資源簡介

廣東省廣州市增城區(qū)2025年中考二模化學試卷
一、注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
1．（2025·增城模擬）材料的應(yīng)用貫穿人類文明。下列物質(zhì)屬于有機合成材料的是
A．廣彩人物雙耳蓋盅中的陶瓷
B．欖雕藝術(shù)品中的欖核
C．汽車外殼中的鋼板
D．沖鋒衣中的聚酯纖維
2．（2025·增城模擬）的下列用途中，沒有涉及化學性質(zhì)的是
A．干冰用于人工降雨 B．用于生產(chǎn)碳酸飲料
C．用作氣體肥料 D．用于人工合成淀粉
3．（2025·增城模擬）天然氣是家庭常用燃料。下列說法正確的是
A．天然氣屬于可再生能源
B．天然氣是比煤炭更清潔的燃料
C．天然氣的成分是和
D．燃氣灶的火焰呈黃色時需調(diào)小進風口
4．（2025·增城模擬）鉀在光通信和醫(yī)療技術(shù)中發(fā)揮關(guān)鍵作用。鉀元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是
A．Er屬于金屬元素 B．Er的核電荷數(shù)是68
C．Er的相對原子質(zhì)量是 D．中的銅元素顯+3價
5．（2025·增城模擬）下列勞動項目與涉及的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用碳素墨水書寫檔案 常溫下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定
B 燃氣灶上用鐵鍋炒菜 鐵具有導電性
C 用檸檬酸、碳酸氫鈉自制汽水 檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成
D 用鐵粉作月餅盒內(nèi)的雙吸劑 鐵粉會吸收水和氧氣
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·增城模擬）氫能量轉(zhuǎn)換裝置簡易圖如圖所示，下列說法正確的是
A．該裝置中的物質(zhì)只充當生成物
B．該轉(zhuǎn)換制氫過程需要消耗大量的電能
C．該轉(zhuǎn)換過程說明由和組成
D．該制氫技術(shù)可實現(xiàn)零碳排放和可再生
7．（2025·增城模擬）人類日常照明的發(fā)展過程經(jīng)過如圖所示幾個階段，下列說法錯誤的是
A．古代照明火把上的松脂是可燃物
B．煤油燈玻璃罩內(nèi)壁附著的黑膜的主要成分是碳
C．白熾燈的燈絲使用鎢是利用鎢的熔點低
D．LED燈將電能轉(zhuǎn)化為光能，提高能源利用率
8．（2025·增城模擬）青蒿琥酯是我國自主研發(fā)的治療瘧疾的藥物。有關(guān)說法正確的是
A．屬于氧化物
B．1個青蒿琥酯分子中有4個氧分子
C．碳、氫、氧原子個數(shù)比為
D．碳元素質(zhì)量分數(shù)為
9．（2025·增城模擬）我國某地環(huán)境監(jiān)測站記錄大氣中的濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A．不是形成酸雨的空氣污染物
B．2012年第一季度濃度較高，可能原因是燃煤量增加
C．2022年濃度沒有明顯變化，可能原因是利用新能源
D．對比兩年數(shù)據(jù)說明該地區(qū)能源消費結(jié)構(gòu)得到優(yōu)化
10．（2025·增城模擬）某興趣小組進行如圖所示實驗，下列說法錯誤的是
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性
B．燒杯②中溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
C．放置一段時間，燒杯①的質(zhì)量會減少
D．燒杯①中發(fā)生反應(yīng)：
11．（2025·增城模擬）“卓筒井”手工制鹽的生產(chǎn)過程如圖，下列說法錯誤的是
汲鹵曬鹵濾鹵煎鹵
A．“汲鹵”獲得的鹵水是飽和溶液
B．“曬鹵”的目的是增大的濃度
C．“濾鹵”是除去鹵水中的不溶性雜質(zhì)
D．“煎鹽”類似于實驗操作中的蒸發(fā)結(jié)晶
12．（2025·增城模擬）甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實意義，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是
A．乙的化學式為
B．反應(yīng)前后元素的化合價都不變
C．參加反應(yīng)的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1：1
D．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為19：2
13．（2025·增城模擬）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 檢驗溶液中混有鹽酸 滴加石蕊溶液，觀察現(xiàn)象
B 檢驗中的 滴加稀，觀察現(xiàn)象
C 除去中的 將氣體通入固體
D 除去溶液中少量的 加入過量粉，過濾
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·增城模擬）下列各組對比實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．探究不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性
B．探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響
C．探究是否能形成酸雨
D．探究是否與發(fā)生反應(yīng)
二、非選擇題（本題包括6小題，共48分）
15．（2025·增城模擬）甑是蒸飯的用具，與現(xiàn)在的蒸籠、籠屜相似，最早用陶瓷制成，后用青銅制作。
（1）陶瓷屬于　 　（填“無機非金屬”或“合成”）材料。下列常見的實驗用品中材質(zhì)為陶瓷的是　 　（填標號）。
a.試管 b.塑料洗瓶 c.鐵架臺 d.蒸發(fā)皿
（2）燒制陶瓷的原料是黏土，黏土的主要成分是二氧化硅，其化學式為　 　。
（3）炊具材質(zhì)的變化，說明青銅的導熱性能比陶瓷　 　。
（4）“甑底部的孔眼”可實現(xiàn)食物與水的分離，類似于基本實驗操作中的　 　。
（5）“水煮開后變成蒸氣”，從分子角度解釋，有關(guān)說法正確的是　 　（填標號）。
a.水分子的體積變大 b.水分子的間隔增大 c.水分子的運動速率加快
（6）“蒸氣透過孔眼將食物蒸熟”是因為水蒸氣液化　 　（填“吸收”或“放出”）熱量，這些熱量通過熱傳導傳遞給食物。
16．（2025·增城模擬）銅被稱為“貨幣金屬”，單質(zhì)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖所示。
（1）用途
①銅絲可用作電線，利用銅的物理性質(zhì)是　 　。
②甲在玻璃制作時用作紅色顏料，化學式為　 　。
③硫酸銅溶液與石灰乳配制具有殺菌作用的波爾多液，反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（2）性質(zhì)
①銅鋅合金可用作門窗的合頁，在長期使用中保持良好的性能，不易出現(xiàn)變形、斷裂等問題，說明合金的硬度　 　（填“大”或“小”）。
②三星堆出土了許多青銅器，青銅器在自然環(huán)境下會氧化產(chǎn)生銅銹，為保護青銅文物，需要充入保護氣和控制濕度，以隔絕氧氣和　 　。
（3）冶煉方法
以孔雀石[主要成分為]為原料，分析其組成，設(shè)計常溫完成制備金屬銅的實驗方案，其中涉及置換反應(yīng)的化學方程式是　 　（寫一個）。
17．（2025·增城模擬）在航空航天領(lǐng)域，對的處理尤為重要。
（1）早期的飛船是利用超氧化鉀（吸收，反應(yīng)的化學方程式為：，則的化學式為　 　。
（2）后來科學家采用吸收，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）現(xiàn)代空間站采用分子篩技術(shù)吸附后再排入太空，該吸附過程屬于　 　（填“物理變化”或“化學變化”）。
（4）直接排入太空，對物質(zhì)循環(huán)來說是一種損失，科學家開發(fā)出（循環(huán)利用的反應(yīng)示意圖如圖所示。
①反應(yīng)i的化學方程式為　 　。
②反應(yīng)i消耗水的質(zhì)量與反應(yīng)ii生成水的質(zhì)量比為　 　。
③該方案的優(yōu)點是　 　。
18．（2025·增城模擬）我國鹽湖蘊含豐富的礦產(chǎn)資源。從鹽湖提取的礦物中還含有少量、和雜質(zhì)，提純晶體的工藝流程如下：
【資料】1.碳酸鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。
2.晶體易吸附。
3.的溶解度曲線如圖所示。
（1）“濾液1”中含有的陰離子主要是：和　 　（填離子符號）。“濾渣1”的成分是　 　（填化學式）。
（2）加入溶液的目的是　 　。操作2是“加熱至沸騰并趁熱過濾”的原因是　 　
（3）濾液3加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　（寫一個）。
（4）通過“操作3”提取晶體的具體操作是　 　。
（5）①在農(nóng)業(yè)上可用作　 　。
②40℃時，配制700g飽和營養(yǎng)液，需要稱量　 　g。
19．（2025·增城模擬）過氧化氫和過氧乙酸（）都具有殺菌消毒作用。
（1）過氧化氫和醋酸（化學式為，液體）在催化劑和加熱條件下可以合成過氧乙酸（液體），該反應(yīng)的化學方程式為　 　，選用的發(fā)生裝置是　 　（填標號）。
（2）某興趣小組對制備的過氧乙酸溶液中的成分進行了實驗探究。
【查閱資料】和醋酸都具有酸性，且不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)：。
【提出問題】制備的過氧乙酸溶液中是否存在沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物？
【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有　 　；猜想3：含有和。
【實驗探究1】往試管中加入少量上述制備的過氧乙酸溶液，再加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有。
【分析評價】同學們認為上述實驗結(jié)論不嚴謹，理由是　 　。
【補充實驗】采用傳感器精確測得該溶液中不含有。
【實驗探究2】在錐形瓶中加入上述制備的過氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于電子秤上，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示（不考慮逸出）。
反應(yīng)時間/min 0 1 2 3 4 5
電子秤讀數(shù)/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20
【得出結(jié)論】綜合上述實驗，猜想　 　成立。
【拓展】結(jié)合實驗探究2，計算上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為　 　g。
（3）過氧乙酸受熱易分解生成乙酸和。因此，保存過氧乙酸消毒劑的方法是　 　。
20．（2025·增城模擬）研究生物質(zhì)碳的制備及應(yīng)用具有重要的意義。
【查閱資料】生物質(zhì)碳是由生物質(zhì)材料（如秸稈、棉花、樹葉等）在惰性氣氛環(huán)境下經(jīng)高溫碳化得到的一種多孔碳材料，一般由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。
I.以玉米秸稈為原料制備生物質(zhì)碳
步驟1.熱解：將預(yù)處理過的玉米秸稈在惰性氣氛中高溫熱解，使其失去水分，同時產(chǎn)生焦油，得到碳骨架。
步驟2.活化：加入溶液浸泡，先將焦油溶解，再與碳架內(nèi)部的反應(yīng)生成。
步驟3.洗滌：加入水洗滌、干燥后得到生物質(zhì)碳。
（1）熱解時，可通入　 　（填標號）形成惰性氣氛環(huán)境。
a. b. c.
