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浙江省嚴州中學梅城校區2024-2025學年新高一新生入學調研理科綜合試題-高中化學
1．（2024高一上·浙江開學考）下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．醫用酒精 B．干冰 C．清新空氣 D．加碘食鹽
【答案】B
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】解：A．醫用酒精中含有酒精和水，屬于混合物，故A錯誤；
B．干冰只含有一種物質二氧化碳，屬于純凈物，故B正確；
C．清新空氣中含有氮氣氧氣等多種物質，屬于混合物，故C錯誤；
D．加碘食鹽中含有食鹽和含有碘元素的物質，屬于混合物，故D錯誤．
故選B．
【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，純凈物的特征是只有一種物質，據此解題．
2．（2024高一上·浙江開學考）工業生產高純硅涉及的化學方程之一為，該反應屬于
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
【答案】A
【知識點】化學基本反應類型
【解析】【解答】 由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，為置換反應，故選A。
故選A。
【分析】一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應。
3．（2024高一上·浙江開學考）航天科學技術測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一、下列有關C2O3的說法不正確的是
A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B．C2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2
C．C2O3和CO都是堿性氧化物
D．C2O3中C的化合價為+3
【答案】C
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A．C2O3和CO2都是由C元素和O元素組成，屬于非金屬氧化物，故A正確；
B．C2O3和CO在氧氣中完全燃燒都得到CO2，故B正確；
C．CO屬于不成鹽氧化物，它既不與酸反應，也不與堿反應生成鹽和水，故C錯誤；
D．化合物中各元素化合價代數和為零，氧元素在氧化物中通常顯- 2 價，則C2O3中C元素化合價為+3價，故D正確；
故選C。
【分析】A．非金屬氧化物是由非金屬元素與氧元素組成的化合物；
Ｂ．碳元素完全燃燒均生成CO2；
Ｃ．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
Ｄ．化合物中各元素化合價代數和為零。
4．（2024高一上·浙江開學考）下列各化合物中Mn呈最高價的是
A．MnO2 B．MnSO4 C．K2MnO4 D．KMnO4
【答案】D
【知識點】化合價與化學式
【解析】【解答】化合物中各元素化合價代數和為零，則 MnO2 中Mn元素為+4價， MnSO4 中Mn元素為+2價， K2MnO4 中Mn元素為+6價，KMnO4中Mn元素化合價為+7價，則Mn呈最高價的是KMnO4。
故選D。
【分析】先計算各物質中Mn元素的化合價，再比較。
5．（2024高一上·浙江開學考）將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、大理石
B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
【答案】C
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A．大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他成分，屬于混合物，故A錯誤；
B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物；硫酸氫鈉在水溶液中電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；
C．氫氣是單質，干冰是固態二氧化碳，屬于氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硝酸鉀是鹽，故C正確；
D．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；
故選C。
【分析】單質：由同種元素組成的純凈物；
氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；
酸是指在溶液中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指在溶液中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子構成的化合物。
6．（2024高一上·浙江開學考）填空題：
（1）畫原子結構示意圖：C　 　；Al　 　。
（2）畫離子結構示意圖：　 　；Na+　 　。
（3）寫化學式 ：硫酸鋁　 　；碳酸氫鈣　 　。
【答案】（1）；
（2）；
（3）；
【知識點】原子結構示意圖；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】（1）C為6號元素，核外有6個電子，原子結構示意圖為；Al為13號元素，核外有13個電子，原子結構示意圖為；
（2）S為16號元素，得到2個電子生成，離子結構示意圖為；Na為11號元素，失去1個電子生成Na+，結構示意圖為；
（3）硫酸鋁的化學式為，碳酸氫鈣的化學式為。
【分析】（1）C原子核內有6個質子，核外有6個電子，分兩個電子層排布；Al核內有13個質子，核外有13個電子，分三層排布；
（2）S原子的電子數為16，得到2個電離形成硫離子；Na為11號元素，鈉原子失去一個電子形成鈉離子；
（3）根據化合物中化合價代數和為0確定化學式。
（1）C為6號元素，核外有6個電子，原子結構示意圖為；Al為13號元素，核外有13個電子，原子結構示意圖為；
（2）S為16號元素，得到2個電子生成，離子結構示意圖為；Na為11號元素，失去1個電子生成Na+，結構示意圖為；
（3）硫酸鋁的化學式為，碳酸氫鈣的化學式為。
7．（2024高一上·浙江開學考）某化學興趣小組通過實驗對硫酸。 氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“——”表示物質兩兩之間能發生化學反應，請據圖回答問題。
總結一：硫酸的化學性質
（1）寫出氧化鐵與硫酸反應的化學方程式：　 　。
（2）請補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是　 　(用化學式表示)。
（3）發生中和反應的化學方程式為　 　。
總結二：氫氧化鈣的化學性質
