資源簡介

淄博七中2024-2025學年高二下學期期末教學質量檢測
化學試題
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Br 80
一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題目要求。
我國航空航天事業取得了巨大成就。下列說法錯誤的是
硬鋁常用于制造飛機的外殼
酚醛樹脂可用于飛船外殼的燒蝕材料
火箭燃料N H 是非極性分子
發動機的耐高溫材料Si N 是共價晶體
化學用語是學習化學的工具。下列化學用語表示錯誤的是
A． CH +的電子式： B．PH 分子的球棍模型： C．基態溴原子的價電子排布式：4s 4p D．甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：
宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列化學用語表達正確的是
軌道表示式 違背了洪特規則
鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：
，Ⅰ和Ⅱ是同一種物質
由E原子和F原子構成的氣態團簇分子模型為 ，該物質化學式為E4F4
應用元素周期律判斷，下列說法不．正．確．的是
電負性：Cl＞S＞P B． 化合物中離子鍵百分數：NaCl＞NaI
C． 堿性：Mg(OH)2＞Be(OH)2 D． 半徑比較：H－＜Li＋
光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體。可用反應 CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O 制備光氣。下列敘述不．正．確．的是
A．CHCl3 中的碳原子采取 sp3 雜化 B．COCl2 中σ鍵和π鍵的數目之比為 3:1 C．HCl 的電子式為 D．離子半徑：Cl— > O2—
基本概念和理論是化學思維的基石。下列說法正確的是A．共價鍵的鍵長等于成鍵原子的半徑之和
電子氣理論可以解釋金屬晶體的延展性、導電性和導熱性
VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構一定相同
反應的活化能指活化分子具有的最低能量和反應物分子具有的平均能量之差
過氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫(H2O2)和脲CO(NH2)2加合而成
，代表性結構如圖所示。下列關于過氧化脲的說法正確的是
所有原子處于同一平面
氧的化合價均為-2價
殺菌能力源于其氧化性
所有共價鍵均為極性鍵
物質組成與結構的變化可以引起性質的變化 。下列推測不合理的是
物質 組成與結構變化 性質變化
A NH4NO3 C2 H5 NH3 NO3 熔點降低
B CH 3COOH CF3COOH 酸性增強
C 識別的堿金屬離子半徑變大
D AgCl [Ag(NH3)2] Cl 在水中的溶解度變大
新鮮水果和蔬菜中富含維生素C，在I2作用下可轉化為脫氫維生素C，原理如下：
下列關于維生素C的說法正確的是
分子式為C6H7O6
難溶于水，易溶于有機溶劑 C．與脫氫維生素C互為同分異構體
D．維生素C與脫氫維生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色
合成高分子已經廣泛應用于人們的日常生活中，下列有關合成高分子的說法正確的是A．亞克力( )的單體有順反異構
B． 是通過加聚反應得到的
C．聚酯纖維滌綸( 含有三種含氧官能團
D．電絕緣樹脂( )的單體是鄰羥基苯甲醛和苯胺
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一 個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
下列裝置能達到實驗目的的是
A．分離CH2Cl2和CCl4 B．除去C2H2 中少量的H2S C．制備乙酸乙酯并提高產率 D．用乙醇的水溶液制無水乙醇
下列實驗探究方案中，對應的現象與結論均正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 向 試 管 中 滴 入 幾 滴 1— 溴 丁 烷 ， 再 加 入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應一段時 間后停止加熱，靜置。取數滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO3溶液，觀察現象 產生淡黃色沉淀 1— 溴丁烷中含有溴元素
B 將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，將產生的氣體通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷發生了消去反應
