCl含量的測定。稱取6.5gCNCl，溶于足量NaOH溶液中，調節，加熱將HCN全部蒸出，用的溶液吸收生成，過量的溶液用的NaCl溶液滴定，消耗NaCl溶液100mL。
①量取硝酸銀溶液應選擇 (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②CNCl樣品中CNCl的質量分數為 %(保留三位有效數字)。
32．主要用于電子工業、激光及超導材料、合金添加劑、各種陰極涂層添加劑等。粉煤灰的主要成分為和少量的等，利用粉煤灰提取氧化鈧的工藝流程如圖所示：
已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金屬離子
開始沉淀時的pH 4.4 4.1 1.7 7.5 9.4
沉淀完全時的pH 5.7 5.4 3.1 9.0 12.4
回答下列問題：
(1)“酸浸”步驟中得到的酸浸渣主要成分是 ；“氧化”步驟中選擇用氯酸鉀做氧化劑存在缺陷，寫出存在的缺陷： 。
(2)“除鐵”步驟中選用的沉鐵劑最好是 (填選項字母)；“除鐵”步驟中應控制pH的范圍是 。
a．氧化鐵　　　b．氧化鈧　　　c．氧化鎂　　　d．氧化鋁
(3)萃取實驗中用到的玻璃儀器主要是 ；實驗時共用萃取劑120mL，萃取率最高的方法是 (填選項字母)。
a．一次性萃取，120mL　　　b．分2次萃取，每次60mL　　　c．分3次萃取，每次40mL
(4)向水相經除鋁后的溶液中加入NaF溶液，可得到沉淀，當溶液中剩余濃度為時， [已知：]。
(5)如果“沉鈧”步驟中生成的是碳酸鈧，則該反應的離子方程式為 。
(6)實際生產中沉鈧得到的是堿式碳酸鈧。某化學興趣小組采用了熱分解法測堿式碳酸鈧的化學式，稱取一定質量的堿式碳酸鈧，充分加熱，產生的氣體依次通過濃硫酸、堿石灰，濃硫酸增重2.7g、堿石灰增重6.6g，則該堿式碳酸鈧的化學式為 。
33．二氧化碳作為溫室氣體，是引發全球氣候變化的元兇之一，但通過轉化可以將其變成有用的化學品或燃料，有助于實現碳循環和碳減排。一定條件下將混合氣體通過反應器，可得到甲醛。
已知：反應器內發生的反應有：
I． ；；
II． ；。
回答下列問題：
(1)分別是兩反應正反應的活化能，分別是兩反應逆反應的活化能，則 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)將和組成的混合氣體通入不同溫度下體積均為2L的反應器，均經過10min后檢測生成物的物質的量，結果如圖所示：
①表示的濃度變化曲線的是 (填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)，圖中五個點能表示反應I達到平衡狀態的點是 (填圖中字母)，實驗過程中，高于后物質C濃度逐漸減小，試分析發生該變化的原因是 。
②計算內的平均反應速率 。
③時，該時間段內的選擇性= (的選擇性)；時，反應Ⅰ的平衡常數 (保留兩位有效數字)。
(3)在體積恒定的容器中發生反應I，實驗測得：，，為速率常數，當溫度升高時，則 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
34．有機物X是一種新型藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示(部分條件略)：
已知：I．；
II．；
III．。
回答下列問題：
(1)A到B的反應條件為 ，D的化學名稱為 。
(2)C→D的步驟分三步完成“”，設計①③兩步的目的是 。
(3)合成路線中“”的結構簡式為 ；X分子中手性碳原子個數為 。
(4)D→E的化學方程式為 ，E和H生成X的反應類型為 。
(5)符合下列條件的H的同分異構體的結構簡式為 (任寫一種)。
①分子中除苯環，還有1個六元碳環
②含有酚羥基和氨基兩種官能團
③核磁共振氫譜有七組峰，峰面積之比為
第1頁 共4頁 ◎ 第2頁 共4頁
第1頁 共4頁 ◎ 第2頁 共4頁
參考答案
題號 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B C D B A A D B D A
題號 25 26 27 28
