資源簡介

大灣區2024～2025學年高二年級第二學期期末統一測試
化學試卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。
可能用到的相對原子質量：
注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求，作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題：本題共20小題，共50分。第1～10題每小題2分，第11～20題每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.衣食住行皆離不開化學，下列敘述不正確的是（ ）。
A.衣：滌綸（聚對苯二甲酸乙二酯）是通過縮聚反應合成的材料
B.食：全麥面包中的淀粉、膳食纖維、油脂均屬于有機高分子
C.?。杭揖游廴練怏w甲醛會引發健康問題，可使用活性炭吸附
D.行：汽車防凍液主要成分為乙二醇，可與水形成分子間氫鍵
2.物質的結構決定性質，性質決定用途。下列說法不正確的是（ ）。
A.新制具有還原性，可用作尿糖檢測劑
B.離子液體具有良好的導電性，可用作電池的電解質
C.石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合，可用作潤滑劑
D.聚乳酸（）可降解吸收，可用作免拆手術縫合線
3.下列化學用語或圖示表達正確的是（ ）。
A.乙醇的球棍模型： B.甲基的電子式：
C.中共價鍵的電子云圖： D.的名稱為鄰二苯甲醛
4.根據價層電子對互斥模型和雜化軌道理論，下列說法不正確的是（ ）。
A.的VSEPR模型為四面體形 B.與空間構型都是三角錐形
C.分子的中心原子雜化方式為 D.與都屬于含極性鍵的非極性分子
5.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（ ）。
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 酸性： 鍵長：C—Cl＞C—H
B 在水中的溶解度： 為非極性分子，CO為極性分子
C 苯酚具有弱酸性 苯酚中苯環使羥基中的O—H鍵極性變小
D “杯酚”能用于分離和 超分子具有“分子識別”的特征
6.下列有關說法正確的是（ ）。
A.75％乙醇溶液可用于殺菌消毒，體現乙醇的氧化性
B.核酸是一種生物大分子，由許多核苷酸單體縮合聚合而成
C.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成和
D.干冰和晶體的晶體類型不同，但熔化時克服粒子間的作用力相同
7.阿斯巴甜是一種人工合成的甜味劑，其結構簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）。
A.分子中含四種官能團 B.分子中含2個手性碳原子
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.在人體內水解得到兩種氨基酸
8.用下圖所示裝置及藥品進行實驗，能達到實驗目的的是（ ）。
A.分離甲苯（沸點110.6℃）和乙醇（沸點78.4℃）
B.實驗室制備乙酸乙酯
C.實驗室制備溴苯
D.證明乙醇發生消去反應
9.合成1，4-環己二醇的路線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
A.N和Y可能含有相同的官能團 B.反應①和③的反應條件一定相同
C.合成過程中至少涉及3個加成反應 D.1，4-環己二醇環上的一氯代物共有2種
10.類比推理是化學研究物質的重要方法，下列類比合理的是（ ）。
A.的沸點高于，則的沸點高于
B.的穩定性大于，則HCl的穩定性大于HBr
C.分子的空間結構為直線形，則分子的空間結構也為直線形
D.乙酸不能使高錳酸鉀溶液褪色，則乙二酸（草酸）也不能使高錳酸鉀溶液褪色
11.為除去下列有機物中混有的雜質，下列除雜方法正確的是（ ）。
選項 有機物（雜質） 除雜方法
A 高級脂肪酸鈉（甘油） 加入飽和NaCl溶液后過濾
B 苯（苯酚） 滴加足量飽和溴水后過濾
C 乙炔 通入足量溶液洗氣后干燥
D 苯甲酸（泥沙） 將其溶解在熱水中，冷卻至室溫后過濾
12.原兒茶酸（Ⅳ）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說法不正確的是（ ）。
A.Ⅰ屬于芳香族化合物，所有原子可能共平面
B.Ⅱ和Ⅲ可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
C.1mol Ⅱ與足量反應，最多可消耗3mol
D.合成Ⅳ的過程涉及取代、氧化反應，并進行了官能團保護
13.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。
A.1mol 中含有Si—O鍵數目為
B.1mol 分子中含有的鍵數目為
C.5.85g NaCl固體中含有的分子數目為
D.22.4L 和1mol 反應，生成的分子數目為
14.利用為主要原料可以生產新型可降解高分子，其生產原理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
A.生成丙也會有鏈節： B.甲與互為同系物
C.乙最多能與等物質的量的NaOH反應 D.乙→丙不屬于縮聚反應
15.“宏觀辨識與微觀探析是學科核心素養之一”。下列方程式符合題意且正確的是（ ）。
A.甲苯與氯氣在光照條件下發生取代反應：
B.醋酸與碳酸鈣反應的離子方程式：
