資源簡介

廣東省廣州市白云區2025年中考二模化學試卷
1．（2025·白云模擬）青少年需要飲食均衡搭配。下列說法錯誤的是
A．含鐵醬油可預防大脖子病 B．土豆富含糖類
C．大量出汗后需補充無機鹽 D．微量元素的攝入以適量為宜
【答案】A
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；均衡營養與健康
【解析】【解答】A、補鐵可以預防貧血，人體缺碘易患大脖子病，A錯誤；
B、土豆富含淀粉，淀粉糖類，B正確；
C、汗液中含有氯化鈉等，為補充氯化鈉等無機鹽，大量出汗后需補充無機鹽，C正確；
D、微量元素應以適量攝入為宜，攝入不足或過多均不利于人體健康，D正確。
故答案為A。
【分析】1.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
（1）鐵是合成血紅蛋白的關鍵原料。當人體對鐵的攝入量不足時，血紅蛋白的合成會受到阻礙，血液運輸氧的能力隨之下降，進而導致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；
（2）鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質。人體缺鈉時，主要表現為電解質紊亂，癥狀有乏力、惡心、嘔吐等；
（3）鈣在維持骨骼和牙齒健康、神經肌肉興奮性等方面起著重要作用。缺鈣主要會引發骨質疏松、肌肉痙攣等問題；
（4）碘主要與甲狀腺激素的合成相關；人體缺碘時，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子病）。
2.人體六大營養物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
2．（2025·白云模擬）在超高壓下可轉化為如圖所示的微粒結構，由分子構成。下列說法正確的是
A．該物質的化學式為8O
B．氧氣轉化為該物質發生了物理變化
C．該物質中氧元素的化合價為0
D．常壓下該物質能穩定存在
【答案】C
【知識點】常見元素與原子團的化合價；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、由題意知，該物質由分子構成，而一個分子中含有8個氧原子，則化學式為O8，A錯誤；
B、氧氣轉化為該物質時（O2→O8），有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；
C、該物質中只含有氧元素，屬于單質，而單質中任何元素化合價為0，C正確；
D、氧氣在超高壓下可轉化該物質，則說明該物質在常壓下不穩定，D錯誤。
故答案為C。
【分析】1.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
3．（2025·白云模擬）下列物質的性質與用途沒有對應關系的是
A．一氧化碳具有還原性——冶金工業
B．金屬鎢有導電性——制燈絲
C．金剛石硬度大——裁玻璃
D．活性炭具有吸附性——凈水
【答案】B
【知識點】碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有還原性，冶煉鋼鐵時需要一氧化碳，A正確；
B、金屬鎢具有高熔點，因此可以用于制燈絲，而不是因為其導電性，B錯誤；
C、金剛石硬度大，因此可以用于裁玻璃，C正確；
D、活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和異味，可以用于凈水，D正確；
故答案為B。
【分析】1.金屬單質通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質；
2.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
3.一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。
4．（2025·白云模擬）下列關于海洋的說法中不正確的是
A．海水蒸發說明水分子在不斷運動
B．二氧化碳的封存主要是將捕集到的二氧化碳封存于地層深處或海底
C．蒸餾可以從海水中獲得淡水
D．相同條件下海水的導電能力比純水弱
【答案】D
【知識點】分子的定義與分子的特性；二氧化碳對環境的影響；海洋中的資源
【解析】【解答】A、海水蒸發說明水分子在不斷運動，運動到空氣中了，形成了水蒸氣，A正確；
B、將捕集到的二氧化碳封存于地層深處或海底被稱為二氧化碳的封存，B正確；
C、蒸餾可以使水受熱蒸發，使水和雜質分離，因此蒸餾能從海水中獲得淡水，C正確；
D、海水中存在著大量的能夠自由移動的離子，因此相同條件下海水的導電能力比純水強，D錯誤；
故答案為D。
【分析】1.分子每時每刻都在做無規則運動；
2.蒸餾是利用各組成部分的沸點不同進行分離。
5．（2025·白云模擬）制作牙刷絲的材質從曾經的馬鬃變為尼龍(聚酰胺纖維)，制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚乳酸塑料。下列說法錯誤的是
A．在馬鬃、尼龍中，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是馬鬃
B．聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均屬于有機合成材料
C．聚乳酸塑料的使用有利于環境保護
D．某學生早餐后15分鐘內口腔中變化如圖所示。該學生早餐后口腔的酸性減弱
【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；合成材料的使用及其對人和環境的影響；有機高分子材料的分類及鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、馬鬃的主要成分是蛋白質，灼燒時產生燒焦羽毛的氣味；尼龍屬于合成纖維，灼燒產生特殊氣味，A正確；
B、聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均屬于有機合成材料，B正確；
C、聚乳酸塑料在自然界中易降解，因此聚乳酸塑料的使用有利于環境保護，故C說法正確；
D、由圖知，某該學生早餐后口腔的pH變小，因此酸性增強，D錯誤；
故答案為D。
【分析】當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
6．（2025·白云模擬）溴單質()在常溫常壓下以液體狀態存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．溴原子和氯原子的化學性質相似
B．溴的相對原子質量是79.90
C．溴離子的核外電子數為34
D．液溴的密度比水大
【答案】C
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、在原子中，質子數=核外電子數，因此35=2+8+18+x，x=7；溴原子和氯原子最外層電子數相同，都是7，因此化學性質相似，A正確。
B、元素周期表單元格最下方的數字表示相對原子質量，由圖可知溴元素的相對原子質量為79.90，B正確。
C、根據A項的敘述，溴原子的最外層電子數為7，大于4，因此在化學反應中溴原子容易得1個電子，因此溴離子的核外電子數為36，C錯誤。
D、溴單質在常溫常壓下以液體狀態存在，少量的液溴保存在冷水中，則液溴的密度比水大，D正確。
故答案為C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
7．（2025·白云模擬）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1
B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充
D．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放
【答案】C
【知識點】電解水實驗；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，生成的H2和O2的分子個數比為2：1，不符合題意；
B、反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為，不符合題意；
C、反應過程中水中元素并未完成轉化為 CH3OH ，故轉化過程中，H2O和H2雖然可循環轉化，但是也需額外補充，符合題意；
D、由碳元素質量守恒可知，等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現“零碳”排放，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據電解水的方程式確定分子個數關系分析；
B、根據化學反應前后元素質量不變及元素質量為物質質量×元素質量分數分析；
C、根據轉化時反應物和所轉化物質中氫、氧原子個數分析；
D、根據化學反應前后元素質量不變分析。
8．（2025·白云模擬）如圖中相同大小的兩支蠟燭被點燃，下列說法中不正確的是
A．用嘴吹蠟燭，導致著火點降低火焰熄滅
B．將燭芯剪除蠟燭熄滅，是清除可燃物導致
C．乙的燭芯比甲長，與氧氣接觸面增大導致燃燒時更旺
D．蠟燭熄滅后，白煙是石蠟小顆粒
【答案】A
【知識點】蠟燭燃燒實驗；燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、著火點是物質的固有屬性，無法改變，用嘴吹蠟燭，是因為能使周圍溫度降至蠟燭的著火點以下，A錯誤；
B、將燭芯剪除，隔絕了正在燃燒的可燃物與其他可燃物，B正確；
C、乙的燭芯比甲長，則其與氧氣接觸面增大，燃燒會更旺，C正確；
D、白煙為石蠟小顆粒，蠟燭熄滅，溫度降低，石蠟蒸氣凝固，則產生白煙，D正確。
故答案為A。
【分析】1.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
2.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
9．（2025·白云模擬）下列勞動項目與所涉及的知識不相符的是
選項 勞動項目 知識
A 給校園中的花草施用硝酸鉀 硝酸鉀屬于復合肥料
B 在廚房中安裝天然氣泄露報警器 安裝在爐具下方
C 用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具 氫氧化鈉能去除油污
D 飯后洗凈鐵鍋并擦干 鐵在潮濕環境中易生銹
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；常見堿的特性和用途；常見化肥的種類和作用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、硝酸鉀（KNO3）中含有鉀、氮元素，屬于復合肥料，A正確；
B、天然氣的主要成分為甲烷，甲烷密度比空氣小，泄露后向上飄散，所以應將天然氣泄漏報警器安裝在爐具上方，B錯誤；
C、氫氧化鈉能和油污反應，則可用于除油污，C正確；
D、鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，則飯后洗凈鐵鍋并擦干，可防止鐵與水接觸，能防止生銹，D正確。
故答案為B。
【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