答案 C B A C
1．D
【詳解】A． 根據圖示，生成物總能量大于反應物總能量，3O2(g)=2O3(g)為吸熱反應，2O3(g)=3O2(g)為放熱反應，故A正確；
B． 氧氣的能量比臭氧低，所以氧氣比臭氧穩定，故B正確；
C． 反應物斷鍵吸收的總能量（E3-E1）高于生成物成鍵放出的總能量（E3-E2），故C正確；
D． 反應消耗3molO2時吸收的總能量為E2-E1，故D錯誤；
故選D。
2．B
【分析】根據原電池的結構可知活潑金屬一般做負極，則鐵為原電池負極，發生氧化反應，電極反應式為：，碳材料電極為正極，電極反應式為：，據此解題。
【詳解】A．碳材料為電池正極，發生還原反應，故A錯誤；
B．由分析可知負極的電極反應式為：故B正確；
C．未指明標況，故C錯誤；
D．外電路電子由Fe電極流向碳材料電極，故D錯誤；
故選B。
3．A
【詳解】A．天然氣作為家用燃氣蒸煮食物時將化學能轉化為熱能，符合題意，A正確；
B．電烤箱工作時將電能轉化為熱能，不符合題意，B錯誤；
C．燃料電池工作時將化學能轉化為電能，不符合題意，C錯誤；
D．硅太陽能電池將太陽能轉化為電能，不符合題意，D錯誤；
故選A。
4．A
【詳解】A．用冰箱冷藏保鮮食物，溫度降低，可減緩食物腐敗的速率，A符合題意；
B．向爐膛內鼓風，增加氧氣的濃度，反應速率加快，爐火更旺，B不符合題意；
C．工業制硫酸時采用400～500℃高溫，使催化劑保持較高的活性，加快反應速率，C不符合題意；
D．工業合成氨使用催化劑可加快反應速率，D不符合題意；
故選A。
5．D
【分析】時，根據題目中的信息列三段式：
【詳解】A．碳為固體，表示的化學反應速率沒有意義，錯誤；
B．時的轉化率為，錯誤；
C．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，錯誤；
D．根據分析，時，正確；
故選D。
6．A
【詳解】A．汽車尾氣中包含NO是因空氣中氮氧和氧氣在氣缸中放電條件下生成NO，A錯誤；
B．硝化過程屬于氧化還原反應，B正確；
C．氨化過程是動植物蛋白轉化為氨氣或銨根離子，即有機氮轉化為無機氮的過程，同化過程是硝酸根離子或亞硝酸根離子轉化為動植物蛋白，即無機氮轉化為有機氮的過程，C正確；
D．固氮過程消耗了大氣中的氮氣，反硝化過程中生成了氮氣，故反硝化過程有助于穩定N2在大氣中的含量，D正確；
故選A。
7．C
【分析】氨氣和HCl生成氯化銨；氨氣和氧氣催化氧化生成NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸；飽和氨鹽水和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；
【詳解】A．NH4Cl是氮肥，而NaHCO3不是化肥，A錯誤；
B．由方程式可知，NO2既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，B錯誤；
C．在NH3和NO2中N元素的化合價分別是-3價、+4價，由于在兩種化合價之間有0價、+2等價態，因此在一定條件下可發生氧化還原反應，C正確；
D．由于CO2在NaCl溶液中溶解度不大，所以制NaHCO3時是向飽和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2，D錯誤；
故選C。
8．B
【詳解】A．C和濃HNO3反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現出強氧化性，故A錯誤；
B．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應中部分硝酸得電子化合價降低，部分硝酸化合價不變，所以硝酸既表現酸性，又表現氧化性，故B正確；
C．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應，硝酸只體現酸性，故C錯誤；
D．常溫下Al遇濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發生，硝酸只體現氧化性，故D錯誤；
