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四川省遂寧市射洪中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題
1．（2025·射洪模擬）化學(xué)無處不在。下列說法錯(cuò)誤的是
A．微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B．汽車智能駕駛離不開強(qiáng)大汽車芯片，二氧化硅是該芯片的核心成分
C．《哪吒》電影中的結(jié)界獸原型是三星堆青銅器，青銅屬于合金材料
D．加工饅頭、面包和餅干時(shí)可加入適量碳酸氫銨、碳酸氫鈉等，使其松軟或酥脆
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；合金及其應(yīng)用
【解析】【解答】A．微生物降解塑料可產(chǎn)生無毒無污染的物質(zhì)，有利于消除“白色污染”，A正確；
B．芯片的核心成分是單質(zhì)硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，B錯(cuò)誤；
C．青銅是銅錫合金，因此青銅屬于合金材料，C正確；
D．碳酸氫鈉和碳酸氫銨受熱分解會(huì)釋放出大量氣體，可作為膨松劑，加工饅頭、面包和餅干時(shí)可加入適量碳酸氫銨、碳酸氫鈉等，使其松軟或酥脆，D正確；
故選B。
【分析】A．白色污染主要由塑料造成；
Ｂ．芯片的主要成分為單質(zhì)硅；
Ｃ．青銅是銅錫合金；
Ｄ．碳酸氫銨和碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體。
2．（2025·射洪模擬）下列化學(xué)用語使用正確的是
A．H2S、PCl3的VESPR模型一致
B．異戊烷的空間填充模型：
C．用系統(tǒng)命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷
D．基態(tài)As原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；有機(jī)化合物的命名
【解析】【解答】A．H2S中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，PCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，兩者中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VESPR模型一致，A正確；
B． 是用小球和小棍表示的模型，是異戊烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；
C．系統(tǒng)命名法要表示出鹵素原子所在的碳原子序號(hào)，CH2ClCH2Cl中兩個(gè)Cl原子分別位于1、2號(hào)碳上，名稱為1，2—二氯乙烷，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)As原子核外有33個(gè)電子，簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．H2S、PCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；
Ｂ．空間填充模型無需表示出化學(xué)鍵，圖示為球棍模型；
Ｃ．鹵代烴的系統(tǒng)命名規(guī)則遵循以下原則：1. 選擇最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，并作為母體名稱。2. 依據(jù)“最低系列”為取代基編號(hào)。3. 命名中取代基烷基應(yīng)排在鹵原子前面。4. 若出現(xiàn)多鹵代物，應(yīng)按氟氯溴碘次序排列；
Ｄ．As的原子序數(shù)為33，核外共有33個(gè)電子。
3．（2025·射洪模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列基本實(shí)驗(yàn)描述正確的是
A．圖中標(biāo)識(shí)意為洗凈手才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn) B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C．測(cè)新制氯水的pH D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．該圖標(biāo)是腐蝕品標(biāo)志，A錯(cuò)誤；
B．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，圖示儀器為堿式滴定管，B錯(cuò)誤；
C．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定其pH，C錯(cuò)誤；
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶頸部刻度線下，D正確；
故選D。
【分析】A．圖示是腐蝕品標(biāo)識(shí)；
Ｂ．酸性高錳酸鉀用酸式滴定管盛裝；
Ｃ．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性；
Ｄ．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流。
4．（2025·射洪模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A．136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物中離子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H8中σ鍵數(shù)目為11NA
C．78gNa2O2與足量的CO2和H2O混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．KHSO4晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，CaSO4晶體由鈣離子和硫酸根構(gòu)成，KHSO4與CaSO4的摩爾質(zhì)量均為136g/mol，136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物物質(zhì)的量為1mol，含有的離子總數(shù)為2NA，A正確；
B．C4H8可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，若是烯烴，1個(gè)C4H8分子中含11個(gè)σ健，若是環(huán)烷烴，1個(gè)C4H8分子中含12個(gè)σ健，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中均存在Na2O2～e-，78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，與足量的CO2和H2O混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極有比銅活潑的金屬放電，因此陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．KHSO4晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，CaSO4晶體由鈣離子和硫酸根構(gòu)成，且兩者摩爾質(zhì)量均為136g/mol；
Ｂ．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
Ｃ．過氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
Ｄ．電解精煉銅時(shí)，陽極有比銅活潑的金屬放電。
5．（2025·射洪模擬）下列反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．利用FeS處理廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
C．用Pt作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．煅燒硫鐵礦：4FeS2+15O28SO3+2Fe2O3
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．醋酸為弱酸，不能拆，因此正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．硫化亞鐵與廢水中汞離子反應(yīng)生成硫化汞和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．用Pt作電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，則總反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；
D．煅燒時(shí)，硫鐵礦中的硫元素被氧化生成二氧化硫，正確的方程式為：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；
Ｂ．FeS與汞離子反應(yīng)生成HgS；
Ｃ．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；
Ｄ．煅燒硫鐵礦得到的氣體是二氧化硫。
6．（2025·射洪模擬）我國第一部中藥學(xué)典籍《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是
A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．理論上1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2
C．既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)
D．等量該物質(zhì)最多消耗NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．該物質(zhì)中與氨基相連的碳原子為手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記，A正確；
B．苯環(huán)可與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，因此理論上1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2，B正確；
C．該物質(zhì)中含有氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基和羧基，具有酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；
D．羧基能和NaHCO3反應(yīng)，且存在關(guān)系式-COOH～NaHCO3，所以理論上1mol該物質(zhì)與1mol NaHCO3反應(yīng)，羧基和酚羥基均能與Na2CO3反應(yīng)，且存在、-OH～Na2CO3，所以理論上1mol該物質(zhì)最多與2mol Na2CO3反應(yīng)，因此等量該物質(zhì)最多消耗NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；
Ｂ．該物質(zhì)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
Ｃ．氨基能與鹽酸反應(yīng)，羧基和酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)；
Ｄ．碳酸氫鈉只與羧基反應(yīng)，碳酸鈉與酚羥基、羧基反應(yīng)。
7．（2025·射洪模擬）M、W、X、Y、Z是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為31；其中Y的核外s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵
C．Q的結(jié)構(gòu)存在配位鍵，除M外的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．含X、Y、Z等元素的化合物具有較高的熔沸點(diǎn)
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，A正確；
B．Y 元素組成的最常見單質(zhì)為O2，M的單質(zhì)為L(zhǎng)i，O2和Li在加熱條件下生成Li2O，Li2O為離子化合物，只含離子鍵，B正確；
C．Q的陰離子中硼原子與O、F原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵中有1個(gè)是配位鍵，M為L(zhǎng)i滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．含X、Y、Z等元素的化合物屬于有機(jī)化合物，具有較低的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】Y的核外s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，則Y的電子排布式為1s22s22p4（O元素）或1s22s22p63s2（Mg元素），X的核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，由于空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù) = 原子軌道數(shù)，則X的電子排布式為1s22s22p2（C元素）或1s22s22p4（O元素），由于Y的原子序數(shù)大于X，則X只能是C元素，M形成+1價(jià)陽離子，故為L(zhǎng)i；Z形成1對(duì)共用電子對(duì)， W形成4對(duì)共用電子對(duì)，但Q中陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，W為B，原子序數(shù)之和為31，31-3-5-6-8=9，Z為F元素。
8．（2025·射洪模擬）實(shí)驗(yàn)室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取FeSO4溶液 B．用裝置乙制取NaHCO3溶液
C．用裝置丙制取FeCO3 D．用裝置丁過濾所得的濁液
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，過量的鐵屑可防止硫酸亞鐵被氧化，A正確；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：2Na+ + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓制得碳酸氫鈉，B正確；
C．碳酸氫鈉和FeSO4反應(yīng)生成FeCO3的同時(shí)還會(huì)生成CO2，不能關(guān)閉止水夾，C錯(cuò)誤；
D．碳酸亞鐵是沉淀，可通過過濾分離，D正確；
故選C。
