資源簡介

湖南省長沙市雅禮教育集團2025年中考二模化學試題
1．（2025·長沙模擬）化學改變世界的途徑是使物質發生化學變化。下列屬于化學變化的是
A．煙花燃放 B．酒精揮發 C．海水曬鹽 D．滴水成冰
2．（2025·長沙模擬）下列實驗操作錯誤的是
A．檢查裝置氣密性
B．點燃酒精燈
C．蒸發
D．滴加液體
3．（2025·長沙模擬）2025年“兩會”國務院總理李強的政府工作報告提出：“單位國內生產總值能耗降低3%左右，生態環境質量持續改善”。下列做法能持續改善生態環境質量的是
A．大量施用農藥，減少作物病蟲害
B．直接排放工廠廢氣，降低生產成本
C．推廣使用脫硫煤，減少酸雨的產生
D．焚燒垃圾，保持環境干凈整潔
4．（2025·長沙模擬）“見微知著，見著知微”是一種重要的思維方法。下列宏觀事實的微觀解釋正確的是
A．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不斷運動
B．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起—水分子體積增大
C．過氧化氫能分解產生氧氣——過氧化氫中含有氧分子
D．鐵片、鐵粉呈現不同顏色——構成兩種物質的原子不同
5．（2025·長沙模擬）下列有關于實驗現象的描述中，正確的是
A．硫在空氣中點燃，產生藍紫色火焰，并生成二氧化硫
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，且生成黑色固體
C．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧
D．向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色
6．（2025·長沙模擬）《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列說法正確的是
A．三七氨酸屬于氧化物
B．三七氨酸分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成
C．C、H、N、O元素的原子個數比為5∶8∶2∶5
D．三七氨酸的相對分子質量為176g
7．（2025·長沙模擬）碳及碳的化合物在日常生活和工農業生產中應用廣泛。下列有關說法錯誤的是
A．金剛石和石墨都是天然存在的硬度最大的物質
B．二氧化碳能用于滅火、作氣體肥料等用途
C．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室內通風
D．一氧化碳和二氧化碳在一定條件下，可以相互轉換
8．（2025·長沙模擬）為強化安全意識，某學校開學第一課是消防安全知識講座。下列相關說法正確的是（　　）
A．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
B．廚房內天然氣泄露，立即打開排氣扇
C．高層樓房著火，立即乘坐電梯逃離
D．家用電器著火，用水撲滅
9．（2025·長沙模擬）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是
A．質子數 B．中子數
C．核外電子數 D．相對原子質量
10．（2025·長沙模擬）湖南省博物院館藏的“鎮館之寶”——大禾人面紋方鼎，其主要成分為銅錫合金。下列有關金屬及其合金說法正確的是
A．銅錫合金是一種金屬材料
B．常溫下所有金屬都是固體
C．銅錫合金的熔點和硬度都高于純銅
D．銅能與稀硫酸反應
11．（2025·長沙模擬）昊昊同學打掃衛生時不小心把“潔廁靈”與“84消毒液”混到一起，他聞到了一股刺激性氣味。經查閱資料， 發現它們會發生如下反應： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
12．（2025·長沙模擬）“春種一粒粟，秋收萬顆子。”種植粟(即小米)時，合理施肥是增產的保障。下列物質屬于鉀肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NaNO3
13．（2025·長沙模擬）下列各組物質能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱的是
A．Fe、溶液、Ag B．Ag、稀鹽酸、Fe、Cu
C．溶液、Cu、Ag D．溶液、Cu、溶液
14．（2025·長沙模擬）某食堂午餐食譜有米飯、炒雞蛋、骨頭湯，從營養均衡上看還應該補充的食物是
A．紅燒豬蹄 B．玉米饅頭 C．清炒西藍花 D．清蒸鱸魚
15．（2025·長沙模擬）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別羊毛與棉花 灼燒，聞氣味
B 鑒別CaO和NaOH 加水后，摸燒杯外壁感受溫度變化
C 除去中混有的少量 通過灼熱的銅絲網
D 除去NaCl溶液中的少量 加入過量的NaOH溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·長沙模擬）民以食為天，食以水為先。凈水技術的發展是人類走向健康生活的開始。
（1）古代——我國采用明礬凈水的最早文字記載見于明代宋應星的《天工開物》一書，該物質中含有地殼中含量最高的金屬元素　 　(填元素符號)。
（2）近代——電解水實驗揭示了水的組成，正極產生　 　(填化學式)。
（3）現代——航天員在空間站通過“再生水系統”將廢水凈化，其中活性炭的作用是　 　。
17．（2025·長沙模擬）化學發展史上，古代中國科學家取得了很多偉大成就。
（1）磷的最早發現者：西漢劉安在《淮南子》中寫道：“老槐生火，久血為磷”。描寫的是磷自燃，請寫出紅磷燃燒的化學方程式　 　。
（2）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應的化學方程式為　 　 。
18．（2025·長沙模擬）和在水中的溶解度曲線如下圖所示，請回答：
（1）℃時將40克加入到50克水中，充分攪拌后所得溶液的質量為　 　g。
（2）樣品中混有少量，可采用　 　方法提純(選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。
（3）t℃時將一定量的和溶液分別進行恒溫蒸發，蒸發溶劑質量與析出晶體質量間的關系如右圖所示，原溶液中屬于飽和溶液的是　 　(選填“甲”或“乙”)。
19．（2025·長沙模擬）閱讀下列科普短文。
生活垃圾處理不當會造成環境的污染，垃圾分類既可以改善生活環境，又有利于資源循環利用。廚余垃圾中的鮮垃圾可以用來制作“環保酵素”。
“環保酵素”的制作方法；按1：3：10的比例將紅糖、鮮廚余(水果皮、菜葉等)和水混合裝入桶中，避免使用魚、肉、或油膩的廚余。在桶中發酵的第一個月會產生大量氣體，每天需要打開瓶蓋放氣并攪拌，保證鮮垃圾完全浸泡在液體中，避免其發霉腐敗。一個月后旋緊瓶蓋，在容器上標注制作日期，將其放置在通風陰涼處發酵。發酵三個月后，分離出液體，得到環保酵素。
環保酵表在農業生產和日常生活等諸多方面都有著重要的作用。我國是農業大國，施用化學肥料是保證糧食高產、穩產的一種重要措施，但與此同時，長期施用化肥會造成土壤退化、生態環境污染等問題。研究人員利用一定比例的酵素進行施澆(每周施澆3次)，然后對土壤中有機質等含量進行了研究，研究表明施澆環保酵素不僅可以降低環境污染。還可以改良土壤，增加土壤的有機質含量。綠水青山就是金山銀山，垃圾分類，保護環境，從我做起。
回答相關問題：
（1）下列垃圾屬于鮮廚余，能用來制作“環保酵素”的是___________。
A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜葉 D．肉骨頭
（2）“發酵三個月后，分離出液體”，這“分離出液體”相當于實驗室的　 　操作。
（3）相較于化學肥料，施用環保酵素的優點有　 　(任答一點)。
20．（2025·長沙模擬）碳酸鋰()是一種重要的化工原料，在多個領域都有廣泛的應用。實驗室模擬工業上用粉煤灰(含、、、等)制備的流程如圖：
查閱資料：
1、碳酸鋰微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。
2、不溶于水，且不與水、稀硫酸反應，可與NaOH溶液反應得到硅酸鈉溶液。
3、
（1）“酸浸”時加入過量稀硫酸的目的為　 　。
（2）濾渣2含有　 　。
（3）用熱水而不用冷水洗滌產品碳酸鋰的原因是　 　。
21．（2025·長沙模擬）如圖是實驗室常用的氣體制備裝置，請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選擇的發生裝置為　 　。
（3）若實驗室采用裝置C代替裝置B制取二氧化碳，其突出優點是　 　。
（4）二氧化碳驗滿時，將燃著的木條放在集氣瓶口，發現木條　 　，說明二氧化碳已經集滿。
22．（2025·長沙模擬）文物歸家，見證“盛世中華”，長沙子彈庫帛書2025年5月18日從美國回歸。我校化學興趣小組，利用業余時間讀《周禮·考工記》時，對書中記載的“帛”的原理產生了興趣，開啟了項目式學習之路。
任務一：查找“涑帛”的原理
【查閱資料】
（1）利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(貝殼灰，主要成分為CaO)混合后加水，所得的溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，而后用水沖洗，可把絲洗得干凈亮麗。
請問氧化鈣與水的反應屬于　 　反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
任務二：模擬該反應過程，探究反應后溶液的成分(假設雜質不溶于水且不參與反應)
【實驗過程】
（2）小中同學經分析后對丙燒杯中溶液的溶質成分提出以下猜想。
猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：　 　
【實驗過程】