故選：B。
9．C
【詳解】A．如果甲烷空間結構為正方形，4個C－H鍵也均為極性鍵，故A錯誤；
B．如果甲烷的空間結構為正方形，4個C－H鍵的強度、長度也是相同，故B錯誤；
C．如果甲烷的空間構型為正四面體，其二氯代物只有1種，如果甲烷的空間構型為正方形，二氯代物為2種，故C正確；
D．如果甲烷的空間構型為正方形，其一氯代物也只有一種，故D錯誤；
故選：C。
10．D
【詳解】A．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，其分子式為 C2H6O，A正確；
B．正丁烷中的碳鏈呈鋸齒狀排列，其球棍模型為，B正確；
C．甲烷為正四面體結構，其空間填充模型為，C正確；
D．乙烯的結構簡式：，D錯誤；
故選D。
11．B
【詳解】A．一定條件下乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，故A不符合題意；
B．光照條件下甲烷與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，故B符合題意；
C．乙烯與溴水或溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故C不符合題意；
D．金屬銅催化下乙醇與氧氣共熱發生催化氧化反應生成乙醛和水，故D不符合題意；
故選B。
12．B
【詳解】A．青銅獸面紋爵的主要成分為銅合金，銅合金屬于金屬材料，不屬于有機高分子，故A不符合題意；
B．斫木云紋漆耳杯的主要成分為纖維素，纖維素是天然高分子化合物，故B符合題意；
C．酒泉玉制夜光杯的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子，故C不符合題意；
D．清代彩繪龍紋藍瓷壺的主要成分為硅酸鹽，硅酸鹽屬于無機非金屬材料，不屬于有機高分子，故D不符合題意；
故選B。
13．D
【詳解】若硫酸亞鐵片補鐵劑變質，則溶液中會含有鐵離子，檢驗要用KSCN溶液，鐵離子與SCN-能發生特征反應生成硫氰化鐵，可使溶液變血紅色；亞鐵離子和鐵離子均能與氨水反應，分別生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，氫氧化亞鐵極易轉變成氫氧化鐵，會對鐵離子的檢驗產生干擾，因此不能選氨水；硝酸和雙氧水都具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故不能選用；
故答案為D。
14．D
【詳解】A．Fe2O3是紅棕色的，可用于制作紅色涂料，與Fe2O3能與酸反應無關，故A不選；
B．FeCl3具有強氧化性，能與Cu反應生成可溶性的CuCl2，與FeCl3溶液顯酸性無關，故B不選；
C．K2FeO4溶液具有強氧化性，可用于殺菌消毒，與其顏色無關，故C不選；
D．Fe在常溫下遇濃硫酸發生鈍化，阻止了反應的繼續進行，故可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸，故D選；
答案選D。
15．B
【詳解】A．Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，鐵紅為Fe2O3，A錯誤；
B．酸雨是pH＜5.6的雨雪或其他形式的降水，能腐蝕建筑物， B正確；
C． 陶器主要由黏土高溫燒結而成，不是由黏土和石灰石為主要原料，C錯誤；
D．青銅的主要成分是銅和錫，不是銅鎳合金，D錯誤；
答案選B。
16．C
【詳解】
A．天然淀粉由直鏈淀粉和支鏈淀粉組成，支鏈淀粉含量很高的谷物，如糯米、糯玉米等有比較黏的口感，A項正確；
B．聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高，B項正確；
C．順丁橡膠用二硫鍵等作用力將線型結構連接為網狀結構，但硫化交聯的程度不宜過大，否則會使橡膠失去彈性，C項錯誤；
D．高密度聚乙烯在較低壓力和溫度下加聚得到，支鏈多，常用于生產桶、板、管等，D項正確；
答案選C。
17．D
【詳解】
A．由結構簡式可知，分子中含有10個共價鍵，則分子中共價鍵的數目為×10×NAmol-1=5NA，故A錯誤；
