資源簡介

廣東省深圳市2025年九年級化學第三次適應性考試試卷
一、選擇題(共10小題，每小題1.5分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)
1．（2025·深圳模擬）2025年“世界環(huán)境日”主題為“生態(tài)修復”。下列做法與該主題不相符的是
A．推廣使用清潔能源公交車 B．廢舊電池集中回收
C．提倡使用可降解塑料制品 D．工廠廢氣直接排放
2．（2025·深圳模擬）下列化學用語表述正確的是
A．2個氧原子：O2
B．1個二氧化硫分子：SO2
C．氯離子：Cl+
D．KMnO4中錳元素的化合價：
3．（2025·深圳模擬）鈣是人體中含量最多的金屬元素。請利用下圖信息，判斷有關(guān)鈣的說法正確的是
A．鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20 B．鈣原子容易得到2個電子
C．鈣原子的核外電子數(shù)為22 D．鈣的相對原子質(zhì)量為40.08g
4．（2025·深圳模擬）興趣小組同學開展自制“蘇打水”的課外實踐活動，并繪制了部分標簽內(nèi)容。請完成下面小題。
（1）下列關(guān)于自制“蘇打水”的說法錯誤的是
A．配料中水是人體所需營養(yǎng)物質(zhì) B．配料中碳酸氫鈉的俗稱是蘇打
C．可以緩解胃酸過多癥狀 D．可選用干凈的礦泉水瓶盛裝
（2）配料選用食品級三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)。下列關(guān)于三氯蔗糖的說法正確的是
A．屬于氧化物
B．氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C．碳元素與氫元素質(zhì)量比為144：19
D．由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子和8個氧原子構(gòu)成
（3）碳酸氫鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．攪拌可以加速碳酸氫鈉在水中的溶解
B．將碳酸氫鈉飽和溶液從10℃升溫至30℃，仍是飽和溶液
C．20℃時，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.6%
D．40℃時，將10g碳酸氫鈉加入到50g水中充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為60g
5．（2025·深圳模擬）勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目包含了化學知識，相關(guān)解釋錯誤的是
選項 勞動項目 相關(guān)解釋
A 洗凈并擦干炒菜后的鐵鍋 鐵在潮濕空氣中易生銹
B 洗好的衣服在太陽下晾曬 溫度越高，分子運動越快
C 用活性炭制作簡易凈水器 活性炭常溫下是黑色固體
D 用白醋除去水壺中的水垢 白醋能與水垢反應生成可溶性物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·深圳模擬）下列與氧氣有關(guān)的實驗中，說法正確的是
A．實驗甲：制取氧氣，可以控制反應的發(fā)生與停止
B．實驗乙：干燥氧氣，洗氣瓶中盛裝的液體為濃鹽酸
C．實驗丙：收集氧氣，氣體從導管b進，從導管a出
D．實驗丁：對比通入氧氣前后白磷的狀態(tài)，驗證燃燒需要氧氣
7．（2025·深圳模擬）下列實驗方法不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別合成纖維和羊毛 灼燒，聞氣味
B 檢驗過氧化氫溶液是否完全變質(zhì) 加入MnO2，觀察是否有氣泡生成
C 除去NaCl中混有的少量KNO3 加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
D 驗證Zn、Cu的金屬活動性強弱 將Zn、Cu分別放入AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·深圳模擬）欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行如圖所示實驗：①將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應；②待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應；③待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位(不進行活塞操作時，活塞不能自主移動)。瓶內(nèi)壓強變化如圖2所示。下列說法錯誤的是
A．步驟①現(xiàn)象為三頸瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．步驟②觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明CO2能與NaOH反應
C．DE段壓強遠低于MN段壓強，說明CO2能與NaOH反應
D．MN段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2
二、非選擇題(共4題，共30分)
9．（2025·深圳模擬）“液態(tài)陽光”即“清潔甲醇”和“綠色甲醇”，是指生產(chǎn)過程中碳排放極低或為零時制得的甲醇。“液態(tài)陽光”生產(chǎn)、運輸及使用過程如圖所示。
常溫常壓下，甲醇為液體，具有毒性，誤飲后對人體有嚴重傷害，但作為能源，甲醇具有儲運安全、排放清潔、可再生等特點。
依據(jù)上文，回答問題。
（1）“液態(tài)陽光”生產(chǎn)利用的可再生能源是　 　。
（2）一定條件下H2與CO2反應生成甲醇的微觀示意圖如圖所示：
由圖可知，甲醇由　 　種元素組成，參加反應的H2與CO2分子個數(shù)比為　 　。
（3）誤食甲醇會對人體有傷害，是因為　 　。
（4）加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度　 　(填“增大”“不變”或“減小")。CO2也能與水反應，該反應屬于　 　反應(填基本反應類型)。
（5）除了利用可再生能源進行生產(chǎn)外，再寫一條“液態(tài)陽光”作為能源的優(yōu)點　 　。
10．（2025·深圳模擬）某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動。
活動一：了解我國古代造紙技術(shù)
（1）“草木灰水”中含有K2CO3，K2CO3屬于　 　(填“酸”“堿”或“鹽”)。
（2）“石灰”即生石灰，加水“調(diào)乳”的化學方程式為　 　。
活動二：了解現(xiàn)代造紙生產(chǎn)
古法制漿用石灰脫脂脫色能力強，但成紙強度低，現(xiàn)代造紙對蒸煮試劑進行改良，使用NaOH。某造紙廠對造紙廢棄物進行處理，經(jīng)檢驗“蒸煮”后過濾所得溶液中存在Na2CO3。
