資源簡介

廣東省湛江市雷州市雷州市第二中學2023-2024學年九年級上學期開學化學試題
1．（2024九上·雷州開學考）下列涉及化學變化的是（　?。?br/>A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸發 D．溪水流淌
2．（2024九上·雷州開學考）在校園的洗手間內應該粘貼的圖標是
A． B．
C． D．
3．（2024九上·雷州開學考）實驗是學習化學的重要途徑，下列有關實驗操作正確的是
A．過濾 B．給液體加熱
C．稱量固體 D．處理廢棄藥品
4．（2024九上·雷州開學考）下列物質均可用于殺菌消毒，其中屬于氧化物的是（　?。?br/>A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
5．（2024九上·雷州開學考）下列化學用語表示正確的是（）
A．兩個氫分子：2H
B．三個氮原子：3N
C．一個鎂離子：Mg+2
D．氧化鈉中氧元素的化合價：
6．（2024九上·雷州開學考）下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（　?。?br/>A．金剛石硬度大，可制造鉆頭
B．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣
C．銅有良好的導電性，可制作導線
D．活性炭具有還原性可自制簡易凈水器
7．（2024九上·雷州開學考）在測定鋅、銦等元素的相對原子質量方面做出卓越獻的中國科學家是（　?。?br/>A．楊振寧 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．張青蓮
8．（2024九上·雷州開學考）鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鉿元素的說法正確的是
A．核電荷數為72 B．屬于非金屬元素
C．相對原子質量為 178.5g D．二氧化鉿的化學式為O2Hf
9．（2024九上·雷州開學考）2023年10月26日，搭載神舟十七號載人飛船的長征二號F遙十七運載火箭在酒泉衛星發射中心點火發射。經催化后可將航天員呼出的轉化為，已知中Fe為+3價，則Ni的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
10．（2024九上·雷州開學考）研究發現千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠狀病毒在細胞中的復制。下列關于千金藤素的說法正確的是（　　）
A．屬于氧化物 B．含有氮分子
C．由四種元素組成 D．氫元素的質量分數最小
11．（2024九上·雷州開學考）石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為： ，其中X的化學式為（　?。?br/>A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
12．（2024九上·雷州開學考）以科學武裝頭腦，用知識打造生活。從科學的角度來看，下列說法正確的是（　　）
A．天然氣、乙醇均是可再生能源
B．用水滅火，目的是降低可燃物的著火點
C．進入古井前，應先做燈火試驗
D．為了防止一氧化碳中毒，在炭火盆邊放一盆水
13．（2024九上·雷州開學考）下列實驗方案，不能達到相應目的的是
A．探究MnO2能否加快 H2O2的分解 B．驗證質量守恒定律 C．測定空氣中O2的含量 D．比較不同物質的 著火點
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·雷州開學考）某同學設計化學“消消樂”游戲，點擊灰色格，與該格中物質能反應的相鄰物質就一起消失（反應條件為常溫、加熱或點燃），點擊下圖灰色格，剩余物質最少的是
A． B．
C． D．
15．（2024九上·雷州開學考）下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A．電解水一段時間
B．測定空氣中氧氣的含量
C．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
D．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
16．（2024九上·雷州開學考）詩人陸游的筆記中記載“書燈勿用銅盞，想瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞…可省油之半”“一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之”，夾瓷盞被稱為省油燈，用棉繩做炷（燈芯），上層盞盛油，下層盞盛水。其結構示意圖如圖。
（1）圖中屬于可燃物的是　 　和　 　，這是燃燒的　 　個條件之一。
（2）省油燈的原理是：油燃燒　 　，上層內盞油溫　 　，下層盞內水吸熱，減少油的　 　，以達到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”說明下層盞中的水不斷減少。對該現象的微觀解釋正確的是　 ?。ǘ噙x，填字母序號）。
a．水分子受熱分解 b．水分子不斷運動
c．水分子間隔變大 d．水分子數目減少
17．（2024九上·雷州開學考）我國科學家研制了一種新型催化劑，實現了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉化。反應過程的微觀示意圖如圖所示。
（1）該反應涉及　 　種單質。反應前后催化劑的化學性質　 　。
（2）該反應的化學方程式為　 　。
（3）反應物中的一種氣體可供呼吸。利用下圖中的電解水裝置制取時，它會在　 　管（填字母）中產生。
（4）我國空間站天和核心艙的再生生保系統能實現（3）中氣體的100%再生。在失重條件下制得該氣體后，還需通過膜分離技術將其與H2O分離，原因是　 　。
（5）主要成分為CH4的燃料是　 ?。ǘ噙x，填字母）。
a．煤 b．沼氣 c．天然氣 d．乙醇汽油
18．（2024九上·雷州開學考）根據如圖中的實驗裝置問答：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）用裝置A制取CO2，分液漏斗中盛裝的藥品是　 ??；用裝置C收集CO2，氣體應從導管口　 　（填“b”或“c”）通入。
（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是　 　，試管中反應的化學方程式為　 　。
（4）某同學在學習氮肥時，查閱資料：
①氨氣極易溶于水，其水溶液稱為氨水
②氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣。
實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣的原因是　 ??；制得的氨氣　 　（填“能”或“不能”）用裝置D收集。
19．（2024九上·雷州開學考）為了除去二氧化碳中的少量氧氣，并進行有關碳及氧化物的實驗。某同學用如圖所示裝置，在完成氣密性檢查后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳。
（1）將表格空白處該填寫的內容，在答題卷上，按標號順序對應填寫：
實驗步驟 實驗現象 實驗分析
I：點燃A處酒精燈，緩緩通入混合氣體。 A中銅粉變　 　，B、C、D無明顯現象，E中石灰水變渾濁。 A玻璃管中銅粉的作用是除去CO2中的氧氣。
II：點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間。 木炭粉減少，E中澄清石灰水變渾濁，F中有液體流入。 B處發生反應的化學方程式為　 　。
III：點燃C處酒精燈。 C處的現象是　 　，E中澄清石灰C水變渾濁，F中有液體流入 C處發生反應的化學方程式為　 　。
IV：停止通入混合氣體，用彈簧夾夾緊進氣口，熄滅A、B、C三處火焰 D中的現象　 　。 D的作用是防止玻璃管　 　。
（2）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為　 　(填“需要”或“不需要”)，理由是　 　。
20．（2024九上·雷州開學考）電解水制氫聯合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。
（1）傳統方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和　 　(填化學式)。
（2）新方法：
i.電解水屬于　 　反應(填基本反應類型)，反應前后氫元素的化合價　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
ii.反應器 1：一定的H2環境及較低溫度下CaCO3可與H2反應生成CaO、CO 和H2O。CO與H2O的分子個數比為　 　。