B．標準狀況下，乙二醇為液態，無法計算2.24L乙二醇的物質的量和含有的碳氫鍵數目，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子形成的離子化合物，則1mol硫酸氫鈉固體中含有的離子數目為1mol×2×NAmol—1=2NA，故C錯誤；
D．金剛石中每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子所共有，則每個碳原子形成的碳碳鍵數目為4×=2，所以12g金剛石中含有的碳碳鍵數目為×2×NAmol—1=2NA，故D正確；
故選D。
18．B
【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故圖1稍微加熱之后觀察到澄清石灰水變渾濁即可證明碳酸氫鈉受熱易分解，A不合題意；
B．已知2HClO2HCl+O2↑可知氯水體系中氧氣體積分數隨著時間的推移而增大，不是如圖2所示信息，B符合題意；
C．氨氣極易溶于水，圖3中將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，由于氨氣溶于水導致燒瓶中氣體壓強快速減小，故能形成氨氣溶于水的紅色噴泉，C不合題意；
D．鋼鐵在中性介質下發生吸氧腐蝕，故圖4中由于負極電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，左側試管中氣體壓強減小，右側導管中液柱上升，即驗證鐵釘的吸氧腐蝕，D不合題意；
故答案為：B。
19．A
【詳解】A．同主族元素從下到上，元素非金屬性增強，非金屬單質與氫氣化合能力逐漸增強，故A正確；
B．同周期元素從左到右，最高價含氧酸中心原子價態逐漸升高，故B錯誤；
C．同周期元素從右到左，簡單離子的半徑不一定逐漸增大，如Cl-半徑大于Na+，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下，堿金屬元素的密度有增大趨勢，但鈉的密度大于鉀，故D錯誤；
選A。
20．A
【詳解】A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規范；
B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規范；
C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，且手握試管夾時，應手握試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，以免打開試管夾，使試管脫落，C操作不規范；
D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，且不應用兩根手指捏住膠頭滴管，否則擠壓時膠頭滴管會晃動，D操作不規范；
故選A。
21．D
【詳解】A．M分子中含有酯基、羥基和酰胺基3種含氧官能團，故A正確；
B．M與完全加成的產物為，分子中存在3個手性碳原子，故B正確；
C．M中不含有酚羥基，故可用溶液鑒別有機物M和苯酚，故C正確；
D．M中不含有碳碳雙鍵結構，不存在順反異構，故D錯誤；
故選D。
22．B
【詳解】
A．不同元素的電子從高能級躍遷到低能級時釋放的能量不同，所以不同簡述的顏色反應的顏色不同，A項正確；
B．中C原子時sp雜化鍵角180°，中Si原子時sp3雜化，鍵角109°28′，二者均無孤對電子，B項錯誤；
C．中由四個雜化軌道，若只由s、p軌道發生雜化，則應為sp3雜化，但sp3雜化為正四面體，但為平面正方形，則中心離子除s、p軌道外，還有其他軌道參與雜化，C項正確；
D．每斷開一個C—H鍵后，粒子的帶電情況均不同，故每步所需能量不同，D項正確；
答案選B。
23．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序數遞增的短周期主族元素，根據所給方程式中各物質的結構，且反應用銀做催化劑，考慮是乙烯和氧氣在銀催化下反應生成環氧乙烷，故W為H，X為C，Y為N，Z為O，據此解答；
