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高一化學期末試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 歷史文化遺產是文化的重要載體之一。下列文物的主要成分屬于硅酸鹽的是
A. 戰國銅弩機 B. 漢陶扁壺 C. 清天然樺木根雕筆筒 D. 清白緞繡龍鳳裙
2. 下列化學用語或圖示表示正確的是
A. 乙醇分子中官能團的電子式為
B. 聚丙烯的鏈節為
C. CCl4的空間填充模型：
D. 芒硝的化學式：
3. 下列有關能量轉化的說法正確的是
A. 鎂條在空氣中燃燒時化學能全部轉化為熱能
B. 高純硅制成的太陽能電池可將化學能轉化為電能
C. 鉛酸蓄電池充電時電能轉化為化學能
D. 燃料電池是一種將熱能轉化為電能的裝置
4. 饸饹是河北的傳統面食之一，用骨湯煮熟后，再配上肉片、韭菜、辣椒油等，吃起來香味獨特，面美湯鮮。下列有關說法正確的是
A. 面條中含有的淀粉水解的最終產物為葡萄糖和果糖
B. 肉片中含有的蛋白質可水解為氨基酸
C. 韭菜中含有的纖維素在人體內能發生水解并提供能量
D. 辣椒油中含有的油脂屬于天然有機高分子
5. 高純硅廣泛應用于信息技術及新能源領域，工業上制高純硅，一般先制取98%粗硅，再將粗硅轉化為三氯硅烷(SiHCl3)，再用H2還原三氯硅烷制得高純硅。下列反應方程式或說法錯誤的是
A. 硅是應用最廣泛的半導體材料 B.
C. D.
6. 實驗室利用KCl固體配制 溶液，利用濃硫酸配制 硫酸溶液，下列有關說法錯誤的是
A. 兩種溶液配制過程中，均需使用500 mL容量瓶
B. 兩種溶液配制過程中，所用儀器不完全相同
C. 溶液配制過程中，玻璃棒均只起攪拌作用
D. 量取濃硫酸時俯視讀數，導致量取體積偏小
7. 下列對實驗裝置的描述不正確的是
A. 圖A是吸收氨氣，且能防止倒吸 B. 圖B是完成“噴泉實驗”
C. 圖C是除去中的 D. 圖D是制取并檢驗氣體
8. 下列有關說法中正確的是
A. 使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍的氣體一定是氯氣
B. 用相互滴加的方法可以鑒別Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液
C. 金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火
D. 把Na分別投入水與乙醇中，可比較水和乙醇中羥基氫的活潑性
9. 下列化學反應的離子方程式書寫正確的是
A. 向鹽酸中滴加少量純堿溶液：
B. 向 FeBr2溶液中滴加過量氯水：
C 向 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液：
D. 向 Fe(OH)3膠體中滴加足量的 HI溶液：
10. 下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是
選項 實驗目的 選用試劑 選用裝置
A 除去Cl2中的少量 HCl、H2O 試劑a為飽和氯化鈉溶液 ①
B 除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2 Cl2 ②
C 除去氯化鈉溶液中的少量碘化鈉 氯水、酒精 ③
D 除去鐵粉中混有的鋁粉 NaOH 溶液 ④
A. A B. B C. C D. D
11. 在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電。其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電池工作時，C電極為電池的正極，發生還原反應
B. Pt電極的電極反應為
C. 若想將NO完全轉化為，NO與的物質的量之比為4：3
D. 若電池工作時，當消耗23g二甲醚時，有6mol通過質子交換膜
12. 下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產生紅棕色氣體 碳與濃硝酸反應生成了
B 向裝有固體的試管中加入稀鹽酸，同時迅速插入溫度計，示數下降 溶液與鹽酸反應為吸熱反應
C 將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，溶液紫色褪去 鐵銹中含有
D 向含有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液并振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液顏色先無變化后顯血紅色 具有還原性
A. A B. B C. C D. D
13. 某研究性學習小組利用控制變量法，探究“外界條件對與酸性溶液化學反應速率的影響”，實驗記錄數據如下表所示：
實驗序號 實驗溫度/℃ 溶液（含硫酸） 溶液 溶液顏色褪至無色時所需時間/min
V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1
① 25 4 0.010 4 0.1 12
② 4 0.001 4 0.1 5
③ 35 4 0.010 0.1
查閱資料：
溶液中滴加過量的，振蕩后溶液由紫色變為無色，反應的離子方程式為：。
下列說法錯誤的是
A. ，
B. 通過對比實驗①和③可探究溫度變化對化學反應速率的影響
C. 實驗②中，用表示的平均反應速率為mol·L-1·min-1
D. 對比實驗①和②，實驗②的褪色時間短，所以實驗②的反應速率比實驗①快
14. 下列實驗裝置、試劑或現象均正確的是
A．加熱時，溶液紅色褪去，冷卻后紅色不恢復 B．除去乙烯中少量的二氧化硫
C．驗證乙醇在加熱條件下能還原氧化銅 D．制備并能較長時間觀察到其白色