C 向丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)中加入酸性KMnO4 溶液 KMnO4溶液褪色 丙烯醇中一定含碳碳雙鍵
D 麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調至堿性， 再加入新制氫氧化銅并加熱 產生磚紅色沉淀 麥芽糖已發生水解
甲醛用途廣泛，可合成許多產品，下列說法不正確的是
聚合物X的鏈節可能為
試劑Y為濃鹽酸時，苯酚與甲醛反應可生成
試劑Y為濃氨水時，苯酚與過量甲醛反應生成線型結構的酚醛樹脂D．苯酚與甲醛反應生成酚醛樹脂的反應類型為縮聚反應
PEEK材料主要用于人形機器人的關節、軀體和四肢骨架。合成原理如下：
下列說法正確的是
該反應為縮聚反應 B．Y中最多6個原子共直線
C．PEEK屬于純凈物，有固定熔點 D．X 的結構簡式為
二氧化鈰(CeO ) 常用作玻璃工業添加劑。在其立方晶胞中摻雜Y O ，Y3+占據原來Ce4+
的位置，可以得到更穩定的結構。如圖所示，CeO 晶胞參數為a nm (已知：O2－的空缺率表達式為：
下列說法錯誤的是
CeO 晶胞中Ce4+與最近O2－的核間距為
邊長為2a nm 的CeO 立方體晶粒中位于表面的Ce4+有50個
在n(CeO ):n(Y O )=8:1的晶體中，O2—的空缺率為10%
D．M 點原子分數坐標為(0,0,0),則N 點原子分數坐標為三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(12分)水是地球上最常見的的物質之一，是所有生命生存的重要資源。
（1）科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多種有趣的結構和性質。
①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：
使水結成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是 分子（填“極性”或“非極性”）。
②用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子，該陽離子具有較強的氧化性，寫出該陽離子與SO2的水溶液反應的離子方程式： 。
（2）2017年5月海底天然氣水合物（俗稱“可燃冰”）試采成功，這是我國 能源開發的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結構（表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2 分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物），其相關參數見下表。
參數分子 分子直徑/nm 分子與H2O的結合能E(KJ·mol—1)
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
①CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為 ；碳原子的最高能級的符號是 ，其電子云形狀是 形。
②CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為 ，CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是
SO2，理由是 。
③“可燃冰”中分子間存在的作用力是 。
為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上表數據，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是 。
氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O用氫鍵（用“…”表示）結合形成NH3·H2O分子。根據氨水 的性質可推知NH3·H2O的結構式為 （填序號）。
A B C D
17．(12分)含氨配合物在生產、檢測、醫藥中發揮著重要作用。回答下列問題：
順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，存在同分異構體反鉑。推測Pt的雜化軌道類型不是sp3的依據是
；下列狀態的氮中，電離最外層一個電子所需能量最小的是 (填標號)。
a． b． c．
順鉑的抗癌機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發生水解，生成的
Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。生成物R中a所示共價鍵，依據 原子軌道重疊的方式判斷，屬于 鍵；b所示的作用力類型是 。
某鐵氨配合物的晶胞如圖所示，晶胞參數為α β γ 90 ， a b c 。該晶體的化學式為 ；晶體類型為 ；鐵元素的配位數為 。原子分數坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置，A原子分數坐
