資源簡介

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B B D C D C A
題號 11 12 13 14
答案 B B B D
15．(1) S Cl K Ca K>Ca>S>Cl
(2) r(S2 )>r(Cl )>r(K+)>r(Ca2+) 離子的核外電子層排布相同，核外電子數(shù)目相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，帶正電荷越多，吸引力越大，則半徑越小。
16． 錐形瓶中溶液顏色的變化 在半分鐘內(nèi)不褪色 D 0.00 25.90 25.90
17． 大于 O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 ﹣116 增加反應體系壓強、及時除去產(chǎn)物
18． +3 4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 Fe2O3 2Na++2CrO42-+2CO2+H2O=Cr2O72-+2NaHCO3↓ 析出的白色晶體碳酸氫鈉加熱后產(chǎn)生的Na2CO3、CO2能循環(huán)利用 滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復原色 86.23%
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/石嘴山市第一中學24-25學年高二下期末考試
化學試題
一、單選題：本題共14小題，42分。
1．已知氯化鋁易溶于苯，其熔點為190℃，則下列說法不正確的是
A．氯化鋁是電解質(zhì) B．固態(tài)氯化鋁是分子晶體
C．氯化鋁是極性分子 D．氯化鋁是非極性分子
2．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該分子中兩個氮原子之間的鍵型構成是
A．僅有一個σ鍵 B．僅有一個π鍵
C．一個σ鍵，一個π鍵 D．一個σ鍵，兩個π鍵
3．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的
A．瑪瑙、水晶、鉆石，紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
B．乙酸可用于環(huán)境消毒
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．沼氣是可再生資源，電能是二次能源
4．下列有關濃硫酸的說法正確的是
A．常溫下，濃硫酸可用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硫酸不反應
B．濃硫酸中加入紅熱的炭塊，產(chǎn)生的氣體中有兩種酸性氧化物
C．濃硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
D．分別向膽礬和濾紙表面滴加濃硫酸，膽礬變白，濾紙變黑，均體現(xiàn)濃硫酸的脫水性
5．制水煤氣的反應為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快該化學反應速率的是
①增加碳的用量②將碳制成碳粉③加催化劑④加熱⑤恒容充入He⑥恒壓充入He
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥
6．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是
A．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
B．L電子層為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
C．第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是18、18、32、32
D．由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
7．硫在自然界中的循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是
A．硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在
B．部分硫元素由地殼到大氣的過程發(fā)生了氧化反應
C．圖中顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋，并很快和其他礦物形成煤和石油
D．葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是
A．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2
B．鉍(Bi)為第VA族元素，其最高價氧化物對應的水化物為強酸
C．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
D．砹(At2)單質(zhì)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
9．有四種燃料電池：
下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是
A．固體氧化物燃料電池
B．堿性氫氧化物燃料電池
C．質(zhì)子交換膜燃料電池
D．熔融鹽燃料電池
10．下列圖示變化為吸熱反應的是
A． B． C． D．
11．已知一紫羅蘭酮的結(jié)構簡式是，關于該有機物的說法正確的是
A．其分子式為C13H18O
B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．屬于芳香族化合物
D．能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應
12．鐵片投入下列溶液后，鐵片質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生的是
A．冷濃硝酸 B．硝酸銅溶液 C．稀硫酸 D．氯化鋁溶液
13．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應時，還原產(chǎn)物分布與硝酸濃度的關系，下列說法不正確的是
A．一般來說，不同濃度硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的
B．用一定量的鐵粉與足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反應得到標準狀況下氣體2.24L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的成分越多
D．當硝酸濃度為12.2 mol·L-1時，反應的化學方程式為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+ 9H2O
14．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。
① ② ③
在Fe表面生成藍色沉淀 試管內(nèi)無明顯變化 試管內(nèi)生成藍色沉淀
下列說法不正確的是
A．對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
二、非選擇題：本題共58分。
15．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請據(jù)此回答下列問題。
(1)請寫出四種元素的符號：A ，B ，C ，D 。它們的原子半徑由大到小的順序是 。
(2)請畫出四種元素的離子結(jié)構示意圖：A ，B ，C ，D 。它們的離子半徑由大到小的順序是 ，請從離子結(jié)構的角度進行解釋： 。
16．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬? 為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點讀數(shù)為 mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL.
17．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：
（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系：
可知反應平衡常數(shù)K（300℃） K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）= （列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是 。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是 。（寫出2種）
18．重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產(chǎn)品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。

回答下列問題:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價是 。
（2）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應的化學方程式 。
（3）濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（4）“酸化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ，加入硫酸也能達到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點是 。
（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL　2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。若實驗中平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為 （設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）試卷第6頁，共6頁
答案第2頁，共2頁

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