資源簡(jiǎn)介

北京二中 2024—2025 學(xué)年度第五學(xué)段高二年級(jí)學(xué)段考試試卷
化學(xué)必修+選擇性必修
得分：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1, C-12, N 14, O 16，Si 28，S 32，Mg 24
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10題每題 2分，11-20每題 3分，共 50分）
1．近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著，主要成果所涉及的材料為主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是
A．“C919”飛機(jī)身使用 B．“玉兔二號(hào)” C．能屏蔽電磁波 D．4.03 米大口徑碳化
的復(fù)合材料——環(huán)氧樹(shù) 鈦合金篩網(wǎng)輪 的碳包覆銀納米線 硅反射鏡
脂（環(huán)氧氯丙烷和雙酚
的縮聚產(chǎn)物）和碳纖維
2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不．正．確．的是
A． 的名稱： 2–甲基丙烷
B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
2―
C．SO3 的 VSEPR 模型：
H Cl H Cl HCl
D．HCl 分子中 σ 鍵的形成：
3．下列方程式與所給事實(shí)不．相．符．的是
A．Al 溶于 NaOH 溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Al + 2OH- + 6H2O == 2[Al(OH) -4] + 3H2↑
B．用綠礬（FeSO4·7H2O）將酸性工業(yè)廢水中的 Cr 2- 3+2O7 轉(zhuǎn)化為 Cr ：
6Fe2+ + Cr 2- +2O7 +14H = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
C．用 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S 產(chǎn)生黑色沉淀：Cu2+ + S2- == CuS↓
D．乙醛與新制的 Cu(OH)2 在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀：
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 1 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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4．我國(guó)科學(xué)家預(yù)言的 T-碳已被合成。T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可看作將金剛石中的碳原子用由四個(gè)碳原子組成的
正四面體結(jié)構(gòu)單元取代所得，T-碳和金剛石的晶胞如圖所示。下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．T-碳與金剛石互為同素異形體
B．T-碳與金剛石均屬于共價(jià)晶體
C．T-碳與金剛石中鍵角均為 109°28′
D．T-碳晶胞中平均含有 32 個(gè)碳原子
5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 金剛石 T-碳
A．無(wú)色透明溶液中： 2+、 3+、 － 、 2－ Mg Al HCO3 SO4
－
B．pH=6.7 的溶液中： － 2－ CH3COO 、HCO3 、SO4 、NH
+
4
－ －
C．由水電離出的 c(H+)=10 13 的溶液中： Ba2+、Cl 、I 、 － NO3
D．與 Al 反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：K+、Fe3+
－
、CN 、SO 2-4
6．實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸制備乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置及試劑如圖所示。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．在燒瓶中放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸
B．使用 NaOH 溶液的目的是排除揮發(fā)出來(lái)的乙醇和產(chǎn)生的 CO2的干擾
C．使燒瓶?jī)?nèi)混合液的溫度迅速上升到 170℃，可減少乙醚的產(chǎn)生
D．濃硫酸的催化作用下，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橐蚁?br/>7．一定條件下，1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成 mol 乙酸乙酯（反應(yīng)前后總體積
變化忽略不計(jì)，且所有物質(zhì)都可以用物質(zhì)的量濃度表示）。下列分析不．正．確．的是
A．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝4
B．蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率
C．加入濃硫酸可改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的焓變，提高反應(yīng)速率
D．可用質(zhì)譜法區(qū)分 CH3COOC H 182 5和 CH3CO OC2H5
8．下列說(shuō)法正確的是
A．pH = 1 的醋酸溶液中，c(H+) = 1 mol·L 1
B．2-甲基-2-戊烯的最多可能有 10 個(gè)原子共平面
C．分子式為 C4H8 的烯烴的一氯代物中，只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有 6 種
D．28 g 乙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 7.224×1023