2.天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故。
3.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：
（1）把金屬放在干燥的環境中；
（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油
（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。
10．（2025·白云模擬）設計實驗方案是科學探究的要素。下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去熟石灰中混有的生石灰 加適量水，充分反應，蒸干水分(溫度適宜)
B 分離氮氣和氧氣 將混合氣體降溫至液態后利用沸點不同分離
C 鑒別真黃金和假黃金(銅鋅合金) 加稀硫酸
D 鑒別碳粉和氧化銅粉末 取樣，加入氫氧化鈉溶液，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】空氣的組成；金屬的化學性質；堿的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該方案能達到實驗目的，A不符合題意；
B、氮氣和氧氣的沸點不同；將混合氣體降溫至液態后再利用二者沸點不同進行分離，該方案能達到實驗目的，B不符合題意；
C、鋅可以與硫酸反應產生氫氣，而金不能和硫酸反應，所以可以通過觀察是否產生氣泡來鑒別真假黃金，該方案能達到實驗目的，C不符合題意；
D、碳粉、氧化銅均不和氫氧化鈉反應，則不能鑒別，該方案不能達到實驗目的，D不符合題意；
故答案為D。
【分析】1.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
11．（2025·白云模擬）下列關于空氣成分及空氣質量的說法，錯誤的是
A．空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的
B．計入空氣質量評價的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
C．氦氣可以用來填充探空氣球
D．植樹造林、使用清潔能源有助于改善空氣質量
【答案】B
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、氮氣在空氣中的體積分數約為78%，含量最多，A正確；
B、二氧化碳是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，不計入空氣質量評價，B錯誤；
C、氦氣因密度小且化學性質穩定，不易于其他物質反應，因此可以用來填充探空氣球，C正確；
D、植樹造林可以凈化空氣，使用清潔能源，可以減少污染，有助于改善空氣質量，D正確；
故答案為B。
【分析】1.空氣中氧氣體積分數為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。
2.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.氦氣屬于稀有氣體。
12．（2025·白云模擬）下列宏觀現象和微觀解釋不一致的是
A．癟的乒乓球放進熱水中重新鼓起來——分子受熱后體積變大
B．食物腐爛變質——食物中的微觀粒子種類改變
C．氧氣和液氧都能支持燃燒——分子能保持物質的化學性質
D．空氣是混合物——含有多種不同的分子
【答案】A
【知識點】分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、癟乒乓球放入熱水中鼓起，是因為乒乓球內氣體分子受熱，分子間隔變大，不是分子本身的體積變大，A錯誤。
B、食物腐爛是化學變化，微觀粒子種類改變，B正確。
C、液氧是液態氧氣，二者都由氧分子構成，都能支持燃燒，C正確。
D、空氣由氮氣、氧氣、其他氣體組成，所以含有氮分子、氧分子等多種分子，是混合物，D正確。
故答案為A。
【分析】1.空氣中氧氣體積分數為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。
2.動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、鐵釘生銹、動植物的新陳代謝等過程都屬于緩慢氧化。
13．（2025·白云模擬）我國西北地區很多鹽湖除含有較多NaCl外，還含有或。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．NaCl的溶解度大于的溶解度
B．含的鹽湖適合“夏天曬堿，冬天撈鹽”
C．20℃時，取NaCl、各5g，分別加入50g水充分溶解，所得溶液質量相同
D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾
【答案】C,D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、溶解度大小受溫度影響，溶解度大小比較，應指明溫度，否則無法比較，說法錯誤；
B、由溶解度曲線可知：碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，說法錯誤；
C、由溶解度曲線可知：20℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度大于10g；20℃，取NaCl、各5g，分別加入50g水充分溶解，固體能全部溶解；溶質質量都為5g，溶劑質量都為50g，所以溶液質量相等，C正確；
D、由溶解度曲線可知：時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，且硫酸鈉溶解度減小幅度較大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾，得到硫酸鈉，D正確；
故答案為CD。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
14．（2025·白云模擬）下列探究實驗設計不符合控制變量思想的是
A．實驗①探究溫度對物質溶解性的影響
B．實驗②探究銅生銹是否必須有氧氣參加
C．實驗③銅片上的白磷、水中的白磷探究燃燒是否需要接觸氧氣
D．實驗④探究催化劑種類對過氧化氫溶液分解速率的影響
【答案】A
【知識點】氧氣的實驗室制法；影響溶解快慢的因素；燃燒的條件與滅火原理探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、實驗①存在兩個變量：溶劑溫度和溶劑種類，該實驗設計不符合控制變量思想，所以不能比較溫度對物質溶解性的影響，A符合題意；
B、 實驗② 存在唯一變量：是否存在氧氣，該實驗設計符合控制變量思想，對比可知銅生銹是否必須有氧氣參加，B不符合題意；
C、 實驗③ 銅片上的白磷能與氧氣接觸，水中的白磷不能與氧氣接觸，最終結果為銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，C不符合題意；
D、圖中實驗，除去催化劑的種類不同外，其它條件均相同，能探究催化劑種類對過氧化氫溶液分解速率的影響，該選項實驗設計符合控制變量思想。
故答案為A。
【分析】1.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
3.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
15．（2025·白云模擬）回答下列問題
（1）陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的　 　(填化學式)轉化為葡萄糖()，同時生成氧氣。我國科學家已實現淀粉［］的人工合成，淀粉中碳元素的質量分數　 　(填“>”或“<”或“=”)葡萄糖中碳元素的質量分數。
（2）下列說法正確的是___________。
A．二氧化碳和葡萄糖都屬于有機化合物
B．光合作用將化學能轉化為光能
C．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和
（3）二氧化碳作為一種碳資源，被廣泛應用于工農業生產。
①合成尿素的反應為，X的化學式是　 　。
②合成碳酸氫銨的反應為，中氮元素的化合價是　 　；相同質量的氨氣分別生產以上物質，從有利于碳中和的角度，更優的是　 　(填序號)方案。
【答案】（1）CO2；＞
（2）C
（3）；-3；②
【知識點】自然界中的物質循環；物質發生化學變化時的能量變化；二氧化碳對環境的影響；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6），同時生成氧氣。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的質量分數為，葡萄糖中碳元素的質量分數為，因此淀粉中碳元素的質量分數＞葡萄糖中碳元素的質量分數；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，通常不歸類為有機化合物，故A錯誤；
B、光合作用是將光能轉化為化學能，故B錯誤；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，從而減少大氣中的二氧化碳，有助于實現碳中和，故C正確；
故選：C；
（3）①根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個氮原子、6個氫原子、1個碳原子、2個氧原子，反應后有2個氮原子、4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子，因此X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學式是；
②中銨根離子為+1價，氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為x，則有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合價是-3；
相同質量的氨氣分別生產以上物質，從有利于碳中和的角度，更優的是②方案，因為根據化學方程式可知，②方案中相同質量的氨氣固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
【分析】1.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.“雙碳戰略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。
3.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
（1）綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6），同時生成氧氣。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的質量分數為，葡萄糖中碳元素的質量分數為，因此淀粉中碳元素的質量分數＞葡萄糖中碳元素的質量分數；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，通常不歸類為有機化合物，故A錯誤；
