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黑龍江省龍東地區2025年中考化學真題
一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個正確選項）
1．（2025·龍東地區）我們每天都生活在不斷變化的物質世界里，下列只涉及物理變化的是（　　）
A．送你一朵小紅花白醋使紫色玫瑰變紅色
B．實現浪漫“飛天”夢運載火箭升空
C．保護樹木綠成蔭用石灰漿涂刷樹木
D．晾曬“鹽花”助生產海水曬鹽
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、小紅花白醋使紫色玫瑰變紅色，有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；
B、火箭升空，燃料燃燒有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；
C、石灰漿涂刷樹木，石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；
D、晾曬“鹽花”是利用蒸發結晶的方法獲取食鹽，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。
2．（2025·龍東地區）下列物質的名稱、化學式、俗稱一致的是（　?。?br/>A．碳酸鈣 大理石 B．氫氧化鈣 熟石灰
C．汞 Ag 水銀 D．氧化鐵 鐵銹
【答案】B
【知識點】物質的名稱與俗名
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸鈣，不是俗稱，故A不符合題意；
B、氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2 ，俗名叫熟石灰，故B符合題意；
C、汞化學式為Hg，俗名叫水銀，故C不符合題意；
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是俗稱，故D不符合題意。
故答案為：B
【分析】根據常見物質的主要成分、俗稱、化學式進行分析解答。
3．（2025·龍東地區）進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中，下列實驗操作不符合規范的是（　?。?br/>A．稱量粗鹽質量 B．溶解粗鹽
C．過濾 D．蒸發
【答案】A
【知識點】粗鹽提純
【解析】【解答】A、稱量物品，遵循“左物右碼”的原則，該操作是“左碼右物”了，故A符合題意；
B、粗鹽放在燒杯中溶解，并用玻璃棒不斷的攪拌，該操作符合規范，故B不符合題意；
C、過濾遵循“一貼二低三靠”的操作要領，該操作符合規范，故C不符合題意；
D、蒸發時使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，該操作符合規范，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據粗鹽提純實驗中各步驟的正確操作方法進行分析解答。
4．（2025·龍東地區）分類法是學習化學常用的方法，下列分類正確的是（　?。?br/>A．氧化物：冰水混合物、四氧化三鐵、醋酸
B．人體必需的微量元素：鐵、鈣、氟
C．合成材料：合金、合成纖維、合成橡膠
D．化石燃料：煤、石油、天然氣
【答案】D
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化石燃料的利用與保護；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，醋酸化學式為CH3COOH，不屬于氧化物，故A不符合題意；
B、鈣是人體含量最高的金屬元素，需要常量元素，不屬于微量元素，故B不符合題意；
C、合成材料包括合成橡膠、合成纖維、塑料，合金屬于金屬材料，故C不符合題意；
D、三大化石燃料包括：煤、石油和天然氣，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據氧化物的定義進行分析解答；
B、根據鈣是人體的常量元素進行分析解答；
C、根據合金是金屬材料進行分析解答；
D、根據三大化石燃料進行分析解答。
5．（2025·龍東地區）推動綠色發展，建設美麗龍江。下列做法不利于推動綠色發展的是（　?。?br/>A．積極植樹造林，防沙降塵
B．大力推廣一次性餐具，安全衛生
C．回收廢舊電器，節約資源
D．不向江水中亂扔垃圾，保護水體
【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；保護水資源；垃圾的分類與回收利用
【解析】【解答】A、積極植樹造林，防沙降塵有利于推動綠色發展，故A不符合題意；
B、大力推廣使用一次性餐具，浪費資源，污染環境，不利于推動綠色發展，故B符合題意；
C、回收廢舊電器，節約資源，有利于推動綠色發展，故C不符合題意；
D、不向江水中亂扔垃圾，有利于推動綠色發展，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據植樹造林、回收廢舊電器、不亂扔垃圾，有利于推動綠色發展，使用一次性餐具污染環境，浪費資源，不利于推動綠色發展進行分析解答。
6．（2025·龍東地區）小馳幫助同學們整理學習筆記時，發現如下實驗現象的描述，正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體暴露在空氣中表面潮濕并逐漸溶解
B．鐵釘投入稀硫酸中，冒出氣泡，溶液由無色變為黃色
C．打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白煙
D．硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰
【答案】A
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的物理性質及用途；酸的化學性質；常見堿的特性和用途
【解析】【解答】A、氫氧化鈉固體易吸水而潮解，故A正確；
B、鐵釘放入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，溶液呈淺綠色，故B錯誤；
C、打開濃鹽酸試劑瓶蓋后，瓶口出現白霧，因為濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故C錯誤；
D、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據氫氧化鈉具有吸水性進行分析解答；
B、根據鐵釘與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析解答；
C、根據濃鹽酸具有揮發性進行分析解答；
D、根據硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰進行分析解答。
7．（2025·龍東地區）下列有關物質的性質和用途對應關系正確的是（　?。?br/>A．一氧化碳具有還原性——作燃料
B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C．氮氣的化學性質不活潑——可作保護氣
D．焊錫的熔點高——焊接金屬
【答案】C
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；合金與合金的性質；碳單質的性質和用途；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有還原性，可作還原劑，故A錯誤；
B、活性炭具有吸附性，能吸附顏色和異味，不能降低水的硬度，故B錯誤；
C、氮氣的化學性質不活潑，可以用作保護氣，故C正確；
D、焊錫的熔點低，可用于焊接金屬，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據一氧化碳的性質和用途進行分析解答；
B、根據活性炭的性質和用途進行分析解答；
C、根據氮氣的性質和用途進行分析解答；
D、根據焊錫熔點低，可用于焊接金屬進行分析解答。
8．（2025·龍東地區）稀土是國家戰略資源，我國化學家徐光憲在稀土分離技術上做出了杰出貢獻。稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈥元素屬于非金屬元素 B．鈥原子質量為164.9g
C．鈥的元素符號ho D．鈥原子中核外電子數為67
【答案】D
【知識點】元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素名稱有“钅”旁的屬于金屬元素，所以 鈥 屬于金屬元素，故A錯誤；
B、元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位是“1”省略不寫，故 鈥 元素的相對原子質量為164.9，故B錯誤；
C、元素周期表一個小格右上角的數字表示元素符號，所以 鈥 的元素符號是Ho ，故C錯誤；
D、元素周期表一個小格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以鈥的核外電子數。為67，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據元素名稱的偏旁部首進行分析解答；
B、根據元素周期表一個單元格最下方數字的含義進行分析解答；
C、根據元素周期表一個單元格右上角符號的含義進行分析解答；
D、根據元素周期表一個單元格左上角數字的含義進行分析解答。
9．（2025·龍東地區）端午節是我國傳統節日，有吃粽子、掛艾草等習俗。艾草中含有的黃酮素有很高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法正確的是（　?。?br/>A．黃酮素由三個元素組成
B．黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成
C．一個黃酮素分子中含有27個原子核
D．黃酮素分子中質子數等于中子數
【答案】C
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】A、元素只講種類不講個數，故A錯誤；
B、一個黃酮素分子 由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成，故B錯誤；
C、一個黃酮素分子中含有： 15+10+2=27個原子，故C正確；
D、原子中質子數=電子數，不一定等于中子數，所以黃酮素分子 中質子數和中子數不一定相等，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據元素只講種類，不講個數進行分析解答；
B、根據一個分子由幾個原子構成進行分析解答；
C、根據一個分子中所含的原子個數等于化學式元素符號右下角數字的總和進行分析解答；
D、根據原子中質子數不一定等于中子數進行分析解答。
10．（2025·龍東地區）化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列認識不正確的是（　　）
A．守恒觀：某物質在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質中含有氫、氧兩種元素
B．微粒觀：變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，原因是分子間隔發生改變
C．轉化觀：“碳循環”和“氧循環”有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定
D．組成觀：物質都是由元素組成的
【答案】A
【知識點】分子的定義與分子的特性；物質的元素組成；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、某物質在氧氣中燃燒生成水，證明該物質含有氫元素，可能有氧元素，因為氧氣含有氧元素，故A錯誤；
B、 變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，是因為分子間隔有間隔，溫度升高，分子之間的間隔變大，故B正確；
C、“碳循環”和“氧循環”有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定，故C正確；
D、所有的物質都是由元素組成的，故D正確。
故答案為：A。
【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；
B、根據分子之間有間隔，受熱間隔變大進行分析解答；
C、根據“碳循環”和“氧循環”維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定進行分析解答；
D、根據物質都是由元素組成的進行分析解答。
11．（2025·龍東地區）硅芯片是很多電子產品的核心。下圖是某種制取硅反應的微觀示意圖，說法正確的是（　?。?br/>A．該反應的化學方程式為
B．參加反應的甲、乙分子個數比為
C．該反應前后分子數目不變
D．反應前后乙與丁變化的質量比是
【答案】B
【知識點】常見化學反應中的質量關系；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、由微觀示意圖可知，該反應是四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫，其反應的化學方程式為： ，故A錯誤；
B、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為1：2，故B正確；
C、由化學方程式可知，反應前分子總數為：1+2=3，反應后分子總數為：1+4=5，故反應前后分子數目改變了，故C錯誤；
D、反應前后乙與丁變化的質量比是：4：36.5=8：73，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫化學方程式的書寫進行分析解答；
B、根據化學方程式中個物質的微粒個數比等于化學計量數之比進行分析解答；
C、根據化學反應前后各分子數目總和等于化學計量數總和進行分析解答；
D、根據化學方程式中各物質的質量比=相對分子質量乘以化學計量數之比進行分析解答。
12．（2025·龍東地區）化學實驗要嚴格按照實驗步驟操作，下列實驗操作先后順序正確的是（　　）
A．測定空氣中氧氣含量實驗時，先點燃紅磷，后用彈簧夾夾緊膠皮管
B．連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管口用水潤濕，后稍用力插入膠皮管
C．實驗室用排水法收集氧氣結束后，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管
D．稀釋濃硫酸時，先向燒杯中倒入濃硫酸，后慢慢注入水
【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、 測定空氣中氧氣含量實驗時，先用彈簧夾夾緊膠皮管，再點燃紅磷，以防氣體受熱逸出，故A錯誤；
B、連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管用水潤濕，再稍用力插入膠皮管進行分析解答；
C、 實驗室用排水法收集氧氣結束后，先從水中移出導管，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流使試管炸裂，故C錯誤；
