資源簡介

高中常見的原電池電極反應式的書寫
一、一次電池
1、普通鋅錳干電池：(負極—Zn、正極—C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)
負極： 正極：
化學方程式
2、堿性鋅錳干電池：（負極—Zn、正極—C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）
負極：
正極：
化學方程式
3、銀鋅電池：(負極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH )
負極 ： 正極 ：
化學方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
二、二次電池(可充電電池)
1、鉛蓄電池：（負極—Pb 正極—PbO2 電解液— 濃硫酸）
放電時 負極：
正極：
充電時 陰極：
陽極：
總化學方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O
2、鎳--鎘電池（負極--Cd 、正極—NiOOH、電解質溶液為KOH溶液）
放電時 負極：
正極：
充電時 陰極：
陽極：
總化學方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
3、鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化，
Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）
放電時 負極:
正極：
充電時 陰極：
陽極：
總反應方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6
三、燃料電池
根據題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優點較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點相悖，就是不一定兩極是兩根活動性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點：燃料電池反應實際上等同于燃料的燃燒反應，但要特別注意介質對產物的影響。
1、氫氧燃料電池
(1)電解質是KOH溶液（堿性電解質） 總反應方程式 2H2 + O2 === 2H2O
負極： 正極：
(2)電解質是H2SO4溶液（酸性電解質） 總反應方程式 2H2 + O2 === 2H2O
負極： 正極：
(3)電解質是NaCl溶液（中性電解質） 總反應方程式 2H2 + O2 === 2H2O
負極： 正極：
說明1、堿性溶液反應物、生成物中均無H+ 2、.水溶液中不能出現O2-
3、中性溶液反應物中無H+ 和OH-— 4、酸性溶液反應物、生成物中均無OH-
2、甲醇燃料電池
(1)堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）總反應方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O
正極：
負極：
(2) 酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）總反應式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O (氧化反應)
正極：
負極：
三、CO燃料電池 （總反應方程式均為： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
(1)熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣）
正極： 負極：
(2)酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）
正極：
負極：
四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：
負極：
總反應方程式 N2H4 + O2=== N2 + 2H2O
五、甲烷燃料電池
(1)堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：
負極：
總反應方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
(2)酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）
正極：
負極：
總反應方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
電解的應用
1、電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業)
陽極： 陰極：
總反應：
【特別提醒】陽離子交換膜(以電解NaCl溶液為例)，只允許陽離子(Na＋)通過，而阻止陰離子(Cl－、OH－)和分子(Cl2)通過，這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影響燒堿質量。
2、電鍍
電解或電鍍時，電極質量減少的電極必為金屬電極——陽極；電極質量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬吸附在陰極上。電解液的總量、濃度、pH均 。
3、電冶煉
電解熔融電解質，可煉得活潑金屬。如：電解熔融NaCl時，
電極反應式為：陽極： ↑ ，陰極：
總反應式為： 。
4、電解精煉
電解精煉粗銅時，陽極材料是—— 銅，陰極材料是—— 銅，電解質溶液是CuSO4溶液(或 Cu(NO3)2溶液)。電解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，其活潑性小于銅的雜質以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質溶液中的Cu2＋濃度會逐漸 。長時間電解后，電解質溶液必須補充。
有機常考知識點
1（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2有機物的密度
（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：
（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝基苯
3．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物質
（1）有機物 ① 通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物
② 通過取代反應使之褪色：酚類
注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。
③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO（醛基）的有機物（有水參加反應）
注意：純凈的只含有—CHO（醛基）的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
（2）無機物
① 通過與堿發生歧化反應 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
4．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
（1）有機物：A.含有
B.與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如
5．與Na反應的有機物：含有 H的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有 的有機物反應
加熱時，能與 反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有 的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；
含有 的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；
含有 的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出
等物質量的CO2氣體。
6．銀鏡反應的有機物
（1）發生銀鏡反應的有機物：
含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）
7.與新制Cu(OH)2懸濁液（斐林試劑）的反應
（1）有機物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍過量，后氧化）、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。
（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液（即斐林試劑）。
（3）反應條件：堿過量、加熱煮沸
8．能跟FeCl3溶液發生顯色反應的是： 。
9．能跟I2發生顯色反應的是： 。
10．能跟 發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
1.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是(　　)
A．由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，其負極反應式為：Al－3e－===Al3＋
B．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