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 2 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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9．一種控制分子是否發(fā)光的“分子開(kāi)關(guān)”工作原理如圖所示。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．分子 P 中的 O 均為 sp2雜化
B．超分子 Q 轉(zhuǎn)化為分子 P 時(shí)，有微粒間的相互作用被破壞
C．增大溶液 pH 并除去 Na+ ，可使超分子 Q 轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿?P
D．推測(cè)分子 P 可以增大 NaCl 在有機(jī)溶劑中的溶解度
10．烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是重要的有機(jī)反應(yīng)，在高分子材料化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)等方面具有重要意義。
如： 催化劑 CH3CH=CH2 + CH3CH2CH=CH2 CH3CH=CHCH2CH3 + CH2=CH2。
下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是 的是
A． B． C． D．
11．下列說(shuō)法正確的是
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是 2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯和甲苯互為同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色
D．乙二醇與乙二酸發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)酯屬于取代反應(yīng)。
12．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不．正．確．的是
A．該物質(zhì)具有酸性，能與 Na2CO3反應(yīng)
B．該物質(zhì)中的 3 個(gè)六元環(huán)不可能共平面
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．1mol 該物質(zhì)在一定條件下最多與 4 mol H2 反應(yīng)
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13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A B C D
溴苯的制備 檢驗(yàn)乙炔 分離甘油和水 檢驗(yàn)乙醛中醛基的
的還原性 存在
+ － － －14．科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型電化學(xué)裝置,用于從鹵水[含 Li 、X （Cl 、Br ）等離子]中提取鋰鹽，在淡水池中得
到 LiX，如下圖所示。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
－
A．從鹵水中提取 Li+的反應(yīng)為 FePO4 + Li+ + e == LiFePO4
－
B．AgX、Ag 電極分別通過(guò)還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)釋放、結(jié)合 X
C．一段時(shí)間后將 a 與 b、c 與 d 電極對(duì)調(diào)，可繼續(xù)從鹵水中提取 LiX
D．充分電解后，將電源的正極、負(fù)極對(duì)調(diào)，繼續(xù)電解，淡水池中 c(Li+)增大
15．有機(jī)物 M 在堿性條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：
下列說(shuō)法不．正．確．的是
A．M 中酮羰基鄰位甲基的 C—H 鍵極性較強(qiáng)，易斷鍵
B．推測(cè) M 轉(zhuǎn)變?yōu)?N 的過(guò)程中，發(fā)生了加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
C．不能通過(guò)質(zhì)譜法對(duì) M、N 進(jìn)行區(qū)分
D．該條件下還可能生成
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 4 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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16．甲烷還原二氧化碳是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效途徑之一。常壓、催化劑作用下，按照 CO2和 CH4的物
質(zhì)的量之比 3︰1 投料。有關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ：CH -1 4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) Δ H1 = + 247 kJ·mol
Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Δ H2 = + 41 kJ·mol-1
某一時(shí)段內(nèi)，CH4 和 CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。
已知：CO2的轉(zhuǎn)化效率=
下列分析不．正．確．的是
A．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，低壓高溫有利于提高 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．500℃時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化效率為 1.5
C．由 400℃升高到 600℃，含氫產(chǎn)物中水的占比增大
D．由 700℃升高到 1000℃，CO2 的轉(zhuǎn)化效率逐漸增大
17. 我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得 EG。反應(yīng)過(guò)程示意
圖如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．DMO 分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂
B．反應(yīng)過(guò)程中生成了 MG 和甲醇
C．等物質(zhì)的量的 DMO、MG 和 EG 消耗 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 2∶1∶2
D．DMO 與 EG 分子中均只有 1 種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子
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－
18．用過(guò)量的鹽酸和 CuCl2 溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（CuFeS2）中的銅元素以[CuCl2] 的形式，
鐵元素以 Fe2+的形式浸出，一種流程示意圖如下。
下列說(shuō)法不．正．確．的是
－ －
A．[CuCl2] 的中心離子是 Cu+，配體是 Cl
B．參與反應(yīng)的 n(CuCl2)∶n(CuFeS2) =3∶1
－
C．浸取劑中的 Cl 有助于 CuFeS2 固體的溶解
D．用濃鹽酸和 FeCl3 溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解
19. 苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖如下。下列說(shuō)法不．正．確．的是
已知：HNO3 + H2SO4（濃）= NO + 2 + HO SO- 3 + H2O
A．從中間體到產(chǎn)物，無(wú)論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物 Ⅱ
B．X 為苯的加成產(chǎn)物，Y 為苯的取代產(chǎn)物
C．由苯得到 M 時(shí)，苯中的大 π 鍵沒(méi)有變化
D．對(duì)于生成 Y 的反應(yīng)，濃 H2SO4作催化劑
20. Ni(OH) 2+2和 NiCO3是 Ni 在不同 pH 的 Na2CO3 溶液體系中的兩種可能產(chǎn)物。25℃時(shí)，二者的沉淀溶解
平衡曲線如圖。
已知：25℃時(shí)，K -7 -16sp(NiCO3) = 1.42×10 ，Ksp[Ni(OH)2] = 5.48×10
下列說(shuō)法正確的是
A．Na2CO3 溶液中 2c(Na+ ) = c(CO 2-3 ) + c(HCO -3 ) + c(H2CO3)
B．M 點(diǎn)，溶液中存在 c(CO 2-3 ) < c(OH- )
C．P 點(diǎn)所示條件下，能生成 NiCO3 沉淀，不能生成 Ni(OH)2沉淀
D．NiCO (s) + 2OH- 8 3 (aq) Ni(OH)2(s) + CO 2-3 (aq)的平衡常數(shù) K = 2.6×10
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二、簡(jiǎn)答題（共 5道題，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上）
21．格氏試劑（RMgX）是有機(jī)合成中的一種常用試劑，其制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下。
（1）制備
由鹵代烴和金屬 Mg 在溶劑乙醚中制備：
① 基態(tài) Mg 原子的軌道表示式是______。
② 金屬 Mg 的晶胞如右圖所示，晶胞體積為 v cm3，
阿伏加德羅常數(shù)為 NA，則金屬 Mg 的密度為
______ g/ cm3。
③ 烴基（R—）相同時(shí)，碳鹵鍵斷裂由易到難的順序?yàn)?C—I、C—Br、C—Cl，推
測(cè)其原因：______。
（2）結(jié)構(gòu)
將 CH3CH2MgBr 從乙醚溶液中結(jié)晶出來(lái)，獲得
CH3CH2MgBr·2(CH3CH2)2O，分子結(jié)構(gòu)示意圖
如右圖所示（H 原子未標(biāo)出，忽略粒子半徑相對(duì)大?。?。
① Mg 原子與相鄰的 4 個(gè)原子形成共價(jià)鍵，呈四面體形，
Mg 原子的雜化軌道類(lèi)型是______。
② 很多化學(xué)鍵不是純粹的離子鍵或共價(jià)鍵，而是兩者之間的過(guò)渡類(lèi)型。Br—Mg 鍵與 C—Mg 鍵
中，共價(jià)鍵成分更多的是______鍵。
（3）性質(zhì)
格氏試劑在很多反應(yīng)中 C—Mg 鍵斷裂，根據(jù)鍵的極性分析反應(yīng)的生成物。
① CH3CH2MgBr 與 HCl 反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
② CH3CH2MgBr 與丙酮（ ）發(fā)生加成反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
______。
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 7 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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22．根據(jù)所給信息填空
I. 根據(jù)以下合成路線回答問(wèn)題。已知：F 可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成 CO2
（1）寫(xiě)出下列步驟的化學(xué)方程式
①
②
③
④
⑤
（2）E 的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì) X，X 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，
X 的同分異構(gòu)體中含有 的結(jié)構(gòu)的芳香化合物有 種（不包括 X）
Ⅱ. 有機(jī)高分子 A 可由有機(jī)物化合物 B 經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)制得。B 的蒸汽對(duì) H2的相對(duì)密度為 43，分子中 C、
H、O 的原子個(gè)數(shù)比為 2∶3∶1。B 在酸性條件下水解生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)化合物 D 和 M。
（1）寫(xiě)出 B 在一定條件下生成 A 的化學(xué)方程式 。
（2）寫(xiě)出 B 的同分異構(gòu)體中，屬于不飽和羧酸且有順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（3）已知：
Br
D 可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
