資源簡介

2024-2025學年度上學期高二年級開學階段測試
化學
本卷滿分 100分，考試時間 75分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂
黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將
答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、選擇題：本題共 15小題，每小題 3分，共 45分，在每小題給出的四個選
項中，只有一項符合題目要求。
1. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是
A. 乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑
B. 橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學變化
C. 高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構
D. 天然橡膠的主要成分聚異戊二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
2. 下列化學用語表示錯誤的是
A. 乙烯的結構式為CH2 CH2
B. OH的電子式為
C. 丙烷的球棍模型為
D. 油脂的結構通式為 (R、R′、R″代表高級脂肪酸的烴基)
3. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B. 味精是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉
第 1頁/共 33頁
C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有 COOH 和 NH2
D. 淀粉[ C6H10O5 n ]和纖維素[ C6H10O5 n ]均屬于多糖，二者互為同分異構體
4. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 7.8g 苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B. 90g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的數(shù)目為 2NA
C. 標準狀況下，11. 2LCHCl3 中含有C Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D. 一定量SO2 與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應生成0.1molSO3 ，轉移電子數(shù)為0.2NA
5. 下列有關熱化學反應的描述中正確的是
A. 已知 2H2 g O g 2H O g H 483.6kJ mol 12 2 ，則氫氣的燃燒熱
H 241.8kJ mol 1
B. 含 20.0gNaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7kJ 的熱量，則稀醋酸與稀 NaOH 溶
液反應的熱化學方程式為 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H 2O l
H 57.4kJ mol 1
C. 已知CH4 的燃燒熱為akJ mol 1，由 n CH4 : n H2 3:1組成的混合物 2mol，完全
1
燃燒并恢復到常溫時放出的熱量為bkJ ，則 H2 的燃燒熱 H 3a 2b kJ mol
D. 同溫同壓下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H不同
6. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎
B. 實驗室中用飽和的 NaHSO3 溶液除掉SO2 氣體中少量氯化氫
C. 室溫下，將H2 g I2 g 2HI g 平衡體系壓縮體積后顏色加深
D. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
7. 下列實驗方案設計可以達到實驗目的的是
選 實驗目的 實驗方案
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項
證明乙醇可以與
A 將金屬鈉加入醫(yī)用酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡
鈉反應
證明乙酸與乙醇
向乙酸、濃硫酸和過量乙醇充分反應后的試管中滴加少量碳酸鈉溶
B 的反應是可逆反
液，觀察是否產(chǎn)生氣泡
應
證明乙酸的酸性
C 將足量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產(chǎn)生氣泡
強于碳酸
1
檢驗淀粉是否水 在試管中加入 0.5g 淀粉和4mL2mol L H2SO4 溶液，加熱，再加
D
解 入少量新制Cu OH 2 ，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
A. A B. B C. C D. D
8. 一定條件下，將 3molA 氣體和 1molB 氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應：
3A g B g 4C g 2D s ，2min 末該反應達到平衡，生成 D 的物質(zhì)的量隨時間的
變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 從開始到平衡，用 A 表示的化學反應速率為0.6mol L 1 min 1
B. 平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比為 1：1
C. 增大 B 的濃度可增大活化分子百分數(shù)，使反應速率增大
D. 若平衡后移走 C，則平衡向正反應方向移動，化學反應速率加快
9. 已知：CO2 g H2 g CO g H O g H 41.2kJ mol 12 。部分鍵能數(shù)據(jù)
如表所示。下列說法正確的是
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化學鍵 C O H H O H
鍵能/( kJ mol 1 ) 808 436 464
A. CO 中C O 的鍵能為1082.8kJ mol 1
B. 該反應為吸熱反應，吸熱反應必須加熱才能進行
C. 當4.48LCO2 完全反應時轉移的電子數(shù)為0.4NA
D. 1molCO2 g 和1molH2 g 充分反應生成CO g 和H2O g 吸收 41.2kJ 的熱量
10. 下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲可表示反應： 2A B 3C
B. 圖乙可表示鎂與鹽酸反應的能量變化
C. 圖丙可表示反應H2 I2 2HI達平衡后，加入催化劑時反應速率隨時間的變化
D. 若圖丁可表示化學反應mA g nB g pC g qD g 反應時 A 的百分含量與溫
度(T)的變化情況，則該反應的 H 0
11. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是
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A. 圖甲：鋅銅原電池工作時，電流由銅電極經(jīng)電流計流向鋅電極，再由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶
液流向銅電極