（2）活化時，用溶液是利用其具有　 　的化學性質(zhì)。
（3）洗滌時，可將洗去，推測其具有的性質(zhì)是　 　。
Ⅱ.生物質(zhì)碳通過吸附作用可去除廢水中的和。某科研團隊研究了不同制備條件所得的生物質(zhì)碳對吸附效果的影響，部分實驗結(jié)果如下表所示：
序號 溫度 時間 吸附量（mg/g） 吸附量（mg/g）
① 400 1 25.3 48.7
② 400 2 28.1 52.4
③ 400 3 30.2 55.6
④ 500 1 32.8 58.9
⑤ 500 2 35.6 62.3
⑥ 500 a 38.1 65.7
⑦ 600 1 40.2 68.9
⑧ 600 2 42.5 72.1
⑨ 600 3 45.3 75.6
（4）實驗③、⑥、⑨是研究溫度對制備所得的生物質(zhì)碳通過吸附作用去除廢水中的和的影響，則　 　。該實驗得出的結(jié)論是　 　。
（5）實驗還可得出的結(jié)論是　 　。
Ⅲ.生物質(zhì)碳的其它應(yīng)用
（6）生物質(zhì)碳被添加到土壤中，一方面碳元素被固定，可減少氣體的排放，對緩解全球氣候變化有重要意義；另一方面它使土壤變得疏松，良好的通氣性可以為植物根系提供充足的氣體，保證根系的正常呼吸和生長。則：為　 　，為　 　（填化學式）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；無機非金屬材料及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；
B、欖核是橄欖科植物橄欖的果核，屬于有機天然材料，不符合題意；
C、鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；
D、聚酯纖維屬于有機合成材料，符合題意。
故選：D。
【分析】材料可以分為：無機材料、有機高分子材料和復(fù)合材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料。有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
2．【答案】A
【知識點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰易升華，升華過程會吸熱，使水蒸氣凝結(jié)，屬于物理性質(zhì)，未涉及化學變化，該選項正確；
B、CO2與水反應(yīng)生成碳酸，該過程為化學變化，屬于化學性質(zhì)，該選項不符合題意；
C、CO2參與光合作用生成有機物，該過程為化學變化，屬于化學性質(zhì)，該選項不符合題意；
D、CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，該過程為化學變化，屬于化學性質(zhì)，該選項不符合題意。
故選A。
【分析】需要通過化學變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)是其化學性質(zhì)；不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是其物理性質(zhì)。
3．【答案】B
【知識點】完全燃燒與不完全燃燒；化石燃料的利用與保護；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，錯誤；
B、天然氣燃燒產(chǎn)物主要為CO2和H2O，而煤炭中含有硫元素，燃燒時會釋放SO2等污染物，因此天然氣更清潔，正確；
C、天然氣主要成分是甲烷（CH4），錯誤；
D、火焰呈黃色說明燃燒不充分，應(yīng)調(diào)大進風口以增加氧氣，而非調(diào)小，錯誤。
故選B。
【分析】煤、石油、天然氣屬于化石能源。
4．【答案】C
【知識點】原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素周期表的特點及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算
【解析】【解答】A、漢字鉺的偏旁為金字旁，因此屬于金屬元素，該選項正確；
B、在元素周期表單元格中，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)；由于原子序數(shù) = 核電荷數(shù)，所以Er的核電荷數(shù)是 68，該選項正確；
C、相對原子質(zhì)量單位是 “1”，通常可以省略，不是 “g”，所以Er的相對原子質(zhì)量是 167.3，該選項錯誤；
D、在化合物Er2O3中，氧元素顯 2價，設(shè)鉺元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，可得，解得x=+3，即鉺元素顯+3價，該選項正確。
故選C。
【分析】1.元素的漢字偏旁為金字旁的，屬于金屬元素；汞、金的偏旁不為金字旁，但也屬于金屬元素；除此之外，其他元素都屬于非金屬元素。
2.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；
3.某元素的相對原子質(zhì)量等于該元素一個原子的質(zhì)量除以1個C-12原子的質(zhì)量的十二分之一，因此相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
4.單質(zhì)中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
5．【答案】B
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；常用鹽的用途；碳的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、碳素墨水的主要成分為碳單質(zhì)，因碳單質(zhì)常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此可以用來書寫檔案關(guān)聯(lián)正確；
B、鐵鍋炒菜利用的是鐵的導熱性，而非導電性，關(guān)聯(lián)錯誤；
C、檸檬酸屬于酸，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，用于制汽水，關(guān)聯(lián)正確；
D、鐵粉可以與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，因此可用作雙吸劑用來防腐，關(guān)聯(lián)正確。
故選B。
【分析】1.金屬單質(zhì)通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質(zhì)；
2.鐵可以與氧氣和水反應(yīng)，從而達到去除氧氣和水的目的。
6．【答案】D
【知識點】電解水實驗；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗；化學實驗方案設(shè)計與評價
【解析】【解答】A、由圖可知，太陽光催化分解水的過程中氫氣作為生成物，而氫氧燃料電池中氧氣作為反應(yīng)物，故既作為生成物、又作為反應(yīng)物，說法錯誤，不符合題意；
B、太陽光催化分解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，該過程中消耗的是太陽能，而不是電能，說法錯誤，不符合題意；
C、太陽光催化分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，說法錯誤，不符合題意；
D、太陽光催化分解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣和氧氣經(jīng)化學反應(yīng)制作為氫氧燃料電池，該電池向人們提供電能的同時產(chǎn)生水，可實現(xiàn)零碳排放和可再生，說法正確，符合題意。
故選：D。
【分析】水在通電的條件下生成氧氣和氫氣；氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水。
7．【答案】C
【知識點】燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、松脂屬于可燃物 ，古代利用其可燃性制作火把照明，該選項說法正確；
B、煤油不完全燃燒會產(chǎn)生炭黑，所以煤油燈玻璃罩內(nèi)壁附著的黑膜主要成分是碳，該選項說法正確；
C、白熾燈的燈絲使用鎢是因為鎢的熔點高，在通電發(fā)熱時不易熔化 ，而不是熔點低，該選項說法錯誤；
D、LED 燈能高效地將電能轉(zhuǎn)化為光能，相比傳統(tǒng)燈具，能源利用率更高，該選項說法正確。
故選C。
【分析】物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
8．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關(guān)計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A.由青蒿琥酯的化學式可知，青蒿琥酯是由C、H、S、O四種元素組成的，不符合氧化物的定義，故選項錯誤。
B. 分子由原子構(gòu)成，1個青蒿琥酯分子中有8個氧原子，而不是4個氧分子，故選項錯誤。
C. 由青蒿琥酯的化學式可知，C、H、O原子數(shù)比為19：28：8，故選項正確。
D. 由青蒿琥酯的化學式可知，碳元素質(zhì)量分數(shù)為，故選項D錯誤。
故選：C。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計算方法為：元素的相對原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
9．【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、二氧化硫在空氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為硫酸等酸性物質(zhì)，硫酸具有腐蝕性，因此二氧化硫是形成酸雨的主要空氣污染物，該選項說法錯誤；
B、第一季度溫度較低，城市需要集中采暖；而煤中含硫元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫。因此2012 年第一季度SO2 濃度較高，有可能是因為該時段燃煤量增加，導致二氧化硫排放增多，該選項說法正確；
C、新能源通常不會排放二氧化硫，若 2022 年利用新能源，減少了含硫化石燃料的使用，就可能使SO2 濃度沒有明顯變化，該選項說法正確；
D、對比 2012 年和 2022 年數(shù)據(jù)，二氧化硫濃度變化趨勢不同，2022 年濃度相對穩(wěn)定且未大幅上升，說明該地區(qū)可能減少了含硫燃料使用，增加了清潔能源使用，能源消費結(jié)構(gòu)得到優(yōu)化，該選項說法正確。
故選A。
【分析】空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
10．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的物理性質(zhì)及用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法
【解析】【解答】氫氧化鈉能使酚酞試劑變紅；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動到滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，紅色逐漸褪去。
A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，該選項說法正確；
B、由上述分析可知，右側(cè)燒杯中的溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，該選項說法正確；
C、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以放置一段時間，燒杯①的質(zhì)量會減少，該選項說法正確；
D、燒杯①中并沒有氫氧化鈉，是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫擴散到燒杯②中與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，該選項說法錯誤。
故選D。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.濃鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過一段時間濃鹽酸的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會下降。
11．【答案】A
