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高二化學試題參考答案
2025.1
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. AD 12.BD 13.B 14. BC 15.AC
三．非選擇題：本題共5小題，共60分。（除標注外，每空2分）
16．（12分）
（1）球（1分） H2O （1分）
（2）NO2+
（3）2HN3+Na2CO3=2NaN3+H2O+CO2 ↑
（4）不相同 ＞
（5）r(Mg2+)17．（12分）
（1）5（1分）
（2）極性（1分） “敵百蟲”中含有羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增強，更易水洗除去殘留。
（3）“敵百蟲”中的官能團空間排列方式發生了改變，含有手性碳原子。
（4）① H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
當滴入最后半滴Na2S2O3標準溶液時，藍色褪去，30秒內不恢復。
②
18．（12分）
（1）增大硝酸濃度、攪拌、適當升高溫度
（2）[Ag(NH3)2]+
（3）N2H4 H2O N2H5++OH- 6:1
（4） > pH過小，c(H+)過大，NH3全部轉化為NH4+，易使[Pd(NH3)4]2+轉化為[PdCl4]2-。
19．（12分）
（1）① H2A 酸性 ② 10-1.5 ③ ＜
（2）① 10-11.3 mol3 L-3 ② ACD
20．（12分）
（1）逆向
（2） K(T2)=10a＞K(T1)，該反應，溫度越低，K越大，故T1℃大于T2℃。
（3）mol L-1 min-1 1-a
（4）① 正四面體 ② m ③
注：以上答案僅供參考，若有其他合理答案酌情得分。保密★啟用前
2024—2025學年高二上學期教學質量檢測
化學試題
2025.01
注意事項：
1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
2．答題前，考生務必將姓名、班級等個人信息填寫在答題卡指定位置。
3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答。超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 I 127
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．化學與科技、生活密切相關，下列說法錯誤的是
A．長期過量使用NH4Cl等銨態化肥易導致土壤酸化
B．采用催化轉換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率
C．“微創腔鏡手術機器臂”使用了形狀記憶鎳鈦合金，鎳、鈦基態原子的未成對電子數不同
D．北斗二代衛星的核心部件為“星載銣鐘”，銣單質遇水能劇烈反應放出氫氣
2．基態鐵原子的價層電子軌道表示式正確的是
A． B．
C． D．
3．由下列元素基態原子的最外層電子排布式，能推斷其一定為主族元素的是
A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6
4．下列化學圖示正確的是
A．NaCl溶液中的水合離子：
B．BF3中B的雜化軌道模型：
C．CO2分子的空間填充模型：
D．H2O的VSEPR模型：
5．類比推理是化學中常用的思維方法，下列“類比”結果正確的是
A．CH4的沸點低于SiH4，HF的沸點也低于HCl
B．FeCl3溶液低溫蒸干得到Fe (OH)3，AlCl3溶液低溫蒸干也可得到Al(OH)3
C．SiCl4是非極性分子，SF4也是非極性分子
D．NCl3水解生成NH3與HClO，NF3水解同樣生成NH3
6．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是
選項 實例 解釋
A MnO2能加快H2O2的分解 MnO2改變反應歷程，降低反應的活化能
B 原子光譜是不連續的線狀譜線 原子的能級是量子化的
C HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱 HCl、HBr、HI中的范德華力依次減小
D 金屬具有導熱性 “自由電子”與金屬陽離子間碰撞傳遞能量
7．下列離子方程式書寫錯誤的是
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
B．泡沫滅火器滅火的工作原理：Al3+＋＝Al(OH)3 ↓＋3CO2↑
C．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋(aq)＝CaCO3(s)＋(aq)
D．碳酸鈣與足量稀醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8．用鹽酸標準液滴定未知濃度的氨水，下列有關裝置和操作等正確的是
排氣泡 滴定裝置 滴定過程 滴定時半滴操作
A B C D
9．侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．兩步“吸氨”的目的和作用不同
B．保持溫度不變，碳酸化過程中緩慢通入CO2，溶液中的值先增大后不變
C．“鹽析”加入NaCl，使平衡+Cl－NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶體
D．在整個制堿過程中，CO2和母液都得到了循環利用
10．根據下列圖示得出的結論正確的是
圖甲 圖乙 圖丙 圖丁
A．圖甲表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在其他條件不變的情況下，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的摩爾分數變化情況，由圖可知NO2的轉化率：b>c>a