B. 圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為Ag2O 2e 2H 2Ag H2O
C. 圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，且外電路中每轉移 2mol 電子消耗
65g 鋅
D. 圖丁：鉛蓄電池為二次電池，其正極的電極反應式為
PbO 2 2 2e 4H SO4 PbSO4 2H2O
12. 汽車尾氣中氮氧化物、CO 均為大氣污染物。有一種催化轉化的反應歷程如圖所示(TS
表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體)，整個過程發(fā)生三個基元反應。下列說法正確的是
A. 該化學反應的決速步為反應②
B. NO g 的穩(wěn)定性低于 (g)
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C. 使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變
D. 總反應的熱化學方程式為2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g
H 620.9kJ mol 1
13. 用如圖所示裝置測定中和反應的反應熱。將濃度為0.50mol L 1的鹽酸和0.55mol L 1
的 NaOH 溶液各 50mL 混合(溶液密度均為1g mL 1 )，生成的溶液的比熱容
c 4.18J g 1 ℃ 1。下列說法正確的是
A. 儀器 a 是玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會使 H偏大
B. 測量反應前體系的溫度時，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定 NaOH 溶液的溫度
C. 溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應后體系的溫度
D. 若進行三次實驗，測得反應前后溶液溫度的差值為 3.3℃，則通過該實驗測得的中和熱的

熱化學方程式是H aq OH aq H2O l ΔH= 56.8kJ mol 1
14. 一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時進行硝化和反硝化脫氮，其
中硝化過程中 NH 4 被O2 氧化。下列敘述錯誤的是
A. 電池工作時，“厭氧陽極”的電勢低于“好氧陰極”
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B. 電池工作時，“缺氧陰極”存在反應： NO3 e
2H NO2 H2O
C. 該電池工作時“好氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對電子的競爭作用
D. “厭氧陽極”區(qū)質(zhì)量減小 28.8g 時，該電極輸出電子 4.8mol
15. 如圖，b 為H / H2 標準氫電極，可發(fā)生還原反應( 2H 2e H 2 )或氧化反應
( H2 2e
2H )，a、c 分別為AgCl / Ag、AgI / Ag 電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1 與 2 相連 a 電極
質(zhì)量減小，2 與 3 相連 c 電極質(zhì)量增大。下列說法錯誤的是
A. 圖中 1 與 2 相連，電池反應為H2 2AgCl 2Ag 2Cl 2H

B. 圖中 2 與 3 相連，c 電極發(fā)生氧化反應
C. 圖中 1 與 3 相連，鹽橋 1 中的陽離子向 a 電極移動
D. 圖中 1 與 2 或 2 與 3 相連時構成的兩個原電池裝置中，b 電極均為電子流出極
二、非選擇題：本題共 4小題，共 55分。
16. 海洋中蘊藏著豐富的資源，具有為人類提供食物、醫(yī)藥和能源的巨大潛力。回答下列問
題：
（1）海水淡化的方法有_______、反滲透法和電滲析法等。
（2）我國的南海海域蘊藏豐富的“可燃冰”，它被認為是 21 世紀的高效清潔能源，其主要成
分是_______水合物。
3 2 （ ）海水曬鹽得到的粗鹽中含有SO4 、Mg
2 、Ca2 等雜質(zhì)。要除去這些雜質(zhì)離子得到
精鹽水，可依次加入過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液、鹽酸，其中 Na 2CO3
溶液的作用是_______。
（4）一種從海水中提取金屬鎂和單質(zhì)溴的主要步驟如圖所示：
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①試劑 1 屬于氧化物，若從原料來源及經(jīng)濟效益角度考慮，最好選用_______(填化學式)。
②將溴蒸氣通入二氧化硫的水溶液中，其離子方程式為_______。
③工業(yè)上每獲得1molBr2 ，需要消耗Cl2 的體積最少為_______L(標準狀況下)。
④該流程中用無水氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為_______。
17. 亞硝酸鈣[ Ca NO2 2 ]為白色粉末，易潮解、易溶于水，廣泛應用于鋼筋混凝土工程中，
某實驗小組采用下列裝置，用干燥的 NO 與過氧化鈣( CaO2 )反應制備固體Ca NO2 2 。回
答下列問題。
已知：濃硫酸與 NO 不反應。
（1）儀器 A 的名稱是_______，實驗前通入 N2 的目的是_______，裝置Ⅴ的作用是_______。
（2）裝置的連接順序是_______(填字母，按氣體由左到右順序)。
c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h
（3）裝置Ⅳ中反應的化學方程式為_______。
（4）裝置 VI 中氮元素被氧化為+5 價，鉻元素被還原為Cr3 ，則反應的離子方程式為_______。
（5）所得亞硝酸鈣[ Ca NO2 2 ]產(chǎn)品中只含硝酸鈣雜質(zhì)，測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈣純度。
實驗步驟如下：稱量 13.84g 產(chǎn)品溶于水中，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，經(jīng)過濾、洗
滌、干燥并稱重，得固體質(zhì)量為 10.00g。
所得產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為_______%(保留三位有效數(shù)字)。
18. CO 與H2 反應可合成可再生能源甲醇，反應為CO g 2H2 g CH3OH g 。回答
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下列問題。
I．已知：反應①2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g K1
反應② 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g K2
（1）則CO g 2H2 g CH3OH g 的K _______(用K1、K2表示)。
II．在一個容積可變的密閉容器中充有 5molCO 和10molH2 ，在催化劑作用下發(fā)生反應
CO g 2H2 g CH3OH g 。CO 的平衡轉化率( )與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖
所示。
（2）圖中壓強 p1 _______ p2 (填“>”或“<”，下同)。溫度為T1 ，壓強 p1時，D 點反應速率：