【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，過量的鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
Ｂ．二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
Ｃ．碳酸氫鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)有二氧化碳生成；
Ｄ．碳酸亞鐵是沉淀。
9．（2025·射洪模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象 結(jié)論
A 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色變黃色 減小生成物濃度，K2Cr2O7反應(yīng)的平衡正移
B 用pH計(jì)測(cè)定SO2、CO2飽和溶液的pH，前者pH小 Ka：H2SO3>H2CO3
C 將含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合體系加熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去 1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)
D 用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段時(shí)間后過濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A． K2Cr2O7溶液中存在Cr2O+H2O 2CrO+2H+，Cr2O為橙色，CrO為黃色，NaOH電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致氫離子的濃度減小，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，A正確；
B．二氧化硫、二氧化碳在溶液中的溶解度不同，因此所得的酸溶液濃度不同，不能根據(jù)大小來判斷酸的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性KMnO4溶液褪色，不能說明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀，但不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積溶度積大小，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鋇一段時(shí)間后過濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出不能說明硫酸鋇的溶度積大于碳酸鋇，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A． K2Cr2O7溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+H2O 2CrO+2H+；
Ｂ．比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測(cè)定相同濃度酸溶液的pH；
Ｃ．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；
Ｄ．在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。
10．（2025·射洪模擬）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包含某些分子形成超分子。圖1、2、3分別表環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法正確的是
A．環(huán)六糊精屬于多糖
B．鄰氯苯甲醚、對(duì)氯苯甲醚均易被環(huán)六糊精包合形成超分子
C．通過圖2、圖3可知對(duì)氯苯甲醚與環(huán)六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反應(yīng)環(huán)境中
D．由題目信息可知，分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸餾法
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；超分子
【解析】【解答】A．環(huán)六糊精由 6 個(gè)D-吡喃葡萄糖單元縮合而成，屬于低聚糖（寡糖），而非多糖，A錯(cuò)誤；
B．由圖3可知，苯甲醚直接和HOCl反應(yīng)時(shí)，Cl原子取代苯甲醚中苯環(huán)的鄰位和對(duì)位H原子的物質(zhì)的量的比為2：3，而加入環(huán)六糊精后Cl原子取代苯環(huán)對(duì)位H原子的物質(zhì)的量的遠(yuǎn)大于鄰位，說明對(duì)氯苯甲醚易被環(huán)六糊精包合形成超分子，而鄰氯苯甲醚不易被環(huán)六糊精包合形成超分子，B錯(cuò)誤；
C．由圖3可知，超分子的甲氧基和氯原子參與反應(yīng)，表明其處于可接觸環(huán)境中，C正確；
D．蒸餾通常用于分離沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，環(huán)六糊精空腔外有多個(gè)羥基，可以和水形成分子間氫鍵，環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，不能用蒸餾法分離，可選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．多糖是由多個(gè)單糖分子通過糖苷鍵連接而成的高分子化合物，通常單糖單元數(shù)≥10；
Ｂ．環(huán)六糊精的空腔極性小，傾向于包合非極性或弱極性分子；腔外極性大，與極性環(huán)境相容；
Ｃ．環(huán)六糊精空腔包合客體分子時(shí)，非極性部分（如苯環(huán)）進(jìn)入腔內(nèi)，極性基團(tuán)（甲氧基、氯原子）因與腔外極性環(huán)境相容，傾向于暴露在腔外；
Ｄ．蒸餾法適用于沸點(diǎn)差異大的物質(zhì)分離。
11．（2025·射洪模擬）某立方晶系的硫錳礦晶胞，沿c軸將原子投影到ab平面，投影圖如下（設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，括號(hào)中c數(shù)據(jù)為原子在c軸方向的原子坐標(biāo)）。下列說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為
B．晶體中的配位數(shù)是6
C．Mn位于晶胞的頂角和面心
D．若晶體密度為，則最近的兩個(gè)硫原子之間的距離為
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；離子晶體；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．為25號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為，A正確；
B．根據(jù)投影圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)為，該晶胞中距離S最近的Mn有4個(gè)，則晶體中的配位數(shù)是4，B錯(cuò)誤；
C．晶胞中位于面心和頂角，C正確；
D．該晶胞中，S位于體內(nèi)，數(shù)目為4，Mn位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則，a=，最近兩個(gè)硫原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，即，D正確；
故答案為：B。
【分析】A．錳（Mn）是 25 號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子的電子排布式為；
Ｂ．以任意一個(gè)硫原子為例，與它距離最近且相等的錳原子有4個(gè)；
Ｃ．Mn 位于晶胞的頂角和面心；
Ｄ．根據(jù)均攤法和計(jì)算。
12．（2025·射洪模擬）電動(dòng)汽車電池一直是研究熱點(diǎn)，高能量密度的全固態(tài)電池有望在2027年投入應(yīng)用，2030年左右實(shí)現(xiàn)大規(guī)模商用。現(xiàn)有某可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．為了降低成本，可以將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為Na3PO4溶液
B．放電時(shí)，電極電勢(shì)N極高于M極
C．充電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為：Na3V2(PO4)3-2e—=NaV2(PO4)3+2Na+
D．充電時(shí)，Na+由N極遷移至M極
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原電池、電解池綜合
【解析】【解答】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，因此不能將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為溶液，A錯(cuò)誤；
B．正極的電勢(shì)高于負(fù)極，由分析可知，放電時(shí)，M為正極，N為負(fù)極，電極電勢(shì)M極高于N極，B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，M極為陽極，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，則陽離子由陽極M極遷移至陰極N極，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】金屬鈉為活潑金屬，易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則N極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，M極為正極，電極反應(yīng)式為，則充電時(shí)，M極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，N極為陰極。
13．（2025·射洪模擬）丙烯與氫鹵酸的加成反應(yīng)過程主要分兩步完成，如圖：
其中，反應(yīng)速率主要由第一步烯烴與H+結(jié)合生成碳正離子決定。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)物丙烯不存在順反異構(gòu)
B．上述條件下，丙烯生成中間產(chǎn)物a的反應(yīng)活化能較低
C．若使用CF3CH=CH2進(jìn)行上述反應(yīng)，則主要產(chǎn)物可能為CF3CH2CH2Cl
D．上述反應(yīng)，在適當(dāng)條件下氫鹵酸中鹵素離子濃度越大反應(yīng)速率越快
【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；烯烴
【解析】【解答】A．丙烯分子中，碳碳雙鍵一端的碳原子上連接2個(gè)相同的H原子，不存在順反異構(gòu)，A正確；
B．由圖可知，生成2-氯丙烷的反應(yīng)為主要反應(yīng)，說明生成中間產(chǎn)物a的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，說明丙烯生成中間產(chǎn)物a的反應(yīng)活化能較低，B正確；
C．氟原子是吸電子基，與氫離子反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物為，所以使用進(jìn)行上述反應(yīng)得到的主要產(chǎn)物為，C正確；
D．該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由烯烴與氫離子結(jié)合生成碳正離子的步驟決定，說明溶液的酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，而不是鹵素離子濃度越大反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；
Ｂ．活化能越大反應(yīng)速率越慢；
Ｃ．氟原子是吸電子基；
Ｄ．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)的反應(yīng)速率主要由第一步烯烴與氫離子結(jié)合生成碳正離子決定。
14．（2025·射洪模擬）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料通過固體堿熔氧化法生產(chǎn)高錳酸鉀，主要流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“熔融氧化”應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，陶瓷坩堝或Al2O3坩堝均不行
B．“錳酸鉀歧化”可以用H2SO4但不能用鹽酸代替CO2
C．“結(jié)晶”操作與從NaCl溶液得NaCl晶體操作相同
D．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2
【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．“熔融氧化”步驟中加入KOH，KOH能與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，因此 應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，陶瓷坩堝或Al2O3坩堝均不行 ，A正確；
B．錳酸鉀歧化過程需要加入酸性物質(zhì)使溶液顯酸性，可以用H2SO4代替CO2，但鹽酸具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因此不能用鹽酸代替，B正確；
C．“濾液蒸發(fā)結(jié)晶”過程溫度不能太高，且應(yīng)該蒸發(fā)出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，再冷卻結(jié)晶，因?yàn)镵MnO4受熱易分解，C錯(cuò)誤；
D． MnO2為起始原料，歧化反應(yīng)又生成 MnO2，MnO2可以循環(huán)使用，D正確；
答案選C。
【分析】A．KOH能與二氧化硅反應(yīng)；
Ｂ．鹽酸能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Ｃ．從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用的是蒸發(fā)結(jié)晶，而KMnO4溶解度隨溫度變化顯著，“結(jié)晶” 步驟應(yīng)采用降溫結(jié)晶；
Ｄ．既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)可循環(huán)使用。
15．（2025·射洪模擬）難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A．N代表與的變化曲線
