資源簡介

絕密※啟用前
阿壩州2025春季高2026屆期末質量檢測
化學試題
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
答題前, 務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂對應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。
答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
考試結束后, 只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1．化學材料與生產生活、科學技術密切相關，下列說法正確的是
A．油畫顏料調和劑所用核桃油，屬于有機高分子
B．糖尿病人食用的“無糖餅干”主要成分為面粉，不含糖類物質
C．生產集成電路底板的酚醛樹脂，是苯酚與甲醛縮聚反應的產物
D．制作黑膠唱片所用的聚氯乙烯，其單體是
2．下列化學用語或圖示正確的是
A．的系統命名：2—乙基戊烷 B．的電子式：
C．二氯乙烷的實驗式： D．乙炔分子的球棍模型：
3．下列實例與解釋不相符的是
選項 實例 解釋
A 石墨熔點比金剛石高 石墨晶體內存在共價鍵、分子間作用力，而金剛石晶體內只存在共價鍵
B O3在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧是極性分子，但極性很弱
C 鄰羥基苯甲酸的酸性強于苯甲酸 鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，有利于羧基上氫離子的電離
D 酸性： > O的電負性比S大，使羧基中的O-H鍵極性更強，更容易電離出H+，酸性更強。
4．物質性質與組成元素的性質有關，下列對物質性質差異解釋錯誤的是
選項 物質性質 解釋
A 沸點： 電離能：
B 鍵角： 電負性：
C 硬度：晶體Si 原子半徑：
D 熔點： 電荷數：半徑：
5．官能團是決定有機物特殊化學性質的原子或原子團，官能團轉化是有機合成的重要方式。
(1)甲的結構為
(2)某實驗小組以苯為原料制取苯酚，進而合成某高分子。
下列說法正確的是
A．甲用系統命名法命名：3—甲基—3，6—庚二醇
B．甲通過消去反應能得到6種不同結構的二烯烴
C．上述轉化關系中物質B的核磁共振氫譜圖中有6組峰
D．上述轉化關系中物質E中所有原子一定在同一平面上
6．W、X、Y、Z是原子半徑依次增大的前兩周期主族元素，Z原子基態電子排布中無單電子。四種元素可以組成A2B型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。下列說法正確的是
A．陰陽離子的VSEPR模型不同 B．第一電離能：XC．X與Y可形成非極性分子 D．電負性：X>Y
7．下列選項中除雜試劑或操作正確的是
選項 物質（雜質） 除雜試劑或操作
A 甲烷（丙烯） 酸性高錳酸鉀溶液
B 乙酸乙酯（乙醇） 濃硫酸、乙酸、加熱
C 二氧化硫（乙烯） 溴水
D 蛋白質溶液（NaCl） 滲析
8．化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：
下列說法正確的是
A．化合物X不能發生銀鏡反應
B．在水中的溶解度：Z＞Y
C．Y與足量H2加成后的產物中含有2個手性碳原子
D．X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO4溶液鑒別
9．用鈷渣(主要成分為CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等)制備CoCO3的工藝流程如圖所示。已知：常溫下，，。
下列敘述錯誤的是
A．濾渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4
B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成
C．該工藝條件下，可推知氧化性：
D．若沉鈣后的溶液中，，則此時溶液的pH約為6
10．二維材料打破了傳統三維材料的限制，在太陽能電池和光催化領域有很好的應用前景。某課題組設計了一種具有五元環特征的二維硼化物，其結構如圖所示，下列說法正確的是