（3）檢驗丙燒杯中溶液的溶質成分，請完善下面的表格：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 　 　 猜想二不成立
取少量溶液于試管中，滴入適量　 　溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思評價】
（4）小雅同學經分析后認為實驗方案不嚴謹，請你對方案進行改進　 　。
任務三：探尋“洗滌絲帛”的方法
【查閱資料】同學們查閱資料得知，水溶液也呈堿性。濃度為10%的溶液pH=11.6，濃度為1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思評價】
（5）結合如圖分析，選用1% KOH溶液洗滌絲用比選用10%的溶液效果更好的原因是　 　。
23．（2025·長沙模擬）實驗室有一瓶未知濃度的氫氧化鉀溶液，為測定該溶液中溶質的質量分數，化學興趣小組向28.0g氫氧化鉀溶液樣品中逐滴滴入質量分數為20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反應。(已知：)請計算：
（1）稀硫酸中溶質的質量為　 　g。
（2）該氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數。(寫出解答過程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、煙花燃放的過程涉及燃燒，燃燒是典型的化學變化。
B、酒精揮發是液態酒精變為氣態酒精，該過程是物質的物態變化，屬于物理變化。
C、海水曬鹽的過程中無新物質生成，屬于物理變化。
D、滴水成冰是水狀態改變，無新物質生成，屬于物理變化。
故選：A。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；蒸發與蒸餾操作；檢查裝置的氣密性
【解析】【解答】A、檢驗裝置的氣密性時，連接好儀器，將導管末端放入水中，若看到導管末端有氣泡冒出，則說明氣密性良好，故A操作正確；
B、實驗室中嚴禁用燃著酒精燈去引燃另一盞酒精燈，以免酒精流出著火，引起火災，正確做法為應用火柴點燃酒精燈，故B操作錯誤；
C、蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C操作正確；
D、向燒杯里滴加液體時，滴管要垂懸在燒杯口正上方，不能將滴管伸入燒杯內部，以免污染試劑，故D操作正確。
故選B。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。常見實驗操作的正確方法如下：
1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
10.連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。
11.蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
3．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；合理使用化肥、農藥；合成材料的使用及其對人和環境的影響；酸、堿性廢水的處理
【解析】【解答】A、大量施用農藥會污染土壤和水資源，所以要適量適用，不符合題意；
B、直接排放工廠廢氣會造成空氣污染。不符合題意；
C、脫硫煤中硫元素含量減少，可減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨產生，符合題意；
D、焚燒垃圾產生大量煙塵與有害氣體，污染空氣。不符合題意；
故選C。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
4．【答案】A
【知識點】分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、具有花香的分子不斷運動，最終運動到人的鼻子中，使人感受到花香，該選項解釋正確；
B、壺蓋被頂起是因為加熱使水分子間隔增大，并非水分子體積本身發了變化，該選項解釋錯誤；
C、過氧化氫可以分解生成氧氣，過氧化氫這種物質是由過氧化氫分子構成，不含有氧分子，該選項解釋錯誤；
D、鐵片與鐵粉顏色差異由物質形態引起，原子結構相同，該選項解釋錯誤。
故選A。
【分析】分子每時每刻都在做無規則運動。
5．【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸堿指示劑的性質及應用；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
【解析】【解答】A、硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，且生成二氧化硫是結論而非現象，A錯誤；
B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，且生成黑色固體；鐵絲在空氣中無法燃燒，B錯誤；
C、濃鹽酸揮發出的HCl與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，呈現白霧，C正確；
D、氫氧化鈣屬于堿，可以使紫色石蕊試劑變藍，D錯誤。
故選C。
【分析】1.常見物質在氧氣中被點燃的現象：
（1）碳在氧氣中點燃后發出白光，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四濺，生成黑色固體；
（3）硫與氧氣反應會產生藍紫色火焰，放出大量的熱量，并生成一種帶有刺激性氣味的氣體；
（4）磷在氧氣中燃燒會發出耀眼的白光、放出熱量，并生成大量白煙。霧是小液滴擴散到空氣中形成的，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的；磷在氧氣中燃燒會產生大量的煙，而不是霧。
2.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
6．【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；三七氨酸由四種元素組成，因此不屬于氧化物，該選項說法錯誤；
B、分子由原子構成，三七氨酸分子由碳、氫、氮、氧四種原子構成，元素是宏觀概念，分子是微觀概念，兩者不能混為一談，該選項說法錯誤；
C、由三七氨酸的化學式可知，三七氨酸中C、H、N、O四種元素的原子個數比為5：8：2：5，該選項說法正確；
D、相對分子質量的單位為“1”，通常可以省略，而不是“g”，該選項說法錯誤。
故選C。
【分析】1.氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；
2.相對分子質量是個比值，其單位為“1”，通常可以省略，而不是“g”。
7．【答案】A
【知識點】物質的元素組成；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金剛石和石墨都是碳元素的單質，但二者的物理性質差異較大；金剛石是天然存在最硬的物質，石墨質地軟，故說法錯誤；
B、二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，可用于滅火；二氧化碳是光合作用原料，可作氣體肥料，故說法正確；
C、 一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室內通風，避免中毒，故說法正確；
D、一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，所以二者可以相互轉化，故說法正確；
故選A。
【分析】空氣各組成成分的用途：
（1）氮氣可以制硝酸和化肥，可以作保護氣等；
（2）氧氣可以供給呼吸、支持燃燒等；
（3）稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制作霓虹燈；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作氣體肥料；還可用作滅火。
8．【答案】A
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕可燃物與氧氣接觸，故選項正確；
B、天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故，故選項錯誤；
C、高層樓房起火時，容易燒壞電線，從而使電梯不能運行，所以著火時不要乘坐電梯，故選項錯誤；
D、因為自然界的水能導電，所以電器著火時不能用水澆滅，以免引發觸電事故，故選項錯誤。
故選：A。
【分析】滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
9．【答案】A
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】元素種類由質子數或核電荷數決定。
故答案為：A。
【分析】根據元素種類由質子數或核電荷數決定分析。
10．【答案】A
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質
【解析】【解答】A、金屬材料包括純金屬、合金，因此銅錫合金屬于金屬材料，選項正確；
B、汞屬于金屬，但汞在常溫下為液態，所以并非所有金屬都是固體，選項錯誤；
C、合金的硬度一般通常大于純金屬，熔點一般低于純金屬，選項錯誤；
D、由金順活動性順序可知，銅無法與稀硫酸反應，選項錯誤。
故選A。
【分析】1.金屬單質通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質；
2.合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
