資源簡介

(共32張PPT)
模塊三　
化學反應原理
主題6　化學反應與能量變化
第20講　原電池及其應用
配套練習
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一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 [2025南通期中]一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化血糖反應，從而控制血糖濃度。下列有關說法正確的是(　　)
A. 電池工作時，化學能全部轉化為電能
B. 電池工作時，電子由a電極沿導線流向
b電極
C. a電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 反應中每生成1 mol C6H12O7，轉移電子數為2×6.02×1023
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解析：電池工作時，有部分化學能會轉化為熱能散失，并不能全部轉化為電能，A錯誤；有O2參與反應的一極是正極(a電極)，有葡萄糖參與反應的一極是負極(b電極)，故電池工作時，電子由b電極沿導線流向a電極，B錯誤；a電極反應的產物是OH－，故電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C錯誤；由C6H12O6―→C6H12O7～2e－知，反應中每生成1 mol C6H12O7，轉移電子數為2×6.02×1023，D正確。
答案：D
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2 [2024蘇州期初調研]氨硼烷－H2O2燃料電池裝置如圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應為NH3BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O，下列說法不正確的是(　　)
A. 氨硼烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水
C. 放電過程中1 mol H2O2參與反應時，轉移的電子數約為2×6.02×1023
D. 其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度
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解析：NH3BH3中N原子上的H原子與H2O中O原子形成氫鍵，H2O中的H原子與NH3BH3中的N原子形成氫鍵，兩者作用力增大，故NH3BH3易溶于水，A正確；a電極為負極，應失去電子，B錯誤；b電極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋ ===2H2O,1 mol H2O2參與反應時轉移2 mol e－，C正確；H2SO4為強電解質，可以增強溶液導電性，D正確。
答案：B
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3 [2025蘇州期初]普通鋅錳干電池的構造如圖所示。下列關于該電池及其工作原理的說法正確的是(　　)
A. 石墨作電池的負極材料
C. 電池工作時，MnO2發生氧化反應
D. 環境溫度過低，不利于電池放電
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4 [2024南通如皋3.5模]Fe－空氣二次電池具有價格低廉、安全性好等優點。一種Fe－空氣電池放電時原理如圖所示。電池使用堿性溶液作電解質，C電極允許空氣中的O2通過。下列說法正確的是(　　)
A. 放電時，正極反應為O2＋4e－＋4H＋===4H2O
B. 充電時，陰極反應之一為Fe2O3＋2e－＋3H2O===2Fe(OH)2＋2OH－
C. 忽略溶液體積的變化，放電后溶液的pH增大
D. 該電池也可以用強酸溶液作電解質
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解析：堿性條件下，電極反應式中不應出現H＋，A錯誤；放電時，電池總反應為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2或4Fe＋3O2===2Fe2O3，忽略溶液的體積變化，放電后溶液的pH幾乎不變，C錯誤；若用強酸溶液作電解質，Fe會與酸直接反應，電池效率降低，且反應產生H2，電池的安全性能變差，D錯誤。
答案： B
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A. 放電時，正、負電極質量均增大
B. 放電時，溶液的pH增大
C. 充電時，H＋移向Pb極
D. 充電時，每消耗2 mol PbSO4，轉移電子數為4×6.02×1023
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6 [2025鎮江期中]電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. O2在電極b上發生氧化反應
B. 溶液中OH－向電極b移動
C. 反應消耗的O2與生成的N2的物質的量
之比為3∶2
D. 負極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
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解析：通入O2的一極是正極，O2在電極b上發生還原反應，A錯誤；放電時，電子由負極(a極)移向正極(b極)，故溶液中K＋向電極b移動，OH－向電極a移動，B錯誤；由得失電子守恒知，4n(O2)＝6n(N2)，n(O2)∶n(N2)＝3∶2，C正確；電解質溶液顯堿性，產物中不含H＋，D錯誤。
答案： C