CaCO3還可以直接分解。反應器 1中 CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如下圖所示?！? 　 ℃時，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反應器 2：一定條件下，CO與H2發生化合反應生成甲醇(CH3OH)，化學方程式為　 　 。
（3）與傳統方法相比，新方法的優點有　 　(寫兩條)。
21．（2024九上·雷州開學考）羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數幾個掌握其生產技術的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比為　 　。
（2）反應1的化學方程式為 。用100 kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe(CO)5的質量是多少 (寫出計算過程)
（3）反應2的化學方程式為 。196kgFe(CO)5分解生成基鐵粉的質量隨時間的變化如下圖所示。在t1時，剩余　 　 kg Fe(CO)5未分解；在　 　時Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是　 　 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、光合作用，有氧氣等新物質生成，屬于化學變化；
B、冰雪融化，只是狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；
C、海水蒸發，只是水的狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；
D、溪水流淌，無新物質生成，屬于物理變化。
故答案為：A。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．【答案】A
【知識點】保護水資源；幾種常見的與化學有關的圖標；燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、該圖為節約用水標志，在校園的洗手間內應該粘貼此圖標，符合題意；
B、該圖為禁止煙火標志，在校園的洗手間內不需粘貼此圖標，不符合題意；
C、該圖為有毒品標志，在校園的洗手間內不需粘貼此圖標，不符合題意；
D、該圖為禁止放易燃物，在校園的洗手間內不需粘貼此圖標，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據校園的洗手處應該張貼節約用水，愛護水資源的標志來解答。
3．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；過濾的原理、方法及其應用
【解析】【解答】A、過濾時要用玻璃棒引流，不符合題意；
B、加熱試管中的液體時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，且要用外焰加熱，試管傾斜約45°，不朝向自己或別人，試管夾夾在中上部，符合題意；
C、用托盤天平稱量氯化鈉時，要將氯化鈉放在左盤，不符合題意；
D、實驗結束后產生的廢液不能直接倒入下水道，要倒入指定的容器統一處理，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據過濾一貼二低三靠原則分析；
B、根據給試管中液體加熱藥品用量、試管夾的使用分析；
C、根據天平“左物右碼”原則分析；
D、根據廢液的處理方法分析。
4．【答案】B
【知識點】從組成上識別氧化物
【解析】【解答】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
A. O3 屬于單質，不屬于氧化物，故不符合題意；
B. ClO2 中含有氯、氧兩種元素，屬于氧化物，故符合題意；
C. NaClO中含有鈉、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
D. C2H5OH中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據氧化物的概念分析。
5．【答案】B
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、氫分子表示為H2，兩個氫分子表示為2H2，A不符合題意；
B、三個氮原子3N，B符合題意；
C、一個鎂離子表示為Mg2+，C不符合題意；
D、氧化鈉中氧元素的化合價為： ，D不符合題意；
故答案為：B
【分析】A、根據一個氫分子是由2個氫原子構成分析
B、根據元素符號前加數字表示原子個數分析
C、根據離子符號所帶的電荷數寫在元素符號的右上方，并且是數字在前符號在后分析
D、根據元素的化合價寫在元素符號正上方，并且是符號在前數字在后分析
6．【答案】D
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；常見金屬的特性及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、 金剛石硬度大，可制造鉆頭 ，不符合題意；
B、 氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣 ，不符合題意；
C、 銅有良好的導電性，可制作導線 ，不符合題意；
D、 活性炭用于凈水是利用其吸附性 ，符合題意；
故選D。
【分析】A、根據金剛石硬度大分析；
B、根據氮氣化學性質穩定分析；
C、根據銅的導電性分析；
D、根據活性炭的吸附性分析。
7．【答案】D
【知識點】相對原子質量和相對分子質量；化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A. 楊振寧與李政道共同提出宇稱不守恒理論，故不符合題意；
B. 屠呦呦成功提取出青蒿素獲得諾貝爾獎，故不符合題意；
C. 侯德榜發明聯合制堿法，又稱侯氏制堿法，故不符合題意；
D. 張青蓮是測定鋅、銦等元素的相對原子質量方面做出卓越獻的中國科學家，故符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據科學家的貢獻，進行分析。
8．【答案】A
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、在原子中核內質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，由元素周期表中的信息可知，左上方的數字表示質子數，故鉿元素原子序數為72，故其核電荷數為72，說法正確，符合題意；
B、鉿元素為“金”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤，不符合題意；
C、元素周期表中的信息可知，下方數字表示原子的相對質量，故鉿元素相對原子質量為 178.5，單位為“1”，不為g，說法錯誤，不符合題意；
D、在化合物中正負價的代數和為0，化學式的書寫時正價左負價右，故二氧化鉿的化學式為HfO2，該書寫錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，左上方的數字表示質子數，質子數等于原子核電荷數；下方數字表示原子的相對質量，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；化合物中正負價的代數和為0來解答。
9．【答案】B
【知識點】化合價規律和原則；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】NiFe2O4中Fe為+3價，氧元素顯-2價，設鎳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2+(+3) ×2+（-2）×4=0，則x=+2價。
故選：B。
【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NiFe2O4的化學式進行解答即可。
10．【答案】C
【知識點】化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由化學式可知，千金藤素由C、H、N、O四種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
B、千金藤素由千金藤素分子構成，不含氮分子，不符合題意；
C、由化學式可知，千金藤素由C、H、N、O四種元素組成，符合題意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的質量比為：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，故氮元素的質量分數最小，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據氧化物由兩種元素組成分析；
B、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析；