11．【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據化學方程式可知，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為1、3、2、1，生成物中除X外鈉、氯、氫、氧原子個數分別為1、1、2、1，依據質量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類和個數不變可知X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2；
故選：B。
【分析】化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
12．【答案】B
【知識點】常見化肥的種類和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、NaNO3中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意。
故選：B。
【分析】氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
13．【答案】A,D
【知識點】金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、Fe能與Cu(NO3)2溶液反應，說明活動性Fe > Cu； Ag不能與Cu(NO3)2溶液反應，說明活動性Cu > Ag，因此可以驗證三種金屬活動性強弱為Fe > Cu > Ag，選項A正確。
B、Fe能與稀鹽酸反應，說明活動性Fe > H；Cu、Ag與稀鹽酸均不反應，說明活動性H > Cu、H > Ag，但無法比較Cu與Ag的活動性，選項B錯誤。
C、Cu與FeSO4溶液不反應，說明活動性Fe > Cu；Ag與FeSO4溶液也不反應，說明活動性Fe > Ag，但無法比較Cu與Ag的活動性，無法驗證Cu與Ag的順序，選項C錯誤。
D、Cu與FeSO4溶液不反應，說明活動性Fe > Cu；Cu與AgNO3溶液反應，說明活動性Cu > Ag，則可驗證三種金屬活動性強弱為Fe > Cu > Ag，選項D正確。
故選AD。
【分析】金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
14．【答案】C
【知識點】生命活動與六大營養素；均衡營養與健康
【解析】【解答】米飯富含淀粉，屬于糖類；雞蛋含有蛋白質；骨頭湯中含有油脂、蛋白質和無機鹽，所以該份午餐中還缺少維生素，水果和蔬菜中富含維生素，因此還應補充水果和蔬菜。
A、豬蹄中富含蛋白質、油脂，故不符合題意；
B、玉米饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故不符合題意；
C、清炒西藍花富含維生素，故符合題意；
D、清蒸鱸魚中富含蛋白質，故不符合題意。
故選：C。
【分析】人體六大營養物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
15．【答案】B,D
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛味，棉花含有纖維素，灼燒時有燒紙味，所以可鑒別，該選項不符合題意；
B、加水時，CaO和水反應放熱，NaOH溶解放熱，無法通過溫度變化鑒別，該選項符合題意；
C、O2與灼熱銅反應生成CuO，N2不反應，可除去氮氣中的氧氣，該選項不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則過量NaOH雖除去MgCl2，但引入新雜質NaOH，無法達到除雜目的，該選項符合題意。
故選BD。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質的前提除去雜質，且不能引入新雜質。
2.常見的除雜方法（括號內為雜質）
Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
3.鑒別兩種物質時要利用兩種物質的性質差異。
16．【答案】（1）Al
（2）
（3）吸附水中的色素及異味
【知識點】電解水實驗；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】（1）地殼中含量前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，金屬元素大部分都是以“钅”為偏旁（金、汞除外），故明礬中含有地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其元素符號為；
（2）電解水實驗中，與電源正極相連的一端產生氧氣，其化學式為；
（3）航天員在空間站通過“再生水系統”將廢水凈化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及異味。
【分析】1.地殼中的元素含量由多到少的順序為氧硅鋁鐵······；
2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
3.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
（1）地殼中含量前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，金屬元素大部分都是以“钅”為偏旁（金、汞除外），故明礬中含有地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其元素符號為；
（2）電解水實驗中，與電源正極相連的一端產生氧氣，其化學式為；
（3）航天員在空間站通過“再生水系統”將廢水凈化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及異味。
17．【答案】（1）
（2）
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質
【解析】【解答】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學反應方程式為，故填：；
（2）硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為；故填：。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學反應方程式為，故填：；
（2）硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為；故填：。
18．【答案】（1）70
（2）蒸發結晶
（3）甲
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃時，KNO3的溶解度為40g，該溫度下，將25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分攪拌后所得溶液的質量為20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受溫度的影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度的影響較小，故樣品中混有少量，可采用蒸發結晶的方法提純。
（3）如圖所示，蒸發溶劑，甲溶液馬上有晶體析出，故原溶液中屬于飽和溶液的是甲。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（1）t1℃時，KNO3的溶解度為40g，該溫度下，將25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分攪拌后所得溶液的質量為20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受溫度的影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度的影響較小，故樣品中混有少量，可采用蒸發結晶的方法提純。
（3）如圖所示，蒸發溶劑，甲溶液馬上有晶體析出，故原溶液中屬于飽和溶液的是甲。
19．【答案】（1）A；C
（2）過濾
（3）降低環境污染、改良土壤、增加土壤的有機質含量（合理即可）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】（1）可以把廚余垃圾中的鮮垃圾用來制作“環保酵素”。鮮廚余是指水果皮、菜葉等，避免使用魚、肉、或油膩的廚余；故選：AC；
（2）“發酵三個月后，分離出液體”，這“分離出液體”相當于實驗室的過濾操作；
（3）由題干信息可知，相較于化學肥料，施用環保酵素的優點是降低環境污染、改良土壤、增加土壤的有機質含量。
【分析】1.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
2.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
3.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業產量。
（1）可以把廚余垃圾中的鮮垃圾用來制作“環保酵素”。鮮廚余是指水果皮、菜葉等，避免使用魚、肉、或油膩的廚余；故選：AC；
（2）“發酵三個月后，分離出液體”，這“分離出液體”相當于實驗室的過濾操作；
（3）由題干信息可知，相較于化學肥料，施用環保酵素的優點是降低環境污染、改良土壤、增加土壤的有機質含量。
20．【答案】（1）除去二氧化硅
（2）氫氧化鋁、氫氧化鐵
（3）減少碳酸鋰的溶解
【知識點】溶解度的影響因素；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）、、能和硫酸反應，但二氧化硅不能和硫酸反應，則加入過量的稀硫酸的目的為除去其中的二氧化硅。