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7 [2024南京、鹽城一模]一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜，可提高離子傳輸通量的均勻性，從而保持電池的穩定性。下列說法正確的是(　　)
A. 放電過程中，Zn2＋向Zn極一側移動
B. 放電過程中，電子由Zn極經電解質溶液向
V6O13極移動
C. 充電時，V6O13極與外接直流電源正極相連
D. 充電時，陽極發生的電極反應可能為V6O13＋xZn2＋＋2xe－===
ZnxV6O13
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解析：原電池工作時，陽離子移向正極，釩基氧化物(V6O13)為正極，Zn為負極，故放電過程中，Zn2＋透過陽離子交換膜向V6O13極一側移動，A錯誤；電子只在外電路中移動，不能經過電解質溶液，B錯誤；充電時，原電池的正極(V6O13極)與外接電源的正極相連，C正確；充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，D錯誤。
答案： C
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8 [2025蘇州期中]我國科學家研發了一種室溫下可充電的Na－CO2電池，裝置如圖所示。放電時，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中。下列說法不正確的是(　　)
A. 放電時，鈉箔電極發生氧化反應
B. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗
33.6 L CO2(標準狀況下)
C. 充電時，電源b極為正極，Na＋向鈉箔電極移動
D. 充電時，碳納米管電極發生的反應式為4Na＋＋4e－＋3CO2===
2Na2CO3＋C
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解析：鈉箔是負極，放電時，鈉箔電極發生氧化反應，A正確；正極反應式為4Na＋＋4e－＋3CO2===2Na2CO3＋C，放電時，每轉移2 mol電子，消耗33.6 L CO2(標準狀況下)，B正確；充電時，電源b極為正極，Na＋向鈉箔電極移動，C正確；充電時，碳納米管電極應該發生失電子的氧化反應，電極反應式為2Na2CO3＋C－4e－===4Na＋＋3CO2↑，D錯誤。
答案： D
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9 [2023蘇錫常鎮調研一]下圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是(　　)
A. N極為負極，發生氧化反應
B. 電池工作時，N極附近溶液pH減小
C. M極發生的電極反應為(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋
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答案： C
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10 [2023南京二模]一種鈉離子電池的工作原理如下，放電時的電池反應可表示為Na1－xFePO4＋NaxC===NaFePO4＋C。下列說法正確的是(　　)
A. 放電時，電能轉化為化學能
B. 放電時，Y極發生還原反應
C. 充電時，X極電極反應式為NaFePO4－
xe－===Na1－xFePO4＋xNa＋
D. 充電時，每轉移1 mol e－，Y極質量減少23 g
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解析：電池放電時，化學能轉化為電能，A錯誤；根據電池放電的總反應方程式，負極(Y極)的電極反應式為NaxC－xe－===xNa＋＋C，正極(X極)的電極反應式為Na1－xFePO4＋xNa＋＋xe－===NaFePO4，Y極發生氧化反應，B錯誤；充電時，X極的物質轉化為NaFePO4―→Na1－x
FePO4，發生氧化反應，電極反應式為NaFePO4－xe－===Na1－xFePO4＋xNa＋，C正確；充電時，Y極的電極反應式為xNa＋＋C＋xe－===NaxC，每轉移1 mol e－，Y極質量增加23 g，D錯誤。
答案： C
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11 [2025鎮江中學期中改編]金屬的腐蝕與防護無處不在，下列說法錯誤的是(　　)
A. 鋼鐵在潮濕空氣中不易被腐蝕
B. 一次性保暖貼是利用電化學腐蝕提供熱量
C. 地下鋼管與電源負極連接采用的是外加電流法
D. 鋪設在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，采用的是犧牲陽極法
解析：鋼鐵在潮濕空氣中會形成原電池，容易被腐蝕，A錯誤。
答案： A
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12 [2025蘇州西安交大附中月考]我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 通電時，陽極的電極反應式為Zn－2e－
===Zn2＋
B. 通電時，陰極上的電極反應為2H2O＋
2e－===H2↑＋2OH－
C. 通電時，該裝置為犧牲陽極法
D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕
解析：通電時，該裝置為外加電流法，C錯誤。
答案：C
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二、 非選擇題
13 (1) [2025揚大附中期初]一種電催化NO還原反應(NORR)制NH3的裝置如圖所示，兩極區均采用NaOH與NaClO4的混合溶液作為電解質溶液，寫出電極a上主要反應的電極反應式：__________________________
