資源簡(jiǎn)介

廣東省深圳市紅嶺中學(xué)2025年6月九年級(jí)物理化學(xué)模擬試卷-初中化學(xué)
1．（2025·深圳模擬）智能機(jī)器人在生活中發(fā)揮著重要作用，以下應(yīng)用過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是
A．導(dǎo)覽講解 B．送餐服務(wù)
C．消防滅火 D．清掃灰塵
2．（2025·深圳模擬）推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生，下列做法與該理念不相符的是
A．分類(lèi)回收生活垃圾 B．推廣使用煤炭燃料
C．工業(yè)廢水處理后排放 D．使用新型可降解塑料
3．（2025·深圳模擬）中國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)徐壽翻譯西方化學(xué)著作、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)，下列書(shū)寫(xiě)正確的是
A．NaCO3：碳酸鈉
B．N2：2個(gè)氮原子
C．二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：
D．3H：3個(gè)氫元素
4．（2025·深圳模擬）張青蓮院士精確測(cè)定了銦、鋅等9種化學(xué)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。下圖1為元素周期表中銦元素的信息，圖2為實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置。下列說(shuō)法正確的是
A．銦元素是金屬元素
B．銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g
C．銦原子的中子數(shù)為49
D．用排水法收集氫氣，點(diǎn)燃前不用驗(yàn)純
5．（2025·深圳模擬）侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，打破了國(guó)外對(duì)制堿技術(shù)的封鎖。二氧化碳和氨氣是兩種重要的制堿原料。下列關(guān)于這兩種氣體相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)甲中只發(fā)生了物理變化
B．實(shí)驗(yàn)甲證明二氧化碳能溶于水
C．實(shí)驗(yàn)乙中可以觀察到燒杯甲變?yōu)榧t色
D．實(shí)驗(yàn)乙中酚酞分子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)
6．（2025·深圳模擬）屠呦呦團(tuán)隊(duì)從青蒿中提取青蒿素(C15H22O5)，挽救了上億人的生命。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是
A．屬于氧化物 B．碳、氫元素質(zhì)量比為15：22
C．含有42個(gè)原子 D．青蒿素中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
7．（2025·深圳模擬）閔恩澤推動(dòng)中國(guó)石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新，被譽(yù)為“中國(guó)催化劑之父”。某催化劑使甲烷(CH4)和水在常溫下產(chǎn)生H2的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)生成的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：4
B．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不變
C．反應(yīng)后氫原子的個(gè)數(shù)減少
D．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變
8．（2025·深圳模擬）鑒別、除雜是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 鑒別MnO2和Fe3O4 觀察顏色
B 除去CO氣體中混有的CO2 依次通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸
C 鑒別N2和CO2 分別向集氣瓶中伸入燃著的木條
D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀鹽酸 加入適量的氧化鐵粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·深圳模擬）下圖為工業(yè)制取小蘇打時(shí)涉及三種溶質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．60℃時(shí)，在100g水中加入55.2gNaCl，形成155.2g溶液
C．t℃時(shí)，NH4Cl和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．從NaCl和NaHCO3混合溶液中得到NaHCO3固體，可用降溫結(jié)晶
10．（2025·深圳模擬）小蘇打能與鹽酸反應(yīng)(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)用于治療胃酸過(guò)多，是常見(jiàn)的止酸劑。為探究不同止酸劑的藥效，分別在三頸燒瓶和氣球中裝入等量稀鹽酸和止酸劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)將止酸劑倒入瓶中，測(cè)定壓強(qiáng)和pH的變化。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氣球的作用是緩沖氣壓
B．曲線①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化鎂
C．服用碳酸氫鈉有可能會(huì)造成胃脹氣
D．氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)最慢
11．（2025·深圳模擬）化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展等造成CO2過(guò)度排放已成為全球性問(wèn)題。將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值燃料或化學(xué)品已被認(rèn)為是緩解能源短缺和溫室效應(yīng)等問(wèn)題最有前景的方法。
上海科研團(tuán)隊(duì)成功開(kāi)發(fā)出一種用鋅修飾的氮化家(Zn-GaN)納米線催化劑，實(shí)現(xiàn)了人工光合作用下CO2高效轉(zhuǎn)化為甲烷，原理與反應(yīng)部分路徑圖如圖1，助力實(shí)現(xiàn)碳中和。團(tuán)隊(duì)通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，產(chǎn)生甲烷速率的影響因素如圖2。
依據(jù)上文，回答問(wèn)題：
（1）化石燃料屬于　 　(填“再生”或“不可再生”)能源。
（2）造成CO2過(guò)度排放的原因　 　。
（3）CO2經(jīng)人工光合作用生成的燃料屬于　 　(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)物。
（4）圖1發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中涉及的氧化物有　 　種。
（5）由圖2推測(cè)，光照越強(qiáng)，催化作用越　 　(填“強(qiáng)”或“弱”)，提高甲烷產(chǎn)生速率的方法有　 　(寫(xiě)一條)。
（6）實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的意義是　 　(寫(xiě)一條)。
12．（2025·深圳模擬）化學(xué)藥品的合理存放是實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行的前提。學(xué)校興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中，有一瓶溶液的試劑瓶塞未蓋且標(biāo)簽破損，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖)。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。于是對(duì)這瓶溶液進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】該溶液的溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】Ⅰ．常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅰ．室溫(20℃)時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表。
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【初步分析】
（1）甲同學(xué)根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3溶液，理由是　 　。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?確定該溶液的溶質(zhì)
實(shí)驗(yàn)用品 試管，燒杯，膠頭滴管，稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鋇溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