(
2
)標為(0， 1 ，0)，橋連相同兩個鐵原子的兩個氯原子間距離為xpm，則B原子的分數坐標為
。
18．(12分)乙醛縮二乙醇( )常用于高價香料的合成，某實驗小組以40%乙醛溶液和無水乙醇為原料，分別利用圖1、圖2裝置(部分夾持裝置省略)制備無水乙醛和乙醛縮二乙醇。
已知有機物的相關數據如下表所示：
有機物 沸點℃ 相對分子質量 性質
乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴
乙醛 20.8 44 溶于水，極易氣化、氧化
乙醛縮二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶劑
【無水乙醛的制備】
實驗小組采用水浴蒸餾法制備無水乙醛。
儀器a的名稱是 ，儀器a中堿石灰的作用是 。
該實驗中觀察到水浴溫度在超過40℃時乙醛溶液才開始沸騰，試從結構的視角分析該溫度明顯高于純乙醛沸點的主要原因可能是 (不考慮副產物的生成)。
【乙醛縮二乙醇的制備】
①一定溫度下，向圖2三頸燒瓶中加入125.0mL(2.4mol)略過量的無水乙醇和34g硅膠。用滴液漏斗 加入56.6mL(1mol)新制備的無水乙醛，同時緩慢通入干燥的HCl進行催化，充分反應后，加入無水碳酸鈉調節溶液至中性。
②將三頸燒瓶中物質進行液相分離，水洗后再分離出有機相，對有機相進行分餾，收集102℃的 餾分得109.5g產品。
寫出制備乙醛縮二乙醇的化學方程式為 。
步驟①中加入硅膠的作用是 。
步驟②中采用分液法對密度較小的有機相進行分離，具體操作方法為：待液體分層清晰后， 打開分液漏斗頂塞，再將分液漏斗活塞旋開，使下層液體慢慢沿錐形瓶壁流下。當觀察到
(填操作方法)。
本實驗中乙醛縮二乙醇的產率為 %(保留三位有效數字)。
19．(12分)有機化合物P是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線如下。
A屬于芳香烴，試劑a是 。
E既有酸性又有堿性，D含有的官能團是 。
G→J的化學方程式是 。
J→K的反應類型是 。
溴單質與K中苯環側鏈上的C-H發生取代反應的原因是 。
下列說法正確的是 （填序號）。
a．K的核磁共振氫譜有6組峰b．L可發生水解反應
c．不存在同時滿足下列條件的F的同分異構體：
ⅰ．含有3種官能團（其中一種為碳碳三鍵） ⅱ．遇FeCl3溶液顯紫色
由M生成P經三步反應過程：已知中間體1的結構簡式為：
( )
寫出M（含有五元環）與中間體2的結構簡式 、 。
20．(12分)一種酪氨酸酶活性抑制劑I( )的合成路線如圖所示：
已知：Ⅰ． ；
Ⅱ． 。
回答下列問題：
原料ClCH2OC2H5中官能團名稱為 ；A→B的化學方程式為 。
C的結構簡式為 ；含酚羥基且能發生銀鏡反應C的同分異構體有 種。
D→E的反應類型 ；F完全水解能得到 種有機物。
下列說法錯誤的是 (填標號)。
a．原料ClCH2OC2H5作用是保護酚羥基 b．檢驗B中是否含有A的試劑可用FeCl3溶液c．A和I互為同系物 d．1mol I和足量溴水反應時，最多消耗3molBr2
以E一步制備J，利用J和I進行對比實驗，實驗確認異戊烯基( )
不是抑制酪氨酸酶活性的關鍵藥效團。J的結構簡式為 。淄博七中 2024-2025 學年高二下學期期末教學質量檢測化學試
題
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5 Br 80
一、選擇題：本題共 10 小題，每題 2 分，共 20 分，每小題只有 1 個選項符合題目要求。
1．我國航空航天事業取得了巨大成就。下列說法錯誤的是
A．硬鋁常用于制造飛機的外殼
B．酚醛樹脂可用于飛船外殼的燒蝕材料
C． 火箭燃料 N H 是非極性分子
D． 發動機的耐高溫材料 Si N 是共價晶體
2．化學用語是學習化學的工具。下列化學用語表示錯誤的是
A．CH +的電子式： B．PH 分子的球棍模型：
C．基態溴原子的價電子排布式：4s 4p D．甲醛中 π 鍵的電子云輪
廓圖：
3．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列化學用語表達正確的是
違背了洪特規則
B ． 鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：
A ．軌道表示式
C． ，Ⅰ和Ⅱ是同一種物質
D．由 E 原子和 F 原子構成的氣態團簇分子模型為 ，該物質化學式為 E4F4
4．應用元素周期律判斷，下列說法不正確．．．的是
A．電負性：Cl＞S＞P B．化合物中離子鍵百分數：NaCl＞NaI
C．堿性：Mg(OH)2＞Be(OH) D．半徑比較：H－＜Li＋2
5．光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體。可用反應 CHCl3＋H2O2===COCl2↑＋HCl＋H2O 制備