（2）氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋰和硫酸反應生成硫酸鋰和水，結合流程可知，沉鋰時碳酸鈉和硫酸鋰發生了反應，且氫氧化鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，則濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁。
（3）由于碳酸鋰微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則用熱水而不用冷水洗滌產品碳酸鋰，能減少碳酸鋰的溶解。
【分析】硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉；硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉。
（1）、、能和硫酸反應，但二氧化硅不能和硫酸反應，則加入過量的稀硫酸的目的為除去其中的二氧化硅。
（2）氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋰和硫酸反應生成硫酸鋰和水，結合流程可知，沉鋰時碳酸鈉和硫酸鋰發生了反應，且氫氧化鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，則濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁。
（3）由于碳酸鋰微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則用熱水而不用冷水洗滌產品碳酸鋰，能減少碳酸鋰的溶解。
21．【答案】（1）試管
（2）A
（3）可通過長頸漏斗隨時添加液體
（4）熄滅
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a為試管。
（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A。
（3）裝置C中，可通過長頸漏斗隨時控制液體。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，則驗滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
2.二氧化碳的化學性質：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。
3.實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生裝置為固-液常溫型。
（1）由圖可知，儀器a為試管。
（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A。
（3）裝置C中，可通過長頸漏斗隨時控制液體。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，則驗滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿。
22．【答案】放熱；；無明顯現象；碳酸鈉溶液；取少量溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸；溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，濃度為10%的K2CO3溶液pH=11.6，濃度為1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氫氧化鉀溶液堿性強，故選用1% KOH溶液洗滌絲用比選用10%的溶液效果更好
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；物質發生化學變化時的能量變化；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，屬于放熱反應；
（2）貝殼灰加水發生反應轉化為氫氧化鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀；
猜想一：當氫氧化鈣和碳酸鉀恰好完全反應時，丙燒杯中溶液的溶質成分為KOH；
猜想二：當碳酸鉀過量時，丙燒杯中溶液的溶質成分為KOH、；
猜想三：當氫氧化鈣過量時，丙燒杯中溶液的溶質成分為；
（3）根據實驗結論猜想二不成立，即不含有碳酸鉀，取少量溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，可觀察到無明顯現象；
根據實驗結論猜想三成立，即含有氫氧化鈣，取少量溶液于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀產生，說明含有氫氧化鈣，則猜想三成立；
（4）如果滴入的稀鹽酸太少，優先與KOH發生反應，不會與碳酸鉀反應產生氣泡；所以該實驗方案不嚴謹，可取少量溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸；
（5）pH＞7顯堿性，pH=7顯中性，pH＜7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。根據圖數據分析可知，溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，濃度為10%的K2CO3溶液pH=11.6，濃度為1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氫氧化鉀溶液堿性強，故選用1%KOH溶液洗滌絲帛比選用10%的K2CO3溶液效果更好。
【分析】1.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應。酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應，酸消耗完后才能與鹽反應。
2.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
3.常見物質的顏色為：高錳酸鉀為暗紫色，氧化鐵是紅棕色，四氧化三鐵為黑色，氧化銅為黑色；氫氧化銅為藍色沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，銅單質的顏色為紫紅色固體。
含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含Fe3+的溶液呈黃色；含Cu2+的溶液呈藍色。
23．【答案】（1）9.8
（2）解：設該氫氧化鉀溶液中溶質的質量為x
則該氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為：
答：該氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為40%。
【知識點】中和反應及其應用
【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶質的質量為49.0g×20.0%=9.8g；
（2）見答案。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）稀硫酸中溶質的質量為49.0g×20.0%=9.8g；
（2）見答案。
1 / 1湖南省長沙市雅禮教育集團2025年中考二模化學試題
1．（2025·長沙模擬）化學改變世界的途徑是使物質發生化學變化。下列屬于化學變化的是
A．煙花燃放 B．酒精揮發 C．海水曬鹽 D．滴水成冰
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、煙花燃放的過程涉及燃燒，燃燒是典型的化學變化。
B、酒精揮發是液態酒精變為氣態酒精，該過程是物質的物態變化，屬于物理變化。
C、海水曬鹽的過程中無新物質生成，屬于物理變化。
D、滴水成冰是水狀態改變，無新物質生成，屬于物理變化。
故選：A。
【分析】化學變化和物理變化的區別在于是否有新物質的產生，有新物質產生的變化是化學變化，反之則是物理變化。
2．（2025·長沙模擬）下列實驗操作錯誤的是
A．檢查裝置氣密性
B．點燃酒精燈
C．蒸發
D．滴加液體
【答案】B
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；蒸發與蒸餾操作；檢查裝置的氣密性
【解析】【解答】A、檢驗裝置的氣密性時，連接好儀器，將導管末端放入水中，若看到導管末端有氣泡冒出，則說明氣密性良好，故A操作正確；
B、實驗室中嚴禁用燃著酒精燈去引燃另一盞酒精燈，以免酒精流出著火，引起火災，正確做法為應用火柴點燃酒精燈，故B操作錯誤；
C、蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故C操作正確；
D、向燒杯里滴加液體時，滴管要垂懸在燒杯口正上方，不能將滴管伸入燒杯內部，以免污染試劑，故D操作正確。
故選B。
【分析】掌握常見實驗操作的正確方法是解答該題的關鍵。常見實驗操作的正確方法如下：
1.取用固體藥品：打開瓶塞，用鑷子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試管豎起來，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會砸破試管或容器；
2.傾倒液體時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。
2.檢查裝置氣密性：將導管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時間后，導管口有氣泡產生；松開手后，導管內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對
4.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”。“兩查”：檢查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應該用燈帽蓋滅火焰。
