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重慶市2025年高考真題化學(xué)試卷
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．（2025·重慶市）抗日戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，我國(guó)軍民同仇敵愾，利用簡(jiǎn)易裝置制作了許多武器，下列制造過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用研磨法代替粉碎機(jī)碾碎硝化棉
B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸
C．用蒸餾法將白酒制取工業(yè)酒精
D．用水解法將植物油與熟石灰制備甘油
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)
【解析】【解答】A．研磨法屬于物理變化，僅通過(guò)機(jī)械外力將硝化棉碾碎，未改變其化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)，不涉及化學(xué)反應(yīng)，更無(wú)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．硫磺是硫單質(zhì)，最終制得的硫酸中硫元素為+6價(jià)，該過(guò)程中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
Ｃ．蒸餾屬于物理分離方法，利用乙醇（酒精）與水的沸點(diǎn)差異，通過(guò)加熱汽化、冷凝提純，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
2．（2025·重慶市）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)、現(xiàn)象都正確是（　　）
選項(xiàng) 性質(zhì) 現(xiàn)象
A 焰色反應(yīng) Na、K火焰都是紫色
B 漂白性 、都可以使物質(zhì)永久漂白
C 蛋白質(zhì)變性 醋酸鉛和甲醛都能讓蛋白質(zhì)變性
D 腐蝕印刷電路 用氯化鐵和濃硫酸在常溫下都可以刻畫電路板
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．Na的火焰顏色應(yīng)為黃色，而非紫色故A錯(cuò)誤；
Ｂ．SO2通過(guò)與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，漂白效果可逆（加熱后顏色恢復(fù)），屬于暫時(shí)性漂白，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．Pb2+為重金屬離子，能與蛋白質(zhì)中的巰基（-SH）結(jié)合，破壞蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性，甲醛有毒，能與蛋白質(zhì)中的氨基（-NH2）發(fā)生反應(yīng)，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)不可逆地改變，使蛋白質(zhì)變性，故C正確；
Ｄ．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但常溫下與銅反應(yīng)極其緩慢（幾乎不反應(yīng)），需加熱才會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此常溫下不能用于腐蝕電路板，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．鈉元素的焰色為黃色；
Ｂ．二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定；
Ｃ．醋酸鉛是重金屬鹽，甲醛有毒；
Ｄ．濃硫酸與銅在加熱條件下才會(huì)反應(yīng)。
3．（2025·重慶市）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．亞硫酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：
B．與水反應(yīng)：
C．與水反應(yīng)：
D．與NaBr溶液反應(yīng)：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫
【解析】【解答】A．亞硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSO先與OH-中和生成SO，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，當(dāng)亞硫酸氫鈉少量時(shí)，離子方程式為：，當(dāng)亞硫酸氫鈉過(guò)量時(shí)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為： ，故B正確；
C．與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為： ，故C正確；
D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-，故D正確；
故選A。
【分析】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式的書(shū)寫需要遵循客觀事實(shí)、電荷守恒、原子守恒等原則。
A．亞硫酸氫鈉在溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根離子；
Ｂ．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
Ｃ．與水反應(yīng)生成硝酸和NO；
Ｄ．氯氣能氧化溴離子。
4．（2025·重慶市）下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是（　　）
A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合
【解析】【解答】A．給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，且用酒精燈外焰加熱，圖示操作合理，故A正確；
Ｂ．定容時(shí)，視線應(yīng)與容量瓶刻度線及溶液凹液面的最低處保持水平，圖中仰視，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)使用堿式滴定管盛裝，圖中使用的是酸式滴定管（玻璃活塞），會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】根據(jù)各操作的注意事項(xiàng)解答，涉及加熱、定容、稀釋、滴定等基本實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)熟記各操作的細(xì)節(jié)。
5．（2025·重慶市）根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（ⅰ）和條件（ⅱ）的元素是（　　）
（ⅰ）電負(fù)性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一電離能比同周期相鄰主族元素大的。
A．Al B．Si C．B D．Be
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．Al 位于第三周期 ⅢA 族，同主族中 B 的電負(fù)性比 Al 大，不滿足條件（ⅰ）；且 Al 的第一電離能比同周期相鄰的 Mg 小，不滿足條件（ⅱ），故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Si 位于第三周期 ⅣA 族，同主族中 C 的電負(fù)性比 Si 大，不滿足條件（ⅰ）；Si 的第一電離能比同周期相鄰的 Al 大，但比相鄰的 P 小，不滿足條件（ⅱ），故B錯(cuò)誤；
Ｃ．B 位于第二周期 ⅢA 族，在 ⅢA 族中電負(fù)性最大，滿足條件（ⅰ）；B 的第一電離能比同周期相鄰的 Be 小，不滿足條件（ⅱ），故C錯(cuò)誤；
Ｄ．Be 位于第二周期 ⅡA 族，在 ⅡA 族中電負(fù)性最大，滿足條件（ⅰ）；Be 的價(jià)電子排布為2s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰的 Li 和 B 都大，滿足條件（ⅱ），故D正確；
故選D。
【分析】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性是同主族元素中最大的應(yīng)該是同主族中位于最上方的元素。第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但 ⅡA 族（ns2全滿）和 ⅤA 族（np3半滿）元素的第一電離能比相鄰元素大。
6．（2025·重慶市）如圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為
B．手性碳有3個(gè)
C．為加成產(chǎn)物
D．為縮聚產(chǎn)物
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；縮聚反應(yīng)
【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含有15個(gè)C原子，26個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則其分子式為C15H26O2，故A錯(cuò)誤；
B．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子，該物質(zhì)分子中含有5個(gè)手性碳原子，用“*”標(biāo)記，故錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到或，故C錯(cuò)誤；
D．若發(fā)生縮聚反應(yīng)，平均每個(gè)分子兩個(gè)羥基一個(gè)脫去羥基，一個(gè)脫去羥基的H原子形成醚，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生水，為縮聚產(chǎn)物，故D正確；