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液
【解析】【解答】A、汲鹵得到的鹵水可能尚未飽和，后續(xù)“曬鹵”通過蒸發(fā)水分使其濃度增大，錯誤；
B、曬鹵通過蒸發(fā)水使溶液中的NaCl濃度增大，正確；
C、濾鹵為過濾操作，用于去除不溶雜質(zhì)，正確；
D、煎鹽通過加熱蒸發(fā)溶劑，使NaCl結(jié)晶析出，與蒸發(fā)結(jié)晶原理一致，正確。
故選A。
【分析】1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
12．【答案】B
【知識點】有關(guān)元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】由微觀示意圖可知，甲、乙、丙、丁分別為CH4、H2S、CS2、H2，化學方程式為
A、由上述分析可知，乙含有2個氫原子和1個硫原子構(gòu)成，因此化學式為H2S，該選項說法正確；
B、反應(yīng)前CH4中碳元素化合價為 4價，氫元素的化合物為+1；H2S中硫元素化合價為 2價，氫元素化合價為+1；反應(yīng)后CS2中碳元素化合價為+4價，硫元素化合價為 2價，H2中氫元素化合價為0價，因此反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，該選項說法錯誤；
C、由上述分析可知，則參加反應(yīng)的甲（CH4）和生成的丙（CS2）的分子個數(shù)比為1∶1 ，該選項說法正確；
D、由上述分析可知，反應(yīng)生成丙（CS2）和丁（H2）的質(zhì)量比為，該選項說法正確。
故選B。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.單質(zhì)中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
13．【答案】C
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、NaCl溶液中性，鹽酸呈酸性；紫色石蕊遇酸變紅，因此可檢驗氯化鈉溶液中是否存在鹽酸，A正確。
B、KCl與稀硫酸不反應(yīng)，而K2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可通過觀察氣泡是否生成來檢驗K2CO3是否存在，B正確。
C、NaOH固體既可以吸收空氣中的水分，也可以與CO2反應(yīng)，所以無法達到在二氧化碳氣體中除水的目的，C錯誤。
D、Fe置換CuSO4中的Cu，過濾后去除過量Fe，可除去CuSO4且不引入新雜質(zhì)，D正確。
故選：C。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)。
2.常見的除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
2.要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異去考慮鑒別方法。
14．【答案】B
【知識點】堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、該實驗存在唯一變量：溶劑的種類，其他條件均相同，則可以探究不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性，故A不符合題意；
B、該實驗存在唯一的變量：鹽酸的濃度，但不能探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故B符合題意；
C、該實驗存在唯一的變量：加入溶液的種類，因此可以探究是否能形成酸雨 ，故C不符合題意；
D、通過等體積的水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后塑料瓶變癟程度的對比可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意。
故選B。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發(fā)現(xiàn)某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結(jié)果，得出最終結(jié)論。
15．【答案】（1）無機非金屬；d
（2）SiO2
（3）強
（4）過濾
（5）bc
（6）放出
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）陶瓷是由天然原料經(jīng)高溫燒制而成，屬于無機非金屬材料；
試管是玻璃制品，塑料洗瓶材質(zhì)是塑料（合成材料），鐵架臺是金屬材料，蒸發(fā)皿通常由陶瓷制成，故選d。
（2）二氧化硅中硅元素顯 +4 價，氧元素顯 -2 價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，其化學式為SiO2。
（3）炊具從陶瓷變?yōu)榍嚆~，說明青銅能更好地傳遞熱量用于蒸飯，即青銅的導熱性能比陶瓷強。
（4）過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作，“甑底部的孔眼” 實現(xiàn)食物（固體）與水（液體）的分離，類似于過濾操作。
（5）水燒開變成蒸氣，水分子本身體積不變，是水分子間間隔增大，且溫度升高水分子運動速率加快，所以 bc 正確。
（6）水蒸氣液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，此過程會放出熱量，從而將食物蒸熟。
【分析】1.材料可以分為：無機材料、有機高分子材料和復(fù)合材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料。有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
3.物質(zhì)的物態(tài)變化是因為分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變。
（1）陶瓷是由天然原料經(jīng)高溫燒制而成，屬于無機非金屬材料；
試管是玻璃制品，塑料洗瓶材質(zhì)是塑料（合成材料），鐵架臺是金屬材料，蒸發(fā)皿通常由陶瓷制成，故選d。
（2）二氧化硅中硅元素顯 +4 價，氧元素顯 -2 價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，其化學式為SiO2。
（3）炊具從陶瓷變?yōu)榍嚆~，說明青銅能更好地傳遞熱量用于蒸飯，即青銅的導熱性能比陶瓷強。
（4）過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作，“甑底部的孔眼” 實現(xiàn)食物（固體）與水（液體）的分離，類似于過濾操作。
（5）水燒開變成蒸氣，水分子本身體積不變，是水分子間間隔增大，且溫度升高水分子運動速率加快，所以 bc 正確。
（6）水蒸氣液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，此過程會放出熱量，從而將食物蒸熟。
16．【答案】（1）導電性；Cu2O；
（2）大；水、二氧化碳
（3）（合理即可）
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①銅絲用作電線是利用銅的導電性。
②甲是+1價銅的氧化物，化合物中元素正負化合價之和為0，該化合物中氧元素顯-2價，銅元素顯+1價，設(shè)其化學式為CuxOy，則，解得x∶y=2∶1，則甲的化學式為Cu2O。
③硫酸銅溶液與石灰乳（氫氧化鈣）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為。
（2）①合金硬度一般比純金屬大，銅鋅合金用作門窗合頁不易變形、斷裂，說明合金硬度大。
②銅銹化學式為，含銅元素、氫元素、碳元素、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素種類不變，可知青銅器氧化與氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有關(guān)，所以要隔絕氧氣和水、二氧化碳。
（3）置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物。先將孔雀石與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)生成硫酸銅（或氯化銅），再用鐵等較活潑金屬與生成的銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到銅，置換反應(yīng)方程式可以是或等。
【分析】1.金屬單質(zhì)通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質(zhì)
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
4.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規(guī)律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）①銅絲用作電線是利用銅的導電性。
②甲是+1價銅的氧化物，化合物中元素正負化合價之和為0，該化合物中氧元素顯-2價，銅元素顯+1價，設(shè)其化學式為CuxOy，則，解得x∶y=2∶1，則甲的化學式為Cu2O。
③硫酸銅溶液與石灰乳（氫氧化鈣）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為。
（2）①合金硬度一般比純金屬大，銅鋅合金用作門窗合頁不易變形、斷裂，說明合金硬度大。
②銅銹化學式為，含銅元素、氫元素、碳元素、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素種類不變，可知青銅器氧化與氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有關(guān)，所以要隔絕氧氣和水、二氧化碳。
（3）置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物。先將孔雀石與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)生成硫酸銅（或氯化銅），再用鐵等較活潑金屬與生成的銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到銅，置換反應(yīng)方程式可以是或等。
17．【答案】（1）
（2）
（3）物理變化
（4）；2：1；減少了二氧化碳的排放，實現(xiàn)資源循環(huán)
【知識點】堿的化學性質(zhì)；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應(yīng)前有4個鉀原子、12個氧原子和2個碳原子，反應(yīng)后有4個鉀原子、2個碳原子、6個氧原子和3個R分子，則3個R分子中含有6個氧原子，則1個R分子中含有2個氧原子，故R的化學式為；
（2）二氧化碳與氫氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和水，化學方程式為；
（3）現(xiàn)代空間站采用分子篩技術(shù)吸附后再排入太空，該吸附過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（4）①由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為；
②由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，水與氫氣的質(zhì)量比為；反應(yīng)ii為氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，化學方程式為，氫氣與水的質(zhì)量比為，則反應(yīng)i消耗水的質(zhì)量與反應(yīng)ii生成水的質(zhì)量比為；
③該方案的優(yōu)點是減少了二氧化碳的排放，實現(xiàn)資源循環(huán)。
【分析】1.化學反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應(yīng)的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應(yīng)前有4個鉀原子、12個氧原子和2個碳原子，反應(yīng)后有4個鉀原子、2個碳原子、6個氧原子和3個R分子，則3個R分子中含有6個氧原子，則1個R分子中含有2個氧原子，故R的化學式為；