C、根據化學式確定物質的元素組成分析；
D、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
11．【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據題意，化學反應一定遵循質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變，反應前有Ca、C、4O、2H、X，反應后有Ca、2C、6O、2H，所以X中含有C、2O，X 的化學式為CO2，
故答案為：D。
【分析】根據質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變分析。
12．【答案】C
【知識點】一氧化碳的化學性質；一氧化碳的毒性；滅火的原理和方法；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】A、天然氣不是可再生能源，A不符合題意；
B、用水滅火，目的是將溫度降低到可燃物的著火點以下，不是降低可燃物的著火點，B不符合題意；
C、進入古井前，應先做燈火試驗，防止氧氣不足，C符合題意；
D、一氧化碳難溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據天然氣屬于化石燃料屬于不可再生能源分析
B、根據著火點是物質的本身屬性不能降低分析
C、根據古井中含有大量的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸分析
D、根據一氧化碳既不溶于水也不與水反應分析
13．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；催化劑的特點與催化作用；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、MnO2能促進H2O2的分解產生氧氣的速度，二氧化錳是催化劑，沒有MnO2的試管不能使帶火星的木條復燃，有MnO2的試管能使帶火星的木條復燃，可以驗證“MnO2能否加快H2O2的分解”，該實驗夠達到實驗目的，不符合題意；
B、有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律需在密閉的裝置中進行，圖中玻璃管連接了一個小氣球，形成密閉裝置，可以驗證“質量守恒定律”，該實驗能夠達到實驗目的，不符合題意；
C、木炭燃燒雖然消耗集氣瓶中的氧氣，但生成了二氧化碳氣體，裝置內的壓強沒有改變，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水不會流入集氣瓶中，無法測定空氣中氧氣的含量，故該實驗不能達到實驗目的，符合題意；
D、通過對比火柴頭燃燒，而火柴梗不燃燒的現象可知，二者的著火點不同，該實驗能夠達到實驗目的，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據催化劑改變反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答；
B、根據有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律需在密閉的裝置中進行來解答；
C、根據碳燃燒生成二氧化碳，雖然消耗氧氣，但生成二氧化碳使瓶中壓強不變，無法測定空氣中的氧氣體積來解答；
D、根據不同物質的著火點不同，可燃物溫度達到著火點并與氧氣接觸才能燃燒來解答。
14．【答案】C
【知識點】氧氣的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、碳與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳氣體，碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，但是碳不能與氖氣反應，剩余一種物質不和碳反應；
B、一氧化碳既不和銅反應也不與水反應；能與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳氣體，能與四氧化三鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，故一氧化碳不和兩種物質反應，剩余物是兩種；
C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，甲烷在點燃條件下與氧氣反應生成二氧化碳和水，磷在點燃條件下反應生成五氧化二磷，故該圖示中的物質均和氧氣反應，剩余物是0種；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與水反應生成碳酸，氮氣不能與水反應，二氧化錳不能與水反應，剩余物是兩種。通過分析不和灰色物質反應的剩余物質最少的是C答案。
故答案為：C.
【分析】A、根據單質碳的性質是具有可燃性和還原性來解答；
B、根據一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳不和水反應來解答；
C、根據氧氣具有助燃性，支持物質燃燒生成氧化物來解答；
D、根據水的性質克作用是，二氧化碳和水反應生成碳酸，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氮氣和二氧化錳均不與水反應來解答。
15．【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；電解水實驗
【解析】【解答】A、電解水實驗中與電源正極相連那端產生的是氧氣，與電源負極相連那端產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，該圖示錯誤，不符合題意；
B、因為空氣中氧氣的體積含量約為空氣總體積的五分之一，因此裝置中氣體體積應該約減少五分之一，該圖示錯誤，不符合題意；
C、高錳酸鉀受熱分解生成氧氣、錳酸鉀和二氧化錳，故氧氣質量增加，當高錳酸鉀完全分解后，氧氣質量不再增加，該圖示對應關系正確，符合題意；
D、氯酸鉀在二氧化錳的混合物受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中至少含有氯化鉀和二氧化錳，固體質量減少，但不能為0，故該圖示錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、電解水實驗正氧負氫，二者的體積比是1：2，質量比是8：1來解答；
B、根據氧氣占空氣體積的五分之一來解答；
C、根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來解答；
D、根據氯酸鉀在二氧化錳的混合物受熱分解生成氯化鉀和氧氣來解答。
16．【答案】炷；油；三；放熱；升高；蒸發；bcd
【知識點】分子的定義與分子的特性；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】（1）燃燒的三個條件是：可燃物、氧氣、溫度達到著火點，而圖中屬于可燃物的是炷和油，這是燃燒的三個條件之一。
（2）油燃燒放熱，而上層內盞油溫升高，下層盞內水吸熱，可以減少油的蒸發，以達到省油目的。
（3）下層盞中的水不斷減少是因為水受熱，水分子間隔變大，水分子不斷運動且運動加快，擴散到空氣中去了。故下層盞中的水不斷減少。
故答案為：bcd.
【分析】根據可燃物燃燒的條件是溫度到達著火點的同時與氧氣接觸，油燃燒放熱，水吸收熱量來降低油的揮發，分子的特性是分子在運動且運動速度與溫度有關來解答。
17．【答案】（1）2；不變
（2）
（3）B
（4）失重條件下，氧氣和水處于混合狀態不易分離
（5）bc
【知識點】催化劑的特點與催化作用；電解水實驗；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）由反應模型圖可知，甲烷、氫氣和氧氣反應反應生成甲醇和水。故圖中涉及物質為甲烷、氧氣、氫氣、水、甲醇，氫氣是由氫元素組成的單質、氧氣是由氧元素組成的單質，甲烷是由C、H元素組成的化合物；甲醇是由C、H、O元素組成的化合物，水是由H、O元素組成的化合物，故該反應中涉及2種單質；在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變。
（2）由反應模型圖可知，甲烷、氫氣和氧氣反應反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為：。
（3）氧氣能供給呼吸，在電解水實驗中，“正氧負氫”，B管與正極相連，產生的是氧氣；
（4）失重條件下，氧氣和水處于混合狀態不易分離，故可通過膜分離技術將氧分子與水分子分離；
（5）a、煤的主要成分是碳，不符合題意；
b、沼氣的主要成分是甲烷，符合題意；
c、天然氣的主要成分是甲烷，符合題意；
d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合題意。
故答案為：bc.
