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第三章 水溶液中的離子反應與平衡章末檢測題（基礎卷）
選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項是符合題目要求的。
1.25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(OH－)不變
2.下列事實能證明MOH是弱堿的有（　　）
①0.1mol L-1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol L-1MOH溶液中c（OH-）＜0.1mol L-1
③相同溫度下，0.1mol L-1MOH溶液的導電能力比0.1mol L-1NaOH溶液的弱
④等體積的0.1mol L-1MOH溶液與0.1mol L-1鹽酸恰好完全反應
①② B．②③ C．②④ D．③④
3.下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
A. 配制 FeSO4溶液時，加入一定量 Fe 粉化
B. 長期施用銨態氮肥會使土壤酸化
C. 明礬可以作為凈水劑
D. NH4Cl溶液可作焊接時的除銹劑
4.關于a：0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和b：0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，下列說法不正確的是（ ）
A. 兩溶液中存在的微粒種類：a>b 粒有6種
B. 若兩者等體積混合，則混合液中微
C. 若兩者混合，則混合液中有3個平衡狀態
D. 水電離出的n(H＋)：a>b
5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4晶體中含有的陽離子數目為2NA
B. 含1 molFeCl3的飽和溶液制得氫氧化鐵膠體粒子數目為NA
C. 常溫下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數目為10–9NA
D. 向1 L 0.1 mol·L 1鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH數目為0.1NA
6.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
HC的電離度：a點＜b點
B．常溫下，Ka（HB）＞Ka（HC）
C．當lg = 3時，HA、HC溶液同時加熱至60℃，減小
D．當lg = 6時，HA溶液的pH為8
7.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH 溶液；②pH=3的鹽酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的有（ ）
a．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
b．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③=④
c．①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：①<②
d．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③>④>①>②
e．①和③混合，混合液的pH約為7
A．2項 B．3項 C．4項 D．5項
8.已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka=4.0×10-8
則下列說法正確的是（ ）
向NaClO溶液中通入少量CO2發生反應：2ClO－+ CO2+H2O =2HClO +CO
向Na2SO3溶液中通入少量CO2發生反應：SO32-+CO2=SO2+CO
C．室溫下，同濃度Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液的pH關系：NaClO>Na2CO3>Na2SO3
D．相同物質的量濃度的溶液中，由水電離出的c（H+）：NaClO>NaHCO3>H2SO3
9.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A=D=E
B. 若從A點到達C點，可采用：溫度不變在水中加少量NaCl固體
C. 向E點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A點，此時c（Na+）=c（CH3COO－）
D. 若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
10.常溫下，下列溶液中，有關微粒物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+）
B. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1
C. 0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）
11.下列溶液均為0.100mol/L，下列關系正確的是（ ）
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3 H2O
pH：③<①<⑤<④<⑥
B. c(NH)：⑥<⑤<④<①<②<③
C. 水電離出的c(OH-)：③<①<④<⑤<⑥
D. ⑤溶液中：c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
12.根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗及現象 結論
A 比較CH3COO-和HCO3－的水解常數 分別測濃度均為0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh（CH3COO-）B 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性： CH3COOH>HClO
C 探究氫離子濃度對CrO42-、Cr2O72-相互轉化的影響 向K2CrO4液中緩慢滴加硫酸，黃色變為橙紅色 增大氫離子濃度，轉化平衡向生成Cr2O72-的方向移動
D 檢驗乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體 乙醇中含有水
A．A B．B C．C D．D
13.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位（ERC）也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmol/L鹽酸標準溶液測定VmL某純堿樣品溶液中NaHCO3的含量（其它雜質不參與反應），電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A.水的電離程度：c＞b＞a
B．a點溶液中存在關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3－）+c（Cl-）
C．VmL該純堿樣品溶液中含有NaHCO3的質量為0.084cg
D．c點指示的是第二滴定終點，b到c過程中存在c（Na+）＜c（Cl-）
14.常溫下，通過下列實驗探究CH3COOH溶液的性質，下列說法正確的是（　　）（已知常溫下，CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5）
實驗1：用pH試紙測定0.1mol L-1CH3COOH溶液的pH，測得pH約為3
實驗2：向20.00mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1mol L-1NaOH溶液
實驗3：向20.00mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應
實驗4：將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合
實驗1：水中加入CH3COOH，水的電離程度變大
實驗2反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
實驗3反應后的溶液中：反應后溶液pH=7
實驗4：混合后溶液c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
HR是一元弱酸，向0.1mol L-1的HR溶液中緩慢加入NaOH固體（溶液溫度恒為25℃，溶液體積的變化忽略不計），平衡后lg 與溶液的pH的關系如圖所示（已知：lg2=0.3）。下列說法正確的是（　　）
Ka（HR）的數量級為10-6
B．c點：c（R-）+c（H+）+c（HR）-c（OH-）＞0.1mol L-1
C．b點有50%的HR與NaOH發生了反應
D．R-的分布系數等于時，溶液的pH=4.4
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（13分）回答以下問題。
（1）Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等。在實驗室中可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3（SbCl3的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等），寫出SbCl3水解生成SbOCl的水解反應方程式____________________。
SbCl3水解的總反應可表示為：2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl為了得到較多的Sb2O3，操作時要將SbCl3緩慢加入大量水中的原因是 _______________________________________________________________________________。
（2）次磷酸（H3PO2）是一種弱酸，將等體積、等物質的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有H3PO2-、OH-兩種。寫出H3PO2溶液與NaOH溶液恰好完全反應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________
（3）已知Cr（OH）3與NaOH溶液反應生成Na[Cr（OH）4]，與稀硫酸反應生成Cr2（SO4）3，寫出Cr（OH）3在水中的電離方程式 ___________________________________________________________________________.