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)
（4）乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈　 　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
（5）丙同學將過量的稀鹽酸加入乙同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有(酸堿指示劑除外)　 　，請設計實驗證明鹽酸過量：　 　。
（6）丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的現象為　 　；反應后溶液中的溶質一定有　 　。
【答案】Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；Na2CO3；2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；堿性；HCl、CaCl2；向溶液中加入鋅粒，觀察是否有氣泡產生；有白色沉淀生成；氫氧化鈉
【知識點】性質實驗方案的設計；物質的簡單分類；酸的通性
【解析】【解答】（1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。
（2）硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，能與活潑金屬反應產生氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能與堿發生中和反應，同時也能與鹽發生復分解反應，則X可以是碳酸鈉，化學式為Na2CO3。
（3）硫酸和氫氧化鈉發生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
（4）堿性溶液能使酚酞變紅，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性。
（5）稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯酸性，故紅色消失，由于稀鹽酸過量，溶液中的溶質為HCl、CaCl2。可利用鹽酸的化學性質，通過反應現象來證明鹽酸過量，如向溶液中加入鋅粒，觀察是否有氣泡產生。
（6）碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，故現象為有白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則只要反應發生，一定有氫氧化鈉生成，碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余，也可能恰好完全反應，故反應后的溶質一定有氫氧化鈉。
【分析】（1）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（2）酸能與鹽發生復分解反應；
（3）中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，屬于復分解反應的一種；
（4）堿性溶液能使酚酞變紅；
（5）稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
（6）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀。
1 / 1浙江省嚴州中學梅城校區2024-2025學年新高一新生入學調研理科綜合試題-高中化學
1．（2024高一上·浙江開學考）下列物質屬于純凈物的是（　　）
A．醫用酒精 B．干冰 C．清新空氣 D．加碘食鹽
2．（2024高一上·浙江開學考）工業生產高純硅涉及的化學方程之一為，該反應屬于
A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
3．（2024高一上·浙江開學考）航天科學技術測得三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一、下列有關C2O3的說法不正確的是
A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B．C2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2
C．C2O3和CO都是堿性氧化物
D．C2O3中C的化合價為+3
4．（2024高一上·浙江開學考）下列各化合物中Mn呈最高價的是
A．MnO2 B．MnSO4 C．K2MnO4 D．KMnO4
5．（2024高一上·浙江開學考）將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是
A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、大理石
B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
6．（2024高一上·浙江開學考）填空題：
（1）畫原子結構示意圖：C　 　；Al　 　。
（2）畫離子結構示意圖：　 　；Na+　 　。
（3）寫化學式 ：硫酸鋁　 　；碳酸氫鈣　 　。
7．（2024高一上·浙江開學考）某化學興趣小組通過實驗對硫酸。 氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“——”表示物質兩兩之間能發生化學反應，請據圖回答問題。
總結一：硫酸的化學性質
（1）寫出氧化鐵與硫酸反應的化學方程式：　 　。
（2）請補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是　 　(用化學式表示)。
（3）發生中和反應的化學方程式為　 　。
總結二：氫氧化鈣的化學性質
(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)
（4）乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈　 　(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
（5）丙同學將過量的稀鹽酸加入乙同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有(酸堿指示劑除外)　 　，請設計實驗證明鹽酸過量：　 　。
（6）丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的現象為　 　；反應后溶液中的溶質一定有　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】解：A．醫用酒精中含有酒精和水，屬于混合物，故A錯誤；
B．干冰只含有一種物質二氧化碳，屬于純凈物，故B正確；
C．清新空氣中含有氮氣氧氣等多種物質，屬于混合物，故C錯誤；