乙同學(xué)：取一小片pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 pH>7 該溶液不是　 　溶液(填名稱(chēng))
丙同學(xué)：取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，用膠頭滴管向其中加入1-2毫升稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 有氣體生成，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：　 　。 該溶液是Na2CO3溶液
丁同學(xué)：　 　。 有白色沉淀生成
【拓展實(shí)驗(yàn)】如下圖1，向氫氧化鈉溶液中不斷通入HCl氣體，用傳感器測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化，結(jié)果如下圖2(溶液體積、溫度變化可忽略，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))。
（3）寫(xiě)出圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）已知溶液的導(dǎo)電能力還和離子種類(lèi)有關(guān)。分析圖2可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，導(dǎo)電能力：OH-　 　Cl-(填“>”“<”或“=”)。
13．（2025·深圳模擬）我國(guó)每年約有4億部手機(jī)被淘汰，其中的零部件中含黃金約4噸，以下是從中提取金的兩種方案。
方案一：乳清蛋白海綿吸附法(圖1)
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是　 　。
（2）乳清蛋白海綿類(lèi)似活性炭，具有　 　的結(jié)構(gòu)能吸附金離子，該過(guò)程屬于　 　變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
（3）Au+在高溫下“解吸”，通過(guò)　 　(填“得”或“失”)電子變成Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工藝如圖2)
（4）“過(guò)程Ⅱ”發(fā)生的化學(xué)方程式　 　；
（5）“過(guò)程Ⅰ”浸取的影響因素如圖3，浸取的最佳條件為　 　。
（6）回收淘汰手機(jī)中黃金的重要意義　 　(寫(xiě)一條)。
14．（2025·深圳模擬）空氣中含有大量的氮?dú)猓猛緩V泛。
Ⅰ．N2的獲取
工業(yè)獲取N2的一種原理示意圖如圖。
（1）分子的直徑：N2>O2，壓縮后獲取氮?dú)猓瑧?yīng)選擇區(qū)域________(填“A”或“B”)的氣體。
Ⅱ．N2轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]
工業(yè)合成氨及尿素的流程示意圖如圖。
（2）轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)化時(shí)需隔絕空氣進(jìn)行，目的是________。
Ⅲ．N2轉(zhuǎn)化為金屬氮化物
用高溫氮?dú)獯笛趸X粉和碳粉混合物，制得新型半導(dǎo)體材料氮化鋁(AlN)裝置示意圖如圖。
（3）氮化鋁和Al2O3中鋁元素化合價(jià)相同，則氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
（4）氮化鋁能與鹽酸反應(yīng)：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，計(jì)算生成1.7g氨氣(NH3)需要氮化鋁的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A、智能機(jī)器人導(dǎo)覽講解的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；
B、智能機(jī)器人送餐服務(wù)的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意；
C、智能機(jī)器人消防滅火的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C符合題意；
D、智能機(jī)器人清掃灰塵的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
2．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】綠色化學(xué)；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)
【解析】【解答】A、分類(lèi)回收生活垃圾可減少污染，還可以回收資源，符合綠色發(fā)展理念，A正確。
B、煤炭中含有硫元素，燃燒時(shí)釋放大量SO2，空氣中SO2過(guò)多會(huì)形成酸雨，B錯(cuò)誤。
C、工業(yè)廢水中含有大量有害物質(zhì)，處理工業(yè)廢水能防止水體污染，C正確。
D、可降解塑料在自然界中可降解，因此可以減少“白色污染”，D正確。
故選：B。
【分析】掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類(lèi)；
（5）適量使用農(nóng)藥化肥。
3．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)
【解析】【解答】A、碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，錯(cuò)誤。
B、N2在宏觀上表示氮?dú)猓谖⒂^上表示氮分子，“2個(gè)氮原子”應(yīng)為2N，錯(cuò)誤。
C、SO2中氧元素的化合價(jià)為-2，硫元素的化合價(jià)為+4，則表示為，正確。
D、元素是宏觀概念，沒(méi)有個(gè)數(shù)。3H表示3個(gè)氫原子，錯(cuò)誤。
故選：C。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（3）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)數(shù)字。
（4）化學(xué)式中元素化合價(jià)的表示方法為在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純
【解析】【解答】A、 漢字銦的偏旁為金字旁 ，因此銦屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略可以省略，但不是克，因此該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由題干所給信息無(wú)法得知銦原子的中子數(shù) ，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氫氣是可燃性氣體，不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃可燃性氣體前需要進(jìn)行驗(yàn)純，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選A。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號(hào)；中間的漢字表示元素的中文名稱(chēng)；下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
2.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)量除以1個(gè)C-12原子的質(zhì)量的十二分之一，因此相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
5．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，也能與水反應(yīng)；所以實(shí)驗(yàn)甲不只是發(fā)生了物理變化，也有化學(xué)變化的發(fā)生(二氧化碳與水反應(yīng))，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)甲中，將水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶變癟，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，證明二氧化碳能溶于水，故說(shuō)法正確；
C、酚酞試劑遇堿性溶液變紅；濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到乙燒杯中，溶于水形成氨水，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以是燒杯乙變?yōu)榧t色，而不是燒杯甲變?yōu)榧t色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)乙中，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到乙燒杯中使酚酞變紅，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，酚酞分子也在運(yùn)動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選B。
【分析】1.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
2.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定義為由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；由青蒿素的化學(xué)式可知，青蒿素由三種元素組成，不符合氧化物的定義，A錯(cuò)誤。