光氣。下列敘述不正確．．．的是
A．CHCl3 中的碳原子采取 sp3 雜化 B．COCl2 中 σ 鍵和 π 鍵的數目之比為
3:1
D．離子半徑：Cl— > O2—
C．HCl 的電子式為
6．基本概念和理論是化學思維的基石。下列說法正確的是
A．共價鍵的鍵長等于成鍵原子的半徑之和 B．電子氣理論可以解釋金屬晶體的延展性、導
電性和導熱性
C． VSEPR 理論認為 VSEPR 模型與分子的空間結構一定相同
D．反應的活化能指活化分子具有的最低能量和反應物分子具有的平均能量之差
7．過氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一種常用的消毒劑，可由過氧化氫(H2O2)和脲 CO(NH2)2 加合而成
，代表性結構如圖所示。下列關于過氧化脲的說法正確的是
A．所有原子處于同一平面
B．氧的化合價均為-2 價
C．殺菌能力源于其氧化性
D．所有共價鍵均為極性鍵
8．物質組成與結構的變化可以引起性質的變化。下列推測不合理的是
物質 組成與結構變化 性質變化
A NH4NO3 C2H5NH3 NO3 熔點降低
B CH3COOH CF3COOH 酸性增強
C
識別的堿金屬離子半徑變大
D AgCl [Ag(NH3)2] Cl 在水中的溶解度變大
9．新鮮水果和蔬菜中富含維生素 C，在 I2 作用下可轉化為脫氫維生素 C，原理如下：
下列關于維生素 C 的說法正確的是
A．分子式為 C6H7O6
B．難溶于水，易溶于有機溶劑
C．與脫氫維生素 C 互為同分異構體
D．維生素 C 與脫氫維生素 C 都可使酸性 KMnO4 溶液褪色
10．合成高分子已經廣泛應用于人們的日常生活中，下列有關合成高分子的說法正確的是
B．
A． 亞 克力 ( )的 單體有順反異構
含有三種含氧官能團
是通過加聚反應得到的 D．電絕緣樹脂
C． 聚酯纖維滌綸(
( )的單
體是鄰羥基苯甲醛和苯胺
二、選擇題：本題共 5 小題，每小題 4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都
選對得 4 分，選對但不全的得 2 分，有選錯的得 0 分。
11．下列裝置能達到實驗目的的是
B．除去 C2H2 C．制備乙酸乙
A．分離 CH2Cl2 和 CCl4 D．用乙醇的水溶液制無水乙醇
中少量的 H2S 酯并提高產率
12．下列實驗探究方案中，對應的現象與結論均正確的是
選項 實驗 現象 結論
向試管中滴入幾滴 1— 溴丁烷，再加入
2mL5%NaOH 溶液，振蕩后加熱，反應一段時 1—溴丁烷中含有溴
A 產生淡黃色沉淀
間后停止加熱，靜置。取數滴水層溶液于試管 元素
中，加入幾滴 2%AgNO3 溶液，觀察現象
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，將產生 溴乙烷發生了消去
B
的氣體通入溴水中 溴水褪色 反應
向丙烯醇(CH2＝CHCH2OH)中加入酸性 KMnO4 丙烯醇中一定含碳
C KMnO4 溶液褪色 溶液 碳雙鍵
麥芽糖與稀硫酸共熱后加 NaOH 溶液調至堿
D 產生磚紅色沉淀 麥芽糖已發生水解
性，再加入新制氫氧化銅并加熱
13．甲醛用途廣泛，可合成許多產品，下列說法不正確的是
A ．聚 合物X 的鏈節可能為
B．試劑 Y 為濃鹽酸時，苯酚與甲醛反應可生成
C．試劑 Y 為濃氨水時，苯酚與過量甲醛反應生成線型結構的酚醛樹脂
D．苯酚與甲醛反應生成酚醛樹脂的反應類型為縮聚反應 14．PEEK 材料主要用于人形機器
人的關節、軀體和四肢骨架。合成原理如下：
下列說法正確的是
A．該反應為縮聚反應 B．Y 中最多 6 個原子共直線
C．PEEK 屬于純凈物，有固定熔點 D．X 的結構簡式為
15．二氧化鈰(CeO ) 常用作玻璃工業添加劑。在其立方晶胞中摻雜 Y O ，Y3+占據原來 Ce4+
的位置，可以得到更穩定的結構。如圖所示，CeO 晶胞參數為 a nm (已知：O2－的空缺率表達
式為：
下列說法錯誤的是
A．CeO 晶胞中 Ce4+與最近 O2－的核間距為
B．邊長為 2a nm 的 CeO 立方體晶粒中位于表面的 Ce4+有 50 個
C．在 n(CeO ):n(Y O )=8:1 的晶體中，O2—的空缺率為 10%
D．M 點原子分數坐標為(0,0,0),則 N 點原子分數坐標為
三、非選擇題：本題共 5 小題，共 60 分。
16．(12 分)水是地球上最常見的的物質之一，是所有生命生存的重要資源。
（1）科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多種有趣的結構和性質。
①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如圖：
使水結成“熱冰”采用弱電場的條件，說明水分子是__________分子（填“極性”或“非極性”）。
②用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子，該陽離子具
