資源簡介

2025 年秋季新高三開學摸底考試模擬卷 01
（黑吉遼蒙專用）
化 學
（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓
名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如
需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：高考范圍。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（選擇題 共 45分）
一、選擇題：本題共 15個小題，每小題 3分，共 45分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項是符合題目要求的。
1．下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是
A．復原變形金屬 B．補配玉器缺損 C．青銅器除銹見新 D．剝離絲綢殘片
2．氮化鎵（GaN）被譽為第三代半導體材料，其結構與金剛石相似。一種制備 GaN的方法
為 ，下列說法正確的是
A．Ga基態(tài)核外電子排布式為 B． 的空間構型為平面三角形
C．GaN晶體屬于共價晶體 D．GaN中 Ga元素的化合價為-3
3． 是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：
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。下列有關化學用語或表述正確的是
A． 的形成過程可表示為
B． 中的陰、陽離子有相同的 VSEPR模型和空間結構
C．在 、石墨、金剛石中，碳原子有 和 三種雜化方式
D． 和 都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
4．黑火藥配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反應為： 。設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A． 溶液中含 數(shù)目小于
B． 含 鍵數(shù)目為
C．每生成 轉移電子數(shù)目為
D． 晶體中含 離子數(shù)目為
5．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：
下列說法錯誤的是
A．
B．聚乳酸分子中含有兩種官能團
C． 乳酸與足量的 反應生成
D．兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子
6．下列關于物質反應的說法正確的是
A． 溶液與過量氨水混合：
B．向 AgI懸濁液中滴加 溶液：
C．少量的 通入 溶液中：
D．NaClO溶液與濃鹽酸混合：
7．某化合物的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中 X、
Z位于同一主族。下列說法錯誤的是
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A．元素電負性： B．該物質中 Y和 Z均采取 雜化
C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：
8． 下列實驗中不能達到實驗目的的是
A．裝置甲可用于驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性
B．利用圖乙制取并收集少量的 NH3
C．用丙裝置制備無水 FeCl3
D．用丁裝置制備 Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
9． 和 的晶體結構[M點原子坐標為 ]均與 相同。 的熔點高于 ，
晶體在氧氣中加熱時部分 被氧化為 ，晶體結構產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)?，
測得其晶胞邊長為 ，密度為 。下列說法錯誤的是
A．N的原子坐標為
B．離子半徑：
C． 晶體中，距離 最近的 圍成的空隙為正四面體
D． 晶體中， (設 為阿伏加德羅常數(shù)的值)
10．核酸的某一結構片段如圖所示，下列說法中錯誤的是
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A．該結構片段存在 3個手性碳原子 B．核酸水解時涉及磷酯鍵斷裂
C．其單體戊糖與葡萄糖互為同系物 D．形成此片段的核苷酸能與酸、堿發(fā)生反應
11．納米 (粒子半徑 1~100nm)廣泛應用于生物醫(yī)學和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備
納米 的流程如下：
已知：
下列有關說法正確的是
A．“堿洗”時，Zn發(fā)生了還原反應
B．“酸溶”時，改用 98%濃硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”時發(fā)生：
D．用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應
12．按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃硝酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相
應推理錯誤的是
A．燒瓶壁會變冷，說明該反應是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
B．試紙會變藍，說明有 生成， 溶于水顯堿性
C．滴加濃硝酸后，有白霧產(chǎn)生，說明濃硝酸有揮發(fā)性
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D．實驗過程中，氣球先變大后變小，說明體系壓強先增大后減小
13．儲能電池是用于儲存電能的電池系統(tǒng)，它們能夠將電能轉化為化學能，并在需要時釋放
出來。這種電池設計可用于長時間的能量儲存和充放電。儲能電池具有高容量、長循環(huán)
壽命和高穩(wěn)定性的特點。某種儲能電池原理如圖所示，放電時，電子流入多孔碳電極。
下列說法正確的是
A．放電時， 電極為負極，工作時該電極質量減小
B．儲能過程(充電)與能量釋放過程(放電)互為可逆反應
C．放電時，多孔碳電極區(qū) pH逐漸增大
D．充電時，陰極的電極反應式為