（2）二氧化碳與氫氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和水，化學方程式為；
（3）現(xiàn)代空間站采用分子篩技術(shù)吸附后再排入太空，該吸附過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（4）①由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為；
②由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，水與氫氣的質(zhì)量比為；反應(yīng)ii為氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，化學方程式為，氫氣與水的質(zhì)量比為，則反應(yīng)i消耗水的質(zhì)量與反應(yīng)ii生成水的質(zhì)量比為；
③該方案的優(yōu)點是減少了二氧化碳的排放，實現(xiàn)資源循環(huán)。
18．【答案】（1）Cl-；Mg(OH)2、BaSO4
（2）除去濾液 2 中的Ca2+和過量的Ba2+；碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小，趁熱過濾可防止碳酸鈣析出，減少KCl晶體吸附Ca2+
（3）
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
（5）鉀肥；200
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）KCl礦物加水，SiO2不溶，過濾后濾液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，陰離子主要是和Cl-；
加過量Ba(OH)2溶液，MgSO4與之反應(yīng)生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以濾渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2與之反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即，過量的Ba(OH)2與之反應(yīng)生成BaCO3沉淀，即，目的是除去濾液 2 中的Ca2+和過量的Ba2+；
依據(jù)資料，碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小，趁熱過濾防止碳酸鈣析出，又因KCl晶體易吸附Ca2+，這樣可減少KCl晶體吸附Ca2+。
（3）濾液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)、，寫出其中一個反應(yīng)方程式即可。
（4）KCl溶解度受溫度影響較小，蒸發(fā)過程HCl變?yōu)闅鈶B(tài)逸散到空氣中，所以從濾液 3 中提取KCl晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
（5）①KCl含鉀元素，在農(nóng)業(yè)上用作鉀肥。
②40℃時KCl溶解度是 40g，則100g水中最多可溶解40g KCl，設(shè)配制 700g 飽和KCl營養(yǎng)液需KCl質(zhì)量為x，則 ，解得x=200g。
【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
4.一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=s/（100+s）×100%，s表示該溫度下物質(zhì)的溶解度。
（1）KCl礦物加水，SiO2不溶，過濾后濾液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，陰離子主要是和Cl-；
加過量Ba(OH)2溶液，MgSO4與之反應(yīng)生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以濾渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2與之反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即，過量的Ba(OH)2與之反應(yīng)生成BaCO3沉淀，即，目的是除去濾液 2 中的Ca2+和過量的Ba2+；
依據(jù)資料，碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小，趁熱過濾防止碳酸鈣析出，又因KCl晶體易吸附Ca2+，這樣可減少KCl晶體吸附Ca2+。
（3）濾液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)、，寫出其中一個反應(yīng)方程式即可。
（4）KCl溶解度受溫度影響較小，蒸發(fā)過程HCl變?yōu)闅鈶B(tài)逸散到空氣中，所以從濾液 3 中提取KCl晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
（5）①KCl含鉀元素，在農(nóng)業(yè)上用作鉀肥。
②40℃時KCl溶解度是 40g，則100g水中最多可溶解40g KCl，設(shè)配制 700g 飽和KCl營養(yǎng)液需KCl質(zhì)量為x，則 ，解得x=200g。
19．【答案】（1）；C
（2）CH3COOH；CH3COOOH也顯酸性，也能與鋅反應(yīng)生成氫氣；1；25.5
（3）低溫密封保存
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；化學方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】（1）過氧化氫和醋酸（化學式為，液體）在催化劑和加熱條件下可以合成過氧乙酸（液體），還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學方程式為：；
該反應(yīng)中，反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是加熱，故發(fā)生裝置可選C；
（2）作出猜想：制備過氧乙酸的反應(yīng)物是過氧化氫和醋酸，結(jié)合其他猜想，則猜想2：含有CH3COOH；
分析評價：過氧乙酸也顯酸性，也能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，故加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，不能說明溶液中含有醋酸；
得出結(jié)論：在錐形瓶中加入上述制備的過氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于電子秤上，由表可知，電子秤示數(shù)逐漸減小，說明有氣體生成，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；能與高錳酸鉀、硫酸反應(yīng)生成氧氣，故含有過氧化氫，由補充實驗可知，不含醋酸，則猜想1成立；
拓展：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：340.00g-335.20g=4.8g
解：設(shè)上述制備的過氧乙酸溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
x=5.1g
則上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為：
答：上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為25.5g；
（3）過氧乙酸受熱易分解生成乙酸和。因此，保存過氧乙酸消毒劑的方法是：低溫密封保存。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.發(fā)生裝置的選擇：需要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，可分為固體加熱型裝置、固液常溫型裝置、固液加熱型裝置。
3.根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應(yīng)的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）過氧化氫和醋酸（化學式為，液體）在催化劑和加熱條件下可以合成過氧乙酸（液體），還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學方程式為：；
該反應(yīng)中，反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是加熱，故發(fā)生裝置可選C；
（2）作出猜想：制備過氧乙酸的反應(yīng)物是過氧化氫和醋酸，結(jié)合其他猜想，則猜想2：含有CH3COOH；
分析評價：過氧乙酸也顯酸性，也能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，故加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，不能說明溶液中含有醋酸；
得出結(jié)論：在錐形瓶中加入上述制備的過氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于電子秤上，由表可知，電子秤示數(shù)逐漸減小，說明有氣體生成，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；能與高錳酸鉀、硫酸反應(yīng)生成氧氣，故含有過氧化氫，由補充實驗可知，不含醋酸，則猜想1成立；
拓展：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：340.00g-335.20g=4.8g
解：設(shè)上述制備的過氧乙酸溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
x=5.1g
則上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為：
答：上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為25.5g；
（3）過氧乙酸受熱易分解生成乙酸和。因此，保存過氧乙酸消毒劑的方法是：低溫密封保存。
20．【答案】c；能與二氧化硅反應(yīng)；可溶于水；3；在其他條件相同的情況下，溫度越高，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；在其他條件相同的情況下，時間越長，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；CO2；O2
【知識點】空氣的組成；堿的化學性質(zhì)；二氧化碳對環(huán)境的影響；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）氧氣具有氧化性，在高溫下會與玉米秸稈發(fā)生反應(yīng)，不能形成惰性環(huán)境；氫氣具有可燃性，高溫下有爆炸風險且化學性質(zhì)較活潑，不是惰性氣體；氖氣（Ne）是稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通入形成惰性氣氛環(huán)境。
故選c。
（2）由步驟 2 可知，活化時加入KOH溶液，是利用其能與碳架內(nèi)部的SiO2反應(yīng)生成K2SiO3，體現(xiàn)了 KOH 能與二氧化硅反應(yīng)的化學性質(zhì)。
（3）洗滌時能用水將K2SiO3洗去，根據(jù)溶解原理，推測其具有可溶于水的性質(zhì)。
（4）實驗③、⑥、⑨是研究溫度對吸附效果的影響，要控制時間相同，所以 a = 3；
對比③、⑥、⑨中溫度升高時 Cu2+ 和 Pb2+ 吸附量的變化，可得出在其他條件相同的情況下，溫度越高，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（5）對比①②③（或④⑤⑥，或⑦⑧⑨），溫度相同，隨著時間增加，Cu2+和 Pb2+吸附量增大，可得出在其他條件相同的情況下，時間越長，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（6）生物質(zhì)碳中碳元素被固定，減少排放且能緩解全球氣候變化的氣體是二氧化碳（CO2）；植物根系呼吸需要的氣體是氧氣（O2），良好透氣性可提供充足氧氣保證根系正常呼吸和生長。
【分析】1.He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og屬于稀有氣體；