B、光合作用是將光能轉化為化學能，故B錯誤；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，從而減少大氣中的二氧化碳，有助于實現碳中和，故C正確；
故選：C；
（3）①根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個氮原子、6個氫原子、1個碳原子、2個氧原子，反應后有2個氮原子、4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子，因此X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學式是；
②中銨根離子為+1價，氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為x，則有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合價是-3；
相同質量的氨氣分別生產以上物質，從有利于碳中和的角度，更優的是②方案，因為根據化學方程式可知，②方案中相同質量的氨氣固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
16．（2025·白云模擬）任務一：了解金屬蝕刻畫的制作原理
【查閱資料】金屬蝕刻畫所用的材料可以是金、銀、銅、不銹鋼、鋁等金屬。在金屬蝕刻過程中，使用強酸溶液或某些鹽溶液作腐蝕劑從而在金屬表面留下痕跡。酸液溫度稍高，可以提高金屬溶解的速率，縮短蝕刻時間；但酸液溫度過高容易使防護的涂層或耐蝕油墨軟化甚至溶解，影響蝕刻畫的效果。
任務二：模擬制作金屬蝕刻畫
【進行實驗】根據制作金屬蝕刻畫的原理，化學興趣小組設計了如圖所示兩個實驗進行制作。
（1）實驗1首先要對鋁板進行打磨，其目的是　 　；所得鋁板蝕刻畫中“玫瑰花”的顏色為　 　。
（2）寫出實驗2涉及的化學方程式　 　；設計實驗驗證上述反應后混合液中溶質的成分，寫出實驗方案和預期現象　 　。
【拓展與延伸】
（3）成功制作金屬蝕刻畫除了選擇合適的材料和蝕刻液種類之外，還要注意控制的條件是　 　(寫一點即可)。
（4）制作完成后的廢液需回收處理，請依次寫出利用硫酸鋁制備氧化鋁的化學方程式為　 　；
（5）鋁是兩性金屬能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉()。偏鋁酸鈉屬于化合物中的　 　(填物質的分類)，偏鋁酸鈣的化學式為　 　。
【答案】除去鋁板表面的氧化物薄膜；紅色；；取少量反應后的混合液于試管中，加入鋅粉，若有氣泡產生，說明溶質有HCl和FeCl2；若無氣泡，說明溶質只有FeCl2（合理即可）；酸液溫度（或蝕刻時間等）；、；鹽；Ca(AlO2)2
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】（1）實驗1首先要對鋁板進行打磨，其目的是：除去鋁板表面的氧化物薄膜，防止影響實驗；鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，銅是紅色，故所得鋁板蝕刻畫中“玫瑰花”的顏色為紅色；
（2）實驗2中鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式是；溶液中主要考慮鹽酸是否過量，則需要用能和鹽酸反應產生明顯現象的物質，則設計實驗和現象是：取少量反應后的混合液于試管中，加入鋅粉，若有氣泡產生說明溶質有HCl和FeCl2；若無氣泡，說明溶質只有FeCl2（合理即可） 。
（3）由資料知酸液溫度等影響蝕刻效果，需控制，故填：酸液溫度（或蝕刻時間等合理答案 ）。
（4）先讓硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，再加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁和水，方程式分別是：、；
（5）偏鋁酸鈉由金屬離子（Na+）和酸根離子（）構成，屬于鹽。鈣元素顯+2價，偏鋁酸根顯 1價，根據化合物中正負化合價代數和為零書寫是Ca(AlO2)2。
【分析】1.鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；
2.常見物質的顏色為：含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含Fe3+的溶液呈黃色；含Cu2+的溶液呈藍色。高錳酸鉀為暗紫色，氧化鐵是紅棕色，四氧化三鐵為黑色，氧化銅為黑色；氫氧化銅為藍色沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，銅單質的顏色為紫紅色固體。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
17．（2025·白云模擬）海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量泥沙、硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂。除去粗鹽中各種雜質才能得到精鹽。學校實驗室模擬工藝流程，如圖所示：
（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　 　；操作Ⅱ中當　 　時，停止用酒精燈加熱。
（2）模仿步驟②填空①　 　、③　 　、④　 　；
（3）步驟④的目的是　 　；
（4）實驗最終得到的精鹽中氯化鈉的質量　 　(填“>”或“<”或“=”)最初粗鹽中氯化鈉的質量。
【答案】（1）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；出現較多固體
（2）過量BaCl2溶液；過量Na2CO3溶液；適量稀鹽酸
（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（4）＞
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；粗鹽提純；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）操作 Ⅱ 是蒸發結晶，在蒸發過程中，玻璃棒不斷攪拌，可使溶液受熱均勻，防止局部過熱導致液滴飛濺；
當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
（2）①要除去硫酸鈉，需加入過量BaCl2溶液，發生反應，將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀除去；
③經過前面的除雜操作后，溶液中含有過量的BaCl2，加入過量Na2CO3溶液，發生反應、，可除去CaCl2以及過量的BaCl2；
④前面加入了過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入適量稀鹽酸，發生反應、，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）根據前面的分析，步驟④加入適量稀鹽酸，是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）在除雜過程中，發生反應生成了氯化鈉，所以最終得到的精鹽中氯化鈉的質量大于最初粗鹽中氯化鈉的質量。
【分析】粗鹽中常還有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。通常使用過量的氫氧化鈉去除氯化鎂，使用過量的碳酸鈉去除氯化鈣，使用過量的氯化鋇去除硫酸鈉。
使用順序上必須使碳酸鈉在氯化鋇之后加入以除去之前加入的過量氯化鋇；如果氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會導致過量的鋇離子被無法除去。最后使用稀鹽酸除去之前加入的過量碳酸鈉和過量氫氧化鈉。
可以使用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，但使用順序上必須使碳酸鈉在氫氧化鋇之后加入。
（1）操作 Ⅱ 是蒸發結晶，在蒸發過程中，玻璃棒不斷攪拌，可使溶液受熱均勻，防止局部過熱導致液滴飛濺；
當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
（2）①要除去硫酸鈉，需加入過量BaCl2溶液，發生反應，將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀除去；
③經過前面的除雜操作后，溶液中含有過量的BaCl2，加入過量Na2CO3溶液，發生反應、，可除去CaCl2以及過量的BaCl2；
④前面加入了過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入適量稀鹽酸，發生反應、，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）根據前面的分析，步驟④加入適量稀鹽酸，是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）在除雜過程中，發生反應生成了氯化鈉，所以最終得到的精鹽中氯化鈉的質量大于最初粗鹽中氯化鈉的質量。
18．（2025·白云模擬）木聚糖是生產木糖醇的原料，具有可燃性。
（1）科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，實驗情況如下表。
膨化機／ 0.8 1.0 1.2 1.4
木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13
壓力提高至時木聚糖制得率下降的可能原因為：膨化機內物料的溫度過高，打開膨化機接觸空氣，　 　。
（2）已知木糖醇中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。興趣小組為確定其組成，取木糖醇進行實驗(如圖)，測得B裝置增重了，C裝置增重了2.2g。(實驗前已排盡裝置內空氣，使用藥品均足量)
①實驗中，觀察到A裝置出現　 　現象后停止加熱。
②木糖醇中含有碳元素　 　g、氫元素　 　g，　 　(填“含有”或“不含有”)氧元素。
③氧化銅的作用是　 　。
④D裝置的作用是　 　。
【答案】（1）木聚糖在空氣中燃燒了
（2）木糖醇固體全部消失；0.6；0.12；含有；使木糖醇不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C 裝置，影響實驗結果
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；常見堿的特性和用途；化學式的相關計算；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）木聚糖有可燃性，溫度過高接觸空氣，可能木聚糖在空氣中燃燒了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃燒（或反應），木糖醇固體全部消失，說明反應完成，可停止加熱，故填：木糖醇固體全部消失。