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性，BaCO3為難溶于水的白色固體。
【實驗探究】
（3）興趣小組同學設(shè)計如下實驗，證明濾液中還含有NaOH。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
I．取少量“蒸煮”后過濾所得溶液于試管中，向其中滴加足量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。 　 　 含Na2CO3
Ⅱ．　 　 溶液變紅色 含NaOH
【拓展交流】造紙廠廢水主要含有NaOH和一些細小纖維有機物及沉淀物，如果不經(jīng)處理或輕度處理就將廢水直接排放，會造成嚴重的污染。
（4）某造紙廠利用pH計和COD傳感器(可以用來表示廢水中總有機物含量)測得在污水處理過程中溶液pH和COD變化情況(如圖所示)。當廢水的pH在6~9之間，COD的指標范圍為　 　，便可排放。
（5）該造紙廠進行廢液處理時，在“硫酸調(diào)節(jié)池”中發(fā)生反應的化學方程式為　 　(寫一個)。
11．（2025·深圳模擬）碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥劑。用赤鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)和煤粉為原料，制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)工藝示意圖如下圖所示：
【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙燒”前，粉碎處理赤鐵礦燒渣的目的是　 　。
（2）“焙燒”中，存在Fe2O3被CO還原為單質(zhì)鐵的反應，該反應的化學方程式為　 　。
（3）“酸浸”中，要注意通風并避免明火，原因是　 　。
（4）“操作Ⅰ”的名稱為　 　。加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，加入碳酸銨后還需要的調(diào)控的條件是　 　。
（5）“主反應器”中FeSO4與(NH4)2CO3發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式為　 　。
（6）溶液a中可回收一種化工產(chǎn)品，寫出其在農(nóng)業(yè)中的一種用途　 　。
12．（2025·深圳模擬）水是一切生命賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。天然水一般要經(jīng)過自來水廠凈化處理后才能變成生活用水。
（1）認識水
電解水實驗如圖所示，a、b玻璃管上方生成的氣體體積比約為　 　。
（2）凈化水
自來水廠凈水過程如下圖所示，其中主要發(fā)生化學變化的是步驟　 　(填序號)。
（3）使用水
煮沸是一種有效的殺菌方法。為求證“喝反復煮沸的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)危瑢W習小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應測定亞硝酸鹽的含量(以NaNO2計)：2NaNO2+2KI+2HSO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。結(jié)果表明，1L水樣反應時產(chǎn)生了5.08×10-3mg的I2。
①計算1L水樣中NaNO2的質(zhì)量　 　。
②查閱《食品安全國家標準(GB2762-2022)》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO2的含量應低于7.50×10-3mg。結(jié)合計算結(jié)果，得出的結(jié)論是：喝反復煮沸的飲用水　 　(填“會”或“不會”)造成亞硝酸鹽中毒。
（4）愛護水
為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們必須保護水資源。請例舉一項保護水資源的措施　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】綠色化學；空氣的污染與防治；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、推廣使用清潔能源公交車，可減少對化石能源的使用，降低空氣污染，與 “生態(tài)修復” 主題相符；
B、廢舊電池中含有重金屬元素，對環(huán)境污染極大；集中回收廢舊電池，能防止重金屬污染，對生態(tài)環(huán)境起到保護作用，與 “生態(tài)修復” 主題相符；
C、提倡使用可降解塑料制品，可減少“白色污染”，與 “生態(tài)修復” 主題相符；
D、工廠廢氣含有大量有害物質(zhì)，直接排放會對大氣環(huán)境造成嚴重污染，破壞生態(tài)平衡，與 “生態(tài)修復” 主題不相符。
故選D。
【分析】掌握常見的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農(nóng)藥化肥。
2．【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算
【解析】【解答】A、2個氧原子表示為2O，O2表示氧氣或氧分子，不符合題意；
B、1個二氧化硫分子表示為，說法正確，符合題意；
C、氯離子表示為，說法錯誤，不符合題意；
D、高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1、氧元素的化合價為-2，設(shè)錳元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7，化合價的表示方法：確定出化學式中該元素的化合價，然后在該元素的正上方用數(shù)字和正負符號表示，正負符號在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時不能省略，故高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7表示為，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字；
（3）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數(shù)字。
（4）化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。
3．【答案】A
【知識點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素周期表的特點及其應用；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量