B、由青蒿素的化學(xué)式可知，碳?xì)湓刭|(zhì)量比為（15×12）：（22×1）=180：22，B錯(cuò)誤。
C、由青蒿素的化學(xué)式可知，每個(gè)青蒿素分子含15+22+5=42個(gè)原子，但選項(xiàng)未明確“每個(gè)分子”，表述不嚴(yán)謹(jǐn)，錯(cuò)誤。
D、青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可見(jiàn)其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，正確。
故選D。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【解答】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、由化學(xué)方程式可知，生成的兩種分子的個(gè)數(shù)比為或，A符合題意；
B、反應(yīng)物中的化合價(jià)：碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為-4、+1、-2，生成物中的化合價(jià)：碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為+4、0、-2，因此化合價(jià)發(fā)生了改變，B不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及數(shù)目不變，C不符合題意；
D、反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，D不符合題意。
故選：A。
【分析】1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
2.單質(zhì)中任何元素的化合價(jià)都為零；在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價(jià)元素。
3.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響生成物的產(chǎn)量，反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
8．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】A、MnO2和Fe3O4均為黑色固體，觀察顏色無(wú)法區(qū)分，A錯(cuò)誤。
B、CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，再經(jīng)濃硫酸干燥后得到純凈CO，正確。
C、N2和CO2均不可燃也不支持燃燒，燃著的木條均熄滅，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。
D、Fe2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3，所以使用 氧化鐵粉末去除 FeCl2溶液中混有的少量稀鹽酸會(huì)引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤。
故選：B。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)。
2.常見(jiàn)的除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
Cu（Zn）：加入過(guò)量的硫酸銅溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
9．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、在沒(méi)有指明具體溫度的條件下無(wú)法比較、的溶解度大小，A不符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，60℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于55.2g，則60℃時(shí)，在100g水中無(wú)法將55.2gNaCl完全溶解，因此形成溶液的質(zhì)量小于155.2g，B不符合題意；
C、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)、的溶解度相等，則℃時(shí)、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但選項(xiàng)中沒(méi)有指明飽和，C不符合題意；
D、由溶解度曲線圖可知，、的溶解度均隨溫度升高而增大，其中氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響較大，因此從NaCl和混合溶液中得到固體，可用降溫結(jié)晶，D符合題意。
故選：D。
【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒(méi)有意義。
2.溶解度曲線上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
10．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；常用鹽的用途
【解析】【解答】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以氣球在實(shí)驗(yàn)中的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體從而達(dá)到緩沖氣壓的目的，故A不符合題意；
B、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，不產(chǎn)生氣體，不會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)顯著上升，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以 曲線① 是碳酸氫鈉，B符合題意；
C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以可能引起胃脹氣，C不符合題意；
D、從圖像可知，氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的pH增加最慢，所以氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)最慢，D不符合題意。
故選B。
【分析】1.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
2.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。
11．【答案】（1）不可再生
（2）化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展
（3）有機(jī)
（4）3
（5）強(qiáng)；增加水蒸氣的量（合理即可）
（6）緩解溫室效應(yīng)（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；化石燃料的利用與保護(hù)；有機(jī)物的特征、分類(lèi)及聚合物的特性；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們使用后不能短時(shí)間內(nèi)生成，屬于不可再生能源；
（2）根據(jù)題目中的信息“化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展等造成二氧化碳過(guò)度排放”，所以造成二氧化碳過(guò)度排放的原因?yàn)榛剂系娜紵⑸挚撤ズ凸I(yè)發(fā)展；
（3）二氧化碳在人工光合作用下生成甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；
（4）氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，上述反應(yīng)中涉及的氧化物有H2O、H2O2、CO2三種；
（5）觀察圖2，在其他條件相同情況下，光照越強(qiáng)，甲烷產(chǎn)生速率越快，說(shuō)明催化作用越強(qiáng)，所以光照越強(qiáng)、催化作用越強(qiáng)；從圖2可知增加水蒸氣、有合適的光照、使用合適的催化劑等都能提高甲烷產(chǎn)生速率，這里寫(xiě)一條可以是：增加水蒸氣的量；
（6）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷燃料，一方面可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，另一方面可以得到有價(jià)值的燃料，緩解能源短缺。
【分析】1.煤、石油、天然氣是三大化石能源，化石能源屬于不可再生能源；
2.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過(guò)量使用從而導(dǎo)致二氧化碳過(guò)量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因。
3.“雙碳戰(zhàn)略”是指碳達(dá)峰和碳中和。碳達(dá)峰是指某個(gè)國(guó)家或地區(qū)的二氧化碳排放總量在某一個(gè)時(shí)間點(diǎn)達(dá)到歷史峰值。碳中和是指某個(gè)國(guó)家或地區(qū)的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環(huán)境能夠吸收的總量，也就是說(shuō)達(dá)到了二氧化碳排放與吸收平衡。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們使用后不能短時(shí)間內(nèi)生成，屬于不可再生能源；