2.二氧化硅與氫氧化鉀反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O；
3.氧氣可以供給呼吸。
1 / 1廣東省廣州市增城區(qū)2025年中考二模化學試卷
一、注意：每道選擇題有四個選項，其中只有一項符合題意。請用鉛筆在答題卡上作答。選錯、不選、多選或涂改不清的，均不給分。
1．（2025·增城模擬）材料的應(yīng)用貫穿人類文明。下列物質(zhì)屬于有機合成材料的是
A．廣彩人物雙耳蓋盅中的陶瓷
B．欖雕藝術(shù)品中的欖核
C．汽車外殼中的鋼板
D．沖鋒衣中的聚酯纖維
【答案】D
【知識點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；無機非金屬材料及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；
B、欖核是橄欖科植物橄欖的果核，屬于有機天然材料，不符合題意；
C、鋼是鐵的合金，屬于金屬材料，不符合題意；
D、聚酯纖維屬于有機合成材料，符合題意。
故選：D。
【分析】材料可以分為：無機材料、有機高分子材料和復(fù)合材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料。有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
2．（2025·增城模擬）的下列用途中，沒有涉及化學性質(zhì)的是
A．干冰用于人工降雨 B．用于生產(chǎn)碳酸飲料
C．用作氣體肥料 D．用于人工合成淀粉
【答案】A
【知識點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰易升華，升華過程會吸熱，使水蒸氣凝結(jié)，屬于物理性質(zhì)，未涉及化學變化，該選項正確；
B、CO2與水反應(yīng)生成碳酸，該過程為化學變化，屬于化學性質(zhì)，該選項不符合題意；
C、CO2參與光合作用生成有機物，該過程為化學變化，屬于化學性質(zhì)，該選項不符合題意；
D、CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，該過程為化學變化，屬于化學性質(zhì)，該選項不符合題意。
故選A。
【分析】需要通過化學變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)是其化學性質(zhì)；不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)是其物理性質(zhì)。
3．（2025·增城模擬）天然氣是家庭常用燃料。下列說法正確的是
A．天然氣屬于可再生能源
B．天然氣是比煤炭更清潔的燃料
C．天然氣的成分是和
D．燃氣灶的火焰呈黃色時需調(diào)小進風口
【答案】B
【知識點】完全燃燒與不完全燃燒；化石燃料的利用與保護；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、天然氣屬于化石燃料，屬于不可再生能源，錯誤；
B、天然氣燃燒產(chǎn)物主要為CO2和H2O，而煤炭中含有硫元素，燃燒時會釋放SO2等污染物，因此天然氣更清潔，正確；
C、天然氣主要成分是甲烷（CH4），錯誤；
D、火焰呈黃色說明燃燒不充分，應(yīng)調(diào)大進風口以增加氧氣，而非調(diào)小，錯誤。
故選B。
【分析】煤、石油、天然氣屬于化石能源。
4．（2025·增城模擬）鉀在光通信和醫(yī)療技術(shù)中發(fā)揮關(guān)鍵作用。鉀元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法錯誤的是
A．Er屬于金屬元素 B．Er的核電荷數(shù)是68
C．Er的相對原子質(zhì)量是 D．中的銅元素顯+3價
【答案】C
【知識點】原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素周期表的特點及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算
【解析】【解答】A、漢字鉺的偏旁為金字旁，因此屬于金屬元素，該選項正確；
B、在元素周期表單元格中，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)；由于原子序數(shù) = 核電荷數(shù)，所以Er的核電荷數(shù)是 68，該選項正確；
C、相對原子質(zhì)量單位是 “1”，通常可以省略，不是 “g”，所以Er的相對原子質(zhì)量是 167.3，該選項錯誤；
D、在化合物Er2O3中，氧元素顯 2價，設(shè)鉺元素化合價為x，根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，可得，解得x=+3，即鉺元素顯+3價，該選項正確。
故選C。
【分析】1.元素的漢字偏旁為金字旁的，屬于金屬元素；汞、金的偏旁不為金字旁，但也屬于金屬元素；除此之外，其他元素都屬于非金屬元素。
2.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；
3.某元素的相對原子質(zhì)量等于該元素一個原子的質(zhì)量除以1個C-12原子的質(zhì)量的十二分之一，因此相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
4.單質(zhì)中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
5．（2025·增城模擬）下列勞動項目與涉及的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用碳素墨水書寫檔案 常溫下，碳單質(zhì)的化學性質(zhì)穩(wěn)定
B 燃氣灶上用鐵鍋炒菜 鐵具有導電性
C 用檸檬酸、碳酸氫鈉自制汽水 檸檬酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成
D 用鐵粉作月餅盒內(nèi)的雙吸劑 鐵粉會吸收水和氧氣
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；常用鹽的用途；碳的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、碳素墨水的主要成分為碳單質(zhì)，因碳單質(zhì)常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，因此可以用來書寫檔案關(guān)聯(lián)正確；
B、鐵鍋炒菜利用的是鐵的導熱性，而非導電性，關(guān)聯(lián)錯誤；
C、檸檬酸屬于酸，可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，用于制汽水，關(guān)聯(lián)正確；
D、鐵粉可以與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，因此可用作雙吸劑用來防腐，關(guān)聯(lián)正確。
故選B。
【分析】1.金屬單質(zhì)通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質(zhì)；
2.鐵可以與氧氣和水反應(yīng)，從而達到去除氧氣和水的目的。
6．（2025·增城模擬）氫能量轉(zhuǎn)換裝置簡易圖如圖所示，下列說法正確的是
A．該裝置中的物質(zhì)只充當生成物
B．該轉(zhuǎn)換制氫過程需要消耗大量的電能
C．該轉(zhuǎn)換過程說明由和組成
D．該制氫技術(shù)可實現(xiàn)零碳排放和可再生
【答案】D
【知識點】電解水實驗；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗；化學實驗方案設(shè)計與評價
【解析】【解答】A、由圖可知，太陽光催化分解水的過程中氫氣作為生成物，而氫氧燃料電池中氧氣作為反應(yīng)物，故既作為生成物、又作為反應(yīng)物，說法錯誤，不符合題意；
B、太陽光催化分解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，該過程中消耗的是太陽能，而不是電能，說法錯誤，不符合題意；
C、太陽光催化分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成，說法錯誤，不符合題意；
D、太陽光催化分解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣和氧氣經(jīng)化學反應(yīng)制作為氫氧燃料電池，該電池向人們提供電能的同時產(chǎn)生水，可實現(xiàn)零碳排放和可再生，說法正確，符合題意。
故選：D。
【分析】水在通電的條件下生成氧氣和氫氣；氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水。
7．（2025·增城模擬）人類日常照明的發(fā)展過程經(jīng)過如圖所示幾個階段，下列說法錯誤的是
A．古代照明火把上的松脂是可燃物
B．煤油燈玻璃罩內(nèi)壁附著的黑膜的主要成分是碳
C．白熾燈的燈絲使用鎢是利用鎢的熔點低
D．LED燈將電能轉(zhuǎn)化為光能，提高能源利用率
【答案】C
【知識點】燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、松脂屬于可燃物 ，古代利用其可燃性制作火把照明，該選項說法正確；
B、煤油不完全燃燒會產(chǎn)生炭黑，所以煤油燈玻璃罩內(nèi)壁附著的黑膜主要成分是碳，該選項說法正確；
C、白熾燈的燈絲使用鎢是因為鎢的熔點高，在通電發(fā)熱時不易熔化 ，而不是熔點低，該選項說法錯誤；
D、LED 燈能高效地將電能轉(zhuǎn)化為光能，相比傳統(tǒng)燈具，能源利用率更高，該選項說法正確。
故選C。
【分析】物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
8．（2025·增城模擬）青蒿琥酯是我國自主研發(fā)的治療瘧疾的藥物。有關(guān)說法正確的是
A．屬于氧化物
B．1個青蒿琥酯分子中有4個氧分子
C．碳、氫、氧原子個數(shù)比為
D．碳元素質(zhì)量分數(shù)為
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關(guān)計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A.由青蒿琥酯的化學式可知，青蒿琥酯是由C、H、S、O四種元素組成的，不符合氧化物的定義，故選項錯誤。
B. 分子由原子構(gòu)成，1個青蒿琥酯分子中有8個氧原子，而不是4個氧分子，故選項錯誤。
C. 由青蒿琥酯的化學式可知，C、H、O原子數(shù)比為19：28：8，故選項正確。
D. 由青蒿琥酯的化學式可知，碳元素質(zhì)量分數(shù)為，故選項D錯誤。
故選：C。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計算方法為：元素的相對原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
9．（2025·增城模擬）我國某地環(huán)境監(jiān)測站記錄大氣中的濃度變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A．不是形成酸雨的空氣污染物
B．2012年第一季度濃度較高，可能原因是燃煤量增加
C．2022年濃度沒有明顯變化，可能原因是利用新能源
D．對比兩年數(shù)據(jù)說明該地區(qū)能源消費結(jié)構(gòu)得到優(yōu)化
【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、二氧化硫在空氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)會轉(zhuǎn)化為硫酸等酸性物質(zhì)，硫酸具有腐蝕性，因此二氧化硫是形成酸雨的主要空氣污染物，該選項說法錯誤；
B、第一季度溫度較低，城市需要集中采暖；而煤中含硫元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫。因此2012 年第一季度SO2 濃度較高，有可能是因為該時段燃煤量增加，導致二氧化硫排放增多，該選項說法正確；
C、新能源通常不會排放二氧化硫，若 2022 年利用新能源，減少了含硫化石燃料的使用，就可能使SO2 濃度沒有明顯變化，該選項說法正確；
D、對比 2012 年和 2022 年數(shù)據(jù)，二氧化硫濃度變化趨勢不同，2022 年濃度相對穩(wěn)定且未大幅上升，說明該地區(qū)可能減少了含硫燃料使用，增加了清潔能源使用，能源消費結(jié)構(gòu)得到優(yōu)化，該選項說法正確。