【解析】【解答】A、在元素周期表單元格中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)；又因為質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20，選項正確；
B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣原子最外層電子數(shù)為2，小于4，所以在化學反應中容易失去2個電子，選項錯誤；
C、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故鈣原子的核外電子數(shù)為20，選項錯誤；
D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，省略不寫，不是“g”，所以鈣的相對原子質(zhì)量為40.88，選項正錯誤；
故選A。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。
2.某元素的相對原子質(zhì)量等于該元素一個原子的質(zhì)量除以1個C-12原子的質(zhì)量的十二分之一，因此相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；在離子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
4.在原子中：當電子層數(shù)大于1且最外層電子數(shù)小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當電子層數(shù)大于1時且最外層電子數(shù)大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4．【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；常用鹽的用途；均衡營養(yǎng)與健康；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）A、水是人體六大基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，該說法正確；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，蘇打是碳酸鈉的俗稱，該說法錯誤；
C、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與胃酸反應，消耗胃酸，所以可以緩解胃酸過多癥狀，該說法正確；
D、干凈的礦泉水瓶可以用來盛裝自制蘇打水，該說法正確。
故選B。
（2）A、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四種元素組成，不符合氧化物的定義，該選項錯誤；
B、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為，碳元素的相對質(zhì)量占比最大，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，該選項錯誤；
C、由三氯蔗糖的化學式可知，碳元素與氫元素質(zhì)量比為，該選項正確；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子構(gòu)成，而一個三氯蔗糖分子由 12 個碳原子、19 個氫原子、3 個氯原子和 8 個氧原子構(gòu)成，該選項錯誤。
故選C。
（3）A、攪拌可以加快溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率，所以攪拌可以加速碳酸氫鈉在水中的溶解，該選項正確；
B、由溶解度曲線可知，碳酸氫鈉溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸氫鈉飽和溶液從10℃升溫至30℃，溶解度增大，而溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此該溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項錯誤；
C、20℃時，碳酸氫鈉溶解度是9.6g，所以其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項錯誤；
D、40℃時，碳酸氫鈉溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氫鈉質(zhì)量為，將10g碳酸氫鈉加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液質(zhì)量為，該選項錯誤。
故選A。
【分析】1.常見物質(zhì)的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
2.人體六大營養(yǎng)物質(zhì)包括：脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
4.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計算方法為：元素的相對原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
5.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
6.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。
（1）A、水是人體六大基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，該說法正確；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，蘇打是碳酸鈉的俗稱，該說法錯誤；
C、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與胃酸反應，消耗胃酸，所以可以緩解胃酸過多癥狀，該說法正確；
D、干凈的礦泉水瓶可以用來盛裝自制蘇打水，該說法正確。
故選B。
（2）A、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四種元素組成，不符合氧化物的定義，該選項錯誤；
B、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為，碳元素的相對質(zhì)量占比最大，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，該選項錯誤；
C、由三氯蔗糖的化學式可知，碳元素與氫元素質(zhì)量比為，該選項正確；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子構(gòu)成，而一個三氯蔗糖分子由 12 個碳原子、19 個氫原子、3 個氯原子和 8 個氧原子構(gòu)成，該選項錯誤。