C.制備酚醛樹脂的化學方程式為：
D.與乙酸發生酯化反應：
16.下列根據實驗操作及現象不能得到相應實驗結論的是（ ）。
選項 實驗操作及現象 實驗結論
A 淀粉和稀共熱后，取樣，滴加碘水，溶液變藍 淀粉未發生水解
B 向稀的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化 與的配位能力：
C 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將生成的氣體通入溴的溶液中，溶液褪色 溴乙烷發生了消去反應
D 向飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，有沉淀析出，再繼續加入蒸餾水，振蕩，沉淀溶解 蛋白質的鹽析是可逆過程
17.一定條件下，通過與溴單質反應生成的中間體可進一步得到1，2-加成和1，4-加成的產物，反應歷程及能量變化如圖，下列說法不正確的是（ ）。
A.和互為同分異構體
B.由圖可知，的加成反應一定為放熱反應
C.相同條件下，生成的速率更快
D.生成中間產物的同時有產生
18.某營養補充劑的結構如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W和Z能形成兩種室溫下常見的液態化合物，基態R原子核外電子占據7個能級且有4個未成對電子。下列說法正確的是（ ）。
A.第一電離能：X＜Y＜Z
B.X、Z形成的氫化物沸點：X＜Z
C.Y、Z形成的簡單離子半徑：Y＞Z
D.在水溶液中與Y的最高價氧化物對應水化物能大量共存
19.幾種晶體的晶胞或晶體結構如圖，下列說法正確的是（ ）。
晶胞 晶胞 石墨晶體 立方BN晶胞
A.晶胞中，每個晶胞含4個碳原子
B.晶胞中，填充在形成的正八面體空隙中
C.石墨晶體中有共價鍵、金屬鍵和范德華力，屬于過渡晶體
D.立方BN晶胞中，若晶胞參數為a pm，則N原子間最近的距離為
20.用催化進一步合成尿素的反應路徑如圖，下列說法不正確的是（ ）。
A.物質a中形成的O—Cu鍵，會降低O原子周圍的電子云密度
B.反應過程中碳原子的雜化方式保持不變，銅的配體種類不變
C.在濃氨水中反應可以再生制得
D.由合成尿素的反應為：
第Ⅱ卷（共50分）
二、非選擇題：本題共4小題，共50分。
21.（12分）肉桂酸乙酯是一種具有果香味的天然香料，廣泛應用于食品、醫藥和化妝品等領域。某小組同學通過實驗研究肉桂酸的組成與結構，并制備肉桂酸乙酯。
Ⅰ.研究肉桂酸的組成和結構
（1）利用李比希法測得2.96g肉桂酸完全燃燒后產生0.18mol 和0.08mol ，肉桂酸的質譜圖如圖甲，則肉桂酸的分子式為______。
（2）肉桂酸的紅外光譜如圖乙，且其在核磁共振氫譜中有6組峰，峰面積比為1∶1∶1∶1∶2∶2，實驗證明肉桂酸能與碳酸氫鈉反應，推測肉桂酸的結構簡式為______。
Ⅱ.制備肉桂酸乙酯
ⅰ.向反應容器A中依次加入7.40g肉桂酸、過量乙醇、適量濃硫酸、適量環己烷（做帶水劑），混合均勻后，安裝分水器與冷凝管，加熱反應4小時。當分水器中下層液面接近支管口時，打開活塞將水放出。
ⅱ.將冷卻后的反應液倒入盛有水的燒杯中，分批加入碳酸鈉調節溶液至中性。分液后取有機層，用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾得到粗產品。
ⅲ.通過減壓蒸餾得到純凈的肉桂酸乙酯5.80g。
（3）儀器A的名稱是______，冷凝管水流方向______口進______口出（填“a”或“b”）。
（4）制備肉桂酸乙酯的化學方程式為______，步驟ⅰ中使用分水器可以提高產率，其原因是______。
（5）步驟ⅱ中，的作用是除去多余的酸及______。
（6）本實驗肉桂酸乙脂的產率為______（保留三位有效數字）。
（7）有一種高效合成肉桂酸乙脂的方法：在反應瓶中依次加入離子液體、肉桂酸、乙醇，磁力攪拌下100℃左右回流4小時，反應結束后，分離出離子液體，產品產率可達90％以上。相比本實驗，該方法的優點有______（寫一點即可）。
22.（14分）鈷及其化合物應用廣泛。
（1）Co位于元素周期表中的______區，基態的價層電子軌道表示式為______。
（2）已知易被還原為，而較穩定。從原子結構角度解釋比穩定的原因______。
（3）晶體中僅存在3種離子：、和含鈷配離子（不存在分子），配離子結構如圖。
①該晶體中存在的化學鍵類型有______。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.范德華力
②該含鈷配離子中提供孤電子對的元素是______，配位數是______，配體乙二胺分子與鈷離子形成配合物后，H—N—H鍵角會______（填“變大”“變小”或“不變”），說明理由______。
（4）鈷（Ⅱ）藍晶胞結構如下圖，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為______。設該化合物最簡式的式量為Mr，為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為______。
23.（10分）某實驗小組探究乙醛與銀氨溶液反應產生銀鏡的條件。
（1）配制銀氨溶液：在潔凈的試管中加入2mL 2％溶液，邊振蕩邊滴加2％氨水，直到最初產生的沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液。
①在實驗室中配制質量分數為2％的溶液，下列儀器不需要用到的是______（填字母選項）。
A.B.C.D.