（2）根據(jù)題目中的信息“化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展等造成二氧化碳過(guò)度排放”，所以造成二氧化碳過(guò)度排放的原因?yàn)榛剂系娜紵⑸挚撤ズ凸I(yè)發(fā)展；
（3）二氧化碳在人工光合作用下生成甲烷\，甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；
（4）氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，上述反應(yīng)中涉及的氧化物有H2O、H2O2、CO2三種；
（5）觀察圖2，在其他條件相同情況下，光照越強(qiáng)，甲烷產(chǎn)生速率越快，說(shuō)明催化作用越強(qiáng)，所以光照越強(qiáng)、催化作用越強(qiáng)；從圖2可知增加水蒸氣、有合適的光照、使用合適的催化劑等都能提高甲烷產(chǎn)生速率，這里寫(xiě)一條可以是：增加水蒸氣的量；
（6）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷燃料，一方面可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，另一方面可以得到有價(jià)值的燃料，緩解能源短缺。
12．【答案】常溫下，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，無(wú)法配制10%的碳酸氫鈉溶液；氯化鈉；；取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，加入氫氧化鋇溶液；；>
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常用鹽的用途；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平
【解析】【解答】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，室溫（20℃）時(shí)，的溶解度為9.6g，則20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故這瓶試劑不可能是溶液，理由是：常溫下，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，無(wú)法配制10%的碳酸氫鈉溶液；
（2）取一小片pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH>7，顯堿性，說(shuō)明該溶液不是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液為中性。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液是溶液，則取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，用膠頭滴管向其中加入1-2毫升稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體生成，化學(xué)方程式為；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液是溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，加入氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液是溶液；
（3）圖1中發(fā)生的反應(yīng)是HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為；
（4）由圖2可知，A→B段導(dǎo)電能力下降，是因?yàn)镠Cl和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液體積、溫度的變化忽略，則相當(dāng)于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，說(shuō)明導(dǎo)電能力：>。
【分析】1.一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=s/（100+s）×100%，s表示該溫度下物質(zhì)的溶解度。
2.當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)溶液顯中性。pH值越小說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)。
3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
13．【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；疏松多孔；物理；得；4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；pH=3，40℃；減少金屬污染對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；合理利用金屬資源；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（2）乳清蛋白海綿能吸附金離子，則其具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；此過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
（3）金離子通過(guò)得電子可以變成金原子；
（4）“過(guò)程Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵、氧氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）由圖可知，浸取的最佳pH和溫度分別為pH=3，40℃；
（6）回收淘汰手機(jī)中黃金的重要意義有：減少對(duì)原生金礦資源的開(kāi)采、降低工業(yè)生產(chǎn)中的能源消耗、減少金屬污染對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害、穩(wěn)定貴金屬產(chǎn)品的市場(chǎng)價(jià)格、促進(jìn)資源的循環(huán)利用和可持續(xù)發(fā)展等。
【分析】1.增大反應(yīng)速率常見(jiàn)的措施有：將原料粉碎、增大反應(yīng)溶液濃度等；
2.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味；
3.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
14．【答案】(1) A
(2) 化合反應(yīng) 防止高溫下氫氣與氧氣反應(yīng)發(fā)生爆炸
(3) -3
(4) 解：設(shè)生成1.7g氨氣(NH3)需要氮化鋁的質(zhì)量為x。
解得：
答：生成1.7g氨氣(NH3)需要氮化鋁的質(zhì)量為4.1g。
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）分子的直徑：N2>O2，壓縮后，氧氣通過(guò)分子篩，獲取氮?dú)鈶?yīng)選擇區(qū)域A，故填：A；
（2）轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；
氫氣具有可燃性，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，因此轉(zhuǎn)化時(shí)需隔絕空氣進(jìn)行，防止高溫下氫氣與氧氣反應(yīng)發(fā)生爆炸；
（3）氮化鋁（AlN）和Al2O3中鋁元素化合價(jià)相同，鋁元素顯+3價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得，即氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故填：-3；
（4）詳見(jiàn)答案。
【分析】1.單質(zhì)中任何元素的化合價(jià)都為零；在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價(jià)元素。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路：
首先，要搞清楚問(wèn)題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計(jì)算過(guò)程和結(jié)果 。無(wú)誤后，簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
1 / 1廣東省深圳市紅嶺中學(xué)2025年6月九年級(jí)物理化學(xué)模擬試卷-初中化學(xué)
1．（2025·深圳模擬）智能機(jī)器人在生活中發(fā)揮著重要作用，以下應(yīng)用過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是
A．導(dǎo)覽講解 B．送餐服務(wù)
C．消防滅火 D．清掃灰塵
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A、智能機(jī)器人導(dǎo)覽講解的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；
B、智能機(jī)器人送餐服務(wù)的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意；
C、智能機(jī)器人消防滅火的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C符合題意；