D、 稀釋濃硫酸時，先向燒杯中倒入水，后慢慢注入濃硫酸，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據測定空氣中氧氣含量的正確操作進行分解解答；
B、根據連接導管的注意事項進行分析解答；
C、根據排水法收集氣體，先把導管撤離水面，再熄滅酒精燈進行分析解答；
D、根據稀釋濃硫酸，只能酸入水，不能水入酸進行分析解答。
13．（2025·龍東地區）實驗室要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（　?。?br/>A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量3.0g
B．稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積
C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞
【答案】C
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制該溶液所需氯化鈉固體的質量 =50g×6%=3g，故A正確；
B、托盤天平稱量固體藥品，量筒量取液體藥品，故B正確；
C、將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中進行溶解，不能放入量筒中溶解，故C錯誤；
D、將配制好的溶液裝入細口瓶并貼上標簽，故D正確；
故答案為：C。
【分析】A、根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行分析解答；
B、根據天平稱量固體藥品，量筒量取水進行分析解答；
C、根據量筒不能用作反應容器進行分析解答；
D、根據配制好的溶液保存的方法進行分析解答。
14．（2025·龍東地區）化學與生活息息相關。下列各組對知識的歸納完全正確的是（　?。?br/>A.化學與健康 B.化學與實踐
①氫氧化鈉能治療胃酸過多 ②老年人缺鈣易患骨質疏松 ①將礦泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然氣燃燒火焰呈黃色，需調大灶具進風口
C.化學與環境 D.化學與安全
①為減少汽車尾氣的污染，大力推廣使用電動汽車 ②為提高農作物產量，大量使用化肥和農藥 ①用涂抹肥皂水的方法檢查燃氣管道可疑漏氣處 ②加油站、油庫等地方要“嚴禁煙火”
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A、 ①氫氧化鈉能治療胃酸過多 ，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B、 ①將礦泉水瓶應放入可回收垃圾桶內，故B錯誤；
C、 ②為提高農作物產量，應合理使用農藥和化肥，若大量使用化肥和農藥，會造成環境污染，故C錯誤；
D、 ① 燃氣管道可疑漏氣 ，不能點火檢查，可以用涂抹肥皂水的方法檢查；②加油站、油庫等地方的空氣中有大量可燃性氣體，所以要“嚴禁煙火”，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A、根據氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于質量胃酸過多進行分析解答；
B、根據礦泉水瓶屬于可回收垃圾進行分析解答；
C、根據農業上要合理使用農藥和化肥進行分析解答；
D、根據易燃易爆安全知識進行分析解答。
15．（2025·龍東地區）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 30 8 2 9
反應后的質量/g 待測 26 2 7
下列有關此反應的說法正確的是（　?。?br/>A．表中待測數值是16
B．物質乙一定是單質
C．物質丙一定是該反應的催化劑
D．反應中甲與丁變化的質量之比為
【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化合反應及其應用；常見化學反應中的質量關系；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，30+8+2+9=待測+26+2+7，求得待測=14，故A錯誤；
B、甲和丁反應后質量變少屬于反應物，乙反應后質量增加屬于生成物，丙反應后質量不變可能是催化劑，所以該反應表達式為：甲+丁→乙，乙是由甲和丁化合而成，屬于化合物，故B錯誤；
C、物質丙在化學反應前后質量不變，可能是催化劑也可能是不參加反應的雜質，故C錯誤；
D、甲參加反應的質量為：30g-14g=16g，丁參加反應的質量為：9g-7g=2g，所以反應中甲與丁變化的質量之比為16g：2g=8：1，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變進行分析解答；
B、根據該反應是化合反應，生成物乙屬于化合物進行分析解答；
C、根據反應前后質量不變的可能是催化劑也可能是不參加反應的雜質進行分析解答；
D、根據甲、丁反應前后的質量差之比進行分析解答。
16．（2025·龍東地區）下列物質間的轉換關系，能一步實現的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；電解水實驗；酸的化學性質；復分解反應及其應用；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、C不完全燃燒可以生成CO，CO不能轉化為CaCO3 ，故A不符合題意；
B、KCl與硝酸銀反應可以生成KNO3 ，KNO3不能轉化為K2SO4 ，故B不符合題意；
C、過氧化氫分解生成水，水通電分解生成氧氣，故C符合題意；
D、鐵只能一步轉化為Fe2(SO4)3，不能一步轉化為FeSO4 ，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據CO不能轉化為CaCO3進行分析解答；
B、根據KNO3不能轉化為K2SO4 進行分析解答；
C、根據過氧化氫分解生成水，水通電分解生成氧氣進行分析解答；
D、根據鐵不能一步轉化為FeSO4 進行分析解答。
17．（2025·龍東地區）推理是學習化學的重要思維模式。下列推理正確的是（　?。?br/>A．活潑金屬能與酸反應生成氣體，所以能與酸反應生成氣體的物質一定是活潑金屬
B．堿溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液
C．置換反應一定生成單質和化合物，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D．燃燒一定放出熱量，所以能放出熱量的變化一定是燃燒
【答案】B
【知識點】酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；燃燒與燃燒的條件；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、與酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽，故A錯誤；
B、根據堿溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是堿性溶液，故B正確；
C、 有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應有單質和化合物生成，但不屬于置換反應，故C錯誤；
D、能放出熱量的變化不一定是燃燒，如燈泡通電放出熱量，但不是燃燒，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據碳酸鹽也可以與酸反應生成氣體進行分析解答；
B、根據pH>7的溶液一定是堿性溶液進行分析解答；
C、根據有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應進行分析解答；
D、根據能放出熱量的變化不一定是燃燒進行分析解答。
二、不定項選擇題（本題共3小題，每小題2分，共6分。每小題有1~2個正確選項。多選、錯選、不選不得分，漏選得1分）
18．（2025·龍東地區）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　?。?br/>選項 實驗目的 實驗方案
A 分離：固體和固體 溶解、過濾、洗滌、干燥
B 除雜：溶液中混有溶液 加入足量鐵粉，過濾
C 鑒別：氧化銅和鐵粉 取樣滴加稀鹽酸，觀察現象
D 檢驗：NaOH溶液是否變質 取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、 分離：固體和固體 ， 溶解、過濾、洗滌、干燥 只是把CaCO3分離出來，還需要把濾液進行蒸發才能得到CaCl2固體，故A不符合題意；
B、除去 溶液中混有溶液， 加入足量鐵粉，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，引入了新的雜質硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、 鑒別氧化銅和鐵粉，取樣滴加稀鹽酸，固體溶解，溶液呈藍色為氧化銅，固體溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色為鐵粉，故C符合題意；
D、 檢驗NaOH溶液是否變質，取樣，滴加少量稀鹽酸，如果氫氧化鈉部分變質，稀鹽酸優先與氫氧化鈉反應，也沒有明顯現象，無法確定是否有碳酸鈉，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據分離需要把物質一一分開，并恢復的原來的狀態進行分析解答；
B、根據鐵粉與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，引入新的雜質進行分析解答；
C、根據氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析解答；
D、根據少量稀鹽酸優先與氫氧化鈉反應進行分析解答。
19．（2025·龍東地區）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（　?。?br/>A．等質量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應
B．向兩份等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和固體
C．一定溫度下，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌
D．向一定質量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
【答案】A,D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】A、鋁、鋅粉筆與足量的稀鹽酸反應化學方程式如下，假設金屬質量均為ag
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ ； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
54 6 65 2
ag 65
>，所以等質量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應，鋁粉產生的氫氣質量大于鋅粉產生氫氣質量，且鋁的金屬活動性比鋅強，故鋁的拐點比鋅靠前，平臺比鋅高，故A正確；
B、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，最后溶解完全溫度慢慢恢復至室溫，圖中的曲線相反了，故B錯誤；
C、一定溫度下，飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉不再溶解，溶質質量分數保持不變，故C錯誤；
D、向一定量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于酸堿中和反應優先，NaOH先與HCl反應生成NaCl和H2O，開始無明顯現象，當HCl反應完畢，NaOH和MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀和H2O ，當MgCl2反應完畢，沉淀質量保持不變，故D正確。
故答案為：AD。
【分析】A、根據等質量的鋁和鋅與足量稀鹽酸反應，鋁產生氫氣多，鋁金屬活動性強，反應速率快進行分析解答；
B、根據硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱進行分析解答；
C、根據一定溫度下，飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉進行分析解答；
D、根據酸堿中和反應優先進行分析解答。
20．（2025·龍東地區）有一包固體粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一種或幾種。為確定該粉末的成分，某興趣小組同學取4.0g該固體粉末，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到藍色溶液。根據以上信息，判斷下列說法正確的是（　?。?br/>A．固體中一定含有CuO
B．固體中可能含有，一定沒有NaCl
C．固體中含有氧元素的質量為1.6g
D．固體的組成有三種組合方式
【答案】A,C
【知識點】實驗探究物質的組成成分以及含量；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、 某興趣小組同學取4.0g該固體粉末，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到藍色溶液，說明固體中一定含有CuO，因為CuO會和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，故A正確；
B、硫酸溶質質量=100g×9.8%=9.8g，溶液呈藍色，說明一定有CuO，CuO和H2SO4反應的化學方程式及物質的質量比為：
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
80 98 　
8.0g 9.8g 　
9.8g硫酸完全反應需要消耗CuO質量為8.0g，而固體粉末只有4.0g，說明還有別的成分，由于8.0g>4.0g，則另外還有氧化物與9.8g硫酸完全反應的質量需要<4.0g，
MgO ～ H2SO4 ； CaO ～ H2SO4 ； Al2O3 ～ 3H2SO4 ；
40 98 56 98 102 294
4.0g 9.8g 5.6g 9.8g 3.4g 9.8g
3.4g<4.0g ，故一定有Al2O3 ，可能有MgO、CaO；
NaCl不與硫酸反應，消耗反應消耗NaCl質量為0g<4g，所以NaCl可能有，故B錯誤；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，H2SO4+金屬氧化物=鹽+H2O，生成的H2O中的H元素全部來自H2SO4中的H元素、O元素全部來自金屬氧化物中的O元素。根據關系可得；H2SO4～H2O～O