已知：圖中框內為晶胞結構，其邊長分別為，晶體厚度為。
A．晶胞中距離S最近的B有3個 B．該物質的化學式為
C．B和S之間化學鍵不完全相同 D．含1molS的該硼化物中含有鍵
11．乙酰水楊酸()，是白色晶體，易溶于有機溶劑，微溶于水，在水中溶解度隨溫度升高而增大；受熱易分解。通過水楊酸()、乙酸酐合成及提純過程如下：
下列說法正確的是
A．濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑
B．操作1和操作2均包含冷卻結晶、過濾
C．飽和碳酸氫鈉溶液可以用氫氧化鈉溶液代替
D．鹽酸的主要作用是除去碳酸氫鈉
12．有機物M(3-甲基-2-丁醇)存在如圖轉化關系，下列說法錯誤的是
A．只用NaOH溶液和溶液可檢驗L中的氯原子
B．N被酸性高錳酸鉀溶液氧化可能得到乙酸和丙酮
C．L的同分異構體中不能發生消去反應的只有一種
D．M的同分異構體中，能被氧化為酮的醇有4種
13．已知有機物M、N、P轉化關系如下圖，下列有關說法正確的是
A．M分子中有7個手性碳原子
B．N分子在一定條件下能發生縮聚反應
C．N的消去產物有四種
D．由上述機理可知：
14．電還原處理含廢水生成過程中，酞菁鐵可吸附，促進在陰極得電子，屬于陰極催化劑，酞菁鐵結構如圖，測得該結構中Fe有兩個單電子，據此分析，以下說法錯誤的是
A．該結構中Fe為+3價
B．中心離子與配位原子形成“V”形結構
C．中心離子可能通過配位鍵與結合，吸附，并通過該結構促進陰極電子轉移電子
D．酞菁鐵中氮原子雜化方式均為
15．已知干冰晶胞結構屬于面心立方最密堆積，晶胞中最近的相鄰兩個CO2 分子間距為a pm，阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是
A．晶胞中一個CO2分子的配位數是16
B．晶胞的密度表達式是 g cm 3
C．一個晶胞中平均含6個CO2分子
D．CO2分子的空間構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
二、非選擇題：本題共4大題，共55分。
16.（14分）鈷及其化合物有著廣泛的應用前景。回答下列問題：
(1)一種具有光催化作用的配合物結構如圖(其中為平面結構)。
①基態Co原子的價電子軌道表示式為 ；
②該配合物中Co的化合價為 ，雜化方式為sp2和sp3的N原子數目之比為 ；
③中O-Cl-O鍵角小于圖中a處C-N-C鍵角的原因是 。
(2)1mol八面體配合物CoCl3·3NH3中含有σ鍵的數目為 ，該配合物的空間結構有 種。
(3)鈷藍可用作青花瓷的顏料。鈷藍晶胞如圖1，其晶體可由圖2所示結構(包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體)平移并置形成。
①圖1中Ⅱ型小立方體分別占據位置b、d、 (填字母)。
②阿伏加德羅常數的值為NA，鈷藍晶體的密度為 g·cm-3(列計算式)。
17.（13分）氨硼烷（NH3BH3）是一種具有研究價值的固體儲氫材料。已知：
①NH3BH3含氫19.5%，白色晶體，熔點為104℃。可溶于水和甲醇等溶劑中。常溫常壓下能夠穩定存在。在催化劑存在的情況下，℃能夠快速與水反應。
②H、B、N三種元素的電負性分別為2.1、2.0、3.0。
(1)基態N原子的核外電子排布的軌道表示式為 ，下表列出了幾種XH3晶體的熔點：
XH3 NH3 PH3 AsH3 SbH3
熔點/℃ 77.7 133.8 116 88
在XH3晶體中，NH3的熔點反常，這是由于 。
(2)B的第一電離能低于Be，可能的原因是 。
(3)NH3BH3分子結構示意圖如圖，其中N—H為 鍵（填序號，下同），N—B為 鍵。
a．配位鍵 b．非極性鍵 c． s—sσ鍵 d． s—sp3σ鍵
(4)NH3BH3在某種催化劑表面與H2O反應的釋氫機理如圖。寫出理論上NH3BH3與H2O完全反應的總反應的離子方程式： 。
(5)研究發現，NH3BH3在低溫高壓條件下為正交晶系結構，NH3BH3的2×2×2超晶胞結構如圖所示（超晶胞內含有16個氨硼烷分子，）。氨硼烷晶體的密度為 。（已知：；NA表示阿伏加德羅常數）。
