資源簡介

秘密※考試開始前
甘孜州2024-2025學年全州統一調研考試
高二下期化學期末試題
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
答題前, 務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂對應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。
答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
考試結束后, 只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1．下列化學用語正確的是
A．H2O分子類型：非極性分子
B．CO2和SO2的VSEPR模型為：
C．基態Cr原子價層電子的軌道表示式：
D．用電子式表示KCl的形成過程：
2．過氧化氫分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑。與該反應有關的說法正確的是
A．H2O2的球棍模型為
B．O2的電子式為
C．基態Mn原子的價層電子排布式為3d54s2
D．反應中各分子的σ鍵均為s-pσ鍵
3．下列說法錯誤的是
A．X射線衍射實驗可用于區分玻璃和水晶
B．紅外光譜可以區分乙醇和甲酸
C．元素分析儀可以區分葡萄糖和乳酸()
D．核磁共振氫譜可以區分和
4．對煉鐵廠鋅灰(主要成分為，含少量的、、)進行資源化利用，能夠有效減少其對環境的污染，某處理工藝流程如下。已知：浸取工序中、分別轉化為和，下列說法正確的是
A．“濾渣①”加入足量稀鹽酸，常溫下全部溶解
B．“煅燒”所得氣態產物用氨水吸收后可循環利用
C．“浸取”采用較高溫度更有利于提高浸取率
D．“除雜”過程中，發生的離子反應方程式為：
5．氮及其化合物的部分轉化關系如圖。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．反應①中，1 mol N2與足量H2反應，轉移電子的數目為6NA
B．反應②每生成15 g NO，斷裂 N≡N共價鍵的數目為0.25NA
C．常溫常壓下，9.2 g由N2O4和NO2組成的混合物含有氧原子的數目為0.6NA
D．足量Cu與40 mL 15 mol L 1 HNO3濃溶液反應，生成NO2分子的數目為0.3NA
6．抗癌藥多烯紫杉醇中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A．分子式為C11H14O4
B．分子中原子存在3種雜化方式
C．此物質為芳香族化合物
D．該有機物可在銅、加熱條件下發生催化氧化反應
7．青霉素與人體蛋白質作用可能引發過敏癥狀，其機理可能與下列反應有關。下列說法錯誤的是
A．青霉素與青霉素噻唑蛋白均可發生水解反應
B．青霉素分子中含有手性碳原子
C．青霉素酸性條件下的水解產物之一能發生縮聚反應
D．青霉素與青霉素噻唑蛋白均能與氫氣發生加成反應
8．下列各組物質中，互為同系物的是
A．和
B．和
C．和
D．和
9．實驗室由環己醇制備環己酮的流程如圖所示。
已知：主反應為，為放熱反應；環己酮可被強氧化劑氧化；環己酮沸點為155℃，能與水形成沸點為95℃的共沸混合物。下列說法正確的是
A．分批次加入重鉻酸鈉主要是為了防止反應速率過快
B．反應后加入少量草酸的目的是調節溶液的pH至酸性
C．①的主要成分是環己酮與水共沸混合物，操作1為過濾
D．第四步加氯化鈉固體作用是把環己酮和水分離
10．下列實驗操作和現象能得出相應結論或達到相應目的的是
選項 實驗操作、現象 結論或目的
A． 向某溶液中加入NaOH溶液并微熱，生成能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體 該溶液中一定含
B． 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含
C． 向某溶液中加入稀鹽酸，生成能使品紅溶液褪色的氣體 該溶液中一定含
D． 向某溶液中加入淀粉溶液，沒有明顯實驗現象，再滴加稀硫酸酸化的雙氧水，溶液變為藍色 該溶液中一定含I-
11．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。說法錯誤的是