5.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，因為濃硫酸密度比水大，且稀釋過程會放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
6.檢驗氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開拇指，聽到輕微的噗噗聲，說明氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。
7.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一。
8.實驗室聞氣體的氣味時應使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能直接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。
9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。
10.連接儀器時，應先將玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進橡皮管。
11.蒸發結晶過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。
3．（2025·長沙模擬）2025年“兩會”國務院總理李強的政府工作報告提出：“單位國內生產總值能耗降低3%左右，生態環境質量持續改善”。下列做法能持續改善生態環境質量的是
A．大量施用農藥，減少作物病蟲害
B．直接排放工廠廢氣，降低生產成本
C．推廣使用脫硫煤，減少酸雨的產生
D．焚燒垃圾，保持環境干凈整潔
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；合理使用化肥、農藥；合成材料的使用及其對人和環境的影響；酸、堿性廢水的處理
【解析】【解答】A、大量施用農藥會污染土壤和水資源，所以要適量適用，不符合題意；
B、直接排放工廠廢氣會造成空氣污染。不符合題意；
C、脫硫煤中硫元素含量減少，可減少二氧化硫的排放，可以減少酸雨產生，符合題意；
D、焚燒垃圾產生大量煙塵與有害氣體，污染空氣。不符合題意；
故選C。
【分析】掌握常見的綠色生產生活方式是解答該題的關鍵。常見的綠色生產生活方式有：
（1）節約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農藥化肥。
4．（2025·長沙模擬）“見微知著，見著知微”是一種重要的思維方法。下列宏觀事實的微觀解釋正確的是
A．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不斷運動
B．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起—水分子體積增大
C．過氧化氫能分解產生氧氣——過氧化氫中含有氧分子
D．鐵片、鐵粉呈現不同顏色——構成兩種物質的原子不同
【答案】A
【知識點】分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、具有花香的分子不斷運動，最終運動到人的鼻子中，使人感受到花香，該選項解釋正確；
B、壺蓋被頂起是因為加熱使水分子間隔增大，并非水分子體積本身發了變化，該選項解釋錯誤；
C、過氧化氫可以分解生成氧氣，過氧化氫這種物質是由過氧化氫分子構成，不含有氧分子，該選項解釋錯誤；
D、鐵片與鐵粉顏色差異由物質形態引起，原子結構相同，該選項解釋錯誤。
故選A。
【分析】分子每時每刻都在做無規則運動。
5．（2025·長沙模擬）下列有關于實驗現象的描述中，正確的是
A．硫在空氣中點燃，產生藍紫色火焰，并生成二氧化硫
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，且生成黑色固體
C．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口有白霧
D．向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色
【答案】C
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸堿指示劑的性質及應用；空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法
【解析】【解答】A、硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，且生成二氧化硫是結論而非現象，A錯誤；
B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，且生成黑色固體；鐵絲在空氣中無法燃燒，B錯誤；
C、濃鹽酸揮發出的HCl與空氣中水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，呈現白霧，C正確；
D、氫氧化鈣屬于堿，可以使紫色石蕊試劑變藍，D錯誤。
故選C。
【分析】1.常見物質在氧氣中被點燃的現象：
（1）碳在氧氣中點燃后發出白光，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁；
（2）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，火星四濺，生成黑色固體；
（3）硫與氧氣反應會產生藍紫色火焰，放出大量的熱量，并生成一種帶有刺激性氣味的氣體；
（4）磷在氧氣中燃燒會發出耀眼的白光、放出熱量，并生成大量白煙。霧是小液滴擴散到空氣中形成的，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的；磷在氧氣中燃燒會產生大量的煙，而不是霧。
2.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
6．（2025·長沙模擬）《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸()，下列說法正確的是
A．三七氨酸屬于氧化物
B．三七氨酸分子由碳、氫、氮、氧四個元素組成
C．C、H、N、O元素的原子個數比為5∶8∶2∶5
D．三七氨酸的相對分子質量為176g
【答案】C
【知識點】化學式的書寫及意義；化學式的相關計算；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；三七氨酸由四種元素組成，因此不屬于氧化物，該選項說法錯誤；
B、分子由原子構成，三七氨酸分子由碳、氫、氮、氧四種原子構成，元素是宏觀概念，分子是微觀概念，兩者不能混為一談，該選項說法錯誤；
C、由三七氨酸的化學式可知，三七氨酸中C、H、N、O四種元素的原子個數比為5：8：2：5，該選項說法正確；
D、相對分子質量的單位為“1”，通常可以省略，而不是“g”，該選項說法錯誤。
故選C。
【分析】1.氧化物的定義是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物；
2.相對分子質量是個比值，其單位為“1”，通常可以省略，而不是“g”。
7．（2025·長沙模擬）碳及碳的化合物在日常生活和工農業生產中應用廣泛。下列有關說法錯誤的是
A．金剛石和石墨都是天然存在的硬度最大的物質
B．二氧化碳能用于滅火、作氣體肥料等用途
C．一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室內通風
D．一氧化碳和二氧化碳在一定條件下，可以相互轉換
【答案】A
【知識點】物質的元素組成；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性
【解析】【解答】A、金剛石和石墨都是碳元素的單質，但二者的物理性質差異較大；金剛石是天然存在最硬的物質，石墨質地軟，故說法錯誤；
B、二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，可用于滅火；二氧化碳是光合作用原料，可作氣體肥料，故說法正確；
C、 一氧化碳有毒，煤火取暖一定要注意室內通風，避免中毒，故說法正確；
D、一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫下反應生成一氧化碳，所以二者可以相互轉化，故說法正確；
故選A。
【分析】空氣各組成成分的用途：
（1）氮氣可以制硝酸和化肥，可以作保護氣等；
（2）氧氣可以供給呼吸、支持燃燒等；
（3）稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制作霓虹燈；
（4）二氧化碳是光合作用的原料，因此可用作氣體肥料；還可用作滅火。
8．（2025·長沙模擬）為強化安全意識，某學校開學第一課是消防安全知識講座。下列相關說法正確的是（　　）
A．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅
B．廚房內天然氣泄露，立即打開排氣扇
C．高層樓房著火，立即乘坐電梯逃離
D．家用電器著火，用水撲滅
【答案】A
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕可燃物與氧氣接觸，故選項正確；
B、天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸。發現天然氣泄世漏時，應立刻關閉閥門，并開窗通風；嚴禁打開排氣扇通風等可能產生電火花的行為，發生爆炸事故，故選項錯誤；
C、高層樓房起火時，容易燒壞電線，從而使電梯不能運行，所以著火時不要乘坐電梯，故選項錯誤；
D、因為自然界的水能導電，所以電器著火時不能用水澆滅，以免引發觸電事故，故選項錯誤。