故選D。
【分析】該有機(jī)物含有羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴的性質(zhì)。
7．（2025·重慶市）以下氮氧化合物，，，的結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．氮氮鍵的鍵能： B．熔點(diǎn)：
C．分子的極性： D．的鍵角：
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用
【解析】【解答】A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，由圖可知，鍵長(zhǎng)：，則鍵能：，故A正確；
B． 、 都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：，則熔點(diǎn)：，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，則分子極性：，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)為，中心原子N存在對(duì)孤對(duì)電子，中心原子N為雜化，受孤對(duì)電子影響，鍵角略小于120°；而中心原子N的孤對(duì)電子為，價(jià)電子數(shù)為3，也是雜化，孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小，則鍵角，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；
Ｂ．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
Ｃ．根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；
Ｄ．孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小。
8．（2025·重慶市）如圖是X的晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法正確是（　　）
A．X種含有鍵 B．X是混合晶體
C．X的分子式為 D．X種C原子有一對(duì)孤電子
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C和N原子之間均為單鍵，單鍵均為σ鍵，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．該晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，不是混合型晶體，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．晶胞中C原子的個(gè)數(shù)是，N位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，則晶胞化學(xué)式為，故C正確；
Ｄ．C原子最外層有4個(gè)電子，在該晶體中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
Ｂ．該晶胞中只含共價(jià)鍵；
Ｃ．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｄ．C 原子最外層有 4 個(gè)電子。
9．（2025·重慶市）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將點(diǎn)燃的Mg條插入充滿的集氣瓶種，有白色和黑色固體生成 說(shuō)明有氧化性
B 用pH計(jì)測(cè)定和苯酚鈉的pH，測(cè)出的pH小于苯酚鈉 說(shuō)明酸性：>苯酚
C 將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產(chǎn)生速率加快 說(shuō)明腐蝕速率：電化學(xué)>化學(xué)
D 將葡萄糖加入新制懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生 說(shuō)明：葡萄糖是還原性糖
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．鎂與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)降低，則CO2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；
B．溶液濃度是否相等未知，且碳酸鈉的酸根是碳酸氫根，同濃度的和苯酚鈉的pH，碳酸鈉小，說(shuō)明酸性：＜苯酚，不能直接比較碳酸和苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；
C．將 Zn 片投入稀鹽酸，發(fā)生化學(xué)腐蝕；使 Cu片與 Zn片接觸，形成原電池，氣泡產(chǎn)生速率加快，說(shuō)明電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕速率快，故C正確；
D．葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明氫氧化銅做氧化劑，葡萄糖作還原劑，證明葡萄糖具有還原性，是還原性糖，故D正確；
故選B。
【分析】A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C；
Ｂ．碳酸鈉對(duì)應(yīng)的酸根是碳酸氫根；
Ｃ．電化學(xué)腐蝕的速率高于化學(xué)腐蝕；
Ｄ．還原性糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅。
10．（2025·重慶市）下圖為AgCl-Sb原電池，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，M為正極
B．放電時(shí)，N的電極反應(yīng)為
C．充電時(shí)，消耗4molAg，同時(shí)消耗
D．充電時(shí)，M極的點(diǎn)擊反應(yīng)為
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池、電解池綜合
【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)M為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．放電時(shí)，N為正極，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，存在關(guān)系式：，則消耗4molAg，同時(shí)消耗，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．充電時(shí)，M為陰極，電極反應(yīng)式為，故D正確；
故選D。
【分析】原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在充電時(shí)，原電池的正負(fù)極與電源的連接方式會(huì)發(fā)生變化，電極反應(yīng)也與放電時(shí)相反。放電時(shí)，N電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則N為正極，電極反應(yīng)式為，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，N為陽(yáng)極，M為陰極。
11．（2025·重慶市）長(zhǎng)周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z三種元素，X的價(jià)層電子數(shù)為4，Y有1個(gè)未成對(duì)電子，Z+的最高能級(jí)4p軌道填滿，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z屬于同一周期元素
B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是X
C．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Y
D．原子半徑是最大的是Z
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不在同一周期，故A錯(cuò)誤；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強(qiáng)的元素為Rb，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Z，故B錯(cuò)誤；
C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y位于第四周期，Z位于第五周期，電子層數(shù)=周期數(shù)，則Z的原子半徑最大，故D正確；
故選D。
【分析】X的價(jià)層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個(gè)未成對(duì)電子（可能為IA族或ⅦA族），又因?yàn)槭情L(zhǎng)周期元素，所以X是Ge元素，Z+的最高能級(jí) 4p 軌道填滿，其電子排布式為[Ar]3d104s24p6，則Z的原子序數(shù)為37，Z為Rb元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大可知，Y為Br元素。
12．（2025·重慶市）是一種常見(jiàn)燃料，可以用于火箭助推器。已知：
①
②
③
則 為（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，將（①-3×②+③）可得 ，則=。
故選B。
【分析】蓋斯定律指出，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。我們可以通過(guò)對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p乘除運(yùn)算，來(lái)得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。