D、智能機(jī)器人清掃灰塵的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
2．（2025·深圳模擬）推動(dòng)綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生，下列做法與該理念不相符的是
A．分類(lèi)回收生活垃圾 B．推廣使用煤炭燃料
C．工業(yè)廢水處理后排放 D．使用新型可降解塑料
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】綠色化學(xué)；合成材料的使用及其對(duì)人和環(huán)境的影響；資源綜合利用和新能源開(kāi)發(fā)
【解析】【解答】A、分類(lèi)回收生活垃圾可減少污染，還可以回收資源，符合綠色發(fā)展理念，A正確。
B、煤炭中含有硫元素，燃燒時(shí)釋放大量SO2，空氣中SO2過(guò)多會(huì)形成酸雨，B錯(cuò)誤。
C、工業(yè)廢水中含有大量有害物質(zhì)，處理工業(yè)廢水能防止水體污染，C正確。
D、可降解塑料在自然界中可降解，因此可以減少“白色污染”，D正確。
故選：B。
【分析】掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類(lèi)；
（5）適量使用農(nóng)藥化肥。
3．（2025·深圳模擬）中國(guó)近代化學(xué)先驅(qū)徐壽翻譯西方化學(xué)著作、規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)，下列書(shū)寫(xiě)正確的是
A．NaCO3：碳酸鈉
B．N2：2個(gè)氮原子
C．二氧化硫中硫元素的化合價(jià)：
D．3H：3個(gè)氫元素
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】元素的符號(hào)及其意義；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；常見(jiàn)元素與原子團(tuán)的化合價(jià)
【解析】【解答】A、碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3，錯(cuò)誤。
B、N2在宏觀上表示氮?dú)猓谖⒂^上表示氮分子，“2個(gè)氮原子”應(yīng)為2N，錯(cuò)誤。
C、SO2中氧元素的化合價(jià)為-2，硫元素的化合價(jià)為+4，則表示為，正確。
D、元素是宏觀概念，沒(méi)有個(gè)數(shù)。3H表示3個(gè)氫原子，錯(cuò)誤。
故選：C。
【分析】1.微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；
（3）分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)數(shù)字。
（4）化學(xué)式中元素化合價(jià)的表示方法為在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面。
4．（2025·深圳模擬）張青蓮院士精確測(cè)定了銦、鋅等9種化學(xué)元素的相對(duì)原子質(zhì)量。下圖1為元素周期表中銦元素的信息，圖2為實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置。下列說(shuō)法正確的是
A．銦元素是金屬元素
B．銦的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g
C．銦原子的中子數(shù)為49
D．用排水法收集氫氣，點(diǎn)燃前不用驗(yàn)純
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃?xì)怏w的驗(yàn)純
【解析】【解答】A、 漢字銦的偏旁為金字旁 ，因此銦屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，通常省略可以省略，但不是克，因此該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由題干所給信息無(wú)法得知銦原子的中子數(shù) ，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、氫氣是可燃性氣體，不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃可燃性氣體前需要進(jìn)行驗(yàn)純，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選A。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號(hào)；中間的漢字表示元素的中文名稱(chēng)；下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。
2.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該元素一個(gè)原子的質(zhì)量除以1個(gè)C-12原子的質(zhì)量的十二分之一，因此相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
5．（2025·深圳模擬）侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，打破了國(guó)外對(duì)制堿技術(shù)的封鎖。二氧化碳和氨氣是兩種重要的制堿原料。下列關(guān)于這兩種氣體相關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)甲中只發(fā)生了物理變化
B．實(shí)驗(yàn)甲證明二氧化碳能溶于水
C．實(shí)驗(yàn)乙中可以觀察到燒杯甲變?yōu)榧t色
D．實(shí)驗(yàn)乙中酚酞分子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的微粒性；探究二氧化碳的性質(zhì)
【解析】【解答】A、二氧化碳能溶于水，也能與水反應(yīng)；所以實(shí)驗(yàn)甲不只是發(fā)生了物理變化，也有化學(xué)變化的發(fā)生(二氧化碳與水反應(yīng))，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)甲中，將水倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，塑料瓶變癟，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，證明二氧化碳能溶于水，故說(shuō)法正確；
C、酚酞試劑遇堿性溶液變紅；濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到乙燒杯中，溶于水形成氨水，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅，所以是燒杯乙變?yōu)榧t色，而不是燒杯甲變?yōu)榧t色，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)乙中，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到乙燒杯中使酚酞變紅，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，酚酞分子也在運(yùn)動(dòng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選B。
【分析】1.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
2.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
6．（2025·深圳模擬）屠呦呦團(tuán)隊(duì)從青蒿中提取青蒿素(C15H22O5)，挽救了上億人的生命。下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是
A．屬于氧化物 B．碳、氫元素質(zhì)量比為15：22
C．含有42個(gè)原子 D．青蒿素中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定義為由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；由青蒿素的化學(xué)式可知，青蒿素由三種元素組成，不符合氧化物的定義，A錯(cuò)誤。
B、由青蒿素的化學(xué)式可知，碳?xì)湓刭|(zhì)量比為（15×12）：（22×1）=180：22，B錯(cuò)誤。
C、由青蒿素的化學(xué)式可知，每個(gè)青蒿素分子含15+22+5=42個(gè)原子，但選項(xiàng)未明確“每個(gè)分子”，表述不嚴(yán)謹(jǐn)，錯(cuò)誤。
D、青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可見(jiàn)其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，正確。
故選D。
【分析】1.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
2.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
7．（2025·深圳模擬）閔恩澤推動(dòng)中國(guó)石油化工技術(shù)自主創(chuàng)新，被譽(yù)為“中國(guó)催化劑之父”。某催化劑使甲烷(CH4)和水在常溫下產(chǎn)生H2的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)生成的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：4