故選：A。
【分析】滅火的原理和方法，主要有如下三種：
（1）使溫度降低著火點以下，如用嘴吹滅燃燒的蠟燭；
（2）隔絕氧氣或空氣；如油鍋著火時，可蓋嚴鍋蓋；
（3）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；如森林失火時，經常砍掉一片樹木形成隔離帶。
9．（2025·長沙模擬）嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元素種類的是
A．質子數 B．中子數
C．核外電子數 D．相對原子質量
【答案】A
【知識點】元素的概念
【解析】【解答】元素種類由質子數或核電荷數決定。
故答案為：A。
【分析】根據元素種類由質子數或核電荷數決定分析。
10．（2025·長沙模擬）湖南省博物院館藏的“鎮館之寶”——大禾人面紋方鼎，其主要成分為銅錫合金。下列有關金屬及其合金說法正確的是
A．銅錫合金是一種金屬材料
B．常溫下所有金屬都是固體
C．銅錫合金的熔點和硬度都高于純銅
D．銅能與稀硫酸反應
【答案】A
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質
【解析】【解答】A、金屬材料包括純金屬、合金，因此銅錫合金屬于金屬材料，選項正確；
B、汞屬于金屬，但汞在常溫下為液態，所以并非所有金屬都是固體，選項錯誤；
C、合金的硬度一般通常大于純金屬，熔點一般低于純金屬，選項錯誤；
D、由金順活動性順序可知，銅無法與稀硫酸反應，選項錯誤。
故選A。
【分析】1.金屬單質通常具有導電性、導熱性、延展性、具有金屬光澤等物理性質；
2.合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質的固體產物。合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點低，抗腐蝕性能好。
11．（2025·長沙模擬）昊昊同學打掃衛生時不小心把“潔廁靈”與“84消毒液”混到一起，他聞到了一股刺激性氣味。經查閱資料， 發現它們會發生如下反應： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
【答案】B
【知識點】質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】根據化學方程式可知，反應物中鈉、氯、氫、氧原子個數分別為1、3、2、1，生成物中除X外鈉、氯、氫、氧原子個數分別為1、1、2、1，依據質量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類和個數不變可知X分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2；
故選：B。
【分析】化學反應后生成的各物質的質量總和，等于參加化學反應的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。根據質量守恒定律可知，化學反應前后“六不變”：（1）反應前后物質總質量不變；（2）元素的種類不變；（3）元素質量不變；（4）原子的種類不變；（5）原子的數目不變；（6）原子的質量不變。
12．（2025·長沙模擬）“春種一粒粟，秋收萬顆子。”種植粟(即小米)時，合理施肥是增產的保障。下列物質屬于鉀肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．NaNO3
【答案】B
【知識點】常見化肥的種類和作用
【解析】【解答】A、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意；
B、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；
C、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意；
D、NaNO3中含有氮元素，屬于氮肥，不符合題意。
故選：B。
【分析】氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。
13．（2025·長沙模擬）下列各組物質能驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱的是
A．Fe、溶液、Ag B．Ag、稀鹽酸、Fe、Cu
C．溶液、Cu、Ag D．溶液、Cu、溶液
【答案】A,D
【知識點】金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、Fe能與Cu(NO3)2溶液反應，說明活動性Fe > Cu； Ag不能與Cu(NO3)2溶液反應，說明活動性Cu > Ag，因此可以驗證三種金屬活動性強弱為Fe > Cu > Ag，選項A正確。
B、Fe能與稀鹽酸反應，說明活動性Fe > H；Cu、Ag與稀鹽酸均不反應，說明活動性H > Cu、H > Ag，但無法比較Cu與Ag的活動性，選項B錯誤。
C、Cu與FeSO4溶液不反應，說明活動性Fe > Cu；Ag與FeSO4溶液也不反應，說明活動性Fe > Ag，但無法比較Cu與Ag的活動性，無法驗證Cu與Ag的順序，選項C錯誤。
D、Cu與FeSO4溶液不反應，說明活動性Fe > Cu；Cu與AgNO3溶液反應，說明活動性Cu > Ag，則可驗證三種金屬活動性強弱為Fe > Cu > Ag，選項D正確。
故選AD。
【分析】金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
14．（2025·長沙模擬）某食堂午餐食譜有米飯、炒雞蛋、骨頭湯，從營養均衡上看還應該補充的食物是
A．紅燒豬蹄 B．玉米饅頭 C．清炒西藍花 D．清蒸鱸魚
【答案】C
【知識點】生命活動與六大營養素；均衡營養與健康
【解析】【解答】米飯富含淀粉，屬于糖類；雞蛋含有蛋白質；骨頭湯中含有油脂、蛋白質和無機鹽，所以該份午餐中還缺少維生素，水果和蔬菜中富含維生素，因此還應補充水果和蔬菜。
A、豬蹄中富含蛋白質、油脂，故不符合題意；
B、玉米饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故不符合題意；
C、清炒西藍花富含維生素，故符合題意；
D、清蒸鱸魚中富含蛋白質，故不符合題意。
故選：C。
【分析】人體六大營養物質包括：脂肪、蛋白質、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
15．（2025·長沙模擬）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別羊毛與棉花 灼燒，聞氣味
B 鑒別CaO和NaOH 加水后，摸燒杯外壁感受溫度變化
C 除去中混有的少量 通過灼熱的銅絲網
D 除去NaCl溶液中的少量 加入過量的NaOH溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】A、羊毛含有蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛味，棉花含有纖維素，灼燒時有燒紙味，所以可鑒別，該選項不符合題意；
B、加水時，CaO和水反應放熱，NaOH溶解放熱，無法通過溫度變化鑒別，該選項符合題意；
C、O2與灼熱銅反應生成CuO，N2不反應，可除去氮氣中的氧氣，該選項不符合題意；
D、氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，則過量NaOH雖除去MgCl2，但引入新雜質NaOH，無法達到除雜目的，該選項符合題意。
故選BD。
【分析】1.除雜題的基本思路：必須在保留主要物質的前提除去雜質，且不能引入新雜質。
2.常見的除雜方法（括號內為雜質）
Cu（Zn）：加入過量的硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥；
碳粉（CuO粉）：加入過量的稀硫酸，過濾，洗滌，干燥；
稀鹽酸（稀硫酸）：加入適量的氯化鋇溶液，過濾；
氯化鈉（泥沙）：加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶；
CO2（HCl）：通入飽和的碳酸氫鈉溶液中，干燥。
3.鑒別兩種物質時要利用兩種物質的性質差異。
16．（2025·長沙模擬）民以食為天，食以水為先。凈水技術的發展是人類走向健康生活的開始。
（1）古代——我國采用明礬凈水的最早文字記載見于明代宋應星的《天工開物》一書，該物質中含有地殼中含量最高的金屬元素　 　(填元素符號)。
（2）近代——電解水實驗揭示了水的組成，正極產生　 　(填化學式)。
（3）現代——航天員在空間站通過“再生水系統”將廢水凈化，其中活性炭的作用是　 　。
【答案】（1）Al
（2）
（3）吸附水中的色素及異味
【知識點】電解水實驗；元素周期表的特點及其應用；化學式的書寫及意義；地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】（1）地殼中含量前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，金屬元素大部分都是以“钅”為偏旁（金、汞除外），故明礬中含有地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其元素符號為；
（2）電解水實驗中，與電源正極相連的一端產生氧氣，其化學式為；
（3）航天員在空間站通過“再生水系統”將廢水凈化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及異味。
【分析】1.地殼中的元素含量由多到少的順序為氧硅鋁鐵······；