98 16 　
9.8g 1.6g 　
所以固體中含有氧元素的質量為1.6g，故C正確；
D、由以上分析可知固體中一定含有CuO和Al2O3 ，其余成分為可能有，其組合方式為：
CuO+Al2O3 ； CuO+Al2O3 +MgO ；CuO+Al2O3 +CaO ；CuO+Al2O3 +NaCl ；
CuO+Al2O3 +MgO+CaO ；CuO+Al2O3 +MgO+NaCl ；CuO+Al2O3 +CaO+NaCl；
CuO+Al2O3 +CaO+MgO+NaCl ；一共有8種組合，故D錯誤。
故答案為：AC。
【分析】A、根據溶液顯藍色，一定含有Cu2+ 進行分析解答；
B、根據極值法進行計算，9.8gH2SO4完全反應需要消耗CuO8.0g>4.0g，則至少含有一種金屬氧化物與9.8gH2SO4完全反應質量<0.4g，該氧化物為Al2O3 ，其余可以有也可以沒有進行計算解答；
C、根據質量守恒定律，金屬氧化物和硫酸反應成的H2O中的H元素全部來自H2SO4中的H元素、O元素全部來自金屬氧化物中的O元素進行計算解答；
D、根據一定有氧化銅和氧化鎂，其余可能有排列組合一共有8種進行分析解答。
三、填空題（本題共6小題，每空1分，共25分）
21．（2025·龍東地區）化學用語是學習化學的必備工具，請用化學用語填空。
（1）氦元素　 　。
（2）兩個硫酸根離子　 　。
（3）標出五氧化二磷中磷元素的化合價　 　。
（4）碘酒中的溶劑　 　。
【答案】（1）He
（2）
（3）
（4）
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以氦元素為：He；
（2）離子符合前面加上數字表示離子個數，所以兩個硫酸根離子為：；
（3）要標出化合物中某元素的化合價，則先寫出該化合物的化學式，再在該元素符號的正上方標上相應的化合價，五氧化二磷中磷元素化合價為+5，標出五氧化二磷中磷元素化合價為： ；
（4）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，酒精的化學式為： 。
故答案為：（1）He；（2）；（3） ；（4） 。
【分析】（1）根據元素符號的書寫原則進行分析解答；
（2）根據原子團的書寫以及離子符號前面數字的含義進行分析解答；
（3）根據化合物中某元素化合價的表示方法進行分析解答；
（4）根據酒精花化學式的書寫進行分析解答。
22．（2025·龍東地區）處處留心皆學問。小博同學一家到度假村享受周末的溫馨時光。
（1）繁星點點的夜晚，一家人圍爐煮羊排，羊肉中富含的營養物質是　 　。羊湯中各處味道相同，說明溶液具有　 　性。
（2）小博暢飲一瓶汽水后連著打嗝，因為氣體的溶解度與　 　有關。
（3）小博發現爐火中的木柴是架空的，這樣做的目的是　 　。
【答案】（1）蛋白質；均一
（2）溫度
（3）增大木柴（可燃物）與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分
【知識點】溶液的組成及特點；生命活動與六大營養素；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白質，溶液具有均一性和穩定性；
（2）喝汽水打嗝，是因為人的體溫比汽水的溫度高，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）爐火中的木材架空是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃料燃燒得更充分。
故答案為：（1）蛋白質；均一； （2）溫度；
（3） 增大木柴（可燃物）與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分 。
【分析】（1）根據常見食物所含有的營養素以及溶液的特征進行分析解答；
（2）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而降低進行分析解答；
（3）根據增大可燃物的接觸面積，燃燒會更充分進行分析解答。
23．（2025·龍東地區）工業革命以來，能源的廣泛使用，大大改善了人類生活。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為　 　。某些化石能源燃燒會導致酸雨，導致酸雨的污染物可能是　 　（寫一種即可）。
（2）開發和利用新能源已成為人類迫切需求，如圖為我國研制的氫能源市域列車，使用氫能源的優點是　 　（寫一種即可）。
（3）倡導“低碳生活”是指較低　 　的排放。
【答案】（1）；或
（2）燃燒產物是水，對環境無污染
（3）
【知識點】常用燃料的使用與其對環境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；氫氣的用途和氫能的優缺點；基于碳中和理念設計低碳行動方案
【解析】【解答】（1）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，其反應的化學方程式為，導致酸雨的氣體污染物是二氧化硫或二氧化氮；
（2）使用氫能源的優點有燃燒熱值高，燃燒產物是水，對環境無污染；
（3）低碳生活是指較低的二氧化碳的排放。
故答案為：（1） ；SO2或NO2 ；
（2）燃燒產物是水，對環境無污染；（3）CO2 。
【分析】（1）根據甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水的化學方程式的書寫以及引起酸雨的氣體為二氧化硫或二氧化氮進行分析解答；
（2）根據氫氣燃燒生成水，對環境無污染進行分析解答；
（3）根據“低碳“中的”碳“是指二氧化碳進行分析解答。
24．（2025·龍東地區）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發和應用。海水中含有KCl和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，下圖是對應的溶解度曲線。
溫度℃ 　 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34 37 40 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲線的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為　 　g。
（3）時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質量甲　 　乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）時，將飽和溶液逐漸降溫經直至，其溶質質量分數的變化趨勢是　 　。
【答案】（1）甲
（2）70
（3）=
（4）先不變后變小
【知識點】固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】(1)從表格數據可知氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，到一定溫度時由隨溫度的升高而降低，故甲代表的是氯化鉀的溶解度曲線，乙代表的是硫酸鎂的溶解度曲線；
（2）從表格數據可知，40℃時，KCl的溶解度是40.0g，表示在該點溫度下，100g水中最多只能溶解40gKCl， 則將30gKCl固體加入50g水中最多只能溶解20gKCl，所得溶液質量為：20g+50g=70g；
（3）t2℃時，甲、乙溶解度曲線相交，兩者的溶解度的相等，飽和溶液中溶質質量分數=所以t2℃時，等質量 的甲、乙兩物質的飽和溶液中所含的溶質、溶劑質量都相等，降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度曲線仍然相交，兩者的溶解度相等，由于溶劑質量不變，所以析出晶體的質量也相等；
（4）從圖像可知， 將飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，硫酸鎂的溶解度增大，由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，從t2℃降溫到t1℃時，硫酸鎂的溶解度減小，當溶解度小于t3℃時的溶解度，會有晶體析出，由于溶劑質量不變，溶質質量變小，所以溶質質量分數變小，故其溶質質量分數的變化趨勢是先不變后變??；
故答案為：（1）甲；（2）70；（3）= ；（4）先不變后變小。
【分析】（1）根據表格數據結合圖像進行分析解答；
（2）根據固體溶解度的含義進行分析解答；
（3）根據溶解度曲線交點的含義及飽和溶液溶質質量分數的計算公式進行分析解答；
（4）根據硫酸鎂溶解度曲線隨溫度的變化趨勢進行分析解答。
25．（2025·龍東地區）金屬礦物是寶貴的自然資源。
（1）圖一展示了古代煉鐵的過程，其中將生鐵煉成熟鐵（鋼）的原理是　 　。
（2）圖二是現代高爐煉鐵的過程，寫出反應3的化學方程式　 　。
（3）世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%-40%，請你提出一種預防金屬銹蝕的具體方法　 　。
（4）某化工廠為回收廢舊金屬，向含有和的廢液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，濾渣中可能含有　 ?。ㄌ罨瘜W式，下同），濾液中的溶質是　 　。
【答案】（1）降低含碳量
（2）
（3）刷漆、涂油
（4）Zn；
【知識點】金屬活動性順序及其應用；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護
【解析】【解答】（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者不同之處是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，將生鐵煉成鋼的原理是把含碳量降低；
（2）高爐煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為： ；
（3）鐵生銹的條件是同時與水和氧氣接觸，所以防銹的原理是隔絕空氣和水，具體方法可以是刷漆、涂油等；
（4） 向含有和的廢液中加入一定質量的鋅粉 ，鋅粉優先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩，鋅繼續與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經反應完，濾渣一定有銀和銅，可能有鋅，濾液只有硝酸鋅。
故答案為：（1）降低含碳量；（2） ；
（3） 刷漆、涂油 ；（4）Zn ； 。
【分析】（1）根據把生鐵的含糖量降低就可以轉化成鋼進行分析解答；
（2）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答。
（3）根據鐵制品銹蝕的條件及防銹方法進行分析解答；
（4）根據濾液呈無色，說明硝酸銀和硝酸銅都已經反應完，鋅粉可能過量，濾渣一定有銀和銅，可能有鋅，濾液只有硝酸鋅進行分析解答。
26．（2025·龍東地區）圖中A~E是初中化學常見的五種物質，其中A、B、C、E為不同類別的物質，B溶液為藍色，C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑，C、D為同類別物質。（圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物或生成物及反應條件已略去。）請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式　 　。
（2）E的用途　 　（寫一種即可）。
（3）C生成B的化學方程式　 　。
（4）請寫出A和D反應的基本反應類型　 　。
【答案】（1）
（2）洗滌儀器、配制溶液、飲用、灌溉等
（3）（）
（4）復分解反應
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體
【解析】【解答】（1）由題眼C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑可知，C是濃硫酸，C可以轉化為B，B溶液顯藍色，所以B為硫酸銅，A和B(硫酸銅）、C（硫酸）都能反應，A、B、C、E屬于不同類別的物質，所以A為堿類，E可以和堿相互轉化，且C（硫酸）可以轉化為E，所以E為氧化物，A可以為氫氧化鈣，則E為水，C、D為同類別物質，D可以是鹽酸，代入框圖，推斷合理，故C的化學式為H2SO4 ；
（2）從以上推斷可知E是水，水在實驗室可以用于洗滌儀器、配制溶液、在生活中可以飲用，農業上可以用于灌溉等；
（3）C是硫酸，B是硫酸銅，硫酸可以和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸也可以和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，其反應的化學方程式為：或；
（4）A可以是氫氧化鈣，D可以是鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
故答案為：（1）H2SO4 ；（2） 洗滌儀器、配制溶液、飲用、灌溉等 ；
（3）（）
（4）復分解反應。
【分析】（1）根據題眼推測C是濃硫酸，B是硫酸銅，A是氫氧化鈣，E是水，D是鹽酸進行分析解答；
（2）根據水在實驗室、生活中的用途進行分析解答；
（3）根據硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水或硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水的化學方程式的書寫進行分析解答；
（4）根據由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應進行分析解答。
四、實驗與探究（本題共4小題，每空1分，共25分）
27．（2025·龍東地區）根據下圖有關實驗，回答下列問題：
（1）圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，觀察到　 　現象。
（2）圖2燒杯中的酚酞溶液變為紅色。說明　 　。
（3）圖3實驗得出的結論是　 　。
（4）圖4實驗中左側試管中的現象為　 　。
【答案】（1）蠟燭火焰由下而上依次熄滅
（2）分子不斷運動
（3）同種溶質在不同溶劑中溶解性不同
（4）黑色固體變為紅色
【知識點】分子的定義與分子的特性；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】(1) 圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，由于二氧化碳密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒，所以觀察蠟燭自下而上依次熄滅；
（2） 圖2燒杯中的酚酞溶液變為紅色。說明分子在不斷運動，氨分子運到到酚酞溶液里形成氨水，氨水顯堿性，使酚酞變紅；
（3）圖3高錳酸鉀放入水中溶解，溶液呈紫紅色，高錳酸鉀放入汽油中，不溶解，說明同種溶質在不同溶劑中溶解性不同；
（4）圖4實驗碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅粉是紅色的，所以左側試管中的現象是黑色固體變為紅色。