v正 _______ v逆 。
（3）A、B、C 三點平衡常數(shù)KA 、KB 、KC 的大小關系為_______。
（4）A 點的正反應速率_______(填“>”或“<”)C 點的逆反應速率。
（5）恒溫恒壓條件下，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。
a．v正 CO 2v逆 H2
b．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
c．CO 和H2 的物質(zhì)的量之比不再改變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（6）若達到平衡狀態(tài) A 時，容器的容積為 5L，則在平衡狀態(tài) B 時容器的容積為_______L。
（7）C 點時，若再充入 5mol 的CH3OH g ，保持恒溫恒壓再次平衡時 CO 的物質(zhì)的量分
數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
19. 很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結合下圖回答有關問題：
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（1）工業(yè)上由石油獲得烴 A 和丙烯的方法是_______(填標號)
a．干餾 b．分餾 c．裂解 d．催化重整
（2）C 中含有的官能團的名稱為_______，聚丙烯酸的鏈節(jié)為_______。
（3）反應②的化學方程式為_______，反應類型為_______。
（4）下列說法正確的是_______(填標號)。
a．丙烯酸和乙酸互為同系物
b．烴 A 中，當有 2 個 H 被甲基取代后，最多有 8 個原子共面
c．等質(zhì)量的烴 A 與丙烯在足量O2 中燃燒，丙烯消耗O2 的質(zhì)量多
d．有機物 B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Br2 的CCl4 溶液褪色
（5）寫出與 D 互為同系物的含 4 個碳原子的有機物的所有同分異構體的結構簡式：_______。
（6）反應①分兩步完成，第一步為Cl2 H2O HCl HClO ，第二步反應的原子利用率
為 100%，則第二步的化學方程式為_______。
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2024-2025學年度上學期高二年級開學階段測試
化學
本卷滿分 100分，考試時間 75分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂
黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將
答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65
一、選擇題：本題共 15小題，每小題 3分，共 45分，在每小題給出的四個選
項中，只有一項符合題目要求。
1. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是
A. 乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑
B. 橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學變化
C. 高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結構
D. 天然橡膠的主要成分聚異戊二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙烯能促進植物生長，可用作植物生長調(diào)節(jié)劑，A 正確；
B．橡膠硫化過程就是橡膠分子互相交聯(lián)成為網(wǎng)狀結構的過程，發(fā)生了化學變化，B 正確；
C．高分子材料中的有機物分子也可形成網(wǎng)狀結構，C 錯誤；
D．聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D 正確；
故選 C。
2. 下列化學用語表示錯誤的是
A. 乙烯的結構式為CH2 CH2
B. OH的電子式為
第 11頁/共 33頁
C. 丙烷的球棍模型為
D. 油脂的結構通式為 (R、R′、R″代表高級脂肪酸的烴基)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2 CH2 ，結構式為 ，故 A 錯誤；
B． OH的名稱為羥基，電子式為 ，故 B 正確；
C．丙烷的結構簡式為 CH3CH2CH3，球棍模型為 ，故 C 正確；
D．油脂是高級脂肪酸甘油酯，是油和脂肪的統(tǒng)稱，結構通式為 (R、R′、R″代表
高級脂肪酸的烴基)，故 D 正確；
故選 A。
3. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是
A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B. 味精是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉
C. 氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有 COOH 和 NH2
D. 淀粉[ C6H10O5 n ]和纖維素[ C6H10O5 n ]均屬于多糖，二者互為同分異構體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．油脂和蛋白質(zhì)一定條件下能夠發(fā)生水解反應，但是糖類中的單糖結構簡單，不
能夠發(fā)生水解反應，A 錯誤；
B．味精是生活中一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉，B 正確；
C．氨基酸不是高分子化合物，C 錯誤；
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D．淀粉和纖維素的化學式均為 C6H10O5 n ，由于化學式中的 n 不是定值，淀粉和纖維素
都屬于混合物，不滿足同分異構體的條件，D 錯誤；
故選 B。
4. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 7.8g 苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B. 90g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的數(shù)目為 2NA
C. 標準狀況下，11. 2LCHCl3 中含有C Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D. 一定量SO2 與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應生成0.1molSO3 ，轉移電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯分子中不含碳碳雙鍵，A 錯誤；
B．葡萄糖和醋酸的最簡式均為CH2O ，則 90g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的物質(zhì)
90g
的量為 1 3mol，即3NA ，B 錯誤；30g mol
C．CHCl3 在標準狀況下不是氣體，無法計算標準狀況下，11.2LCHCl3 中含有 C Cl 鍵的數(shù)
目，C 錯誤；
催化劑