14．某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒時體系的溫度變化進行探究，實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線
如圖，其中 時推入 溶液。下列說法不正確的是
A． 對應的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度
B． 可觀察到大量白煙，氣球可能膨脹
C． 對應溫度升高說明過氧化氫分解放熱
D．氣球的作用是調節(jié)氣壓，同時使實驗更環(huán)保
15．常溫下，濃度均為 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X為 、
或 ]隨 pH變化關系如圖所示。已知 ，下列說法
錯誤的是
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A．曲線Ⅱ表示 隨 pH的變化關系
B．
C．pH=4.54時，溶液中
D．pH=7時，溶液中
第 II卷（非選擇題 共 55分）
二、非選擇題：本題共 4個小題，共 55分。（除標注外，每空 2分）
16．（13 分）以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含 和少量 )為原料，可
生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛 ，其工藝流程如下：
已知：常溫下， 具有兩性，
有強氧化性。
回答下列問題：
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(1)“轉化”后的難溶物質為 和 (少量)，則 轉化為 的離子方程式
為 ，“濾液 1“中 和 濃度的比值為 。
(2)“酸浸”前要對 固體進行洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作是 。
(3)“除雜”得到的濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(4)在 “合成”三鹽基硫酸鉛的化學方程式為 ，“合成”需控制溶液的
不能大于 10的原因為 。
(5)已知： 在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中 a點時樣品失重率
為 。若 a點時殘留固體組成表示為 ，
則 (保留兩位有效數(shù)字)。
17．（16 分）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化
反應制得，反應的化學方程式為 。某研究
小組在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟進行分離提純：
重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔點 122.4℃(100℃左右開始升華)
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)萃取分離反應液時，萃取劑應選擇 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取
分液后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(請用離子方程式表示) 。
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(2)苯甲酸在 A、B、C三種溶劑中的溶解度(S)隨溫度變化曲線如下圖所示．重結晶時，
合適的溶劑是 。
(3)重結晶過程中，趁熱過濾的目的是 。洗滌時采用的合適洗滌劑是 (填
字母)。
A．飽和食鹽水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸餾水
(4)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結果是 。
(5)分子結構修飾在藥物設計與合成中有廣泛的應用．例如布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱
作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如下圖所示的修飾。
有機物乙的分子式為 ，甲轉化為乙的過程屬于 (反應類型)。
18．（14 分）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三個反應的平衡常數(shù) lgK隨溫度 T變化關系如圖甲所示，
則表示反應Ⅰ的變化曲線為 (填標號)。
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(2)壓強 P下，向密閉容器中充入等物質的量的 CH3OH(g)與 H2O(g)，達平衡時，CH3OH
的轉化率、CO的摩爾分數(shù)及 CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。
已知：CO2的選擇性 。則表示 CO2的選擇性的曲線是
(填標號)；520K時，H2O(g)的平衡轉化率為 ；隨溫度升高，CO的摩爾分數(shù)先
降低后升高的原因是 。
(3)溫度 T時，向恒容密閉容器中按 =1∶1投料，測得起始壓強為 a kPa，加入
適量 CaO(s)，體系達平衡后，CO2的選擇性為 80%，CaO對 CO2的吸收率為 50%，已
知溫度 T時，反應 的平衡常數(shù) Kp=bkPa，則平衡時，分
壓 p(H2)= kPa；反應Ⅱ的平衡常數(shù) Kp= ；若向平衡體系中再加入少量
CH3OH(g)，重新達平衡后， 將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
19．（12 分）貝利司他(商品名 Beleodaq)是一種抗 T細胞淋巴瘤藥物。某研究小組按以下路
線合成該化合物(部分反應條件及試劑已簡化)：
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已知：
請回答：
(1)化合物 A中的官能團名稱是 。
(2)化合物 B的結構簡式是 。
(3)下列說法正確的是_______。
A．化合物 X的堿性比氨氣強
B．化合物 F既可與酸反應又可與堿反應
C．①②③④的主要有機反應類型均是取代反應
D．貝利司他可形成分子間氫鍵
(4)D+X→E的化學方程式是 。
(5)化合物 C可由 Y( )直接制備。寫出 2個同時符合下列條件的化
