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高一化學試題參考答案
選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。
1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B
二、選擇題： 本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.BD 12. B 13. BD 14.AD 15.AC
三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。（除標注外，每空2分）
16．（12分）
（1）②③④⑥⑧
（2）CO2+2OH- = CO32- +H2O NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O
（3）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl
（4）D
17．（12分）
（1） 3（1分） 83.3（1分） （2）SiO2 （1分）
（3）3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++ NO↑+ 2H2O 產生有毒氣體，污染環境（1分）
（4）B
（5）SO2+ 2H2O +2Fe3+= 4H++ SO42-+2Fe2+ 4Fe2++ O2+4H+=4Fe3++ 2H2O
18．（12分）
Ⅰ.（1）3ClO-+ 2 NH4+ + 2OH- =3Cl- + N2↑+ 5H2O
（2）有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-
（3）NH4+ +2O2 +2OH-= NO3-+3H2O
Ⅱ. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a（1分） NH3（1分）
CaCO3+H2O +CO2=Ca2++2HCO3-
19．（13分）
（1）平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下（1分）
（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O 溶液由綠色變為紫紅色（1分）
（3）裝置A和B之間缺少HCl氣體除雜裝置
（4）CD（1分）
（5）2MnO4-+10Cl-+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑ +8H2O
（6）MnO4-+5Fe2++8H+= Mn2++ 5Fe2++4H2O %
20．（11分）
（1）兩者的混合物（1分）
（2）往上層清液中繼續滴加Ba (NO3)2，若無沉淀產生，表明Ba(NO3)2已過量，否則未過量。
（3）BaSO3、BaSO4 H2O2 + H2SO3 +Ba2+=2H++ BaSO4↓+ H2O Ag2SO3
（4）SO2+ H2O +2Ag+= Ag2SO3↓+2H+保密★啟用前
2024—2025學年高一上學期教學質量檢測
化學試題
2025.01
注意事項：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答。超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．化學來源于生活，也服務于生活。下列說法錯誤的是
A．84消毒液不適用于鋼和鋁制品的消毒
B．蘇打能與酸反應產生CO2氣體，可作面點膨松劑
C．食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收
D．將鴨蛋放入食鹽水一段時間，Na＋和Cl－可以穿過半透膜，得到咸鴨蛋
2．下列物質性質與應用對應關系正確的是
A．NH3具有還原性，可用作制冷劑
B．SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加劑
C．Na2O2可與CO2反應放出O2，可用作供氧劑
D．鈉和鉀的合金具有還原性，可用作原子反應堆的導熱劑
3．下列操作中，不會影響溶液中K+、Fe3+、Ba2+、Cl－、等離子大量共存的是
A．通入CO2 B．加入Fe 粉 C．通入 NH3 D．加入Na2SO4
4．類推時要注意物質的相似性和特殊性，下列類推符合客觀事實的是
選項 化學事實 類推結論
A 鈉與水反應生成NaOH和H2 高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2
B Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu Na與CuSO4溶液反應置換出Cu
C NaOH能將NaHCO3轉化為Na2CO3 NaOH能將NaHSO3轉化為Na2SO3
D Fe與S直接化合生成FeS Cu與S直接化合生成CuS
5．FeS2與酸反應時生成H2S2，H2S2與H2O2相似，易分解。FeS2與過量稀硫酸反應，不可能生成的物質是
A．H2S B．S C．FeSO4 D．FeS
6．下列離子方程式書寫正確的是
A．工業上制取漂白粉：2OH－＋Cl2＝ClO－＋Cl－＋H2O
B．NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液：＋＋2OH－＝NH3·H2O＋＋H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋＝ BaSO4↓
D．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋3Cu＝3Cu2+＋2Fe
7．下列選項中的物質能按圖示路徑轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
8．下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的是
A．用裝置甲制取Cl2
B．用裝置乙除去Cl2中少量HCl
C．用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液
