資源簡介

華容縣2024-2025學年度第二學期期末監測試卷
高 一 化 學
注意事項：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。時量75分鐘，共100分。答題前，考生要將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將自己的條形碼橫向平整地粘貼在規定區域。
2．回答選擇題時，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，寫在本試卷和草稿紙上無效。回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號寫在答題卡上，寫在本試卷和草稿紙上無效。
3．考試結束時，將答題卡交回。
4．可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 S32 Fe56
一、單項選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
華容被譽為“湘北明珠”，有很多美食及特產，下列有關說法錯誤的是
A. 制作華容團子的主材料-糯米所含的主要營養物質淀粉屬于糖類
B. 華容盛產棉花，其主要成分為纖維素
C. 華容也是魚米之鄉，魚、蝦富含蛋白質
D. 華容芥菜的制作過程中不需要使用任何添加劑
化學與社會、生產、生活息息相關。下列說法正確的是
A. 藥店購買處方藥的柜臺上標注有“OTC”
B. 可以通過電解熔融的氯化鋁來制取鋁
C. 人類不合理的使用化肥會引起“水華”現象
D. 石油分餾所得的汽油、煤油、柴油均為純凈物
正確使用化學用語是學習化學必需的基本技能。下列化學用語表達錯誤的是
A. 丙烷的球棍模型：
B. 甲烷的空間結構為正四面體
C. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2
D. 用電子式表示的形成過程：
某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 該反應不一定需要加熱
B. 該反應斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量
C. 該反應可能是化合反應，也可能是中和反應
D. 該過程可能為單質鉀和水的反應
用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 的鹽酸中含有分子數為
B. 羥基中所含電子數為
C. 標準狀況下，22.4LH2O所含原子數3NA
D. 常溫下，鐵投入一定量的濃硝酸中，鐵失去的電子數一定為
下列反應方程式書寫正確的是
A. 甲烷和氯氣光照反應生成二氯甲烷：
B. 工業上用石英砂制備粗硅：
C. Fe與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 氨水與醋酸溶液反應：
有機物A的結構簡式如圖所示，下列關于A的說法正確的是
A. A的分子式為
B. A能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且原理相同
C. 1mol A和足量金屬鈉反應一定生成22.4L氣體
D. A能發生取代、氧化、加成和加聚反應
雙堿法脫除煙氣中SO2的過程如圖所示。下列說法中，錯誤的是(　　)
A. 過程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3
B. 過程Ⅱ中，發生了氧化還原反應
C. 脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用
D. 脫除SO2的主要目的是防止污染空氣，形成酸雨
下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 結論
A 向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀產生 說明原溶液中一定含有
B 將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 向兩支均盛有5mL 10%的溶液的試管中分別加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液 加入的試管中產生氣泡快，加入的試管產生氣泡慢 、均可以加快的分解；比的催化效果更好
D 分別向盛有溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液 a中溶液變藍，b中產生黃色沉淀(AgI) 溶液中可能存在I2和I-(I3-I2+I-)
某工業廢水中含有大量的和，都可以在堿性條件下被次氯酸鈉氧化：反應①，反應②，再進行一系列操作，分別回收錳和鉻，以達到回收利用且降低污染的目的。下列說法錯誤的是
A. 一系列操作中包含過濾操作
B. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
C. 反應②為
D. 若處理等物質的量的和，反應①和反應②中轉移的電子數相等
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X單質是密度最小的氣體，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽；Z原子的最外層電子數與其電子總數之比為3:4。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氫化物的穩定性：Y>Z
C. X、Y、Z形成的化合物中只含有共價鍵
D. X與Z可形成10電子和18電子的分子
下列有關實驗裝置中操作正確且能達到實驗目的的是
A. 利用裝置甲測量反應生成氫氣的體積