13．（2025·重慶市）興趣小組為了探究沉淀的轉(zhuǎn)化，在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，流程圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液1中，
B．溶液2中，
C．溶液3中，
D．此操作能證明：
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．由分析可知，溶液1中主要溶質(zhì)為硝酸鈉，AgCl還存在溶解平衡，則溶液1中根據(jù)電荷守恒有： ，故A正確；
Ｂ．溶液2中，AgCl與氨水反應(yīng)生成，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，同時(shí)AgCl溶解會(huì)產(chǎn)生Cl-，因此 ，故B正確；
Ｃ．溶液3中可能含有過(guò)量的氨水，因此不能得出的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．向溶液2中加入2mL0.1mol/LKI溶液得到AgI，說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl，則 ，故D正確；
故選C。
【分析】 在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，過(guò)濾分離得到AgCl和溶液A，則溶液A中主要含有硝酸鈉，向AgCl中滴加6mol/L的氨水，發(fā)生反應(yīng)，得到溶液2，向溶液2中加入2mL0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)，得到含有AgI的懸濁液2，分離得到AgI和溶液3，溶液3中主要含有KCl，根據(jù)量的關(guān)系可知，不能完全反應(yīng)，所以溶液3中可能還存在剩余的氨水以及。
14．（2025·重慶市）已知為兩性氫氧化物，在不同pH條件下，與的總和為c，現(xiàn)有如下圖：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由M點(diǎn)可以計(jì)算
B．恰好完全沉淀的
C．P點(diǎn)溶液質(zhì)量小于Q點(diǎn)溶液質(zhì)量
D．隨著pH的增大溶液中比值先增大后減小
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．M點(diǎn)pH=5，，含Cr微粒主要為，-lgc(Cr3+)=3.2，則c(Cr3+)=10-3.2mol/L，則，故A正確；
Ｂ．恰好完全沉淀時(shí)，，則，c(H+)=10-5.6mol/L，此時(shí)pH=5.6，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．P和Q點(diǎn)溶液中含Cr微粒總和相等，生成的質(zhì)量相等，則P點(diǎn)沉淀質(zhì)量等于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．隨著pH的增大，c(OH-)增大，的平衡逆向移動(dòng)，的平衡正向移動(dòng)，則減小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】為兩性氫氧化物 ，存在兩個(gè)平衡：①，②，其溶度積 。
二、非選擇題：共58分。
15．（2025·重慶市）工業(yè)上利用如下流程將粗硒進(jìn)行精制，結(jié)合流程，回答下列問(wèn)題
（1）Ⅰ．焙燒產(chǎn)物為，其中Se的化合價(jià)為　 　，鋁的基態(tài)電子排布式為　 　。
（2）“氫化”過(guò)程涉及到的化學(xué)方程式為　 　。
（3）已知熱解方程式為： ，回答下列問(wèn)題：熱解后，溫度迅速?gòu)?000K降至500K，對(duì)于Se蒸汽而言，從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為　 　。熱解后迅速降溫的目的　 　。尾氣的成分為　 　（填化學(xué)式）。
（4）Ⅱ．取0.1g樣品，加入，生成，向其中加入0.1mol/L的和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的溶液，反應(yīng)完成后，再加： （），至藍(lán)色消失，通過(guò)反應(yīng)②Se（IV）與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。
反應(yīng)③的離子方程式為　 　。
（5）樣品中Se的含量　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）凝華；減少生成，提高Se產(chǎn)率；；
（4）
（5）94.8%
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)平衡的影響因素；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
【解析】【解答】（1） 焙燒產(chǎn)物為 ，在中，鋁元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則可知，Se的化合價(jià)為-2價(jià)；鋁是13號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)電子排布式為，故答案為：-2；。
（2）“氫化”過(guò)程中，與水蒸氣反應(yīng)生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
（3）對(duì)于Se蒸汽而言，從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為凝華；熱解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱解后迅速降溫可以減少生成，提高Se產(chǎn)率；熱解時(shí)發(fā)生反應(yīng)，則尾氣的成分為以及少量的，故答案為：凝華； 減少生成，提高Se產(chǎn)率 ；、。
（4）反應(yīng)③是被KI還原為Se的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
（5）第一次加入40.00mL的溶液和KI溶液，二者同時(shí)做還原劑，將還原為Se，第二次再加入同濃度的滴定上一步生成的碘單質(zhì)，整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于48mL 0.1mol/L的溶液與反應(yīng)，根據(jù)已知條件可知，Se(IV)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，則，樣品中Se的含量：，故答案為：94.8%。
【分析】粗Se加入Al粉焙燒，焙燒產(chǎn)物為， 通入水蒸氣氫化，發(fā)生反應(yīng) 得到H2Se，H2Se脫水再熱解，發(fā)生反應(yīng) ： ，分離出含氫氣的尾氣，再冷凝得到精Se。
16．（2025·重慶市）糖精鈉是一款易溶于水的甜味劑，其甜度是蔗糖的300倍。糖精鈉的制備流程包含磺化、胺化、氧化以及結(jié)晶等過(guò)程。
Ⅰ．磺化過(guò)程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）儀器a的名稱為　 　：水吸收的尾氣是　 　（填化學(xué)式）
（2）Ⅱ．胺化過(guò)程：
0.3mol鄰甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反應(yīng)后，消耗的的體積為　 　mL。
（3）Ⅲ．氧化：
氧化過(guò)程中為保證氧化完全，需要加入過(guò)量的，反應(yīng)完全后，向其中滴加以除去過(guò)量溶液，反應(yīng)完全的現(xiàn)象是　 　。涉及到的離子方程式為　 　。
（4）Ⅳ．結(jié)晶：
過(guò)濾需要用到下列哪些儀器　 　。
（5）與反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，該氣體是　 　。當(dāng)完全反應(yīng)，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是　 　。
【答案】（1）溫度計(jì)；HCl
（2）40
（3）溶液紫色褪去；
（4）ACEG
（5）；過(guò)濾、干燥
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a用于測(cè)量反應(yīng)體系溫度，其名稱為溫度計(jì)；在磺化反應(yīng)中，使用氯磺酸作為磺化劑，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生HCl氣體，HCl易溶于水，則水吸收的尾氣是HCl，故答案為：溫度計(jì)；HCl。
（2）鄰甲基磺酸氯中的氯原子會(huì)被氨水中的-NH2取代，同時(shí)生成氯化氫，氯化氫又會(huì)氨水反應(yīng)，所以1分子鄰 甲基磺酸氯反應(yīng)總共消耗2分子氨水，已知鄰甲基磺酸氯的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)過(guò)程中消耗氨水的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗的的體積為，故答案為：40。
（3） 溶液呈紫紅色，當(dāng)加入 將其完全還原后，溶液的紫紅色會(huì)褪去所以反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；在堿性條件下，被還原為MnO2，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：溶液紫色褪去；。
（4）過(guò)濾操作需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺(tái)用于支撐漏斗；漏斗是過(guò)濾的主要器具，濾紙要貼在漏斗內(nèi)壁；玻璃棒用于引流，防止液體灑出；燒杯用來(lái)盛放待過(guò)濾的液體和承接濾液，故答案為：ACEG。