D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
9．硫及其化合物部分轉化關系如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．0.5mol S2 所含電子數目為NA
B．標準狀況下，22.4LSO2中原子總數為NA
C．反應①：若消耗3.4gH2S，生成物中硫原子數目為0.3NA
D．反應②：若生成1mol還原產物，轉移電子數目為2NA
10．配制250mL 0.1 mol·L 1稀鹽酸，配制時步驟如下：用50mL量筒量取11.8 mol·L 1濃鹽酸2.1mL，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻，將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中，用30mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，繼續往容量瓶中小心地注入蒸餾水，直到溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。上述步驟中存在的錯誤有幾處？
A．2處 B．3處 C．4處 D．5處
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．某危險品倉庫中存放有化工原料氰化鈉（NaCN）。該物質有劇毒，當倉庫發生火災爆炸事故時，要對已經泄漏的少量氰化鈉做無害化處理。下列物質可選用的是
A．鐵粉 B．雙氧水
C．氧化鈣 D．臭氧 (O3)
12．某工業廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，設計工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．NaOH的作用為除去Cu2+ B．試劑a為Na2CO3溶液
C．操作X為過濾 D．試劑c的作用為除去過量的與OH－
13．下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質量分數的是
A．取ag混合物充分加熱，質量減少bg
B．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體
D．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質量增加bg
14．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的Cl－并制備Zn，流程如下圖。“脫氯”步驟僅銅元素的化合價發生改變。鋅浸出液中相關成分如表所示（其他成分未列出且無干擾）。下列說法錯誤的是
離子 Zn2+ Cu2+ Cl－
c/(mol·L 1) 2 0.002 0.03
A．“浸銅”時應加入足量H2O2，以便將銅屑全部氧化
B．“浸銅”反應：Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
C．“脫氯”反應，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+
D．最后得到的脫氯液中溶質的主要成分是ZnCl2
15．某小組在常壓、酒精燈加熱和還原鐵粉催化條件下進行氨的合成。實驗原理為
NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，該反應為放熱反應，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。下列說法錯誤的是
A．實驗開始后，應先點燃酒精燈，預熱催化劑1～2分鐘再通入反應氣體
B．因NH4Cl和NaNO2反應放熱，故應將冰醋酸緩緩加入小廣口瓶中
C．為避免尾氣造成環境污染，應將裝置Ⅲ更換為圖IV所示裝置
D．在通風櫥中進行該反應，若稀硫酸和鋅粒產生的H2足夠多，能避免NH3引起的倒吸
三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。
16.（12分）分類法在研究和學習物質化學性質中作用巨大。現有以下物質：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3膠體；⑧純醋酸。
回答下列問題：
（1）屬于電解質的是__________（填序號）。
（2）將少量⑤通入⑥的溶液中，發生反應的離子方程式為_____________。上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為____________________。
（3）已知SiO2屬于酸性氧化物，因其很難與水直接化合生成難溶的硅酸(H2SiO3)，故實驗室用SiO2制備硅酸時，可以先堿溶得到硅酸鈉(Na2SiO3)，然后用鹽酸酸化，這兩步反應的化學方程式分別為____________、____________。
（4）由FeCl3與H2O可制得Fe(OH)3膠體，其膠團
{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl－}x+·xCl－結構如圖所示。下列說法正確的是__________（填標號）。
A．Fe(OH)3膠粒因吸附離子帶負電荷
B．16.25g FeCl3生成的膠體粒子數目約為6.02×1022
C．Fe(OH)3膠體粒子的平均直徑可能是1×10 5m
D．由硅酸膠體與Fe(OH)3膠體混合時，會析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸膠體膠粒帶負電荷
17.（12分）硫酸鐵是水處理行業凈水的混凝劑和污泥的處理劑。一種以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4，SiO2等）為原料制備硫酸鐵晶體的工藝流程如下。
回答下列問題：
（1）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176g·cm 3，計算25.0%硫酸的物質的量濃度為__________mol·L 1，若實驗室用18mol·L 1的濃硫酸配制500mL 上述物質的量濃度的硫酸，需用量筒量取濃硫酸__________mL。
