資源簡介

(共29張PPT)
模塊二　
無機物的轉化與應用
主題5　非金屬及其化合物
第15講　氯及其化合物
配套練習
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一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 在給定條件下，下列物質間所示的轉化不能實現的是(　　)
答案：B
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2 [2025南通開學考試]實驗室制取Cl2的原理及裝置均正確的是(　　)
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2
D. 吸收尾氣中的Cl2
解析：缺少加熱裝置，A錯誤；HCl與NaHCO3發生反應，會引入新的雜質氣體CO2，B錯誤；Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時，應從長導管通入氣體，C錯誤。
答案：D
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閱讀以下材料，完成3～5題。
海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業常用電解飽和NaCl溶液制備Cl2，并進一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體ClO2可用于自來水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3可制得ClO2。
3 [2025南通海安開學考試]下列說法正確的是(　　)
A. 1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ鍵
B. Cl2O和HClO均是由極性鍵構成的非極性分子
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答案：C
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4 [2025南通海安開學考試]下列化學反應表示正確的是(　　)
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解析： HClO在光照下分解生成HCl和O2, B錯誤；H2C2O4是弱酸，在水溶液中不完全電離，在離子方程式中，不拆分為離子形式，C錯誤；HClO與NaOH可以繼續反應，離子方程式應為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D錯誤。
答案： A
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5 [2025南通海安開學考試]下列物質性質與用途具有對應關系的是(　　)
A. Cl2能溶于水，可用于工業制鹽酸
B. HCl具有還原性，可用于實驗室制取氯氣
C. NaClO具有強堿性，可用作漂白液
D. ClO2氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑
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解析： H2能在Cl2中安靜地燃燒生成HCl，故Cl2可用于工業制鹽酸，A錯誤；NaClO具有強氧化性，可用作漂白液，C錯誤；ClO2氣體具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D錯誤。
答案： B
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ΔH<0]。FeCl3溶液可用于刻蝕覆銅板；ClO2、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2。
6 [2025鹽城期中]下列說法正確的是(　　)
A. Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B. 一旦發現氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救
C. O2與HCl反應中，催化劑CuCl2能減小該反應的焓變
D. O2與HCl反應中，增大壓強或升高溫度均能提高HCl的轉化率
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答案： B
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7 [2025鹽城期中]下列反應的方程式表示正確的是(　　)
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解析： CaCO3難溶于水，在離子方程式中，不拆分為離子形式，A錯誤；向飽和食鹽水中先后通入NH3和CO2，析出的晶體是NaHCO3，B錯誤；HCl是強酸，在溶液中完全電離，在離子方程式中，應拆分為離子形式，C錯誤。
答案： D
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8 [2025鹽城期中]下列物質的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A. CCl4具有揮發性，可用于萃取碘水中碘
B. 鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹
C. FeCl3易水解，可用于刻蝕覆銅板
D. HClO不穩定，可用作自來水消毒劑
解析： I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4與H2O不互溶，故可用CCl4萃取碘水中I2，A錯誤；FeCl3具有強氧化性，可用于刻蝕覆銅板，C錯誤；HClO具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D錯誤。
答案： B
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9 [2024南通、泰州等六市一調]實驗室利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是(　　)
A. 用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體
C. 用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性
D. 用裝置丁吸收尾氣中的Cl2
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解析：無水CaCl2常用作干燥劑，不能吸收Cl2，可改用堿石灰吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。