故選C。
（3）A、攪拌可以加快溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率，所以攪拌可以加速碳酸氫鈉在水中的溶解，該選項正確；
B、由溶解度曲線可知，碳酸氫鈉溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸氫鈉飽和溶液從10℃升溫至30℃，溶解度增大，而溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此該溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項錯誤；
C、20℃時，碳酸氫鈉溶解度是9.6g，所以其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項錯誤；
D、40℃時，碳酸氫鈉溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氫鈉質(zhì)量為，將10g碳酸氫鈉加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液質(zhì)量為，該選項錯誤。
故選A。
5．【答案】C
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；常用鹽的用途；分子的定義與分子的特性；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、鐵與氧氣、水同時接觸會生銹，擦干鐵鍋可隔絕水分，防止生銹。正確。
B、洗好的衣服在太陽下晾曬，是因為溫度升高能加快分子運動，使水分更快蒸發(fā)。正確。
C、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味，用于凈水器與其顏色無關(guān)。錯誤。
D、白醋中的醋酸能與水垢（碳酸鈣等）反應生成可溶物質(zhì)。正確。
故選C。
【分析】1.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：
（1）把金屬放在干燥的環(huán)境中；
（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油
（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。
2.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒；明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味。
6．【答案】D
【知識點】根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；燃燒的條件與滅火原理探究；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、甲裝置可以通過分液漏斗控制滴加液體的速率，從而控制反應速率；但不能使錐形瓶中的固液分離，所以不能控制反應的發(fā)生與停止，選項錯誤；
B、濃鹽酸不具有吸水性，所以不能用來干燥氣體；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，故可以干燥氧氣，洗氣瓶中盛裝的液體為濃硫酸，選項錯誤；
C、氧氣的密度比空氣大，用丙收集氧氣時應長進短出，故氣體從導管a進，從導管b出，選項錯誤；
D、通入氧氣前白磷不燃燒，通入氧氣后白磷燃燒，通過對比說明燃燒需要氧氣，選項正確；
故選D。
【分析】1.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）；固體氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，不可以用于干燥酸性氣體。
2.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
7．【答案】D
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應用；氧氣的實驗室制法；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、合成纖維灼燒時會產(chǎn)生特殊氣味；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以可以通過灼燒聞氣味的方法鑒別二者，該實驗方法能達到目的；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會產(chǎn)生氧氣，現(xiàn)象為有氣泡生成。若加入MnO2 后沒有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化氫溶液已完全變質(zhì)，該實驗方法能達到目的；
C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，但氯化鈉增大的幅度小，而硝酸鉀增大的幅度大。加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶時，氯化鈉會大量析出，而硝酸鉀少量，趁熱過濾可除去少量的硝酸鉀，該實驗方法能達到目的；
D、將Zn、Cu分別放入AgNO3 溶液中，Zn和Cu都能置換出AgNO3 溶液中的銀，只能證明Zn、Cu的金屬活動性比Ag強，但無法比較Zn和Cu之間金屬活動性的強弱，該實驗方法不能達到目的。
故選D。
【分析】1.甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降低，當甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；當乙中混有少量的甲，提純乙物質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規(guī)律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
8．【答案】A
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；堿的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以步驟①中三頸瓶中溶液顏色不會由紅色變?yōu)闊o色，該選項錯誤；
B、步驟②中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因為稀鹽酸與步驟①中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，從而說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，該選項正確；