B．圖乙表示常溫下稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線II表示氨水
C．據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO將pH調至6左右
D．圖丁表示不同溫度下水溶液中H+和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T1＞T2
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．SiCl4易發生水解反應，水解機理如圖所示。下列說法正確的是
下列說法正確的是
A．SiCl4遇見濃氨水會產生白煙
B．反應機理中的各分子中心原子均是sp3雜化
C．SiCl4和H2O都是由極性鍵構成的極性分子
D．可預測CCl4不能按此機理發生水解反應
12．已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH＜0，將一定量的NO2充入注射器后封口，在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化關系如圖（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說法錯誤的是
A．a點的操作為壓縮注射器
B．c點υ正>υ逆
C．與a點相比，b點的c(NO2)大，NO2的百分含量低
D．若保持注射器絕熱，重復該操作過程，則該反應的平衡常數K先變大再變小
13．常溫下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲線如圖所示，Mn+代表Cu2+或Ag+，物質的溶解度以物質的量濃度表示。下列說法錯誤的是
A．b點的坐標為(23，13)
B．常溫下，CuS和Ag2S的溶解度：
c(CuS)＞c(Ag2S)
C．a點有CuS沉淀生成，無Ag2S沉淀生成
D．用Na2S處理某含Cu2+、Ag+的廢水，當c(S2-)=0.1mol·L 1時，溶液中
14．由下列實驗操作和現象能推出相應結論的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 取5mL0.1mol·L 1FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L 1KI溶液5～6滴，充分反應后，取兩份溶液分別滴加KSCN溶液和淀粉溶液，分別呈現血紅色和藍色 該反應為可逆反應
B 常溫下，測得0.1 mol·L 1HA溶液pH為3 HA為弱酸
C 向K2Cr2O7溶液中緩慢滴加NaOH溶液，溶液由橙紅色逐漸變為黃色 向右移動
D 常溫下，測得NaX溶液的pH約為9，NaY溶液的pH約為8 HY的酸性比HX強
15．電位滴定法是根據滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點的一種滴定分析方法，滴定終點時電極電位發生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
已知：磷酸Ka1＝6.9×10 3、Ka2＝6.2×10 8、Ka3＝4.8×10 13
A．a點對應溶液為堿性
B．水的電離程度a＞b＞c
C．pH=7時，溶液中c()＜c()
D．c點對應溶液中存在：c(H＋)=c()+c()+c()+c(OH－)
三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。
16.（12分）元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大。F為第四周期元素，其余為短周期主族元素。它們的性質或結構信息見下表。
元素 性質或結構信息
A 處于第二周期且基態原子核外電子排布中未成對電子最多
B 基態原子的核外p電子與s電子數目相等
C 第一至第四電離能：I1=738kJ·mol 1；I2=1451 kJ·mol 1；I3=7733 kJ·mol 1；I4=10540 kJ·mol 1
D 最高正價與最低負價的代數和為4
F 前四周期中電負性最小
回答下列問題：
（1）C的基態原子中電子占據最高能級的電子云輪廓呈________形。A、B、D的簡單氫化物中沸點最高的是___________（填化學式）。
（2）固態A2B5由兩種離子構成：陰離子為平面三角形，陽離子為直線形。陽離子為______
________（填化學式）。
（3）HA3是一種弱酸。已知常溫下：Ka(HA3)=10 4.7；Ka1(H2CO3)=4.2×10 7。則足量HA3與Na2CO3溶液反應的化學方程式為___________。
（4）DB3(g)以單分子形式存在，DB3(s)的結構有多種，其中一種如圖。DB3(g)與DB3(s)中D原子的雜化方式________（填“相同”或“不相同”），DB3(s)中B-D-B鍵角：∠1______ ∠2（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）D、E、F的簡單離子半徑從大到小的順序為___________（用離子符號表示）。
17.（12分）“敵敵畏”是一種含磷殺蟲劑，施用在農作物上容易有殘留?？茖W家改進出“敵百蟲”，通過水洗可以順利洗去殺蟲劑殘留。兩種殺蟲劑的結構簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）P所在周期中，第一電離能比它小的元素有________種。
（2）“敵百蟲”屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。從分子間作用力的角度，分析“敵百蟲”比“敵敵畏”能更好地避免殺蟲劑殘留的原因________________。
（3）有一種有機物的結構簡式與“敵百蟲”相同，但是殺蟲效果不佳，從結構角度解釋原因________________。