②C裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化碳，其增重的質量即是二氧化碳的質量，CO2中碳元素質量：2.2g×=0.6g ；B中濃硫酸吸收水，B裝置增重了是水的質量，中氫元素質量：1.08g×=0.12g ；氧元素質量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化銅能與一氧化碳反應生成二氧化碳，保證碳元素全部轉化為CO2被吸收，準確測定，故填：使木糖醇不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空氣中的CO2和H2O，避免干擾 C 裝置對生成CO2的測定，故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C 裝置，影響實驗結果。
【分析】1.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）；固體氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，不可以用于干燥酸性氣體。
2.氧化鈣可以與水反應從而吸收水，固體NaOH易潮解從而也能吸收水。
（1）木聚糖有可燃性，溫度過高接觸空氣，可能木聚糖在空氣中燃燒了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃燒（或反應），木糖醇固體全部消失，說明反應完成，可停止加熱，故填：木糖醇固體全部消失。
②C裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化碳，其增重的質量即是二氧化碳的質量，CO2中碳元素質量：2.2g×=0.6g ；B中濃硫酸吸收水，B裝置增重了是水的質量，中氫元素質量：1.08g×=0.12g ；氧元素質量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化銅能與一氧化碳反應生成二氧化碳，保證碳元素全部轉化為CO2被吸收，準確測定，故填：使木糖醇不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空氣中的CO2和H2O，避免干擾 C 裝置對生成CO2的測定，故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C 裝置，影響實驗結果。
19．（2025·白云模擬）如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答：
（1）基礎實驗(如圖一)
儀器①的名稱是　 　。實驗室加熱濃硫酸、食鹽制備氯化氫氣體，發生裝置是　 　(填字母)，將氯化氫通入D裝置導管口　 　(填“a”或“b”)收集。
（2）拓展延伸：若直接用的過氧化氫溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩的氣流，如圖二中能達到最佳效果的是　 　(填字母)。若過氧化氫溶液的密度是，現配制過氧化氫溶液，需要過氧化氫溶液的體積　 　(計算結果保留整數)。
（3）跨學科實踐
①家用制氧機(如圖三)其主要原料為過碳酸鈉(化學式為，相對分子質量是314，可縮寫為)、二氧化錳和水。過碳酸鈉加水溶解會分解成和，二氧化錳是催化劑，產生氧氣的總化學方程式為(要求將過碳酸鈉縮寫成)：　 　。
②為得到一個人呼吸1小時所需氧氣的量(折算后質量約為)，理論上參加反應的過碳酸鈉的質量是　 　。
③圖三中加濕過濾器的作用有：過濾雜質、增加氧氣濕度、　 　。
【答案】（1）鐵架臺；C；a
（2）G；45
（3）；157；緩沖氣流（防止氧氣流速過快 ）
【知識點】化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算；一定溶質質量分數的溶液的配制；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺；
加熱濃硫酸和食鹽的反應屬于加熱固體和液體的反應，發生裝置選C；
氯化氫的相對分子質量為1+35.5=36.5，大于29，則氯化氫的密度比空氣大，故用D裝置收集時，氣體應從a口收集。
（2）過氧化氫制取氧氣的反應為固液常溫反應，若想獲得平穩的氧氣流，可通過控制雙氧水的滴加速度，進而控制反應速率，故選G；
稀釋前后溶質質量不變，設需要3%的過氧化氫溶液的體積為x，則：
解得x≈45mL。
（3）①過碳酸鈉加水溶解會分解成和，而過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。
②設理論上參加反應的過碳酸鈉的質量為x，則
解得x=157g。
③將氧氣通過過濾加濕器，既能過濾雜質、增加氧氣濕度，還能緩沖氣流，防止氧氣流速過快 ，以及通過觀察氣泡的快慢觀察產生氧氣的速率。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置、固液常溫型裝置、固液加熱型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺；
加熱濃硫酸和食鹽的反應屬于加熱固體和液體的反應，發生裝置選C；
氯化氫的相對分子質量為1+35.5=36.5，大于29，則氯化氫的密度比空氣大，故用D裝置收集時，氣體應從a口收集。
（2）過氧化氫制取氧氣的反應為固液常溫反應，若想獲得平穩的氧氣流，可通過控制雙氧水的滴加速度，進而控制反應速率，故選G；
稀釋前后溶質質量不變，設需要3%的過氧化氫溶液的體積為x，則：
解得x≈45mL。
（3）①過碳酸鈉加水溶解會分解成和，而過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。
②設理論上參加反應的過碳酸鈉的質量為x，則
解得x=157g。
③將氧氣通過過濾加濕器，既能過濾雜質、增加氧氣濕度，還能緩沖氣流，防止氧氣流速過快 ，以及通過觀察氣泡的快慢觀察產生氧氣的速率。
20．（2025·白云模擬）化學興趣小組進行如下探究
（1）取少量氫氧化鈉固體放在表面皿上，幾分鐘后發現樣品表面潮濕，產生該現象的主要原因是：
猜想一：可能是氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣；
猜想二：　 　(用化學方程式表示)。
【實驗一】
小米取少量潮濕的樣品于試管中，加足量水溶解，滴入少量稀鹽酸，振蕩，沒有觀察到明顯現象，認為猜想一成立。
【交流與評價】
查閱資料：酸堿中和優先于酸和鹽反應。
（2）小鵬認為實驗一不能證明猜想一成立，理由是　 　。同學們討論后認為下列試劑　 　(填字母)能判斷以上哪個猜想成立。
A．酚酞溶液 B．氯化鈣溶液 C．氧化鐵 D．硫酸鎂溶液
【實驗二】
同學們又設計以下實驗(裝置見圖1)證明猜想：
同時打開a、b彈簧夾鼓入空氣，A、B試管均裝有氫氧化鈉固體，當觀察到A中固體保持干燥、B中固體表面潮濕時，小鵬認為猜想一成立。
【交流與評價】
（3）小米認為實驗二不準確，理由是　 　。
【實驗三】
同學們借助手持技術對實驗進行可視化改進，實驗裝置如圖2，結果如圖3、圖4(注意兩幅圖中縱坐標單位)：
【實驗結論】
圖3中，0秒時二氧化碳含量約為。同學們分析圖2中生成水的質量與氫氧化鈉吸收水的質量之間的差異，確定猜想一是氫氧化鈉變潮濕的主要原因。
【數據分析】
（4）請閱讀圖3和圖4，簡述得出實驗結論的理由　 　。
【答案】；滴入少量稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，即使樣品中有碳酸鈉也可能不產生氣泡；B；空氣經過氫氧化鈉溶液會帶出水分，使 B 中氫氧化鈉固體表面潮濕，不能確定固體表面潮濕是氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣引起的；圖 3 中二氧化碳含量降低（大約為660mg·m-3），圖 4 中水蒸氣含量降低（大約為32000mg·m-3），可推算出生成水的質量小于氫氧化鈉吸收水的質量
【知識點】堿的化學性質；鹽的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）氫氧化鈉固體在空氣中不僅可能吸收水蒸氣，還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水（），從而使表面潮濕。
（2）滴入少量稀鹽酸少量稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應（），不會立即與碳酸鈉反應產生氣泡（），所以即使樣品中有碳酸鈉也可能不產生氣泡，也就不能證明猜想一成立；
A、酚酞溶液遇堿變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，無法區分；
B、氯化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣白色沉淀（），若有沉淀生成則說明有碳酸鈉，即猜想二成立，若無沉淀則猜想一成立；
C、氧化鐵不與氫氧化鈉、碳酸鈉反應，無法區分；
D、硫酸鎂溶液與氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應產生白色沉淀，即、，無法區分。
故選B。
（3）實驗二中，B 試管連接的是氫氧化鈉溶液，空氣經過氫氧化鈉溶液會帶出水分，使 B 中氫氧化鈉固體表面潮濕，不能確定固體表面潮濕是氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣引起的。
（4）圖 3 中二氧化碳含量下降（大約為660mg·m-3），說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應；圖 4 中水蒸氣含量下降（大約為32g·m-3，即32000mg·m-3），說明氫氧化鈉吸收了水蒸氣。根據，每44份質量的CO2能反應生成18份質量的水，對比可知生成水的質量小于氫氧化鈉吸收水的質量，說明吸收水蒸氣是氫氧化鈉變潮濕的主要原因，即猜想一成立。
【分析】1.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應。酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應，酸消耗完后才能與鹽反應。
2.無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
3.復分解反應的定義為兩種化合物相互交換成分，形成兩種新的化學物的反應，復分解反應發生的條件為生成物必須有沉淀、水、氣體三者其一。
1 / 1廣東省廣州市白云區2025年中考二模化學試卷
1．（2025·白云模擬）青少年需要飲食均衡搭配。下列說法錯誤的是
A．含鐵醬油可預防大脖子病 B．土豆富含糖類
C．大量出汗后需補充無機鹽 D．微量元素的攝入以適量為宜
2．（2025·白云模擬）在超高壓下可轉化為如圖所示的微粒結構，由分子構成。下列說法正確的是
A．該物質的化學式為8O
B．氧氣轉化為該物質發生了物理變化
C．該物質中氧元素的化合價為0
D．常壓下該物質能穩定存在
3．（2025·白云模擬）下列物質的性質與用途沒有對應關系的是
A．一氧化碳具有還原性——冶金工業
B．金屬鎢有導電性——制燈絲
C．金剛石硬度大——裁玻璃
D．活性炭具有吸附性——凈水
4．（2025·白云模擬）下列關于海洋的說法中不正確的是