2.電解水實驗的知識點可以總結為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內產生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內產生的氣體為氫氣，產生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
3.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒。明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的色素和異味。
（1）地殼中含量前五的元素分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣，金屬元素大部分都是以“钅”為偏旁（金、汞除外），故明礬中含有地殼中含量最高的金屬元素是鋁，其元素符號為；
（2）電解水實驗中，與電源正極相連的一端產生氧氣，其化學式為；
（3）航天員在空間站通過“再生水系統”將廢水凈化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及異味。
17．（2025·長沙模擬）化學發展史上，古代中國科學家取得了很多偉大成就。
（1）磷的最早發現者：西漢劉安在《淮南子》中寫道：“老槐生火，久血為磷”。描寫的是磷自燃，請寫出紅磷燃燒的化學方程式　 　。
（2）北宋沈括所著的《夢溪筆談》中記載了“濕法煉銅”的方法：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。即在硫酸銅溶液中加入鐵，則可得到銅。該反應的化學方程式為　 　 。
【答案】（1）
（2）
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；金屬的化學性質
【解析】【解答】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學反應方程式為，故填：；
（2）硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為；故填：。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數使等號兩邊各元素的原子數量相等。
（4） 標注物質狀態 ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學反應方程式為，故填：；
（2）硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為；故填：。
18．（2025·長沙模擬）和在水中的溶解度曲線如下圖所示，請回答：
（1）℃時將40克加入到50克水中，充分攪拌后所得溶液的質量為　 　g。
（2）樣品中混有少量，可采用　 　方法提純(選填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)。
（3）t℃時將一定量的和溶液分別進行恒溫蒸發，蒸發溶劑質量與析出晶體質量間的關系如右圖所示，原溶液中屬于飽和溶液的是　 　(選填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）70
（2）蒸發結晶
（3）甲
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃時，KNO3的溶解度為40g，該溫度下，將25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分攪拌后所得溶液的質量為20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受溫度的影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度的影響較小，故樣品中混有少量，可采用蒸發結晶的方法提純。
（3）如圖所示，蒸發溶劑，甲溶液馬上有晶體析出，故原溶液中屬于飽和溶液的是甲。
【分析】1.在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。比較物質的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
2.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據已知溫度查出有關物質的溶解度或者根據物質的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。
（1）t1℃時，KNO3的溶解度為40g，該溫度下，將25gKNO3加入到50g水中，只能溶解20g，充分攪拌后所得溶液的質量為20g+50g=70g。
（2）KNO3的溶解度受溫度的影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度的影響較小，故樣品中混有少量，可采用蒸發結晶的方法提純。
（3）如圖所示，蒸發溶劑，甲溶液馬上有晶體析出，故原溶液中屬于飽和溶液的是甲。
19．（2025·長沙模擬）閱讀下列科普短文。
生活垃圾處理不當會造成環境的污染，垃圾分類既可以改善生活環境，又有利于資源循環利用。廚余垃圾中的鮮垃圾可以用來制作“環保酵素”。
“環保酵素”的制作方法；按1：3：10的比例將紅糖、鮮廚余(水果皮、菜葉等)和水混合裝入桶中，避免使用魚、肉、或油膩的廚余。在桶中發酵的第一個月會產生大量氣體，每天需要打開瓶蓋放氣并攪拌，保證鮮垃圾完全浸泡在液體中，避免其發霉腐敗。一個月后旋緊瓶蓋，在容器上標注制作日期，將其放置在通風陰涼處發酵。發酵三個月后，分離出液體，得到環保酵素。
環保酵表在農業生產和日常生活等諸多方面都有著重要的作用。我國是農業大國，施用化學肥料是保證糧食高產、穩產的一種重要措施，但與此同時，長期施用化肥會造成土壤退化、生態環境污染等問題。研究人員利用一定比例的酵素進行施澆(每周施澆3次)，然后對土壤中有機質等含量進行了研究，研究表明施澆環保酵素不僅可以降低環境污染。還可以改良土壤，增加土壤的有機質含量。綠水青山就是金山銀山，垃圾分類，保護環境，從我做起。
回答相關問題：
（1）下列垃圾屬于鮮廚余，能用來制作“環保酵素”的是___________。
A．桔子皮 B．塑料袋 C．芹菜葉 D．肉骨頭
（2）“發酵三個月后，分離出液體”，這“分離出液體”相當于實驗室的　 　操作。
（3）相較于化學肥料，施用環保酵素的優點有　 　(任答一點)。
【答案】（1）A；C
（2）過濾
（3）降低環境污染、改良土壤、增加土壤的有機質含量（合理即可）
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；合成材料的使用及其對人和環境的影響；資源綜合利用和新能源開發
【解析】【解答】（1）可以把廚余垃圾中的鮮垃圾用來制作“環保酵素”。鮮廚余是指水果皮、菜葉等，避免使用魚、肉、或油膩的廚余；故選：AC；
（2）“發酵三個月后，分離出液體”，這“分離出液體”相當于實驗室的過濾操作；
（3）由題干信息可知，相較于化學肥料，施用環保酵素的優點是降低環境污染、改良土壤、增加土壤的有機質含量。
【分析】1.過濾是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法。
2.氮、磷、鉀，是植物生長需要的三種營養元素。化學肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復合肥料。復合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營養元素的化肥。銨態氮肥通常不能與顯堿性的物質混用，如草木灰。
3.氮肥有促進植物莖、葉生長茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質含量的作用；磷肥的作用是促進植物根系發達，增強抗寒、抗旱能力；鉀肥促進作物結果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農業產量。
（1）可以把廚余垃圾中的鮮垃圾用來制作“環保酵素”。鮮廚余是指水果皮、菜葉等，避免使用魚、肉、或油膩的廚余；故選：AC；
（2）“發酵三個月后，分離出液體”，這“分離出液體”相當于實驗室的過濾操作；
（3）由題干信息可知，相較于化學肥料，施用環保酵素的優點是降低環境污染、改良土壤、增加土壤的有機質含量。
20．（2025·長沙模擬）碳酸鋰()是一種重要的化工原料，在多個領域都有廣泛的應用。實驗室模擬工業上用粉煤灰(含、、、等)制備的流程如圖：
查閱資料：
1、碳酸鋰微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。
2、不溶于水，且不與水、稀硫酸反應，可與NaOH溶液反應得到硅酸鈉溶液。
3、
（1）“酸浸”時加入過量稀硫酸的目的為　 　。
（2）濾渣2含有　 　。
（3）用熱水而不用冷水洗滌產品碳酸鋰的原因是　 　。
【答案】（1）除去二氧化硅
（2）氫氧化鋁、氫氧化鐵
（3）減少碳酸鋰的溶解
【知識點】溶解度的影響因素；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）、、能和硫酸反應，但二氧化硅不能和硫酸反應，則加入過量的稀硫酸的目的為除去其中的二氧化硅。
（2）氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋰和硫酸反應生成硫酸鋰和水，結合流程可知，沉鋰時碳酸鈉和硫酸鋰發生了反應，且氫氧化鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，則濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁。
（3）由于碳酸鋰微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則用熱水而不用冷水洗滌產品碳酸鋰，能減少碳酸鋰的溶解。