（2）廢渣Ⅰ的主要成分為__________（填化學式）。
（3）“氧化”時氧化劑H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸時發生反應的離子方程式為___________，它的優點是原料成本低，缺點是__________________。
（4）若檢驗氧化后的溶液中是否含有Fe2+，可選用的試劑為__________（填標號）。
A．KSCN溶液，新制氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．NaOH溶液 D．淀粉KI試液
（5）硫酸鐵酸性溶液常用于處理含SO2的尾氣，工藝流程如下：
步驟Ⅰ、Ⅱ發生反應的離子方程式分別為_______________、_______________。
18.（12分）氮是自然界中的重要元素之一，研究氮的循環和轉化對生產、生活有重要的價值。回答下列問題：
Ⅰ．高濃度氨氮廢水（主要含、NH3·H2O）是造成河流富營養化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖所示。
（1）“氧化池”中NaClO溶液在堿性條件下將廢水中的氧化為無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。
（2）將一定量的氨氮廢水與不同物質的量的NaClO混合，測得溶液中氨氮去除率、總氮（溶液中所有可溶性含氮化合物中氮元素的總量）去除率與NaClO物質的量的變化關系如圖所示。
當n(NaClO)＞n1時，水體中總氮去除率下降的原因可能是__________。
（3）“硝化池”是在硝化菌的作用下實現→ →轉化，在堿性條件下被氧氣氧化成的總反應的離子方程式為__________。
Ⅱ．“NH3－CaSO4”法可用于吸收燃煤發電廠的CO2，并獲得產品(NH4)2SO4，反應原理為CO2＋CaSO4＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4。反應物NH3常用兩種固體物質進行實驗室制備，化學反應方程式為__________。
實驗室中搭建如圖所示裝置，應用上述原理模擬生產硫酸銨，操作時應先從__________（填“a”或“b”）通入氣體__________（填化學式）至飽和，然后通入另一種氣體，當液體由紅色變為淺紅色時，立即停止通入，不繼續通至過量的原因可能是_____________（用離子方程式表示）。
19.（13分）某化學小組在實驗室制備KMnO4，并利用其氧化性測定補血劑（有效成分FeSO4）中鐵元素的含量。回答下列問題：
實驗Ⅰ：KMnO4的制備。
利用Cl2氧化K2MnO4濃強堿溶液（顯綠色）制備KMnO4的裝置如圖所示（加熱與夾持裝置略）。
已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：
＋2H2O＝＋MnO2↓＋4OH－。
（1）a的作用為____________________。
（2）裝置A中制備Cl2的化學方程式為___________________。裝置B中的實驗現象為______________。
（3）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，該缺陷是__________。
實驗Ⅱ：測定補血劑（有效成分FeSO4）中鐵元素的含量。
（4）配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液時，下列操作會導致配制結果偏低的是__________（填標號）。
A．定容時，俯視容量瓶刻度線
B．使用前容量瓶內有少量蒸餾水
C．轉移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌
D．定容后搖勻，發現液面降低，又補加蒸餾水重新達到刻度線
（5）該測定實驗中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀鹽酸酸化的原因是____________（用離子方程式表示）。
（6）利用酸性KMnO4溶液測定補血劑中鐵元素的含量的實驗原理為________________（用離子方程式表示）。若補血劑為mg，測定消耗0.1mol·L 1的KMnO4溶液100mL，計算該補血劑中鐵元素的質量分數為__________（用含m的代數式表示）。
20.（11分）某化學小組為探究SO2與AgNO3溶液的反應，進行如下實驗。已知：Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3難溶于水。回答下列問題：
實驗Ⅰ：將SO2通入0.1mol·L 1AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀B。
（1）分析：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4 或__________。
實驗Ⅱ：驗證沉淀B的成分
相關反應為：Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O；
Ag2SO4＋4NH3·H2O＝2[Ag(NH3)2]+＋＋4H2O。
（2）若判斷溶液C中加入的Ba (NO3)2 是否過量，簡述實驗方法__________。
（3）加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。沉淀D中含有__________（填化學式）。向濾液E中加入H2O2溶液，有白色沉淀生成，離子方程式為__________，進而證實沉淀B中含有__________（填化學式）。
實驗Ⅲ：探究的產生途徑。根據沉淀F的存在，推測的產生有兩個途徑：
途徑1：實驗Ⅰ中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4。
途徑2：實驗Ⅱ中，被氧化為。
（4）經檢驗知溶液A中不含。根據以上實驗結果，實驗Ⅰ中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式為__________。
試卷第2頁，共2頁

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