A．海水蒸發說明水分子在不斷運動
B．二氧化碳的封存主要是將捕集到的二氧化碳封存于地層深處或海底
C．蒸餾可以從海水中獲得淡水
D．相同條件下海水的導電能力比純水弱
5．（2025·白云模擬）制作牙刷絲的材質從曾經的馬鬃變為尼龍(聚酰胺纖維)，制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚乳酸塑料。下列說法錯誤的是
A．在馬鬃、尼龍中，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是馬鬃
B．聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均屬于有機合成材料
C．聚乳酸塑料的使用有利于環境保護
D．某學生早餐后15分鐘內口腔中變化如圖所示。該學生早餐后口腔的酸性減弱
6．（2025·白云模擬）溴單質()在常溫常壓下以液體狀態存在，少量的液溴保存在冷水中。溴元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A．溴原子和氯原子的化學性質相似
B．溴的相對原子質量是79.90
C．溴離子的核外電子數為34
D．液溴的密度比水大
7．（2025·白云模擬）捕集空氣中CO2加氫制甲醇(CH3OH)，可實現CO2資源化利用和“零碳”排放，其轉化流程如圖所示。下列說法不正確的是
A．反應①中，電解水生成的H2和O2的分子個數比為2：1
B．反應②中，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗2.2kgCO2
C．轉化過程中，H2O和H2循環轉化，無需額外補充
D．等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，實現“零碳”排放
8．（2025·白云模擬）如圖中相同大小的兩支蠟燭被點燃，下列說法中不正確的是
A．用嘴吹蠟燭，導致著火點降低火焰熄滅
B．將燭芯剪除蠟燭熄滅，是清除可燃物導致
C．乙的燭芯比甲長，與氧氣接觸面增大導致燃燒時更旺
D．蠟燭熄滅后，白煙是石蠟小顆粒
9．（2025·白云模擬）下列勞動項目與所涉及的知識不相符的是
選項 勞動項目 知識
A 給校園中的花草施用硝酸鉀 硝酸鉀屬于復合肥料
B 在廚房中安裝天然氣泄露報警器 安裝在爐具下方
C 用含有氫氧化鈉的清潔劑擦拭灶具 氫氧化鈉能去除油污
D 飯后洗凈鐵鍋并擦干 鐵在潮濕環境中易生銹
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·白云模擬）設計實驗方案是科學探究的要素。下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去熟石灰中混有的生石灰 加適量水，充分反應，蒸干水分(溫度適宜)
B 分離氮氣和氧氣 將混合氣體降溫至液態后利用沸點不同分離
C 鑒別真黃金和假黃金(銅鋅合金) 加稀硫酸
D 鑒別碳粉和氧化銅粉末 取樣，加入氫氧化鈉溶液，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·白云模擬）下列關于空氣成分及空氣質量的說法，錯誤的是
A．空氣中含量最多的氣體是氮氣，約占空氣體積的
B．計入空氣質量評價的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳
C．氦氣可以用來填充探空氣球
D．植樹造林、使用清潔能源有助于改善空氣質量
12．（2025·白云模擬）下列宏觀現象和微觀解釋不一致的是
A．癟的乒乓球放進熱水中重新鼓起來——分子受熱后體積變大
B．食物腐爛變質——食物中的微觀粒子種類改變
C．氧氣和液氧都能支持燃燒——分子能保持物質的化學性質
D．空氣是混合物——含有多種不同的分子
13．（2025·白云模擬）我國西北地區很多鹽湖除含有較多NaCl外，還含有或。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．NaCl的溶解度大于的溶解度
B．含的鹽湖適合“夏天曬堿，冬天撈鹽”
C．20℃時，取NaCl、各5g，分別加入50g水充分溶解，所得溶液質量相同
D．除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾
14．（2025·白云模擬）下列探究實驗設計不符合控制變量思想的是
A．實驗①探究溫度對物質溶解性的影響
B．實驗②探究銅生銹是否必須有氧氣參加
C．實驗③銅片上的白磷、水中的白磷探究燃燒是否需要接觸氧氣
D．實驗④探究催化劑種類對過氧化氫溶液分解速率的影響
15．（2025·白云模擬）回答下列問題
（1）陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的　 　(填化學式)轉化為葡萄糖()，同時生成氧氣。我國科學家已實現淀粉［］的人工合成，淀粉中碳元素的質量分數　 　(填“>”或“<”或“=”)葡萄糖中碳元素的質量分數。
（2）下列說法正確的是___________。
A．二氧化碳和葡萄糖都屬于有機化合物
B．光合作用將化學能轉化為光能
C．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和
（3）二氧化碳作為一種碳資源，被廣泛應用于工農業生產。
①合成尿素的反應為，X的化學式是　 　。
②合成碳酸氫銨的反應為，中氮元素的化合價是　 　；相同質量的氨氣分別生產以上物質，從有利于碳中和的角度，更優的是　 　(填序號)方案。
16．（2025·白云模擬）任務一：了解金屬蝕刻畫的制作原理
【查閱資料】金屬蝕刻畫所用的材料可以是金、銀、銅、不銹鋼、鋁等金屬。在金屬蝕刻過程中，使用強酸溶液或某些鹽溶液作腐蝕劑從而在金屬表面留下痕跡。酸液溫度稍高，可以提高金屬溶解的速率，縮短蝕刻時間；但酸液溫度過高容易使防護的涂層或耐蝕油墨軟化甚至溶解，影響蝕刻畫的效果。
任務二：模擬制作金屬蝕刻畫
【進行實驗】根據制作金屬蝕刻畫的原理，化學興趣小組設計了如圖所示兩個實驗進行制作。
（1）實驗1首先要對鋁板進行打磨，其目的是　 　；所得鋁板蝕刻畫中“玫瑰花”的顏色為　 　。
（2）寫出實驗2涉及的化學方程式　 　；設計實驗驗證上述反應后混合液中溶質的成分，寫出實驗方案和預期現象　 　。
【拓展與延伸】
（3）成功制作金屬蝕刻畫除了選擇合適的材料和蝕刻液種類之外，還要注意控制的條件是　 　(寫一點即可)。
（4）制作完成后的廢液需回收處理，請依次寫出利用硫酸鋁制備氧化鋁的化學方程式為　 　；
（5）鋁是兩性金屬能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉()。偏鋁酸鈉屬于化合物中的　 　(填物質的分類)，偏鋁酸鈣的化學式為　 　。
17．（2025·白云模擬）海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量泥沙、硫酸鈉、氯化鈣和氯化鎂。除去粗鹽中各種雜質才能得到精鹽。學校實驗室模擬工藝流程，如圖所示：
（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　 　；操作Ⅱ中當　 　時，停止用酒精燈加熱。
（2）模仿步驟②填空①　 　、③　 　、④　 　；
（3）步驟④的目的是　 　；
（4）實驗最終得到的精鹽中氯化鈉的質量　 　(填“>”或“<”或“=”)最初粗鹽中氯化鈉的質量。
18．（2025·白云模擬）木聚糖是生產木糖醇的原料，具有可燃性。
（1）科研人員研究用玉米芯膨化后輔助酶解法制備木聚糖，實驗情況如下表。
膨化機／ 0.8 1.0 1.2 1.4
木聚糖制得率％ 15.41 18.23 20.14 17.13
壓力提高至時木聚糖制得率下降的可能原因為：膨化機內物料的溫度過高，打開膨化機接觸空氣，　 　。
（2）已知木糖醇中含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。興趣小組為確定其組成，取木糖醇進行實驗(如圖)，測得B裝置增重了，C裝置增重了2.2g。(實驗前已排盡裝置內空氣，使用藥品均足量)
①實驗中，觀察到A裝置出現　 　現象后停止加熱。
②木糖醇中含有碳元素　 　g、氫元素　 　g，　 　(填“含有”或“不含有”)氧元素。
③氧化銅的作用是　 　。
④D裝置的作用是　 　。
19．（2025·白云模擬）如圖為實驗室制取氣體的常見裝置。請回答：
（1）基礎實驗(如圖一)
儀器①的名稱是　 　。實驗室加熱濃硫酸、食鹽制備氯化氫氣體，發生裝置是　 　(填字母)，將氯化氫通入D裝置導管口　 　(填“a”或“b”)收集。
（2）拓展延伸：若直接用的過氧化氫溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩的氣流，如圖二中能達到最佳效果的是　 　(填字母)。若過氧化氫溶液的密度是，現配制過氧化氫溶液，需要過氧化氫溶液的體積　 　(計算結果保留整數)。
（3）跨學科實踐
①家用制氧機(如圖三)其主要原料為過碳酸鈉(化學式為，相對分子質量是314，可縮寫為)、二氧化錳和水。過碳酸鈉加水溶解會分解成和，二氧化錳是催化劑，產生氧氣的總化學方程式為(要求將過碳酸鈉縮寫成)：　 　。
②為得到一個人呼吸1小時所需氧氣的量(折算后質量約為)，理論上參加反應的過碳酸鈉的質量是　 　。
③圖三中加濕過濾器的作用有：過濾雜質、增加氧氣濕度、　 　。
20．（2025·白云模擬）化學興趣小組進行如下探究
（1）取少量氫氧化鈉固體放在表面皿上，幾分鐘后發現樣品表面潮濕，產生該現象的主要原因是：
猜想一：可能是氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣；
猜想二：　 　(用化學方程式表示)。
【實驗一】
小米取少量潮濕的樣品于試管中，加足量水溶解，滴入少量稀鹽酸，振蕩，沒有觀察到明顯現象，認為猜想一成立。
【交流與評價】
查閱資料：酸堿中和優先于酸和鹽反應。
（2）小鵬認為實驗一不能證明猜想一成立，理由是　 　。同學們討論后認為下列試劑　 　(填字母)能判斷以上哪個猜想成立。
A．酚酞溶液 B．氯化鈣溶液 C．氧化鐵 D．硫酸鎂溶液
【實驗二】
同學們又設計以下實驗(裝置見圖1)證明猜想：
同時打開a、b彈簧夾鼓入空氣，A、B試管均裝有氫氧化鈉固體，當觀察到A中固體保持干燥、B中固體表面潮濕時，小鵬認為猜想一成立。
【交流與評價】
（3）小米認為實驗二不準確，理由是　 　。
【實驗三】
同學們借助手持技術對實驗進行可視化改進，實驗裝置如圖2，結果如圖3、圖4(注意兩幅圖中縱坐標單位)：
【實驗結論】
圖3中，0秒時二氧化碳含量約為。同學們分析圖2中生成水的質量與氫氧化鈉吸收水的質量之間的差異，確定猜想一是氫氧化鈉變潮濕的主要原因。
【數據分析】
（4）請閱讀圖3和圖4，簡述得出實驗結論的理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；生命活動與六大營養素；均衡營養與健康
【解析】【解答】A、補鐵可以預防貧血，人體缺碘易患大脖子病，A錯誤；
B、土豆富含淀粉，淀粉糖類，B正確；
C、汗液中含有氯化鈉等，為補充氯化鈉等無機鹽，大量出汗后需補充無機鹽，C正確；
D、微量元素應以適量攝入為宜，攝入不足或過多均不利于人體健康，D正確。
故答案為A。