_______。
NO＋5e－＋4H2O===NH3＋
5OH－
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(2) [2025鎮江一中月考]利用微生物可實現含尿素[CO(NH2)2]的廢水的凈化，裝置如圖所示，a極的電極反應式為________________________
__________________。
CO(NH2)2－6e－＋H2O===
CO2↑＋6H＋＋N2↑
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(3) [2025鎮江中學期中]工業上含氮化合物污染物處理以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電池的正極反應式為______________________
_______。
2N2O5＋O2＋4e－===
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(4) [2025蘇州實驗中學月考]一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應式為____________________________。
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14 (1) [南通三模] 研究發現，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程，催化機理模型如下圖所示。
負極的電極反應式為______________________________。
浸金過程中的催化劑是___________________(填化學式)。
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Au－e－＋2NH3===[Au(NH3)2]＋
NH3和[Cu(NH3)4]2＋
(2) [蘇州期末]通過電化學循環法可將H2S轉化為H2SO4和H2(如圖所示)。其中氧化過程發生如下兩步反應：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
①電極a上發生反應的電極反應式為____________________________
_____。
②理論上1 mol H2S參加反應可產生H2的物質的量為______。
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SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋
2 mol
(3) 氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖所示。氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為______________________________________。
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Thank you for watching第20講　原電池及其應用
一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 [2025南通期中]一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化血糖反應，從而控制血糖濃度。下列有關說法正確的是(　　)
A. 電池工作時，化學能全部轉化為電能
B. 電池工作時，電子由a電極沿導線流向b電極
C. a電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 反應中每生成1 mol C6H12O7，轉移電子數為2×6.02×1023
2 [2024蘇州期初調研]氨硼烷-H2O2燃料電池裝置如圖所示，該電池在常溫下即可工作，總反應為NH3BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O，下列說法不正確的是(　　)
A. 氨硼烷與水分子間可形成氫鍵，故易溶于水
B. a電極上的反應為NH3BH3＋2H2O＋6e－===NH＋BO＋6H＋
C. 放電過程中1 mol H2O2參與反應時，轉移的電子數約為2×6.02×1023
D. 其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度
3 [2025蘇州期初]普通鋅錳干電池的構造如圖所示。下列關于該電池及其工作原理的說法正確的是(　　)
A. 石墨作電池的負極材料
B. 電池工作時，NH向負極方向移動
C. 電池工作時，MnO2發生氧化反應
D. 環境溫度過低，不利于電池放電
4 [2024南通如皋3.5模]Fe-空氣二次電池具有價格低廉、安全性好等優點。一種Fe-空氣電池放電時原理如圖所示。電池使用堿性溶液作電解質，C電極允許空氣中的O2通過。下列說法正確的是(　　)
A. 放電時，正極反應為O2＋4e－＋4H＋===4H2O
B. 充電時，陰極反應之一為Fe2O3＋2e－＋3H2O===2Fe(OH)2＋2OH－
C. 忽略溶液體積的變化，放電后溶液的pH增大
D. 該電池也可以用強酸溶液作電解質
5 [2025南京期初]鉛酸蓄電池的工作原理可表示為PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，其構造示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)
A. 放電時，正、負電極質量均增大
B. 放電時，溶液的pH增大
C. 充電時，H＋移向Pb極
D. 充電時，每消耗2 mol PbSO4，轉移電子數為4×6.02×1023