C、若二氧化碳不與氫氧化鈉反應，只是溶解在水中，壓強變化不會這么大，DE 段壓強遠低于 MN 段壓強 ，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，消耗了更多二氧化碳，導致壓強降得更低，該選項正確；
D、瓶內(nèi)存在一定量的水，二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)壓強有所降低，所以MN 段壓強比初始壓強低，該選項正確。
故選A。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.無明顯現(xiàn)象的化學反應是否進行可以從兩個角度證明：（1）反應物被消耗‘（2）生成物已經(jīng)存在。
9．【答案】（1）太陽能
（2）3；3∶1
（3）甲醇具有毒性
（4）增大；化合
（5）排放清潔（或儲運安全、可再生等，答案合理即可）
【知識點】溶解度的影響因素；化學方程式的書寫與配平；探究二氧化碳的性質(zhì)；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】（1）從 “液態(tài)陽光” 生產(chǎn)、運輸及使用過程圖可知，利用太陽能電解水生成氫氣，所以生產(chǎn)“液態(tài)陽光” 利用的可再生能源是太陽能。
（2）根據(jù)微觀示意圖，該反應是H2、CO2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為，甲醇分子化學式為CH3OH，由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，所以甲醇由三種元素組成；
根據(jù)化學方程式，參加反應的H2 與CO2 分子個數(shù)比為3∶1 。
（3）原文提到 “常溫常壓下，甲醇為液體，具有毒性，誤飲后對人體有嚴重傷害”，所以誤食甲醇會對人體有傷害是因為甲醇具有毒性。
（4）氣體溶解度隨壓強增大而增大，所以壓強增大時CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 與水反應生成碳酸，化學方程式為，該反應符合 “多變一” 的特點，屬于基本反應類型中的化合反應。
（5）原文提到 “但作為能源，甲醇具有儲運安全、排放清潔、可再生等特點” ，除利用可再生能源生產(chǎn)外，可從這些特點中任選一條，如排放清潔。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質(zhì)，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，特點可以總結(jié)為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，特點可以總結(jié)為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
（1）從 “液態(tài)陽光” 生產(chǎn)、運輸及使用過程圖可知，利用太陽能電解水生成氫氣，所以生產(chǎn)“液態(tài)陽光” 利用的可再生能源是太陽能。
（2）根據(jù)微觀示意圖，該反應是H2、CO2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為，甲醇分子化學式為CH3OH，由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，所以甲醇由三種元素組成；
根據(jù)化學方程式，參加反應的H2 與CO2 分子個數(shù)比為3∶1 。
（3）原文提到 “常溫常壓下，甲醇為液體，具有毒性，誤飲后對人體有嚴重傷害”，所以誤食甲醇會對人體有傷害是因為甲醇具有毒性。
（4）氣體溶解度隨壓強增大而增大，所以壓強增大時CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 與水反應生成碳酸，化學方程式為，該反應符合 “多變一” 的特點，屬于基本反應類型中的化合反應。
（5）原文提到 “但作為能源，甲醇具有儲運安全、排放清潔、可再生等特點” ，除利用可再生能源生產(chǎn)外，可從這些特點中任選一條，如排放清潔。
10．【答案】鹽；；產(chǎn)生白色沉淀；取步驟Ⅰ中的上層清液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；小于100mg/L；
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；鹽的化學性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）K2CO3由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，故屬于鹽。
（2）生石灰即氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為。
（3）實驗結(jié)論中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇能反應生成碳酸鋇沉淀，因此取少量廢水于試管中，向其中滴加足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有碳酸鈉；
實驗結(jié)論中含有氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象為溶液變紅，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞溶液變紅，因此取步驟Ⅰ中的上層清液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；
（4）根據(jù)圖可知，可排放廢水的范圍在6~9之間，COD值小于100mg/L。
（5）在“硫酸調(diào)節(jié)池”中發(fā)生的反應是硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質(zhì)，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.常見沉淀的顏色：氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀，氫氧化鐵是紅色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀。
11．【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率
（2）
（3）防止氫氣爆炸
（4）過濾；控制溫度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【知識點】鹽的化學性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）粉碎固體可以增加反應物的接觸面積，使反應更充分，從而提高反應速率；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（3）酸浸過程中酸可能與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣易燃易爆，因此需要通風和避免明火以防止爆炸；