②配制銀氨溶液的總反應的離子方程式為______。
（2）探究銀鏡反應的合適條件：分別取相同體積的試劑a、乙醛溶液，按下表配制系列溶液完成實驗，記錄相同時間的現象（忽略因加入試劑b所導致的溶液體積差異）。
已知：
實驗 試劑a 試劑b pH T/℃ 現象
ⅰ 銀氨溶液 NaOH 10 25 產生銀鏡
ⅱ 銀氨溶液 濃氨水 10 60 無銀鏡
ⅲ 銀氨溶液 / 8 60 產生銀鏡
ⅳ 溶液 / ＜7 60 無銀鏡
①對比實驗ⅰ和ⅲ，說明一定條件下，______有利于銀鏡反應發生。
②分析實驗ⅱ無銀鏡產生的原因______。
③對比實驗ⅰ和ⅱ，判斷氧化性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）小組同學進一步探究實驗ⅳ不成功的原因。
查閱資料：醛基發生銀鏡反應可能的機理如圖
第②步反應的還原劑為______，解釋實驗ⅳ不成功可能的原因______（寫出一條即可）。
24.（14分）近期我國科學家發明了一種可明顯提高核酸類藥物遞送效率的氟化可電離脂質（G），其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F中含氧官能團的名稱為______，B的結構簡式______。
（2）C的分子式為______，用化學反應鑒別一定條件下液態的A、C，可用的試劑是______。
（3）關于上述合成線路相關物質的轉化，下列說法正確的有______。
A.化合物A存在順反異構體
B.化合物E難溶于水
C.由化合物A到C的轉化中，有鍵的斷裂與形成
D.由化合物E到F的轉化中，還有生成
（4）在C→E的轉化中有HCl生成，寫出與HCl反應的方程式______。
（5）化合物D的同分異構體能發生銀鏡反應的有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜圖上有三組峰，峰面積比為3∶2∶1的結構簡式______（寫出一種）。
（6）以苯、甲苯和乙醇為原料，參照上述A→C路線的反應原理，合成三苯甲醇（結構如圖），基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①從苯出發，第一步的化學方程式為______（注明反應條件）。
②乙醇參與反應的化學方程式為______（注明反應條件）。
大灣區2024～2025學年高二年級第二學期期末統一測試
化學答案
一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個正確選項。其中1～10題每小題2分，11～20題每小題3分，共50分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C B D B C D B B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C A C D A B C D B
21.（12分）（1） （2） （3）三頸燒瓶 b a（兩空共1分）
（4）（2分，物質書寫1分，條件及可逆符號1分）。
使用分水器可以移除反應生成的水，使反應平衡正向移動，從而提高產率（2分，分離出水1分，平衡移動提高產率1分）
（5）降低肉桂酸乙酯的溶解度，利于分層（1分） （6）65.9％（2分）
（7）不需要濃硫酸，節約試劑，副反應少，產率高（1分，任意答一條合理答案即可給滿分）
22.（14分）（1）d
（2）的價電子構型為，半滿狀態較穩定（1分）
（3）①BCD（2分，僅選兩個且正確給1分，選四個有三個正確給1分，全對滿分，其他不給分）
②N和Cl 6 變大
形成配合物前N原子為雜化，有一對孤電子對；形成配合物后N原子為雜化，無孤電子對；孤對電子對成鍵電子排斥力更大，故形成配位鍵后鍵角變大。（2分，雜化方式1分，電子排斥1分）
（4）（1分，書寫順序不要求）
23.（10分）（1）①C（1分，其他不給分）
②（2分，物質書寫，絡離子符號書寫正確1分，配平1分）
（2）①提高溶液的堿性（pH值）
②增大，使平衡逆向移動，減?。?分，交代平衡1分、平衡移動及結果1分）
③＜（1分）
（3）
太小，反應①②不能發生（或在酸性條件下氧化性比強。）
24.（14分）（1）羧基、酯基
（2），金屬鈉（1分，檢驗C—Br鍵，合理答案也可以給分）
（3）BD（2分，單選且正確給1分，選三項有兩個正確給1分，全對滿分，其他不給分）
（4） （5）13種，、、、（1分，任寫1個）
（6）①（2分，物質書寫1分，催化劑與氣體符號1分，催化劑可寫為Fe）
②（2分，物質書寫1分，條件及可逆符號1分）

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