故答案為：（1） 蠟燭火焰由下而上依次熄滅 ；（2） 分子不斷運動 ；
（3） 同種溶質在不同溶劑中溶解性不同 ；（4） 黑色固體變為紅色 。
【分析】（1）根據二氧化碳密度比空氣大，既然不燃燒也不支持燃燒進行分析解答；
（2）根據分子在不斷運動，氨水能使酚酞變紅進行分析解答；
（3）根據高錳酸鉀在水中和在汽油中的溶解情況進行分析解答；
（4）根據碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳進行分析解答。
28．（2025·龍東地區）根據實驗裝置圖，回答問題：
（1）圖中儀器a的名稱　 　。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式　 　。試管口放一團棉花的作用是　 　，要做鐵絲在氧氣中燃燒實驗最好選用裝置　 ?。ㄌ钭帜福┦占鯕狻?br/>（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式　 　。若選擇C裝置作為該氣體發生裝置的優點是　 　。檢驗二氧化碳的方法是　 　。
（4）若用裝置D收集氫氣，氫氣應從　 ?。ㄌ钭帜福┒送ㄈ搿?br/>【答案】（1）長頸漏斗
（2）；防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管；E
（3）；可以控制反應的發生和停止將氣體通入澄清石灰水；若石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳
（4）c
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】（1）從圖示可知儀器a的名稱為長頸漏斗；
（2）A裝置是固-固加熱型制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為 ；試管口放一團棉花是防止加熱時粉末狀藥品進入導管，做鐵絲燃燒需要預先在集氣瓶底部留有少量的水，所以最好采用排水法收集，即E裝置；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方法，C裝置可以通過關閉或打開彈簧夾，使試管內產生壓強差，從而控制液體與固體的接觸與分離，從而控制反應的發生和停止，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳氣體；
（4）二氧化碳密度比空氣大，若用D裝置收集，氣體長進短出，故從c端通入。
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）；
防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管 ；E；
（3）； 可以控制反應的發生和停止；
將氣體通入澄清石灰水， 若石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳 ；
（4）c 。
【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析解答；
（2）根據高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式的書寫，試管口放一團棉花可以防止粉末藥品進入導管；做鐵絲燃燒需要在瓶底預留少量的水進行分析解答；
（3）根據大理石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫；根據裝置圖的特點；將氣體通通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體進行分析解答；
（4）根據密度比空氣大的氣體用排水法收集都是長進短出進行分析解答。
29．（2025·龍東地區）化學反應常常伴隨一些現象，但有些化學反應沒有明顯現象。某研究小組以“無明顯現象的化學反應能否發生”為主題展開學習。
（1）實驗一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，該實驗證明與發生了反應是根據思維模型　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
（2）實驗二：圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到　 　的現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。用水作對照實驗的目的是　 　。
（3）實驗三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的裝置，連接pH傳感器測得該反應過程的數據變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中　 ?。ㄌ钗镔|名稱）消失，該化學反應的微觀實質是　 　。
（4）圖2和圖3實驗是根據思維模型　 ?。ㄌ钚蛱枺┳C明了反應的發生。
總結提升：通過以上學習，同學們明確了構建和利用模型認識物質變化規律是學習化學的重要方法。
【答案】（1）①
（2）紅墨水的液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應
（3）氫氧化鈉；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（）
（4）②
【知識點】堿的化學性質；中和反應及其應用；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）紫色石蕊紙花噴水不變紅，放入盛滿干燥二氧化碳的集氣瓶內不變紅，噴水后放入盛滿二氧化碳的集氣瓶內變紅，說明水不能是使石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊變紅，二氧化碳和水反應的生成物碳酸能使石蕊變紅，該實驗是跟姐思維模型 ① 驗證有新物質生成；
（2） 圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到紅墨水的液面左高右低的現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。用水作對照實驗的目的是為了排出二氧化碳能溶于水并與水反應，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應；
（3）圖4中溶液的pH由大于7變化至小于7 ，證明氫氧化鈉消失了，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該化學反應的微觀實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子；
（4）圖2由于左邊二氧化碳被氫氧化鈉反應，壓強減小，紅墨水液面出現左高右低的現象，圖2是因為氫氧化鈉被滴加的鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液pH由大于7到等于7，最后鹽酸過量小于7，這兩個實驗都是根據思維模型 ② 證明了反應的發生。
故答案為：（1） ① ；
（2） 紅墨水的液面左高右低 ； 排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應 ；
（3） 氫氧化鈉 ； 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（） ；
（4） ② 。
【分析】（1）根據對比實驗現象及思維模型進行分析解答；
（2）根據二氧化碳被氫氧化鈉反應，壓強減小，用水作對照排出二氧化碳溶于水的干擾進行分析解答；
（3）根據溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中氫氧化鈉消失，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子進行分析解答；
（4）根據實驗現象及思維模型圖進行分析解答。
30．（2025·龍東地區）同學們在學校大掃除活動中，發現使用洗滌劑洗的抹布更干凈，對這一現象產生了濃厚的興趣，決定圍繞洗滌劑的性質及變遷開展項目式學習活動。
任務一：談古——古代洗滌劑“灰”
查閱資料1：“灰”是植物秸稈燃燒后得到的草木灰，其主要成分是碳酸鉀，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出問題】灰汁是否顯堿性？
（1）【實驗探究1】第一小組實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取一定量草木灰，加適量水浸泡并過濾。取少量濾液于試管中，滴加①　 　溶液 溶液變為紅色 草木灰汁顯堿性
（2）任務二：論今——現代洗滌劑
同學們調查發現所使用的洗滌劑主要成分是過碳酸鈉，遇水后發生分解生成和。
查閱資料2：溶液的堿性越強，去油污效果越好。
【提出問題】溶液和溶液都顯堿性，為什么通常選擇用作洗滌劑的生產？
【實驗探究2】
第二小組測定等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH分別是11和9，經多次驗證后發現，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性②　 ?。ㄌ睢皬姟被颉叭酢保?br/>（3）【實驗結論】碳酸鈉用作洗滌劑的效果比碳酸氫鈉好。
【實驗探究3】
第三小組實驗：如圖
實驗 現象
立即產生氣泡
【提出問題】實驗后溶液中的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．③　 　
（4）【探究過程】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取適量實驗后溶液于試管中，滴加④　 　 ⑤　 　 猜想Ⅱ成立
（5）小利意外向2mL碳酸鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，開始無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，困惑中查閱到資料：、，請同學們分析開始無明顯現象是因為生成了⑥　 ?。ㄌ睢盎瘜W式”）。
（6）【反思交流】小利和第三小組所用試劑種類和濃度均相同，但實驗現象不同，主要原因與⑦　 　有關。通過以上探究，同學們對分析溶液中溶質的成分有了新的認知。
【答案】（1）酚酞
（2）強
（3）NaCl和HCl（氯化鈉和氯化氫）
（4）稀鹽酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液；有氣泡冒出/產生白色沉淀/變藍或變紅
（5）
（6）滴加試劑的順序
【知識點】鹽的化學性質；實驗探究物質的性質或變化規律；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根據實驗結論草木灰汁顯堿性，實驗現象溶液變紅，倒推出溶液滴加的是無色酚酞，因為無色酚酞遇堿性溶液變紅色；
（2）溶液pH>7顯堿性，pH越大，堿性越強，第二小組測等濃度的碳酸鈉溶液pH=11，碳酸氫鈉溶液pH-9，所以碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ，當兩者恰好完全反應時，實驗后溶液中的溶質為
猜想Ⅰ、 NaCl；當碳酸鈉過量時，溶質為猜想Ⅱ．NaCl、；當鹽酸過量時，溶質為 猜想Ⅲ． NaCl、HCl ；
（4）根據實驗結論猜想Ⅱ．NaCl、成立，說則實驗操作要驗證的是碳酸根離子的存在，可以滴加稀鹽酸或稀硫酸，現象是有氣泡產生；也可以滴加含鈣離子或鋇離子的鹽或堿溶液，現象是有白色沉淀產生；還可以滴加無色酚酞溶液，現象是溶液變紅色等；
（5）根據題干信息，當稀鹽酸量不足，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續滴加鹽酸時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以開始無明顯現象是因為生成了NaHCO3 ；
(6)小利是將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液，開始無明顯現象，過一會兒有氣泡產生；第三小組是將碳酸鈉滴入稀鹽酸中，立即產生大量氣泡，兩足實驗現象不同，是因為滴加試劑的順序不同。
故答案為：（1）酚酞；（2）強；（3） NaCl和HCl（氯化鈉和氯化氫） ；
（4） 稀鹽酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液 ； 有氣泡冒出/產生白色沉淀/變藍或變紅 ；
（5） ； 滴加試劑的順序 。
【分析】（1）根據酚酞遇堿性物質變紅進行分析解答；
（2）根據溶液pH越大，堿性越強進行分析解答；
（3）根據反應后溶質成分的判斷出來考慮生成物，還要考慮反應物是否過量進行分析解答；
（4）根據碳酸根離子的檢驗方法和實驗現象進行分析解答；
（5）根據鹽酸量不足，和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉進行分析解答；
（6）根據兩組實驗滴加試劑的順序不同，實驗現象不同進行分析解答。
五、計算題（本題共2小題，31題3分，32題7分，共10分）
31．（2025·龍東地區）剝開柑橘能聞到清香的氣味，因為柑橘皮中含有芳樟醇（化學式為）。請回答：
（1）芳樟醇的相對分子質量是　 　。
（2）芳樟醇中碳、氫、氧原子個數比為　 　。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的質量為　 　g。
【答案】（1）154
（2）
（3）12
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】（1） 芳樟醇的相對分子質量=12×10+1×18+16=154；
（2）化學式元素符號右下角的數字比表示各原子的原子個數比， 芳樟醇的 化學式為，碳、氫、氧原子個數=10：18：1；
（2）15.4g芳樟醇中碳元素的質量=15.4g×=12g.
故答案為：（1）154；（2）10：18：1 ；（3）12。
【分析】（1）根據相對分子質量=相對原子質量的總和進行計算解答；
（2）根據化合物中各元素的原子個數比=化學式元素符號右下角的數字之比進行計算解答；
（3）根據化合物中某元素的質量=化合物質量×某元素的質量分數進行計算解答。
32．（2025·龍東地區）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入溶液的質量關系如圖所示。請計算下列問題：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為　 　g。
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
【答案】（1）10
（2）解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，
恰好完全反應時生成氯化鈉的質量為y
恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為：