【詳解】A．元素非金屬性越強，電負性越大，非金屬性O>N>C>H，故電負性Z>Y>X>W，A錯誤；
B．未指明是最簡單氫化物，C的氫化物即烴，有很多種，無法判斷，B錯誤；
C．未指明Y是否是最高價氧化物的水化物，HNO2也是Y的氧化物的水化物，是弱酸，C錯誤；
D．W與其他三種元素分別形成C2H6、N2H4、H2O2都是18電子分子，D正確；
本題選D。
24．A
【分析】由圖可知，與直流電源負極相連的鐵電極為電解池的陰極，碘三離子在陰極得到電子發生還原反應生成碘離子，電極反應式為I+2e—=3I—，鈉電極為陽極，金屬鈉在陽極失去電子發生氧化反應生成鈉離子，電極反應式為Na—e—=Na+，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極室，放電生成的碘化鈉進入反應器中與FePO4反應生成NaxFePO4和NaI3，合成總反應可以表示為。
【詳解】A．由分析可知，合成總反應可以表示為，故A正確；
B．由分析可知，合成NaxFePO4過程中，鈉離子通過陽離子交換膜進入陰極室，故B錯誤；
C．金屬鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以陽極區不能采用水相，故C錯誤；
D．當電路轉移0.2mol電子時，放電生成0.2mol鈉離子，但無法確定參與反應FePO4的物質的量，所以無法依據反應器中的反應方程式確定x的值，不能計算固體中鈉鐵個數比，故D錯誤；
故選A。
25．C
【詳解】A．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，生成物的產率減小，故A錯誤；
B．由圖可知，1min時，氫氣的物質的量為6mol，由方程式可知，0 1min內二氧化碳的反應速率為≈0.33 mol/(L·min)，故B錯誤；
C．由圖可知，8min時氫氣的物質的量和12min時氫氣的物質的量都為2mol，說明反應已經達到平衡，容器內總壓強不再改變，故C正確；
D．加入催化劑，化學反應速率加快，但化學平衡不移動，氫氣的物質的量不變，則氫氣的物質的量隨時間的變化不能用圖中虛線表示，故D錯誤；
故選C。
26．B
【詳解】A．由圖可知，該過程中反應物有CO2和H2O，生成物有，總反應為，故A正確；
B．五元環中存在大π鍵，則Ⅰ中氮原子采取sp2雜化，形成3個sp2雜化軌道，其中2個雜化軌道形成鍵，1個雜化軌道用來容納孤電子對，即Ⅰ中氮原子含孤電子對，Zn2+提供空軌道，最可能與Zn2+形成配位鍵，故B錯誤；
C．由圖可知，①→②→③催化全過程中各元素的化合價都沒有發生變化，故C正確；
D．Zn2+與水分子中O原子形成配位鍵，影響配體水分子的極性，使水更容易電離出H+，故D正確；
故選B。
27．A
【詳解】A．已知N是7號元素，核外電子排布式為：1s22s22p3，占有5個軌道，故基態氮原子的核外電子有5種空間運動狀態，A正確；
B．八面體位于晶胞的頂點和面心，粒子個數為=4，1個晶胞中含有4個黑球，四面體位于晶胞的體內，1個晶胞中含有8個，故該晶體的化學式為M(NH3)6(BH4)2，則黑球微粒的化學式為，B正確；
C．由題干晶胞示意圖可知，在晶胞體對角線的一維空間上不可能會出現的排布規律，C錯誤；
D．根據同一主族從左往右元素的電負性依次增強，非金屬的電負性比金屬的大，且在BH3中H顯負價，B顯正價，而NH3中N顯負極，H顯正極，故晶體中所含元素的電負性大小順序為N> H > B >Fe，D錯誤；
故答案為：A。
28．C
【分析】根據KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且滿足pCe3+＜pAl3+，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3兩條線不可能相交，③為HR滴定曲線，而①、②分別為Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲線，由pH=4.1時，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3時，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5時，得出，據此回答。