合物 Y的同分異構體的結構簡式 。
①能與銀氨溶液反應生成光亮銀鏡的芳香族化合物；
②核磁共振氫譜表明：分子中有 3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(6)以化合物 A、乙醇和甲醇為有機原料，設計化合物 Y的合成路線(用流程圖表示，無
機試劑任選) 。
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2025 年秋季新高三開學摸底考試模擬卷 01
（黑吉遼蒙專用）
化 學·答案及評分標準
一、選擇題：本題共 15個小題，每小題 3分，共 45分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項是符合題目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C B A B B D D C A D B D C D
二、非選擇題：本題共 4個小題，共 55分。
16．（13 分）(1)
(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入 溶液，若無白色沉
淀生成則證明已洗凈
(3) （1分）
(4) 具有
兩性， 過高導致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率
(5)1.4
17．（16 分）(1)乙醚（1分） 苯甲醇與乙醚不反應且在乙醚中的溶解度大于在水中
的溶解度，乙醚與水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性雜質，防止苯甲酸冷卻后結晶析出 D
(4)苯甲酸升華而損失
(5) 取代反應(或酯化反應)（1分）
18．（14 分）(1)-41.2
(2) L5 38% 520K以下，反應Ⅰ是主反應，520K以上，反應Ⅱ、Ⅲ是主反應
(3) 7b 增大
19．（12 分）(1)醛基（1 分）
11 / 34
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 、 、 、 、
（任寫兩個）（3 分）
(6)
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2025 年秋季新高三開學摸底考試模擬卷 01
（黑吉遼蒙專用）
化 學
（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓
名、準考證號填寫在答題卡上。
2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如
需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．測試范圍：高考范圍。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷（選擇題 共 45分）
一、選擇題：本題共 15個小題，每小題 3分，共 45分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項是符合題目要求的。
1．下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是
A．復原變形金屬 B．補配玉器缺損 C．青銅器除銹見新 D．剝離絲綢殘片
【答案】C
【詳解】A．復原變形為外觀形狀的變化，為物理變化，A項不符合題意；
B．玉器補缺，外觀填補，為物理變化，B項不符合題意；
C．青銅器除銹見新，即將銅綠用酸溶解，該過程為化學變化，C項符合題意；
D．剝離屬于物理的分離，D項不符合題意；
故本題選 C。
2．氮化鎵（GaN）被譽為第三代半導體材料，其結構與金剛石相似。一種制備 GaN的方法
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為 ，下列說法正確的是
A．Ga 基態(tài)核外電子排布式為 B． 的空間構型為平面三角形
C．GaN晶體屬于共價晶體 D．GaN中 Ga元素的化合價為-3
【答案】C
【詳解】A．Ga 原子核外有 31個電子，基態(tài) Ga原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1或 Ar 3d104s24p1，A項錯誤；
B．NH3分子中 N的價層電子對數(shù)為 3+
1
2 ×(5-3×1)=4，NH3分子的空間構型為三角錐形，B
項錯誤；
C．GaN具有硬度大、熔點高的特點，結構與金剛石相似，屬于共價晶體，C項正確；
D．GaN中 N為-3價，Ga元素的化合價為+3，D項錯誤；
答案選 C。
3． 是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：
。下列有關化學用語或表述正確的是
A． 的形成過程可表示為
B． 中的陰、陽離子有相同的 VSEPR模型和空間結構
C．在 、石墨、金剛石中，碳原子有 和 三種雜化方式
D． 和 都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力
【答案】B

【詳解】A．HCl是共價化合物，其電子式為H∶Cl∶，HCl的形成過程可表示為

，故 A錯誤；
NH + 1B -． 4ClO4中NH4 的中心 N原子孤電子對數(shù)為 ×(5-1-4)=0，價層電子對數(shù)為 4，ClO 的2 4
1
中心Cl原子孤電子對數(shù)為 (7+1-2 4)=0，價層電子對數(shù)為 4，則二者的VSEPR模型和空
2
間結構均為正四面體形，故 B正確；
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C．C60、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為 sp2、sp2、sp3，共有 2種雜化方式，故
C錯誤；
D．NH3易液化，其汽化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作
制冷劑，NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故 D錯誤；
故選 B。
4．黑火藥配方“一硫二硝三木炭”的爆炸反應為： 。設
為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A． 溶液中含 數(shù)目小于
B． 含 鍵數(shù)目為
C．每生成 轉移電子數(shù)目為
D． 晶體中含 離子數(shù)目為