有較強的氧化性，寫出該陽離子與 SO2 的水溶液反應的離子方程式：
_______________________。（2）2017 年 5 月海底天然氣水合物（俗稱
“可燃冰”）試采成功，這是我國能源開發的一次歷史性突破。一定條件
下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成如下圖所示的籠狀結構（表面的小球是
水
參 數 分 分子與 H O 的結合能 E(KJ·mol—
分 分子直徑
2
/nm 1 子，內部的大球是 CH4 分子 )
子 CH 0.436 16.40 或 CO2 分子；“可燃冰”是4
CH4 與 H2O 形成的水合
CO2 0.512 29.91
物），其相關參數見下表。
①CH4 和 CO2 所含的三種元素電負性從大到小的順序為______________；碳原子的最高能級的符
號是________，其電子云形狀是________形。
②CO2 分子中碳原子的雜化軌道類型為________，CO2 與 SO2 相同條件下在水中的溶解度較大的
是
SO2，理由是_______________________________________________________________________。
③“可燃冰”中分子間存在的作用力是____________________。
（3）為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用 CO2 置換 CH4 的設想。已知上圖中籠狀結構的空
腔直徑為 0.586nm，根據上表數據，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是
___________。（4）氨氣溶于水時，大部分 NH3 與 H2O 用氫鍵（用“…”表示）結合形成 NH3·H2O
分子。根據氨水的性質可推知 NH3·H2O 的結構式為____________（填序號）。
A B C D
17．(12 分)含氨配合物在生產、檢測、醫藥中發揮著重要作用。回答下列問題：
（1） 順鉑是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物，
存在同分異構體反鉑。推測 Pt 的雜化軌道類
型不是 sp3 的依據是________
_______________________________；下列狀
態的氮中，電離最外層一個電子所需能量最
小的是_________(填標號)。
a． b． c．
（2） 順鉑的抗癌機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發生水解，生成的
Pt(NH3)2(OH)Cl 與 DNA 結合，破壞 DNA 的結構，阻止癌細胞增殖。生成物 R 中 a 所示共價鍵，
依據原子軌道重疊的方式判斷，屬于___________鍵；b 所示的作用力類型是___________。
（3） 某鐵氨配合物的晶胞如圖所示，晶胞參數為 α β γ 90 ，a b c。該晶體的化學式
為___________；晶體類型為___________；鐵元素的配位數為___________。原子分數坐
標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置，
A 原子分數坐標為(0， ，0)，橋連相同兩個
鐵原子的兩個氯原
子間距離為 xpm，則 B 原子的分數坐標為
____________________。
18．(12 分)乙醛縮二乙醇( )常用于高價香料的合成，某實驗小組以 40%乙醛溶液
和
無水乙醇為原料，分別利用圖 1、圖 2 裝置(部分夾持裝置省略)制備無水乙醛和乙醛縮二乙醇。
已知有機物的相關數據如下表所示：
有機物 沸點℃ 相對分子質量 性質
乙醇 78 46 溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代
烴
乙醛 20.8 44 溶于水，極易氣化、氧化
乙醛縮二乙醇 102 118 微溶于水，可用作溶劑
【無水乙醛的制備】
實驗小組采用水浴蒸餾法制備無水乙醛。
（1）儀器 a 的名稱是_____________，儀器 a 中堿石灰的作用是
____________________________。（2）該實驗中觀察到水浴溫度在超過 40℃時乙醛溶液才開始
沸騰，試從結構的視角分析該溫度
明顯高于純乙醛沸點的主要原因可能是_____________________________(不考慮副產物的生成)。
【乙醛縮二乙醇的制備】 ①一定溫度下，向圖 2 三頸燒瓶中加入 125.0mL(2.4mol)略過量的無水
乙醇和 34g 硅膠。用滴液漏斗加入 56.6mL(1mol)新制備的無水乙醛，同時緩慢通入干燥的 HCl
進行催化，充分反應后，加入無水碳酸鈉調節溶液至中性。
②將三頸燒瓶中物質進行液相分離，水洗后再分離出有機相，對有機相進行分餾，收集 102℃的
餾分得 109.5g 產品。
（3） 寫出制備乙醛縮二乙醇的化學方程式為