【分析】（1）根據甲烷、氧氣和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，催化劑的概念是改變其他物質的反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答；
（2）根據甲烷、氧氣和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水的方程式來解答；
（3）根據電解水實驗正氧負氫來解答；
（4）根據失重條件下，氧氣和水處于混合狀態不易分離來解答；
（5）根據天然氣、沼氣的主要成分是甲烷來解答。
18．【答案】錐形瓶；稀鹽酸；b；將導氣管伸入水中，用手捂住試管，導氣管末端有氣泡冒出，說明氣密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱；不能
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1） 儀器a為錐形瓶。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛裝的藥品是稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，故用裝置C來收集CO2，氣體應從導管口b通入。
（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是將導氣管伸入水中，再用手捂住試管，觀看導氣管末端若有氣泡冒出，說明氣密性好；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應需要加熱，發生裝置可選B，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱，氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣，故實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的發生裝置中的分液漏斗可以空氣反應速度，二氧化碳的密度大于空氣密度采用向上排空氣法來解答；
（3）根據加熱制取氧氣的裝置的氣密性的檢查是先把導管放與水中后，再雙手掌緊貼試管外壁觀看導管口是否有氣泡來判別氣密性；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來解答；
（4）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放熱，氨氣的密度小于空氣密度，且易溶于水來選擇收集裝置來解答。
19．【答案】（1）黑色；；固體由紅色變黑色；；有液體流入；炸裂
（2）不需要；E裝置可收集尾氣
【知識點】氧氣的化學性質；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；物質除雜或凈化的探究；碳的化學性質
【解析】【解答】（1）I：銅在加熱條件下與氧氣反應生成黑色的氧化銅，則可觀察到的現象是銅粉變黑色。
II：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應的方程式為：。
III：一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成黑色的鐵和二氧化碳，現象為固體由紅色變黑色，該反應的化學方程式為。
IV：裝置冷卻后，氣體分子間的間隔減小，裝置中的壓強減小，則會觀察到D中有液體流入，則D的作用是防止液體倒流入熱的玻璃管中，使玻璃管受熱不均產生炸裂事件。
（2）尾氣進入E裝置后，由于裝置中的壓強增大，液體被壓入F中，則E裝置可收集尾氣，則不需要尾氣處理裝置。
【分析】（1）根據銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水來解答；
（2）根據一氧化碳不溶于水水，可以用排水法收集一氧化碳防止空氣污染來解答。
20．【答案】（1）CO2
（2）分解；降低；1：1；750；
（3）①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；②節約能源
【知識點】電解水實驗；化合價規律和原則；分解反應及其應用；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO2；
（2）i.由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應，水在通電時生成氫氣和氧氣，故電解水屬于分解反應；反應前水中氫元素的化合價為+1，反應后生成的氫氣中氫元素化合價為0，故反應前后氫元素的化合價降低；
ii.反應器1中發生反應的化學方程式為：，由化學方程式可知CO與H2O的分子個數比為1：1；由CO、CO2的含量隨反應溫度的變化圖可知，在600℃時，CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%，在700℃時，CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%，在750℃時，CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%，在800℃時，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%，故在750℃時，抑制 CO2生成的效果最好；
iii.反應器 2一，定條件下CO與H2發生化合反應生成CH3OH的化學方程式為
（3）與傳統方法相比，新方法的優點有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；②使用風力發電產生的電能用于電解水，能有效節約能源等。
【分析】（1）根據碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳來解答；
（2）根據分解反應的概念是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應；單質中的元素的化合價為0，化合物中正負價的代數和為0；碳酸鈣和氫氣在一定條件下反應生成氧化鈣、水和一氧化碳的方程式的含義來理解，再根據圖示750 ℃時 抑制CO2生成的效果最好；一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇來解答；
（3）根據新方法減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；使用風力發電產生的電能用于電解水，能有效節約能源等來解答。
21．【答案】（1）3：4
（2）設理論上可制備Fe(CO)5的質量為x
答：理論上可制備Fe(CO)5的質量是336kg。
（3）98；t3
（4）CO
【知識點】一氧化碳還原氧化鐵；含雜質物質的化學反應的有關計算；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比=(12×5)：(16×5)=3：4。
（2） 解：設理論上可制備Fe(CO)5的質量為x
答：理論上可制備Fe(CO)5的質量是336kg。
（3）由圖可知，t1時生成羰基鐵粉的質量為28kg，設t1時，反應的Fe(CO)5質量為y
則還未分解的Fe(CO)5質量為196kg-98kg=98kg。
故在t3時羰基鐵粉質量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）由上述反應的化學方程式可知，CO既是反應物又是生成物，則制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是CO。
【分析】（1）根據物質由元素組成以及元素的質量來解答；
（2）根據鐵和一氧化碳在高溫下反應生成 Fe(CO)5 的方程式中已知鐵的質量和式量來計算Fe(CO)5的質量來解答；
（3）根據 Fe(CO)5在一定條件下分解生成鐵和一氧化碳的方程式中已知鐵的質量和式量來計算參加反應的Fe(CO)5和未反應的Fe(CO)5的質量來解答；
（4）根據制取鐵的反應方程式可知，可以循環使用的物質是一氧化碳來解答。
1 / 1廣東省湛江市雷州市雷州市第二中學2023-2024學年九年級上學期開學化學試題
1．（2024九上·雷州開學考）下列涉及化學變化的是（　　）
A．光合作用 B．冰雪融化 C．海水蒸發 D．溪水流淌
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、光合作用，有氧氣等新物質生成，屬于化學變化；
B、冰雪融化，只是狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；
C、海水蒸發，只是水的狀態發生了改變，無新物質生成，屬于物理變化；
D、溪水流淌，無新物質生成，屬于物理變化。
故答案為：A。
【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。
2．（2024九上·雷州開學考）在校園的洗手間內應該粘貼的圖標是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知識點】保護水資源；幾種常見的與化學有關的圖標；燃燒和爆炸實驗