B 利用裝置乙制備乙酸乙酯時應先加濃硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
C. 利用裝置丙從石油中分離出汽油
D. 利用裝置丁驗證元素非金屬性強弱：Cl>C>Si
某學習小組為了探究影響酸性高錳酸鉀溶液與NaHSO3溶液反應速率的因素，該小組設計如表實驗方案。
實驗 1 2 3 4
V(NaHSO3溶液)/mL c＝0.2 mol·L－1 3.0 3.0 4.0 3.0
V(KMnO4溶液)/mL c＝0.1 mol·L－1 2.0 2.0 2.0 2.0
V(H2SO4溶液)/mL c＝0.6 mol·L－1 1.0 2.0 2.0 1.0
V(MnSO4溶液)/mL c＝0.1 mol·L－1 0.0 0.0 0.0 0.5
V(H2O)/mL 2.0 a 0.0 b
褪色時間t/min 8 6 4 3
下列說法錯誤的是
A. 該反應的離子方程式為5HSO＋2MnO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O
B. a＝1.0，b＝1.5
C. 實驗3從反應開始到反應結束這段時間內反應速率v(MnO)＝0.025 mol·L1·min1
D. 該實驗證明可能是該反應的催化劑
某電池裝置如圖所示，電池總反應方程式為。下列說法錯誤的是
A. 該裝置可將化學能轉變為電能
B. 電子從Ag電極出發，經導線流向Pt電極，然后經過鹽酸又流回Ag電極，形成閉合回路
C. 放電時Pt電極上發生還原反應
D. 當外電路中轉移時，經過離子交換膜的為
二、非選擇題(共4小題，共58分。)
(14分)海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學資源具有巨大的開發潛力。根據下列流程回答問題：
(1)海水提溴工藝也叫做“吹出法”，其過程包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環節。吸收環節中，用SO2的水溶液吸收“吹出”的溴單質時，發生反應的化學方程式為_____。
(2)“提鎂”工序中分離出氫氧化鎂的操作是___________，工業上獲取氫氧化鎂用石灰乳而不用氫氧化鈉溶液的原因是_______________。
(3)產品A的主要成分是__________(填化學式)。
(4)“聯合制堿”工序中，是將CO2和NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸氫鈉晶體，將其分離出來，再加熱分解得到純堿。為提高產率，應向飽和食鹽水中先通入_______________(填化學式)，生成碳酸氫鈉晶體的化學方程式為___________。
(5)我省深居內陸，居民可通過食用加碘食鹽的方式補充碘元素的攝入，要測定食鹽中的碘元素(以形式存在)，可在酸性條件下加入KI將其轉化為進行定量檢測，該轉化過程的離子方程式為_______。
(14分)某學習小組對與反應速率的部分影響因素進行了研究。
(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式為_______。
(2)利用如圖裝置完成與稀制取氮氧化物的反應。
①實驗開始前，先通入一段時間的，其目的是_______，一段時間后關閉前彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入稀硝酸。
②實驗過程中可觀察到裝置中液面上方氣體為無色，擠壓中氣球，氣體變為紅棕色，其原因是_______(用化學方程式表示)。
(3)學習小組在做銅與硝酸反應的實驗時觀察到了以下現象：實驗中藍色溶液遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下實驗Ⅱ中硝酸遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。實驗操作如下：
實驗Ⅰ：
實驗Ⅱ：
分析藍色溶液的成分后，學習小組探究藍色溶液與銅片能夠立即發生反應的原因。
①假設1：_______(填化學式)對該反應有催化作用。
實驗驗證：向硝酸中加入少量硝酸銅固體，溶液呈藍色，放入銅片，無明顯變化。
結論：假設1不成立。
②假設2：對該反應有催化作用。
實驗驗證：向藍色溶液中鼓入數分鐘得溶液，相同條件下，銅片與溶液的反應速率：_______(填“>”“=”或“<”)。
結論：假設2成立。
③經檢驗，藍色溶液中還含有少量亞硝酸。設計實驗證明也對該反應有催化作用。
操作：向含有銅片的溶液B中加入_______，預期的現象是_______。
實驗總結：和對銅與硝酸的反應都有催化作用。
(14分) H2和CH3OH是重要的能源物質，也是重要的化工原料。為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，工業上通常用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2 L的密閉容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) ?CH3OH(g)＋H2O(g)。測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示。
(1)0～3 min內用H2表示該反應的化學反應速率為________。
(2)下列措施能提高該反應的化學反應速率的是________。
A. 升高溫度
B. 加入適宜的催化劑
C. 擴大容器的體積
D. 保持容器體積不變充入氦氣
(3)能說明上述反應已達到平衡狀態的是________。
A. CO2、H2、CH3OH、H2O四種氣體的物質的量濃度之比為1∶3∶1∶1
B. 容器內混合氣體的壓強保持不變
C. CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為1∶1