答案：D
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10 [2024南通如皋適應性考試二]室溫下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是(　　)
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含KCl 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色
B ClO－有氧化性 向淀粉－KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙顏色變化
C 比較F－和ClO－的水解能力大小 測定KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小
D H＋濃度對ClO－氧化性的影響 向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化
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解析：焰色試驗只能檢驗出含有K元素，A錯誤；如果ClO－有氧化性，則會將I－氧化為I2，試紙變藍，B正確；比較水解程度大小必須在同溫同濃度時進行，題目未說明同濃度，不能達到實驗目的，C錯誤；稀鹽酸和濃鹽酸應取等體積進行實驗，否則不能達到實驗目的，D錯誤。
答案：B
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(1) “反應”步驟發生反應的離子方程式為______________________
________________。
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(2) “過濾2”常用減壓過濾的原因是___________________________
__________________________________________________________。
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(4) 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。CuCl固體中混有少量的Cu2O，設計除去Cu2O的實驗方案為_____________________________
________________________________________________________________________(實驗中必須使用的試劑：1 mol/L HCl溶液、6 mol/L HCl溶液、蒸餾水、95%乙醇)。
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12 [2025南京開學考試]實驗室用海帶提取碘的過程如下：
(1) 灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉移至燒杯中，加水煮沸，過濾得含I－的溶液。
①灼燒時不會用到下列儀器中的____(填字母)。
②灼燒海帶時用酒精浸潤海帶的目的是_________________________。
A
助燃，有利于海帶充分燃燒
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(2) 氧化。向硫酸酸化后的含I－溶液中加入稍過量的氧化劑，可獲得含I2溶液。
①實驗表明，相同條件下，NaClO作氧化劑時I2的產率明顯低于H2O2或NaNO2作氧化劑時的產率，其可能原因是____________________
________。
②NaNO2氧化I－時生成NO的離子方程式為______________________
_________________。
NaClO將I－進一步氧
＋2NO↑＋2H2O
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③判斷溶液中I－是否被NaNO2完全氧化，補充實驗方案：取適量氧化后的溶液_____________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
倒入分液漏斗中，加入適量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水層滴加淀粉溶液不變藍。打開通風設備，取少量水層于試管中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振蕩，若溶液不變藍，則I－已完全被氧化
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[實驗中必須使用的試劑和設備：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液、CCl4，通風設備]。
(3) 提碘。室溫下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，再向合并后的有機層中加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液，向所得水層中加入硫酸溶液，產生棕褐色沉淀，過濾得固體I2。為盡可能提高固體I2的產率，實驗過程中可采取的措施有________________
____________________________________。
增大NaOH溶液的
濃度、充分振蕩、增大硫酸溶液的濃度
謝謝觀看
Thank you for watching主題5　非金屬及其化合物
第15講　氯及其化合物
一、 選擇題(每小題只有一個選項符合題意)
1 在給定條件下，下列物質間所示的轉化不能實現的是(　　)
A. HClOO2 B. ClO－ClO
C. Cl2FeCl3 D. Cl2NaClO(aq)
2 [2025南通開學考試]實驗室制取Cl2的原理及裝置均正確的是(　　)
A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾氣中的Cl2
閱讀以下材料，完成3～5題。
海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl。工業常用電解飽和NaCl溶液制備Cl2，并進一步制得SO2Cl2、Cl2O、HClO、NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等用途更廣泛的化合物。黃綠色氣體ClO2可用于自來水消毒，在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3可制得ClO2。