B．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均不變
C．反應(yīng)后氫原子的個(gè)數(shù)減少
D．反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
【解析】【解答】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A、由化學(xué)方程式可知，生成的兩種分子的個(gè)數(shù)比為或，A符合題意；
B、反應(yīng)物中的化合價(jià)：碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為-4、+1、-2，生成物中的化合價(jià)：碳、氫、氧元素的化合價(jià)分別為+4、0、-2，因此化合價(jià)發(fā)生了改變，B不符合題意；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及數(shù)目不變，C不符合題意；
D、反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，D不符合題意。
故選：A。
【分析】1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
2.單質(zhì)中任何元素的化合價(jià)都為零；在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價(jià)元素。
3.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響生成物的產(chǎn)量，反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
8．（2025·深圳模擬）鑒別、除雜是重要的實(shí)驗(yàn)技能。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 鑒別MnO2和Fe3O4 觀察顏色
B 除去CO氣體中混有的CO2 依次通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸
C 鑒別N2和CO2 分別向集氣瓶中伸入燃著的木條
D 除去FeCl2溶液中混有的少量稀鹽酸 加入適量的氧化鐵粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】A、MnO2和Fe3O4均為黑色固體，觀察顏色無(wú)法區(qū)分，A錯(cuò)誤。
B、CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，再經(jīng)濃硫酸干燥后得到純凈CO，正確。
C、N2和CO2均不可燃也不支持燃燒，燃著的木條均熄滅，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤。
D、Fe2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3，所以使用 氧化鐵粉末去除 FeCl2溶液中混有的少量稀鹽酸會(huì)引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤。
故選：B。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質(zhì)的前提除去雜質(zhì)，且不能引入新雜質(zhì)。
2.常見(jiàn)的除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
Cu（Zn）：加入過(guò)量的硫酸銅溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過(guò)濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
9．（2025·深圳模擬）下圖為工業(yè)制取小蘇打時(shí)涉及三種溶質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NH4Cl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．60℃時(shí)，在100g水中加入55.2gNaCl，形成155.2g溶液
C．t℃時(shí)，NH4Cl和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．從NaCl和NaHCO3混合溶液中得到NaHCO3固體，可用降溫結(jié)晶
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、在沒(méi)有指明具體溫度的條件下無(wú)法比較、的溶解度大小，A不符合題意；
B、由溶解度曲線圖可知，60℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于55.2g，則60℃時(shí)，在100g水中無(wú)法將55.2gNaCl完全溶解，因此形成溶液的質(zhì)量小于155.2g，B不符合題意；
C、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)、的溶解度相等，則℃時(shí)、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但選項(xiàng)中沒(méi)有指明飽和，C不符合題意；
D、由溶解度曲線圖可知，、的溶解度均隨溫度升高而增大，其中氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，碳酸氫鈉的溶解度受溫度影響較大，因此從NaCl和混合溶液中得到固體，可用降溫結(jié)晶，D符合題意。
故選：D。
【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒(méi)有意義。
2.溶解度曲線上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。
10．（2025·深圳模擬）小蘇打能與鹽酸反應(yīng)(NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)用于治療胃酸過(guò)多，是常見(jiàn)的止酸劑。為探究不同止酸劑的藥效，分別在三頸燒瓶和氣球中裝入等量稀鹽酸和止酸劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)將止酸劑倒入瓶中，測(cè)定壓強(qiáng)和pH的變化。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．氣球的作用是緩沖氣壓
B．曲線①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化鎂
C．服用碳酸氫鈉有可能會(huì)造成胃脹氣
D．氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)最慢
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；常用鹽的用途
【解析】【解答】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以氣球在實(shí)驗(yàn)中的作用是收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體從而達(dá)到緩沖氣壓的目的，故A不符合題意；
B、氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，不產(chǎn)生氣體，不會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)顯著上升，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以 曲線① 是碳酸氫鈉，B符合題意；
C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，所以可能引起胃脹氣，C不符合題意；
D、從圖像可知，氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的pH增加最慢，所以氫氧化鋁和稀鹽酸的反應(yīng)最慢，D不符合題意。
故選B。
【分析】1.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
2.氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。
11．（2025·深圳模擬）化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展等造成CO2過(guò)度排放已成為全球性問(wèn)題。將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值燃料或化學(xué)品已被認(rèn)為是緩解能源短缺和溫室效應(yīng)等問(wèn)題最有前景的方法。
上海科研團(tuán)隊(duì)成功開(kāi)發(fā)出一種用鋅修飾的氮化家(Zn-GaN)納米線催化劑，實(shí)現(xiàn)了人工光合作用下CO2高效轉(zhuǎn)化為甲烷，原理與反應(yīng)部分路徑圖如圖1，助力實(shí)現(xiàn)碳中和。團(tuán)隊(duì)通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明，產(chǎn)生甲烷速率的影響因素如圖2。
依據(jù)上文，回答問(wèn)題：
（1）化石燃料屬于　 　(填“再生”或“不可再生”)能源。
（2）造成CO2過(guò)度排放的原因　 　。
（3）CO2經(jīng)人工光合作用生成的燃料屬于　 　(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)物。