B．Y點(diǎn)的溶液中存在
C．常溫下，
D．Z點(diǎn)的溶液中存在
【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．由分析可知，M代表與的變化曲線，N代表與的變化曲線，A正確；
B．Y點(diǎn)時(shí)c(Ca2+)=c(F-)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，電荷守恒關(guān)系為2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒關(guān)系c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，即c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，c(Ca2+)=c(HF)，所以c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，B錯(cuò)誤；
C．X點(diǎn)時(shí) =1，-lgc(F-)=4.2，Ka==10×10-4.2=10-3.2，W點(diǎn)時(shí) =0，則c(F-)=10-3.2mol/L，-lgc(Ca2+)=4.2，所以Ksp(CaF2 )=c(Ca2+) c2(F-)=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，C正確；
D．，，Z點(diǎn)溶液中，代入得，，則，D正確；
故選B。
【分析】已知HF的Ka=， ，則越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，即-lgc(F-)隨著的增大而增大，Ksp(CaF2 )=c(Ca2+) c2(F-)，c(F-)越小，c(Ca2+)越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)隨著的增大而減小，所以曲線N表示-lgc(Ca2+)與的變化關(guān)系，M表示-lgc(F-)與的變化關(guān)系。
16．（2025·射洪模擬）以鋅灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和為原料可以制備脫硫劑，該脫硫劑的制備硫化、再生過程可表示為：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸取”時(shí)需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是　 　。
（2）“除雜”包括加適量鋅粉、過濾、加氧化等步驟，除和外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有　 　(填離子符號(hào))。
（3）“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過高，可能的原因是　 　。
（4）時(shí)，將一定比例、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器，已知硫化過程中，與H2、H2S反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為　 　。
（5）將硫化后的固體在的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是　 　。
（6）能形成多種配離子，已知形成的一種配離子只有一種空間結(jié)構(gòu)，則的空間結(jié)構(gòu)為　 　。
【答案】（1）升高溫度，加快反應(yīng)速率
（2）、
（3）防止促進(jìn)水解生成沉淀或防止受熱分解
（4）
（5）ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽
（6）正四面體
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）升高溫度能夠加快反應(yīng)速率，因此“浸取”時(shí)不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，加快反應(yīng)速率；
（2）加入適量鋅粉的目的是將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅、硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，則與鋅粉反應(yīng)的離子為鉛離子、銅離子、鐵離子和氫離子，故答案為：、；
（3）受熱易分解，且加熱促進(jìn)水解，因此“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過高的原因是溫度過高會(huì)促進(jìn)溶液中的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，且碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解，不利于的生成；
（4）400℃時(shí)，與H2、H2S反應(yīng)生成和 ，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽導(dǎo)致固體質(zhì)量增加；
（6）只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明四個(gè)配體的位置等效，進(jìn)而可知四氨合鋅離子為正四面體結(jié)構(gòu)。
【分析】 鋅灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2) 加入稀硫酸浸取，ZnO反應(yīng)生成ZnSO4，PbO反應(yīng)生成PbSO4，CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅，F(xiàn)e2O3反應(yīng)生成硫酸鐵，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾，除去SiO2和PbSO4，加入 溶液，調(diào)節(jié)配比，再加入碳酸氫銨溶液沉鋅鐵，反應(yīng)得到，通入含有H2S的煤氣硫化，硫化后通入O2可實(shí)現(xiàn)再生。
（1）“浸取”時(shí)不斷通入高溫水蒸氣可以使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（2）由分析可知，加入適量鋅粉的目的是將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅、硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，則與鋅粉反應(yīng)的離子為鉛離子、銅離子、鐵離子和氫離子，故答案為：、；
（3）“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過高的原因是溫度過高會(huì)促進(jìn)溶液中的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，且碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解，不利于的生成；
（4）由題意可知，生成硫化亞鐵、硫化鋅的反應(yīng)為400℃條件下與硫化氫和氫氣反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽導(dǎo)致固體質(zhì)量增加；
（6）由配離子只有一種空間結(jié)構(gòu)可知，四氨合鋅離子為正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)。
17．（2025·射洪模擬）實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制取無水氯化鐵并測(cè)其純度。實(shí)驗(yàn)方案如下：
I．FeCl3·6H2O制備
①將廢鐵屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分鐘，過濾，洗滌2~3次。
②將洗滌后的廢鐵屑加入20%鹽酸，控制溫度在40~50℃之間，至反應(yīng)完畢，過濾。
③向?yàn)V液中逐滴加入10%雙氧水，同時(shí)加入25%鹽酸，充分?jǐn)嚢柚寥芤撼首攸S色。
④將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱濃縮，緩慢冷卻至大量晶體析出，抽濾，洗滌。
回答下列問題：
（1）步驟①的主要目的是　 　。
（2）步驟②控制溫度在40~50℃的原因是　 　。
II．無水FeCl3制備
已知SOCl2熔點(diǎn)-156℃，沸點(diǎn)77℃，易水解。
（3）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。錐形瓶中生成無水FeCl3的總化學(xué)方程式為　 　；儀器A的作用是　 　。
III．產(chǎn)品純度測(cè)定
（4）稱取3.500g產(chǎn)品試樣，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I+2S2O=3I—+S4O)，經(jīng)三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗Na2S2O3溶液體積分別為19.50mL，20.02mL，19.98mL。
①所制產(chǎn)品的純度為　 　%(以無水FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。
②所制產(chǎn)品中可能含有FeCl2雜質(zhì)，檢驗(yàn)FeCl2的試劑為　 　(填化學(xué)式)溶液；產(chǎn)生FeCl2的原因可能是　 　。
【答案】除去鐵屑表面油污；當(dāng)?shù)陀?0℃，反應(yīng)速率太慢；當(dāng)高于50℃，HCl揮發(fā)較多或Fe3+水解程度大；；冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率；；K3Fe(CN)6；制備時(shí)SO2(或+4價(jià)S)還原FeCl3
【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）廢鐵屑表面有油污，油污在堿性條件下發(fā)生水解，因此用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的目的是除去鐵屑表面油污；
（2）溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，且水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)?shù)陀?0℃，反應(yīng)速率太慢；當(dāng)高于50℃，HCl易揮發(fā)，溫度高揮發(fā)較多或Fe3+水解程度大，因此步驟②控制溫度在40~50℃；
（3）錐形瓶中FeCl3 6H2O與SOCl2反應(yīng)生成無水FeCl3、二氧化硫和氯化氫，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；儀器A是球形冷凝管，其作用是冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率；
（4）①滴定過程中存在：，三次消耗Na2S2O3溶液體積分別為19.50mL（誤差太大，舍去），20.02mL，19.98mL，則消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，因此產(chǎn)品的純度為；
②K3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵鉀沉淀，則所檢驗(yàn)FeCl2的試劑為K3Fe(CN)6溶液；產(chǎn)生FeCl2的原因可能是制備時(shí)SO2(或+4價(jià)S)還原FeCl3。
【分析】（1）廢鐵屑表面有油污，油污在堿性條件下水解；
（2）鹽酸易揮發(fā)，且溫度太低反應(yīng)速率過慢；
（3）錐形瓶中，F(xiàn)eCl3 6H2O與SOCl2反應(yīng)得到 無水FeCl3；
（4）滴定過程中存在關(guān)系式：；通常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子。
18．（2025·射洪模擬）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= 49.9kJ·mol—1
反應(yīng)ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.6kJ·mol—1
回答下列問題：
（1）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上)：
①反應(yīng)ⅰ在　 　(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。
②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：　 　。
③m=　 　(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。
（2）將一定量的CO2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ和ⅲ．相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]和CO的選擇性×100%隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。
圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是　 　(填“m”“n”或“p”)，簡(jiǎn)述判斷方法：　 　。
（3）有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)ⅱ先后通過反應(yīng)ⅲ、ⅰ來實(shí)現(xiàn)。保持溫度T不變，向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量為3mol，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為　 　kPa·min—1(用含a的式子表示，下同，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=　 　(kpa)—2(Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。
（4）光催化CO2制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原CO2的機(jī)理如圖所示，光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強(qiáng)氧化性)。在低能價(jià)帶上，H2O直接轉(zhuǎn)化為O2的電極反應(yīng)式為　 　。
【答案】（1）較低；；0.95