2．(2011·黃岡高三期末)如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是(　　)
A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬
B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬
C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液
D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液
3．(2012·商丘高二測試)用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)
A．銅棒為正極，其電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑
B．燒杯右側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出
C．反應中消耗鋅的質量為13 g
D．導線中通過電子的物質的量為0.2 mol
4．如圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。正確的是
A．圖1中電解質溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O D．電解池中Cl－向x極移動
5．某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是(　　)
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極　②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　③充電時，Ni(OH)2為陽極　④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
6．電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　)
A．0.10 mol/L Ag＋ B．0.02 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋ D．0.20 mol/L Pb2＋
7．將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）
A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
B．Cu電極質量增加
C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K，電流沒有明顯變化
D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
8．下列有關說法正確的是（ ）
A．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
B．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
C．若某高分子對應的單體只有一種，則此高聚物與其單體有相同的最簡式
D．根據紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中具有哪些基團
9、除去下列物質中所含少量雜質，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是…（ ）
混合物(括號內為雜質) 試劑（足量） 分離方法
A 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
B 乙酸（乙醛） 新制Cu(OH)2 過濾
C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
D 乙烷（乙烯） 溴水 洗氣
10．某草藥中有一種色素，它的結構簡式為 ，用它制成的試劑可以檢驗物質的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是
A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol
11、胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：
①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它 的部分異構體能發生銀鏡反應；④1ｍol該化合物最多可與2ｍolＢr2發生反應。其中正確的是 （ ）
Ａ．①③ Ｂ．①②④ Ｃ．②③ Ｄ．②③④
12．有機物 有多種同分異構體，其中能夠發生水解反應且能與氯化鐵溶液發
生顯色反應的同分異構體有（不考慮立體異構）
A．6種 B．9種 C．15種 D．19種
13．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為_________________________________；
②乙中總反應的離子方程式為_______________________________________；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為____________；
②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入__________(填寫物質的化學式)________g。
14．(12分)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a．NH3 b．CO2
c．NaOH d．NHO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________。
取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是________________。
(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于______處。
若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_________________________。
15.(2014·湖南長郡中學模擬，18)下圖是一個電化學過程的示意圖。
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Ⅰ.在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10.00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質的質量分數變為10.99%。
(1)此時A端為電源的________極(填“正”或“負”)，A極的電極反應式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時乙池溶液中c(H＋)＝________(不考慮Ag＋的水解)。
(3)丙池中產生的氣體體積為________L(標準狀況下)。
Ⅱ.制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為鐵板，硫酸鈉溶液換成K2MnO4溶液，則可制取KMnO4。
(4)陽極的電極反應式為_______________________________。
此時溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
16． 醇酸樹脂合成技術成熟、原料易得、涂膜的綜合性能良好，是涂料用合成樹脂中用量最大、用途最廣的品種之一，新型環保醇酸樹脂的合成路線如圖所示：
已知：通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結構是不穩定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結構：。回答下列問題：
（1）A的化學名稱是__________，C中官能團的名稱是____________。
（2）⑤的反應類型是________________， B的分子式為________________。
（3）下列說法正確的是___________（填序號）。
a．化合物A的核磁共振氫譜有4組峰
b．檢驗B中所含官能團時，加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
c．1molE與足量的金屬鈉反應產生33.6LH2（標準狀況下）
（4）C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為_________________________。
（5）在Cu作催化劑的條件下，F (C8H10O2)與O2反應生成C，則F的同分異構體中，符合下列條件的芳香族化合物有_______種（不考慮立體異構)。
a．遇FeCl3溶液發生顯色反應；b．能發生消去反應
（6）已知：RCH2CH=CH2 ，以2-溴丙烷為原料（其他試劑任選），設計制備E的合成路線：____________________________________________________。
17．一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈(Hepronicate)是按如下路線合成的：
(1)寫出結構簡式：E_________；E中所含官能團的名稱是_______________________.