（4）圖1發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中涉及的氧化物有　 　種。
（5）由圖2推測(cè)，光照越強(qiáng)，催化作用越　 　(填“強(qiáng)”或“弱”)，提高甲烷產(chǎn)生速率的方法有　 　(寫(xiě)一條)。
（6）實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的意義是　 　(寫(xiě)一條)。
【答案】（1）不可再生
（2）化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展
（3）有機(jī)
（4）3
（5）強(qiáng)；增加水蒸氣的量（合理即可）
（6）緩解溫室效應(yīng)（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；化石燃料的利用與保護(hù)；有機(jī)物的特征、分類(lèi)及聚合物的特性；從組成上識(shí)別氧化物
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們使用后不能短時(shí)間內(nèi)生成，屬于不可再生能源；
（2）根據(jù)題目中的信息“化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展等造成二氧化碳過(guò)度排放”，所以造成二氧化碳過(guò)度排放的原因?yàn)榛剂系娜紵⑸挚撤ズ凸I(yè)發(fā)展；
（3）二氧化碳在人工光合作用下生成甲烷，甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；
（4）氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，上述反應(yīng)中涉及的氧化物有H2O、H2O2、CO2三種；
（5）觀察圖2，在其他條件相同情況下，光照越強(qiáng)，甲烷產(chǎn)生速率越快，說(shuō)明催化作用越強(qiáng)，所以光照越強(qiáng)、催化作用越強(qiáng)；從圖2可知增加水蒸氣、有合適的光照、使用合適的催化劑等都能提高甲烷產(chǎn)生速率，這里寫(xiě)一條可以是：增加水蒸氣的量；
（6）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷燃料，一方面可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，另一方面可以得到有價(jià)值的燃料，緩解能源短缺。
【分析】1.煤、石油、天然氣是三大化石能源，化石能源屬于不可再生能源；
2.二氧化碳是溫室氣體，化石燃料的過(guò)量使用從而導(dǎo)致二氧化碳過(guò)量排放是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因。
3.“雙碳戰(zhàn)略”是指碳達(dá)峰和碳中和。碳達(dá)峰是指某個(gè)國(guó)家或地區(qū)的二氧化碳排放總量在某一個(gè)時(shí)間點(diǎn)達(dá)到歷史峰值。碳中和是指某個(gè)國(guó)家或地區(qū)的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環(huán)境能夠吸收的總量，也就是說(shuō)達(dá)到了二氧化碳排放與吸收平衡。
（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣，它們使用后不能短時(shí)間內(nèi)生成，屬于不可再生能源；
（2）根據(jù)題目中的信息“化石燃料的燃燒、森林砍伐和工業(yè)發(fā)展等造成二氧化碳過(guò)度排放”，所以造成二氧化碳過(guò)度排放的原因?yàn)榛剂系娜紵⑸挚撤ズ凸I(yè)發(fā)展；
（3）二氧化碳在人工光合作用下生成甲烷\，甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；
（4）氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物，由物質(zhì)的組成可知，上述反應(yīng)中涉及的氧化物有H2O、H2O2、CO2三種；
（5）觀察圖2，在其他條件相同情況下，光照越強(qiáng)，甲烷產(chǎn)生速率越快，說(shuō)明催化作用越強(qiáng)，所以光照越強(qiáng)、催化作用越強(qiáng)；從圖2可知增加水蒸氣、有合適的光照、使用合適的催化劑等都能提高甲烷產(chǎn)生速率，這里寫(xiě)一條可以是：增加水蒸氣的量；
（6）將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷燃料，一方面可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，另一方面可以得到有價(jià)值的燃料，緩解能源短缺。
12．（2025·深圳模擬）化學(xué)藥品的合理存放是實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行的前提。學(xué)校興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中，有一瓶溶液的試劑瓶塞未蓋且標(biāo)簽破損，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣(如圖)。已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。于是對(duì)這瓶溶液進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】該溶液的溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】Ⅰ．常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
Ⅰ．室溫(20℃)時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如表。
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 36 109 215 9.6
【初步分析】
（1）甲同學(xué)根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3溶液，理由是　 　。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（2）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并完成如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?確定該溶液的溶質(zhì)
實(shí)驗(yàn)用品 試管，燒杯，膠頭滴管，稀鹽酸，稀硫酸，氫氧化鋇溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
乙同學(xué)：取一小片pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 pH>7 該溶液不是　 　溶液(填名稱(chēng))
丙同學(xué)：取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，用膠頭滴管向其中加入1-2毫升稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 有氣體生成，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：　 　。 該溶液是Na2CO3溶液
丁同學(xué)：　 　。 有白色沉淀生成
【拓展實(shí)驗(yàn)】如下圖1，向氫氧化鈉溶液中不斷通入HCl氣體，用傳感器測(cè)定溶液導(dǎo)電能力的變化，結(jié)果如下圖2(溶液體積、溫度變化可忽略，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng))。
（3）寫(xiě)出圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）已知溶液的導(dǎo)電能力還和離子種類(lèi)有關(guān)。分析圖2可知，當(dāng)其他條件相同時(shí)，導(dǎo)電能力：OH-　 　Cl-(填“>”“<”或“=”)。
【答案】常溫下，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，無(wú)法配制10%的碳酸氫鈉溶液；氯化鈉；；取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，加入氫氧化鋇溶液；；>
【知識(shí)點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常用鹽的用途；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平
【解析】【解答】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，室溫（20℃）時(shí)，的溶解度為9.6g，則20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故這瓶試劑不可能是溶液，理由是：常溫下，飽和碳酸氫鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，無(wú)法配制10%的碳酸氫鈉溶液；