（4）PCl3是制造敵百蟲等有機磷農藥的原料之一。經查閱資料知：PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3，實驗室制取的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質，測定粗產品中PCl3的質量分數的實驗步驟如下（不考慮雜質的反應）：
ⅰ．迅速移取m g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
ⅱ．移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
ⅲ．加入c1mol·L 1碘溶液V1 mL，碘過量，H3PO3完全反應生H3PO4；
ⅳ．加入幾滴淀粉溶液，用c2 mol·L 1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液V2mL。
①ⅲ中反應的化學方程式為________。ⅳ中滴定終點時的現象為________。
②根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為________（用代數式表示）。
18.（12分）手機主板中含有貴金屬單質Au(金)、Ag和Pd(鈀)。一種從廢舊手機主板中回收貴金屬的方法如圖所示。已知：水合肼（N2H4·H2O）為二元弱堿；Pd(NH3)2C12難溶于水。
回答下列問題：
（1）為提高“酸浸”速率，除粉碎主板外，還可以采取的措施_______（寫出一條即可）。
（2）溶液Y中含銀微粒主要為__________（填化學式）
（3）水合肼的一級電離方程式為__________。已知水合肼與溶液Y反應后，對應的氧化產物為N2。若消耗等物質的量的水合肼、Zn粉，理論上生成的n(Ag)∶n(Au)= _______（不考慮其他反應）。
（4）加入氨水，[PdCl4]2 轉化為[Pd(NH3)4]2+，則該條件下配位能力：NH3______Cl－（填“＞”“＜”或“＝”）。[Pd(NH3)4]2+轉化為Pd(NH3)2Cl2沉淀時，需要滴加濃鹽酸將溶液的pH范圍調至1～1.5，pH不能過小的原因是________________。
19.（12分）H2A是一種二元弱酸?；卮鹣铝袉栴}：
（1）常溫下，向VL cmol·L 1H2A溶液中滴加NaOH溶液，M代表H2A、HA－、A2 、H＋或OH－，-lgc(M)與溶液pH的變化關系如圖所示。
①曲線a表示的微粒是________。常溫下NaHA溶液顯________（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
②X點對應的溶液中，＝________。
③a與e兩線相交時，溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2 )______cmol·L 1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）在溫度T1、T2（T1＞T2）下，分別向一定濃度的AgNO3溶液中滴加Na2A溶液，所得Ag2A的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
①溫度為T1時，Ksp(Ag2A)= ________。
②溫度為T2時，采取措施使溶液由M點變成P點，已知變化前后溶液下方均有Ag2A沉淀，則采取的措施不可能是_________（填標號）。
A．升高溫度 B．升溫并加適量AgNO3(s)
C．加水稀釋 D．升溫并加水稀釋
20.（12分）有效減少碳排放的途徑有多種，我們可由CO2制備甲烷、甲醇、甲醚等產品，進行資源化利用。
途徑一：在催化劑的作用下，利用CO2加氫合成甲醇（CH3OH），主要涉及如下反應：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H 1＝-49.4kJ·mol 1
Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) H2＝+41.2kJ·mol 1
（1）一定條件下，向某密閉容器中投入一定量的CO2和H2發生上述反應。達到平衡后，縮小容器體積，反應Ⅱ的平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。
（2）已知反應Ⅰ：υ正=k正c(CO2) ·c3(H2)，υ逆=k逆c(CH3OH) ·c(H2O)，k正、k逆為速率常數。若溫度為T1℃，達到平衡時，化學平衡常數K=n；溫度為T2℃，平衡時，k正=10nk逆，比較T1℃與T2℃大小并說明理由________________。
（3）一定條件下，向1 L的密閉容器充入1molCO2(g)和5molH2(g)，發生上述反應，CO2的平衡轉化率和甲醇的選擇性（甲醇的選擇性＝）隨溫度的變化關系如圖所示。270℃時，測得反應經tmin達到平衡。則0～tmin內，CO的平均反應速率υ(CO)＝_______mol·L 1·min 1，＝_______（表示CO2的物質的量與所有含碳物種的物質的量之比）。
途徑二：CO2加氫可以合成甲烷，主要涉及反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H＜0。
（4）向某密閉容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，在壓強為p的條件下發生上述反應。在不同條件下達到平衡，設體系中H2的平衡轉化率為α(H2)，在溫度為T1下的、在下的變化關系如圖所示。
①CH4的空間構型為________。
②在下的變化關系是________（填“m”或“n”）。
③在、p和T1下，若最初充入2molH2，反應經10min達到平衡狀態，則Kp=________（用含p的代數式表示）。

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