D．SO2 與O2 反應的化學方程式為：2SO O 2 2 2SO3，生成1molSO3 轉移 2mol△
電子，即轉移電子數(shù)為0.2NA ，D 正確；
故選 D。
5. 下列有關熱化學反應的描述中正確的是
A. 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483.6kJ mol 1 ，則氫氣的燃燒熱
H 241.8kJ mol 1
B. 含 20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出 28.7kJ 的熱量，則稀醋酸與稀 NaOH 溶
液反應的熱化學方程式為 NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H 2O l
H 57.4kJ mol 1
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C. 已知CH4 的燃燒熱為akJ mol 1，由 n CH4 : n H2 3:1組成的混合物 2mol，完全
燃燒并恢復到常溫時放出的熱量為bkJ ，則 H2 的燃燒熱 H 3a 2b kJ mol 1
D. 同溫同壓下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A．燃燒熱要求生成的水為液態(tài)，由2H2 g O2 g 2H2O g
H 483.6kJ mol 1 不能確定氫氣的燃燒熱，故 A 錯誤；
20g
B． n NaOH 1 0.5mol ，可知稀的強酸與強堿反應的中和熱為40g mol
28.7kJ
57.4kJ mol 1，而醋酸電離吸熱，則
0.5mol
NaOH aq CH3COOH aq CH3COONa aq H 2O l H 57.4kJ mol 1 ，
故 B 錯誤；
C．已知CH 14 的燃燒熱為akJ mol ，由 n CH4 : n H2 3:1組成的混合物 2mol，則
n CH4 1.5mol， n H2 0.5mol ，假設H2 的燃燒熱為 xkJ mol 1，則
1.5mol akJ mol 1 0.5mol xkJ mol 1 bkJ ， x 2b 3a，則 H2 的燃燒熱
H xkJ mol 1 2b 3a kJ mol 1 3a 2b kJ mol 1 ，故 C 正確；
D．反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件、變化過程無關，所以同溫同壓
下，H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件的 H相同，故 D 錯誤；
答案選 C。
6. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎
B. 實驗室中用飽和的 NaHSO3 溶液除掉SO2 氣體中少量氯化氫
C. 室溫下，將H2 g I2 g 2HI g 平衡體系壓縮體積后顏色加深
D. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快
【答案】B
第 14頁/共 33頁
【解析】
【詳解】A．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎，目的是增大固體物質(zhì)的表面積，使鐵礦石與空氣
充分接觸，從而加快化學反應速率，與化學平衡移動無關，因此不能用勒夏特列原理解釋，
A 不符合題意；
B．實驗室中用飽和的 NaHSO3 溶液除掉SO2 氣體中少量氯化氫有兩方面原因：一是氯化
氫與 NaHSO3 溶液反應生成二氧化硫，二是飽和的 NaHSO3 溶液中亞硫酸氫根離子濃度較
大，抑制了二氧化硫與水的反應，減少SO2 損失，能用勒夏特列原理解釋，B 符合題意；
C．該反應前后氣體的分子數(shù)不變，體系壓縮體積后平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，
C 不符合題意；
D．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，形成了原電池，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快，與
化學平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，D 不符合題意；
故選 B。
7. 下列實驗方案設計可以達到實驗目的的是
選
實驗目的 實驗方案
項
證明乙醇可以與
A 將金屬鈉加入醫(yī)用酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡
鈉反應
證明乙酸與乙醇
向乙酸、濃硫酸和過量乙醇充分反應后的試管中滴加少量碳酸鈉溶
B 的反應是可逆反
液，觀察是否產(chǎn)生氣泡
應
證明乙酸的酸性
C 將足量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產(chǎn)生氣泡
強于碳酸
1
檢驗淀粉是否水 在試管中加入 0.5g 淀粉和4mL2mol L H2SO4 溶液，加熱，再加
D
解 入少量新制Cu OH 2 ，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀
A. A B. B C. C D. D
第 15頁/共 33頁
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為75% ，含有較多水，水能與 Na 反應，A 錯誤；
B．應中要加濃硫酸，向反應后的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉反應生成
氣泡，不能確認乙酸是否有剩余，B 錯誤；
C．將足量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸酸性強于碳酸，C 正確；
D．淀粉水解后，沒有加 NaOH 中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能檢驗淀粉是否水解，D
錯誤；
故選 C。
8. 一定條件下，將 3molA 氣體和 1molB 氣體混合于固定容積為 2L 的密閉容器中發(fā)生反應：
3A g B g 4C g 2D s ，2min 末該反應達到平衡，生成 D 的物質(zhì)的量隨時間的
變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 從開始到平衡，用 A 表示的化學反應速率為0.6mol L 1 min 1
B. 平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比為 1：1
C. 增大 B 的濃度可增大活化分子百分數(shù)，使反應速率增大
D. 若平衡后移走 C，則平衡向正反應方向移動，化學反應速率加快
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題意可列三段式：
3A g B g 4C g 2D s
始 / mol 3 1 0 0
轉 / mol 1.2 0.4 1.6 0.8
平 / mol 1.8 0.6 1.6 0.8
從開始到平衡，用 A 表示的化學反應速率為0.3mol L 1 min 1，A 錯誤；
第 16頁/共 33頁
B．D 為固體，反應前后氣體分子數(shù)相等，所以平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比
為 1：1，B 正確；
C．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)增加，但是活化分子百分數(shù)不變，C 錯誤；
D．若平衡后移走 C，則平衡向正反應方向移動，化學反應速率減慢，D 錯誤；