A. A B. B C. C D. D
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
二、非選擇題：本題包括4道小題，共58分。
15. 合成氨及其衍生工業是化工生產的重要門類，根據工藝流程回答下列問題。
（1）干燥可選用的干燥劑___________。
A. 無水 B. C. 濃硫酸 D. 堿石灰
（2）制取“固體1”時，需要先向飽和溶液中通入過量___________氣體(填“”或“”)。分離“固體1”時采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別“氣體2”和溴蒸氣。
（4）寫出生成“氣體1”的化學方程式___________，收集“氣體1”的方法為___________。
（5）硝酸在生產過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理方法是在400℃左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣將一氧化氮轉化為可以直接排入大氣的無色無毒無害的氣體。在反應過程中氨氣作為___________(填“還原劑”或“氧化劑”)，其化學反應方程式為___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反應后，產生的氣體在標準狀況下的體積為(生成的氣體成分不隨硝酸濃度變化)，則反應物___________剩余(填物質名稱)，原硝酸的濃度為___________。
16. I．高中化學常見的四種有機物(含C、H、O元素中的兩種或三種)的球棍模型如圖。回答下列問題：
（1）除去甲中混有的乙雜質，可采用的方法有___________。
A．將混合氣體依次通過足量酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
B．將混合氣體依次通過足量溴水、濃硫酸
C．將混合氣體與足量氫氣混合
（2）若將大小相同的鈉塊分別加入丙、水中，生成相同體積的氣體時，所需時間較長的是___________(填物質名稱)。
Ⅱ．常溫下某氣態鏈狀烴A，同溫同壓下，測得氣體A相對于氫氣的密度是21，Ⅰ是一種高分子化合物，有關物質的轉化關系如圖所示：
已知：
回答下列問題：
（3）將一定質量的A在足量的中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現二者分別增重和，則A的實驗式為___________，其結構簡式為___________。
（4）B中含有的官能團名稱為___________。
（5）反應②的化學方程式為___________。
（6）G與溶液反應的化學方程式為___________。
（7）下列說法正確的是___________(填字母代號)。
A. H的一氯代物有3種
B. ⑦反應類型是取代反應
C. B、F屬于同系物
D. 與G互同分異構體
17. 在三個容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入，發生反應：，已知和的物質的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如表所示。
序號 溫度 時間 0 10 20 30 40 50
① 800℃ 1.0 0.68 0.58 0.50 0.50
0.0 0.21
② 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50
0.0 0.20 0.25
③ 820℃ 1.0 0.40 0.26 0.20 0.20 0.20
0.0 0.30 0.37
回答下列問題：
（1）上述實驗設計利用了控制變量法，試回答本實驗中改變的因素為_____、_____。
（2）實驗①中，20min時_____，_____(填“>”“=”或“<”)0.84，0~20min內，的平均反應速率為_____。
（3）實驗②中，_____。
（4）實驗③中反應達到化學平衡狀態時，的物質的量分數為_____%。
18. 一定條件下，下列物質的轉化關系如圖所示，常溫下，E、G、Q、R均為氣體。
（1）G的結構式為_____；上述六個反應中，屬于氮的固定的是_____(填序號)。
（2）E、G、Q、R四種氣體中，不能用排水法收集的是_____(填氣體的分子式)。
（3）反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
（4）反應③的化學方程式為_____，反應⑥的離子方程式為_____。
（5）在的硝酸中，加入9.6gCu，充分反應后銅完全溶解，收集到0.15mol由NO和組成的混合氣體，則參加反應的的物質的量為_____mol，反應后溶液中的物質的量濃度為_____忽略反應前后溶液的體(積變化)。
BDCBB CDDBC BDDC
15（1）D （2） ①. ②. 過濾
（3）不能 （4） ①. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②. 排水法
（5） ①. 還原劑 ②. 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O
（6） ①. 銅 ②. 4.0
16（1）AB （2）乙醇
（3） ①. CH2 ②.
（4）羥基 （5）
（6） （7）BCD
17（1） ①. 催化劑 ②. 溫度
（2） ①. 0.08 ②. < ③. 0.004
（3）
（4）40
18（1） ①. ②. ②
（2），
（3）
（4） ①. ②.
（5） ①. 0.45 ②. 5

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