【分析】硫酸鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉；硫酸鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉。
（1）、、能和硫酸反應，但二氧化硅不能和硫酸反應，則加入過量的稀硫酸的目的為除去其中的二氧化硅。
（2）氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鋰和硫酸反應生成硫酸鋰和水，結合流程可知，沉鋰時碳酸鈉和硫酸鋰發生了反應，且氫氧化鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，則濾渣2中含有氫氧化鐵和氫氧化鋁。
（3）由于碳酸鋰微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，則用熱水而不用冷水洗滌產品碳酸鋰，能減少碳酸鋰的溶解。
21．（2025·長沙模擬）如圖是實驗室常用的氣體制備裝置，請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：　 　。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選擇的發生裝置為　 　。
（3）若實驗室采用裝置C代替裝置B制取二氧化碳，其突出優點是　 　。
（4）二氧化碳驗滿時，將燃著的木條放在集氣瓶口，發現木條　 　，說明二氧化碳已經集滿。
【答案】（1）試管
（2）A
（3）可通過長頸漏斗隨時添加液體
（4）熄滅
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；氣體制取裝置的探究
【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器a為試管。
（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A。
（3）裝置C中，可通過長頸漏斗隨時控制液體。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，則驗滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿。
【分析】1.實驗室制取氧氣的方式一般有3種：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀在加熱及二氧化錳催化下生成氯化鉀和氧氣；過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成氧氣和水；前兩種的發生裝置都是固體加熱型，后一種的發生裝置為固-液常溫型。
2.二氧化碳的化學性質：二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。
3.實驗室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、水和二氧化碳，發生裝置為固-液常溫型。
（1）由圖可知，儀器a為試管。
（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應為加熱固體的反應，發生裝置選A。
（3）裝置C中，可通過長頸漏斗隨時控制液體。
（4）二氧化碳不可燃也不助燃，則驗滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿。
22．（2025·長沙模擬）文物歸家，見證“盛世中華”，長沙子彈庫帛書2025年5月18日從美國回歸。我校化學興趣小組，利用業余時間讀《周禮·考工記》時，對書中記載的“帛”的原理產生了興趣，開啟了項目式學習之路。
任務一：查找“涑帛”的原理
【查閱資料】
（1）利用“灰”(草木灰，主要成分是)和“蜃”(貝殼灰，主要成分為CaO)混合后加水，所得的溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，而后用水沖洗，可把絲洗得干凈亮麗。
請問氧化鈣與水的反應屬于　 　反應(選填“放熱”或“吸熱”)。
任務二：模擬該反應過程，探究反應后溶液的成分(假設雜質不溶于水且不參與反應)
【實驗過程】
（2）小中同學經分析后對丙燒杯中溶液的溶質成分提出以下猜想。
猜想一：KOH；猜想二：KOH、；猜想三：　 　
【實驗過程】
（3）檢驗丙燒杯中溶液的溶質成分，請完善下面的表格：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸 　 　 猜想二不成立
取少量溶液于試管中，滴入適量　 　溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立
【反思評價】
（4）小雅同學經分析后認為實驗方案不嚴謹，請你對方案進行改進　 　。
任務三：探尋“洗滌絲帛”的方法
【查閱資料】同學們查閱資料得知，水溶液也呈堿性。濃度為10%的溶液pH=11.6，濃度為1%的KOH溶液pH=13.2。
【反思評價】
（5）結合如圖分析，選用1% KOH溶液洗滌絲用比選用10%的溶液效果更好的原因是　 　。
【答案】放熱；；無明顯現象；碳酸鈉溶液；取少量溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸；溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，濃度為10%的K2CO3溶液pH=11.6，濃度為1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氫氧化鉀溶液堿性強，故選用1% KOH溶液洗滌絲用比選用10%的溶液效果更好
【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；物質發生化學變化時的能量變化；生石灰的性質與用途
【解析】【解答】（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應放出熱量，屬于放熱反應；
（2）貝殼灰加水發生反應轉化為氫氧化鈣，草木灰的主要成分是碳酸鉀，氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀；
猜想一：當氫氧化鈣和碳酸鉀恰好完全反應時，丙燒杯中溶液的溶質成分為KOH；
猜想二：當碳酸鉀過量時，丙燒杯中溶液的溶質成分為KOH、；
猜想三：當氫氧化鈣過量時，丙燒杯中溶液的溶質成分為；
（3）根據實驗結論猜想二不成立，即不含有碳酸鉀，取少量溶液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，可觀察到無明顯現象；
根據實驗結論猜想三成立，即含有氫氧化鈣，取少量溶液于試管中，滴入適量碳酸鈉溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀產生，說明含有氫氧化鈣，則猜想三成立；
（4）如果滴入的稀鹽酸太少，優先與KOH發生反應，不會與碳酸鉀反應產生氣泡；所以該實驗方案不嚴謹，可取少量溶液于試管中，滴入足量的稀鹽酸；
（5）pH＞7顯堿性，pH=7顯中性，pH＜7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越強。根據圖數據分析可知，溶液為堿性時，堿性越強，脫膠率越大，濃度為10%的K2CO3溶液pH=11.6，濃度為1%的KOH溶液pH=13.2，1%的氫氧化鉀溶液堿性強，故選用1%KOH溶液洗滌絲帛比選用10%的K2CO3溶液效果更好。
【分析】1.堿與鹽同時存在時，酸先與堿反應，堿消耗完后才能與鹽反應。酸與鹽同時存在時，堿先與酸反應，酸消耗完后才能與鹽反應。
2.當溶液的pH＜7時溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時溶液顯堿性，當溶液的pH=7時溶液顯中性。pH值越小說明溶液酸性越強；pH值越大說明溶液堿性越強。
3.常見物質的顏色為：高錳酸鉀為暗紫色，氧化鐵是紅棕色，四氧化三鐵為黑色，氧化銅為黑色；氫氧化銅為藍色沉淀，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，銅單質的顏色為紫紅色固體。
含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含Fe3+的溶液呈黃色；含Cu2+的溶液呈藍色。
23．（2025·長沙模擬）實驗室有一瓶未知濃度的氫氧化鉀溶液，為測定該溶液中溶質的質量分數，化學興趣小組向28.0g氫氧化鉀溶液樣品中逐滴滴入質量分數為20.0%的稀硫酸共49.0g，恰好完全反應。(已知：)請計算：
（1）稀硫酸中溶質的質量為　 　g。
（2）該氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數。(寫出解答過程)
【答案】（1）9.8
（2）解：設該氫氧化鉀溶液中溶質的質量為x
則該氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為：
答：該氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數為40%。
【知識點】中和反應及其應用
【解析】【解答】（1）稀硫酸中溶質的質量為49.0g×20.0%=9.8g；
（2）見答案。
【分析】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據化學方程式中反應物與生成物間的定量關系，確定已知量與未知量之間的關系；
第四，將上述關系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）稀硫酸中溶質的質量為49.0g×20.0%=9.8g；
（2）見答案。
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