故選A。
【分析】空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
10．（2025·增城模擬）某興趣小組進行如圖所示實驗，下列說法錯誤的是
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性
B．燒杯②中溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色
C．放置一段時間，燒杯①的質(zhì)量會減少
D．燒杯①中發(fā)生反應(yīng)：
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸的物理性質(zhì)及用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法
【解析】【解答】氫氧化鈉能使酚酞試劑變紅；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動到滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，紅色逐漸褪去。
A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，該選項說法正確；
B、由上述分析可知，右側(cè)燒杯中的溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，該選項說法正確；
C、由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以放置一段時間，燒杯①的質(zhì)量會減少，該選項說法正確；
D、燒杯①中并沒有氫氧化鈉，是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫擴散到燒杯②中與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，該選項說法錯誤。
故選D。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.濃鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過一段時間濃鹽酸的質(zhì)量會減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會下降。
11．（2025·增城模擬）“卓筒井”手工制鹽的生產(chǎn)過程如圖，下列說法錯誤的是
汲鹵曬鹵濾鹵煎鹵
A．“汲鹵”獲得的鹵水是飽和溶液
B．“曬鹵”的目的是增大的濃度
C．“濾鹵”是除去鹵水中的不溶性雜質(zhì)
D．“煎鹽”類似于實驗操作中的蒸發(fā)結(jié)晶
【答案】A
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液
【解析】【解答】A、汲鹵得到的鹵水可能尚未飽和，后續(xù)“曬鹵”通過蒸發(fā)水分使其濃度增大，錯誤；
B、曬鹵通過蒸發(fā)水使溶液中的NaCl濃度增大，正確；
C、濾鹵為過濾操作，用于去除不溶雜質(zhì)，正確；
D、煎鹽通過加熱蒸發(fā)溶劑，使NaCl結(jié)晶析出，與蒸發(fā)結(jié)晶原理一致，正確。
故選A。
【分析】1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
12．（2025·增城模擬）甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實意義，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是
A．乙的化學式為
B．反應(yīng)前后元素的化合價都不變
C．參加反應(yīng)的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1：1
D．反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為19：2
【答案】B
【知識點】有關(guān)元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】由微觀示意圖可知，甲、乙、丙、丁分別為CH4、H2S、CS2、H2，化學方程式為
A、由上述分析可知，乙含有2個氫原子和1個硫原子構(gòu)成，因此化學式為H2S，該選項說法正確；
B、反應(yīng)前CH4中碳元素化合價為 4價，氫元素的化合物為+1；H2S中硫元素化合價為 2價，氫元素化合價為+1；反應(yīng)后CS2中碳元素化合價為+4價，硫元素化合價為 2價，H2中氫元素化合價為0價，因此反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，該選項說法錯誤；
C、由上述分析可知，則參加反應(yīng)的甲（CH4）和生成的丙（CS2）的分子個數(shù)比為1∶1 ，該選項說法正確；
D、由上述分析可知，反應(yīng)生成丙（CS2）和丁（H2）的質(zhì)量比為，該選項說法正確。
故選B。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.單質(zhì)中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
13．（2025·增城模擬）下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>選項 實驗?zāi)康?實驗方案
A 檢驗溶液中混有鹽酸 滴加石蕊溶液，觀察現(xiàn)象
B 檢驗中的 滴加稀，觀察現(xiàn)象
C 除去中的 將氣體通入固體
D 除去溶液中少量的 加入過量粉，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、NaCl溶液中性，鹽酸呈酸性；紫色石蕊遇酸變紅，因此可檢驗氯化鈉溶液中是否存在鹽酸，A正確。
B、KCl與稀硫酸不反應(yīng)，而K2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可通過觀察氣泡是否生成來檢驗K2CO3是否存在，B正確。
C、NaOH固體既可以吸收空氣中的水分，也可以與CO2反應(yīng)，所以無法達到在二氧化碳氣體中除水的目的，C錯誤。
D、Fe置換CuSO4中的Cu，過濾后去除過量Fe，可除去CuSO4且不引入新雜質(zhì)，D正確。
故選：C。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)。
2.常見的除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
2.要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異去考慮鑒別方法。
14．（2025·增城模擬）下列各組對比實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．探究不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性
B．探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響
C．探究是否能形成酸雨
D．探究是否與發(fā)生反應(yīng)
【答案】B
【知識點】堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、該實驗存在唯一變量：溶劑的種類，其他條件均相同，則可以探究不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性，故A不符合題意；
B、該實驗存在唯一的變量：鹽酸的濃度，但不能探究溫度對反應(yīng)劇烈程度的影響，故B符合題意；
C、該實驗存在唯一的變量：加入溶液的種類，因此可以探究是否能形成酸雨 ，故C不符合題意；
D、通過等體積的水和氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)后塑料瓶變癟程度的對比可證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意。
故選B。
【分析】控制變量法 ：科學實驗中，如果發(fā)現(xiàn)某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結(jié)果，得出最終結(jié)論。
二、非選擇題（本題包括6小題，共48分）
15．（2025·增城模擬）甑是蒸飯的用具，與現(xiàn)在的蒸籠、籠屜相似，最早用陶瓷制成，后用青銅制作。
（1）陶瓷屬于　 　（填“無機非金屬”或“合成”）材料。下列常見的實驗用品中材質(zhì)為陶瓷的是　 　（填標號）。
a.試管 b.塑料洗瓶 c.鐵架臺 d.蒸發(fā)皿
（2）燒制陶瓷的原料是黏土，黏土的主要成分是二氧化硅，其化學式為　 　。
（3）炊具材質(zhì)的變化，說明青銅的導熱性能比陶瓷　 　。
（4）“甑底部的孔眼”可實現(xiàn)食物與水的分離，類似于基本實驗操作中的　 　。
（5）“水煮開后變成蒸氣”，從分子角度解釋，有關(guān)說法正確的是　 　（填標號）。
a.水分子的體積變大 b.水分子的間隔增大 c.水分子的運動速率加快
（6）“蒸氣透過孔眼將食物蒸熟”是因為水蒸氣液化　 　（填“吸收”或“放出”）熱量，這些熱量通過熱傳導傳遞給食物。
【答案】（1）無機非金屬；d
（2）SiO2
（3）強
（4）過濾
（5）bc
（6）放出
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響；分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）陶瓷是由天然原料經(jīng)高溫燒制而成，屬于無機非金屬材料；
試管是玻璃制品，塑料洗瓶材質(zhì)是塑料（合成材料），鐵架臺是金屬材料，蒸發(fā)皿通常由陶瓷制成，故選d。
（2）二氧化硅中硅元素顯 +4 價，氧元素顯 -2 價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，其化學式為SiO2。
（3）炊具從陶瓷變?yōu)榍嚆~，說明青銅能更好地傳遞熱量用于蒸飯，即青銅的導熱性能比陶瓷強。
（4）過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作，“甑底部的孔眼” 實現(xiàn)食物（固體）與水（液體）的分離，類似于過濾操作。
（5）水燒開變成蒸氣，水分子本身體積不變，是水分子間間隔增大，且溫度升高水分子運動速率加快，所以 bc 正確。
（6）水蒸氣液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，此過程會放出熱量，從而將食物蒸熟。
【分析】1.材料可以分為：無機材料、有機高分子材料和復(fù)合材料。無機材料可分為金屬材料和無機非金屬材料。有機高分子材料可分為天然有機高分子材料、合成有機高分子材料。有機合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
3.物質(zhì)的物態(tài)變化是因為分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變。
（1）陶瓷是由天然原料經(jīng)高溫燒制而成，屬于無機非金屬材料；
試管是玻璃制品，塑料洗瓶材質(zhì)是塑料（合成材料），鐵架臺是金屬材料，蒸發(fā)皿通常由陶瓷制成，故選d。
（2）二氧化硅中硅元素顯 +4 價，氧元素顯 -2 價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，其化學式為SiO2。
（3）炊具從陶瓷變?yōu)榍嚆~，說明青銅能更好地傳遞熱量用于蒸飯，即青銅的導熱性能比陶瓷強。
（4）過濾是用于分離不溶性固體和液體的操作，“甑底部的孔眼” 實現(xiàn)食物（固體）與水（液體）的分離，類似于過濾操作。
（5）水燒開變成蒸氣，水分子本身體積不變，是水分子間間隔增大，且溫度升高水分子運動速率加快，所以 bc 正確。
（6）水蒸氣液化是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程，此過程會放出熱量，從而將食物蒸熟。
16．（2025·增城模擬）銅被稱為“貨幣金屬”，單質(zhì)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)的化合價關(guān)系如圖所示。
（1）用途
①銅絲可用作電線，利用銅的物理性質(zhì)是　 　。
②甲在玻璃制作時用作紅色顏料，化學式為　 　。