（5）中酰胺基水解生成羧基，與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；冷卻結(jié)晶后要得到晶體，后續(xù)操作是過(guò)濾、洗滌、干燥 ，故答案為：CO2；過(guò)濾、洗滌、干燥。
【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造確定其名稱；水吸收易溶于水的物質(zhì)；
（2）鄰甲基磺酸氯與氨水以1：1反應(yīng)；
（3）酸性高錳酸鉀呈紫紅色，紫色褪去說(shuō)明完全反應(yīng)，亞硫酸鈉和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平反應(yīng)的方程式；
（4）過(guò)濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)等；
（5）酰胺基水解生成羧基，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。
17．（2025·重慶市）水是重要的生活資源，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。
（1）天然水中提純得到重水，重水中存在電離平衡，其圖像如圖，回答下列問(wèn)題：
①“A、B、C”三點(diǎn)中呈中性的是　 　。
②　 　（填寫“>”“<”或者“=”）
（2）有如右圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：
①用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，左側(cè)通入，產(chǎn)物為，鹽橋中移向　 　（填“左側(cè)”或者“右側(cè)”），總反應(yīng)方程式為　 　。
②用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一側(cè)通入，電池總反應(yīng)方程式不變，該側(cè)的電極反應(yīng)方程式為　 　。
（3）利用馳豫法可研究快捷反應(yīng)的速率常數(shù)（k在一定溫度下為常數(shù)），其原理是通過(guò)微擾（如瞬時(shí)升溫）使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測(cè)體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間，從而獲得k的信息對(duì)于若將純水瞬時(shí)升溫到25℃，測(cè)得。
已知：25℃時(shí)，，，，（為的平衡濃度）。
①25℃時(shí)，，的平衡常數(shù)　 　（保留2位有效數(shù)字）。
②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過(guò)程示意圖為　 　。
③25℃時(shí)，計(jì)算得為　 　
【答案】（1）B；>
（2）右側(cè)；；
（3）；D；
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算；水的電離；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）①根據(jù)水的電離平衡可知，當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)重水中存在電離平衡 可知，溶液呈中性時(shí)，應(yīng)當(dāng)存在，A、B、C三點(diǎn)中符合條件的是B，故答案為：B。
②升溫能夠促進(jìn)水的電離，則升高溫度，，均增大，Kw增大，由圖可知，T1條件下，，都更大，說(shuō)明＞，故答案為：＞。
（2）① 左側(cè)通入， 產(chǎn)物為 ，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：，則左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則移向右側(cè)，該電池為氫氧燃料電池，總反應(yīng)方程式為，故答案為：右側(cè)；。
②用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一側(cè)通入，電池總反應(yīng)方程式不變，該電池為氫氣和氧氣組成的燃料電池，氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，故答案為：。
（3）①對(duì)于，K=，在25℃的純水中，水的離子積常數(shù)為Kw=，平衡時(shí)，，則K=，故答案為：；
②水的電離是吸熱過(guò)程，瞬時(shí)升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，但水的濃度是恒定的，正反應(yīng)速率增大后幾乎保持不變，當(dāng)時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，因此建立新平衡的過(guò)程示意圖為D，故答案為：D。
③馳豫時(shí)間公式為，其中，，則有：，平衡時(shí)，，則有，代入可得，解得，將k1帶入馳豫時(shí)間公式為：，整理可得，，計(jì)算括號(hào)內(nèi)：，，由于，可忽略不計(jì)，所以，得出，故答案為：。
【分析】（1）①溶液呈中性時(shí)，；
②升溫促進(jìn)重水電離；
（2）原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）①根據(jù)：K=計(jì)算；
②升溫能加快反應(yīng)速率，同時(shí)使水的電離平衡正向移動(dòng)；
③根據(jù)計(jì)算。
18．（2025·重慶市）下列為某有機(jī)物的合成路線。
（1）A 中含氧官能團(tuán)名稱 為　 　，A到D的反應(yīng)災(zāi)害為　 　。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（3）D到E的反應(yīng)產(chǎn)物，除E外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（4）下列說(shuō)法正確的是（　　）____。
A．G中存在大鍵 B．K中碳原子來(lái)自于J
C．L中存在氫鍵 D．
（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有　 　種。
①：存在和2個(gè)環(huán)外鍵
②：不含與sp雜化的碳原子
寫出其中核磁共振氧譜峰面積比為（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
（6）有機(jī)物Q的合成路線如下：
根據(jù)已知信息，由R和X生成T的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）酯基；取代反應(yīng)
（2）
（3）
（4）A；B；C
（5）10；
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中的含氧官能團(tuán)為酯基；A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則A到D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：酯基；取代反應(yīng)。
（2）A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。
（3）D到E的過(guò)程中，酯基先水解生成-ONa，再與HCl反應(yīng)得到-COOH，則另一產(chǎn)物為 ，故答案為： 。
（4）A．G中含有苯環(huán)，苯環(huán)中含有大鍵，故A正確；
Ｂ．K中有1個(gè)碳原子來(lái)自于J，其他碳原子來(lái)自于G，故B正確；
Ｃ．L中羥基和酰胺基之間能形成氫鍵，故C正確；
Ｄ．L與Q生成Z的過(guò)程中還會(huì)生成HCl，則， 故D錯(cuò)誤；
故選ABC。
（5）G的分子式為，其同分異構(gòu)體滿足：① 存在和2個(gè)環(huán)外鍵 ，說(shuō)明分子中除了苯環(huán)外還存在2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，②不含與sp雜化的碳原子，說(shuō)明不含有羥基、羧基、碳碳三鍵，則苯環(huán)上的取代基可能有以下情況：、、、、、、、、、，共有10種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氧譜峰面積比為（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。
（6）由已知信息的反應(yīng)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R中既含有氨基，又含有羧基，由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及已知信息的反應(yīng)，可推斷出R中氨基和羧基處于鄰位，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則由R和X生成T的化學(xué)方程式為，故答案為：。
【分析】與B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合B的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D在NaOH條件下水解再酸化，酯基轉(zhuǎn)化為羧基得到E，E發(fā)生反應(yīng)生成G，G和J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，K再發(fā)生取代反應(yīng)生成L，L和Q發(fā)生取代反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
1 / 1重慶市2025年高考真題化學(xué)試卷
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．（2025·重慶市）抗日戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，我國(guó)軍民同仇敵愾，利用簡(jiǎn)易裝置制作了許多武器，下列制造過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用研磨法代替粉碎機(jī)碾碎硝化棉