故選 B。
9. 已知：CO2 g H2 g CO g H O g H 41.2kJ mol 12 。部分鍵能數(shù)據(jù)
如表所示。下列說法正確的是
化學鍵 C O H H O H
鍵能/( kJ mol 1 ) 808 436 464
A. CO 中C O 的鍵能為1082.8kJ mol 1
B. 該反應為吸熱反應，吸熱反應必須加熱才能進行
C. 當4.48LCO2 完全反應時轉移的電子數(shù)為0.4NA
D. 1molCO2 g 和1molH2 g 充分反應生成CO g 和H2O g 吸收 41.2kJ 的熱量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．設 CO 中C O 的鍵能為 xkJ mol-1 ，ΔH= 反應物鍵能之和 生成物鍵能之和
= 2 808+436-x-2 464 kJ mol-1=+41.2kJ mol-1，解得 x=1082.8，即 CO 中C O 的
鍵能為1082.8kJ mol 1，A 正確；
B．焓變和反應條件無關，因此吸熱反應不一定加熱才能進行，B 錯誤；
C．由于未告知CO2 所處的狀態(tài)，無法計算 4.48LCO2 的物質(zhì)的量，也就無法計算完全反應
時轉移的電子總數(shù)，C 錯誤；
D．該反應是可逆反應，物質(zhì)的轉化率不能達到100% ，所以1molCO2 g 和1molH2 g 充
分反應生成CO g 和H2O g 吸收的熱量小于 41.2kJ ，D 錯誤。
故選 A。
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10. 下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖甲可表示反應： 2A B 3C
B. 圖乙可表示鎂與鹽酸反應的能量變化
C. 圖丙可表示反應H2 I2 2HI達平衡后，加入催化劑時反應速率隨時間的變化
D. 若圖丁可表示化學反應mA g nB g pC g qD g 反應時 A 的百分含量與溫
度(T)的變化情況，則該反應的 H 0
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖可知，A 分解生成 B 和 C 的反應為可逆反應，反應的方程式為 2A B 3C ，
故 A 錯誤；
B．由圖可知，符合圖示的反應為反應物總能量小于生成物總能量的吸熱反應，而鎂與鹽酸
的反應為放熱反應，與圖示不符，故 B 錯誤；
C．加入催化劑，正、逆反應速率以相同倍數(shù)增大，但是平衡不移動，則圖示可表示反應
H2 I2 2HI達平衡后，加入催化劑時反應速率隨時間的變化，故 C 正確；
D．由圖可知，M 點 A 的百分含量最低，說明 M 點前為平衡的形成過程，M 點后為平衡的
移動過程，M 點后升高溫度，A 的百分含量增大，說明平衡向逆反應方向移動，該反應是
焓變小于 0 的放熱反應，故 D 錯誤；
故選 C。
11. 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是
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A. 圖甲：鋅銅原電池工作時，電流由銅電極經(jīng)電流計流向鋅電極，再由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶
液流向銅電極
B. 圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為Ag2O 2e 2H 2Ag H2O
C. 圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，且外電路中每轉移 2mol 電子消耗
65g 鋅
D. 圖丁：鉛蓄電池為二次電池，其正極的電極反應式為
PbO 2e 4H SO2 2 4 PbSO4 2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲為鋅銅原電池，鋅為負極，銅為正極，電流由銅電極經(jīng)電流計流向鋅電極，
再由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極，A 正確；
B．圖乙為紐扣式銀鋅電池，正極為氧化銀得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，

所以正極的電極反應為Ag2O 2e H2O 2Ag 2OH ，B 錯誤；
C．圖丙為鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為 Zn 2e Zn2 ，
所以外電路中每轉移 2mol 電子，消耗 1mol 鋅，質(zhì)量為1mol 65g mol 1 65g，C 正確；
D．圖丁所示鉛蓄電池為二次電池，總反應為
Pb PbO 2H SO
放

電
2 2 4 2PbSO4 2H2O ，放電時，PbO充電 2 為正極，發(fā)生還原反應，
第 19頁/共 33頁
其正極的電極反應式為PbO 2 2 2e 4H SO4 PbSO4 2H2O ，D 正確；
故選 B。
12. 汽車尾氣中氮氧化物、CO 均為大氣污染物。有一種催化轉化的反應歷程如圖所示(TS
表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體)，整個過程發(fā)生三個基元反應。下列說法正確的是
A. 該化學反應的決速步為反應②
B. NO g 的穩(wěn)定性低于 (g)
C. 使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變
D. 總反應的熱化學方程式為2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g
H 620.9kJ mol 1
【答案】D
【解析】
【詳解】A．活化能最大的是反應①，活化能越大反應速率越慢，整個反應由最慢的一步?jīng)Q
定，則該化學反應的決速步為反應①，A 錯誤；
B．能量越低越穩(wěn)定， NO g 的相對能量低于 (g)，則 NO g 更穩(wěn)定，B 錯誤；
C．催化劑可降低反應所需的活化能，但不能改變焓變，C 錯誤；
D．從圖中可得出三個熱化學方程式，反應①2NO g N2O2 g
ΔH 199.2kJ mol 11 ，反應② N2O2 g CO g CO2 g N2O g
ΔH2 513.5kJ mol
1
，反應③ N2O g CO g CO2 g N2 g
ΔH3 306.6kJ mol
1
，利用蓋斯定律，將反應①+②+③得
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2NO g 2CO g 2CO g N g ΔH 620.9kJ mol 12 2 ，D 正確；
故選 D。
13. 用如圖所示裝置測定中和反應的反應熱。將濃度為0.50mol L 1的鹽酸和0.55mol L 1
的 NaOH 溶液各 50mL 混合(溶液密度均為1g mL 1 )，生成的溶液的比熱容
c 4.18J g 1 ℃ 1。下列說法正確的是
A. 儀器 a 是玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會使 H偏大
B. 測量反應前體系的溫度時，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定 NaOH 溶液的溫度
C. 溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應后體系的溫度
D. 若進行三次實驗，測得反應前后溶液溫度的差值為 3.3℃，則通過該實驗測得的中和熱的

熱化學方程式是H aq OH aq H2O l ΔH= 56.8kJ mol 1