A．圖甲：電流從多孔碳材料經導線流向鋰
B．圖乙：鋅錳干電池將化學能轉化成電能，電池內的陽離子向正極移動
C．圖乙：在使用鋅錳干電池的過程中，被還原
D．圖丙：正極的電極反應式為
12．Na-空氣電池取得巨大突破，可滿足飛機、火車、輪船的動力需要，并且通過“鈉循環”解決電池運行過程中產物排放及海水酸化問題。下列說法錯誤的是
A．Na-空氣電池工作時鈉離子移動方向：負極→固體電解質→正極
B．電池反應產物排放在空氣中發生反應：NaOH+CO2＝NaHCO3
C．NaHCO3進入海洋將使反應CO2+H2O H2CO3 H++的化學平衡逆向移動
D．電解飽和食鹽水可獲得金屬鈉，該反應的化學方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑
13．酯類物質在酸性條件下水解機理如圖所示，其中僅有反應(Ⅰ)為慢反應。下列說法正確的是
A．適當增大硫酸的濃度有助于加快水解反應速率
B．乙酸乙酯在酸性條件下與堿性條件下水解產物相同
C．整個反應歷程中，反應(Ⅰ)的活化能最小
D．反應(Ⅱ)為加成反應、反應(Ⅲ)為消去反應
14．原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定條件下形成結構如圖所示的一種團簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基態原子的價層電子排布是，Z元素基態原子最外層電子數與最內層電子數相等，M元素基態原子最外層電子數等于其電子層數。下列說法正確的是
A．該團簇分子的分子式為
B．基態原子第一電離能：Y>Z>M
C．工業上主要采用電解水溶液法制備M的單質
D．常溫下Z的單質能溶于水
15．化學上常用AG表示溶液中的lg 常溫下，用的NaOH溶液滴定溶液，AG與所加NaOH溶液體積(V)的關系如圖所示。已知lg2=0.3。下列說法正確的是
A．常溫下，HX的電離平衡常數約為
B．y點對應溶液中
C．x點與z點對應溶液的pH之和是13
D．z點對應溶液中，
二、非選擇題：本題共4大題，共55分。
16.（14分）
三氯化六氨合鈷是一種橙黃色晶體，實驗室以活性炭為催化劑，由制備三氯化六氨合鈷的實驗步驟如下，裝置如圖所示：
已知：具有較強還原性，不易被氧化。
步驟1：在三頸燒瓶中加入CoCl2和NH4Cl的混合液，加入0.4 g活性炭，冷卻后，先加入A溶液充分混合后，再逐滴加入B溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20 min。
步驟2：將所得濁液趁熱過濾，向濾液中逐滴加入適量濃鹽酸；
步驟3：冷卻結晶后抽濾，用少量冷水和無水乙醇分別洗滌晶體2~3次，干燥得到粗產品。
回答下列問題：
(1)儀器d的作用是 。
(2)步驟1中的A溶液為 ，B溶液為 。
(3)制備的化學方程式為 。
(4)步驟2趁熱過濾的目的是 。
(5)步驟3為了得到較大顆粒的晶體，應該 降溫。 如果溶液發生過飽和現象，可采用 、 等方法促進晶體析出。
(6)抽濾裝置如圖所示，抽濾完畢，從實驗安全角度考慮，首先需進行的操作為 。
(7)進一步提純粗產品的方法為 。
17.（13分）
I．銅能形成多種配合物，如( 與乙二胺 可形成如圖所示配離子。
(1)該配合物中含有的化學鍵有 (填標號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．氫鍵 E．配位鍵
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是 。(用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)。
Ⅱ．以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標。由Cd、Sn、As三種元素組成的晶體 CdxSnyAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，其晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為 晶胞中部分原子的分數坐標如表所示。
坐標 原子 x y z
Cd 0 0 0
Sn 0 0 0.5
As 0.25 0.25 0.125