3 [2025南通海安開學考試]下列說法正確的是(　　)
A. 1 mol SO2Cl2分子中含有2 mol σ鍵
B. Cl2O和HClO均是由極性鍵構成的非極性分子
C. ClO中O—Cl—O夾角小于ClO中O—Cl—O
D. 在NaCl晶胞中，每個Cl－周圍緊鄰且距離相等的Na＋構成正六面體結構
4 [2025南通海安開學考試]下列化學反應表示正確的是(　　)
A. 電解飽和食鹽水制備NaClO3的離子方程式：Cl－＋3H2OClO＋3H2↑
B. 氯水在強光下照射的化學方程式：2HClOCl2↑＋2H2O
C. 在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)還原NaClO3制得ClO2的離子方程式：2ClO＋C2O＋4H＋===2ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O
D. 常溫下Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式：Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
5 [2025南通海安開學考試]下列物質性質與用途具有對應關系的是(　　)
A. Cl2能溶于水，可用于工業制鹽酸
B. HCl具有還原性，可用于實驗室制取氯氣
C. NaClO具有強堿性，可用作漂白液
D. ClO2氣體呈黃綠色，可用作自來水消毒劑
閱讀下列材料，完成6～8題。
氯及其化合物應用廣泛。Cl2在化學工業上用于生產NaClO、FeCl3、HCl等化工產品，實驗室可由MnO2與濃鹽酸共熱得到。NaCl是制備氯氣、純堿的主要原料；HCl是“潔廁靈”的主要成分，也可與O2反應制備Cl2[4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0]。FeCl3溶液可用于刻蝕覆銅板；ClO2、次氯酸鹽可用于自來水消毒，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2。
6 [2025鹽城期中]下列說法正確的是(　　)
A. Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B. 一旦發現氯氣泄漏，可用蘸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻自救
C. O2與HCl反應中，催化劑CuCl2能減小該反應的焓變
D. O2與HCl反應中，增大壓強或升高溫度均能提高HCl的轉化率
7 [2025鹽城期中]下列反應的方程式表示正確的是(　　)
A. 用“潔廁靈”清除污垢中的碳酸鈣：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 侯氏制堿法：2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
C. MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4HClMn2+＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
D. 制取ClO2：2ClO＋SO2===2ClO2＋SO
8 [2025鹽城期中]下列物質的性質與用途具有對應關系的是(　　)
A. CCl4具有揮發性，可用于萃取碘水中碘
B. 鹽酸有強酸性，可用于除去鐵銹
C. FeCl3易水解，可用于刻蝕覆銅板
D. HClO不穩定，可用作自來水消毒劑
9 [2024南通、泰州等六市一調]實驗室利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是(　　)
甲　 　 乙　　　丙　　　 丁
A. 用裝置甲制取Cl2
B. 用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體
C. 用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性
D. 用裝置丁吸收尾氣中的Cl2
10 [2024南通如皋適應性考試二]室溫下，探究0.1 mol/L KClO溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是(　　)
選項 探究目的 實驗方案
A 溶液中是否含KCl 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色
B ClO－有氧化性 向淀粉-KI試紙上滴加幾滴KClO溶液，觀察試紙顏色變化
C 比較F－和ClO－的水解能力大小 測定KClO溶液、KF溶液的pH，比較pH的大小
D H＋濃度對ClO－氧化性的影響 向稀鹽酸和濃鹽酸中分別加入等量的KClO溶液，觀察溶液顏色變化
二、 非選擇題
11 [2025鹽城期中]氯化亞銅(CuCl)微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于Cl－濃度較大的體系(CuCl＋Cl－ CuCl)，在空氣中易被氧化。實驗室制備CuCl的步驟如下：
(1) “反應”步驟發生反應的離子方程式為___________________________
________________。
(2) “過濾2”常用減壓過濾的原因是_________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應為CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應的平衡常數K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K＝____________。
(4) 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O。CuCl固體中混有少量的Cu2O，設計除去Cu2O的實驗方案為_____________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________(實驗中必須使用的試劑：1 mol/L HCl溶液、6 mol/L HCl溶液、蒸餾水、95%乙醇)。
(5) CuCl純度測定：稱取所制備的CuCl成品2.50 g，置于預先放有50粒玻璃球和10 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液(過量)的250 mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應后，加入適量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.020 0 mol/L的K2Cr2O7溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL(反應過程中，雜質不參與反應；滴定過程中Cr2O轉化為Cr3+，Cl－不反應)，則成品中CuCl的質量分數為________(寫出計算過程)。