【答案】A
【解析】
【詳解】A．金屬的導熱性較好，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會導致熱量散失過多，由
于中和反應的 H是負值，則測得的 H偏大，A 正確；
B．用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定 NaOH 溶液的溫度，酸堿中和放熱使 NaOH 溶
液的起始溫度偏高，溫度差偏小，B 錯誤；
C．鹽酸和 NaOH 溶液快速混合后，將反應過程的最高溫度記為反應后體系溫度，C 錯誤；
D．反應放出的熱量為100g 4.18J g 1 ℃ 1 3.3 C 10 3kJ J 1 1.38kJ ，鹽酸完全反
1.38
應，生成水的物質(zhì)的量為 0.025mol，生成 1mol 水放出的熱量為 kJ 55.2kJ ，即該
0.025
反應的熱化學方程式為 H+(aq)+OH (aq)=H2O(l) ΔH= 55.2kJ mol 1，D 錯誤；
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故選 A。
14. 一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時進行硝化和反硝化脫氮，其

中硝化過程中 NH4 被O2 氧化。下列敘述錯誤的是
A. 電池工作時，“厭氧陽極”的電勢低于“好氧陰極”
B. 電池工作時，“缺氧陰極”存在反應： NO3 e 2H NO2 H2O
C. 該電池工作時“好氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對電子的競爭作用
D. “厭氧陽極”區(qū)質(zhì)量減小 28.8g 時，該電極輸出電子 4.8mol
【答案】D
【解析】
【分析】如圖所示，“厭氧陽極”上，葡萄糖轉化為二氧化碳，碳元素化合價升高作負極；“缺
氧陰極”上，硝酸根最終轉化為氮氣，氮元素化合價降低作正極；“好氧陰極”上，氧元素化
合價降低作正極，同時氧氣還能氧化銨根離子生成硝酸根，據(jù)此回答。
【詳解】A．該裝置為原電池，“厭氧陽極”為負極，“好氧陰極”為正極，則“好氧陰極”
的電勢高，A 正確；
B - - +．由原理圖可知“缺氧陰極”上電極反應式 NO3 +e +2H =NO2 +H2O、
2NO +8e- +8H+2 =N2 +4H2O，B 正確；
C．該電池工作時“厭氧陽極”的電子同時轉移到“好氧陰極”和“缺氧陰極”中，故“好
氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對電子的競爭作用，C 正確；
D． “厭氧陽極”上發(fā)生葡萄糖失電子生成CO2 的反應
C6H
-
12O6 -24e +6H2O=6CO2 +24H
+
，1molC6H12O6 發(fā)生反應生成6molCO2 ，CO2 逸出
使該電極區(qū)質(zhì)量減小，轉移 24mol 電子，同時有 24molH 移向正極，也使該電極區(qū)質(zhì)量減
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小，共減小 6×44+24×1 g=288g，質(zhì)量減少 28.8g 時，參加反應的C6H12O6 的物質(zhì)的量為
0.1mol，該電極輸出電子的物質(zhì)的量為 2.4mol，D 錯誤；
故選 D。
15. 如圖，b 為H / H2 標準氫電極，可發(fā)生還原反應( 2H
2e H 2 )或氧化反應
( H2 2e
2H )，a、c 分別為AgCl / Ag、AgI / Ag 電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1 與 2 相連 a 電極
質(zhì)量減小，2 與 3 相連 c 電極質(zhì)量增大。下列說法錯誤的是
A. 圖中 1 與 2 相連，電池反應為H 2 2AgCl 2Ag 2Cl 2H
B. 圖中 2 與 3 相連，c 電極發(fā)生氧化反應
C. 圖中 1 與 3 相連，鹽橋 1 中的陽離子向 a 電極移動
D. 圖中 1 與 2 或 2 與 3 相連時構成的兩個原電池裝置中，b 電極均為電子流出極
【答案】D
【解析】
【分析】1 與 2 相連，左側兩池構成原電池，b 電極為負極，a 電極為正極，b 電極的反應為
H2 2e
2H ，a 電極上 AgCl 轉化為 Ag，電池反應為H2 2AgCl 2Ag 2Cl 2H ，
因此 a 電極質(zhì)量減小；2 與 3 相連，右側兩池構成原電池，c 電極質(zhì)量增大，Ag 轉化為 AgI，
說明 c 電極為負極，發(fā)生氧化反應，b 電極為正極；圖中 1 與 3 相連，a 電極為正極，c 電
極為負極，電池反應為AgCl s I aq AgI s Cl aq ，所以鹽橋 1 中的陽離子向
a 電極移動。
【詳解】A．1 與 2 相連，左側兩池構成原電池，b 電極的反應為H2 2e 2H ，b 電極
為 負 極 ， a 電 極 上 AgCl 轉 化 為 Ag ， a 電 極 為 正 極 ， 電 池 反 應 為
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H2 2AgCl 2Ag 2Cl
2H ，A 正確；
B．2 與 3 相連，右側兩池構成原電池，c 電極質(zhì)量增大，Ag 轉化為 AgI，說明 c 電極為負
極，發(fā)生氧化反應，B 正確；
C．圖中 1 與 3 相連，電池反應為AgCl s I aq AgI s Cl aq ，a 電極為正極，
所以鹽橋 1 中的陽離子向 a 電極移動，C 正確；
D．1 與 2 相連，b 電極為負極，為電子流出極，2 與 3 相連，b 電極為正極，為電子流入極，
D 錯誤；
故選 D。
二、非選擇題：本題共 4小題，共 55分。
16. 海洋中蘊藏著豐富的資源，具有為人類提供食物、醫(yī)藥和能源的巨大潛力。回答下列問
題：
（1）海水淡化的方法有_______、反滲透法和電滲析法等。
（2）我國的南海海域蘊藏豐富的“可燃冰”，它被認為是 21 世紀的高效清潔能源，其主要成
分是_______水合物。
（3 2 ）海水曬鹽得到的粗鹽中含有SO 、Mg2 4 、Ca2 等雜質(zhì)。要除去這些雜質(zhì)離子得到
精鹽水，可依次加入過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na 2CO3 溶液、鹽酸，其中 Na 2CO3
溶液的作用是_______。
（4）一種從海水中提取金屬鎂和單質(zhì)溴的主要步驟如圖所示：
①試劑 1 屬于氧化物，若從原料來源及經(jīng)濟效益角度考慮，最好選用_______(填化學式)。
②將溴蒸氣通入二氧化硫的水溶液中，其離子方程式為_______。
③工業(yè)上每獲得1molBr2 ，需要消耗Cl2 的體積最少為_______L(標準狀況下)。
④該流程中用無水氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為_______。
【答案】（1）蒸餾法 （2）天然氣(或甲烷、CH4 )
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（3）除去Ca 2 和Ba 2 (或除去CaCl2 和BaCl2 )
（4） ①. CaO . SO 2 ② 2 Br2 2H2O 4H 2Br SO4 ③. 44.8 ④.
電解
MgCl2 熔融 Mg Cl2
【解析】
【分析】由流程圖可知，向海水中加入氧化物使 Mg2+沉淀，該氧化物要溶于水呈堿性，且
原料成本低，故該氧化物為氧化鈣（生石灰），過濾分離，向濾渣中再加入鹽酸，形成氯化
鎂，把水分蒸干得到無水氯化鎂，再進行電解得到 Mg；向海水第一次過濾得到的濾液中加
