資源簡介

廣西欽州市第十三中學2024-2025學年高二下學期期末熱身考試化學試卷（六）
注意事項:
1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，
2.四答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。四答非選擇題時,將答案寫在簽題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結來后,將本試卷和答題卡一并交回
一、單選題（共14小題，每小題4分，共56分）
1．目前正在突破使用雙層液晶復合材料與石墨烯透明電極制備8K分辨率折疊屏的全息柔性顯示屏原型機的技術，以下哪項論述違背科學基本原理
A．等離子體具有良好的導電性，是一種特殊的液態物質B．X射線衍射實驗能測定晶體的原子坐標
C．納米材料之一石墨烯可作為新型電源的電極材料D．液晶具有各向異性，常用于制造顯示器和高強度纖維
2．物質的結構決定其性質。下列物質性質差異與其結構因素不相符的是
選項 性質差異 結構因素
A 水中溶解度：乙醇大于溴乙烷 分子極性
B 熔點：鈉高于白磷 晶體類型
C 沸點：鄰羥基苯甲醛低于對羥基苯甲醛 氫鍵類型
D 酸性：甲酸強于乙酸 羥基的極性
A．A B．B C．C D．D
3．化學處處呈現美。下列說法正確的是
A．瓷器的青釉主要是顯色而成的B．環己烷呈現對稱美，是正六邊形平面結構
C．“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵元素的焰色試驗
D．缺角的晶體在飽和溶液中變為完美立方體塊，體現了晶體的自范性
4．下列關于不同晶體的描述中正確的是
A．在金剛石晶體中，每個C原子被12個六元碳環共用
B．在 NaCl晶體中，每個Na+周圍有8個距離最近且相等的Cl-
C．含 1molH2O的冰中形成氫鍵的數目為4NA個D．在石墨晶體中，碳原子數與C-C鍵數之比為1：3
5．銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其晶胞結構如下圖所示。下列有關說法正確的是
A．圖I、II中物質的化學式相同B．圖I中每個金原子緊鄰的銅原子有4個
C．圖II中與每個金原子緊鄰的金原子有8個
D．設圖I中晶胞棱長為acm，則圖I中合金的密度為(為阿伏加德羅常數的值)
6．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A．每個周圍最近且等距的數為12 B．與距離最近的是
C．該物質的化學式為 D．若換為，則晶胞棱長將改變
7．凡原子數、總電子數均相等，并且結構相似的物質，其物理性質也相似，如和。現有一種新型層狀結構的無機材料的一種同分異構體，其結構與石墨相似，平面結構如圖所示，則關于該物質的結構、性質和用途敘述不正確的是
A．是一種堅硬耐磨材料，可作鉆具B．若層狀結構中有n個B原子，則有n個六元環
C．已知在水蒸氣作用下能微弱水解，則水解產物為和D．晶體中氮原子達到8電子穩定結構
8．下列對一些事實的理論解釋正確的是
選項 事實 理論解釋
A SO、NH3空間結構為三角錐形 SO、NH3中心原子均為sp3雜化且均有兩對孤電子對
B 白磷為正四面體形分子 白磷分子中P－P鍵間的夾角是109°28′
C HF的沸點高于HCl H－F鍵的鍵能比H－Cl鍵的鍵能大
D 硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大 加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分斷裂，與水分子間產生氫鍵作用
A．A B．B C．C D．D
9．下列說法正確的是
A．一個CO2分子中存在兩個π鍵 B．電負性：O＞N＞H＞C
C．NO的空間結構為三角錐形D．基態Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s2
10．下列說法錯誤的是
A．基態B原子核外電子的運動狀態有5種B．二氯乙酸的酸性強于氯乙酸
C．的價電子對分布的幾何構型與分子的空間結構不一致D．可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質量
11．下列有關物質性質、結構特點的表述均正確，且存在因果關系的是
表述1 表述2
A 向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解，形成深藍色溶液 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后溶液中銅元素的存在形式均為
B 水的沸點比硫化氫高 鍵的鍵能比鍵的鍵能大
C 的空間結構是三角錐形 的中心原子S原子為雜化，且有一對電子對
D 、葡萄糖溶于水后均不導電 、葡萄糖均屬于共價化合物
A．A B．B C．C D．D