③硫酸銅溶液與石灰乳配制具有殺菌作用的波爾多液，反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（2）性質(zhì)
①銅鋅合金可用作門窗的合頁，在長期使用中保持良好的性能，不易出現(xiàn)變形、斷裂等問題，說明合金的硬度　 　（填“大”或“小”）。
②三星堆出土了許多青銅器，青銅器在自然環(huán)境下會氧化產(chǎn)生銅銹，為保護青銅文物，需要充入保護氣和控制濕度，以隔絕氧氣和　 　。
（3）冶煉方法
以孔雀石[主要成分為]為原料，分析其組成，設(shè)計常溫完成制備金屬銅的實驗方案，其中涉及置換反應(yīng)的化學方程式是　 　（寫一個）。
【答案】（1）導電性；Cu2O；
（2）大；水、二氧化碳
（3）（合理即可）
【知識點】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①銅絲用作電線是利用銅的導電性。
②甲是+1價銅的氧化物，化合物中元素正負化合價之和為0，該化合物中氧元素顯-2價，銅元素顯+1價，設(shè)其化學式為CuxOy，則，解得x∶y=2∶1，則甲的化學式為Cu2O。
③硫酸銅溶液與石灰乳（氫氧化鈣）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為。
（2）①合金硬度一般比純金屬大，銅鋅合金用作門窗合頁不易變形、斷裂，說明合金硬度大。
②銅銹化學式為，含銅元素、氫元素、碳元素、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素種類不變，可知青銅器氧化與氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有關(guān)，所以要隔絕氧氣和水、二氧化碳。
（3）置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物。先將孔雀石與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)生成硫酸銅（或氯化銅），再用鐵等較活潑金屬與生成的銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到銅，置換反應(yīng)方程式可以是或等。
【分析】1.金屬單質(zhì)通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質(zhì)
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
4.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規(guī)律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應(yīng)，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）①銅絲用作電線是利用銅的導電性。
②甲是+1價銅的氧化物，化合物中元素正負化合價之和為0，該化合物中氧元素顯-2價，銅元素顯+1價，設(shè)其化學式為CuxOy，則，解得x∶y=2∶1，則甲的化學式為Cu2O。
③硫酸銅溶液與石灰乳（氫氧化鈣）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學方程式為。
（2）①合金硬度一般比純金屬大，銅鋅合金用作門窗合頁不易變形、斷裂，說明合金硬度大。
②銅銹化學式為，含銅元素、氫元素、碳元素、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后，元素種類不變，可知青銅器氧化與氧氣（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有關(guān)，所以要隔絕氧氣和水、二氧化碳。
（3）置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物。先將孔雀石與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)生成硫酸銅（或氯化銅），再用鐵等較活潑金屬與生成的銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到銅，置換反應(yīng)方程式可以是或等。
17．（2025·增城模擬）在航空航天領(lǐng)域，對的處理尤為重要。
（1）早期的飛船是利用超氧化鉀（吸收，反應(yīng)的化學方程式為：，則的化學式為　 　。
（2）后來科學家采用吸收，該反應(yīng)的化學方程式為　 　。
（3）現(xiàn)代空間站采用分子篩技術(shù)吸附后再排入太空，該吸附過程屬于　 　（填“物理變化”或“化學變化”）。
（4）直接排入太空，對物質(zhì)循環(huán)來說是一種損失，科學家開發(fā)出（循環(huán)利用的反應(yīng)示意圖如圖所示。
①反應(yīng)i的化學方程式為　 　。
②反應(yīng)i消耗水的質(zhì)量與反應(yīng)ii生成水的質(zhì)量比為　 　。
③該方案的優(yōu)點是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）物理變化
（4）；2：1；減少了二氧化碳的排放，實現(xiàn)資源循環(huán)
【知識點】堿的化學性質(zhì)；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應(yīng)前有4個鉀原子、12個氧原子和2個碳原子，反應(yīng)后有4個鉀原子、2個碳原子、6個氧原子和3個R分子，則3個R分子中含有6個氧原子，則1個R分子中含有2個氧原子，故R的化學式為；
（2）二氧化碳與氫氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和水，化學方程式為；
（3）現(xiàn)代空間站采用分子篩技術(shù)吸附后再排入太空，該吸附過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（4）①由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為；
②由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，水與氫氣的質(zhì)量比為；反應(yīng)ii為氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，化學方程式為，氫氣與水的質(zhì)量比為，則反應(yīng)i消耗水的質(zhì)量與反應(yīng)ii生成水的質(zhì)量比為；
③該方案的優(yōu)點是減少了二氧化碳的排放，實現(xiàn)資源循環(huán)。
【分析】1.化學反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應(yīng)前后“六不變”：（1）反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質(zhì)量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數(shù)目不變；（6）原子的質(zhì)量不變。
2.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
3.根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應(yīng)的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)化學方程式，反應(yīng)前有4個鉀原子、12個氧原子和2個碳原子，反應(yīng)后有4個鉀原子、2個碳原子、6個氧原子和3個R分子，則3個R分子中含有6個氧原子，則1個R分子中含有2個氧原子，故R的化學式為；
（2）二氧化碳與氫氧化鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和水，化學方程式為；
（3）現(xiàn)代空間站采用分子篩技術(shù)吸附后再排入太空，該吸附過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（4）①由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為；
②由圖可知，反應(yīng)i為水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為，水與氫氣的質(zhì)量比為；反應(yīng)ii為氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水，化學方程式為，氫氣與水的質(zhì)量比為，則反應(yīng)i消耗水的質(zhì)量與反應(yīng)ii生成水的質(zhì)量比為；
③該方案的優(yōu)點是減少了二氧化碳的排放，實現(xiàn)資源循環(huán)。
18．（2025·增城模擬）我國鹽湖蘊含豐富的礦產(chǎn)資源。從鹽湖提取的礦物中還含有少量、和雜質(zhì)，提純晶體的工藝流程如下：
【資料】1.碳酸鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。
2.晶體易吸附。
3.的溶解度曲線如圖所示。
（1）“濾液1”中含有的陰離子主要是：和　 　（填離子符號）。“濾渣1”的成分是　 　（填化學式）。
（2）加入溶液的目的是　 　。操作2是“加熱至沸騰并趁熱過濾”的原因是　 　
（3）濾液3加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　 　（寫一個）。
（4）通過“操作3”提取晶體的具體操作是　 　。
（5）①在農(nóng)業(yè)上可用作　 　。
②40℃時，配制700g飽和營養(yǎng)液，需要稱量　 　g。
【答案】（1）Cl-；Mg(OH)2、BaSO4
（2）除去濾液 2 中的Ca2+和過量的Ba2+；碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小，趁熱過濾可防止碳酸鈣析出，減少KCl晶體吸附Ca2+
（3）
（4）蒸發(fā)結(jié)晶
（5）鉀肥；200
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；鹽的化學性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）KCl礦物加水，SiO2不溶，過濾后濾液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，陰離子主要是和Cl-；
加過量Ba(OH)2溶液，MgSO4與之反應(yīng)生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以濾渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2與之反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即，過量的Ba(OH)2與之反應(yīng)生成BaCO3沉淀，即，目的是除去濾液 2 中的Ca2+和過量的Ba2+；
依據(jù)資料，碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小，趁熱過濾防止碳酸鈣析出，又因KCl晶體易吸附Ca2+，這樣可減少KCl晶體吸附Ca2+。
（3）濾液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)、，寫出其中一個反應(yīng)方程式即可。
（4）KCl溶解度受溫度影響較小，蒸發(fā)過程HCl變?yōu)闅鈶B(tài)逸散到空氣中，所以從濾液 3 中提取KCl晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
（5）①KCl含鉀元素，在農(nóng)業(yè)上用作鉀肥。
②40℃時KCl溶解度是 40g，則100g水中最多可溶解40g KCl，設(shè)配制 700g 飽和KCl營養(yǎng)液需KCl質(zhì)量為x，則 ，解得x=200g。
【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應(yīng)的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
4.一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=s/（100+s）×100%，s表示該溫度下物質(zhì)的溶解度。
（1）KCl礦物加水，SiO2不溶，過濾后濾液 1 含KCl、MgSO4、CaCl2，陰離子主要是和Cl-；