___________________________________________。
（4） 步驟①中加入硅膠的作用是
_____________________________________________________。
（5） 步驟②中采用分液法對密度較小的有機相進行分離，具體操作方法為：待液體分層清晰
后，
打開分液漏斗頂塞，再將分液漏斗活塞旋開，使下層液體慢慢沿錐形瓶壁流下。當觀察到____
_______________________________________________________________________(填操作方法)。
（6） 本實驗中乙醛縮二乙醇的產率為________%(保留三位有效數字)。
19．(12 分)有機化合物 P 是一種具有抗腫瘤、抗菌等多種藥理活性的色胺酮類衍生物，合成路線
如下。
（1） A 屬于芳香烴，試劑 a 是____________________。
（2） E 既有酸性又有堿性，D 含有的官能團是_______________。
（3） G→J的化學方程式是
___________________________________________________________。
（4） J→K 的反應類型是________________。
（5） 溴單質與 K 中苯環側鏈上的 C-H 發生取代反應的原因是
______________________________。
（6） 下列說法正確的是______（填序號）。
a．K 的核磁共振氫譜有 6 組峰 b．L 可發生水解
反應
c．不存在同時滿足下列條件的 F 的同分異構體：
ⅰ．含有 3 種官能團（其中一種為碳碳三鍵） ⅱ．遇 FeCl3 溶液顯紫色
（7） 由 M生成 P 經三步反應過程：已知中間體 1 的結構簡式為：
( )
寫出 M（含有五元環）與中間體 2 的結構簡式____________________、____________________。
20． ( 12分 ) 一 種酪氨酸酶活性抑制劑 I( )的 合成路線如圖所示：
已知： Ⅰ． ；
Ⅱ ． 。
回答下列問題：
（1）原料 ClCH2OC2H5 中官能團名稱為___________；A→B 的化學方程式為
________________。（2）C 的結構簡式為_____________；含酚羥基且能發生銀鏡反應 C 的同分
異構體有_______種。
（3） D→E 的反應類型___________；F 完全水解能得到___________種有機物。
（4） 下列說法錯誤的是___________(填標號)。
a．原料 ClCH2OC2H5 作用是保護酚羥基 b．檢驗 B 中是否含有 A 的試劑可用 FeCl3 溶液
c．A 和 I 互為同系物 d．1mol I 和足量溴水反應時，最多消耗 3molBr2 （5）以 E 一步制備
J，利用 J和 I 進行對比實驗，實驗確認異戊烯基( )
不是抑制酪氨酸酶活性的關鍵藥效團。J的結構簡式為__________________________。淄博七中 2024-2025學年高二下學期期末教學質量檢測化學
試題（參考答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A D D C B C C D C BC B C AD C
16．（1）①極性 ② 2H +2O +SO2=4H++SO2 -4
（2）① O＞C＞H 2p 啞鈴 ② sp SO2 為極性分子，CO2 為非極性分子，H2O 為極性溶劑
，極性分子易溶于極性溶劑，故 SO2 的溶解度較大，并且 SO2 與水發生反應 ③范德華力、氫鍵
（3）CO2 的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與 H2O 的結合能大于 CH4
（4）B
17．（1）存在順鉑和反鉑同分異構現象或答出若為 sp3 雜化僅一種空間結構 c
（2） σ (分子內)氫鍵
a x 1
（3） Fe(NH3)2Cl2 混合型晶體 6 (0, , )
2a 2
18．（1）球形干燥管 吸收乙酸和水
（2） 乙醛與水形成分子間氫鍵提高了沸點
（3） CH3CHO 2CH H Cl3CH2OH H2O
（4） 吸收反應產生的水，促使反應平衡正向移動，提高乙醛縮二乙醇的產率
（5） 兩種液體的交界面進入活塞孔時，關閉活塞，將上層有機相從上口倒出
（6）92.8
19．（1）濃硫酸、濃硝酸
（2）硝基、羧基（3） +2CH3OH +2H2O
（4） 取代反應
（5） 受兩側 C＝O 的吸電子作用影響，使和其相連的碳原子上的 C－H 的極性增強，易斷
裂
（6） ab （7）
{#{QQABIQShwwgYgBYACI77A03ICwmQsIKTJSouRVAaqA4CiQNABAA=}#}
20．（1）碳氯或氯原子）、醚鍵
（2） 13
（3）還原反應 2 （4）cd （5）
{#{QQABIQShwwgYgBYACI77A03ICwmQsIKTJSouRVAaqA4CiQNABAA=}#}

展開更多......

收起↑