B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸
C．用蒸餾法將白酒制取工業(yè)酒精
D．用水解法將植物油與熟石灰制備甘油
2．（2025·重慶市）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)、現(xiàn)象都正確是（　　）
選項(xiàng) 性質(zhì) 現(xiàn)象
A 焰色反應(yīng) Na、K火焰都是紫色
B 漂白性 、都可以使物質(zhì)永久漂白
C 蛋白質(zhì)變性 醋酸鉛和甲醛都能讓蛋白質(zhì)變性
D 腐蝕印刷電路 用氯化鐵和濃硫酸在常溫下都可以刻畫電路板
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·重慶市）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是（　　）
A．亞硫酸氫鈉與石灰水反應(yīng)：
B．與水反應(yīng)：
C．與水反應(yīng)：
D．與NaBr溶液反應(yīng)：
4．（2025·重慶市）下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是（　　）
A．加熱 B．定容 C．稀釋 D．滴定
5．（2025·重慶市）根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（ⅰ）和條件（ⅱ）的元素是（　　）
（ⅰ）電負(fù)性是同主族元素中最大：
（ⅱ）第一電離能比同周期相鄰主族元素大的。
A．Al B．Si C．B D．Be
6．（2025·重慶市）如圖為有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為
B．手性碳有3個(gè)
C．為加成產(chǎn)物
D．為縮聚產(chǎn)物
7．（2025·重慶市）以下氮氧化合物，，，的結(jié)構(gòu)式，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．氮氮鍵的鍵能： B．熔點(diǎn)：
C．分子的極性： D．的鍵角：
8．（2025·重慶市）如圖是X的晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說(shuō)法正確是（　　）
A．X種含有鍵 B．X是混合晶體
C．X的分子式為 D．X種C原子有一對(duì)孤電子
9．（2025·重慶市）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 將點(diǎn)燃的Mg條插入充滿的集氣瓶種，有白色和黑色固體生成 說(shuō)明有氧化性
B 用pH計(jì)測(cè)定和苯酚鈉的pH，測(cè)出的pH小于苯酚鈉 說(shuō)明酸性：>苯酚
C 將Zn片投入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，使Cu片與Zn片接觸，氣泡產(chǎn)生速率加快 說(shuō)明腐蝕速率：電化學(xué)>化學(xué)
D 將葡萄糖加入新制懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生 說(shuō)明：葡萄糖是還原性糖
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·重慶市）下圖為AgCl-Sb原電池，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，M為正極
B．放電時(shí)，N的電極反應(yīng)為
C．充電時(shí)，消耗4molAg，同時(shí)消耗
D．充電時(shí)，M極的點(diǎn)擊反應(yīng)為
11．（2025·重慶市）長(zhǎng)周期原子序數(shù)依次增大的主族元素X、Y、Z三種元素，X的價(jià)層電子數(shù)為4，Y有1個(gè)未成對(duì)電子，Z+的最高能級(jí)4p軌道填滿，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、Y、Z屬于同一周期元素
B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是X
C．單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是Y
D．原子半徑是最大的是Z
12．（2025·重慶市）是一種常見(jiàn)燃料，可以用于火箭助推器。已知：
①
②
③
則 為（　　）
A． B． C． D．
13．（2025·重慶市）興趣小組為了探究沉淀的轉(zhuǎn)化，在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，流程圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶液1中，
B．溶液2中，
C．溶液3中，
D．此操作能證明：
14．（2025·重慶市）已知為兩性氫氧化物，在不同pH條件下，與的總和為c，現(xiàn)有如下圖：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由M點(diǎn)可以計(jì)算
B．恰好完全沉淀的
C．P點(diǎn)溶液質(zhì)量小于Q點(diǎn)溶液質(zhì)量
D．隨著pH的增大溶液中比值先增大后減小
二、非選擇題：共58分。
15．（2025·重慶市）工業(yè)上利用如下流程將粗硒進(jìn)行精制，結(jié)合流程，回答下列問(wèn)題
（1）Ⅰ．焙燒產(chǎn)物為，其中Se的化合價(jià)為　 　，鋁的基態(tài)電子排布式為　 　。
（2）“氫化”過(guò)程涉及到的化學(xué)方程式為　 　。
（3）已知熱解方程式為： ，回答下列問(wèn)題：熱解后，溫度迅速?gòu)?000K降至500K，對(duì)于Se蒸汽而言，從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為　 　。熱解后迅速降溫的目的　 　。尾氣的成分為　 　（填化學(xué)式）。
（4）Ⅱ．取0.1g樣品，加入，生成，向其中加入0.1mol/L的和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的溶液，反應(yīng)完成后，再加： （），至藍(lán)色消失，通過(guò)反應(yīng)②Se（IV）與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為。
反應(yīng)③的離子方程式為　 　。
（5）樣品中Se的含量　 　。
16．（2025·重慶市）糖精鈉是一款易溶于水的甜味劑，其甜度是蔗糖的300倍。糖精鈉的制備流程包含磺化、胺化、氧化以及結(jié)晶等過(guò)程。
Ⅰ．磺化過(guò)程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（1）儀器a的名稱為　 　：水吸收的尾氣是　 　（填化學(xué)式）
（2）Ⅱ．胺化過(guò)程：
0.3mol鄰甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反應(yīng)后，消耗的的體積為　 　mL。
（3）Ⅲ．氧化：
氧化過(guò)程中為保證氧化完全，需要加入過(guò)量的，反應(yīng)完全后，向其中滴加以除去過(guò)量溶液，反應(yīng)完全的現(xiàn)象是　 　。涉及到的離子方程式為　 　。
（4）Ⅳ．結(jié)晶：
過(guò)濾需要用到下列哪些儀器　 　。
（5）與反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體，該氣體是　 　。當(dāng)完全反應(yīng)，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是　 　。
17．（2025·重慶市）水是重要的生活資源，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題。
（1）天然水中提純得到重水，重水中存在電離平衡，其圖像如圖，回答下列問(wèn)題：
①“A、B、C”三點(diǎn)中呈中性的是　 　。
②　 　（填寫“>”“<”或者“=”）
（2）有如右圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：
①用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，左側(cè)通入，產(chǎn)物為，鹽橋中移向　 　（填“左側(cè)”或者“右側(cè)”），總反應(yīng)方程式為　 　。
②用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一側(cè)通入，電池總反應(yīng)方程式不變，該側(cè)的電極反應(yīng)方程式為　 　。
（3）利用馳豫法可研究快捷反應(yīng)的速率常數(shù)（k在一定溫度下為常數(shù)），其原理是通過(guò)微擾（如瞬時(shí)升溫）使化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測(cè)體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間，從而獲得k的信息對(duì)于若將純水瞬時(shí)升溫到25℃，測(cè)得。
已知：25℃時(shí)，，，，（為的平衡濃度）。
①25℃時(shí)，，的平衡常數(shù)　 　（保留2位有效數(shù)字）。
②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過(guò)程示意圖為　 　。
③25℃時(shí)，計(jì)算得為　 　
18．（2025·重慶市）下列為某有機(jī)物的合成路線。
（1）A 中含氧官能團(tuán)名稱 為　 　，A到D的反應(yīng)災(zāi)害為　 　。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（3）D到E的反應(yīng)產(chǎn)物，除E外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　 　。