（2）取一小片pH試紙放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH>7，顯堿性，說(shuō)明該溶液不是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液為中性。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液是溶液，則取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，用膠頭滴管向其中加入1-2毫升稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體生成，化學(xué)方程式為；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論該溶液是溶液，碳酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則取少量待測(cè)液于一支潔凈的試管中，加入氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明該溶液是溶液；
（3）圖1中發(fā)生的反應(yīng)是HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為；
（4）由圖2可知，A→B段導(dǎo)電能力下降，是因?yàn)镠Cl和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液體積、溫度的變化忽略，則相當(dāng)于相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導(dǎo)電能力下降了，說(shuō)明導(dǎo)電能力：>。
【分析】1.一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=s/（100+s）×100%，s表示該溫度下物質(zhì)的溶解度。
2.當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)溶液顯中性。pH值越小說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大說(shuō)明溶液堿性越強(qiáng)。
3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
13．（2025·深圳模擬）我國(guó)每年約有4億部手機(jī)被淘汰，其中的零部件中含黃金約4噸，以下是從中提取金的兩種方案。
方案一：乳清蛋白海綿吸附法(圖1)
（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是　 　。
（2）乳清蛋白海綿類(lèi)似活性炭，具有　 　的結(jié)構(gòu)能吸附金離子，該過(guò)程屬于　 　變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
（3）Au+在高溫下“解吸”，通過(guò)　 　(填“得”或“失”)電子變成Au粉。
方案二：硫脲浸取法(部分工藝如圖2)
（4）“過(guò)程Ⅱ”發(fā)生的化學(xué)方程式　 　；
（5）“過(guò)程Ⅰ”浸取的影響因素如圖3，浸取的最佳條件為　 　。
（6）回收淘汰手機(jī)中黃金的重要意義　 　(寫(xiě)一條)。
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；疏松多孔；物理；得；4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；pH=3，40℃；減少金屬污染對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害（合理即可）
【知識(shí)點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；合理利用金屬資源；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）“酸浸”前需粉碎零部件的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
（2）乳清蛋白海綿能吸附金離子，則其具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)；此過(guò)程中沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
（3）金離子通過(guò)得電子可以變成金原子；
（4）“過(guò)程Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為硫酸亞鐵、氧氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O；
（5）由圖可知，浸取的最佳pH和溫度分別為pH=3，40℃；
（6）回收淘汰手機(jī)中黃金的重要意義有：減少對(duì)原生金礦資源的開(kāi)采、降低工業(yè)生產(chǎn)中的能源消耗、減少金屬污染對(duì)生態(tài)環(huán)境的危害、穩(wěn)定貴金屬產(chǎn)品的市場(chǎng)價(jià)格、促進(jìn)資源的循環(huán)利用和可持續(xù)發(fā)展等。
【分析】1.增大反應(yīng)速率常見(jiàn)的措施有：將原料粉碎、增大反應(yīng)溶液濃度等；
2.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味；
3.化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別在于是否有新物質(zhì)的產(chǎn)生，有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化，反之則是物理變化。
4.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟
（1） 確定反應(yīng)物和生成物 ：明確反應(yīng)中的所有物質(zhì)，包括反應(yīng)物和生成物。
（2） 寫(xiě)出化學(xué)式 ：使用正確的化學(xué)式表示反應(yīng)物和生成物。
（3） 配平化學(xué)方程式 ：通過(guò)添加系數(shù)使等號(hào)兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學(xué)式后面標(biāo)注“↓”或“↑”等符號(hào)。
14．（2025·深圳模擬）空氣中含有大量的氮?dú)猓猛緩V泛。
Ⅰ．N2的獲取
工業(yè)獲取N2的一種原理示意圖如圖。
（1）分子的直徑：N2>O2，壓縮后獲取氮?dú)猓瑧?yīng)選擇區(qū)域________(填“A”或“B”)的氣體。
Ⅱ．N2轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]
工業(yè)合成氨及尿素的流程示意圖如圖。
（2）轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)化時(shí)需隔絕空氣進(jìn)行，目的是________。
Ⅲ．N2轉(zhuǎn)化為金屬氮化物
用高溫氮?dú)獯笛趸X粉和碳粉混合物，制得新型半導(dǎo)體材料氮化鋁(AlN)裝置示意圖如圖。
（3）氮化鋁和Al2O3中鋁元素化合價(jià)相同，則氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
（4）氮化鋁能與鹽酸反應(yīng)：AlN+3HCl=AlCl3+NH3↑，計(jì)算生成1.7g氨氣(NH3)需要氮化鋁的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
【答案】(1) A
(2) 化合反應(yīng) 防止高溫下氫氣與氧氣反應(yīng)發(fā)生爆炸
(3) -3
(4) 解：設(shè)生成1.7g氨氣(NH3)需要氮化鋁的質(zhì)量為x。
解得：
答：生成1.7g氨氣(NH3)需要氮化鋁的質(zhì)量為4.1g。
【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】（1）分子的直徑：N2>O2，壓縮后，氧氣通過(guò)分子篩，獲取氮?dú)鈶?yīng)選擇區(qū)域A，故填：A；
（2）轉(zhuǎn)化1發(fā)生的反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏骸⒋呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；
氫氣具有可燃性，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，因此轉(zhuǎn)化時(shí)需隔絕空氣進(jìn)行，防止高溫下氫氣與氧氣反應(yīng)發(fā)生爆炸；
（3）氮化鋁（AlN）和Al2O3中鋁元素化合價(jià)相同，鋁元素顯+3價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得，即氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故填：-3；
（4）詳見(jiàn)答案。
【分析】1.單質(zhì)中任何元素的化合價(jià)都為零；在化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。在化合物，各元素常顯的價(jià)態(tài)：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過(guò)氧化物中，氧元素顯-1價(jià)；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價(jià)元素。
2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路：
首先，要搞清楚問(wèn)題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計(jì)算過(guò)程和結(jié)果 。無(wú)誤后，簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
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