（4）通過操作Ⅰ將固體和液體分離，因此是過濾；
根據(jù)題干資料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制溫度在40℃以下；
（5）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，主反應器”中FeSO4與(NH4)2CO3發(fā)生復分解反應，生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，方程式為：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質(zhì)，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
（1）粉碎固體可以增加反應物的接觸面積，使反應更充分，從而提高反應速率；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（3）酸浸過程中酸可能與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣易燃易爆，因此需要通風和避免明火以防止爆炸；
（4）通過操作Ⅰ將固體和液體分離，因此是過濾；
根據(jù)題干資料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制溫度在40℃以下；
（5）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，主反應器”中FeSO4與(NH4)2CO3發(fā)生復分解反應，生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，方程式為：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
12．【答案】（1）2：1
（2）④
（3）2.76×10-3mg；不會
（4）節(jié)約用水、合理使用化肥等
【知識點】電解水實驗；水的凈化；保護水資源；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)“負氫氧正”，a管為氫氣，b管為氧氣，a、b玻璃管上方生成的氣體體積比約為2：1；
（2）沉降、過濾、吸附過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，消毒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故填：④；
（3）設(shè)1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。
x=2.76×10-3mg
則1L水樣中NaNO2的質(zhì)量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質(zhì)量為2.76×10-3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒；
（4）保護水資源的措施節(jié)約用水、合理使用化肥等。
【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結(jié)為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
2.根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)“負氫氧正”，a管為氫氣，b管為氧氣，a、b玻璃管上方生成的氣體體積比約為2：1；
（2）沉降、過濾、吸附過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，消毒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故填：④；
（3）設(shè)1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。
x=2.76×10-3mg
則1L水樣中NaNO2的質(zhì)量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質(zhì)量為2.76×10-3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒；
（4）保護水資源的措施節(jié)約用水、合理使用化肥等。
1 / 1廣東省深圳市2025年九年級化學第三次適應性考試試卷
一、選擇題(共10小題，每小題1.5分，共15分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)
1．（2025·深圳模擬）2025年“世界環(huán)境日”主題為“生態(tài)修復”。下列做法與該主題不相符的是
A．推廣使用清潔能源公交車 B．廢舊電池集中回收
C．提倡使用可降解塑料制品 D．工廠廢氣直接排放
【答案】D
【知識點】綠色化學；空氣的污染與防治；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、推廣使用清潔能源公交車，可減少對化石能源的使用，降低空氣污染，與 “生態(tài)修復” 主題相符；
B、廢舊電池中含有重金屬元素，對環(huán)境污染極大；集中回收廢舊電池，能防止重金屬污染，對生態(tài)環(huán)境起到保護作用，與 “生態(tài)修復” 主題相符；
C、提倡使用可降解塑料制品，可減少“白色污染”，與 “生態(tài)修復” 主題相符；
D、工廠廢氣含有大量有害物質(zhì)，直接排放會對大氣環(huán)境造成嚴重污染，破壞生態(tài)平衡，與 “生態(tài)修復” 主題不相符。
故選D。
【分析】掌握常見的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見的綠色生產(chǎn)生活方式有：
（1）節(jié)約水電；
（2）拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；
（3）綠色出行；
（4）做好垃圾分類；
（5）適量使用農(nóng)藥化肥。
2．（2025·深圳模擬）下列化學用語表述正確的是
A．2個氧原子：O2
B．1個二氧化硫分子：SO2
C．氯離子：Cl+
D．KMnO4中錳元素的化合價：
【答案】B
【知識點】元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算
【解析】【解答】A、2個氧原子表示為2O，O2表示氧氣或氧分子，不符合題意；