（2）n；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅲ平衡不移動(dòng)，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%
（3）；
（4）2H2O+4h+=O2↑+4H+
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）①由圖可知，反應(yīng)ⅰ反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)， H<0，且反應(yīng)氣體體積減小，則 S<0，該反應(yīng)在低溫下存在 H-T S<0，則反應(yīng)ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進(jìn)行；
②活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，活化能最大的步驟是第二步生成第三步，則該步驟的反應(yīng)方程式為；
③根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-49.9kJ mol-1-(+41.6kJ mol-1)=-91.5kJ mol-1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)CO分子和2個(gè)H2分子的相對(duì)總能量與1個(gè)CH3OH分子的相對(duì)總能量之差為meV，相對(duì)總能量E=meV=，即m=0.95；
（2）反應(yīng)ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)ⅲ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，則增大壓強(qiáng)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH(g)的選擇性增大，CO的選擇性減小，并且CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性之和為100%，所以曲線n表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線m表示CH3OH(g)的選擇性；
（3）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為12mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，設(shè)平衡時(shí)n(H2)=xmol，n(CO2)=ymol，n(CH3OH)=zmol，n(CO)=bmol，則x+y+z+b+3=8，由C、H、O原子守恒可得y+z+b=4，2x+4z+6=16，2y+z+b+3=8，解得x=1，y=1，z=2，b=1，p(H2)=p(CO2)= p(CO)=kPa，p(CH3OH)=kPa，p(H2O)=kPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)ⅱCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；
（4）光照時(shí)電子向高能價(jià)帶移動(dòng)，說明高能價(jià)帶發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故高能價(jià)帶相當(dāng)于電解池的陰極；低能價(jià)帶水失去電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O+4h+=O2↑+4H+。
【分析】（1）①根據(jù) H-T S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；
②活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；
③根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；
（3）結(jié)合題干數(shù)據(jù)計(jì)算；
（4）光照時(shí)電子向高能價(jià)帶移動(dòng)，則高能價(jià)帶發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，高能價(jià)帶相當(dāng)于電解池的陰極；低能價(jià)帶水失去電子生成O2和H+。
（1）①由圖可知，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，且 S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 H-T S<0，則反應(yīng)ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進(jìn)行；
②決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)可知，活化能=過渡態(tài)能量-起始態(tài)能量，各個(gè)步驟中活化能分別為：0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、(1.4-m)eV，其中最大的數(shù)值為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，該步驟的反應(yīng)方程式為；
③反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.9kJ mol-1，反應(yīng)ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.6kJ mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ，即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-49.9kJ mol-1-(+41.6kJ mol-1)=-91.5kJ mol-1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)CO分子和2個(gè)H2分子的相對(duì)總能量與1個(gè)CH3OH分子的相對(duì)總能量之差為meV，相對(duì)總能量E=meV=，即m=0.95；
（2）反應(yīng)ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)ⅲ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，則增大壓強(qiáng)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH(g)的選擇性增大，CO的選擇性減小，并且CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性之和為100%，所以曲線n表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線m表示CH3OH(g)的選擇性；
（3）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為12mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，設(shè)平衡時(shí)n(H2)=xmol，n(CO2)=ymol，n(CH3OH)=zmol，n(CO)=bmol，則x+y+z+b+3=8，由C、H、O原子守恒可得y+z+b=4，2x+4z+6=16，2y+z+b+3=8，解得x=1，y=1，z=2，b=1，p(H2)=p(CO2)= p(CO)=kPa，p(CH3OH)=kPa，p(H2O)=kPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)ⅱCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；
（4）由圖可知，光照時(shí)電子向高能價(jià)帶移動(dòng)，即高能價(jià)帶發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故高能價(jià)帶相當(dāng)于電解池的陰極；低能價(jià)帶水失去電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O+4h+=O2↑+4H+。
19．（2025·射洪模擬）某研究小組按下列路線合成治療細(xì)菌感染的藥物氧氟沙星：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團(tuán)名稱是　 　。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　。
（3）下列說法錯(cuò)誤的是_______。
A．有機(jī)物A能與溴水在FeBr3作用下發(fā)生取代反應(yīng)
B．有機(jī)物E與乙酸乙酯屬于同系物
C．有機(jī)物E→F的轉(zhuǎn)化涉及加成、消去兩步反應(yīng)
D．氧氟沙星的分子式是C18H20FN3O4
（4）寫出D與F生成G的化學(xué)方程式　 　。
（5）以2—氨基乙醇()與甲醛(HCHO)為原料，且利用以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)的合成路線　 　(用流程圖表示，無機(jī)試劑選)。
（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有，沒有 O O 。
【答案】（1）硝基、羰基、醚鍵
（2）
（3）A；B
（4）
（5）方法一：或方法二：或方法三：
（6）、、
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、羰基、醚鍵；
（2）對(duì)比A和B的分子式可知，B比A少一個(gè)F原子，多了一個(gè)O原子，說明A在KOH溶液中，F(xiàn)原子水解生成羥基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（3）A．A不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物，E中含兩個(gè)酯基，乙酸乙酯只含一個(gè)酯基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．E轉(zhuǎn)化F的過程中，生成了碳碳雙鍵，則涉及消去反應(yīng)，一個(gè)碳氧雙鍵轉(zhuǎn)化為C-C鍵，涉及加成反應(yīng)，則有機(jī)物E→F的轉(zhuǎn)化涉及加成、消去兩步反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)氧氟沙星結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有18個(gè)C原子，20個(gè)H原子，1個(gè)F原子，3個(gè)N原子，4個(gè)O原子，其分子式是，故D正確；
答案選AB；
（4）D與F生成G的化學(xué)方程式為；
（5）參考已知信息和合成路線得合成路線：
方法一：
或方法二：
或方法三：；
（6）化合物C的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基或甲酸某酯基；②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有，沒有，符合條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。
【分析】A在KOH溶液中反應(yīng)再酸化得到B，結(jié)合B的分子式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與氫氣發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成D，D與F反應(yīng)生成G，結(jié)合F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G轉(zhuǎn)化為H，H與發(fā)生取代反應(yīng)得到產(chǎn)物氧氟沙星，結(jié)合氧氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H應(yīng)為。
（1）化合物C()中含氧官能團(tuán)名稱是硝基、羰基、醚鍵；
（2）根據(jù)分析可知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）A．根據(jù)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不能與溴水在作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．E中含兩個(gè)酯基，與乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)比E和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該轉(zhuǎn)化過程涉及加成、消去兩步反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)氧氟沙星結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式是，故D正確；
答案選AB；
（4）D與F生成G的化學(xué)方程式為；
（5）參考已知信息和合成路線得合成路線：
方法一：
或方法二：
或方法三：；
（6）①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基或甲酸某酯基；
②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有，沒有；同時(shí)符合以上條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。
1 / 1四川省遂寧市射洪中學(xué)2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期二模考試化學(xué)試題
1．（2025·射洪模擬）化學(xué)無處不在。下列說法錯(cuò)誤的是
A．微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染”
B．汽車智能駕駛離不開強(qiáng)大汽車芯片，二氧化硅是該芯片的核心成分
C．《哪吒》電影中的結(jié)界獸原型是三星堆青銅器，青銅屬于合金材料
D．加工饅頭、面包和餅干時(shí)可加入適量碳酸氫銨、碳酸氫鈉等，使其松軟或酥脆
2．（2025·射洪模擬）下列化學(xué)用語使用正確的是
A．H2S、PCl3的VESPR模型一致
B．異戊烷的空間填充模型：
C．用系統(tǒng)命名法命名CH2ClCH2Cl：二氯乙烷
D．基態(tài)As原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s24p3
3．（2025·射洪模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列基本實(shí)驗(yàn)描述正確的是