【解析】【解答】A、該圖為節約用水標志，在校園的洗手間內應該粘貼此圖標，符合題意；
B、該圖為禁止煙火標志，在校園的洗手間內不需粘貼此圖標，不符合題意；
C、該圖為有毒品標志，在校園的洗手間內不需粘貼此圖標，不符合題意；
D、該圖為禁止放易燃物，在校園的洗手間內不需粘貼此圖標，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據校園的洗手處應該張貼節約用水，愛護水資源的標志來解答。
3．（2024九上·雷州開學考）實驗是學習化學的重要途徑，下列有關實驗操作正確的是
A．過濾 B．給液體加熱
C．稱量固體 D．處理廢棄藥品
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；過濾的原理、方法及其應用
【解析】【解答】A、過濾時要用玻璃棒引流，不符合題意；
B、加熱試管中的液體時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，且要用外焰加熱，試管傾斜約45°，不朝向自己或別人，試管夾夾在中上部，符合題意；
C、用托盤天平稱量氯化鈉時，要將氯化鈉放在左盤，不符合題意；
D、實驗結束后產生的廢液不能直接倒入下水道，要倒入指定的容器統一處理，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據過濾一貼二低三靠原則分析；
B、根據給試管中液體加熱藥品用量、試管夾的使用分析；
C、根據天平“左物右碼”原則分析；
D、根據廢液的處理方法分析。
4．（2024九上·雷州開學考）下列物質均可用于殺菌消毒，其中屬于氧化物的是（　?。?br/>A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH
【答案】B
【知識點】從組成上識別氧化物
【解析】【解答】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。
A. O3 屬于單質，不屬于氧化物，故不符合題意；
B. ClO2 中含有氯、氧兩種元素，屬于氧化物，故符合題意；
C. NaClO中含有鈉、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
D. C2H5OH中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據氧化物的概念分析。
5．（2024九上·雷州開學考）下列化學用語表示正確的是（）
A．兩個氫分子：2H
B．三個氮原子：3N
C．一個鎂離子：Mg+2
D．氧化鈉中氧元素的化合價：
【答案】B
【知識點】化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】A、氫分子表示為H2，兩個氫分子表示為2H2，A不符合題意；
B、三個氮原子3N，B符合題意；
C、一個鎂離子表示為Mg2+，C不符合題意；
D、氧化鈉中氧元素的化合價為： ，D不符合題意；
故答案為：B
【分析】A、根據一個氫分子是由2個氫原子構成分析
B、根據元素符號前加數字表示原子個數分析
C、根據離子符號所帶的電荷數寫在元素符號的右上方，并且是數字在前符號在后分析
D、根據元素的化合價寫在元素符號正上方，并且是符號在前數字在后分析
6．（2024九上·雷州開學考）下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（　?。?br/>A．金剛石硬度大，可制造鉆頭
B．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣
C．銅有良好的導電性，可制作導線
D．活性炭具有還原性可自制簡易凈水器
【答案】D
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；常見金屬的特性及其應用；碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、 金剛石硬度大，可制造鉆頭 ，不符合題意；
B、 氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣 ，不符合題意；
C、 銅有良好的導電性，可制作導線 ，不符合題意；
D、 活性炭用于凈水是利用其吸附性 ，符合題意；
故選D。
【分析】A、根據金剛石硬度大分析；
B、根據氮氣化學性質穩定分析；
C、根據銅的導電性分析；
D、根據活性炭的吸附性分析。
7．（2024九上·雷州開學考）在測定鋅、銦等元素的相對原子質量方面做出卓越獻的中國科學家是（　?。?br/>A．楊振寧 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．張青蓮
【答案】D
【知識點】相對原子質量和相對分子質量；化學相關人物及貢獻
【解析】【解答】A. 楊振寧與李政道共同提出宇稱不守恒理論，故不符合題意；
B. 屠呦呦成功提取出青蒿素獲得諾貝爾獎，故不符合題意；
C. 侯德榜發明聯合制堿法，又稱侯氏制堿法，故不符合題意；
D. 張青蓮是測定鋅、銦等元素的相對原子質量方面做出卓越獻的中國科學家，故符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據科學家的貢獻，進行分析。
8．（2024九上·雷州開學考）鉿可用作航天材料，在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關鉿元素的說法正確的是
A．核電荷數為72 B．屬于非金屬元素
C．相對原子質量為 178.5g D．二氧化鉿的化學式為O2Hf
【答案】A
【知識點】元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】A、在原子中核內質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，由元素周期表中的信息可知，左上方的數字表示質子數，故鉿元素原子序數為72，故其核電荷數為72，說法正確，符合題意；
B、鉿元素為“金”字旁，屬于金屬元素，說法錯誤，不符合題意；
C、元素周期表中的信息可知，下方數字表示原子的相對質量，故鉿元素相對原子質量為 178.5，單位為“1”，不為g，說法錯誤，不符合題意；
D、在化合物中正負價的代數和為0，化學式的書寫時正價左負價右，故二氧化鉿的化學式為HfO2，該書寫錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據元素周期表中一格的信息可知，左上方的數字表示質子數，質子數等于原子核電荷數；下方數字表示原子的相對質量，中間的漢字表示元素名稱以及是否是金屬元素；化合物中正負價的代數和為0來解答。
9．（2024九上·雷州開學考）2023年10月26日，搭載神舟十七號載人飛船的長征二號F遙十七運載火箭在酒泉衛星發射中心點火發射。經催化后可將航天員呼出的轉化為，已知中Fe為+3價，則Ni的化合價為（　?。?br/>A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【知識點】化合價規律和原則；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】NiFe2O4中Fe為+3價，氧元素顯-2價，設鎳元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2+(+3) ×2+（-2）×4=0，則x=+2價。
故選：B。
【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NiFe2O4的化學式進行解答即可。
10．（2024九上·雷州開學考）研究發現千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠狀病毒在細胞中的復制。下列關于千金藤素的說法正確的是（　　）
A．屬于氧化物 B．含有氮分子
C．由四種元素組成 D．氫元素的質量分數最小
【答案】C
【知識點】化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由化學式可知，千金藤素由C、H、N、O四種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；
B、千金藤素由千金藤素分子構成，不含氮分子，不符合題意；
C、由化學式可知，千金藤素由C、H、N、O四種元素組成，符合題意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的質量比為：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222：19：14：48，故氮元素的質量分數最小，不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據氧化物由兩種元素組成分析；
B、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析；
C、根據化學式確定物質的元素組成分析；
D、根據元素質量分數＝相對原子質量×原子個數/相對分子質量分析。
