資源簡介

2025年下學(xué)期高二化學(xué)期末考試
一、單選題（每題3分，共48分）
1．中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是
A．制墨時(shí)使松木在窯內(nèi)燜燒，發(fā)生不完全燃燒
B．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化
C．中國古代書寫用的簡牘竹簡，主要成分是纖維素
D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
2．化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、歷史密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．人民幣印鈔紙的主要成分為新疆棉花，主要成分是棉纖維和亞麻纖維
B．三星堆出土的青銅器是銅、錫、鉻按一定比例熔煉而得的化合物
C．敦煌壁畫的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成
D．薯片長時(shí)間開封存放，會(huì)發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果
3．無法達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．圖1：探究濃硫酸的脫水性和氧化性 B．圖2：探究溫度對水解程度的影響
C．圖3：制備干燥的氫氣 D．圖4：驗(yàn)證與反應(yīng)產(chǎn)生電流
4．中科院天津工業(yè)生物所首度在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破，這是世界級(jí)的生物技術(shù)科研成就，其路徑如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．步驟③中存在非極性鍵的斷裂和生成
B．以上的轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原
C．淀粉能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)
D．淀粉分子的每個(gè)葡萄糖單元中一般有三個(gè)羥基，但與丙三醇不互為同系物
5．如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（　　）
A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B．在鐵電極附近的溶液先變紅色
C．鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D．碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小
6．2020年12月27日，長征四號(hào)丙遙三十五運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空，以“一箭雙星”的方式成功將遙感三十三號(hào)衛(wèi)星和微納技術(shù)試驗(yàn)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．氣、氘、氚互為同位素
B．火箭中的助燃劑分子的中子總數(shù)為23
C．利用微納技術(shù)研發(fā)的高端芯片，其組成為單晶硅，硅原子核外的L能層電子數(shù)為M能層電子數(shù)的2倍
D．為氧化還原反應(yīng)
7．科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．原子序數(shù)為82的元素與位于同一主族
D．的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
8．化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A．元素X、元素Z、元素W的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高
B．X與W所形成的化合物中含有離子鍵
C．化合物M中各原子或離子均達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．當(dāng)被強(qiáng)堿灼傷時(shí)，可用Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物稀溶液處理
9．周期表中ⅢA族單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。極易水解生成(在水中完全電離為和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成揮發(fā)性的硼酸甲酯，硼酸甲酯主要用作熱穩(wěn)定劑、木材防腐劑等。高溫下和焦炭在氯氣的氛圍中獲得。的結(jié)構(gòu)與晶體硅類似，是第三代半導(dǎo)體研究的熱點(diǎn)。鉈()位于元素周期表中第6周期，于1861年發(fā)現(xiàn)。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．極易水解，可用作催化劑 B．硼酸甲酯具有揮發(fā)性，可用作木材防腐劑
C．硬度大，可用作半導(dǎo)體材料 D．熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
10．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某反應(yīng)催化機(jī)理如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A．總反應(yīng)為加成反應(yīng)
B．Ⅲ分子中共平面原子數(shù)最多為9個(gè)
C．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑，化合物為
D．等物質(zhì)的量Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ消耗水量最多的是Ⅲ
11．檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．檸檬酸苯甲酯的所有碳原子可以共平面
B．1mol檸檬酸苯甲酯最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．檸檬酸苯甲酯能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D．1mol檸檬酸苯甲酯與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH
12．化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是
A．原子半徑：Z>Y>X
B．Z的第一電離能比同周期相鄰元素都大
C．1mol該化合物分子中含有的非極性鍵數(shù)目為2NA
D．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
13．阿司匹林（）微溶于水，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可利用水楊酸（）和醋酸酐制備。所得粗產(chǎn)品中含有水楊酸和水楊酸聚合物，利用如下流程提純阿司匹林。
已知：①水楊酸聚合物難溶于水，不溶于溶液；②時(shí)，阿司匹林沉淀完全。下列說法錯(cuò)誤的是
A．試劑、分別是溶液、鹽酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾
C．阿司匹林最多可消耗
D．相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka()14．電解苯酚的乙腈（CH3CN）水溶液可在電極上直接合成撲熱息痛（），電極材料均為石墨。下列說法錯(cuò)誤的是
A．電極d為陰極
B．裝置工作時(shí)，乙室溶液pH增大
C．電極c的電極反應(yīng)式為 +2H+
D．合成1mol撲熱息痛，理論上甲室質(zhì)量增重96g
15．羥基自由基(·OH)是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為CO2、H2O的原電池-電解池組合裝置(如圖)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極
B．b極的電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e-＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
C．d極區(qū)苯酚被氧化的化學(xué)方程式為C6H5OH＋28·OH=6CO2↑＋17H2O
D．右側(cè)裝置中，每轉(zhuǎn)移0.7mole-，c、d兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
16．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，在進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．圖1中O 原子的配位數(shù)為8 B．圖1 晶體密度為
C．圖2 表示的化學(xué)式為 D．Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li 傳導(dǎo)
二、解答題（共52分）
17．（本題12分）苯基環(huán)丁烯酮（ ）是一種十分活潑的反應(yīng)物，可利用它的開環(huán)反應(yīng)合成一系列多官能團(tuán)化合物。近期我國科學(xué)家報(bào)道用與醛或酮發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物（），部分合成路線如下：
已知如下信息：
回答下列問題：
(1)的化學(xué)名稱是 。
(2)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)由生成所用的試劑和反應(yīng)條件為 。
(4)寫出化合物中含氧官能團(tuán)的名稱 ；中手性碳（注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳）的個(gè)數(shù)為 。
(5)對于，選用不同的取代基，在催化劑作用下與發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行深入研究，對產(chǎn)率的影響見下表：
產(chǎn)率/% 91 80 63
請找出規(guī)律，并解釋原因 。
18．（本題14分）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放緩解能源危機(jī)。用CO2、H2為原料合成甲醇(CH3OH)過程主要涉及以下反應(yīng)：
a)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1
b)CO2g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
c)CO(g)+H2(g) CH3OH(g) △H3=-45.1kJ/mol
(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1= 。
(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了CO2與H2在TiO2/Cu催化劑表面生成CH3OH和H2O的部分反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。
反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)E正 eV。寫出歷程②的化學(xué)方程式 。
(3)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___________。
A．升高溫度，反應(yīng)b正向移動(dòng)，反應(yīng)c逆向移動(dòng)
B．加入反應(yīng)a的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能及反應(yīng)熱
C．增大H2的濃度，有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D．及時(shí)分離除CH3OH，可以使得反應(yīng)a的正反應(yīng)速率增大
(4)加壓，甲醇產(chǎn)率將 ；若原料二氧化碳中摻混一氧化碳，隨一氧化碳含量的增加，甲醇產(chǎn)率將 。(填“升高”、“不變”、“降低”或“無法確定”)。
(5)使用新型催化劑，讓1molCO2和3molH2在1L密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)a、b，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇率(甲醇選擇率是指轉(zhuǎn)化生成甲醇的CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化趨勢如圖所示。
553K時(shí)，若反應(yīng)后體系的總壓為p，反應(yīng)a的Kp= (列出計(jì)算式)。(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用氣體分壓代替濃度，氣體的分壓等于總壓乘以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，由上圖可知，適宜的反應(yīng)溫度為 。
19．（本題12分）錸(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的原料，實(shí)驗(yàn)室用Re2O7制備NH4ReO4的裝置如圖所示。