A．圖中標(biāo)識(shí)意為洗凈手才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn) B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
C．測(cè)新制氯水的pH D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·射洪模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
A．136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物中離子總數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC4H8中σ鍵數(shù)目為11NA
C．78gNa2O2與足量的CO2和H2O混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．電解精煉銅時(shí)，陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
5．（2025·射洪模擬）下列反應(yīng)方程式書寫正確的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．利用FeS處理廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
C．用Pt作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．煅燒硫鐵礦：4FeS2+15O28SO3+2Fe2O3
6．（2025·射洪模擬）我國第一部中藥學(xué)典籍《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的一種中藥“昆布”，具有利水消腫的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物說法錯(cuò)誤的是
A．該分子中含有1個(gè)手性碳原子
B．理論上1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2
C．既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)
D．等量該物質(zhì)最多消耗NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：1
7．（2025·射洪模擬）M、W、X、Y、Z是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為31；其中Y的核外s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，X的核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．原子半徑：X>Y>Z
B．Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵
C．Q的結(jié)構(gòu)存在配位鍵，除M外的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．含X、Y、Z等元素的化合物具有較高的熔沸點(diǎn)
8．（2025·射洪模擬）實(shí)驗(yàn)室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用兩者反應(yīng)制取FeCO3，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制取FeSO4溶液 B．用裝置乙制取NaHCO3溶液
C．用裝置丙制取FeCO3 D．用裝置丁過濾所得的濁液
9．（2025·射洪模擬）下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象 結(jié)論
A 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色變黃色 減小生成物濃度，K2Cr2O7反應(yīng)的平衡正移
B 用pH計(jì)測(cè)定SO2、CO2飽和溶液的pH，前者pH小 Ka：H2SO3>H2CO3
C 將含NaOH、乙醇的1-溴丁烷混合體系加熱后產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，紫紅色褪去 1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)
D 用飽和Na2CO3溶液浸泡BaSO4一段時(shí)間后過濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·射洪模擬）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包含某些分子形成超分子。圖1、2、3分別表環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法正確的是
A．環(huán)六糊精屬于多糖
B．鄰氯苯甲醚、對(duì)氯苯甲醚均易被環(huán)六糊精包合形成超分子
C．通過圖2、圖3可知對(duì)氯苯甲醚與環(huán)六糊精形成的超分子甲氧基、氯原子均暴露在反應(yīng)環(huán)境中
D．由題目信息可知，分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚通常采用蒸餾法
11．（2025·射洪模擬）某立方晶系的硫錳礦晶胞，沿c軸將原子投影到ab平面，投影圖如下（設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，括號(hào)中c數(shù)據(jù)為原子在c軸方向的原子坐標(biāo)）。下列說法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為
B．晶體中的配位數(shù)是6
C．Mn位于晶胞的頂角和面心
D．若晶體密度為，則最近的兩個(gè)硫原子之間的距離為
12．（2025·射洪模擬）電動(dòng)汽車電池一直是研究熱點(diǎn)，高能量密度的全固態(tài)電池有望在2027年投入應(yīng)用，2030年左右實(shí)現(xiàn)大規(guī)模商用。現(xiàn)有某可充放電的全固態(tài)鈉電池，工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．為了降低成本，可以將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為Na3PO4溶液
B．放電時(shí)，電極電勢(shì)N極高于M極
C．充電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為：Na3V2(PO4)3-2e—=NaV2(PO4)3+2Na+
D．充電時(shí)，Na+由N極遷移至M極
13．（2025·射洪模擬）丙烯與氫鹵酸的加成反應(yīng)過程主要分兩步完成，如圖：
其中，反應(yīng)速率主要由第一步烯烴與H+結(jié)合生成碳正離子決定。下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)物丙烯不存在順反異構(gòu)
B．上述條件下，丙烯生成中間產(chǎn)物a的反應(yīng)活化能較低
C．若使用CF3CH=CH2進(jìn)行上述反應(yīng)，則主要產(chǎn)物可能為CF3CH2CH2Cl
D．上述反應(yīng)，在適當(dāng)條件下氫鹵酸中鹵素離子濃度越大反應(yīng)速率越快
14．（2025·射洪模擬）工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料通過固體堿熔氧化法生產(chǎn)高錳酸鉀，主要流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“熔融氧化”應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，陶瓷坩堝或Al2O3坩堝均不行
B．“錳酸鉀歧化”可以用H2SO4但不能用鹽酸代替CO2
C．“結(jié)晶”操作與從NaCl溶液得NaCl晶體操作相同
D．該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是MnO2
15．（2025·射洪模擬）難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A．N代表與的變化曲線
B．Y點(diǎn)的溶液中存在
C．常溫下，
D．Z點(diǎn)的溶液中存在
16．（2025·射洪模擬）以鋅灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和為原料可以制備脫硫劑，該脫硫劑的制備硫化、再生過程可表示為：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸取”時(shí)需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是　 　。
（2）“除雜”包括加適量鋅粉、過濾、加氧化等步驟，除和外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有　 　(填離子符號(hào))。
（3）“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過高，可能的原因是　 　。
（4）時(shí)，將一定比例、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的硫化反應(yīng)器，已知硫化過程中，與H2、H2S反應(yīng)生成和，其化學(xué)方程式為　 　。
（5）將硫化后的固體在的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是　 　。
（6）能形成多種配離子，已知形成的一種配離子只有一種空間結(jié)構(gòu)，則的空間結(jié)構(gòu)為　 　。
17．（2025·射洪模擬）實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制取無水氯化鐵并測(cè)其純度。實(shí)驗(yàn)方案如下：
I．FeCl3·6H2O制備
①將廢鐵屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分鐘，過濾，洗滌2~3次。
②將洗滌后的廢鐵屑加入20%鹽酸，控制溫度在40~50℃之間，至反應(yīng)完畢，過濾。
③向?yàn)V液中逐滴加入10%雙氧水，同時(shí)加入25%鹽酸，充分?jǐn)嚢柚寥芤撼首攸S色。
④將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱濃縮，緩慢冷卻至大量晶體析出，抽濾，洗滌。
回答下列問題：
（1）步驟①的主要目的是　 　。
（2）步驟②控制溫度在40~50℃的原因是　 　。
II．無水FeCl3制備
已知SOCl2熔點(diǎn)-156℃，沸點(diǎn)77℃，易水解。
（3）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。錐形瓶中生成無水FeCl3的總化學(xué)方程式為　 　；儀器A的作用是　 　。
III．產(chǎn)品純度測(cè)定
（4）稱取3.500g產(chǎn)品試樣，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I+2S2O=3I—+S4O)，經(jīng)三次平行實(shí)驗(yàn)，消耗Na2S2O3溶液體積分別為19.50mL，20.02mL，19.98mL。
①所制產(chǎn)品的純度為　 　%(以無水FeCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。
②所制產(chǎn)品中可能含有FeCl2雜質(zhì)，檢驗(yàn)FeCl2的試劑為　 　(填化學(xué)式)溶液；產(chǎn)生FeCl2的原因可能是　 　。
18．（2025·射洪模擬）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= 49.9kJ·mol—1
反應(yīng)ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.6kJ·mol—1
回答下列問題：
（1）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如圖所示(圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對(duì)總能量，*表示吸附在催化劑上)：
①反應(yīng)ⅰ在　 　(填“較低”或“較高”)溫度下才能自發(fā)進(jìn)行。
②結(jié)合反應(yīng)歷程，寫出反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式：　 　。
③m=　 　(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知1eV=1.6×10—22kJ)。
（2）將一定量的CO2(g)和H2(g)充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ和ⅲ．相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH的選擇性[×100%]和CO的選擇性×100%隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。
圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是　 　(填“m”“n”或“p”)，簡(jiǎn)述判斷方法：　 　。
（3）有研究認(rèn)為，在某催化劑作用下反應(yīng)ⅱ先后通過反應(yīng)ⅲ、ⅰ來實(shí)現(xiàn)。保持溫度T不變，向一恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在該催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量為3mol，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為　 　kPa·min—1(用含a的式子表示，下同，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；反應(yīng)ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=　 　(kpa)—2(Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。
（4）光催化CO2制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原CO2的機(jī)理如圖所示，光照時(shí)，低能價(jià)帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強(qiáng)氧化性)。在低能價(jià)帶上，H2O直接轉(zhuǎn)化為O2的電極反應(yīng)式為　 　。