(3)找出一個距離 Cd(0， 0，0)最近的 Sn (用分數坐標表示)。CdxSnyAsz晶體中 x:y:z= ，該晶體中與單個 Sn鍵合的 As有 個。
(4)設 CdxSnyAsz晶體最簡式的式量為 Mr(當摩爾質量以 g/mol為單位時，式量在數值上等于摩爾質量)，阿伏加德羅常數的值為 則 CdxSnyAsz晶體的密度是 (列出計算表達式)。
18.（14分）
某化學興趣小組設計實驗用苯甲酸和異丙醇制備苯甲酸異丙酯，用如圖所示裝置進行實驗：
物質的性質數據如表所示：
物質 相對分子質量 密度 沸點 水溶性
苯甲酸 微溶
異丙醇 易溶
苯甲酸異丙酯 1.01 不溶
實驗步驟：
步驟i.在圖甲干燥的儀器中加入苯甲酸、異丙醇和濃硫酸，再加入幾粒沸石；
步驟ii.加熱至左右保持恒溫半小時；
步驟iii.將圖甲的儀器中的液體混合物進行如下操作得到粗產品：
步驟iv.將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。
回答下列問題：
(1)圖甲中儀器a的名稱為 ，儀器b的作用是 ，乙裝置中水應從 口進(填f或g)。
(2)制備苯甲酸異丙酯的化學方程式為 。
(3)實驗中加入的異丙醇需過量，其目的是 ；本實驗一般采用水浴加熱，水浴加熱的優點是 。
(4)步驟iii中操作I為 ，加入無水硫酸鎂的作用 。
(5)步驟iv中操作時應收集的餾分，如果溫度計水銀球位置偏上，則收集的精制產品中可能混有的雜質為 (填物質名稱)。
(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質量為27.88g，那么該實驗的產率為 %。
19.（14分）
巴洛沙韋（化合物）是一種新型抗流感藥物，其合成路線如圖（部分試劑已省略）。
'
已知：；。
回答下列問題：
(1)A中含氧官能團的名稱為 。
(2)A到B的反應類型為 （填序號），M到N的反應類型為 （填序號）。
A．取代反應 B．還原反應 C．氧化反應 D．消去反應
(3)化合物I的名稱為 （系統命名法）。
(4)寫出化合物D到化合物E的化學方程式： 。
(5)Q瑪巴洛沙韋分子中有 個手性碳原子；P到Q的反應中，碳酸鉀的作用是 。
(6)X、Y都是I的同分異構體，其中的苯環上有三個取代基，若在苯環上再進行一元取代時能得到兩種同分異構，則有 種；遇溶液顯紫色，且其中核磁共振氫譜圖有3組峰的化合物的結構簡式為 。（寫出一種即可）
(7)從到脫除氧原子上的苯甲基保護基時，用到的二甲基乙酰胺和（催化效率與催化劑類似）能穩定的催化反應進行，撫順市化工設備研究院采用醋酸與二甲胺合成法合成二甲基乙酰胺取得了良好成果，試寫出該合成方法的主要反應方程式： 。
試卷第8頁，共9頁
甘孜州2024-2025學年全州統一調研考試
高二下期化學期末試題參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C C B B B D B D D D D A B D
16．
(1)吸收氨氣，防止污染空氣
(2)濃氨水 雙氧水
(3)2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O
(4)濾去活性炭，避免濾液冷卻后析出晶體，降低產率
(5)緩慢 用玻璃棒摩擦容器內壁 加入晶種
(6)拔下抽濾瓶處橡皮管或打開活塞K
(7)重結晶
17．
(1)ABE
(2)藍色沉淀與氨水可發生如下反應：，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出)
(3) (0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0) 1:1:2 4
(4)
18．
(1)三頸燒瓶 球形干燥管的作用：冷凝回流，分水器的作用：當分水器中水面保持穩定，由此來判斷反應基本完成 g
(2)
(3)有利于酯化反應向正反應方向進行，提高苯甲酸的轉化率，從而提高產率 受熱均勻，容易控制溫度
(4)分液 干燥除水
(5)苯甲酸
(6)85
19．
(1)羧基和醚鍵
(2) A B
(3)3，4-二氟苯甲酸
(4)
(5) 2 消耗，使平衡向右移動
(6) 4 或
(7)

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