【分析】1.根據元素在機體內的含量，可劃分為常量與微量兩種：含量占人體總重量萬分之一以上稱常量元素，如碳、氫、氧元素。含量占人體總量萬分之一以下稱微量元素，如鐵元素。
（1）鐵是合成血紅蛋白的關鍵原料。當人體對鐵的攝入量不足時，血紅蛋白的合成會受到阻礙，血液運輸氧的能力隨之下降，進而導致缺鐵性貧血。其常見癥狀有乏力、頭暈、面色蒼白等；
（2）鈉是維持體液滲透壓和酸堿平衡的重要電解質。人體缺鈉時，主要表現為電解質紊亂，癥狀有乏力、惡心、嘔吐等；
（3）鈣在維持骨骼和牙齒健康、神經肌肉興奮性等方面起著重要作用。缺鈣主要會引發骨質疏松、肌肉痙攣等問題；
（4）碘主要與甲狀腺激素的合成相關；人體缺碘時，容易患上甲狀腺腫大（即大脖子病）。
2.人體六大營養物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
2．【答案】C
【知識點】常見元素與原子團的化合價；物理變化、化學變化的特點及其判別；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、由題意知，該物質由分子構成，而一個分子中含有8個氧原子，則化學式為O8，A錯誤；
B、氧氣轉化為該物質時（O2→O8），有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤；
C、該物質中只含有氧元素，屬于單質，而單質中任何元素化合價為0，C正確；
D、氧氣在超高壓下可轉化該物質，則說明該物質在常壓下不穩定，D錯誤。
故答案為C。
【分析】1.化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
3．【答案】B
【知識點】碳單質的性質和用途
【解析】【解答】A、一氧化碳具有還原性，冶煉鋼鐵時需要一氧化碳，A正確；
B、金屬鎢具有高熔點，因此可以用于制燈絲，而不是因為其導電性，B錯誤；
C、金剛石硬度大，因此可以用于裁玻璃，C正確；
D、活性炭具有吸附性，可以吸收水中的色素和異味，可以用于凈水，D正確；
故答案為B。
【分析】1.金屬單質通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質；
2.活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
3.一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。
4．【答案】D
【知識點】分子的定義與分子的特性；二氧化碳對環境的影響；海洋中的資源
【解析】【解答】A、海水蒸發說明水分子在不斷運動，運動到空氣中了，形成了水蒸氣，A正確；
B、將捕集到的二氧化碳封存于地層深處或海底被稱為二氧化碳的封存，B正確；
C、蒸餾可以使水受熱蒸發，使水和雜質分離，因此蒸餾能從海水中獲得淡水，C正確；
D、海水中存在著大量的能夠自由移動的離子，因此相同條件下海水的導電能力比純水強，D錯誤；
故答案為D。
【分析】1.分子每時每刻都在做無規則運動；
2.蒸餾是利用各組成部分的沸點不同進行分離。
5．【答案】D
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；合成材料的使用及其對人和環境的影響；有機高分子材料的分類及鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別
【解析】【解答】A、馬鬃的主要成分是蛋白質，灼燒時產生燒焦羽毛的氣味；尼龍屬于合成纖維，灼燒產生特殊氣味，A正確；
B、聚乳酸塑料、聚丙烯塑料均屬于有機合成材料，B正確；
C、聚乳酸塑料在自然界中易降解，因此聚乳酸塑料的使用有利于環境保護，故C說法正確；
D、由圖知，某該學生早餐后口腔的pH變小，因此酸性增強，D錯誤；
故答案為D。
【分析】當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
6．【答案】C
【知識點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子的有關數量計算；元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、在原子中，質子數=核外電子數，因此35=2+8+18+x，x=7；溴原子和氯原子最外層電子數相同，都是7，因此化學性質相似，A正確。
B、元素周期表單元格最下方的數字表示相對原子質量，由圖可知溴元素的相對原子質量為79.90，B正確。
C、根據A項的敘述，溴原子的最外層電子數為7，大于4，因此在化學反應中溴原子容易得1個電子，因此溴離子的核外電子數為36，C錯誤。
D、溴單質在常溫常壓下以液體狀態存在，少量的液溴保存在冷水中，則液溴的密度比水大，D正確。
故答案為C。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數字表示原子序數；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數字表示相對原子質量。
2.相對原子質量的單位為1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序數=質子數=電子數=核電荷數。
7．【答案】C
【知識點】電解水實驗；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】A、反應①水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：，生成的H2和O2的分子個數比為2：1，不符合題意；
B、反應②中，二氧化碳和氫氣反應生成甲醇和水，根據碳元素質量守恒，生產1.6kgCH3OH理論上要消耗CO2的質量為，不符合題意；
C、反應過程中水中元素并未完成轉化為 CH3OH ，故轉化過程中，H2O和H2雖然可循環轉化，但是也需額外補充，符合題意；
D、由碳元素質量守恒可知，等質量的甲醇制取時消耗的CO2與燃燒時生成的CO2相等，可實現“零碳”排放，不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據電解水的方程式確定分子個數關系分析；
B、根據化學反應前后元素質量不變及元素質量為物質質量×元素質量分數分析；
C、根據轉化時反應物和所轉化物質中氫、氧原子個數分析；
D、根據化學反應前后元素質量不變分析。
8．【答案】A
【知識點】蠟燭燃燒實驗；燃燒與燃燒的條件；完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、著火點是物質的固有屬性，無法改變，用嘴吹蠟燭，是因為能使周圍溫度降至蠟燭的著火點以下，A錯誤；
B、將燭芯剪除，隔絕了正在燃燒的可燃物與其他可燃物，B正確；
C、乙的燭芯比甲長，則其與氧氣接觸面增大，燃燒會更旺，C正確；
D、白煙為石蠟小顆粒，蠟燭熄滅，溫度降低，石蠟蒸氣凝固，則產生白煙，D正確。
故答案為A。
【分析】1.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
2.滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
9．【答案】B
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；常見堿的特性和用途；常見化肥的種類和作用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途
【解析】【解答】A、硝酸鉀（KNO3）中含有鉀、氮元素，屬于復合肥料，A正確；
B、天然氣的主要成分為甲烷，甲烷密度比空氣小，泄露后向上飄散，所以應將天然氣泄漏報警器安裝在爐具上方，B錯誤；
C、氫氧化鈉能和油污反應，則可用于除油污，C正確；
D、鐵和氧氣、水共同接觸時會生銹，則飯后洗凈鐵鍋并擦干，可防止鐵與水接觸，能防止生銹，D正確。
故答案為B。
【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
2.天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故。
3.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：
（1）把金屬放在干燥的環境中；
（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油
（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。
10．【答案】D
【知識點】空氣的組成；金屬的化學性質；堿的化學性質；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該方案能達到實驗目的，A不符合題意；
B、氮氣和氧氣的沸點不同；將混合氣體降溫至液態后再利用二者沸點不同進行分離，該方案能達到實驗目的，B不符合題意；
C、鋅可以與硫酸反應產生氫氣，而金不能和硫酸反應，所以可以通過觀察是否產生氣泡來鑒別真假黃金，該方案能達到實驗目的，C不符合題意；
D、碳粉、氧化銅均不和氫氧化鈉反應，則不能鑒別，該方案不能達到實驗目的，D不符合題意；
故答案為D。
【分析】1.常見物質的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
11．【答案】B
【知識點】空氣的組成；空氣的污染與防治
【解析】【解答】A、氮氣在空氣中的體積分數約為78%，含量最多，A正確；
B、二氧化碳是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，不計入空氣質量評價，B錯誤；
C、氦氣因密度小且化學性質穩定，不易于其他物質反應，因此可以用來填充探空氣球，C正確；
D、植樹造林可以凈化空氣，使用清潔能源，可以減少污染，有助于改善空氣質量，D正確；
故答案為B。
【分析】1.空氣中氧氣體積分數為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。
2.空氣污染物主要包括可吸入顆粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。
3.氦氣屬于稀有氣體。
12．【答案】A
【知識點】分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、癟乒乓球放入熱水中鼓起，是因為乒乓球內氣體分子受熱，分子間隔變大，不是分子本身的體積變大，A錯誤。
B、食物腐爛是化學變化，微觀粒子種類改變，B正確。
C、液氧是液態氧氣，二者都由氧分子構成，都能支持燃燒，C正確。
D、空氣由氮氣、氧氣、其他氣體組成，所以含有氮分子、氧分子等多種分子，是混合物，D正確。
故答案為A。
【分析】1.空氣中氧氣體積分數為21%，氮氣為78%，其他成分是1%。
2.動植物呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、鐵釘生銹、動植物的新陳代謝等過程都屬于緩慢氧化。
13．【答案】C,D
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、溶解度大小受溫度影響，溶解度大小比較，應指明溫度，否則無法比較，說法錯誤；