【答案】A
【詳解】A．因為S2 水解使溶液中S2 的數(shù)目小于 0.1NA ，A項正確；
B．CO2分子含有 2個 π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算 π鍵
個數(shù)，B項錯誤；
m 2.8
C．2.8gN2的物質的量 n= mol 0.1mol，1molN2生成轉移的電子數(shù)為 12NA ，則M 28
0.1molN2轉移的電子數(shù)為 1.2NA ，C項錯誤；
D． KNO 晶體含有離子為K+3 、NO-3，不存在O2 ，D項錯誤；
故答案選 A。
5．聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：
下列說法錯誤的是
15 / 34
A．
B．聚乳酸分子中含有兩種官能團
C． 乳酸與足量的 反應生成
D．兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子
【答案】B
【詳解】A．根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則 m=n-1，A正確；
B．聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；
C．1個乳酸分子中含有 1個羥基和 1個羧基，則 1mol乳酸和足量的 Na反應生成 1mol H2，
C正確；
D．1個乳酸分子中含有 1個羥基和 1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子
（ ），D正確；
故選 B。
6．下列關于物質反應的說法正確的是
A． 溶液與過量氨水混合：
B．向 AgI懸濁液中滴加 溶液：
C．少量的 通入 溶液中：
D．NaClO溶液與濃鹽酸混合：
【答案】B
【詳解】A．硫酸銅加入過量氨水，先生成氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合銅離子：
Cu2++4NH3 H2O=[Cu NH ]2+3 +4H O4 2 ，A錯誤；
B．AgI懸濁液中滴加Na 2S溶液，碘化銀沉淀轉化為更難溶的硫化銀沉淀，B正確；
C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應，C錯誤；
D．NaClO - - +溶液與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水：ClO +Cl +2H =H 2O+Cl 2 ，
D錯誤；
故選 B。
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7．某化合物的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中 X、
Z位于同一主族。下列說法錯誤的是
A．元素電負性： B．該物質中 Y和 Z均采取 雜化
C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)： D．基態(tài)原子的第一電離能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族，且 X、
Z均形成 2個共價鍵，則 X為 O，Z為 S；Y形成 5個共價鍵且原子序數(shù)位于 O、S之間，
則 Y為 P；W形成 1個共價鍵，原子序數(shù)最小，則W為 H；
【詳解】A．同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上向下電負性逐漸減小，故元素電
負性 O>S>P，即 X>Z>Y，A項正確；
5 1 2 1 2
B．該物質中，P原子的價層電子對數(shù)為 4 4，為 sp3雜化，S原子的價層電
2
2 6 1 1子對數(shù)為 4，為 sp3雜化，B項正確；
2
C．基態(tài) H原子未成對電子數(shù)為 1，基態(tài) O原子的價電子排布式為 2s22p4，未成對電子數(shù)為
2，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3，未成對電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)H即WD．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于 VA族原子的 p軌道處于半充滿
狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰主族元素，即 P>S，D項錯誤；
故選 D。
8. 下列實驗中不能達到實驗目的的是
A．裝置甲可用于驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性
17 / 34
B．利用圖乙制取并收集少量的 NH3
C．用丙裝置制備無水 FeCl3
D．用丁裝置制備 Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
【答案】D
【詳解】A．首先關閉 K，干燥后氯氣不能使紅紙褪色，打開 K，潮濕氯氣能使紅紙褪色，
可用于驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性，A正確；
B．生石灰和水反應放出大量熱，導致氨氣逸出，氨氣密度小于空氣使用向下排空氣法收集，
B正確；
C．干燥氯化氫氣體可以防止氯化鐵的水解，加熱得到無水氯化鐵，C正確；
D．鐵做陰極，不會失去電子生成亞鐵離子，不能得到氫氧化亞鐵，D錯誤；
故選 D。
9． 和 的晶體結構[M點原子坐標為 ]均與 相同。 的熔點高于 ，
晶體在氧氣中加熱時部分 被氧化為 ，晶體結構產(chǎn)生缺陷，其組成變?yōu)?，
測得其晶胞邊長為 ，密度為 。下列說法錯誤的是
A．N的原子坐標為
B．離子半徑：
C． 晶體中，距離 最近的 圍成的空隙為正四面體
D． 晶體中， (設 為阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】C
【詳解】A．由于該晶體結構與 NaCl相同，M點原子坐標為 (0,0,0)，N點在晶胞邊的一半
1
處，其原子坐標為 (1,1, )，該選項正確；
2
B．Ni2 和Fe2 電子層數(shù)相同，Ni2 的核電荷數(shù)比Fe2 大，對核外電子的吸引能力更強，所
18 / 34
以離子半徑Ni2 Fe2 ，該選項正確；
C．NiO晶體結構與 NaCl相同，NaCl中每個Na 周圍最近的Cl 有 6個，圍成正八面體，