18.（14分）硼氫化鈉(NaBH4)可溶于異丙胺或水，常溫下與水緩慢反應，與酸劇烈反應，強堿環境下能穩定存在，在有機合成中被稱為“萬能還原劑”。已知：CH3ONa難溶于異丙胺，常溫下與水劇烈反應；硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，沸點為68℃；異丙胺熔點為-101℃，沸點為33℃。實驗室制備、提純、分析NaBH4純度的步驟如下，請結合信息回答問題。
(1)連接圖一裝置并檢驗氣密性，制備NaBH4.操作①，升溫到110℃，打開攪拌器快速攪拌，將融化的快速分散到石蠟油中，目的是 。然后升溫到200℃，操作②，充分反應后制得。繼續升溫到240℃，操作③，向容器中滴入硼酸三甲酯，充分反應后，降溫后離心分離得到NaBH4和CH3ONa的固體混合物，其化學反應方程式為 。上述操作①、操作②、操作③正確順序為 (填序號)。
A．打開K１，通入H2一段時間，關閉K1
B．打開K2，通入N2一段時間，關閉K２
C．打開K2，通入N2，打開K3
(2)NaBH4可采用索氏提取法提純，其裝置如圖二所示。實驗時將NaBH4和CH3ONa的固體混合物放入濾紙套筒1中，燒瓶中異丙胺受熱蒸發，蒸汽沿導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，再經導管3返回燒瓶，從而實現連續萃取。當萃取完全后，NaBH4在 (填“圓底燒瓶”或“索氏提取器”)中。分離異丙胺和NaBH4并回收溶劑方法是 。
(3)NaBH4樣品純度分析。
①取9.00gNaBH4產品(雜質不參與反應)溶于 。
(3)NaBH4樣品純度分析。
溶液配成100mＬ，取2.00mＬ置于碘量瓶中，加入30.00mＬ0.1000mol·L-1KIO3溶液充分反應，產物中含有NaBO2，反應方程式為 ；
②向上述所得溶液中加入過量的KI溶液，向所得溶液加入幾滴淀粉指示劑，用0.2000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為18.00mＬ。產品中NaBH4的純度為 。(已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
19.（14分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下圖所示。
已知：
①E、F均與FeCl3溶液發生顯色反應；
②紅外光譜顯示W分子中含有“”基團；
③G分子中含兩個甲基，且譜顯示只有3組峰。
請回答下列問題：
(1)B的化學名稱為 。
(2)G中官能團的名稱為 ，L的結構簡式為 。
(3)的化學方程式為 。
(4)乙二胺和三甲胺均屬于胺，且相對分子質量接近，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是 。
(5)有機物是與具有相同官能團的同分異構體，其分子中具有3個，且不具有酰氯的結構()，則有 種可能的結構(不考慮立體異構)，寫出其中任意一種的結構簡式 。
試卷第8頁，共8頁
阿壩州2025春季高2026屆期末質量檢測
化學試題參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D A A B D D B C D B A D A B
16．
(1) +3 2:1 中心原子均為sp3雜化，Cl原子周圍存在一對孤對電子，對成鍵原子排斥力大，鍵角減小
(2) 15NA 2
(3) e g
17．
(1) NH3分子間可形成氫鍵，導致其沸點異常升高
(2)B的價電子排布式是2s22p1，易失去2p上的1個電子；Be的價電子排布式是2s2，2s全滿較穩定
(3) d a
(4)
(5)
18．
(1)增大Na與H2的接觸面積，加快反應速率 BAC
(2)圓底燒瓶 蒸餾
(3)氫氧化鈉 3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O 38%
19．
(1)2-氯丙酸
(2)酚羥基、碳氯鍵
(3)
(4)乙二胺存在分子間氫鍵而三甲胺不存在分子間氫鍵
(5) 2 、

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