答：恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為5%。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）從圖像可知，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g；
故答案為：10；
【分析】（1）根據圖像信息進行分析解答；
（2）先設未知數，再正確寫出氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是碳酸鈣的質量，未知量分別是碳酸鈉和氯化鈉的質量，分別列出比例式，分別求出碳酸鈉和氯化鈉的質量，再代入公式：恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為：
，求出所得溶液溶質質量分數，最后簡明寫出答案。
1 / 1黑龍江省龍東地區2025年中考化學真題
一、選擇題（本題共17小題，每小題2分，共34分。每小題只有一個正確選項）
1．（2025·龍東地區）我們每天都生活在不斷變化的物質世界里，下列只涉及物理變化的是（　　）
A．送你一朵小紅花白醋使紫色玫瑰變紅色
B．實現浪漫“飛天”夢運載火箭升空
C．保護樹木綠成蔭用石灰漿涂刷樹木
D．晾曬“鹽花”助生產海水曬鹽
2．（2025·龍東地區）下列物質的名稱、化學式、俗稱一致的是（　?。?br/>A．碳酸鈣 大理石 B．氫氧化鈣 熟石灰
C．汞 Ag 水銀 D．氧化鐵 鐵銹
3．（2025·龍東地區）進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗活動中，下列實驗操作不符合規范的是（　?。?br/>A．稱量粗鹽質量 B．溶解粗鹽
C．過濾 D．蒸發
4．（2025·龍東地區）分類法是學習化學常用的方法，下列分類正確的是（　　）
A．氧化物：冰水混合物、四氧化三鐵、醋酸
B．人體必需的微量元素：鐵、鈣、氟
C．合成材料：合金、合成纖維、合成橡膠
D．化石燃料：煤、石油、天然氣
5．（2025·龍東地區）推動綠色發展，建設美麗龍江。下列做法不利于推動綠色發展的是（　?。?br/>A．積極植樹造林，防沙降塵
B．大力推廣一次性餐具，安全衛生
C．回收廢舊電器，節約資源
D．不向江水中亂扔垃圾，保護水體
6．（2025·龍東地區）小馳幫助同學們整理學習筆記時，發現如下實驗現象的描述，正確的是（　?。?br/>A．氫氧化鈉固體暴露在空氣中表面潮濕并逐漸溶解
B．鐵釘投入稀硫酸中，冒出氣泡，溶液由無色變為黃色
C．打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口出現白煙
D．硫在空氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰
7．（2025·龍東地區）下列有關物質的性質和用途對應關系正確的是（　?。?br/>A．一氧化碳具有還原性——作燃料
B．活性炭具有吸附性——降低水的硬度
C．氮氣的化學性質不活潑——可作保護氣
D．焊錫的熔點高——焊接金屬
8．（2025·龍東地區）稀土是國家戰略資源，我國化學家徐光憲在稀土分離技術上做出了杰出貢獻。稀土中鈥元素在元素周期表中的信息如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鈥元素屬于非金屬元素 B．鈥原子質量為164.9g
C．鈥的元素符號ho D．鈥原子中核外電子數為67
9．（2025·龍東地區）端午節是我國傳統節日，有吃粽子、掛艾草等習俗。艾草中含有的黃酮素有很高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法正確的是（　?。?br/>A．黃酮素由三個元素組成
B．黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成
C．一個黃酮素分子中含有27個原子核
D．黃酮素分子中質子數等于中子數
10．（2025·龍東地區）化學觀念和科學思維是化學學科核心素養的重要內容。下列認識不正確的是（　　）
A．守恒觀：某物質在氧氣中燃燒有水生成，證明該物質中含有氫、氧兩種元素
B．微粒觀：變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，原因是分子間隔發生改變
C．轉化觀：“碳循環”和“氧循環”有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定
D．組成觀：物質都是由元素組成的
11．（2025·龍東地區）硅芯片是很多電子產品的核心。下圖是某種制取硅反應的微觀示意圖，說法正確的是（　?。?br/>A．該反應的化學方程式為
B．參加反應的甲、乙分子個數比為
C．該反應前后分子數目不變
D．反應前后乙與丁變化的質量比是
12．（2025·龍東地區）化學實驗要嚴格按照實驗步驟操作，下列實驗操作先后順序正確的是（　?。?br/>A．測定空氣中氧氣含量實驗時，先點燃紅磷，后用彈簧夾夾緊膠皮管
B．連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管口用水潤濕，后稍用力插入膠皮管
C．實驗室用排水法收集氧氣結束后，先熄滅酒精燈，后從水中移出導管
D．稀釋濃硫酸時，先向燒杯中倒入濃硫酸，后慢慢注入水
13．（2025·龍東地區）實驗室要配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是（　?。?br/>A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量3.0g
B．稱量：用托盤天平稱量所需氯化鈉固體的質量，用量筒量取所需水的體積
C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解
D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶中并蓋好瓶塞
14．（2025·龍東地區）化學與生活息息相關。下列各組對知識的歸納完全正確的是（　　）
A.化學與健康 B.化學與實踐
①氫氧化鈉能治療胃酸過多 ②老年人缺鈣易患骨質疏松 ①將礦泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然氣燃燒火焰呈黃色，需調大灶具進風口
C.化學與環境 D.化學與安全
①為減少汽車尾氣的污染，大力推廣使用電動汽車 ②為提高農作物產量，大量使用化肥和農藥 ①用涂抹肥皂水的方法檢查燃氣管道可疑漏氣處 ②加油站、油庫等地方要“嚴禁煙火”
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·龍東地區）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前后有關數據如下：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 30 8 2 9
反應后的質量/g 待測 26 2 7
下列有關此反應的說法正確的是（　?。?br/>A．表中待測數值是16
B．物質乙一定是單質
C．物質丙一定是該反應的催化劑
D．反應中甲與丁變化的質量之比為
16．（2025·龍東地區）下列物質間的轉換關系，能一步實現的是（　?。?br/>A． B．
C． D．
17．（2025·龍東地區）推理是學習化學的重要思維模式。下列推理正確的是（　?。?br/>A．活潑金屬能與酸反應生成氣體，所以能與酸反應生成氣體的物質一定是活潑金屬
B．堿溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿性溶液
C．置換反應一定生成單質和化合物，所以有單質和化合物生成的反應一定是置換反應
D．燃燒一定放出熱量，所以能放出熱量的變化一定是燃燒
二、不定項選擇題（本題共3小題，每小題2分，共6分。每小題有1~2個正確選項。多選、錯選、不選不得分，漏選得1分）
18．（2025·龍東地區）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　?。?br/>選項 實驗目的 實驗方案
A 分離：固體和固體 溶解、過濾、洗滌、干燥
B 除雜：溶液中混有溶液 加入足量鐵粉，過濾
C 鑒別：氧化銅和鐵粉 取樣滴加稀鹽酸，觀察現象
D 檢驗：NaOH溶液是否變質 取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現象
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·龍東地區）下列圖像能正確反映其對應變化關系的是（　?。?br/>A．等質量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應
B．向兩份等質量的水中分別加入相同質量的NaOH和固體
C．一定溫度下，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌
D．向一定質量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
20．（2025·龍東地區）有一包固體粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、和NaCl中的一種或幾種。為確定該粉末的成分，某興趣小組同學取4.0g該固體粉末，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到藍色溶液。根據以上信息，判斷下列說法正確的是（　?。?br/>A．固體中一定含有CuO
B．固體中可能含有，一定沒有NaCl
C．固體中含有氧元素的質量為1.6g
D．固體的組成有三種組合方式
三、填空題（本題共6小題，每空1分，共25分）
21．（2025·龍東地區）化學用語是學習化學的必備工具，請用化學用語填空。
（1）氦元素　 　。
（2）兩個硫酸根離子　 　。
（3）標出五氧化二磷中磷元素的化合價　 　。
（4）碘酒中的溶劑　 　。
22．（2025·龍東地區）處處留心皆學問。小博同學一家到度假村享受周末的溫馨時光。
（1）繁星點點的夜晚，一家人圍爐煮羊排，羊肉中富含的營養物質是　 　。羊湯中各處味道相同，說明溶液具有　 　性。
（2）小博暢飲一瓶汽水后連著打嗝，因為氣體的溶解度與　 　有關。
（3）小博發現爐火中的木柴是架空的，這樣做的目的是　 　。
23．（2025·龍東地區）工業革命以來，能源的廣泛使用，大大改善了人類生活。
（1）天然氣的主要成分是甲烷，其燃燒的化學方程式為　 　。某些化石能源燃燒會導致酸雨，導致酸雨的污染物可能是　 　（寫一種即可）。
（2）開發和利用新能源已成為人類迫切需求，如圖為我國研制的氫能源市域列車，使用氫能源的優點是　 ?。▽懸环N即可）。
（3）倡導“低碳生活”是指較低　 　的排放。
24．（2025·龍東地區）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發和應用。海水中含有KCl和等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，下圖是對應的溶解度曲線。
溫度℃ 　 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34 37 40 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
（1）代表KCl溶解度曲線的是　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）40℃時，將30gKCl固體加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為　 　g。
（3）時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到時，析出晶體的質量甲　 　乙（填“>”“<”或“=”）。
（4）時，將飽和溶液逐漸降溫經直至，其溶質質量分數的變化趨勢是　 　。
25．（2025·龍東地區）金屬礦物是寶貴的自然資源。
（1）圖一展示了古代煉鐵的過程，其中將生鐵煉成熟鐵（鋼）的原理是　 　。
（2）圖二是現代高爐煉鐵的過程，寫出反應3的化學方程式　 　。
（3）世界上每年因腐蝕而報廢的金屬相當于年產量的20%-40%，請你提出一種預防金屬銹蝕的具體方法　 　。
（4）某化工廠為回收廢舊金屬，向含有和的廢液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到無色濾液和濾渣，濾渣中可能含有　 ?。ㄌ罨瘜W式，下同），濾液中的溶質是　 　。
26．（2025·龍東地區）圖中A~E是初中化學常見的五種物質，其中A、B、C、E為不同類別的物質，B溶液為藍色，C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑，C、D為同類別物質。（圖中用“—”表示兩種物質之間能發生化學反應，用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物或生成物及反應條件已略去。）請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式　 　。
（2）E的用途　 ?。▽懸环N即可）。
（3）C生成B的化學方程式　 　。
（4）請寫出A和D反應的基本反應類型　 　。
四、實驗與探究（本題共4小題，每空1分，共25分）
27．（2025·龍東地區）根據下圖有關實驗，回答下列問題：
（1）圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，觀察到　 　現象。
（2）圖2燒杯中的酚酞溶液變為紅色。說明　 　。
（3）圖3實驗得出的結論是　 　。
（4）圖4實驗中左側試管中的現象為　 　。
28．（2025·龍東地區）根據實驗裝置圖，回答問題：
（1）圖中儀器a的名稱　 　。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式　 　。試管口放一團棉花的作用是　 　，要做鐵絲在氧氣中燃燒實驗最好選用裝置　 　（填字母）收集氧氣。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式　 　。若選擇C裝置作為該氣體發生裝置的優點是　 　。檢驗二氧化碳的方法是　 　。
（4）若用裝置D收集氫氣，氫氣應從　 　（填字母）端通入。
29．（2025·龍東地區）化學反應常常伴隨一些現象，但有些化學反應沒有明顯現象。某研究小組以“無明顯現象的化學反應能否發生”為主題展開學習。
（1）實驗一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花進行圖1實驗，該實驗證明與發生了反應是根據思維模型　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
（2）實驗二：圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到　 　的現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。用水作對照實驗的目的是　 　。
