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化學試卷
第I卷（選擇題）
常見相對原子質量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5
一、單選題
1．已知鍵、鍵、鍵的鍵能（拆開1mol該共價鍵所需要的能量）分別為、、。估計和生成1mol HCl的反應
A．放出183kJ的熱量 B．放出91.5kJ的熱量
C．吸收183kJ的熱量 D．吸收91.5kJ的熱量
2．下列過程中發生化學變化的是
A．氨氣液化 B．煤的干餾 C．干冰升華 D．石油分餾
3．下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是
A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀
4．下列敘述正確的是
A．的名稱為異丁烷
B．和為同一物質
C．正戊烷的五個碳原子可以在同一條直線上
D．和互為同素異形體
5．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵情況的說明不正確的是
A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂
B．在銅催化共熱下與反應時斷裂①和③鍵
C．在銀催化共熱下與反應時斷裂①和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
6．下列說法不正確的是
A．甲烷分子空間填充模型是：
B．乙烯分子的球棍模型為
C．乙烷可以和溴的四氯化碳溶液發生加成反應
D．乙烯和環丙烷()不屬于同系物
7．下列有機物分子中碳原子的結合方式不正確的是
A． B． C． D．
8．山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是
A．既能發生取代反應，又能發生加成反應
B．分子中含有三種官能團
C．該物質呈酸性
D．1mol該物質與足量 Na反應生成3molH2
9．工業合成氨是人類科學技術的一項重大突破，其反應為。若該反應已達到化學平衡狀態，則下列敘述正確的是
A．、完全轉化為 B．、、的濃度一定相等
C．的濃度保持不變 D．正、逆反應速率相等且等于零
10．下列化學反應前后，體系的能量變化與下圖不符的是
A．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
B．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O
D．C + H2O(g)CO+H2
11．在反應中，表示該反應速率最快的是
A． B．
C． D．
12．鋅銅原電池的裝置如圖，下列說法正確的是
A．若用乙醇代替CuSO4溶液，則也能構成原電池
B．銅電極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C．電子由鋅電極流出，經電解質溶液傳遞到銅電極
D．電池工作時，溶液中的Cu2+向鋅電極遷移
13．下列裝置能形成原電池的是
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥
C．①②③④ D．①②③⑥⑦
14．2022年科技創新結出累累碩果，加快實現了高水平建設科技強國。下列有關說法錯誤的是
A．國產航母海上巡航，航母甲板是高強度鋼材，鋼是一種鐵碳合金
B．“華龍一號”核電項目中核反應堆所用鈾棒中含有的U與U互為同位素
C．“北斗導航”系統應用一體化芯片手機，芯片成分為SiO2
D．C919大飛機采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機非金屬材料
15．下列不屬于氮的固定過程的是
A．工業合成氨
B．雷雨天氣中，N2 與 O2 在閃電作用下轉化為 NO
C．硝酸見光分解
D．豆科植物根瘤菌吸收氮
16．下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是
A．E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高
B．E的水溶液能導電，所以E是電解質
C．Q和E可用排水法收集
D．銅與不同濃度的T溶液反應均可生成Q
17．根據下列已知條件，所寫熱化學方程式正確的是
A．的燃燒熱為
B．、完全反應，放出熱量
C．，
則
D．能量比的能量低
18．“價—類”二維圖是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．向a的溶液中通入c，出現黃色渾濁 B．d是一種二元強酸
C．能用e的濃溶液干燥c氣體 D．鹽g與鹽f之間也可能發生反應
19．實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
20．下列熱化學方程式及其描述正確的是
A． ， ，則
B． (燃燒熱)
C． (中和熱)
D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ，則金剛石比石墨穩定
第II卷（非選擇題）
二、填空題
21．雷雨天轉化為的流程為：
(1)轉化為NO的化學方程式是“ 。”
(2)NO轉化為的化學方程式是“ 。”
(3)轉化為的化學方程式是“ 。”
22．寫出下列反應的熱化學方程式(反應條件均為25℃、101kPa)。
(1)N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g)，釋放46.2kJ的熱。 。(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放1366.8kJ的熱。 。
(3)44.8L(標準狀況)C2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，釋放2599.2kJ的熱。 。
(4)12gC(石墨，s)與適量H2O(g)反應完全轉化為CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ的熱。 。
23．某溫度下，在一個2L的恒容容器中，通入和，發生可逆反應生成，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
(1)該反應的化學方程式為 。
(2)反應1min時，該容器中含有的物質的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ，1min時，正反應速率 (填“>”“<”或“=”)逆反應速率；的平衡轉化率為 。
(4)容器內2min之前在變化而2min之后不再變化的量是___________(填字母)。
A．氣體密度 B．壓強 C．化學反應速率 D．氣體平均相對分子質量
(5)反應達到平衡狀態后，改變反應條件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改變一個化學反應的限度。
24．乙酸與乙醇的酯化反應實驗探究
在一支試管中加入3mL無水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，按如圖裝置進行實驗(產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上)，觀察右邊試管中的現象并聞氣味。
(1)酯化反應的機理： 。
(2)實驗中的注意事項：
①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入 ，冷卻后再加入CH3COOH。
②導管末端不能插入飽和 溶液中，防止揮發出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③濃硫酸的作用： 加快反應速率； 提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉化率。
④飽和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的 ，便于分層，得到酯；與揮發出來的乙酸反應；溶解揮發出來的 。
⑤酯的分離：采用分液法分離試管中的液體混合物，所得上層液體即為 。
25．Ⅰ．用下列各組物質序號填空：
①O2和O3 ； ②12C、13C、14C； ③C2H6和C5H12； ④C3H6和C5H10；⑤14N、14C ⑥和 ； ⑦CH3 (CH2) 3 CH3和。
(1)互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ； 互為同系物的是 ；互為同分異構體的是 ；屬于同一有機物的是 。等質量的烴完全燃燒耗氧量C2H6 C5H12。(填“<” “=” “>”)
II．CH4與Cl2混合在光照條件下發生反應生成多種氯代烴
(2)寫出CH3Cl的電子式： 。
(3)寫出CH4與Cl2反應直接生成氯仿(CHCl3)的化學方程式： ，其反應類型是 。
Ⅲ．丙烯(CH3—CH=CH2)在一定條件下有如圖所示的轉化關系，根據圖示完成下列問題。
(4)丙烯與Br2的CCl4溶液反應生成A的化學方程式為 ，該反應類型是 。
(5)丙烯生成聚丙烯的方程式 。
(6)C的二氯代物有 種。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B D B C C C D C D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B A C C A D B D A
21．(1)N2+O22NO
(2)2NO+O2=2NO2
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
22．(1)
(2)
(3)
(4)
23．(1)
(2)>
(3) 0.05 > 30%
(4)BCD
(5)能
24．(1)
(2) 濃硫酸 碳酸鈉 催化劑 吸水劑 溶解度 乙醇 乙酸乙酯
25．(1) ② ① ③ ⑦ ⑥ >
(2)
(3) 取代反應
(4) 加成反應
(5)
(6)4

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