有機(jī)物 G 是 F 的同系物，且 G 的相對(duì)分子質(zhì)量比 F 大 14，兩分子 G 反應(yīng)可生成六元環(huán)狀化合物 H，寫(xiě)出
H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，G 生成鏈狀縮聚產(chǎn)物的化學(xué)方程式 。
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 8 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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23．樹(shù)枝狀聚合物具有高度對(duì)稱的分子結(jié)構(gòu)，在生物和醫(yī)藥等領(lǐng)域具有重要用途。下圖所示為一種樹(shù)
枝狀聚合物的中間體（G2）的合成路線。
已知：
Ⅰ.G2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
（1）D 與 B 反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為 2:1，且它們互為同系物，則 D 的名稱是 。
（2） G 與 B 互為同分異構(gòu)體，且 G 的分子中含有 2 個(gè)甲基，則 G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（3）對(duì)照“已知Ⅲ”，可知 H 的分子式是 。
（4）I 為芳香族化合物，I→J 的化學(xué)方程式是 。
（5）K 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（6）G2 經(jīng)循環(huán)多步反應(yīng)得到樹(shù)枝狀聚合物（聚合物用結(jié)構(gòu)片段表示，其中“ ”表示鏈延長(zhǎng)）的路
線如下。
① 在該過(guò)程中，除了得到樹(shù)枝狀聚合物，還可得到的小分子有 G 和 。
② M’與 N’的物質(zhì)的量之比為 。
（7）在 G2 的合成路線中，F(xiàn) 轉(zhuǎn)化為 H 的目的是 。
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24．以方鉛礦（主要含 PbS、FeS）和廢鉛膏（主要含 PbO2、PbO）為原料聯(lián)合提
鉛的一種流程示意圖如下。
－
已知：?。甈bCl (s)+ 2Cl (aq) 2 [PbCl ]2 4 (aq) ΔH＞0
ⅱ． 物質(zhì) PbCl2 PbCO3 Pb(OH)2
K 1.6×10 5 1.2×10 14 1.6×10 15sp
（1）浸出
90 ℃時(shí)，加入過(guò)量的鹽酸和 MgCl2溶液的混合液將鉛元素全部以[PbCl ]2 4 形式浸出。
① “浸出”過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：
△
Ⅰ．FeS + 2H+ === Fe2+ + H2S↑
－ △
Ⅱ．PbO2 + PbS + 4H+ + 8Cl === 2[PbCl ]2 4 + S + 2H2O
Ⅲ．______（浸出 PbO 的離子方程式）
② Ⅰ生成的 Fe2+作Ⅱ的催化劑使浸出速率增大，其催化過(guò)程可表示為：
－ △
?。?Fe2+ + PbO2 + 4H+ + 4Cl === 2Fe3+ + [PbCl 2 4] + 2H2O
ⅱ．______（離子方程式）
③ 充分浸出后，分離出含[PbCl ]2 4 溶液的方法是______。
（2）結(jié)晶
向含[PbCl 2 4] 的溶液中加入適量的冷水結(jié)晶獲得 PbCl2，結(jié)合濃度商（Q）與平衡常數(shù)（K）
的影響因素及大小關(guān)系，解釋加入冷水的作用：______。
（3）脫氯碳化
室溫時(shí)，向 NH4HCO3 溶液中加入少量濃氨水調(diào)至 pH＝10，然后加入 PbCl2 固體進(jìn)行脫氯碳化。
① 隨著脫氯碳化反應(yīng)進(jìn)行，溶液的 pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。
② 脫氯碳化過(guò)程中，檢測(cè)到 Pb(OH)2。PbCl2 濁液轉(zhuǎn)化為 Pb(OH)2的最低 pH＝______。（
3 4 ≈1.6）
（4）還原
－
將 － PbO 溶于 NaOH 溶液可制備 NaHPbO2，反應(yīng)：PbO + OH === HPbO2 。制備高純鉛的原電
池原理示意圖如右圖所示。
根據(jù)該反應(yīng)原理，生成 1molPb，有______mol Na+透過(guò)交換膜
發(fā)生遷移。
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25．某小組探究 K2Cr2O7的制備。
已知：?。瓹r2O3（綠色，不溶于水）、Cr3+（綠色）、Cr(OH)3（灰綠色，不溶于水）、
2 2
[Cr(NO ) 3 2 6] （玫瑰紅色）、Cr2O7 （橙色）、CrO4 （黃色）
ⅱ．HNO2 是一種弱酸，易分解：3HNO2 === 2NO↑+ HNO3 + H2O
將 7.60 g Cr2O3固體和 15.15 g KNO3固體（物質(zhì)的量之比為 1∶3）與過(guò)量的 K2CO3 固體混合，高溫煅燒得
含 K2CrO4 的黃色固體，反應(yīng)如下：
高溫
Cr2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 ===== 2K2CrO4 + 2CO2↑+ 3KNO2。
（1）KNO3 受熱分解轉(zhuǎn)化為 KNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）K2CrO4轉(zhuǎn)化為 K2Cr2O7，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
2 2
① 加入 H2SO4，CrO4 轉(zhuǎn)化為 Cr2O7 反應(yīng)的離子方程式是______。
② 無(wú)色氣泡中的氣體有______。
2
③ 資料顯示溶液變?yōu)樽睾谏?Cr3+與 Cr2O7 混合所致。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量棕黑色溶液于試管中，逐
滴加入 NaOH 溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變?yōu)辄S色，至不再生成沉淀時(shí)，靜置，取上清液______（填