11．（2024九上·雷州開學考）石灰巖的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為： ，其中X的化學式為（　?。?br/>A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
【答案】D
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據題意，化學反應一定遵循質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變，反應前有Ca、C、4O、2H、X，反應后有Ca、2C、6O、2H，所以X中含有C、2O，X 的化學式為CO2，
故答案為：D。
【分析】根據質量守恒定律，反應前后原子的個數、種類不變分析。
12．（2024九上·雷州開學考）以科學武裝頭腦，用知識打造生活。從科學的角度來看，下列說法正確的是（　?。?br/>A．天然氣、乙醇均是可再生能源
B．用水滅火，目的是降低可燃物的著火點
C．進入古井前，應先做燈火試驗
D．為了防止一氧化碳中毒，在炭火盆邊放一盆水
【答案】C
【知識點】一氧化碳的化學性質；一氧化碳的毒性；滅火的原理和方法；常見能源的種類、能源的分類
【解析】【解答】A、天然氣不是可再生能源，A不符合題意；
B、用水滅火，目的是將溫度降低到可燃物的著火點以下，不是降低可燃物的著火點，B不符合題意；
C、進入古井前，應先做燈火試驗，防止氧氣不足，C符合題意；
D、一氧化碳難溶于水，放水并不能吸收一氧化碳，防止一氧化碳中毒，D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據天然氣屬于化石燃料屬于不可再生能源分析
B、根據著火點是物質的本身屬性不能降低分析
C、根據古井中含有大量的二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸分析
D、根據一氧化碳既不溶于水也不與水反應分析
13．（2024九上·雷州開學考）下列實驗方案，不能達到相應目的的是
A．探究MnO2能否加快 H2O2的分解 B．驗證質量守恒定律 C．測定空氣中O2的含量 D．比較不同物質的 著火點
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；催化劑的特點與催化作用；驗證質量守恒定律；燃燒的條件與滅火原理探究；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、MnO2能促進H2O2的分解產生氧氣的速度，二氧化錳是催化劑，沒有MnO2的試管不能使帶火星的木條復燃，有MnO2的試管能使帶火星的木條復燃，可以驗證“MnO2能否加快H2O2的分解”，該實驗夠達到實驗目的，不符合題意；
B、有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律需在密閉的裝置中進行，圖中玻璃管連接了一個小氣球，形成密閉裝置，可以驗證“質量守恒定律”，該實驗能夠達到實驗目的，不符合題意；
C、木炭燃燒雖然消耗集氣瓶中的氧氣，但生成了二氧化碳氣體，裝置內的壓強沒有改變，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水不會流入集氣瓶中，無法測定空氣中氧氣的含量，故該實驗不能達到實驗目的，符合題意；
D、通過對比火柴頭燃燒，而火柴梗不燃燒的現象可知，二者的著火點不同，該實驗能夠達到實驗目的，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據催化劑改變反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答；
B、根據有氣體參加或生成的反應驗證質量守恒定律需在密閉的裝置中進行來解答；
C、根據碳燃燒生成二氧化碳，雖然消耗氧氣，但生成二氧化碳使瓶中壓強不變，無法測定空氣中的氧氣體積來解答；
D、根據不同物質的著火點不同，可燃物溫度達到著火點并與氧氣接觸才能燃燒來解答。
14．（2024九上·雷州開學考）某同學設計化學“消消樂”游戲，點擊灰色格，與該格中物質能反應的相鄰物質就一起消失（反應條件為常溫、加熱或點燃），點擊下圖灰色格，剩余物質最少的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】氧氣的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、碳與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳氣體，碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，但是碳不能與氖氣反應，剩余一種物質不和碳反應；
B、一氧化碳既不和銅反應也不與水反應；能與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳氣體，能與四氧化三鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，故一氧化碳不和兩種物質反應，剩余物是兩種；
C、氫氣在氧氣中燃燒生成水，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，甲烷在點燃條件下與氧氣反應生成二氧化碳和水，磷在點燃條件下反應生成五氧化二磷，故該圖示中的物質均和氧氣反應，剩余物是0種；
D、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳與水反應生成碳酸，氮氣不能與水反應，二氧化錳不能與水反應，剩余物是兩種。通過分析不和灰色物質反應的剩余物質最少的是C答案。
故答案為：C.
【分析】A、根據單質碳的性質是具有可燃性和還原性來解答；
B、根據一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳不和水反應來解答；
C、根據氧氣具有助燃性，支持物質燃燒生成氧化物來解答；
D、根據水的性質克作用是，二氧化碳和水反應生成碳酸，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氮氣和二氧化錳均不與水反應來解答。
15．（2024九上·雷州開學考）下列圖像能正確反映對應變化關系的是
A．電解水一段時間
B．測定空氣中氧氣的含量
C．用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣
D．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
【答案】C
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；電解水實驗
【解析】【解答】A、電解水實驗中與電源正極相連那端產生的是氧氣，與電源負極相連那端產生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質量比是8：1，該圖示錯誤，不符合題意；
B、因為空氣中氧氣的體積含量約為空氣總體積的五分之一，因此裝置中氣體體積應該約減少五分之一，該圖示錯誤，不符合題意；
C、高錳酸鉀受熱分解生成氧氣、錳酸鉀和二氧化錳，故氧氣質量增加，當高錳酸鉀完全分解后，氧氣質量不再增加，該圖示對應關系正確，符合題意；
D、氯酸鉀在二氧化錳的混合物受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剩余固體中至少含有氯化鉀和二氧化錳，固體質量減少，但不能為0，故該圖示錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、電解水實驗正氧負氫，二者的體積比是1：2，質量比是8：1來解答；
B、根據氧氣占空氣體積的五分之一來解答；
C、根據高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來解答；
D、根據氯酸鉀在二氧化錳的混合物受熱分解生成氯化鉀和氧氣來解答。
16．（2024九上·雷州開學考）詩人陸游的筆記中記載“書燈勿用銅盞，想瓷盞最省油，蜀中有夾瓷盞…可省油之半”“一端作小竅，注清冷水于其中，每夕一易之”，夾瓷盞被稱為省油燈，用棉繩做炷（燈芯），上層盞盛油，下層盞盛水。其結構示意圖如圖。
（1）圖中屬于可燃物的是　 　和　 　，這是燃燒的　 　個條件之一。
（2）省油燈的原理是：油燃燒　 　，上層內盞油溫　 　，下層盞內水吸熱，減少油的　 　，以達到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”說明下層盞中的水不斷減少。對該現象的微觀解釋正確的是　 ?。ǘ噙x，填字母序號）。
a．水分子受熱分解 b．水分子不斷運動
c．水分子間隔變大 d．水分子數目減少
【答案】炷；油；三；放熱；升高；蒸發；bcd
【知識點】分子的定義與分子的特性；燃燒與燃燒的條件
【解析】【解答】（1）燃燒的三個條件是：可燃物、氧氣、溫度達到著火點，而圖中屬于可燃物的是炷和油，這是燃燒的三個條件之一。
（2）油燃燒放熱，而上層內盞油溫升高，下層盞內水吸熱，可以減少油的蒸發，以達到省油目的。
（3）下層盞中的水不斷減少是因為水受熱，水分子間隔變大，水分子不斷運動且運動加快，擴散到空氣中去了。故下層盞中的水不斷減少。
故答案為：bcd.