（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡__________ 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中c（SO）：c（H2SO3）=___________已知該溫度下，H2SO3的電離常數：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7）。
（5）某溫度下，pH=3的鹽酸中c（OH-）=1×10-9mol L-1；該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，則H2SO4與NaOH溶液的體積比為_______________.
17.（14分）25C時，現有濃度均為0.1mol L-1的下列溶液：
①鹽酸，②醋酸，③硫酸，④氫氧化鈉，⑤氨水，⑥醋酸銨，⑦硫酸氫銨，⑧氯化銨，⑨硫酸銨．
請回答下列問題：
（1）⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五種溶液中NH濃度由大到小的順序是_________________（填序號，下同）
（2）①、②、③、④、⑤五種溶液中水的電離程度由大到小的順序為___________________．
（已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5、Kb（NH3 H2O）=1.75×10-5）
（3）等濃度，等體積的①、②、③三種溶液，用等物質的量濃度的④溶液恰好完全中和時，消耗④溶液的體積由大到小順序為___________________________．
（4）等體積，等pH①、②、③三種溶液，分別加入形狀大小相同的鎂片，開始產生氣泡的速率由快到慢的關系為_______________________；
（5）等體積的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，請用離子方程式解釋原因：____________________．
18.（14分）吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經O2催化氧化，可得到硫酸鹽。
已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO3-的物質的量分數隨pH的分布如圖1所示。
氨水吸收SO2．向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為_____________________。當通入SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是 __________________（填化學式）
ZnO水懸濁液吸收SO2．向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（如圖2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是_________________________ （ 填化學式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為________________________________
O2催化氧化。其他條件相同時，調節吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內，pH越低SO42-生成速率越大，其主要原因是_____________________________________ ；隨著氧化的進行，溶液的pH將_______________________（填“增大”、“減小”或“不變“）。
（14分）2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如圖：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11，Ksp[Al(OH)3]=10-33，Ksp[Fe(OH)3]=10-38回答下列問題：
（1）鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為___________。
（2）為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是_______________________________。
（3）向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_________（保留1位小數，已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5mol/L)
（4）“濾渣Ⅱ”的主要化學成分為______________。
（5）“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的_______________溶液（填化學式）；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“__________”步驟中。
（6）Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為______________________ 。
【答案】
1.B 2.B 3.A 4. D 5.D 6.D 7. A 8.D 9.B 10.B 11.B 12.C 13.C 14.D
15. D
16.（1）SbCl3+H2O=2HCl+SbOCl↓ 加水降低SbCl3的濃度，促進水解平衡正向進行從而產生較多的Sb2O3。（2）c（Na+）＞c（H3PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）（3）Cr（OH）3 Cr3++3OH-、Cr（OH）3+H2O [Cr（OH）4]-+H+。（4）向左 1.125 （5）9：1
17.（1）⑨＞⑦＞⑧＞⑥＞⑤； （2）②=⑤＞①=④＞③； （3）③＞①=②； （4）①=②=③； （5）酸；NH+H2O NH3 H2O+H+。
18.（1）2NH3+H2O+SO2=SO22-+2NH HSO3- （2）ZnSO3 ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO3- （3）隨著pH降低，HSO3-濃度增大 減小
19.（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2）將鋰礦石粉碎（或攪拌） （3）4.7 （4）Mg(OH)2 與 CaCO3 （5）Na2CO3 凈化 （6）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2

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