19．（2025·射洪模擬）某研究小組按下列路線合成治療細(xì)菌感染的藥物氧氟沙星：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團(tuán)名稱是　 　。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　 　。
（3）下列說法錯(cuò)誤的是_______。
A．有機(jī)物A能與溴水在FeBr3作用下發(fā)生取代反應(yīng)
B．有機(jī)物E與乙酸乙酯屬于同系物
C．有機(jī)物E→F的轉(zhuǎn)化涉及加成、消去兩步反應(yīng)
D．氧氟沙星的分子式是C18H20FN3O4
（4）寫出D與F生成G的化學(xué)方程式　 　。
（5）以2—氨基乙醇()與甲醛(HCHO)為原料，且利用以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)的合成路線　 　(用流程圖表示，無機(jī)試劑選)。
（6）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　 　。
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有，沒有 O O 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】硅和二氧化硅；合金及其應(yīng)用
【解析】【解答】A．微生物降解塑料可產(chǎn)生無毒無污染的物質(zhì)，有利于消除“白色污染”，A正確；
B．芯片的核心成分是單質(zhì)硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，B錯(cuò)誤；
C．青銅是銅錫合金，因此青銅屬于合金材料，C正確；
D．碳酸氫鈉和碳酸氫銨受熱分解會(huì)釋放出大量氣體，可作為膨松劑，加工饅頭、面包和餅干時(shí)可加入適量碳酸氫銨、碳酸氫鈉等，使其松軟或酥脆，D正確；
故選B。
【分析】A．白色污染主要由塑料造成；
Ｂ．芯片的主要成分為單質(zhì)硅；
Ｃ．青銅是銅錫合金；
Ｄ．碳酸氫銨和碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體。
2．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；有機(jī)化合物的命名
【解析】【解答】A．H2S中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，PCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，兩者中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VESPR模型一致，A正確；
B． 是用小球和小棍表示的模型，是異戊烷的球棍模型，B錯(cuò)誤；
C．系統(tǒng)命名法要表示出鹵素原子所在的碳原子序號(hào)，CH2ClCH2Cl中兩個(gè)Cl原子分別位于1、2號(hào)碳上，名稱為1，2—二氯乙烷，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)As原子核外有33個(gè)電子，簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．H2S、PCl3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；
Ｂ．空間填充模型無需表示出化學(xué)鍵，圖示為球棍模型；
Ｃ．鹵代烴的系統(tǒng)命名規(guī)則遵循以下原則：1. 選擇最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，并作為母體名稱。2. 依據(jù)“最低系列”為取代基編號(hào)。3. 命名中取代基烷基應(yīng)排在鹵原子前面。4. 若出現(xiàn)多鹵代物，應(yīng)按氟氯溴碘次序排列；
Ｄ．As的原子序數(shù)為33，核外共有33個(gè)電子。
3．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；酸（堿）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．該圖標(biāo)是腐蝕品標(biāo)志，A錯(cuò)誤；
B．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，圖示儀器為堿式滴定管，B錯(cuò)誤；
C．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，會(huì)漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定其pH，C錯(cuò)誤；
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶頸部刻度線下，D正確；
故選D。
【分析】A．圖示是腐蝕品標(biāo)識(shí)；
Ｂ．酸性高錳酸鉀用酸式滴定管盛裝；
Ｃ．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性；
Ｄ．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流。
4．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)
【解析】【解答】A．KHSO4晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，CaSO4晶體由鈣離子和硫酸根構(gòu)成，KHSO4與CaSO4的摩爾質(zhì)量均為136g/mol，136gKHSO4晶體與CaSO4晶體混合物物質(zhì)的量為1mol，含有的離子總數(shù)為2NA，A正確；
B．C4H8可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴，若是烯烴，1個(gè)C4H8分子中含11個(gè)σ健，若是環(huán)烷烴，1個(gè)C4H8分子中含12個(gè)σ健，B錯(cuò)誤；
C．Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與H2O發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個(gè)反應(yīng)中均存在Na2O2～e-，78gNa2O2物質(zhì)的量為1mol，與足量的CO2和H2O混合物反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅時(shí)，陽極有比銅活潑的金屬放電，因此陽極減少32g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A．KHSO4晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，CaSO4晶體由鈣離子和硫酸根構(gòu)成，且兩者摩爾質(zhì)量均為136g/mol；
Ｂ．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
Ｃ．過氧化鈉和水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
Ｄ．電解精煉銅時(shí)，陽極有比銅活潑的金屬放電。
5．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫
【解析】【解答】A．醋酸為弱酸，不能拆，因此正確的離子方程式為，A錯(cuò)誤；
B．硫化亞鐵與廢水中汞離子反應(yīng)生成硫化汞和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．用Pt作電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，則總反應(yīng)式：，C錯(cuò)誤；
D．煅燒時(shí)，硫鐵礦中的硫元素被氧化生成二氧化硫，正確的方程式為：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D錯(cuò)誤；
故選B。
【分析】A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；
Ｂ．FeS與汞離子反應(yīng)生成HgS；
Ｃ．電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣；
Ｄ．煅燒硫鐵礦得到的氣體是二氧化硫。
6．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
【解析】【解答】A．該物質(zhì)中與氨基相連的碳原子為手性碳原子，如圖用“*”標(biāo)記，A正確；
B．苯環(huán)可與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，因此理論上1mol該物質(zhì)最多消耗3molH2，B正確；
C．該物質(zhì)中含有氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基和羧基，具有酸性，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；
D．羧基能和NaHCO3反應(yīng)，且存在關(guān)系式-COOH～NaHCO3，所以理論上1mol該物質(zhì)與1mol NaHCO3反應(yīng)，羧基和酚羥基均能與Na2CO3反應(yīng)，且存在、-OH～Na2CO3，所以理論上1mol該物質(zhì)最多與2mol Na2CO3反應(yīng)，因此等量該物質(zhì)最多消耗NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；
Ｂ．該物質(zhì)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
Ｃ．氨基能與鹽酸反應(yīng)，羧基和酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)；
Ｄ．碳酸氫鈉只與羧基反應(yīng)，碳酸鈉與酚羥基、羧基反應(yīng)。
7．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：，A正確；
B．Y 元素組成的最常見單質(zhì)為O2，M的單質(zhì)為L(zhǎng)i，O2和Li在加熱條件下生成Li2O，Li2O為離子化合物，只含離子鍵，B正確；
C．Q的陰離子中硼原子與O、F原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵中有1個(gè)是配位鍵，M為L(zhǎng)i滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．含X、Y、Z等元素的化合物屬于有機(jī)化合物，具有較低的熔沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】Y的核外s能級(jí)電子數(shù)等于p能級(jí)電子數(shù)，則Y的電子排布式為1s22s22p4（O元素）或1s22s22p63s2（Mg元素），X的核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，由于空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù) = 原子軌道數(shù)，則X的電子排布式為1s22s22p2（C元素）或1s22s22p4（O元素），由于Y的原子序數(shù)大于X，則X只能是C元素，M形成+1價(jià)陽離子，故為L(zhǎng)i；Z形成1對(duì)共用電子對(duì)， W形成4對(duì)共用電子對(duì)，但Q中陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，W為B，原子序數(shù)之和為31，31-3-5-6-8=9，Z為F元素。
8．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A．稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，過量的鐵屑可防止硫酸亞鐵被氧化，A正確；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：2Na+ + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓制得碳酸氫鈉，B正確；
C．碳酸氫鈉和FeSO4反應(yīng)生成FeCO3的同時(shí)還會(huì)生成CO2，不能關(guān)閉止水夾，C錯(cuò)誤；
D．碳酸亞鐵是沉淀，可通過過濾分離，D正確；
故選C。
【分析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，過量的鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
Ｂ．二氧化碳與飽和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
Ｃ．碳酸氫鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)有二氧化碳生成；
Ｄ．碳酸亞鐵是沉淀。
9．【答案】A
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
【解析】【解答】A． K2Cr2O7溶液中存在Cr2O+H2O 2CrO+2H+，Cr2O為橙色，CrO為黃色，NaOH電離產(chǎn)生的氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致氫離子的濃度減小，反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，A正確；
B．二氧化硫、二氧化碳在溶液中的溶解度不同，因此所得的酸溶液濃度不同，不能根據(jù)大小來判斷酸的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則酸性KMnO4溶液褪色，不能說明1-溴丁烷發(fā)生了消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀，但不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積溶度積大小，用飽和碳酸鈉溶液浸泡硫酸鋇一段時(shí)間后過濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出不能說明硫酸鋇的溶度積大于碳酸鋇，D錯(cuò)誤；
故選A。
【分析】A． K2Cr2O7溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+H2O 2CrO+2H+；
Ｂ．比較酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測(cè)定相同濃度酸溶液的pH；
Ｃ．乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；
Ｄ．在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀。