D. 容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(4)達到平衡時，CO2的轉化率為________，此時混合氣體中H2和CH3OH的物質的量之比為________。
(5)下圖為甲醇(CH3OH)燃料電池的簡易裝置，圖中b電極為________極(填“正”或“負”)；a電極的電極反應式為________________________________。
(16分)由甘蔗渣制取乙酸乙酯的生產流程如下圖：
已知：E的產量通常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志。
請回答下列問題：
(1)E的結構簡式為________，B的官能團的名稱為________。
(2)B與D反應的化學方程式為____________________________________(需注明條件)，反應類型為________反應；
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱至沸騰，產生的實驗現象是___________________________________________________________。
(4)B→C的轉化過程中，可用________作催化劑。
(5)比E多一個碳原子的同系物發生加聚反應的化學方程式為________________，若此高聚物的平均相對分子質量約為630000，則其聚合度(n)為_________________。
華容縣2024-2025學年度第二學期期末監測
高一化學參考答案及評分標準
一、單項選擇題(每小題3分，共42分)
1-5.DCDAB 6-10.BDADD 11-14.DACB
二、非選擇題(4小題，每空2分，共58分。)
15、(1)
(2)過濾 石灰乳原料豐富，成本低 (意思正確即可)
(3)CaSO4 (寫 CaSO4 2H2O也給分)
(4) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 + NH4Cl
(5)
16、 (1)
(2)① 排盡裝置內的空氣 ②
(3)①[或] ②
③少量的固體(寫HNO2 也給分) 銅片上立即產生氣泡
17、 (1)0.2 mol/(L·min)
(2)AB
(3)BD
(4)75%　 1∶3
(5)正　 CH3OH-6e－＋H2O===CO2+6H＋
18、 (1)CH2===CH2 羥基
(2)CH3COOH+CH3CH2OH(可逆)CH3COOCH2CH3+H2O取代反應或酯化反應
(3)產生磚紅色沉淀
(4)Cu或Ag(寫名稱也可)
(5)nCH2==CHCH3 15000高一化學答題卡
學校_______________　　姓名_______________　　考號_______________
一、選擇題（請用2B鉛筆填涂）　(每小題3分，共42分)
1 5 9 13
2 6 10 14
3 7 11
4 8 12
二、非選擇題（請用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫）　(共58分)
15. (14分)
(1)___________________________________________________________________。
(2)___________________，____________________________________。
(3)___________________。
(4)______________，_______________________________________________________________。
(5)___________________________________________________________________。
16. (14分)
(1)________________________________________________________________
(2)①__________________________________，②______________________________________。
(3)①____________________，②_________。
③_____________________，____________________________________________________。
17. (14分)
(1)_______________________
(2)_____________________(填字母)。
(3)__________________(填字母)
(4)____________________，____________________。
(5)___________，_________________________________________________。
18. (16分)
(1)_______________________，___________________。
(2)___________________________________________________________________________，
　_____________________。
(3)_________________________________________________。
(4)___________________。
(5)________________________________________________________________。
　____________________________。

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