（4）下列說(shuō)法正確的是（　　）____。
A．G中存在大鍵 B．K中碳原子來(lái)自于J
C．L中存在氫鍵 D．
（5）G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有　 　種。
①：存在和2個(gè)環(huán)外鍵
②：不含與sp雜化的碳原子
寫出其中核磁共振氧譜峰面積比為（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
（6）有機(jī)物Q的合成路線如下：
根據(jù)已知信息，由R和X生成T的化學(xué)方程式為　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)
【解析】【解答】A．研磨法屬于物理變化，僅通過(guò)機(jī)械外力將硝化棉碾碎，未改變其化學(xué)組成和分子結(jié)構(gòu)，不涉及化學(xué)反應(yīng)，更無(wú)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．硫磺是硫單質(zhì)，最終制得的硫酸中硫元素為+6價(jià)，該過(guò)程中硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
Ｃ．蒸餾屬于物理分離方法，利用乙醇（酒精）與水的沸點(diǎn)差異，通過(guò)加熱汽化、冷凝提純，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．植物油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
2．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系
【解析】【解答】A．Na的火焰顏色應(yīng)為黃色，而非紫色故A錯(cuò)誤；
Ｂ．SO2通過(guò)與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，漂白效果可逆（加熱后顏色恢復(fù)），屬于暫時(shí)性漂白，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．Pb2+為重金屬離子，能與蛋白質(zhì)中的巰基（-SH）結(jié)合，破壞蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性，甲醛有毒，能與蛋白質(zhì)中的氨基（-NH2）發(fā)生反應(yīng)，使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)不可逆地改變，使蛋白質(zhì)變性，故C正確；
Ｄ．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但常溫下與銅反應(yīng)極其緩慢（幾乎不反應(yīng)），需加熱才會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此常溫下不能用于腐蝕電路板，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．鈉元素的焰色為黃色；
Ｂ．二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定；
Ｃ．醋酸鉛是重金屬鹽，甲醛有毒；
Ｄ．濃硫酸與銅在加熱條件下才會(huì)反應(yīng)。
3．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫
【解析】【解答】A．亞硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSO先與OH-中和生成SO，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，當(dāng)亞硫酸氫鈉少量時(shí)，離子方程式為：，當(dāng)亞硫酸氫鈉過(guò)量時(shí)，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為： ，故B正確；
C．與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為： ，故C正確；
D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-，故D正確；
故選A。
【分析】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式的書(shū)寫需要遵循客觀事實(shí)、電荷守恒、原子守恒等原則。
A．亞硫酸氫鈉在溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸氫根離子；
Ｂ．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
Ｃ．與水反應(yīng)生成硝酸和NO；
Ｄ．氯氣能氧化溴離子。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合
【解析】【解答】A．給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一，且用酒精燈外焰加熱，圖示操作合理，故A正確；
Ｂ．定容時(shí)，視線應(yīng)與容量瓶刻度線及溶液凹液面的最低處保持水平，圖中仰視，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．氫氧化鈉溶液顯堿性，應(yīng)使用堿式滴定管盛裝，圖中使用的是酸式滴定管（玻璃活塞），會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】根據(jù)各操作的注意事項(xiàng)解答，涉及加熱、定容、稀釋、滴定等基本實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)熟記各操作的細(xì)節(jié)。
5．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．Al 位于第三周期 ⅢA 族，同主族中 B 的電負(fù)性比 Al 大，不滿足條件（ⅰ）；且 Al 的第一電離能比同周期相鄰的 Mg 小，不滿足條件（ⅱ），故A錯(cuò)誤；
Ｂ．Si 位于第三周期 ⅣA 族，同主族中 C 的電負(fù)性比 Si 大，不滿足條件（ⅰ）；Si 的第一電離能比同周期相鄰的 Al 大，但比相鄰的 P 小，不滿足條件（ⅱ），故B錯(cuò)誤；
Ｃ．B 位于第二周期 ⅢA 族，在 ⅢA 族中電負(fù)性最大，滿足條件（ⅰ）；B 的第一電離能比同周期相鄰的 Be 小，不滿足條件（ⅱ），故C錯(cuò)誤；
Ｄ．Be 位于第二周期 ⅡA 族，在 ⅡA 族中電負(fù)性最大，滿足條件（ⅰ）；Be 的價(jià)電子排布為2s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰的 Li 和 B 都大，滿足條件（ⅱ），故D正確；
故選D。
【分析】電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性是同主族元素中最大的應(yīng)該是同主族中位于最上方的元素。第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但 ⅡA 族（ns2全滿）和 ⅤA 族（np3半滿）元素的第一電離能比相鄰元素大。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；縮聚反應(yīng)
【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含有15個(gè)C原子，26個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則其分子式為C15H26O2，故A錯(cuò)誤；
B．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子，該物質(zhì)分子中含有5個(gè)手性碳原子，用“*”標(biāo)記，故錯(cuò)誤；
C．該有機(jī)物與HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到或，故C錯(cuò)誤；
D．若發(fā)生縮聚反應(yīng)，平均每個(gè)分子兩個(gè)羥基一個(gè)脫去羥基，一個(gè)脫去羥基的H原子形成醚，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生水，為縮聚產(chǎn)物，故D正確；
故選D。
【分析】該有機(jī)物含有羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴的性質(zhì)。
7．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用
【解析】【解答】A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，由圖可知，鍵長(zhǎng)：，則鍵能：，故A正確；
B． 、 都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：，則熔點(diǎn)：，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，則分子極性：，故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)為，中心原子N存在對(duì)孤對(duì)電子，中心原子N為雜化，受孤對(duì)電子影響，鍵角略小于120°；而中心原子N的孤對(duì)電子為，價(jià)電子數(shù)為3，也是雜化，孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小，則鍵角，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大；
Ｂ．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
Ｃ．根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；