3+ 2 操作和現(xiàn)象），證實(shí)溶液中存在 Cr 與 Cr2O7 。
（3）探究 Cr3+的來(lái)源
來(lái)源 1：……
2 －
來(lái)源 2：酸性環(huán)境中，Cr2O7 與 NO2 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Cr
3+。
① 來(lái)源 1：______。
② 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ證實(shí)來(lái)源 2 成立，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液由橙色逐漸變?yōu)樽睾谏?，進(jìn)而變?yōu)榫G
色，過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體產(chǎn)生。
繼續(xù)加入 NaNO2 溶液，溶液變?yōu)槊倒寮t
色，加入 1 mL 1 mol·L 1 H2SO4溶液后，
溶液恢復(fù)綠色。
溶液由橙色變?yōu)榫G色、綠色變?yōu)槊倒寮t色的反應(yīng)的離子方程式：______、______。
（4）為避免 K CrO 轉(zhuǎn)化為 K Cr O 的過(guò)程中產(chǎn)生 Cr3+2 4 2 2 7 ，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
將煅燒后的黃色固體浸泡于 100 mL 水中，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入醋酸溶液，調(diào)至 pH=5，溶液變?yōu)槌壬?br/>實(shí)驗(yàn)Ⅲ中溶液的顏色與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的不同的原因可能是______。
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 11 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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草稿紙
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試 2025年 5 月 第 12 頁(yè)（共 12 頁(yè)）-
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密 封 線
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北京二中 2024—2025 學(xué)年度第五學(xué)段高二年級(jí)學(xué)段答案
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1-10題每題 2分，11-20每題 3分，共 50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C C C B B C B A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D A D C C B B C D
二、簡(jiǎn)答題（共 5道題，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題紙上）
48
21.（8 分） (1) ① （1 分） ② （1 分）
vN
1s 2s 2p 3s
A
③ Cl、Br 和 I 為同主族元素，原子半徑 I＞Br＞Cl，鍵長(zhǎng) C—I＞C—Br＞C—Cl，鍵能 C—I＜C
—Br＜C—Cl，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，碳鹵鍵越易斷裂（2 分）
（2）① sp3 （1 分） ② C—Mg （1 分）
（3）① CH3CH3 （1 分） ② （1 分）
22．（13 分）
I. （1）
①
②
③
④
⑤
（2）
(鄰、間、對(duì)) 10
Ⅱ. （1）
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試答案
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密 封 線
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（2）
（3）
23．（9分）
（1）甲醛（1 分）
（2） （1 分）
（3）C8H14O4（1 分）
（4） （2 分）
（5） （1 分）
（6）① （1 分）
② 16:1（1 分）
（7）保護(hù) F 中的羥基，避免其在合成 G2 時(shí)發(fā)生酯化（1 分）
24．（10 分）
－
（1）① △ PbO + 2H+ + 4Cl === [PbCl ] 2 4 + H2O（2 分）
－ △
② 2Fe3++ PbS + 4Cl === 2Fe2++[PbCl 2 4] + S（2 分）
③ 趁熱過(guò)濾（1 分）
－
（2）PbCl2(s) + 2Cl (aq) [PbCl 2 4] (aq)的 ΔH＞0，加入冷水，溫度降低，K 減小，溶液被稀釋，Q
增大，Q＞K，平衡逆向移動(dòng)，析出 PbCl2晶體（2 分）
（3）① 減小 （1 分） ②7.5（1 分）
（4）2（1 分）
25．（10 分）
△
（1）2KNO3 === 2KNO2 + O2↑（1 分）
2 2
（2）① 2CrO + 2H+ 4 ===Cr2O7 + H2O（1 分）
② NO、CO2（2 分）
③ 加入稀硫酸，調(diào)至 pH=3，溶液由黃色變?yōu)槌壬? 分）
（3）① 黃色固體中含有 Cr2O3，溶于稀硫酸生成 Cr3+（1 分）
2 － －
② Cr2O7 + 3NO + 3+2 + 8H === 2Cr + 3NO3 + 4H2O（1分）
Cr3+
－
+ 6NO2 === [Cr(NO2)
3
6] （1分）
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，過(guò)濾除去了 Cr O + 2-2 3，溶液中的 c(H )比實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的小，Cr2O7 的氧化性減弱的程度大于
HNO2 的還原性增強(qiáng)的程度，使 Cr 2- 3+2O7 與 HNO2 不能反應(yīng)生成 Cr ，溶液仍為橙色。（2 分）
- 高二年級(jí)化學(xué)第五學(xué)段考試答案
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