【分析】根據可燃物燃燒的條件是溫度到達著火點的同時與氧氣接觸，油燃燒放熱，水吸收熱量來降低油的揮發，分子的特性是分子在運動且運動速度與溫度有關來解答。
17．（2024九上·雷州開學考）我國科學家研制了一種新型催化劑，實現了甲烷向重要化工原料甲醇的高效轉化。反應過程的微觀示意圖如圖所示。
（1）該反應涉及　 　種單質。反應前后催化劑的化學性質　 　。
（2）該反應的化學方程式為　 　。
（3）反應物中的一種氣體可供呼吸。利用下圖中的電解水裝置制取時，它會在　 　管（填字母）中產生。
（4）我國空間站天和核心艙的再生生保系統能實現（3）中氣體的100%再生。在失重條件下制得該氣體后，還需通過膜分離技術將其與H2O分離，原因是　 　。
（5）主要成分為CH4的燃料是　 ?。ǘ噙x，填字母）。
a．煤 b．沼氣 c．天然氣 d．乙醇汽油
【答案】（1）2；不變
（2）
（3）B
（4）失重條件下，氧氣和水處于混合狀態不易分離
（5）bc
【知識點】催化劑的特點與催化作用；電解水實驗；化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】（1）由反應模型圖可知，甲烷、氫氣和氧氣反應反應生成甲醇和水。故圖中涉及物質為甲烷、氧氣、氫氣、水、甲醇，氫氣是由氫元素組成的單質、氧氣是由氧元素組成的單質，甲烷是由C、H元素組成的化合物；甲醇是由C、H、O元素組成的化合物，水是由H、O元素組成的化合物，故該反應中涉及2種單質；在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變。
（2）由反應模型圖可知，甲烷、氫氣和氧氣反應反應生成甲醇和水，該反應的化學方程式為：。
（3）氧氣能供給呼吸，在電解水實驗中，“正氧負氫”，B管與正極相連，產生的是氧氣；
（4）失重條件下，氧氣和水處于混合狀態不易分離，故可通過膜分離技術將氧分子與水分子分離；
（5）a、煤的主要成分是碳，不符合題意；
b、沼氣的主要成分是甲烷，符合題意；
c、天然氣的主要成分是甲烷，符合題意；
d、乙醇汽油是由乙醇和汽油混合而成，不含甲烷，不符合題意。
故答案為：bc.
【分析】（1）根據甲烷、氧氣和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，催化劑的概念是改變其他物質的反應速度，本身的質量和化學性質不變來解答；
（2）根據甲烷、氧氣和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水的方程式來解答；
（3）根據電解水實驗正氧負氫來解答；
（4）根據失重條件下，氧氣和水處于混合狀態不易分離來解答；
（5）根據天然氣、沼氣的主要成分是甲烷來解答。
18．（2024九上·雷州開學考）根據如圖中的實驗裝置問答：
（1）儀器a的名稱是　 　。
（2）用裝置A制取CO2，分液漏斗中盛裝的藥品是　 ??；用裝置C收集CO2，氣體應從導管口　 ?。ㄌ睢癰”或“c”）通入。
（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是　 　，試管中反應的化學方程式為　 　。
（4）某同學在學習氮肥時，查閱資料：
①氨氣極易溶于水，其水溶液稱為氨水
②氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣。
實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣的原因是　 ??；制得的氨氣　 　（填“能”或“不能”）用裝置D收集。
【答案】錐形瓶；稀鹽酸；b；將導氣管伸入水中，用手捂住試管，導氣管末端有氣泡冒出，說明氣密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱；不能
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】（1） 儀器a為錐形瓶。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛裝的藥品是稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，故用裝置C來收集CO2，氣體應從導管口b通入。
（3）用裝置B制取O2，檢查裝置氣密性的操作是將導氣管伸入水中，再用手捂住試管，觀看導氣管末端若有氣泡冒出，說明氣密性好；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應需要加熱，發生裝置可選B，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反應生成氫氧化鈣放熱，氨水在濃度大或受熱時易分解放出氨氣，故實驗室用生石灰和濃氨水能快速制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據實驗室制取二氧化碳的發生裝置中的分液漏斗可以空氣反應速度，二氧化碳的密度大于空氣密度采用向上排空氣法來解答；
（3）根據加熱制取氧氣的裝置的氣密性的檢查是先把導管放與水中后，再雙手掌緊貼試管外壁觀看導管口是否有氣泡來判別氣密性；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣來解答；
（4）根據氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣放熱，氨氣的密度小于空氣密度，且易溶于水來選擇收集裝置來解答。
19．（2024九上·雷州開學考）為了除去二氧化碳中的少量氧氣，并進行有關碳及氧化物的實驗。某同學用如圖所示裝置，在完成氣密性檢查后加入藥品，并已在裝置中充滿二氧化碳。
（1）將表格空白處該填寫的內容，在答題卷上，按標號順序對應填寫：
實驗步驟 實驗現象 實驗分析
I：點燃A處酒精燈，緩緩通入混合氣體。 A中銅粉變　 　，B、C、D無明顯現象，E中石灰水變渾濁。 A玻璃管中銅粉的作用是除去CO2中的氧氣。
II：點燃B處酒精噴燈，加熱一段時間。 木炭粉減少，E中澄清石灰水變渾濁，F中有液體流入。 B處發生反應的化學方程式為　 　。
III：點燃C處酒精燈。 C處的現象是　 　，E中澄清石灰C水變渾濁，F中有液體流入 C處發生反應的化學方程式為　 　。
IV：停止通入混合氣體，用彈簧夾夾緊進氣口，熄滅A、B、C三處火焰 D中的現象　 　。 D的作用是防止玻璃管　 　。
（2）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為　 　(填“需要”或“不需要”)，理由是　 　。
【答案】（1）黑色；；固體由紅色變黑色；；有液體流入；炸裂
（2）不需要；E裝置可收集尾氣
【知識點】氧氣的化學性質；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；物質除雜或凈化的探究；碳的化學性質