（3）實驗三：圖3是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的裝置，連接pH傳感器測得該反應過程的數據變化情況如圖4所示，觀察到溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中　 ?。ㄌ钗镔|名稱）消失，該化學反應的微觀實質是　 　。
（4）圖2和圖3實驗是根據思維模型　 ?。ㄌ钚蛱枺┳C明了反應的發生。
總結提升：通過以上學習，同學們明確了構建和利用模型認識物質變化規律是學習化學的重要方法。
30．（2025·龍東地區）同學們在學校大掃除活動中，發現使用洗滌劑洗的抹布更干凈，對這一現象產生了濃厚的興趣，決定圍繞洗滌劑的性質及變遷開展項目式學習活動。
任務一：談古——古代洗滌劑“灰”
查閱資料1：“灰”是植物秸稈燃燒后得到的草木灰，其主要成分是碳酸鉀，占代利用灰汁洗浴、印染。
【提出問題】灰汁是否顯堿性？
（1）【實驗探究1】第一小組實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取一定量草木灰，加適量水浸泡并過濾。取少量濾液于試管中，滴加①　 　溶液 溶液變為紅色 草木灰汁顯堿性
（2）任務二：論今——現代洗滌劑
同學們調查發現所使用的洗滌劑主要成分是過碳酸鈉，遇水后發生分解生成和。
查閱資料2：溶液的堿性越強，去油污效果越好。
【提出問題】溶液和溶液都顯堿性，為什么通常選擇用作洗滌劑的生產？
【實驗探究2】
第二小組測定等濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH分別是11和9，經多次驗證后發現，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的堿性②　 ?。ㄌ睢皬姟被颉叭酢保?br/>（3）【實驗結論】碳酸鈉用作洗滌劑的效果比碳酸氫鈉好。
【實驗探究3】
第三小組實驗：如圖
實驗 現象
立即產生氣泡
【提出問題】實驗后溶液中的溶質是什么？
【猜想與假設】
猜想Ⅰ．NaCl 猜想Ⅱ．NaCl、 猜想Ⅲ．③　 　
（4）【探究過程】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取適量實驗后溶液于試管中，滴加④　 　 ⑤　 　 猜想Ⅱ成立
（5）小利意外向2mL碳酸鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，開始無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，困惑中查閱到資料：、，請同學們分析開始無明顯現象是因為生成了⑥　 ?。ㄌ睢盎瘜W式”）。
（6）【反思交流】小利和第三小組所用試劑種類和濃度均相同，但實驗現象不同，主要原因與⑦　 　有關。通過以上探究，同學們對分析溶液中溶質的成分有了新的認知。
五、計算題（本題共2小題，31題3分，32題7分，共10分）
31．（2025·龍東地區）剝開柑橘能聞到清香的氣味，因為柑橘皮中含有芳樟醇（化學式為）。請回答：
（1）芳樟醇的相對分子質量是　 　。
（2）芳樟醇中碳、氫、氧原子個數比為　 　。
（3）15.4g芳樟醇中碳元素的質量為　 　g。
32．（2025·龍東地區）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶質質量分數的溶液。實驗過程中，生成沉淀質量與加入溶液的質量關系如圖所示。請計算下列問題：
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為　 　g。
（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、小紅花白醋使紫色玫瑰變紅色，有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；
B、火箭升空，燃料燃燒有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；
C、石灰漿涂刷樹木，石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，有新物質生成，屬于化學變化，故C不符合題意；
D、晾曬“鹽花”是利用蒸發結晶的方法獲取食鹽，該過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】根據沒有新物質生成的變化屬于物理變化，有新物質生成的變化屬于化學變化進行分析解答。
2．【答案】B
【知識點】物質的名稱與俗名
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸鈣，不是俗稱，故A不符合題意；
B、氫氧化鈣的化學式是Ca(OH)2 ，俗名叫熟石灰，故B符合題意；
C、汞化學式為Hg，俗名叫水銀，故C不符合題意；
D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是俗稱，故D不符合題意。
故答案為：B
【分析】根據常見物質的主要成分、俗稱、化學式進行分析解答。
3．【答案】A
【知識點】粗鹽提純
【解析】【解答】A、稱量物品，遵循“左物右碼”的原則，該操作是“左碼右物”了，故A符合題意；
B、粗鹽放在燒杯中溶解，并用玻璃棒不斷的攪拌，該操作符合規范，故B不符合題意；
C、過濾遵循“一貼二低三靠”的操作要領，該操作符合規范，故C不符合題意；
D、蒸發時使用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，該操作符合規范，故D不符合題意。
故答案為：A。
【分析】根據粗鹽提純實驗中各步驟的正確操作方法進行分析解答。
4．【答案】D
【知識點】合成材料的使用及其對人和環境的影響；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；化石燃料的利用與保護；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物，醋酸化學式為CH3COOH，不屬于氧化物，故A不符合題意；
B、鈣是人體含量最高的金屬元素，需要常量元素，不屬于微量元素，故B不符合題意；
C、合成材料包括合成橡膠、合成纖維、塑料，合金屬于金屬材料，故C不符合題意；
D、三大化石燃料包括：煤、石油和天然氣，故D符合題意。
故答案為：D。
【分析】A、根據氧化物的定義進行分析解答；
B、根據鈣是人體的常量元素進行分析解答；
C、根據合金是金屬材料進行分析解答；
D、根據三大化石燃料進行分析解答。
5．【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；保護水資源；垃圾的分類與回收利用
【解析】【解答】A、積極植樹造林，防沙降塵有利于推動綠色發展，故A不符合題意；
B、大力推廣使用一次性餐具，浪費資源，污染環境，不利于推動綠色發展，故B符合題意；
C、回收廢舊電器，節約資源，有利于推動綠色發展，故C不符合題意；
D、不向江水中亂扔垃圾，有利于推動綠色發展，故D不符合題意。
故答案為：B。
【分析】根據植樹造林、回收廢舊電器、不亂扔垃圾，有利于推動綠色發展，使用一次性餐具污染環境，浪費資源，不利于推動綠色發展進行分析解答。
6．【答案】A
【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸的物理性質及用途；酸的化學性質；常見堿的特性和用途
【解析】【解答】A、氫氧化鈉固體易吸水而潮解，故A正確；
B、鐵釘放入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產生，溶液呈淺綠色，故B錯誤；
C、打開濃鹽酸試劑瓶蓋后，瓶口出現白霧，因為濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故C錯誤；
D、硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，故D錯誤。
故答案為：A。
【分析】A、根據氫氧化鈉具有吸水性進行分析解答；
B、根據鐵釘與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行分析解答；
C、根據濃鹽酸具有揮發性進行分析解答；
D、根據硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰進行分析解答。
7．【答案】C
【知識點】氮氣及稀有氣體的用途；合金與合金的性質；碳單質的性質和用途；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，可作燃料，具有還原性，可作還原劑，故A錯誤；
B、活性炭具有吸附性，能吸附顏色和異味，不能降低水的硬度，故B錯誤；
C、氮氣的化學性質不活潑，可以用作保護氣，故C正確；
D、焊錫的熔點低，可用于焊接金屬，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據一氧化碳的性質和用途進行分析解答；
B、根據活性炭的性質和用途進行分析解答；
C、根據氮氣的性質和用途進行分析解答；
D、根據焊錫熔點低，可用于焊接金屬進行分析解答。
8．【答案】D
【知識點】元素周期表的特點及其應用
【解析】【解答】A、元素名稱有“钅”旁的屬于金屬元素，所以 鈥 屬于金屬元素，故A錯誤；
B、元素周期表一個小格最下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位是“1”省略不寫，故 鈥 元素的相對原子質量為164.9，故B錯誤；
C、元素周期表一個小格右上角的數字表示元素符號，所以 鈥 的元素符號是Ho ，故C錯誤；
D、元素周期表一個小格左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，所以鈥的核外電子數。為67，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據元素名稱的偏旁部首進行分析解答；
B、根據元素周期表一個單元格最下方數字的含義進行分析解答；
C、根據元素周期表一個單元格右上角符號的含義進行分析解答；
D、根據元素周期表一個單元格左上角數字的含義進行分析解答。
9．【答案】C
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】A、元素只講種類不講個數，故A錯誤；
B、一個黃酮素分子 由15個碳原子、10個氫原子、2個氧原子構成，故B錯誤；
C、一個黃酮素分子中含有： 15+10+2=27個原子，故C正確；
D、原子中質子數=電子數，不一定等于中子數，所以黃酮素分子 中質子數和中子數不一定相等，故D錯誤。
故答案為：C。
【分析】A、根據元素只講種類，不講個數進行分析解答；
B、根據一個分子由幾個原子構成進行分析解答；
C、根據一個分子中所含的原子個數等于化學式元素符號右下角數字的總和進行分析解答；
D、根據原子中質子數不一定等于中子數進行分析解答。
10．【答案】A
【知識點】分子的定義與分子的特性；物質的元素組成；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、某物質在氧氣中燃燒生成水，證明該物質含有氫元素，可能有氧元素，因為氧氣含有氧元素，故A錯誤；
B、 變癟的乒乓球放在熱水中鼓起來，是因為分子間隔有間隔，溫度升高，分子之間的間隔變大，故B正確；
C、“碳循環”和“氧循環”有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定，故C正確；
D、所有的物質都是由元素組成的，故D正確。
故答案為：A。
【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變進行分析解答；
B、根據分子之間有間隔，受熱間隔變大進行分析解答；
C、根據“碳循環”和“氧循環”維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩定進行分析解答；
D、根據物質都是由元素組成的進行分析解答。
11．【答案】B
【知識點】常見化學反應中的質量關系；微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、由微觀示意圖可知，該反應是四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫，其反應的化學方程式為： ，故A錯誤；
B、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數比為1：2，故B正確；
C、由化學方程式可知，反應前分子總數為：1+2=3，反應后分子總數為：1+4=5，故反應前后分子數目改變了，故C錯誤；
D、反應前后乙與丁變化的質量比是：4：36.5=8：73，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據四氯化硅和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫化學方程式的書寫進行分析解答；
B、根據化學方程式中個物質的微粒個數比等于化學計量數之比進行分析解答；
C、根據化學反應前后各分子數目總和等于化學計量數總和進行分析解答；
D、根據化學方程式中各物質的質量比=相對分子質量乘以化學計量數之比進行分析解答。
12．【答案】B
【知識點】測定空氣中的氧氣含量；氧氣的實驗室制法；稀釋濃硫酸
【解析】【解答】A、 測定空氣中氧氣含量實驗時，先用彈簧夾夾緊膠皮管，再點燃紅磷，以防氣體受熱逸出，故A錯誤；
B、連接玻璃導管和膠皮管時，先將玻璃導管用水潤濕，再稍用力插入膠皮管進行分析解答；
C、 實驗室用排水法收集氧氣結束后，先從水中移出導管，再熄滅酒精燈，以防水槽中的水倒流使試管炸裂，故C錯誤；
D、 稀釋濃硫酸時，先向燒杯中倒入水，后慢慢注入濃硫酸，故D錯誤。
故答案為：D。
【分析】A、根據測定空氣中氧氣含量的正確操作進行分解解答；
B、根據連接導管的注意事項進行分析解答；
C、根據排水法收集氣體，先把導管撤離水面，再熄滅酒精燈進行分析解答；
D、根據稀釋濃硫酸，只能酸入水，不能水入酸進行分析解答。
13．【答案】C
【知識點】一定溶質質量分數的溶液的配制
【解析】【解答】A、 配制該溶液所需氯化鈉固體的質量 =50g×6%=3g，故A正確；
B、托盤天平稱量固體藥品，量筒量取液體藥品，故B正確；
C、將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中進行溶解，不能放入量筒中溶解，故C錯誤；
D、將配制好的溶液裝入細口瓶并貼上標簽，故D正確；
故答案為：C。
【分析】A、根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數進行分析解答；
B、根據天平稱量固體藥品，量筒量取水進行分析解答；
C、根據量筒不能用作反應容器進行分析解答；
D、根據配制好的溶液保存的方法進行分析解答。
14．【答案】D
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A、 ①氫氧化鈉能治療胃酸過多 ，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B、 ①將礦泉水瓶應放入可回收垃圾桶內，故B錯誤；
C、 ②為提高農作物產量，應合理使用農藥和化肥，若大量使用化肥和農藥，會造成環境污染，故C錯誤；