Ｄ．孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力＞成鍵電子對(duì)之間的排斥力，孤電子對(duì)越多鍵角越小。
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，C和N原子之間均為單鍵，單鍵均為σ鍵，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．該晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，不是混合型晶體，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．晶胞中C原子的個(gè)數(shù)是，N位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，則晶胞化學(xué)式為，故C正確；
Ｄ．C原子最外層有4個(gè)電子，在該晶體中C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
Ｂ．該晶胞中只含共價(jià)鍵；
Ｃ．根據(jù)均攤法計(jì)算；
Ｄ．C 原子最外層有 4 個(gè)電子。
9．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．鎂與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，該反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)降低，則CO2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；
B．溶液濃度是否相等未知，且碳酸鈉的酸根是碳酸氫根，同濃度的和苯酚鈉的pH，碳酸鈉小，說(shuō)明酸性：＜苯酚，不能直接比較碳酸和苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；
C．將 Zn 片投入稀鹽酸，發(fā)生化學(xué)腐蝕；使 Cu片與 Zn片接觸，形成原電池，氣泡產(chǎn)生速率加快，說(shuō)明電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕速率快，故C正確；
D．葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明氫氧化銅做氧化劑，葡萄糖作還原劑，證明葡萄糖具有還原性，是還原性糖，故D正確；
故選B。
【分析】A．Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和C；
Ｂ．碳酸鈉對(duì)應(yīng)的酸根是碳酸氫根；
Ｃ．電化學(xué)腐蝕的速率高于化學(xué)腐蝕；
Ｄ．還原性糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅。
10．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池、電解池綜合
【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)M為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
Ｂ．放電時(shí)，N為正極，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．根據(jù)電極反應(yīng)式可知，存在關(guān)系式：，則消耗4molAg，同時(shí)消耗，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．充電時(shí)，M為陰極，電極反應(yīng)式為，故D正確；
故選D。
【分析】原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。在充電時(shí)，原電池的正負(fù)極與電源的連接方式會(huì)發(fā)生變化，電極反應(yīng)也與放電時(shí)相反。放電時(shí)，N電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則N為正極，電極反應(yīng)式為，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)，N為陽(yáng)極，M為陰極。
11．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
【解析】【解答】A．由分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不在同一周期，故A錯(cuò)誤；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強(qiáng)的元素為Rb，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Z，故B錯(cuò)誤；
C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X，故C錯(cuò)誤；
D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y位于第四周期，Z位于第五周期，電子層數(shù)=周期數(shù)，則Z的原子半徑最大，故D正確；
故選D。
【分析】X的價(jià)層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個(gè)未成對(duì)電子（可能為IA族或ⅦA族），又因?yàn)槭情L(zhǎng)周期元素，所以X是Ge元素，Z+的最高能級(jí) 4p 軌道填滿，其電子排布式為[Ar]3d104s24p6，則Z的原子序數(shù)為37，Z為Rb元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大可知，Y為Br元素。
12．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，將（①-3×②+③）可得 ，則=。
故選B。
【分析】蓋斯定律指出，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。我們可以通過(guò)對(duì)已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p乘除運(yùn)算，來(lái)得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。
13．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．由分析可知，溶液1中主要溶質(zhì)為硝酸鈉，AgCl還存在溶解平衡，則溶液1中根據(jù)電荷守恒有： ，故A正確；
Ｂ．溶液2中，AgCl與氨水反應(yīng)生成，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，同時(shí)AgCl溶解會(huì)產(chǎn)生Cl-，因此 ，故B正確；
Ｃ．溶液3中可能含有過(guò)量的氨水，因此不能得出的結(jié)論，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．向溶液2中加入2mL0.1mol/LKI溶液得到AgI，說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl，則 ，故D正確；
故選C。
【分析】 在2mL0.2mol/L的溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1，過(guò)濾分離得到AgCl和溶液A，則溶液A中主要含有硝酸鈉，向AgCl中滴加6mol/L的氨水，發(fā)生反應(yīng)，得到溶液2，向溶液2中加入2mL0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)，得到含有AgI的懸濁液2，分離得到AgI和溶液3，溶液3中主要含有KCl，根據(jù)量的關(guān)系可知，不能完全反應(yīng)，所以溶液3中可能還存在剩余的氨水以及。
14．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．M點(diǎn)pH=5，，含Cr微粒主要為，-lgc(Cr3+)=3.2，則c(Cr3+)=10-3.2mol/L，則，故A正確；
Ｂ．恰好完全沉淀時(shí)，，則，c(H+)=10-5.6mol/L，此時(shí)pH=5.6，故B錯(cuò)誤；
Ｃ．P和Q點(diǎn)溶液中含Cr微粒總和相等，生成的質(zhì)量相等，則P點(diǎn)沉淀質(zhì)量等于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
Ｄ．隨著pH的增大，c(OH-)增大，的平衡逆向移動(dòng)，的平衡正向移動(dòng)，則減小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】為兩性氫氧化物 ，存在兩個(gè)平衡：①，②，其溶度積 。
15．【答案】（1）；
（2）
（3）凝華；減少生成，提高Se產(chǎn)率；；
（4）
（5）94.8%
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；化學(xué)平衡的影響因素；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
【解析】【解答】（1） 焙燒產(chǎn)物為 ，在中，鋁元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則可知，Se的化合價(jià)為-2價(jià)；鋁是13號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，其基態(tài)電子排布式為，故答案為：-2；。
（2）“氫化”過(guò)程中，與水蒸氣反應(yīng)生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。