【詳解】A．根據分析可知，①代表滴定Al(NO3)3溶液的變化關系，A錯誤；
B．調節pH=5時，c(OH-)=10-9mol/L，則＞10-5，溶液中Al3+未完全沉淀，B錯誤；
C．X點成分為NaR、NaOH，該溶液呈堿性所以c(Na+)>c(OH-)>c(H+)，C正確；
D．，，該反應的K小，該反應很難發生，Al(OH)3不能完全溶于HR溶液，D錯誤；
故選C。
29．(1) 分液漏斗 檢查裝置氣密性
(2) 排除裝置中的空氣，防止干擾實驗 紅棕色氣體冷凝為液體；
(3)防止倒吸
(4)將裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中
(5)氧化
【分析】實驗為了檢驗生成的氣體中是否含有二氧化氮，NO，NO能與空氣反應，需要通入氮氣排盡裝置中的空氣，二氧化氮能和水反應生成NO，需要干燥氣體，氮氧化物會污染大氣，需要用NaOH溶液吸收，二氧化氮存在時檢驗NO，需要冷凝除去二氧化氮，裝置A中亞硝酸鈉和硫酸發生反應，B裝置五氧化二磷起到干燥的作用，裝置C起到冷凝作用可以除去二氧化氮，裝置D中通入氧氣NO會被氧化為二氧化氮看到紅棕色，裝置E為尾氣吸收裝置。
【詳解】（1）如圖可知，盛裝70%硫酸溶液的儀器為分液漏斗；
在加入藥品前需要檢查裝置的氣密性；
（2）根據分析可知，通入氮氣是排除裝置中的空氣，防止干擾實驗；
根據分析可知，裝置C起到冷凝作用，則可以觀察到紅棕色氣體冷凝為液體；
根據分析可知，通入氧氣有紅棕色氣體說明含有NO，亞硝酸鈉和硫酸反應生成二氧化氮和NO，反應方程式為：；
（3）儀器a可以防止倒吸，起到防止倒吸的目的；
（4）實驗結束后通入一段氮氣是為了將裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中；
（5）亞硝酸鈉將二價鐵轉化為三價鐵化合價升高，說明亞硝酸鈉有氧化作用。
30．(1)
(2) 加成反應
(3)22.4
(4)
(5) ④ ②③
【分析】
由合成路線可知，A發生催化氧化生成B，B在一定條件下發生催化氧化生成C，D是最簡單的烯烴，則D為CH2=CH2，D與H2O發生加成反應生成E為CH3CH2OH，C與E發生酯化反應生成F；
【詳解】（1）
根據分析可知D為乙烯，分子式為C2H4；B為；
（2）
C+E→F發生酯化反應，化學方程式為；D→E是乙烯與水發生加成生成乙醇，故反應類型為加成反應；
（3）1 mol A中有2mol羥基，足量Na反應生成1molH2，則標況下H2的體積為22.4L；
（4）
乙烯能發生聚合反應生成高分子，反應式為，故鏈節為—CH2—CH2—；
（5）與E具有相同官能團的H比E多一個O，則H的分子式為C2H6O2，與H互為同分異構體的是④；結構相似，官能團數目相同，分子式相差n個CH2的兩種有機物互為同分異構體，則與H互為同系物的是②③。
31．(1) 平衡壓強，使分液漏斗中的濃鹽酸順利流下
(2) 飽和食鹽水 水浴加熱
(3) 吸收水（或除掉水） 溫度計和錐形瓶
(4) 酸式 94.6
【分析】裝置甲中發生反應：，生成氯氣，通過飽和食鹽水除去揮發的氯化氫，然后通入丙中，裝置丙中盛放的是NaCN溶液，在的條件下與反應生成CNCl，裝置戊中氫氧化鈉溶液用于尾氣吸收。
【詳解】（1）裝置甲中導管A的作用為平衡壓強，使分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；裝置甲中發生反應的離子方程式為；
（2）裝置乙盛放的試劑是飽和食鹽水，目的是除掉氯氣中的HCl；在的條件下發生反應，因此裝置丙采用的加熱方式為水浴加熱；在溶液中發生水解，則NaCN溶液中離子濃度大小順序：；
（3）裝置丁中收集的氯化氰中有少量水分，加入的作用是吸收水；蒸餾過程需要用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、牛角管、冷凝管、溫度計和錐形瓶；
（4）①硝酸銀溶液顯酸性，應選用酸式滴定管；