D、 ① 燃氣管道可疑漏氣 ，不能點火檢查，可以用涂抹肥皂水的方法檢查；②加油站、油庫等地方的空氣中有大量可燃性氣體，所以要“嚴禁煙火”，故D正確；
故答案為：D。
【分析】A、根據氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于質量胃酸過多進行分析解答；
B、根據礦泉水瓶屬于可回收垃圾進行分析解答；
C、根據農業上要合理使用農藥和化肥進行分析解答；
D、根據易燃易爆安全知識進行分析解答。
15．【答案】D
【知識點】催化劑的特點與催化作用；化合反應及其應用；常見化學反應中的質量關系；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，30+8+2+9=待測+26+2+7，求得待測=14，故A錯誤；
B、甲和丁反應后質量變少屬于反應物，乙反應后質量增加屬于生成物，丙反應后質量不變可能是催化劑，所以該反應表達式為：甲+丁→乙，乙是由甲和丁化合而成，屬于化合物，故B錯誤；
C、物質丙在化學反應前后質量不變，可能是催化劑也可能是不參加反應的雜質，故C錯誤；
D、甲參加反應的質量為：30g-14g=16g，丁參加反應的質量為：9g-7g=2g，所以反應中甲與丁變化的質量之比為16g：2g=8：1，故D正確。
故答案為：D。
【分析】A、根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變進行分析解答；
B、根據該反應是化合反應，生成物乙屬于化合物進行分析解答；
C、根據反應前后質量不變的可能是催化劑也可能是不參加反應的雜質進行分析解答；
D、根據甲、丁反應前后的質量差之比進行分析解答。
16．【答案】C
【知識點】氧氣的實驗室制法；電解水實驗；酸的化學性質；復分解反應及其應用；一氧化碳的化學性質
【解析】【解答】A、C不完全燃燒可以生成CO，CO不能轉化為CaCO3 ，故A不符合題意；
B、KCl與硝酸銀反應可以生成KNO3 ，KNO3不能轉化為K2SO4 ，故B不符合題意；
C、過氧化氫分解生成水，水通電分解生成氧氣，故C符合題意；
D、鐵只能一步轉化為Fe2(SO4)3，不能一步轉化為FeSO4 ，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據CO不能轉化為CaCO3進行分析解答；
B、根據KNO3不能轉化為K2SO4 進行分析解答；
C、根據過氧化氫分解生成水，水通電分解生成氧氣進行分析解答；
D、根據鐵不能一步轉化為FeSO4 進行分析解答。
17．【答案】B
【知識點】酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；燃燒與燃燒的條件；置換反應及其應用
【解析】【解答】A、與酸反應生成氣體的物質不一定是活潑金屬，還可能是碳酸鹽，故A錯誤；
B、根據堿溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是堿性溶液，故B正確；
C、 有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應，如一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應有單質和化合物生成，但不屬于置換反應，故C錯誤；
D、能放出熱量的變化不一定是燃燒，如燈泡通電放出熱量，但不是燃燒，故D錯誤。
故答案為：B。
【分析】A、根據碳酸鹽也可以與酸反應生成氣體進行分析解答；
B、根據pH>7的溶液一定是堿性溶液進行分析解答；
C、根據有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應進行分析解答；
D、根據能放出熱量的變化不一定是燃燒進行分析解答。
18．【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】A、 分離：固體和固體 ， 溶解、過濾、洗滌、干燥 只是把CaCO3分離出來，還需要把濾液進行蒸發才能得到CaCl2固體，故A不符合題意；
B、除去 溶液中混有溶液， 加入足量鐵粉，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，引入了新的雜質硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、 鑒別氧化銅和鐵粉，取樣滴加稀鹽酸，固體溶解，溶液呈藍色為氧化銅，固體溶解，有氣泡產生，溶液呈淺綠色為鐵粉，故C符合題意；
D、 檢驗NaOH溶液是否變質，取樣，滴加少量稀鹽酸，如果氫氧化鈉部分變質，稀鹽酸優先與氫氧化鈉反應，也沒有明顯現象，無法確定是否有碳酸鈉，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】A、根據分離需要把物質一一分開，并恢復的原來的狀態進行分析解答；
B、根據鐵粉與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，引入新的雜質進行分析解答；
C、根據氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行分析解答；
D、根據少量稀鹽酸優先與氫氧化鈉反應進行分析解答。
19．【答案】A,D
【知識點】溶解時的吸熱或放熱現象；飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質；堿的化學性質
【解析】【解答】A、鋁、鋅粉筆與足量的稀鹽酸反應化學方程式如下，假設金屬質量均為ag
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ ； Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
54 6 65 2
ag 65
>，所以等質量的鋁粉和鋅粉分別與足量的稀鹽酸反應，鋁粉產生的氫氣質量大于鋅粉產生氫氣質量，且鋁的金屬活動性比鋅強，故鋁的拐點比鋅靠前，平臺比鋅高，故A正確；
B、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，最后溶解完全溫度慢慢恢復至室溫，圖中的曲線相反了，故B錯誤；
C、一定溫度下，飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉不再溶解，溶質質量分數保持不變，故C錯誤；
D、向一定量的HCl和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，由于酸堿中和反應優先，NaOH先與HCl反應生成NaCl和H2O，開始無明顯現象，當HCl反應完畢，NaOH和MgCl2反應生成Mg(OH)2沉淀和H2O ，當MgCl2反應完畢，沉淀質量保持不變，故D正確。
故答案為：AD。
【分析】A、根據等質量的鋁和鋅與足量稀鹽酸反應，鋁產生氫氣多，鋁金屬活動性強，反應速率快進行分析解答；
B、根據硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱進行分析解答；
C、根據一定溫度下，飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉進行分析解答；
D、根據酸堿中和反應優先進行分析解答。
20．【答案】A,C
【知識點】實驗探究物質的組成成分以及含量；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、 某興趣小組同學取4.0g該固體粉末，加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，得到藍色溶液，說明固體中一定含有CuO，因為CuO會和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液顯藍色，故A正確；
B、硫酸溶質質量=100g×9.8%=9.8g，溶液呈藍色，說明一定有CuO，CuO和H2SO4反應的化學方程式及物質的質量比為：
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
80 98 　
8.0g 9.8g 　
9.8g硫酸完全反應需要消耗CuO質量為8.0g，而固體粉末只有4.0g，說明還有別的成分，由于8.0g>4.0g，則另外還有氧化物與9.8g硫酸完全反應的質量需要<4.0g，
MgO ～ H2SO4 ； CaO ～ H2SO4 ； Al2O3 ～ 3H2SO4 ；
40 98 56 98 102 294
4.0g 9.8g 5.6g 9.8g 3.4g 9.8g
3.4g<4.0g ，故一定有Al2O3 ，可能有MgO、CaO；
NaCl不與硫酸反應，消耗反應消耗NaCl質量為0g<4g，所以NaCl可能有，故B錯誤；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，H2SO4+金屬氧化物=鹽+H2O，生成的H2O中的H元素全部來自H2SO4中的H元素、O元素全部來自金屬氧化物中的O元素。根據關系可得；H2SO4～H2O～O
98 16 　
9.8g 1.6g 　
所以固體中含有氧元素的質量為1.6g，故C正確；
D、由以上分析可知固體中一定含有CuO和Al2O3 ，其余成分為可能有，其組合方式為：
CuO+Al2O3 ； CuO+Al2O3 +MgO ；CuO+Al2O3 +CaO ；CuO+Al2O3 +NaCl ；
CuO+Al2O3 +MgO+CaO ；CuO+Al2O3 +MgO+NaCl ；CuO+Al2O3 +CaO+NaCl；
CuO+Al2O3 +CaO+MgO+NaCl ；一共有8種組合，故D錯誤。
故答案為：AC。
【分析】A、根據溶液顯藍色，一定含有Cu2+ 進行分析解答；
B、根據極值法進行計算，9.8gH2SO4完全反應需要消耗CuO8.0g>4.0g，則至少含有一種金屬氧化物與9.8gH2SO4完全反應質量<0.4g，該氧化物為Al2O3 ，其余可以有也可以沒有進行計算解答；
C、根據質量守恒定律，金屬氧化物和硫酸反應成的H2O中的H元素全部來自H2SO4中的H元素、O元素全部來自金屬氧化物中的O元素進行計算解答；
D、根據一定有氧化銅和氧化鎂，其余可能有排列組合一共有8種進行分析解答。
21．【答案】（1）He
（2）
（3）
（4）
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數字的意義
【解析】【解答】（1）元素符號第一個字母大寫，第二個字母小寫，所以氦元素為：He；
（2）離子符合前面加上數字表示離子個數，所以兩個硫酸根離子為：；
（3）要標出化合物中某元素的化合價，則先寫出該化合物的化學式，再在該元素符號的正上方標上相應的化合價，五氧化二磷中磷元素化合價為+5，標出五氧化二磷中磷元素化合價為： ；
（4）碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，酒精的化學式為： 。
故答案為：（1）He；（2）；（3） ；（4） 。
【分析】（1）根據元素符號的書寫原則進行分析解答；
（2）根據原子團的書寫以及離子符號前面數字的含義進行分析解答；
（3）根據化合物中某元素化合價的表示方法進行分析解答；
（4）根據酒精花化學式的書寫進行分析解答。
22．【答案】（1）蛋白質；均一
（2）溫度
（3）增大木柴（可燃物）與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分
【知識點】溶液的組成及特點；生命活動與六大營養素；完全燃燒與不完全燃燒
【解析】【解答】（1）羊肉富含蛋白質，溶液具有均一性和穩定性；
（2）喝汽水打嗝，是因為人的體溫比汽水的溫度高，氣體的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）爐火中的木材架空是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃料燃燒得更充分。
故答案為：（1）蛋白質；均一； （2）溫度；
（3） 增大木柴（可燃物）與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分 。
【分析】（1）根據常見食物所含有的營養素以及溶液的特征進行分析解答；
（2）根據氣體的溶解度隨溫度的升高而降低進行分析解答；
（3）根據增大可燃物的接觸面積，燃燒會更充分進行分析解答。
23．【答案】（1）；或
（2）燃燒產物是水，對環境無污染
（3）
【知識點】常用燃料的使用與其對環境的影響；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；氫氣的用途和氫能的優缺點；基于碳中和理念設計低碳行動方案
【解析】【解答】（1）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，其反應的化學方程式為，導致酸雨的氣體污染物是二氧化硫或二氧化氮；
（2）使用氫能源的優點有燃燒熱值高，燃燒產物是水，對環境無污染；
（3）低碳生活是指較低的二氧化碳的排放。
故答案為：（1） ；SO2或NO2 ；
（2）燃燒產物是水，對環境無污染；（3）CO2 。
【分析】（1）根據甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水的化學方程式的書寫以及引起酸雨的氣體為二氧化硫或二氧化氮進行分析解答；
（2）根據氫氣燃燒生成水，對環境無污染進行分析解答；
（3）根據“低碳“中的”碳“是指二氧化碳進行分析解答。
24．【答案】（1）甲
（2）70
（3）=
（4）先不變后變小
【知識點】固體溶解度的概念；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】(1)從表格數據可知氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，到一定溫度時由隨溫度的升高而降低，故甲代表的是氯化鉀的溶解度曲線，乙代表的是硫酸鎂的溶解度曲線；
（2）從表格數據可知，40℃時，KCl的溶解度是40.0g，表示在該點溫度下，100g水中最多只能溶解40gKCl， 則將30gKCl固體加入50g水中最多只能溶解20gKCl，所得溶液質量為：20g+50g=70g；
（3）t2℃時，甲、乙溶解度曲線相交，兩者的溶解度的相等，飽和溶液中溶質質量分數=所以t2℃時，等質量 的甲、乙兩物質的飽和溶液中所含的溶質、溶劑質量都相等，降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度曲線仍然相交，兩者的溶解度相等，由于溶劑質量不變，所以析出晶體的質量也相等；
（4）從圖像可知， 將飽和溶液從t3℃降溫到t2℃時，硫酸鎂的溶解度增大，由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，從t2℃降溫到t1℃時，硫酸鎂的溶解度減小，當溶解度小于t3℃時的溶解度，會有晶體析出，由于溶劑質量不變，溶質質量變小，所以溶質質量分數變小，故其溶質質量分數的變化趨勢是先不變后變小；
故答案為：（1）甲；（2）70；（3）= ；（4）先不變后變小。
【分析】（1）根據表格數據結合圖像進行分析解答；
（2）根據固體溶解度的含義進行分析解答；
（3）根據溶解度曲線交點的含義及飽和溶液溶質質量分數的計算公式進行分析解答；