B、由溶解度曲線可知：碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發結晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結晶得到碳酸鈉，說法錯誤；
C、由溶解度曲線可知：20℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度大于10g；20℃，取NaCl、各5g，分別加入50g水充分溶解，固體能全部溶解；溶質質量都為5g，溶劑質量都為50g，所以溶液質量相等，C正確；
D、由溶解度曲線可知：時，硫酸鈉和氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，且硫酸鈉溶解度減小幅度較大，除去中的少量NaCl，可先配制32.4℃的飽和溶液，再降溫結晶、過濾，得到硫酸鈉，D正確；
故答案為CD。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
14．【答案】A
【知識點】氧氣的實驗室制法；影響溶解快慢的因素；燃燒的條件與滅火原理探究；定性實驗（控制變量、空白實驗、對比實驗）
【解析】【解答】A、實驗①存在兩個變量：溶劑溫度和溶劑種類，該實驗設計不符合控制變量思想，所以不能比較溫度對物質溶解性的影響，A符合題意；
B、 實驗② 存在唯一變量：是否存在氧氣，該實驗設計符合控制變量思想，對比可知銅生銹是否必須有氧氣參加，B不符合題意；
C、 實驗③ 銅片上的白磷能與氧氣接觸，水中的白磷不能與氧氣接觸，最終結果為銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要與氧氣接觸，C不符合題意；
D、圖中實驗，除去催化劑的種類不同外，其它條件均相同，能探究催化劑種類對過氧化氫溶液分解速率的影響，該選項實驗設計符合控制變量思想。
故答案為A。
【分析】1.控制變量法 ：科學實驗中，如果發現某個事物或問題有多個影響因素（即多個變量），常采用控制變量的方法，把對多因素的研究分解成對多個單一因素的研究。即每次實驗只改變其中一個因素（稱為自變量），而控制其他因素始終保持不變，從而可知被改變的這個因素對該事物（稱為因變量）的影響，然后綜合分析所有實驗結果，得出最終結論。
2.物質跟氧氣發生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發生：
（1）物質本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
3.催化劑參與化學反應，可以改變化學反應速率，但不影響生成物的產量，反應前后催化劑質量和化學性質不變。
15．【答案】（1）CO2；＞
（2）C
（3）；-3；②
【知識點】自然界中的物質循環；物質發生化學變化時的能量變化；二氧化碳對環境的影響；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6），同時生成氧氣。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的質量分數為，葡萄糖中碳元素的質量分數為，因此淀粉中碳元素的質量分數＞葡萄糖中碳元素的質量分數；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，通常不歸類為有機化合物，故A錯誤；
B、光合作用是將光能轉化為化學能，故B錯誤；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，從而減少大氣中的二氧化碳，有助于實現碳中和，故C正確；
故選：C；
（3）①根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個氮原子、6個氫原子、1個碳原子、2個氧原子，反應后有2個氮原子、4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子，因此X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學式是；
②中銨根離子為+1價，氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為x，則有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合價是-3；
相同質量的氨氣分別生產以上物質，從有利于碳中和的角度，更優的是②方案，因為根據化學方程式可知，②方案中相同質量的氨氣固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
【分析】1.某種物質中元素的質量比的計算方法為：元素的相對原子質量×原子數目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，所以水中氫元素與氧元素的質量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
2.“雙碳戰略”是指碳達峰和碳中和。碳達峰是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量在某一個時間點達到歷史峰值。碳中和是指某個國家或地區的二氧化碳排放總量等于或小于其自然環境能夠吸收的總量，也就是說達到了二氧化碳排放與吸收平衡。
3.單質中任何元素的化合價都為零；在化合物中，各元素化合價的代數和為零。在化合物，各元素常顯的價態：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在過氧化物中，氧元素顯-1價；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N為變價元素。
（1）綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2轉化為葡萄糖（C6H12O6），同時生成氧氣。淀粉[（C6H10O5）n]中碳元素的質量分數為，葡萄糖中碳元素的質量分數為，因此淀粉中碳元素的質量分數＞葡萄糖中碳元素的質量分數；
（2）A、葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，二氧化碳雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，通常不歸類為有機化合物，故A錯誤；
B、光合作用是將光能轉化為化學能，故B錯誤；
C、人工合成淀粉，可以有效利用二氧化碳，從而減少大氣中的二氧化碳，有助于實現碳中和，故C正確；
故選：C；
（3）①根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個氮原子、6個氫原子、1個碳原子、2個氧原子，反應后有2個氮原子、4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子，因此X分子中含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學式是；
②中銨根離子為+1價，氫元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為x，則有x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即中氮元素的化合價是-3；
相同質量的氨氣分別生產以上物質，從有利于碳中和的角度，更優的是②方案，因為根據化學方程式可知，②方案中相同質量的氨氣固定更多的二氧化碳，更有利于碳中和。
16．【答案】除去鋁板表面的氧化物薄膜；紅色；；取少量反應后的混合液于試管中，加入鋅粉，若有氣泡產生，說明溶質有HCl和FeCl2；若無氣泡，說明溶質只有FeCl2（合理即可）；酸液溫度（或蝕刻時間等）；、；鹽；Ca(AlO2)2
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的概念
【解析】【解答】（1）實驗1首先要對鋁板進行打磨，其目的是：除去鋁板表面的氧化物薄膜，防止影響實驗；鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，銅是紅色，故所得鋁板蝕刻畫中“玫瑰花”的顏色為紅色；
（2）實驗2中鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式是；溶液中主要考慮鹽酸是否過量，則需要用能和鹽酸反應產生明顯現象的物質，則設計實驗和現象是：取少量反應后的混合液于試管中，加入鋅粉，若有氣泡產生說明溶質有HCl和FeCl2；若無氣泡，說明溶質只有FeCl2（合理即可） 。
（3）由資料知酸液溫度等影響蝕刻效果，需控制，故填：酸液溫度（或蝕刻時間等合理答案 ）。
（4）先讓硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，再加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁和水，方程式分別是：、；
（5）偏鋁酸鈉由金屬離子（Na+）和酸根離子（）構成，屬于鹽。鈣元素顯+2價，偏鋁酸根顯 1價，根據化合物中正負化合價代數和為零書寫是Ca(AlO2)2。
【分析】1.鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；
2.常見物質的顏色為：含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含Fe3+的溶液呈黃色；含Cu2+的溶液呈藍色。高錳酸鉀為暗紫色，氧化鐵是紅棕色，四氧化三鐵為黑色，氧化銅為黑色；氫氧化銅為藍色沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，銅單質的顏色為紫紅色固體。
3.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
17．【答案】（1）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；出現較多固體
（2）過量BaCl2溶液；過量Na2CO3溶液；適量稀鹽酸
（3）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉
（4）＞
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；粗鹽提純；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）操作 Ⅱ 是蒸發結晶，在蒸發過程中，玻璃棒不斷攪拌，可使溶液受熱均勻，防止局部過熱導致液滴飛濺；
當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
（2）①要除去硫酸鈉，需加入過量BaCl2溶液，發生反應，將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀除去；
③經過前面的除雜操作后，溶液中含有過量的BaCl2，加入過量Na2CO3溶液，發生反應、，可除去CaCl2以及過量的BaCl2；