那么 NiO晶體中距離Ni2 最近的O2 有 6個，圍成的是正八面體，不是正四面體，該選項
錯誤；
1 1 1 m
D．晶胞中O2 的個數(shù) 12 1 4 ，Ni2 的個數(shù) 6 8 4 ，根據(jù)密度公式ρ= ，
4 2 8 V
晶胞體積V (a 10 10) 3cm 3V，設 1mol晶胞中 Ni原子物質的量為 xmol，O原子物質的量為
59x+16 4 59x+16 4m
3 -30
1mol，則晶胞質量 g，ρ N
ρa 10 N -64
N A ，整理可得 x=
A ，
A (a 10 -10)3 236
該選項正確；
綜上所述，答案是 C。
10．核酸的某一結構片段如圖所示，下列說法中錯誤的是
A．其單體戊糖與葡萄糖互為同系物 B．核酸水解時涉及磷酯鍵斷裂
C．該結構片段存在 3個手性碳原子 D．形成此片段的核苷酸能與酸、堿發(fā)生反應
【答案】A
【詳解】
A．其單體戊糖分子式為 C5H10O5，葡萄糖分子式為 C6H12O6，二者組成相差 CH2O，不互為
同系物，A符合題意；
B．該圖中含磷酯鍵，能水解，則核酸水解時涉及磷酯鍵斷裂，B不符合題意；
C．該結構片段存在 3個手性碳原子，如圖： ，C不符合題意；
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D．核苷酸中的磷酸基團能與堿反應，堿基與酸反應，因此核苷酸在一定條件下，既可以與
酸反應，又可以與堿反應，D不符合題意；
故選 A。
11．納米 (粒子半徑 1~100nm)廣泛應用于生物醫(yī)學和功能材料，用廢舊鍍鋅鐵皮制備
納米 的流程如下：
已知：
下列有關說法正確的是
A．“堿洗”時，Zn發(fā)生了還原反應
B．“酸溶”時，改用 98%濃硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”時發(fā)生：
D．用激光筆照射“氧化”過程中所得分散系，產(chǎn)生丁達爾效應
【答案】D
【分析】廢舊鋅鐵皮加入 NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液與油污反應生成高級脂肪酸鹽，具
2
有去除油污作用，Zn溶于強堿時生成 Zn OH 4 ，過濾，所得固體加入過量稀硫酸，溶
+ 2+
解鐵，發(fā)生Fe+2H =Fe +H2 ，加入適量氧氣，氧化部分亞鐵離子，氧化后的溶液中含有
Fe2 、Fe3 、SO2 4 ，向溶液中加入 Na2SO4溶液生成四氧化三鐵膠體粒子。
【詳解】A．氫氧化鈉溶液與油污反應生成高級脂肪酸鹽，具有去除油污作用，Zn溶于強
2
堿時生成 Zn OH 4 發(fā)生了氧化反應，故 A錯誤；
B．“酸溶”時，98%濃硫酸與鐵發(fā)生了鈍化，不能溶解鐵，故 B錯誤；
C．“氧化”時溶液為堿性溶液，生成物中不能存在 H+，故 C錯誤；
D．Fe3O4為納米級，故“氧化”過程中所得分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故 D正確；
故選 D。
12．按下圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃硝酸。不同反應階段的預期現(xiàn)象及其相
20 / 34
應推理錯誤的是
A．燒瓶壁會變冷，說明該反應是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
B．滴加濃硝酸后，有白霧產(chǎn)生，說明濃硝酸有揮發(fā)性
C．試紙會變藍，說明有 生成， 溶于水顯堿性
D．實驗過程中，氣球先變大后變小，說明體系壓強先增大后減小
【答案】B
【詳解】A．燒瓶壁變冷說明反應吸收熱量（吸熱反應），該反應沒有加熱，可以說明吸熱
反應的確不一定需要加熱就能發(fā)生，A正確；
B．滴加濃硝酸后，由于硝酸易揮發(fā)，發(fā)生反應 ，產(chǎn)生白煙，不是白
霧，B錯誤；
C．試紙變藍通常是因為生成了堿性氣體 ，氨氣溶于水發(fā)生反應：
，導致溶液呈堿性，C正確；
D．該反應會生成氨氣，導致氣體壓強增大，氣球會變大，滴入硝酸后，硝酸與氨氣生成了
硝酸銨，導致氣體壓強變小，氣球變小，則實驗過程中，氣球先增大，加入硝酸后又變小，
對應的壓強先增大后減小，D正確；
故選 B。
13．儲能電池是用于儲存電能的電池系統(tǒng)，它們能夠將電能轉化為化學能，并在需要時釋放
出來。這種電池設計可用于長時間的能量儲存和充放電。儲能電池具有高容量、長循環(huán)壽命
和高穩(wěn)定性的特點。某種儲能電池原理如圖所示，放電時，電子流入多孔碳電極。下列說法
正確的是
21 / 34
A．放電時， 電極為負極，工作時該電極質量減小
B．儲能過程(充電)與能量釋放過程(放電)互為可逆反應
C．放電時，多孔碳電極區(qū) pH逐漸增大
D．充電時，陰極的電極反應式為
【答案】D
【分析】該儲能電池儲能時為電解池， 轉化為 Pb得電子為陰極，多孔碳電極為陽極，
Fe2+失電子生成 Fe3+，放電時 Pb為負極，失電子結合硫酸根離子生成 ，多孔碳電極
為正極，正極上 Fe3+得電子轉化為 Fe2+。
【詳解】A．放電時， 電極為負極，Pb失電子結合硫酸根離子生成 ，工作
時該電極質量增大，A錯誤；
B．儲能過程(充電)與能量釋放過程(放電)反應條件不同，不是同時進行，不是可逆反應，B
錯誤；
C．放電時，多孔碳電極為正極，正極上發(fā)生反應 Fe3++e-=Fe2+，電解質溶液中的陽離子向
正極移動，左側的 H+通過質子交換膜移向右側溶液，pH減小， C錯誤；
D．充電時，陰極 轉化為 Pb，電極反應式為 ，D正確；
故選 D。
14．某課題組通過數(shù)字化實驗對白磷燃燒時體系的溫度變化進行探究，實驗裝置及數(shù)據(jù)曲線
如圖，其中 時推入 溶液。下列說法不正確的是
A． 對應的溫度是白磷能夠燃燒的最低溫度
B． 可觀察到大量白煙，氣球可能膨脹
C． 對應溫度升高說明過氧化氫分解放熱
22 / 34
D．氣球的作用是調節(jié)氣壓，同時使實驗更環(huán)保
【答案】C
【詳解】A． 時溫度升高，此時白磷開始燃燒，則 對應的溫度是白磷能夠燃燒的最低
溫度，故 A正確；
B． 可觀察到大量白煙，白磷燃燒放熱，氣球可能膨脹，故 B正確；
C．t3時，推注 H2O2溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，白磷與 O2接
觸，繼續(xù)燃燒，放出大量熱，故溫度再次升高，故 C錯誤；
D．該實驗中，白磷燃燒，放熱，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，故氣球的作用是調節(jié)氣