(2)上述①至⑤反應中屬于取代反應的是_____________(填序號)；
(3)Ⅰ．反應②______________________________________________；
Ⅱ．反應⑤_______________________________________________；
Ⅲ．B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應：____________________；
分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構體有_________種（不含其它的環不包括I）。
參考答案
一次電池1、普通鋅錳干電池：(負極—Zn、正極—C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)
負極：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反應) 正極：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (還原反應)
化學方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
2、堿性鋅錳干電池：（負極—Zn、正極—C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）
負極： Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反應) 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－ （還原反應)
化學方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
3、銀鋅電池：(負極—Zn、正極--Ag2O、電解液NaOH )
負極 ：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反應) 正極 ：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－ (還原反應)
二、二次電池(可充電電池)
1、鉛蓄電池：（負極—Pb 正極—PbO2 電解液— 濃硫酸）
放電 負極： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 (氧化反應) 正極： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O (還原反應)
充電 陰極： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4 (還原反應)陽極： PbSO4 + 2H2O－ 2e-== PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應)
2、鎳--鎘電池（負極--Cd 、正極—NiOOH、電解質溶液為KOH溶液）
放電 負極： Cd －2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2 (氧化反應)正極： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– (還原反應)
充電 陰極： Cd(OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH– (還原反應)陽極：2 Ni(OH)2 －2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O (氧化反應)
3、鋰電池二型（負極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時LiCoO2中Li被氧化，
Li+還原以Li原子形式嵌入電池負極材料碳C6中，以LiC6表示）
放電 負極: LiC6 –xe-＝ Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反應)正極： Li（1-x)CoO2 +xe- + x Li+ == LiCoO2 (還原反應)充電 陰極：Li(1-x)C6 +x Li+ + xe- ＝LiC6 (還原反應) 陽極：LiCoO2 –xe- ＝ Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反應)
三、燃料電池1、氫氧燃料電池
(1)負極：H2 – 2e- + 2OH— === 2H2O (氧化反應) 正極：O2 + H2O + 4e- === OH—(還原反應)
(2)負極：H2 –2e- === 2H+ (氧化反應) 正極：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O (還原反應)
(3)負極：H2 – 2e- === 2H+(氧化反應) 正極：O2 + H2O + 4e- === 4OH—
2、甲醇燃料電池
(1) 正極：3O2 + 12e- + 6H20=== 12OH- (還原反應) 負極：2CH3OH – 12e- + 16OH—== 2CO32- +12H2O (氧化反應)
(2)正極：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O (還原反應) 負極：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 (氧化反應)
三、CO燃料電池 （總反應方程式均為： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2）
(1)熔融鹽正極： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2 ＝ 2CO32-- (還原反應)負極： 2CO＋2CO32- – 4e- ==4CO2 (氧化反應)
(2)酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）
正極： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O (還原反應)負極： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反應)
四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH— (還原反應)負極： N2H4 + 4OH— -- 4e- == N2 + 4H2O (氧化反應)
五、甲烷燃料電池(1)堿性電解質（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極： 2O2 + 2H2O + 8e- == 8 OH— (還原反應)負極： CH4 + 10OH—-- 8e- == CO32- + 7H2O (氧化反應)
(2)酸性電解質（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）
正極： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O (還原反應)負極： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反應)
電解的應用1、電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業)
陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：2H＋＋2e－=H2↑ 總反應：2NaCl＋2H2O = 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2.電鍍 不變。
3、電冶煉 電極反應式為：陽極：2Cl－－2e =Cl2↑ ，陰極：2Na＋＋2e－=2Na ，總反應式為：2NaCl = 2Na＋Cl2↑。
4、電解精煉 粗，精，減小。
有機常考知識點
1（2）易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。
2有機物的密度
（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、酯（包括油脂）
4．能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質
（1）有機物：A.含有 、—C≡C—、—OH（較慢）、—CHO的物質
B.與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物（與苯不反應）
（2）無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
5．與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 加熱時，能與鹵代烴、酯反應（取代反應）
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3；含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體；含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質量的CO2氣體。
8．能跟FeCl3溶液發生顯色反應的是：酚類化合物。
9．能跟I2發生顯色反應的是：淀粉。10．能跟濃硝酸發生顏色反應的是：含苯環的天然蛋白質。
1-5 C C C C D 6-10 C B D D D C 11-12 C D
13．(1)①O2＋2H2O＋4e－===4OH－②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
③5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(2)①Fe－2e－＝Fe2＋②CuO(或CuCO3)　0.8(或1.24)
14.(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑)　b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　因為Al3＋和HCO發生互促水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2＋補充溶液中消耗的Cu2＋，使Cu2＋濃度恒定(3)N　犧牲陽極的陰極保護法
15. (1)負　CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2)1 mol·L－1　(3)16.8 (4)MnO－e－===MnO　增大
16． 鄰二甲苯 醛基 縮聚反應 C8H6lC4 c +4Cu(OH)2+2NaOH +2Cu2O↓+6H2O 6 CH3CH=CH2CH2BrCH=CH2CH2BrCHBrCH2BrCH2OHCHOHCH2OH
17． (1) 羥基、醛基 (2)①②⑤ （3） +NaCl .
6HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O （4）4
2025-2026學年新高三上學期暑假專題專題練習——有機與電化學
專題二：鈉鎂鋁及其化合物
-CH-COOH
OH

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