6 [2025鎮江期中]電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. O2在電極b上發生氧化反應
B. 溶液中OH－向電極b移動
C. 反應消耗的O2與生成的N2的物質的量之比為3∶2
D. 負極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
7 [2024南京、鹽城一模]一種以釩基氧化物(V6O13)為正極材料的水系鋅離子電池的工作原理如圖所示。通過使用孔徑大小合適且分布均勻的新型離子交換膜，可提高離子傳輸通量的均勻性，從而保持電池的穩定性。下列說法正確的是(　　)
A. 放電過程中，Zn2+向Zn極一側移動
B. 放電過程中，電子由Zn極經電解質溶液向V6O13極移動
C. 充電時，V6O13極與外接直流電源正極相連
D. 充電時，陽極發生的電極反應可能為V6O13＋xZn2+＋2xe－===ZnxV6O13
8 [2025蘇州期中]我國科學家研發了一種室溫下可充電的Na-CO2電池，裝置如圖所示。放電時，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中。下列說法不正確的是(　　)
A. 放電時，鈉箔電極發生氧化反應
B. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗33.6 L CO2(標準狀況下)
C. 充電時，電源b極為正極，Na＋向鈉箔電極移動
D. 充電時，碳納米管電極發生的反應式為4Na＋＋4e－＋3CO2===2Na2CO3＋C
9 [2023蘇錫常鎮調研一]下圖為某微生物燃料電池凈化水的原理。下列說法正確的是(　　)
A. N極為負極，發生氧化反應
B. 電池工作時，N極附近溶液pH減小
C. M極發生的電極反應為(C6H10O5)n－24ne－＋7nH2O===6nCO2↑＋24nH＋
D. 處理0.1 mol Cr2O時，有1.4 mol H＋從交換膜左側向右側遷移
10 [2023南京二模]一種鈉離子電池的工作原理如下，放電時的電池反應可表示為Na1－xFePO4＋NaxC===NaFePO4＋C。下列說法正確的是(　　)
A. 放電時，電能轉化為化學能
B. 放電時，Y極發生還原反應
C. 充電時，X極電極反應式為NaFePO4－xe－===Na1－xFePO4＋xNa＋
D. 充電時，每轉移1 mol e－，Y極質量減少23 g
11 [2025鎮江中學期中改編]金屬的腐蝕與防護無處不在，下列說法錯誤的是(　　)
A. 鋼鐵在潮濕空氣中不易被腐蝕
B. 一次性保暖貼是利用電化學腐蝕提供熱量
C. 地下鋼管與電源負極連接采用的是外加電流法
D. 鋪設在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，采用的是犧牲陽極法
12 [2025蘇州西安交大附中月考]我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 通電時，陽極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2+
B. 通電時，陰極上的電極反應為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C. 通電時，該裝置為犧牲陽極法
D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕
二、 非選擇題
13 (1) [2025揚大附中期初]一種電催化NO還原反應(NORR)制NH3的裝置如圖所示，兩極區均采用NaOH與NaClO4的混合溶液作為電解質溶液，寫出電極a上主要反應的電極反應式：___________________________________________。
(2) [2025鎮江一中月考]利用微生物可實現含尿素[CO(NH2)2]的廢水的凈化，裝置如圖所示，a極的電極反應式為_______________________________________。
(3) [2025鎮江中學期中]工業上含氮化合物污染物處理以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，則該電池的正極反應式為______________________________________。
(4) [2025蘇州實驗中學月考]一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理如圖所示。電極A上H2參與的電極反應式為__________________________。
(5) [2024南通海安月考]尾氣中少量SO2可用Na2CO3溶液“洗脫”處理，得到的洗脫液中含有Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3，再利用生物電池技術，如圖所示，將洗脫液中的Na2SO3轉化為單質硫(S2)回收。生物電池裝置中，正極的電極反應式為______________________________。一段時間后，若洗脫液中SO減少了2 mol，則理論上HCO減少了________mol。
14 (1) [南通三模] 研究發現，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程，催化機理模型如下圖所示。
負極的電極反應式為____________________________。浸金過程中的催化劑是________________________(填化學式)。
(2) [蘇州期末]通過電化學循環法可將H2S轉化為H2SO4和H2(如圖所示)。其中氧化過程發生如下兩步反應：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
①電極a上發生反應的電極反應式為__________________________________。
②理論上1 mol H2S參加反應可產生H2的物質的量為________。