12．分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，因此又名足球烯，如圖所示，在分子中每個碳原子均與周圍相鄰的其他3個碳原子相連，60個碳原子組成若干個正六邊形和正五邊形，碳均為價。則下列有關說法中不正確的是
A．的熔點比石墨的熔點低B．分子中碳原子的雜化方式與甲烷中碳原子的不完全相同
C．分子中只含鍵、不含鍵D．影響足球烯的熔、沸點的是分子間作用力
13．在水溶液中與發生反應： ，下列說法錯誤的是
A．的沸點高于B．分子中含有鍵數目為(表示阿伏加德羅常數的值)
C．和的中心原子配位數均為4D．的配位體為
14．是一種強還原劑，能將乙酸直接還原成乙醇，下列有關說法不正確的是
A．第三周期元素中簡單離子半徑最小的是B．的空間結構是正四面體形
C．分子中鍵角D．乙酸→乙醇的反應中通過官能團間的轉化實現了物質類別的轉化
第II卷（非選擇題）
二、綜合題（共4小題，共44分，請考生按要求作答）
15．金()是一種非常穩定的金屬，但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈正一價或正三價。
(1)已知的基態原子的價電子排布式為，側位于周期表 區。基態的價電子軌道表示式為 。
(2)可以被王水溶解，其反應的方程式為。
①的空間結構為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。
②該反應中沒有破壞的化學鍵有 。
a.金屬鍵 b.離子鍵 c.共價鍵 d.氫鍵 e.極性鍵 f.非極性鍵 g.配位鍵 h.鍵 i.鍵
(3)金晶體是面心立方堆積，其晶胞參數為。已知阿伏加德羅常數的值為。寫出金晶體密度的計算式： (不需要計算出結果)。
16．等均為重要的合金材料，回答下列問題：
(1)Li的焰色反應為紫紅色，很多金屬元素能產生焰色反應的原因是 。
(2)和常用于檢驗的空間結構為 ，中所含元素第一電離能由大到小的順序為 。與既在同一周期，又在同一族，通常易形成六配位的配合物，已知有多種結構，若取溶于水后滴加足量的硝酸銀溶液，能夠形成沉淀，則中配離子為 。
(3)的酸性弱于的原因為 。含砷有機物“對氨基苯砷酸”的結構簡式如圖，As原子雜化軌道類型為 。
(4)鋅和鎘位于同族，而鋅與銅相鄰。現有3種銅、鋅元素的相應狀態，①、②、③。失去1個電子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。
A．②①③ B．②③① C．①②③ D．①③②
若Zn基態原子次外層1個d電子激發進入最外層的np能級，則該激發態原子的價電子排布式為 。
17．鈦的化合物種類繁多。回答下列問題：
(1)寫出表示基態原子的價電子排布圖 。
(2)的熔點()遠低于的熔點()，原因是 。
(3)常溫下呈固態。
①區分是晶體或非晶體最可靠的科學方法是 。
②水溶液可制備配合物，其配位原子是 (用化學符號表示)，化學鍵類型有是 (填標號)。
A．離子鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵 E．極性鍵 F．氫鍵
(4)TiN晶胞結構如圖所示。
①離原子距離最近且等距的N原子的個數是 。
②已知A、B原子的坐標參數分別為、，則處原子的坐標為 。
③若立方晶胞參數為，阿伏加德羅常數的值為，則的密度是 (列出計算式)。
18．硼氫化鈉（）是有機化學中常用的還原劑之一，其易溶于，可與水反應生成氫氣．工業上用硼鎂石（主要成分為，含少量雜質）制取的流程如下．
(1)基態B原子的價層電子排布圖為 ，的電子式為 ；
(2)“堿溶”后所得濾渣的成分是 ；
(3)“操作2”包括兩步，分別為 、 ，在實驗室進行“操作2”所用到最主要的玻璃儀器是 ；
(4)與水反應的化學方程式為 ；
(5)“高溫合成”過程參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；
(6)某離子化合物的晶胞結構如圖所示，其中八面體的中心為，頂點均為，四面體的中心為B原子，頂點均為H原子，則 ．若該化合物的最簡式即為化學式，其摩爾質量為 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A C B A D A D
題號 11 12 13 14
答案 C C B C
(1) ds (2) 平面三角形 bfg
(3)
16．(1)電子從較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
(2) 直線形
(3) 中的非羥基氧的個數少于 (4) A
17．(1)
(2)熔化時，TiF4破壞的是離子鍵，TiCl4破壞的是分子間作用力
(3) X射線衍射 Cl和O ACE(4) 6 (1，，)
18．(1)
(2)Fe3O4和Mg(OH)2
(3) 溶解 過濾 漏斗(4)+2H2O＝NaBO2+4H2↑(5)1:2(6) 2 188

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