已知：I.Re2O7易溶于水，溶于水后生成HReO4；HReO4與H2S反應(yīng)生成Re2O7；
有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見表：
溫度/℃ S[(NH4)2SO4]/g S(NH4ReO4)/g
20 75.7 6.1
30 78.0 32.3
2NH4ReO42NH3↑+H2O+Re2O7；NH3+H3BO3=NH3 H3BO3；NH3 H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 ，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的Re2O7和水。關(guān)閉K2、K3，打開K1、K4，三頸燒瓶內(nèi)生成Re2O7。關(guān)閉K1，打開K2通入N2一段時(shí)間，通入N2的目的是 ；打開K3，滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NH4ReO4；反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離NH4ReO4的操作方法是 。
(3)下列裝置可用作裝置單元X的是 (填標(biāo)號(hào))。
A． B．
C． D．
(4)取mgNH4ReO4樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用濃度為cmol/L的鹽酸滴定，消耗鹽酸VmL。本次滴定實(shí)驗(yàn)可選的指示劑為 ；NH4ReO4的純度為 ；下列情況會(huì)導(dǎo)致NH4ReO4純度測量值偏小的是 (填標(biāo)號(hào))。
a.未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 b.滴定開始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
c.加熱溫度過高，NH4ReO4分解產(chǎn)生N2 d.滴定結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡
20．（本題14分）、、在自然界中形成多種多樣的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。回答下列問題：
(1)與同族，第一電離能較小的是 ；基態(tài)原子的簡化電子排布式為 。
(2)已知液態(tài)二氧化硫可以發(fā)生自電離：。中各原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其鍵和鍵數(shù)目之比為 ；的空間結(jié)構(gòu)為 。
(3)有一種觀點(diǎn)認(rèn)為：由于硅的價(jià)層有可以利用的空軌道，而碳沒有，因此兩者化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異。化合物和的結(jié)構(gòu)如圖所示，為平面形，二者中的雜化方式分別為 ，二者中堿性較弱的是 。
(4)與均為非金屬元素，熔點(diǎn)（）明顯高于（），原因是 。
(5)硒為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為相互平行的螺旋長鏈（如圖1），沿著螺旋鏈方向的晶胞投影圖如圖2。硒晶胞參數(shù)為、、（其中），軸與軸間夾角為，軸垂直于軸與軸，阿伏加德羅常數(shù)的值為。
晶胞中含有原子的數(shù)目為 ；則硒晶體的摩爾體積為 （列出算式）。
參考答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B D D D C D D
題號(hào) 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D D A
17．(1)2-羥基苯甲醛（水楊醛）
(2)
(3)乙醇、濃硫酸/加熱
(4) 羥基、酯基 2
(5)隨著體積增大，產(chǎn)率降低；原因是體積增大，位阻增大
18．(1)-49.0kJ/mol
(2) 0.61eV HOCO*+H*=CO*+H*+OH* △H=-0. 20NA (eV·mol-1)
(3)AC
(4) 升高 升高
(5) 513
19．(1) 蒸餾燒瓶 FeS+2H+=Fe2++H2S↑
(2) 排出多余的H2S氣體 冷卻結(jié)晶
(3)AC
(4) 甲基橙溶液 cd
20．(1)
(2) 形
(3) 、
(4)為共價(jià)晶體，為分子晶體，共價(jià)鍵鍵能遠(yuǎn)大于范德華力
(5) 3

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