10．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；超分子
【解析】【解答】A．環(huán)六糊精由 6 個(gè)D-吡喃葡萄糖單元縮合而成，屬于低聚糖（寡糖），而非多糖，A錯(cuò)誤；
B．由圖3可知，苯甲醚直接和HOCl反應(yīng)時(shí)，Cl原子取代苯甲醚中苯環(huán)的鄰位和對(duì)位H原子的物質(zhì)的量的比為2：3，而加入環(huán)六糊精后Cl原子取代苯環(huán)對(duì)位H原子的物質(zhì)的量的遠(yuǎn)大于鄰位，說明對(duì)氯苯甲醚易被環(huán)六糊精包合形成超分子，而鄰氯苯甲醚不易被環(huán)六糊精包合形成超分子，B錯(cuò)誤；
C．由圖3可知，超分子的甲氧基和氯原子參與反應(yīng)，表明其處于可接觸環(huán)境中，C正確；
D．蒸餾通常用于分離沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，環(huán)六糊精空腔外有多個(gè)羥基，可以和水形成分子間氫鍵，環(huán)六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，不能用蒸餾法分離，可選擇水作為萃取劑分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】A．多糖是由多個(gè)單糖分子通過糖苷鍵連接而成的高分子化合物，通常單糖單元數(shù)≥10；
Ｂ．環(huán)六糊精的空腔極性小，傾向于包合非極性或弱極性分子；腔外極性大，與極性環(huán)境相容；
Ｃ．環(huán)六糊精空腔包合客體分子時(shí)，非極性部分（如苯環(huán)）進(jìn)入腔內(nèi)，極性基團(tuán)（甲氧基、氯原子）因與腔外極性環(huán)境相容，傾向于暴露在腔外；
Ｄ．蒸餾法適用于沸點(diǎn)差異大的物質(zhì)分離。
11．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；離子晶體；晶胞的計(jì)算
【解析】【解答】A．為25號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的核外電子排布式為，基態(tài)Mn的價(jià)電子排布式為，A正確；
B．根據(jù)投影圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)為，該晶胞中距離S最近的Mn有4個(gè)，則晶體中的配位數(shù)是4，B錯(cuò)誤；
C．晶胞中位于面心和頂角，C正確；
D．該晶胞中，S位于體內(nèi)，數(shù)目為4，Mn位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則，a=，最近兩個(gè)硫原子之間的距離為面對(duì)角線的一半，即，D正確；
故答案為：B。
【分析】A．錳（Mn）是 25 號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)原子的電子排布式為；
Ｂ．以任意一個(gè)硫原子為例，與它距離最近且相等的錳原子有4個(gè)；
Ｃ．Mn 位于晶胞的頂角和面心；
Ｄ．根據(jù)均攤法和計(jì)算。
12．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】原電池、電解池綜合
【解析】【解答】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，因此不能將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為溶液，A錯(cuò)誤；
B．正極的電勢(shì)高于負(fù)極，由分析可知，放電時(shí)，M為正極，N為負(fù)極，電極電勢(shì)M極高于N極，B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，M極為陽極，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，則陽離子由陽極M極遷移至陰極N極，D錯(cuò)誤；
故選C。
【分析】金屬鈉為活潑金屬，易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則N極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，M極為正極，電極反應(yīng)式為，則充電時(shí)，M極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，N極為陰極。
13．【答案】D
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；烯烴
【解析】【解答】A．丙烯分子中，碳碳雙鍵一端的碳原子上連接2個(gè)相同的H原子，不存在順反異構(gòu)，A正確；
B．由圖可知，生成2-氯丙烷的反應(yīng)為主要反應(yīng)，說明生成中間產(chǎn)物a的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，說明丙烯生成中間產(chǎn)物a的反應(yīng)活化能較低，B正確；
C．氟原子是吸電子基，與氫離子反應(yīng)生成的中間產(chǎn)物為，所以使用進(jìn)行上述反應(yīng)得到的主要產(chǎn)物為，C正確；
D．該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由烯烴與氫離子結(jié)合生成碳正離子的步驟決定，說明溶液的酸性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，而不是鹵素離子濃度越大反應(yīng)速率越快，D錯(cuò)誤；
故選D。
【分析】A．碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順反異構(gòu)；
Ｂ．活化能越大反應(yīng)速率越慢；
Ｃ．氟原子是吸電子基；
Ｄ．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)的反應(yīng)速率主要由第一步烯烴與氫離子結(jié)合生成碳正離子決定。
14．【答案】C
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】A．“熔融氧化”步驟中加入KOH，KOH能與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，也能與氧化鋁反應(yīng)，因此 應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，陶瓷坩堝或Al2O3坩堝均不行 ，A正確；
B．錳酸鉀歧化過程需要加入酸性物質(zhì)使溶液顯酸性，可以用H2SO4代替CO2，但鹽酸具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，因此不能用鹽酸代替，B正確；
C．“濾液蒸發(fā)結(jié)晶”過程溫度不能太高，且應(yīng)該蒸發(fā)出現(xiàn)晶膜時(shí)停止加熱，再冷卻結(jié)晶，因?yàn)镵MnO4受熱易分解，C錯(cuò)誤；
D． MnO2為起始原料，歧化反應(yīng)又生成 MnO2，MnO2可以循環(huán)使用，D正確；
答案選C。
【分析】A．KOH能與二氧化硅反應(yīng)；
Ｂ．鹽酸能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Ｃ．從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用的是蒸發(fā)結(jié)晶，而KMnO4溶解度隨溫度變化顯著，“結(jié)晶” 步驟應(yīng)采用降溫結(jié)晶；
Ｄ．既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)可循環(huán)使用。
15．【答案】B
【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【解析】【解答】A．由分析可知，M代表與的變化曲線，N代表與的變化曲線，A正確；
B．Y點(diǎn)時(shí)c(Ca2+)=c(F-)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，電荷守恒關(guān)系為2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒關(guān)系c(F-)+c(HF)=2c(Ca2+)，即c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，c(Ca2+)=c(HF)，所以c(Cl-)＞c(Ca2+)=c(HF)，B錯(cuò)誤；
C．X點(diǎn)時(shí) =1，-lgc(F-)=4.2，Ka==10×10-4.2=10-3.2，W點(diǎn)時(shí) =0，則c(F-)=10-3.2mol/L，-lgc(Ca2+)=4.2，所以Ksp(CaF2 )=c(Ca2+) c2(F-)=10-4.2×(10-3.2)2=10-10.6，C正確；
D．，，Z點(diǎn)溶液中，代入得，，則，D正確；
故選B。
【分析】已知HF的Ka=， ，則越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，即-lgc(F-)隨著的增大而增大，Ksp(CaF2 )=c(Ca2+) c2(F-)，c(F-)越小，c(Ca2+)越大，-lgc(Ca2+)越小，即-lgc(Ca2+)隨著的增大而減小，所以曲線N表示-lgc(Ca2+)與的變化關(guān)系，M表示-lgc(F-)與的變化關(guān)系。
16．【答案】（1）升高溫度，加快反應(yīng)速率
（2）、
（3）防止促進(jìn)水解生成沉淀或防止受熱分解
（4）
（5）ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽
（6）正四面體
【知識(shí)點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）升高溫度能夠加快反應(yīng)速率，因此“浸取”時(shí)不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，加快反應(yīng)速率；
（2）加入適量鋅粉的目的是將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅、硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，則與鋅粉反應(yīng)的離子為鉛離子、銅離子、鐵離子和氫離子，故答案為：、；
（3）受熱易分解，且加熱促進(jìn)水解，因此“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過高的原因是溫度過高會(huì)促進(jìn)溶液中的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，且碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解，不利于的生成；
（4）400℃時(shí)，與H2、H2S反應(yīng)生成和 ，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽導(dǎo)致固體質(zhì)量增加；
（6）只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明四個(gè)配體的位置等效，進(jìn)而可知四氨合鋅離子為正四面體結(jié)構(gòu)。
【分析】 鋅灰(含及少量(PbO、CuO、Fe2O3、SiO2) 加入稀硫酸浸取，ZnO反應(yīng)生成ZnSO4，PbO反應(yīng)生成PbSO4，CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅，F(xiàn)e2O3反應(yīng)生成硫酸鐵，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾，除去SiO2和PbSO4，加入 溶液，調(diào)節(jié)配比，再加入碳酸氫銨溶液沉鋅鐵，反應(yīng)得到，通入含有H2S的煤氣硫化，硫化后通入O2可實(shí)現(xiàn)再生。
（1）“浸取”時(shí)不斷通入高溫水蒸氣可以使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（2）由分析可知，加入適量鋅粉的目的是將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅、硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，則與鋅粉反應(yīng)的離子為鉛離子、銅離子、鐵離子和氫離子，故答案為：、；
（3）“沉鋅鐵”時(shí)反應(yīng)體系溫度不能過高的原因是溫度過高會(huì)促進(jìn)溶液中的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，且碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解，不利于的生成；
（4）由題意可知，生成硫化亞鐵、硫化鋅的反應(yīng)為400℃條件下與硫化氫和氫氣反應(yīng)生成硫化亞鐵、硫化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）在范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因可能是ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽導(dǎo)致固體質(zhì)量增加；
（6）由配離子只有一種空間結(jié)構(gòu)可知，四氨合鋅離子為正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)。
17．【答案】除去鐵屑表面油污；當(dāng)?shù)陀?0℃，反應(yīng)速率太慢；當(dāng)高于50℃，HCl揮發(fā)較多或Fe3+水解程度大；；冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率；；K3Fe(CN)6；制備時(shí)SO2(或+4價(jià)S)還原FeCl3
【知識(shí)點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【解析】【解答】（1）廢鐵屑表面有油污，油污在堿性條件下發(fā)生水解，因此用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的目的是除去鐵屑表面油污；
（2）溫度會(huì)影響反應(yīng)速率，且水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)?shù)陀?0℃，反應(yīng)速率太慢；當(dāng)高于50℃，HCl易揮發(fā)，溫度高揮發(fā)較多或Fe3+水解程度大，因此步驟②控制溫度在40~50℃；
