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樂山市普通高中 2027 屆高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測
化學(xué)參考答案
一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A D C C B B C B A A C D A D
二、非選擇題
16．（14 分）
（1）b、c（2 分）
（2）①1.5（1 分）
3
② （2 分）
2
5
③ 或 5:3（2 分）
3
④b（2 分）
（3）①正（ -1 分） C4H8O2-20e +6H2O==4CO2↑+20H+（2 分）
②18（2 分）
17.（14 分）
（1）圓底燒瓶（1 分） 濃硫酸（1 分）
（2）左長右短（1 分）
（3）3SO2+2S2- ==3S↓+2SO 2-3 （2 分）
（ - -SO2+2S2-+2H2O==3S↓+4OH /5SO2+2H2O+2S2-== 4HSO3 +3S↓也得 2 分）
氧化性（1 分）
（4）① + -SO2+H2O H2SO3 H +HSO3 （2 分） bc（2 分）
② 2+ - + 3Ba +2NO3 +3SO2+2H2O==3BaSO4↓+2NO+4H （2 分，
2+ - +
Ba +2NO3 +3SO2+2H2O==BaSO4↓+2NO+2SO
2-
4 +4H 得 2 分；寫成化學(xué)方
程式且正確得 1 分）
③溶液中 O2 氧化 SO2 的速率比 HNO3 快/O2 氧化 SO2 后溶液酸性增強(qiáng)，
HNO3 的氧化性增強(qiáng)/ O2 氧化 H2SO3 的速率比 HNO3 快（2 分）
18.（13 分）
（1）酯基（1 分） 加成反應(yīng)（1 分）
（2） （2 分）
增加生成物 C 的濃度（量）/使更多 B 轉(zhuǎn)化為 C （1 分）
（3）b、c（2 分）
（4）濃硫酸，加熱（1 分） （1 分）
（5） （2 分）
（6）6 （2 分）
19．（14 分）
（1） （2 分）
（2）分離液態(tài)空氣（1 分） 92（2 分）
（3）NO（1 分） 4NO+3O2+2H2O==4HNO3（2 分）
（4）1:1（2 分）
（5）Na2CO3、NaNO3（2 分） 蒸發(fā)結(jié)晶 （1 分） 趁熱過濾（1 分）14.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的結(jié)論或解釋合理的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，將濕潤
的紅色石蕊試紙放在試管口
試紙變藍(lán)
溶液中含有NH
B
向某溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人
品紅溶液褪色
該溶液中含有S0好
品紅溶液
或HS03
向兩份5mL0.1mo/LH202溶液中分別加
前者產(chǎn)生氣泡
KMnO4的催化效果
入1mL0.1mol/L KMnO4和FeCl3溶液
速率快
比FeCl3好
D
將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，自然冷卻后
加K3[Fe(CN)6]溶液
無藍(lán)色沉淀
菠菜汁中不含F(xiàn)e2+
15.唐代煉丹名著《皇帝九鼎神丹經(jīng)決》中記載可以利用綠礬(FS04·7H20)制得硫酸，繼續(xù)
反應(yīng)制得硝酸，其主要流程如圖，下列說法正確的是
空氣、水
KNO,
綠礬
氣體
煅燒
吸收
攪拌
操作a
+HNO,
燒渣(e,O)
KSO,溶液
A.“煅燒”產(chǎn)生的氣體僅有S03和H20
B.“吸收”時(shí)，水應(yīng)大大過量，保證氣體的吸收率
C.加人KNO3制得HNO3的原理是H2SO.酸性強(qiáng)于HNO
D.“操作a”的名稱為蒸餾
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.(14分)一種以C02為碳源，在催化劑作用下制備甲醇的反應(yīng)為：C02（g）)+3H2(g)一
CH,OH(g)+H20(g)。
回答下列問題：
(1)下列條件改變，可以提高該反應(yīng)速率的是
(填編號(hào))。
a.降低反應(yīng)溫度
b.使用高效催化劑
c.增大體系壓強(qiáng)（改變體積）
d.移走CH,OH
(2)一定溫度下，將3molC02(g)和7molH2(g)充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
CO2和CLOH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：
3物質(zhì)的量/mol
①a=
mol。
②0~t2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率v（H2)=
mol/(L·min)(用含t的式子表示)。
③設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)壓強(qiáng)為衛(wèi)，則片-
t 時(shí)間/min
高一化學(xué)試題第4頁（共6頁）
④下列描述不能說明該反應(yīng)達(dá)到最大限度的是
（填編號(hào))。
a.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 a mol H,(g),同時(shí)消耗a mol CH0H(g)
b.混合氣體的密度保持不變
c.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)一種雙室微生物燃料電池可以處理含乙酸乙酯(C4H,02)廢水，將乙酸乙酯轉(zhuǎn)化為
C02,后續(xù)將產(chǎn)生的C02集中處理，可實(shí)現(xiàn)環(huán)境治理和“減
負(fù)權(quán)
B
碳”目標(biāo)，其中燃料電池工作原理如圖所示。
①B為原電池的
極，寫出A極的電極反應(yīng)式
H,0
生物
②若外電路通過2ol電子，右側(cè)溶液的質(zhì)量變化為
.go
質(zhì)子交換膜
17.(14分)S02是一種重要的含硫化合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備、收集干燥的$02，并
探究其部分化學(xué)性質(zhì)，已知Na2S03+H2S04(濃)=Na2S04+H20+S02↑。
濃H,SO】
Na,SO,
固體
非三
三
NaS溶液
BeCl溶液
BaNO)溶液NaOH溶液
I
回答下列問題：
(1)I中用于盛裝Na2S03固體的儀器的名稱為.
;Ⅱ中盛放的試劑應(yīng)為
(2)Ⅲ用于收集S02,則伸人集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)
(填“左長右短”或“左短右長”)。
(3)V中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
體現(xiàn)了S02的
性。
(4)同學(xué)預(yù)測V、I中應(yīng)沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)裝置V、I中均產(chǎn)生
了少量白色沉淀。為進(jìn)一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
編號(hào)
及
丙
S02
pH計(jì)
SO.
SO
實(shí)驗(yàn)裝置
植物油
植物油
植物油
煮沸過的BaCl,溶液
煮沸過的Ba(NO.2溶液
未煮沸過的BaNO2溶液
無白色沉淀產(chǎn)生，溶液
有白色沉淀產(chǎn)生，且
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
pH=5.3
有白色沉淀產(chǎn)生
出現(xiàn)白色沉淀比Ⅱ
中快很多
①用化學(xué)用語表示實(shí)驗(yàn)甲中溶液pH-5.3的原因
:欲使甲中出現(xiàn)白色沉淀，
可以先向BaCL2溶液中滴加
(填編號(hào))。
a.鹽酸
b.FeCl3溶液
c.氨水
d.KBr溶液
②實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
③實(shí)驗(yàn)丙中出現(xiàn)白色沉淀的速率比乙中快很多的原因可能是
高一化學(xué)試題第5頁（共6頁）

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