12 [2025南京開學考試]實驗室用海帶提取碘的過程如下：
(1) 灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉移至燒杯中，加水煮沸，過濾得含I－的溶液。
①灼燒時不會用到下列儀器中的________(填字母)。
A B C D
②灼燒海帶時用酒精浸潤海帶的目的是________________________________。
(2) 氧化。向硫酸酸化后的含I－溶液中加入稍過量的氧化劑，可獲得含I2溶液。
①實驗表明，相同條件下，NaClO作氧化劑時I2的產率明顯低于H2O2或NaNO2作氧化劑時的產率，其可能原因是__________________________________。
②NaNO2氧化I－時生成NO的離子方程式為____________________________
______________________________________________________________________。
③判斷溶液中I－是否被NaNO2完全氧化，補充實驗方案：取適量氧化后的溶液____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
[實驗中必須使用的試劑和設備：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液、CCl4，通風設備]。
(3) 提碘。室溫下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，再向合并后的有機層中加入NaOH溶液，振蕩，靜置后分液，向所得水層中加入硫酸溶液，產生棕褐色沉淀，過濾得固體I2。為盡可能提高固體I2的產率，實驗過程中可采取的措施有______________________________________________
______________________________________________________________________。
主題5　非金屬及其化合物
第15講　氯及其化合物
1 B
2 D　缺少加熱裝置，A錯誤；HCl與NaHCO3發生反應，會引入新的雜質氣體CO2，B錯誤；Cl2的密度比空氣大，收集Cl2時，應從長導管通入氣體，C錯誤。
3 C　SO2Cl2分子的結構式為，1 mol SO2Cl2分子中含有4 mol σ鍵，A錯誤；Cl2O和HClO的中心原子上均含有孤電子對，均屬于極性分子，B錯誤；ClO和ClO的中心原子均采取sp3雜化，但ClO的中心原子上有1個孤電子對，故ClO中O—Cl—O夾角小于ClO中O—Cl—O夾角，C正確；在NaCl晶胞中，每個Cl－周圍緊鄰且距離相等的6個Na＋構成正八面體結構，D錯誤。
4 A　HClO在光照下分解生成HCl和O2, B錯誤；H2C2O4是弱酸，在水溶液中不完全電離，在離子方程式中，不拆分為離子形式，C錯誤；HClO與NaOH可以繼續反應，離子方程式應為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D錯誤。
5 B　H2能在Cl2中安靜地燃燒生成HCl，故Cl2可用于工業制鹽酸，A錯誤；NaClO具有強氧化性，可用作漂白液，C錯誤；ClO2氣體具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D錯誤。
6 B　Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，產物種類與Cl2量多少無關，A錯誤；催化劑能改變反應速率，不能減小反應的焓變，C錯誤；4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，是放熱反應，升高溫度，反應正向進行的程度減小，HCl的轉化率下降，D錯誤。
7 D　CaCO3難溶于水，在離子方程式中，不拆分為離子形式，A錯誤；向飽和食鹽水中先后通入NH3和CO2，析出的晶體是NaHCO3，B錯誤；HCl是強酸，在溶液中完全電離，在離子方程式中，應拆分為離子形式，C錯誤。
8 B　I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4與H2O不互溶，故可用CCl4萃取碘水中I2，A錯誤；FeCl3具有強氧化性，可用于刻蝕覆銅板，C錯誤；HClO具有強氧化性，可用作自來水消毒劑，D錯誤。
9 D　無水CaCl2常用作干燥劑，不能吸收Cl2，可改用堿石灰吸收尾氣中的Cl2，D錯誤。
10 B　焰色試驗只能檢驗出含有K元素，A錯誤；如果ClO－有氧化性，則會將I－氧化為I2，試紙變藍，B正確；比較水解程度大小必須在同溫同濃度時進行，題目未說明同濃度，不能達到實驗目的，C錯誤；稀鹽酸和濃鹽酸應取等體積進行實驗，否則不能達到實驗目的，D錯誤。
11 (1) Cu2+＋Cu＋4Cl－===2CuCl　(2) 加快過濾的速度，防止CuCl在空氣中被氧化　(3) 　(4) 向所得的CuCl固體中滴加6 mol/L HCl溶液，使固體充分溶解，過濾，向濾液中加水稀釋至不再產生沉淀為止，過濾，用1 mol/L HCl溶液洗滌，再用95%乙醇洗滌，干燥，得到純凈的CuCl固體　(5) 95.52%(計算過程見解析)
解析：(4) 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O；氧化亞銅(CuCl)微溶于水，難溶于乙醇，易水解，易溶于Cl－濃度較大的體系(CuCl＋Cl－ CuCl)，故先加濃度較大的鹽酸溶解CuCl，并將Cu2O轉化為Cu和Cu2+，過濾除去不溶性雜質Cu，向濾液中加水稀釋可析出CuCl晶體，過濾，依次用1 mol/L HCl溶液、95% 乙醇洗滌，干燥后得到純凈的CuCl固體。(5) 25 mL溶液中，n(K2Cr2O7)＝0.02 mol/L×20×10-3 L＝4×10-4 mol，n(CuCl)＝n(Fe2+)＝6n(K2Cr2O7)＝2.4×10-3 mol，CuCl的質量分數為×100%＝95.52%。
12 (1) ①A　②助燃，有利于海帶充分燃燒　(2) ①NaClO將I－進一步氧化成IO　②2NO＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O　③倒入分液漏斗中，加入適量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水層滴加淀粉溶液不變藍。打開通風設備，取少量水層于試管中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振蕩，若溶液不變藍，則I－已完全被氧化
(3) 增大NaOH溶液的濃度、充分振蕩、增大硫酸溶液的濃度

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