④前面加入了過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入適量稀鹽酸，發生反應、，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）根據前面的分析，步驟④加入適量稀鹽酸，是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）在除雜過程中，發生反應生成了氯化鈉，所以最終得到的精鹽中氯化鈉的質量大于最初粗鹽中氯化鈉的質量。
【分析】粗鹽中常還有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質。通常使用過量的氫氧化鈉去除氯化鎂，使用過量的碳酸鈉去除氯化鈣，使用過量的氯化鋇去除硫酸鈉。
使用順序上必須使碳酸鈉在氯化鋇之后加入以除去之前加入的過量氯化鋇；如果氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會導致過量的鋇離子被無法除去。最后使用稀鹽酸除去之前加入的過量碳酸鈉和過量氫氧化鈉。
可以使用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，但使用順序上必須使碳酸鈉在氫氧化鋇之后加入。
（1）操作 Ⅱ 是蒸發結晶，在蒸發過程中，玻璃棒不斷攪拌，可使溶液受熱均勻，防止局部過熱導致液滴飛濺；
當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
（2）①要除去硫酸鈉，需加入過量BaCl2溶液，發生反應，將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀除去；
③經過前面的除雜操作后，溶液中含有過量的BaCl2，加入過量Na2CO3溶液，發生反應、，可除去CaCl2以及過量的BaCl2；
④前面加入了過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入適量稀鹽酸，發生反應、，可除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（3）根據前面的分析，步驟④加入適量稀鹽酸，是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。
（4）在除雜過程中，發生反應生成了氯化鈉，所以最終得到的精鹽中氯化鈉的質量大于最初粗鹽中氯化鈉的質量。
18．【答案】（1）木聚糖在空氣中燃燒了
（2）木糖醇固體全部消失；0.6；0.12；含有；使木糖醇不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C 裝置，影響實驗結果
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；常見堿的特性和用途；化學式的相關計算；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）木聚糖有可燃性，溫度過高接觸空氣，可能木聚糖在空氣中燃燒了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃燒（或反應），木糖醇固體全部消失，說明反應完成，可停止加熱，故填：木糖醇固體全部消失。
②C裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化碳，其增重的質量即是二氧化碳的質量，CO2中碳元素質量：2.2g×=0.6g ；B中濃硫酸吸收水，B裝置增重了是水的質量，中氫元素質量：1.08g×=0.12g ；氧元素質量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化銅能與一氧化碳反應生成二氧化碳，保證碳元素全部轉化為CO2被吸收，準確測定，故填：使木糖醇不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空氣中的CO2和H2O，避免干擾 C 裝置對生成CO2的測定，故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C 裝置，影響實驗結果。
【分析】1.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）；固體氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，不可以用于干燥酸性氣體。
2.氧化鈣可以與水反應從而吸收水，固體NaOH易潮解從而也能吸收水。
（1）木聚糖有可燃性，溫度過高接觸空氣，可能木聚糖在空氣中燃燒了，使制得率下降；
（2）①木糖醇燃燒（或反應），木糖醇固體全部消失，說明反應完成，可停止加熱，故填：木糖醇固體全部消失。
②C裝置中的氫氧化鈉吸收二氧化碳，其增重的質量即是二氧化碳的質量，CO2中碳元素質量：2.2g×=0.6g ；B中濃硫酸吸收水，B裝置增重了是水的質量，中氫元素質量：1.08g×=0.12g ；氧元素質量：1.52g 0.6g 0.12g=0.8g，所以含有氧元素。
③氧化銅能與一氧化碳反應生成二氧化碳，保證碳元素全部轉化為CO2被吸收，準確測定，故填：使木糖醇不完全燃燒產生的一氧化碳轉化為二氧化碳。
④CaO和NaOH混合物可吸收空氣中的CO2和H2O，避免干擾 C 裝置對生成CO2的測定，故填：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 C 裝置，影響實驗結果。
19．【答案】（1）鐵架臺；C；a
（2）G；45
（3）；157；緩沖氣流（防止氧氣流速過快 ）
【知識點】化學方程式的書寫與配平；根據化學反應方程式的計算；一定溶質質量分數的溶液的配制；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺；
加熱濃硫酸和食鹽的反應屬于加熱固體和液體的反應，發生裝置選C；
氯化氫的相對分子質量為1+35.5=36.5，大于29，則氯化氫的密度比空氣大，故用D裝置收集時，氣體應從a口收集。
（2）過氧化氫制取氧氣的反應為固液常溫反應，若想獲得平穩的氧氣流，可通過控制雙氧水的滴加速度，進而控制反應速率，故選G；
稀釋前后溶質質量不變，設需要3%的過氧化氫溶液的體積為x，則：
解得x≈45mL。
（3）①過碳酸鈉加水溶解會分解成和，而過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。
②設理論上參加反應的過碳酸鈉的質量為x，則
解得x=157g。
③將氧氣通過過濾加濕器，既能過濾雜質、增加氧氣濕度，還能緩沖氣流，防止氧氣流速過快 ，以及通過觀察氣泡的快慢觀察產生氧氣的速率。
【分析】1.發生裝置的選擇：需要根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，可分為固體加熱型裝置、固液常溫型裝置、固液加熱型裝置。
2.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應，可以選用排水集氣法；相對于排水法，排空氣法收集到的氣體更干燥；相對于排空氣法，排水法收集到的氣體更純凈。
3.根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺；
加熱濃硫酸和食鹽的反應屬于加熱固體和液體的反應，發生裝置選C；
氯化氫的相對分子質量為1+35.5=36.5，大于29，則氯化氫的密度比空氣大，故用D裝置收集時，氣體應從a口收集。
（2）過氧化氫制取氧氣的反應為固液常溫反應，若想獲得平穩的氧氣流，可通過控制雙氧水的滴加速度，進而控制反應速率，故選G；
稀釋前后溶質質量不變，設需要3%的過氧化氫溶液的體積為x，則：
解得x≈45mL。
（3）①過碳酸鈉加水溶解會分解成和，而過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：。
②設理論上參加反應的過碳酸鈉的質量為x，則
解得x=157g。
③將氧氣通過過濾加濕器，既能過濾雜質、增加氧氣濕度，還能緩沖氣流，防止氧氣流速過快 ，以及通過觀察氣泡的快慢觀察產生氧氣的速率。
20．【答案】；滴入少量稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，即使樣品中有碳酸鈉也可能不產生氣泡；B；空氣經過氫氧化鈉溶液會帶出水分，使 B 中氫氧化鈉固體表面潮濕，不能確定固體表面潮濕是氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣引起的；圖 3 中二氧化碳含量降低（大約為660mg·m-3），圖 4 中水蒸氣含量降低（大約為32000mg·m-3），可推算出生成水的質量小于氫氧化鈉吸收水的質量
【知識點】堿的化學性質；鹽的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）氫氧化鈉固體在空氣中不僅可能吸收水蒸氣，還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水（），從而使表面潮濕。
（2）滴入少量稀鹽酸少量稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應（），不會立即與碳酸鈉反應產生氣泡（），所以即使樣品中有碳酸鈉也可能不產生氣泡，也就不能證明猜想一成立；
A、酚酞溶液遇堿變紅，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，無法區分；
B、氯化鈣溶液與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣白色沉淀（），若有沉淀生成則說明有碳酸鈉，即猜想二成立，若無沉淀則猜想一成立；
C、氧化鐵不與氫氧化鈉、碳酸鈉反應，無法區分；
D、硫酸鎂溶液與氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應產生白色沉淀，即、，無法區分。
故選B。
（3）實驗二中，B 試管連接的是氫氧化鈉溶液，空氣經過氫氧化鈉溶液會帶出水分，使 B 中氫氧化鈉固體表面潮濕，不能確定固體表面潮濕是氫氧化鈉固體吸收空氣中的水蒸氣引起的。
（4）圖 3 中二氧化碳含量下降（大約為660mg·m-3），說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應；圖 4 中水蒸氣含量下降（大約為32g·m-3，即32000mg·m-3），說明氫氧化鈉吸收了水蒸氣。根據，每44份質量的CO2能反應生成18份質量的水，對比可知生成水的質量小于氫氧化鈉吸收水的質量，說明吸收水蒸氣是氫氧化鈉變潮濕的主要原因，即猜想一成立。
【分析】1.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應。酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應，酸消耗完后才能與鹽反應。
2.無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
3.復分解反應的定義為兩種化合物相互交換成分，形成兩種新的化學物的反應，復分解反應發生的條件為生成物必須有沉淀、水、氣體三者其一。
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