入稀硫酸和氯氣，可以把海水中含有的 Br-氧化呈 Br2，再利用熱空氣吹出溴氣，通入二氧化
硫水溶液中使溴單質(zhì)生溴化氫，最后再通入氯氣生成溴單質(zhì)；
【小問 1 詳解】
海水淡化的方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等；
【小問 2 詳解】
可燃冰的主要成分是甲烷；
【小問 3 詳解】
2
依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉溶液，氫氧化鈉可以使 Mg2+沉淀，氯化鋇可以使 SO4
沉淀，碳酸鈉溶液可以使 Ca2+沉淀；
【小問 4 詳解】
①生石灰屬于堿性氧化物，溶于水可以使 Mg2+沉淀，且原料成本低廉；
②將溴蒸氣通入二氧化硫水溶液中，生成溴化氫和硫酸，其離子方程式為
SO2 Br2 2H2O 4H
2Br SO2 4 ；
③因為溴離子要經(jīng)過二次氧化，因此工業(yè)上每獲得1molBr2 ，需要消耗氯氣最少為 2mol，
標準狀況下Cl2 的體積為 44.8L；
電解
④無水氯化鎂經(jīng)過電解生成單質(zhì) Mg，其化學方程式為MgCl2 熔融 Mg Cl2 。
17. 亞硝酸鈣[ Ca NO2 2 ]為白色粉末，易潮解、易溶于水，廣泛應用于鋼筋混凝土工程中，
某實驗小組采用下列裝置，用干燥的 NO 與過氧化鈣( CaO2 )反應制備固體Ca NO2 2 。回
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答下列問題。
已知：濃硫酸與 NO 不反應。
（1）儀器 A 的名稱是_______，實驗前通入 N2 的目的是_______，裝置Ⅴ的作用是_______。
（2）裝置的連接順序是_______(填字母，按氣體由左到右順序)。
c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→h
（3）裝置Ⅳ中反應的化學方程式為_______。
（4）裝置 VI 中氮元素被氧化為+5 價，鉻元素被還原為Cr3 ，則反應的離子方程式為_______。
（5）所得亞硝酸鈣[ Ca NO2 2 ]產(chǎn)品中只含硝酸鈣雜質(zhì)，測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈣純度。
實驗步驟如下：稱量 13.84g 產(chǎn)品溶于水中，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，經(jīng)過濾、洗
滌、干燥并稱重，得固體質(zhì)量為 10.00g。
所得產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為_______%(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1） ①. 三頸燒瓶 ②. 排盡裝置中的空氣 ③. 防止VI中水蒸氣進入Ⅱ 中
（2）fga(b)b(a)d(e)e(d)
（3）3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2NO 4H O2 2
4 Cr O2 2NO 6H 2Cr3 2NO （ ） 2 7 3 3H2O
（5）76.3
【解析】
【分析】實驗前通入 N2 排盡裝置中的空氣，防止空氣中的O2 氧化 NO，裝置Ⅳ中 Cu 與稀
硝酸反應制備 NO，通入的 N2 將反應生成的 NO 排出，提高 NO 的利用率，裝置Ⅰ中盛有的
水用于除去 NO 中混有的揮發(fā)出的硝酸蒸氣和 NO2 ，裝置Ⅲ中盛有的無水CaCl2 用于干燥
NO，裝置Ⅱ中 NO 與CaO2 共熱反應制備Ca NO2 2 ，裝置Ⅴ中盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收水
蒸氣，防止水蒸氣干擾實驗，裝置Ⅵ中盛有的酸性K2Cr2O7 溶液用于吸收剩余 NO，防止污
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染空氣，據(jù)此解答。
【小問 1 詳解】
由圖可知，儀器 A 的名稱是三頸燒瓶；據(jù)分析，實驗前通入 N2 的目的是排盡裝置中的空氣；
裝置Ⅴ中盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收水蒸氣，其作用是防止 VI 中水蒸氣進入Ⅱ 中；
【小問 2 詳解】
據(jù)分析，裝置的連接順序是：c→f→g→a(b)→b(a)→d(e)→e(d)→h；
【小問 3 詳解】
據(jù)分析，裝置Ⅳ中 Cu 與稀硝酸反應制備 NO，反應的化學方程式為：
3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2NO 4H O2 2 ；
【小問 4 詳解】
裝置 VI 中氮元素被氧化為+5 價，K2Cr2O7 中鉻元素被還原為+3 價，即酸性條件下 NO 和
K2Cr2O7 反應生成硝酸鉀、硝酸鉻和水，則反應的離子方程式為：
Cr O2 2NO 6H 2Cr3 2 7 2NO

3 3H2O ；
【小問 5 詳解】
按鈣元素守恒，13.84g 亞硝酸鈣產(chǎn)品（只含硝酸鈣雜質(zhì)）中含鈣的物質(zhì)的量為
10.00g
1 0.1mol，設測定的產(chǎn)品中含有 xmolCa NO2 2 ，含有 ymolCa NO ，100g mol 3 2
xmol ymol 0.1mol x 0.08
可得： ，解得 ，所得產(chǎn)品中
xmol 132g mol
1 ymol 164g mol 1 13.84g y 0.02
0.08mol 132g mol 1
亞硝酸鈣的純度為 100% 76.3% 。
13.84g
18. CO 與H2 反應可合成可再生能源甲醇，反應為CO g 2H2 g CH3OH g 。回答
下列問題。
I．已知：反應①2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g K1
反應② 2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g K2
（1）則CO g 2H2 g CH3OH g 的K _______(用K1、K2表示)。
第 27頁/共 33頁
II．在一個容積可變的密閉容器中充有 5molCO 和10molH2 ，在催化劑作用下發(fā)生反應
CO g 2H2 g CH3OH g 。CO 的平衡轉化率( )與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖
所示。
（2）圖中壓強 p1 _______ p2 (填“>”或“<”，下同)。溫度為T1 ，壓強 p1時，D 點反應速率：
v正 _______ v逆 。
（3）A、B、C 三點平衡常數(shù)KA 、KB 、KC 的大小關系為_______。
（4）A 點的正反應速率_______(填“>”或“<”)C 點的逆反應速率。
（5）恒溫恒壓條件下，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。
a．v正 CO 2v逆 H2
b．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變
c．CO 和H2 的物質(zhì)的量之比不再改變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（6）若達到平衡狀態(tài) A 時，容器的容積為 5L，則在平衡狀態(tài) B 時容器的容積為_______L。
（7）C 點時，若再充入 5mol 的CH3OH g ，保持恒溫恒壓再次平衡時 CO 的物質(zhì)的量分
數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