（3）錐形瓶中FeCl3 6H2O與SOCl2反應(yīng)生成無水FeCl3、二氧化硫和氯化氫，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；儀器A是球形冷凝管，其作用是冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率；
（4）①滴定過程中存在：，三次消耗Na2S2O3溶液體積分別為19.50mL（誤差太大，舍去），20.02mL，19.98mL，則消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，因此產(chǎn)品的純度為；
②K3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵鉀沉淀，則所檢驗(yàn)FeCl2的試劑為K3Fe(CN)6溶液；產(chǎn)生FeCl2的原因可能是制備時(shí)SO2(或+4價(jià)S)還原FeCl3。
【分析】（1）廢鐵屑表面有油污，油污在堿性條件下水解；
（2）鹽酸易揮發(fā)，且溫度太低反應(yīng)速率過慢；
（3）錐形瓶中，F(xiàn)eCl3 6H2O與SOCl2反應(yīng)得到 無水FeCl3；
（4）滴定過程中存在關(guān)系式：；通常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子。
18．【答案】（1）較低；；0.95
（2）n；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅲ平衡不移動(dòng)，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性均增大，且CO的選擇性和CH3OH的選擇性之和為100%
（3）；
（4）2H2O+4h+=O2↑+4H+
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；電解池工作原理及應(yīng)用
【解析】【解答】（1）①由圖可知，反應(yīng)ⅰ反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)， H<0，且反應(yīng)氣體體積減小，則 S<0，該反應(yīng)在低溫下存在 H-T S<0，則反應(yīng)ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進(jìn)行；
②活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，活化能最大的步驟是第二步生成第三步，則該步驟的反應(yīng)方程式為；
③根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ，則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-49.9kJ mol-1-(+41.6kJ mol-1)=-91.5kJ mol-1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)CO分子和2個(gè)H2分子的相對(duì)總能量與1個(gè)CH3OH分子的相對(duì)總能量之差為meV，相對(duì)總能量E=meV=，即m=0.95；
（2）反應(yīng)ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)ⅲ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，則增大壓強(qiáng)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH(g)的選擇性增大，CO的選擇性減小，并且CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性之和為100%，所以曲線n表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線m表示CH3OH(g)的選擇性；
（3）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為12mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，設(shè)平衡時(shí)n(H2)=xmol，n(CO2)=ymol，n(CH3OH)=zmol，n(CO)=bmol，則x+y+z+b+3=8，由C、H、O原子守恒可得y+z+b=4，2x+4z+6=16，2y+z+b+3=8，解得x=1，y=1，z=2，b=1，p(H2)=p(CO2)= p(CO)=kPa，p(CH3OH)=kPa，p(H2O)=kPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)ⅱCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；
（4）光照時(shí)電子向高能價(jià)帶移動(dòng)，說明高能價(jià)帶發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故高能價(jià)帶相當(dāng)于電解池的陰極；低能價(jià)帶水失去電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O+4h+=O2↑+4H+。
【分析】（1）①根據(jù) H-T S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；
②活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；
③根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；
（3）結(jié)合題干數(shù)據(jù)計(jì)算；
（4）光照時(shí)電子向高能價(jià)帶移動(dòng)，則高能價(jià)帶發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，高能價(jià)帶相當(dāng)于電解池的陰極；低能價(jià)帶水失去電子生成O2和H+。
（1）①由圖可知，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，且 S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件 H-T S<0，則反應(yīng)ⅰ在較低溫度下才能自發(fā)進(jìn)行；
②決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)歷程圖中數(shù)據(jù)可知，活化能=過渡態(tài)能量-起始態(tài)能量，各個(gè)步驟中活化能分別為：0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、(1.4-m)eV，其中最大的數(shù)值為[-0.1-(-0.9)]eV=0.8eV，該步驟的反應(yīng)方程式為；
③反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.9kJ mol-1，反應(yīng)ⅲ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.6kJ mol-1，根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)ⅰ=反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)ⅲ，即CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-49.9kJ mol-1-(+41.6kJ mol-1)=-91.5kJ mol-1，由圖可知，1molCO(g)和2molH2的總能量與CH3OH(g)的總能量之差為91.5kJ，反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)CO分子和2個(gè)H2分子的相對(duì)總能量與1個(gè)CH3OH分子的相對(duì)總能量之差為meV，相對(duì)總能量E=meV=，即m=0.95；
（2）反應(yīng)ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)ⅲ是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，則增大壓強(qiáng)時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，CH3OH(g)的選擇性增大，CO的選擇性減小，并且CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性之和為100%，所以曲線n表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線m表示CH3OH(g)的選擇性；
（3）恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，起始及達(dá)平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)分別為1.5akPa、akPa，起始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為12mol，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為，設(shè)平衡時(shí)n(H2)=xmol，n(CO2)=ymol，n(CH3OH)=zmol，n(CO)=bmol，則x+y+z+b+3=8，由C、H、O原子守恒可得y+z+b=4，2x+4z+6=16，2y+z+b+3=8，解得x=1，y=1，z=2，b=1，p(H2)=p(CO2)= p(CO)=kPa，p(CH3OH)=kPa，p(H2O)=kPa，則從開始到平衡用H2分壓表示的平均反應(yīng)速率為；反應(yīng)ⅱCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；
（4）由圖可知，光照時(shí)電子向高能價(jià)帶移動(dòng)，即高能價(jià)帶發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故高能價(jià)帶相當(dāng)于電解池的陰極；低能價(jià)帶水失去電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O+4h+=O2↑+4H+。
19．【答案】（1）硝基、羰基、醚鍵
（2）
（3）A；B
（4）
（5）方法一：或方法二：或方法三：
（6）、、
【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
【解析】【解答】（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、羰基、醚鍵；
（2）對(duì)比A和B的分子式可知，B比A少一個(gè)F原子，多了一個(gè)O原子，說明A在KOH溶液中，F(xiàn)原子水解生成羥基，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
（3）A．A不能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物，E中含兩個(gè)酯基，乙酸乙酯只含一個(gè)酯基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．E轉(zhuǎn)化F的過程中，生成了碳碳雙鍵，則涉及消去反應(yīng)，一個(gè)碳氧雙鍵轉(zhuǎn)化為C-C鍵，涉及加成反應(yīng)，則有機(jī)物E→F的轉(zhuǎn)化涉及加成、消去兩步反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)氧氟沙星結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有18個(gè)C原子，20個(gè)H原子，1個(gè)F原子，3個(gè)N原子，4個(gè)O原子，其分子式是，故D正確；
答案選AB；
（4）D與F生成G的化學(xué)方程式為；
（5）參考已知信息和合成路線得合成路線：
方法一：
或方法二：
或方法三：；
（6）化合物C的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基或甲酸某酯基；②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有，沒有，符合條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。
【分析】A在KOH溶液中反應(yīng)再酸化得到B，結(jié)合B的分子式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與氫氣發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成D，D與F反應(yīng)生成G，結(jié)合F和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G轉(zhuǎn)化為H，H與發(fā)生取代反應(yīng)得到產(chǎn)物氧氟沙星，結(jié)合氧氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H應(yīng)為。
（1）化合物C()中含氧官能團(tuán)名稱是硝基、羰基、醚鍵；
（2）根據(jù)分析可知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（3）A．根據(jù)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不能與溴水在作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．E中含兩個(gè)酯基，與乙酸乙酯結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)比E和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該轉(zhuǎn)化過程涉及加成、消去兩步反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)氧氟沙星結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式是，故D正確；
答案選AB；
（4）D與F生成G的化學(xué)方程式為；
（5）參考已知信息和合成路線得合成路線：
方法一：
或方法二：
或方法三：；
（6）①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含醛基或甲酸某酯基；
②譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有，沒有；同時(shí)符合以上條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、。
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