（4）根據硫酸鎂溶解度曲線隨溫度的變化趨勢進行分析解答。
25．【答案】（1）降低含碳量
（2）
（3）刷漆、涂油
（4）Zn；
【知識點】金屬活動性順序及其應用；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護
【解析】【解答】（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，兩者不同之處是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，將生鐵煉成鋼的原理是把含碳量降低；
（2）高爐煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為： ；
（3）鐵生銹的條件是同時與水和氧氣接觸，所以防銹的原理是隔絕空氣和水，具體方法可以是刷漆、涂油等；
（4） 向含有和的廢液中加入一定質量的鋅粉 ，鋅粉優先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，若鋅有剩，鋅繼續與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，充分反應后過濾，得到無色濾液，說明硝酸銅已經反應完，濾渣一定有銀和銅，可能有鋅，濾液只有硝酸鋅。
故答案為：（1）降低含碳量；（2） ；
（3） 刷漆、涂油 ；（4）Zn ； 。
【分析】（1）根據把生鐵的含糖量降低就可以轉化成鋼進行分析解答；
（2）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式的書寫進行分析解答。
（3）根據鐵制品銹蝕的條件及防銹方法進行分析解答；
（4）根據濾液呈無色，說明硝酸銀和硝酸銅都已經反應完，鋅粉可能過量，濾渣一定有銀和銅，可能有鋅，濾液只有硝酸鋅進行分析解答。
26．【答案】（1）
（2）洗滌儀器、配制溶液、飲用、灌溉等
（3）（）
（4）復分解反應
【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體
【解析】【解答】（1）由題眼C的濃溶液在實驗室常用作干燥劑可知，C是濃硫酸，C可以轉化為B，B溶液顯藍色，所以B為硫酸銅，A和B(硫酸銅）、C（硫酸）都能反應，A、B、C、E屬于不同類別的物質，所以A為堿類，E可以和堿相互轉化，且C（硫酸）可以轉化為E，所以E為氧化物，A可以為氫氧化鈣，則E為水，C、D為同類別物質，D可以是鹽酸，代入框圖，推斷合理，故C的化學式為H2SO4 ；
（2）從以上推斷可知E是水，水在實驗室可以用于洗滌儀器、配制溶液、在生活中可以飲用，農業上可以用于灌溉等；
（3）C是硫酸，B是硫酸銅，硫酸可以和氧化銅反應生成硫酸銅和水，硫酸也可以和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，其反應的化學方程式為：或；
（4）A可以是氫氧化鈣，D可以是鹽酸，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應。
故答案為：（1）H2SO4 ；（2） 洗滌儀器、配制溶液、飲用、灌溉等 ；
（3）（）
（4）復分解反應。
【分析】（1）根據題眼推測C是濃硫酸，B是硫酸銅，A是氫氧化鈣，E是水，D是鹽酸進行分析解答；
（2）根據水在實驗室、生活中的用途進行分析解答；
（3）根據硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水或硫酸和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水的化學方程式的書寫進行分析解答；
（4）根據由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應進行分析解答。
27．【答案】（1）蠟燭火焰由下而上依次熄滅
（2）分子不斷運動
（3）同種溶質在不同溶劑中溶解性不同
（4）黑色固體變為紅色
【知識點】分子的定義與分子的特性；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】(1) 圖1實驗中將二氧化碳沿器壁緩慢地倒入燒杯中，由于二氧化碳密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒，所以觀察蠟燭自下而上依次熄滅；
（2） 圖2燒杯中的酚酞溶液變為紅色。說明分子在不斷運動，氨分子運到到酚酞溶液里形成氨水，氨水顯堿性，使酚酞變紅；
（3）圖3高錳酸鉀放入水中溶解，溶液呈紫紅色，高錳酸鉀放入汽油中，不溶解，說明同種溶質在不同溶劑中溶解性不同；
（4）圖4實驗碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，銅粉是紅色的，所以左側試管中的現象是黑色固體變為紅色。
故答案為：（1） 蠟燭火焰由下而上依次熄滅 ；（2） 分子不斷運動 ；
（3） 同種溶質在不同溶劑中溶解性不同 ；（4） 黑色固體變為紅色 。
【分析】（1）根據二氧化碳密度比空氣大，既然不燃燒也不支持燃燒進行分析解答；
（2）根據分子在不斷運動，氨水能使酚酞變紅進行分析解答；
（3）根據高錳酸鉀在水中和在汽油中的溶解情況進行分析解答；
（4）根據碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳進行分析解答。
28．【答案】（1）長頸漏斗
（2）；防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管；E
（3）；可以控制反應的發生和停止將氣體通入澄清石灰水；若石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳
（4）c
【知識點】氧氣的實驗室制法；二氧化碳的實驗室制法；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】（1）從圖示可知儀器a的名稱為長頸漏斗；
（2）A裝置是固-固加熱型制取氧氣，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，其反應的化學方程式為 ；試管口放一團棉花是防止加熱時粉末狀藥品進入導管，做鐵絲燃燒需要預先在集氣瓶底部留有少量的水，所以最好采用排水法收集，即E裝置；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方法，C裝置可以通過關閉或打開彈簧夾，使試管內產生壓強差，從而控制液體與固體的接觸與分離，從而控制反應的發生和停止，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體為二氧化碳氣體；
（4）二氧化碳密度比空氣大，若用D裝置收集，氣體長進短出，故從c端通入。
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）；
防止加熱時試管內粉末狀物質進入導管 ；E；
（3）； 可以控制反應的發生和停止；
將氣體通入澄清石灰水， 若石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳 ；
（4）c 。
【分析】（1）根據常見儀器名稱進行分析解答；
（2）根據高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的化學方程式的書寫，試管口放一團棉花可以防止粉末藥品進入導管；做鐵絲燃燒需要在瓶底預留少量的水進行分析解答；
（3）根據大理石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的化學方程式的書寫；根據裝置圖的特點；將氣體通通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體進行分析解答；
（4）根據密度比空氣大的氣體用排水法收集都是長進短出進行分析解答。
29．【答案】（1）①
（2）紅墨水的液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應
（3）氫氧化鈉；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（）
（4）②
【知識點】堿的化學性質；中和反應及其應用；探究二氧化碳的性質
【解析】【解答】（1）紫色石蕊紙花噴水不變紅，放入盛滿干燥二氧化碳的集氣瓶內不變紅，噴水后放入盛滿二氧化碳的集氣瓶內變紅，說明水不能是使石蕊變紅，二氧化碳不能使石蕊變紅，二氧化碳和水反應的生成物碳酸能使石蕊變紅，該實驗是跟姐思維模型 ① 驗證有新物質生成；
（2） 圖2實驗，將注射器中相同體積的氫氧化鈉溶液和水同時注入試管中，觀察到紅墨水的液面左高右低的現象，說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應。用水作對照實驗的目的是為了排出二氧化碳能溶于水并與水反應，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應；
（3）圖4中溶液的pH由大于7變化至小于7 ，證明氫氧化鈉消失了，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該化學反應的微觀實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子；
（4）圖2由于左邊二氧化碳被氫氧化鈉反應，壓強減小，紅墨水液面出現左高右低的現象，圖2是因為氫氧化鈉被滴加的鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液pH由大于7到等于7，最后鹽酸過量小于7，這兩個實驗都是根據思維模型 ② 證明了反應的發生。
故答案為：（1） ① ；
（2） 紅墨水的液面左高右低 ； 排除二氧化碳溶于水的干擾，從而證明二氧化碳能和氫氧化鈉發生反應 ；
（3） 氫氧化鈉 ； 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子（） ；
（4） ② 。
【分析】（1）根據對比實驗現象及思維模型進行分析解答；
（2）根據二氧化碳被氫氧化鈉反應，壓強減小，用水作對照排出二氧化碳溶于水的干擾進行分析解答；
（3）根據溶液的pH由大于7變化至小于7，說明溶液中氫氧化鈉消失，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子進行分析解答；
（4）根據實驗現象及思維模型圖進行分析解答。
30．【答案】（1）酚酞
（2）強
（3）NaCl和HCl（氯化鈉和氯化氫）
（4）稀鹽酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液；有氣泡冒出/產生白色沉淀/變藍或變紅
（5）
（6）滴加試劑的順序
【知識點】鹽的化學性質；實驗探究物質的性質或變化規律；實驗探究物質的組成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根據實驗結論草木灰汁顯堿性，實驗現象溶液變紅，倒推出溶液滴加的是無色酚酞，因為無色酚酞遇堿性溶液變紅色；
（2）溶液pH>7顯堿性，pH越大，堿性越強，第二小組測等濃度的碳酸鈉溶液pH=11，碳酸氫鈉溶液pH-9，所以碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強；
（3）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ，當兩者恰好完全反應時，實驗后溶液中的溶質為
猜想Ⅰ、 NaCl；當碳酸鈉過量時，溶質為猜想Ⅱ．NaCl、；當鹽酸過量時，溶質為 猜想Ⅲ． NaCl、HCl ；
（4）根據實驗結論猜想Ⅱ．NaCl、成立，說則實驗操作要驗證的是碳酸根離子的存在，可以滴加稀鹽酸或稀硫酸，現象是有氣泡產生；也可以滴加含鈣離子或鋇離子的鹽或堿溶液，現象是有白色沉淀產生；還可以滴加無色酚酞溶液，現象是溶液變紅色等；
（5）根據題干信息，當稀鹽酸量不足，鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，繼續滴加鹽酸時，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以開始無明顯現象是因為生成了NaHCO3 ；
(6)小利是將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液，開始無明顯現象，過一會兒有氣泡產生；第三小組是將碳酸鈉滴入稀鹽酸中，立即產生大量氣泡，兩足實驗現象不同，是因為滴加試劑的順序不同。
故答案為：（1）酚酞；（2）強；（3） NaCl和HCl（氯化鈉和氯化氫） ；
（4） 稀鹽酸或稀硫酸/含或的溶液/石蕊溶液或酚酞溶液 ； 有氣泡冒出/產生白色沉淀/變藍或變紅 ；
（5） ； 滴加試劑的順序 。
【分析】（1）根據酚酞遇堿性物質變紅進行分析解答；
（2）根據溶液pH越大，堿性越強進行分析解答；
（3）根據反應后溶質成分的判斷出來考慮生成物，還要考慮反應物是否過量進行分析解答；
（4）根據碳酸根離子的檢驗方法和實驗現象進行分析解答；
（5）根據鹽酸量不足，和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉進行分析解答；
（6）根據兩組實驗滴加試劑的順序不同，實驗現象不同進行分析解答。
31．【答案】（1）154
（2）
（3）12
【知識點】化學式的相關計算
【解析】【解答】（1） 芳樟醇的相對分子質量=12×10+1×18+16=154；
（2）化學式元素符號右下角的數字比表示各原子的原子個數比， 芳樟醇的 化學式為，碳、氫、氧原子個數=10：18：1；
（2）15.4g芳樟醇中碳元素的質量=15.4g×=12g.
故答案為：（1）154；（2）10：18：1 ；（3）12。
【分析】（1）根據相對分子質量=相對原子質量的總和進行計算解答；
（2）根據化合物中各元素的原子個數比=化學式元素符號右下角的數字之比進行計算解答；
（3）根據化合物中某元素的質量=化合物質量×某元素的質量分數進行計算解答。
32．【答案】（1）10
（2）解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，
恰好完全反應時生成氯化鈉的質量為y
恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為：
答：恰好完全反應時所得溶液溶質質量分數為5%。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）從圖像可知，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g；
故答案為：10；
【分析】（1）根據圖像信息進行分析解答；
（2）先設未知數，再正確寫出氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的化學方程式，找準相關物質的質量比，已知量是碳酸鈣的質量，未知量分別是碳酸鈉和氯化鈉的質量，分別列出比例式，分別求出碳酸鈉和氯化鈉的質量，再代入公式：恰好完全反應后所得溶液溶質質量分數為：
，求出所得溶液溶質質量分數，最后簡明寫出答案。
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