K2
【答案】（1）
K1
（2） ①. < ②. <
（3）KA KB KC
（4）< （5）bd
（6）1 （7）不變
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【解析】
【小問 1 詳解】
1 K2
根據(jù)蓋斯定律，該反應可由反應 ② ① 得到，根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，K ；
2 K1
【小問 2 詳解】
①溫度不變增壓時，CO g 2H2 g CH3OH g 平衡右移，CO 的平衡轉化率增大，
則 p2 > p1；
②溫度為T1 ，壓強為 p1時，D 點未達到平衡，CO 的轉化率高于平衡時的轉化率，反應逆
向進行，則 v正 v逆；
【小問 3 詳解】
A 、B 兩點的溫度相同，平衡常數(shù)KA KB ，由圖像可知同壓升溫 CO 的平衡轉化率降低，
所以升溫平衡常數(shù)減小，KA、KB 、KC 的大小關系為KA KB KC ；
【小問 4 詳解】
C 點溫度高，壓強大，所以反應速率快；
【小問 5 詳解】
a．v正 CO 2v逆 H2 時不能說明正、逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
b．該反應過程中氣體的總質(zhì)量不變，總體積減小，混合氣體的密度增大，當容器內(nèi)混合氣
體的密度不再改變時說明反應達到平衡；
c．CO 和H2 按照物質(zhì)的量之比1: 2反應，CO 和H2 按照物質(zhì)的量之比1: 2投料，二者的比
值是定值，CO 和H2 的物質(zhì)的量之比不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；
d．反應前后都是氣體，反應后氣體的物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保
持不變時，反應達到平衡狀態(tài)；
故選 bd；
【小問 6 詳解】
A 點 CO 的平衡轉化率為 0.5，列三段式：
第 29頁/共 33頁
CO g 2H 2 g CH 3OH g
始 / mol 5 10 0
轉 / mol 2.5 5 2.5
平 / mol 2.5 5 2.5
2.5
K 5若達到平衡狀態(tài) A 時，容器的容積為5L ， A 2 12.5 5 ，B 點 CO 的平衡轉化率

5 5
為 0.8，列三段式：
CO g 2H 2 g CH 3OH g
始 / mol 5 10 0
轉 / mol 4 8 4
平 / mol 1 2 4
4
K VA KB ，設B 點時容器的容積為VL，KB 11 1 2 ，解得V 1

V V
【小問 7 詳解】
C 點時，若再充入 5mol 的CH3OH g ，在恒溫恒壓下再次平衡時建立等效平衡，CO 的物
質(zhì)的量分數(shù)不變。
19. 很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結合下圖回答有關問題：
（1）工業(yè)上由石油獲得烴 A 和丙烯的方法是_______(填標號)
a．干餾 b．分餾 c．裂解 d．催化重整
（2）C 中含有的官能團的名稱為_______，聚丙烯酸的鏈節(jié)為_______。
（3）反應②的化學方程式為_______，反應類型為_______。
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（4）下列說法正確的是_______(填標號)。
a．丙烯酸和乙酸互為同系物
b．烴 A 中，當有 2 個 H 被甲基取代后，最多有 8 個原子共面
c．等質(zhì)量的烴 A 與丙烯在足量O2 中燃燒，丙烯消耗O2 的質(zhì)量多
d．有機物 B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使Br2 的CCl4 溶液褪色
（5）寫出與 D 互為同系物的含 4 個碳原子的有機物的所有同分異構體的結構簡式：_______。
（6）反應①分兩步完成，第一步為Cl2 H2O HCl HClO ，第二步反應的原子利用率
為 100%，則第二步的化學方程式為_______。
【答案】（1）c （2） ①. 羥基、碳氯鍵(或氯原子) ②.
（ 3 ） ①.
CH2 CHCOOH CH CH OH
濃硫酸
3 2 CH2 CHCOOCH△ 2CH3 H2O ②. 取
代反應(或酯化反應)
（4）b （5）CH3CH2CH2CH3 、CH3CH CH3 CH3 (或 )
（6）CH2 CH2 HClO ClCH2CH2OH
【解析】
【分析】根據(jù)反應②推出 B 為CH3CH2OH ， A 和水反應生成CH3CH2OH ，A 為石蠟油
分解產(chǎn)物得出 A 為CH2 =CH2 ；CH2 =CH2 與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH3 ，D 為
CH3CH3 ；丙烯發(fā)生氧化反應生成丙烯酸，丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，聚丙烯酸
的結構簡式為 。
【小問 1 詳解】
工業(yè)上由石油裂解獲得乙烯和丙烯等一些小分子不飽和烴，故答案為：c；
【小問 2 詳解】
C 為ClCH2CH2OH，含有官能團為羥基、碳氯鍵(或氯原子)；聚丙烯酸的結構簡式為
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，鏈節(jié)為 ，故答案為：羥基、碳氯鍵(或氯原子)；
；
【小問 3 詳解】
B 為 CH2 CHCOOH CH3CH2OH
濃硫酸
CH2 CHCOOCH2CH△ 3 H2O 與丙烯
酸 反 應 酯 化 反 應 ， 故 答 案 為 ：
CH2 CHCOOH CH3CH2OH
濃硫酸
CH2 CHCOOCH2CH3 H2O ；取代反應△
(或酯化反應)；
【小問 4 詳解】
a．丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，與乙酸不互為同系物，a 錯誤；
b． A 為CH2 =CH2 ，當有 2 個 H 被甲基取代后，物質(zhì)為CH(CH3)=CH(CH3) ，單鍵可
以旋轉，最多有 4 個 C，4 個 H 共 8 個原子共面，b 正確；
c．等質(zhì)量的CH2 =CH2 與CH2 =CH(CH3)最簡式均為CH2 ，等質(zhì)量的CH2 =CH2 與
CH2 =CH(CH3)在足量O2 中燃燒，消耗O2 一樣多，c 錯誤；
d．B 為CH3CH2OH 不能使Br2 的CCl4 溶液褪色，丙烯酸、丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵均
可以使Br2 的CCl4 溶液褪色，d 錯誤；
故答案為：b；
【小問 5 詳解】
D 為CH3CH3 ，與CH3CH3 互為同系物的含 4 個碳原子的有機物的分子式為C4H10 ，根據(jù)
碳鏈縮減法寫出同分異構體為CH3CH2CH2CH3 、CH3CH CH3 CH3 (或
)，故答案為：CH3CH2CH2CH3 、CH3CH CH3 CH3 (或
)；
【小問 6 詳解】
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反應①CH2 =CH2 生成ClCH2CH2OH分兩步完成，第一步為Cl2 H2O HCl HClO ，
第二步反應的原子利用率CH2 CH2 HClO ClCH2CH2OH為 100%，則第二步的化
學方程式為，故答案為：CH2 CH2 HClO ClCH2CH2OH。
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