壓，防止壓強過大，橡皮塞被沖出，故 D正確；
答案選 C。
15. 常溫下，濃度均為 的 和 HB混合溶液中，-lgX[X為 、
或 ]隨 pH變化關系如圖所示。已知 ，下列說法錯誤
的是
A．曲線Ⅱ表示 隨 pH的變化關系
B．
C．pH=4.54時，溶液中
D．pH=7時，溶液中
【答案】D
23 / 34
【分析】 ， ，則 ，
；同理， 、 ，已知
，結合斜率，則曲線Ⅰ表示 隨 pH的變化關系、曲
線Ⅱ表示 隨 pH的變化關系、曲線Ⅲ表示 隨 pH的變化關系；
【詳解】A．由分析，曲線Ⅱ表示 隨 pH的變化關系，A正確；
B．由點（0，1.85），可知， ， ，B正確；
C．pH=4.54時， ，濃度均為 的 和 HB混合溶液中由物料
守恒： ，則 ， C正確；
D．當 pH=0時， ，則 9.08=0 ，即 =9.08，
當 pH=7時， =-2 7+9.08=-4.92，即 =104.92，
=-7+1.85=-5.15，即 =105.15，則 c(H2A)故選 D。
第 II卷（非選擇題 共 55分）
二、非選擇題：本題共 4個小題，共 55分。（除標注外，每空 2分）
16．（13 分）以鉛蓄電池的填充物鉛膏(主要含 和少量 )為原料，可
生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛 ，其工藝流程如下：
24 / 34
已知：常溫下， 具有兩性， 有
強氧化性。
回答下列問題：
(1)“轉化”后的難溶物質為 和 (少量)，則 轉化為 的離子方程式
為 ，“濾液 1“中 和 濃度的比值為 。
(2)“酸浸”前要對 固體進行洗滌，檢驗是否洗滌干凈的操作是 。
(3)“除雜”得到的濾渣的主要成分是 (填化學式)。
(4)在 “合成”三鹽基硫酸鉛的化學方程式為 ，“合成”需控制溶液的 不能
大于 10的原因為 。
(5)已知： 在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，圖中 a點時樣品失重率
為 。若 a點時殘留固體組成表示為 ，則
(保留兩位有效數(shù)字)。
【答案】(1)
(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入 溶液，若無白色沉淀生
25 / 34
成則證明已洗凈
(3) （1分）
(4) 具有兩性，
過高導致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率
(5)1.4
【分析】向鉛膏(主要含 和少量 )中加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶
液得到 和少量 及 ，加入稀硝酸轉化成 ，同時將 轉化為
，則混合氣體 X為 和 的混合氣體，NaOH調節(jié)溶液 pH使 化為
沉淀而除去，則濾渣主要成分為 ，濾液中加稀 將 轉化成 沉
淀和硝酸，因此 可循環(huán)利用，即物質 Y為 ， 中加入氫氧化鈉控制溫度
在 50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽
基硫酸鉛，以此分析解答。
【詳解】（1）亞硫酸鈉具有還原性， 有強氧化性， 被亞硫酸鈉還原為二價鉛，然
后和碳酸根離子轉化為 沉淀，反應的離子方程式為：
；“濾液 1“中 和 濃度的比值為
= = ；
（2）檢驗 固體是否洗滌干凈就是檢驗洗滌液中是否含有轉化過程中生成的 ，故
操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入 溶液，若無白色
沉淀生成則證明已洗凈；
（3）由分析可知，“除雜”時 NaOH調節(jié)溶液 pH使 轉化為 沉淀而除去，則濾渣
主要成分為 ；
（4）加入的氫氧化鈉和 沉淀在 50~60°C“合成”得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉，反應的
化學方程式為： ；由題中所
給已知信息可知，“合成”需控制溶液的 pH不能大于 10的原因為：
26 / 34
具有兩性，pH過高導致其溶解，
降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；
（5）由題意可知，在加熱過程中 發(fā)生分解的化學方程式為： ，
a點失重率為 4.0%，則 ，解得 。
17．（16 分）苯甲醇與苯甲酸是重要的化工原料，可通過苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化
反應制得，反應的化學方程式為 。某研究小組
在實驗室制備苯甲醇與苯甲酸，反應結束后對反應液按下列步驟進行分離提純：
重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度較小．
苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔點 122.4℃(100℃左右開始升華)
請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)萃取分離反應液時，萃取劑應選擇 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液
后，所得水層用鹽酸酸化的目的是(請用離子方程式表示) 。
(2)苯甲酸在 A、B、C三種溶劑中的溶解度(S)隨溫度變化曲線如下圖所示．重結晶時，合適
的溶劑是 。
(3)重結晶過程中，趁熱過濾的目的是 。洗滌時采用的合適洗滌劑是 (填字母)。
A．飽和食鹽水 B． 溶液 C．稀硫酸 D．蒸餾水
27 / 34
(4)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結果是 。
(5)分子結構修飾在藥物設計與合成中有廣泛的應用．例如布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱作用，
但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如下圖所示的修飾。
有機物乙的分子式為 ，甲轉化為乙的過程屬于 (反應類型)。
【答案】(1)乙醚（1 分） 苯甲醇與乙醚不反應且在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，
乙醚與水不相溶
(2)C
(3)除去不溶性雜質，防止苯甲酸冷卻后結晶析出 D
(4)苯甲酸升華而損失
(5) 取代反應(或酯化反應)（1分）
【分析】苯甲醛在氫氧化鈉水溶液中的歧化反應制得苯甲醇與苯甲酸鈉，加入萃取劑分離出