②過量的溶液用的NaCl溶液滴定，消耗NaCl溶液100mL，消耗NaCl物質的量為0.01mol，總的物質的量為0.06mol，則消耗為0.05mol，的物質的量為0.1mol，的物質的量為0.1mol，的質量分數為≈94.6%。
32．(1) 酸浸液中有大量鹽酸，氯酸鉀與鹽酸反應可產生污染性氣體氯氣
(2) b
(3) 分液漏斗和燒杯 c
(4)2或2:1
(5)
(6)
【分析】粉煤灰的主要成分為和少量的等，加鹽酸酸浸，不溶于鹽酸，酸浸渣主要成分是；所得酸浸液中主要金屬離子有，加入氯酸鉀將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節pH“除鐵”，加入萃取劑萃取出鈧元素，所得有機層加鹽酸反萃取得到含的水溶液，加入碳酸氫鈉沉鈧，沉淀煅燒得到。
【詳解】（1）粉煤灰中的不溶于鹽酸，因此酸浸渣的主要成分是；酸浸液中有大量鹽酸，若用氯酸鉀做氧化劑，氯酸鉀與鹽酸反應可產生污染性氣體氯氣；
（2）該流程主要是提取鈧，因此選用氧化鈧調節pH最合適；“除鐵”步驟主要是將溶液中的鐵元素除去，而鈧元素不沉淀，所以調節pH的范圍是；
（3）萃取實驗中用到的玻璃儀器主要是分液漏斗和燒杯，萃取過程的萃取劑采用少量、多次的方法萃取率更高，故選C；
（4）當溶液中共同沉淀時，溶液中；
（5）如果“沉鈧”步驟中生成的是碳酸鈧，則該反應的離子方程式為；
（6）堿式碳酸鈧充分加熱，產生2.7g水，物質的量為0.15mol，根據關系式：，可知的物質的量為0.1mol，產生6.6g二氧化碳，物質的量為0.15mol，根據關系式：可知的物質的量為0.05mol，所以x:y=2:1，該堿式碳酸鈧的化學式為。
33．(1)大于
(2) 曲線C c、d、e 反應I是放熱反應，反應達到平衡后升高溫度，平衡向逆反應方向移動，的物質的量減??； 0.032 12.5% 0.17
(3)增大
【詳解】（1），解得，，解得，則大于；
（2）①反應中有三種產物，其中的物質的量最多，所以曲線A表示的變化，反應I是放熱反應，反應達到平衡后升高溫度，平衡向逆反應方向移動，的物質的量減小，所以曲線C表示的是的變化；反應Ⅱ是吸熱反應，升高溫度加快反應速率，且該反應平衡向正反應方向移動，導致物質的量增加，所以曲線B表示的是的變化，曲線C先升后降，最高點說明達到狀態，所以達到平衡狀態的點是c、d、e三點；
②減少的與生成的的物質的量相等，所以內的平均反應速率；
③時，該時間段內的選擇性；時，容器內各組分的物質的量分別為：0.64mol、：0.08mol、：0.56mol、：0.36mol、：(2-0.56-0.08×2)=1.28mol，容器體積為2L，反應Ⅰ的平衡常數；
（3）當反應I達到平衡時，，反應I是放熱反應，升高溫度K減小，所以增大。
34．(1) 液溴、 對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛
(2)保護酚羥基
(3) 3
(4) 加成反應
(5)或或或
【分析】
根據C的結構簡式和A的分子式可知A為甲苯，B為對溴甲苯，水解酸化后得到C，根據D的分子式和已知反應I可知D為，結合已知反應II可知與反應生成E為；根據已知反應III和G的結構簡式可推知F為，則結構簡式為，結合G、X結構簡式可推出H分子的結構簡式為，據此分析；
【詳解】（1）
根據分析，A到B的反應條件為苯環上發生溴代反應，條件是液溴、；D為，化學名稱為對羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛；
（2）因為酚羥基容易被氧化，所以在反應中要保護酚羥基，再氧化甲基；
（3）
根據分析，結構簡式為；X分子中標有序號的碳原子是手性碳原子，如圖，共有3個手性碳原子；
（4）
結合已知反應II可知與反應生成E為，化學方程式為；E和H生成X是碳氧雙鍵發生了加成，反應類型為加成反應；
（5）
H分子的結構簡式為，分子中有12個碳原子，可形成苯環和另一個無雙鍵的六元碳環，其結構可能為，官能團有兩個羥基和一個氨基，根據核磁共振氫譜有7組峰，且峰面積之比為，可寫出其結構簡式：或或或。
答案第1頁，共2頁
答案第1頁，共2頁

展開更多......

收起↑