加過量Ba(OH)2溶液，MgSO4與之反應(yīng)生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，即，所以濾渣 1 成分是Mg(OH)2、BaSO4。
（2）加入K2CO3溶液，CaCl2與之反應(yīng)生成CaCO3沉淀，即，過量的Ba(OH)2與之反應(yīng)生成BaCO3沉淀，即，目的是除去濾液 2 中的Ca2+和過量的Ba2+；
依據(jù)資料，碳酸鈣溶解度隨溫度升高而減小，趁熱過濾防止碳酸鈣析出，又因KCl晶體易吸附Ca2+，這樣可減少KCl晶體吸附Ca2+。
（3）濾液 3 含KCl及K2CO3、KOH，加鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)、，寫出其中一個反應(yīng)方程式即可。
（4）KCl溶解度受溫度影響較小，蒸發(fā)過程HCl變?yōu)闅鈶B(tài)逸散到空氣中，所以從濾液 3 中提取KCl晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
（5）①KCl含鉀元素，在農(nóng)業(yè)上用作鉀肥。
②40℃時KCl溶解度是 40g，則100g水中最多可溶解40g KCl，設(shè)配制 700g 飽和KCl營養(yǎng)液需KCl質(zhì)量為x，則 ，解得x=200g。
19．（2025·增城模擬）過氧化氫和過氧乙酸（）都具有殺菌消毒作用。
（1）過氧化氫和醋酸（化學式為，液體）在催化劑和加熱條件下可以合成過氧乙酸（液體），該反應(yīng)的化學方程式為　 　，選用的發(fā)生裝置是　 　（填標號）。
（2）某興趣小組對制備的過氧乙酸溶液中的成分進行了實驗探究。
【查閱資料】和醋酸都具有酸性，且不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)：。
【提出問題】制備的過氧乙酸溶液中是否存在沒有反應(yīng)完的反應(yīng)物？
【作出猜想】猜想1：含有；猜想2：含有　 　；猜想3：含有和。
【實驗探究1】往試管中加入少量上述制備的過氧乙酸溶液，再加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有。
【分析評價】同學們認為上述實驗結(jié)論不嚴謹，理由是　 　。
【補充實驗】采用傳感器精確測得該溶液中不含有。
【實驗探究2】在錐形瓶中加入上述制備的過氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于電子秤上，不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示（不考慮逸出）。
反應(yīng)時間/min 0 1 2 3 4 5
電子秤讀數(shù)/g 340.00 338.78 335.64 335.28 335.20 335.20
【得出結(jié)論】綜合上述實驗，猜想　 　成立。
【拓展】結(jié)合實驗探究2，計算上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為　 　g。
（3）過氧乙酸受熱易分解生成乙酸和。因此，保存過氧乙酸消毒劑的方法是　 　。
【答案】（1）；C
（2）CH3COOH；CH3COOOH也顯酸性，也能與鋅反應(yīng)生成氫氣；1；25.5
（3）低溫密封保存
【知識點】金屬的化學性質(zhì)；化學方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
【解析】【解答】（1）過氧化氫和醋酸（化學式為，液體）在催化劑和加熱條件下可以合成過氧乙酸（液體），還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學方程式為：；
該反應(yīng)中，反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是加熱，故發(fā)生裝置可選C；
（2）作出猜想：制備過氧乙酸的反應(yīng)物是過氧化氫和醋酸，結(jié)合其他猜想，則猜想2：含有CH3COOH；
分析評價：過氧乙酸也顯酸性，也能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，故加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，不能說明溶液中含有醋酸；
得出結(jié)論：在錐形瓶中加入上述制備的過氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于電子秤上，由表可知，電子秤示數(shù)逐漸減小，說明有氣體生成，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；能與高錳酸鉀、硫酸反應(yīng)生成氧氣，故含有過氧化氫，由補充實驗可知，不含醋酸，則猜想1成立；
拓展：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：340.00g-335.20g=4.8g
解：設(shè)上述制備的過氧乙酸溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
x=5.1g
則上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為：
答：上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為25.5g；
（3）過氧乙酸受熱易分解生成乙酸和。因此，保存過氧乙酸消毒劑的方法是：低溫密封保存。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.發(fā)生裝置的選擇：需要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，可分為固體加熱型裝置、固液常溫型裝置、固液加熱型裝置。
3.根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應(yīng)的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）過氧化氫和醋酸（化學式為，液體）在催化劑和加熱條件下可以合成過氧乙酸（液體），還應(yīng)生成了水，該反應(yīng)的化學方程式為：；
該反應(yīng)中，反應(yīng)物是液體，反應(yīng)條件是加熱，故發(fā)生裝置可選C；
（2）作出猜想：制備過氧乙酸的反應(yīng)物是過氧化氫和醋酸，結(jié)合其他猜想，則猜想2：含有CH3COOH；
分析評價：過氧乙酸也顯酸性，也能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，故加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，不能說明溶液中含有醋酸；
得出結(jié)論：在錐形瓶中加入上述制備的過氧乙酸溶液和足量的和稀硫酸，置于電子秤上，由表可知，電子秤示數(shù)逐漸減小，說明有氣體生成，不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；能與高錳酸鉀、硫酸反應(yīng)生成氧氣，故含有過氧化氫，由補充實驗可知，不含醋酸，則猜想1成立；
拓展：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：340.00g-335.20g=4.8g
解：設(shè)上述制備的過氧乙酸溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
x=5.1g
則上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為：
答：上述制備的過氧乙酸溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為25.5g；
（3）過氧乙酸受熱易分解生成乙酸和。因此，保存過氧乙酸消毒劑的方法是：低溫密封保存。
20．（2025·增城模擬）研究生物質(zhì)碳的制備及應(yīng)用具有重要的意義。
【查閱資料】生物質(zhì)碳是由生物質(zhì)材料（如秸稈、棉花、樹葉等）在惰性氣氛環(huán)境下經(jīng)高溫碳化得到的一種多孔碳材料，一般由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。
I.以玉米秸稈為原料制備生物質(zhì)碳
步驟1.熱解：將預(yù)處理過的玉米秸稈在惰性氣氛中高溫熱解，使其失去水分，同時產(chǎn)生焦油，得到碳骨架。
步驟2.活化：加入溶液浸泡，先將焦油溶解，再與碳架內(nèi)部的反應(yīng)生成。
步驟3.洗滌：加入水洗滌、干燥后得到生物質(zhì)碳。
（1）熱解時，可通入　 　（填標號）形成惰性氣氛環(huán)境。
a. b. c.
（2）活化時，用溶液是利用其具有　 　的化學性質(zhì)。
（3）洗滌時，可將洗去，推測其具有的性質(zhì)是　 　。
Ⅱ.生物質(zhì)碳通過吸附作用可去除廢水中的和。某科研團隊研究了不同制備條件所得的生物質(zhì)碳對吸附效果的影響，部分實驗結(jié)果如下表所示：
序號 溫度 時間 吸附量（mg/g） 吸附量（mg/g）
① 400 1 25.3 48.7
② 400 2 28.1 52.4
③ 400 3 30.2 55.6
④ 500 1 32.8 58.9
⑤ 500 2 35.6 62.3
⑥ 500 a 38.1 65.7
⑦ 600 1 40.2 68.9
⑧ 600 2 42.5 72.1
⑨ 600 3 45.3 75.6
（4）實驗③、⑥、⑨是研究溫度對制備所得的生物質(zhì)碳通過吸附作用去除廢水中的和的影響，則　 　。該實驗得出的結(jié)論是　 　。
（5）實驗還可得出的結(jié)論是　 　。
Ⅲ.生物質(zhì)碳的其它應(yīng)用
（6）生物質(zhì)碳被添加到土壤中，一方面碳元素被固定，可減少氣體的排放，對緩解全球氣候變化有重要意義；另一方面它使土壤變得疏松，良好的通氣性可以為植物根系提供充足的氣體，保證根系的正常呼吸和生長。則：為　 　，為　 　（填化學式）。
【答案】c；能與二氧化硅反應(yīng)；可溶于水；3；在其他條件相同的情況下，溫度越高，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；在其他條件相同的情況下，時間越長，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大；CO2；O2
【知識點】空氣的組成；堿的化學性質(zhì)；二氧化碳對環(huán)境的影響；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】（1）氧氣具有氧化性，在高溫下會與玉米秸稈發(fā)生反應(yīng)，不能形成惰性環(huán)境；氫氣具有可燃性，高溫下有爆炸風險且化學性質(zhì)較活潑，不是惰性氣體；氖氣（Ne）是稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，可通入形成惰性氣氛環(huán)境。
故選c。
（2）由步驟 2 可知，活化時加入KOH溶液，是利用其能與碳架內(nèi)部的SiO2反應(yīng)生成K2SiO3，體現(xiàn)了 KOH 能與二氧化硅反應(yīng)的化學性質(zhì)。
（3）洗滌時能用水將K2SiO3洗去，根據(jù)溶解原理，推測其具有可溶于水的性質(zhì)。
（4）實驗③、⑥、⑨是研究溫度對吸附效果的影響，要控制時間相同，所以 a = 3；
對比③、⑥、⑨中溫度升高時 Cu2+ 和 Pb2+ 吸附量的變化，可得出在其他條件相同的情況下，溫度越高，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（5）對比①②③（或④⑤⑥，或⑦⑧⑨），溫度相同，隨著時間增加，Cu2+和 Pb2+吸附量增大，可得出在其他條件相同的情況下，時間越長，生物質(zhì)碳對 Cu2+和 Pb2+的吸附量越大。
（6）生物質(zhì)碳中碳元素被固定，減少排放且能緩解全球氣候變化的氣體是二氧化碳（CO2）；植物根系呼吸需要的氣體是氧氣（O2），良好透氣性可提供充足氧氣保證根系正常呼吸和生長。
【分析】1.He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og屬于稀有氣體；
2.二氧化硅與氫氧化鉀反應(yīng)的化學方程式為SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O；
3.氧氣可以供給呼吸。
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