有機層含苯甲醇，經(jīng)蒸餾得到；水層含有苯甲酸鈉，加入鹽酸酸化得到苯甲酸，重結晶得到
苯甲酸。
【詳解】（1）乙醇和水互溶，苯甲醇易溶于乙醚，且乙醚與水互不相溶，可用乙醚作為萃取
劑，分液時，應從下口放出下層液體，從上口倒出上層液體，加入鹽酸可生成苯甲酸，反應
方程式為 C6H5COONa+HCl=C6H5COOH↓+NaCl，離子方程式為
，故答案為：乙醚；苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在
水中的溶解度，且乙醚與水互不相溶； ；
（2）在溶劑 C中隨溫度變化苯甲酸的溶解度變化較大，有利于重結晶分離，故答案為：C；
（3）分離時要趁熱過濾，可除去不溶性雜質，防止苯甲酸冷卻后結晶析出，洗滌時可用蒸
餾水，防止引入其它雜質，故答案為：除去不溶性雜質，防止苯甲酸冷卻后結晶析出；D；
（4）苯甲酸易升華，則干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結果是苯甲酸升華而
損失，故答案為：苯甲酸升華而損失；
（5）由圖可知，有機物乙的分子式為 C18H21NO2，甲轉化為乙的過程是酸和醇發(fā)生酯化反
應，屬于取代反應(或酯化反應)，故答案為：C18H21NO2；取代反應(或酯化反應)。
28 / 34
18．（14 分）甲醇水蒸氣催化重整制氫氣，涉及主要反應如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH1=＋49.0 kJ·mol-1
Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2=＋90.2 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列問題：
(1)ΔH3= kJ·mol-1；以上三個反應的平衡常數(shù) lgK隨溫度 T變化關系如圖甲所示，則
表示反應Ⅰ的變化曲線為 (填標號)。
(2)壓強 P下，向密閉容器中充入等物質的量的 CH3OH(g)與 H2O(g)，達平衡時，CH3OH的
轉化率、CO的摩爾分數(shù)及 CO2的選擇性隨溫度變化的曲線如圖乙所示。
已知：CO2的選擇性 。則表示 CO2的選擇性的曲線是
(填標號)；520K時，H2O(g)的平衡轉化率為 ；隨溫度升高，CO的摩爾分數(shù)先降低
后升高的原因是 。
(3)溫度 T時，向恒容密閉容器中按 =1∶1投料，測得起始壓強為 a kPa，加入適量
CaO(s)，體系達平衡后，CO2的選擇性為 80%，CaO對 CO2的吸收率為 50%，已知溫度 T
29 / 34
時，反應 的平衡常數(shù) Kp=bkPa，則平衡時，分壓 p(H2)=
kPa；若向平衡體系中再加入少量 CH3OH(g)，重新達平衡后， 將 (填“增
大”“減小”或“不變”)。
【答案】(1) -41.2
(2) L5 38% 520K以下，反應Ⅰ是主反應，520K以上，反應Ⅱ、Ⅲ是主反應
(3)7b 增大
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅲ=反應Ⅰ-反應Ⅱ，則
；反應Ⅰ、Ⅱ為吸熱反應，升
高溫度 K增大（ 增大）；反應 Ⅲ 為放熱反應，升高溫度 K減小（ 減小 ），反應 Ⅰ 的
小于反應 Ⅱ，相同溫度下反應 Ⅰ 的 K小于反應 Ⅱ，故表示反應 Ⅰ 的曲線是 ；
（2）反應Ⅰ、Ⅲ生成 CO2，反應Ⅱ生成 CO，溫度升高，反應Ⅰ、Ⅱ（吸熱）正向移動，反應Ⅲ
（放熱）逆向移動，初始時，隨著溫度的升高，反應Ⅰ占主導，CO2選擇性升高，溫度升高
到一定程度后，反應Ⅲ占主導，平衡逆向移動，CO2選擇性逐漸降低，故表示 CO2選擇性的
曲線是 L5；由圖可知 520K時，CH3OH的轉化率為 40%，CO2的選擇性為 95%，設起始 CH3OH
和 H2O的物質的量都為 1mol，生成 CO2的物質的量為 x mol，生成 CO的物質的量為 y mol，
則 ，x+y=0.4，解得 x=0.38，y=0.02，即反應Ⅰ消耗 CH3OH為 0.38mol、消耗水 0.38mol，
反應Ⅱ消耗 CH3OH 為 0.02mol，所以 H2O的平衡轉化率為 ；隨溫度
升高，520K以下，反應Ⅰ是主反應，520K以上，反應Ⅱ、Ⅲ是主反應，故 CO的摩爾分數(shù)先
降低后升高；
（3）已知溫度 T時，反應 的平衡常數(shù) ，即
平衡時 ，由于 CaO對 CO2的吸收率為 50%，即反應Ⅰ生成的 ，
溫度 T時，向恒容密閉容器中按 =1∶1投料，測得起始壓強為 a kPa，即
，體系達平衡后，CO2的選擇性為 80%，則 ，
解得 ，由 C守恒可得 ，由Ⅰ．CH3OH(g)
＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) 、Ⅱ．CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)可知，
30 / 34
；若向平衡體系中再加入少量 CH3OH(g)，由于溫度未發(fā)
生變化，則 不變，加入 CH3OH(g)使得 增大，故重新達平衡后，
增大。
19．（12 分）貝利司他(商品名 Beleodaq)是一種抗 T細胞淋巴瘤藥物。某研究小組按以下路
線合成該化合物(部分反應條件及試劑已簡化)：
已知：
請回答：
(1)化合物 A中的官能團名稱是 。
(2)化合物 B的結構簡式是 。
(3)下列說法正確的是_______。
A．化合物 X的堿性比氨氣強
B．化合物 F既可與酸反應又可與堿反應
C．①②③④的主要有機反應類型均是取代反應
D．貝利司他可形成分子間氫鍵
(4)D+X→E的化學方程式是 。
(5)化合物 C可由 Y( )直接制備。寫出 2個同時符合下列條件的化合物
Y的同分異構體的結構簡式 。
①能與銀氨溶液反應生成光亮銀鏡的芳香族化合物；
②核磁共振氫譜表明：分子中有 3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(6)以化合物 A、乙醇和甲醇為有機原料，設計化合物 Y的合成路線(用流程圖表示，無機試
劑任選) 。
31 / 34
【答案】(1)醛基（1分）
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 、 、 、 、
任寫兩個（3分）
(6)
【分析】
分析結合 A的分子式可知，A為 ，A→B為 A的磺化反應，則 B為 ，結
合 C的結構簡式和 D的分子式可知，D為 ，結合 F的結構簡式可知，E的
結構簡式為： ，同時可知，X為 ，以此解題。
【詳解】（1）
由分析可知，A為 ，則 A中的官能團名稱是醛基；