D．加碘食鹽中含有食鹽和含有碘元素的物質，屬于混合物，故D錯誤．
故選B．
【分析】純凈物是由一種物質組成的物質，純凈物的特征是只有一種物質，據此解題．
2．【答案】A
【知識點】化學基本反應類型
【解析】【解答】 由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，為置換反應，故選A。
故選A。
【分析】一種單質和化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應。
3．【答案】C
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A．C2O3和CO2都是由C元素和O元素組成，屬于非金屬氧化物，故A正確；
B．C2O3和CO在氧氣中完全燃燒都得到CO2，故B正確；
C．CO屬于不成鹽氧化物，它既不與酸反應，也不與堿反應生成鹽和水，故C錯誤；
D．化合物中各元素化合價代數和為零，氧元素在氧化物中通常顯- 2 價，則C2O3中C元素化合價為+3價，故D正確；
故選C。
【分析】A．非金屬氧化物是由非金屬元素與氧元素組成的化合物；
Ｂ．碳元素完全燃燒均生成CO2；
Ｃ．能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
Ｄ．化合物中各元素化合價代數和為零。
4．【答案】D
【知識點】化合價與化學式
【解析】【解答】化合物中各元素化合價代數和為零，則 MnO2 中Mn元素為+4價， MnSO4 中Mn元素為+2價， K2MnO4 中Mn元素為+6價，KMnO4中Mn元素化合價為+7價，則Mn呈最高價的是KMnO4。
故選D。
【分析】先計算各物質中Mn元素的化合價，再比較。
5．【答案】C
【知識點】物質的簡單分類
【解析】【解答】A．大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其他成分，屬于混合物，故A錯誤；
B．碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物；硫酸氫鈉在水溶液中電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，屬于鹽，故B錯誤；
C．氫氣是單質，干冰是固態二氧化碳，屬于氧化物，硝酸是酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硝酸鉀是鹽，故C正確；
D．石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；
故選C。
【分析】單質：由同種元素組成的純凈物；
氧化物：由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；
酸是指在溶液中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指在溶液中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指由金屬陽離子或者銨根離子與酸根離子構成的化合物。
6．【答案】（1）；
（2）；
（3）；
【知識點】原子結構示意圖；電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
【解析】【解答】（1）C為6號元素，核外有6個電子，原子結構示意圖為；Al為13號元素，核外有13個電子，原子結構示意圖為；
（2）S為16號元素，得到2個電子生成，離子結構示意圖為；Na為11號元素，失去1個電子生成Na+，結構示意圖為；
（3）硫酸鋁的化學式為，碳酸氫鈣的化學式為。
【分析】（1）C原子核內有6個質子，核外有6個電子，分兩個電子層排布；Al核內有13個質子，核外有13個電子，分三層排布；
（2）S原子的電子數為16，得到2個電離形成硫離子；Na為11號元素，鈉原子失去一個電子形成鈉離子；
（3）根據化合物中化合價代數和為0確定化學式。
（1）C為6號元素，核外有6個電子，原子結構示意圖為；Al為13號元素，核外有13個電子，原子結構示意圖為；
（2）S為16號元素，得到2個電子生成，離子結構示意圖為；Na為11號元素，失去1個電子生成Na+，結構示意圖為；
（3）硫酸鋁的化學式為，碳酸氫鈣的化學式為。
7．【答案】Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；Na2CO3；2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O；堿性；HCl、CaCl2；向溶液中加入鋅粒，觀察是否有氣泡產生；有白色沉淀生成；氫氧化鈉
【知識點】性質實驗方案的設計；物質的簡單分類；酸的通性
【解析】【解答】（1）氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。
（2）硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，能與活潑金屬反應產生氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能與堿發生中和反應，同時也能與鹽發生復分解反應，則X可以是碳酸鈉，化學式為Na2CO3。
（3）硫酸和氫氧化鈉發生中和反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O。
（4）堿性溶液能使酚酞變紅，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液顯堿性。
（5）稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液顯酸性，故紅色消失，由于稀鹽酸過量，溶液中的溶質為HCl、CaCl2。可利用鹽酸的化學性質，通過反應現象來證明鹽酸過量，如向溶液中加入鋅粒，觀察是否有氣泡產生。
（6）碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀，故現象為有白色沉淀生成。碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則只要反應發生，一定有氫氧化鈉生成，碳酸鈉和氫氧化鈣可能有一種剩余，也可能恰好完全反應，故反應后的溶質一定有氫氧化鈉。
【分析】（1）氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（2）酸能與鹽發生復分解反應；
（3）中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，屬于復分解反應的一種；
（4）堿性溶液能使酚酞變紅；
（5）稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；
（6）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀。
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