【解析】【解答】（1）I：銅在加熱條件下與氧氣反應生成黑色的氧化銅，則可觀察到的現象是銅粉變黑色。
II：碳和二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應的方程式為：。
III：一氧化碳和紅色的氧化鐵反應生成黑色的鐵和二氧化碳，現象為固體由紅色變黑色，該反應的化學方程式為。
IV：裝置冷卻后，氣體分子間的間隔減小，裝置中的壓強減小，則會觀察到D中有液體流入，則D的作用是防止液體倒流入熱的玻璃管中，使玻璃管受熱不均產生炸裂事件。
（2）尾氣進入E裝置后，由于裝置中的壓強增大，液體被壓入F中，則E裝置可收集尾氣，則不需要尾氣處理裝置。
【分析】（1）根據銅和氧氣反應生成黑色固體氧化銅，碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水來解答；
（2）根據一氧化碳不溶于水水，可以用排水法收集一氧化碳防止空氣污染來解答。
20．（2024九上·雷州開學考）電解水制氫聯合碳酸鈣分解制備氧化鈣，能減少碳排放，助力碳中和。該新方法的示意圖如圖所示。
（1）傳統方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和　 　(填化學式)。
（2）新方法：
i.電解水屬于　 　反應(填基本反應類型)，反應前后氫元素的化合價　 　(填“升高”“降低”或“不變”)。
ii.反應器 1：一定的H2環境及較低溫度下CaCO3可與H2反應生成CaO、CO 和H2O。CO與H2O的分子個數比為　 　。
CaCO3還可以直接分解。反應器 1中 CO、CO2的含量隨反應溫度的變化如下圖所示?！? 　 ℃時，抑制 CO2生成的效果最好。
iii.反應器 2：一定條件下，CO與H2發生化合反應生成甲醇(CH3OH)，化學方程式為　 　 。
（3）與傳統方法相比，新方法的優點有　 　(寫兩條)。
【答案】（1）CO2
（2）分解；降低；1：1；750；
（3）①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；②節約能源
【知識點】電解水實驗；化合價規律和原則；分解反應及其應用；化學方程式的書寫與配平；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳的化學式為CO2；
（2）i.由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應，水在通電時生成氫氣和氧氣，故電解水屬于分解反應；反應前水中氫元素的化合價為+1，反應后生成的氫氣中氫元素化合價為0，故反應前后氫元素的化合價降低；
ii.反應器1中發生反應的化學方程式為：，由化學方程式可知CO與H2O的分子個數比為1：1；由CO、CO2的含量隨反應溫度的變化圖可知，在600℃時，CO、CO2的含量分別為67.3%和32.7%，在700℃時，CO、CO2的含量分別為87.1%和12.9%，在750℃時，CO、CO2的含量分別為88.2%和11.8%，在800℃時，CO、CO2的含量分別為87.6%和12.4%，故在750℃時，抑制 CO2生成的效果最好；
iii.反應器 2一，定條件下CO與H2發生化合反應生成CH3OH的化學方程式為
（3）與傳統方法相比，新方法的優點有①減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；②使用風力發電產生的電能用于電解水，能有效節約能源等。
【分析】（1）根據碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳來解答；
（2）根據分解反應的概念是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應為分解反應；單質中的元素的化合價為0，化合物中正負價的代數和為0；碳酸鈣和氫氣在一定條件下反應生成氧化鈣、水和一氧化碳的方程式的含義來理解，再根據圖示750 ℃時 抑制CO2生成的效果最好；一氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇來解答；
（3）根據新方法減少二氧化碳排放，緩解溫室效應；使用風力發電產生的電能用于電解水，能有效節約能源等來解答。
21．（2024九上·雷州開學考）羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數幾個掌握其生產技術的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比為　 　。
（2）反應1的化學方程式為 。用100 kg含鐵96%的海綿鐵，理論上可制備Fe(CO)5的質量是多少 (寫出計算過程)
（3）反應2的化學方程式為 。196kgFe(CO)5分解生成基鐵粉的質量隨時間的變化如下圖所示。在t1時，剩余　 　 kg Fe(CO)5未分解；在　 　時Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是　 　 。
【答案】（1）3：4
（2）設理論上可制備Fe(CO)5的質量為x
答：理論上可制備Fe(CO)5的質量是336kg。
（3）98；t3
（4）CO
【知識點】一氧化碳還原氧化鐵；含雜質物質的化學反應的有關計算；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的質量比=(12×5)：(16×5)=3：4。
（2） 解：設理論上可制備Fe(CO)5的質量為x
答：理論上可制備Fe(CO)5的質量是336kg。
（3）由圖可知，t1時生成羰基鐵粉的質量為28kg，設t1時，反應的Fe(CO)5質量為y
則還未分解的Fe(CO)5質量為196kg-98kg=98kg。
故在t3時羰基鐵粉質量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）由上述反應的化學方程式可知，CO既是反應物又是生成物，則制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是CO。
【分析】（1）根據物質由元素組成以及元素的質量來解答；
（2）根據鐵和一氧化碳在高溫下反應生成 Fe(CO)5 的方程式中已知鐵的質量和式量來計算Fe(CO)5的質量來解答；
（3）根據 Fe(CO)5在一定條件下分解生成鐵和一氧化碳的方程式中已知鐵的質量和式量來計算參加反應的Fe(CO)5和未反應的Fe(CO)5的質量來解答；
（4）根據制取鐵的反應方程式可知，可以循環使用的物質是一氧化碳來解答。
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