（2）
32 / 34
由分析可知，B為 ；
（3）
A．X為 ，因苯環(huán)共軛效應削弱了氮的電子云密度，而氨分子無此類結構干擾，
而導致氨氣堿性較強，A錯誤；
B．F為 ，其中含有氨基和羧基，氨基可以和酸反應，羧基可以和堿反應，
B正確；
C．由分析可知①為磺化反應，D為 對比 C和 D結構簡式可知，②取代
反應，結合已知信息可知，③為 D和 X中 N上的氫發(fā)生的取代反應，④為 F到產(chǎn)品為 F
中羧基上的氫和 NH2OH發(fā)生的取代反應，即①②③④的主要有機反應類型均是取代反應，
C正確；
D．根據(jù)產(chǎn)品的結構簡式可知，其中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，D正確；
故選 BCD；
（4）
由分析可知，D 為 ，E 的結構簡式為： ，X 為
， 則 D+X→E 的 化 學 方 程 式 是
；
（5）
33 / 34
①能與銀氨溶液反應生成光亮銀鏡的芳香族化合物，則其中含有醛基和苯環(huán)，②核磁共振氫
譜表明：分子中有 3種不同化學環(huán)境的氫原子，則符合要求的同分異構體為：
、 、 、 、
；
（6）
Y為 ，可由 和甲醇反應生成，
可由 和銀氨溶液反應生成，而 可由由苯甲醛和乙醛在
堿性條件下生成，乙醇催化氧化生成乙醛，則合成路線為：
。
34 / 34
1
2025 年秋季新高三開學摸底考試模擬卷 01（黑吉遼蒙專用）
化學·答題卡
姓 名：__________________________
準考證號： 貼條形碼區(qū)
注意事項
1．答題前，考生先將自己的姓名，準考證號填寫清楚，并認真核準
考生禁填： 缺考標記
條形碼上的姓名、準考證號，在規(guī)定位置貼好條形碼。
違紀標記
2．選擇題必須用 2B鉛筆填涂；非選擇題必須用 0.5 mm黑色簽字筆 以上標志由監(jiān)考人員用 2B鉛筆填涂
答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。
3．請按題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出區(qū)域書寫的答案
選擇題填涂樣例：
無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
正確填涂
4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。 錯誤填涂 [×] [√] [／]
第Ⅰ卷（請用 2B鉛筆填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（請在各試題的答題區(qū)內作答）
16．(13分)（1）①______________________________________________②____________________
（2）__________________________________________________________________________
（3）_______________________________________
（4）①__________________________________________________________________________
②_______________________________________________________________________________
（5）______________________________
____________________請__在__各__題_目__的__答_題__區(qū)__域__內_作__答__，_超__出__黑__色_矩__形__邊_框__限__定區(qū)域的答案無效！
請在各題目的答題區(qū)域內作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！
17．（16分）（1）①______________________②_____________________________________________
③______________________________________________
（2）_______________________________________
（3）①______________________________________________________________ ②______________
（4）___________________________________________________________________
（5）①_______________②___________________________________
18．（13分）（1）①__________________________________ ②______________________________
（2）①_______________________ ②_____________________
③_______________________________________________________________________________________
（3）①________________ ②___________________________________________________
19．（15分）（1）____________________________
（2）_________________________________
（3）__________________________________
（4）___________________________________________________________________________
（5）_____________________________________________________________________________
（6）____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_
請在各題目的答題區(qū)域內作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效！

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