(3) 氨硼烷(NH3BH3)是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖所示。氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________________________。
第20講　原電池及其應用
1 D　電池工作時，有部分化學能會轉化為熱能散失，并不能全部轉化為電能，A錯誤；有O2參與反應的一極是正極(a電極)，有葡萄糖參與反應的一極是負極(b電極)，故電池工作時，電子由b電極沿導線流向a電極，B錯誤；a電極反應的產物是OH－，故電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C錯誤；由C6H12O6―→C6H12O7～2e－知，反應中每生成1 mol C6H12O7，轉移電子數為2×6.02×1023，D正確。
2 B　NH3BH3中N原子上的H原子與H2O中O原子形成氫鍵，H2O中的H原子與NH3BH3中的N原子形成氫鍵，兩者作用力增大，故NH3BH3易溶于水，A正確；a電極為負極，應失去電子，B錯誤；b電極的電極反應式為H2O2＋2e－＋2H＋ ===2H2O，1 mol H2O2參與反應時轉移2 mol e－，C正確；H2SO4為強電解質，可以增強溶液導電性，D正確。
3 D　鋅筒作電池的負極材料，石墨作電池的正極材料，A錯誤；電池工作時，電子向正極移動，故NH也向正極方向移動，B錯誤；電池工作時，鋅筒發生氧化反應，故MnO2發生還原反應，C錯誤；環境溫度過低，反應速率減慢，電子流速慢，不利于電池放電，D正確。
4 B　堿性條件下，電極反應式中不應出現H＋，A錯誤；放電時，電池總反應為2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2或4Fe＋3O2===2Fe2O3，忽略溶液的體積變化，放電后溶液的pH幾乎不變，C錯誤；若用強酸溶液作電解質，Fe會與酸直接反應，電池效率降低，且反應產生H2，電池的安全性能變差，D錯誤。
5 D　放電時，負極Pb轉化為PbSO4，正極PbO2也轉化為PbSO4，正、負電極質量均增大，A正確；放電時，電池總反應為PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，消耗H2SO4、增加水，溶液的pH增大，B正確；充電時，電子移向Pb極，故H＋也移向Pb極，C正確；充電時，每消耗2 mol PbSO4，轉移電子數為2×6.02×1023，D錯誤。
6 C　通入O2的一極是正極，O2在電極b上發生還原反應，A錯誤；放電時，電子由負極(a極)移向正極(b極)，故溶液中K＋向電極b移動，OH－向電極a移動，B錯誤；由得失電子守恒知，4n(O2)＝6n(N2)，n(O2)∶n(N2)＝3∶2，C正確；電解質溶液顯堿性，產物中不含H＋，D錯誤。
7 C　原電池工作時，陽離子移向正極，釩基氧化物(V6O13)為正極，Zn為負極，故放電過程中，Zn2+透過陽離子交換膜向V6O13極一側移動，A錯誤；電子只在外電路中移動，不能經過電解質溶液，B錯誤；充電時，原電池的正極(V6O13極)與外接電源的正極相連，C正確；充電時，陽極失去電子，發生氧化反應，D錯誤。
8 D　鈉箔是負極，放電時，鈉箔電極發生氧化反應，A正確；正極反應式為4Na＋＋4e－＋3CO2===2Na2CO3＋C，放電時，每轉移2 mol電子，消耗33.6 L CO2(標準狀況下)，B正確；充電時，電源b極為正極，Na＋向鈉箔電極移動，C正確；充電時，碳納米管電極應該發生失電子的氧化反應，電極反應式為2Na2CO3＋C－4e－===4Na＋＋3CO2↑，D錯誤。
9 C　N極上Cr2O轉化為Cr3+，Cr元素的化合價降低，得到電子，N極為原電池的正極，A錯誤；N極的電極反應式為Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3+＋7H2O，生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，消耗H＋，N極附近溶液pH增大，B錯誤；(C6H10O5)n中C元素為0價，CO2中C元素為＋4價，C的化合價升高4，6n個C失去24n個e－，C正確；處理0.1 mol Cr2O時，轉移0.6 mol e－，根據電荷守恒，有0.6 mol H＋從交換膜左側向右側遷移，D錯誤。
10 C　電池放電時，化學能轉化為電能，A錯誤；根據電池放電的總反應方程式，負極(Y極)的電極反應式為NaxC－xe－===xNa＋＋C，正極(X極)的電極反應式為Na1－xFePO4＋xNa＋＋xe－===NaFePO4，Y極發生氧化反應，B錯誤；充電時，X極的物質轉化為NaFePO4―→Na1－xFePO4，發生氧化反應，電極反應式為NaFePO4－xe－===Na1－xFePO4＋
xNa＋，C正確；充電時，Y極的電極反應式為xNa＋＋C＋xe－===NaxC，每轉移1 mol e－，Y極質量增加23 g，D錯誤。
11 A　鋼鐵在潮濕空氣中會形成原電池，容易被腐蝕，A錯誤。
12 C　通電時，該裝置為外加電流法，C錯誤。
13 (1) NO＋5e－＋4H2O===NH3＋5OH－
(2) CO(NH2)2－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋＋N2↑
(3) 2N2O5＋O2＋4e－===4NO
(4) H2＋CO－2e－===H2O＋CO2
(5) 2SO＋8e－＋12HCO===12CO＋S2↓＋6H2O或2SO＋8e－＋8H＋＋4HCO===4CO＋S2↓＋6H2O　4
14 (1) Au－e－＋2NH3===[Au(NH3)2]＋　NH3和[Cu(NH3)4]2+　
(2) ①SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO　②2 mol　
(3) NH3BH3－6e－＋2H2O===NH＋BO＋6H＋

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