（3）對(duì)于Se蒸汽而言，從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過(guò)程為凝華；熱解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱解后迅速降溫可以減少生成，提高Se產(chǎn)率；熱解時(shí)發(fā)生反應(yīng)，則尾氣的成分為以及少量的，故答案為：凝華； 減少生成，提高Se產(chǎn)率 ；、。
（4）反應(yīng)③是被KI還原為Se的過(guò)程，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。
（5）第一次加入40.00mL的溶液和KI溶液，二者同時(shí)做還原劑，將還原為Se，第二次再加入同濃度的滴定上一步生成的碘單質(zhì)，整個(gè)過(guò)程相當(dāng)于48mL 0.1mol/L的溶液與反應(yīng)，根據(jù)已知條件可知，Se(IV)與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為，則，樣品中Se的含量：，故答案為：94.8%。
【分析】粗Se加入Al粉焙燒，焙燒產(chǎn)物為， 通入水蒸氣氫化，發(fā)生反應(yīng) 得到H2Se，H2Se脫水再熱解，發(fā)生反應(yīng) ： ，分離出含氫氣的尾氣，再冷凝得到精Se。
16．【答案】（1）溫度計(jì)；HCl
（2）40
（3）溶液紫色褪去；
（4）ACEG
（5）；過(guò)濾、干燥
【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a用于測(cè)量反應(yīng)體系溫度，其名稱為溫度計(jì)；在磺化反應(yīng)中，使用氯磺酸作為磺化劑，反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生HCl氣體，HCl易溶于水，則水吸收的尾氣是HCl，故答案為：溫度計(jì)；HCl。
（2）鄰甲基磺酸氯中的氯原子會(huì)被氨水中的-NH2取代，同時(shí)生成氯化氫，氯化氫又會(huì)氨水反應(yīng)，所以1分子鄰 甲基磺酸氯反應(yīng)總共消耗2分子氨水，已知鄰甲基磺酸氯的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)過(guò)程中消耗氨水的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗的的體積為，故答案為：40。
（3） 溶液呈紫紅色，當(dāng)加入 將其完全還原后，溶液的紫紅色會(huì)褪去所以反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；在堿性條件下，被還原為MnO2，被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：溶液紫色褪去；。
（4）過(guò)濾操作需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯，鐵架臺(tái)用于支撐漏斗；漏斗是過(guò)濾的主要器具，濾紙要貼在漏斗內(nèi)壁；玻璃棒用于引流，防止液體灑出；燒杯用來(lái)盛放待過(guò)濾的液體和承接濾液，故答案為：ACEG。
（5）中酰胺基水解生成羧基，與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；冷卻結(jié)晶后要得到晶體，后續(xù)操作是過(guò)濾、洗滌、干燥 ，故答案為：CO2；過(guò)濾、洗滌、干燥。
【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造確定其名稱；水吸收易溶于水的物質(zhì)；
（2）鄰甲基磺酸氯與氨水以1：1反應(yīng)；
（3）酸性高錳酸鉀呈紫紅色，紫色褪去說(shuō)明完全反應(yīng)，亞硫酸鈉和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平反應(yīng)的方程式；
（4）過(guò)濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)等；
（5）酰胺基水解生成羧基，羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳。
17．【答案】（1）B；>
（2）右側(cè)；；
（3）；D；
【知識(shí)點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算；水的電離；原電池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）①根據(jù)水的電離平衡可知，當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)重水中存在電離平衡 可知，溶液呈中性時(shí)，應(yīng)當(dāng)存在，A、B、C三點(diǎn)中符合條件的是B，故答案為：B。
②升溫能夠促進(jìn)水的電離，則升高溫度，，均增大，Kw增大，由圖可知，T1條件下，，都更大，說(shuō)明＞，故答案為：＞。
（2）① 左側(cè)通入， 產(chǎn)物為 ，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：，則左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則移向右側(cè)，該電池為氫氧燃料電池，總反應(yīng)方程式為，故答案為：右側(cè)；。
②用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一側(cè)通入，電池總反應(yīng)方程式不變，該電池為氫氣和氧氣組成的燃料電池，氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，故答案為：。
（3）①對(duì)于，K=，在25℃的純水中，水的離子積常數(shù)為Kw=，平衡時(shí)，，則K=，故答案為：；
②水的電離是吸熱過(guò)程，瞬時(shí)升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，由于升溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，但水的濃度是恒定的，正反應(yīng)速率增大后幾乎保持不變，當(dāng)時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，因此建立新平衡的過(guò)程示意圖為D，故答案為：D。
③馳豫時(shí)間公式為，其中，，則有：，平衡時(shí)，，則有，代入可得，解得，將k1帶入馳豫時(shí)間公式為：，整理可得，，計(jì)算括號(hào)內(nèi)：，，由于，可忽略不計(jì)，所以，得出，故答案為：。
【分析】（1）①溶液呈中性時(shí)，；
②升溫促進(jìn)重水電離；
（2）原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）①根據(jù)：K=計(jì)算；
②升溫能加快反應(yīng)速率，同時(shí)使水的電離平衡正向移動(dòng)；
③根據(jù)計(jì)算。
18．【答案】（1）酯基；取代反應(yīng)
（2）
（3）
（4）A；B；C
（5）10；
（6）
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中的含氧官能團(tuán)為酯基；A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則A到D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：酯基；取代反應(yīng)。
（2）A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。
（3）D到E的過(guò)程中，酯基先水解生成-ONa，再與HCl反應(yīng)得到-COOH，則另一產(chǎn)物為 ，故答案為： 。
（4）A．G中含有苯環(huán)，苯環(huán)中含有大鍵，故A正確；
Ｂ．K中有1個(gè)碳原子來(lái)自于J，其他碳原子來(lái)自于G，故B正確；
Ｃ．L中羥基和酰胺基之間能形成氫鍵，故C正確；
Ｄ．L與Q生成Z的過(guò)程中還會(huì)生成HCl，則， 故D錯(cuò)誤；
故選ABC。
（5）G的分子式為，其同分異構(gòu)體滿足：① 存在和2個(gè)環(huán)外鍵 ，說(shuō)明分子中除了苯環(huán)外還存在2個(gè)雙鍵或1個(gè)三鍵，②不含與sp雜化的碳原子，說(shuō)明不含有羥基、羧基、碳碳三鍵，則苯環(huán)上的取代基可能有以下情況：、、、、、、、、、，共有10種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氧譜峰面積比為（）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。
（6）由已知信息的反應(yīng)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R中既含有氨基，又含有羧基，由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及已知信息的反應(yīng)，可推斷出R中氨基和羧基處于鄰位，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則由R和X生成T的化學(xué)方程式為，故答案為：。
【分析】與B發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合B的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，D在NaOH條件下水解再酸化，酯基轉(zhuǎn)化為羧基得到E，E發(fā)生反應(yīng)生成G，G和J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，K再發(fā)生取代反應(yīng)生成L，L和Q發(fā)生取代反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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