B、1個二氧化硫分子表示為，說法正確，符合題意；
C、氯離子表示為，說法錯誤，不符合題意；
D、高錳酸鉀中鉀元素的化合價為+1、氧元素的化合價為-2，設(shè)錳元素的化合價為x，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則，解得，故高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7，化合價的表示方法：確定出化學式中該元素的化合價，然后在該元素的正上方用數(shù)字和正負符號表示，正負符號在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時不能省略，故高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7表示為，說法錯誤，不符合題意。
故選：B。
【分析】微粒的表示方法：
（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字；
（3）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應數(shù)字。
（4）化學式中元素化合價的表示方法為在化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號標在數(shù)字前面。
3．（2025·深圳模擬）鈣是人體中含量最多的金屬元素。請利用下圖信息，判斷有關(guān)鈣的說法正確的是
A．鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20 B．鈣原子容易得到2個電子
C．鈣原子的核外電子數(shù)為22 D．鈣的相對原子質(zhì)量為40.08g
【答案】A
【知識點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的有關(guān)數(shù)量計算；元素周期表的特點及其應用；相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量
【解析】【解答】A、在元素周期表單元格中左上角的數(shù)字為原子序數(shù)；又因為質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故鈣原子的質(zhì)子數(shù)為20，選項正確；
B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈣原子最外層電子數(shù)為2，小于4，所以在化學反應中容易失去2個電子，選項錯誤；
C、在原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故鈣原子的核外電子數(shù)為20，選項錯誤；
D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，省略不寫，不是“g”，所以鈣的相對原子質(zhì)量為40.88，選項正錯誤；
故選A。
【分析】1.元素周期表單元格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；右上角的字母表示元素符號；中間的漢字表示元素的中文名稱；下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。
2.某元素的相對原子質(zhì)量等于該元素一個原子的質(zhì)量除以1個C-12原子的質(zhì)量的十二分之一，因此相對原子質(zhì)量是一個比值，其單位為1，可以省略，但不是克。
3.在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；在離子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；
4.在原子中：當電子層數(shù)大于1且最外層電子數(shù)小于4時，該原子易失去電子，使次外層成為最外層，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當電子層數(shù)大于1時且最外層電子數(shù)大于4時，該原子易得到電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4．（2025·深圳模擬）興趣小組同學開展自制“蘇打水”的課外實踐活動，并繪制了部分標簽內(nèi)容。請完成下面小題。
（1）下列關(guān)于自制“蘇打水”的說法錯誤的是
A．配料中水是人體所需營養(yǎng)物質(zhì) B．配料中碳酸氫鈉的俗稱是蘇打
C．可以緩解胃酸過多癥狀 D．可選用干凈的礦泉水瓶盛裝
（2）配料選用食品級三氯蔗糖(C12H19Cl3O8)。下列關(guān)于三氯蔗糖的說法正確的是
A．屬于氧化物
B．氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大
C．碳元素與氫元素質(zhì)量比為144：19
D．由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子和8個氧原子構(gòu)成
（3）碳酸氫鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．攪拌可以加速碳酸氫鈉在水中的溶解
B．將碳酸氫鈉飽和溶液從10℃升溫至30℃，仍是飽和溶液
C．20℃時，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.6%
D．40℃時，將10g碳酸氫鈉加入到50g水中充分攪拌，所得溶液質(zhì)量為60g
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；常用鹽的用途；均衡營養(yǎng)與健康；化學式的書寫及意義
【解析】【解答】（1）A、水是人體六大基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，該說法正確；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，蘇打是碳酸鈉的俗稱，該說法錯誤；
C、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與胃酸反應，消耗胃酸，所以可以緩解胃酸過多癥狀，該說法正確；
D、干凈的礦泉水瓶可以用來盛裝自制蘇打水，該說法正確。
故選B。
（2）A、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四種元素組成，不符合氧化物的定義，該選項錯誤；
B、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為，碳元素的相對質(zhì)量占比最大，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，該選項錯誤；
C、由三氯蔗糖的化學式可知，碳元素與氫元素質(zhì)量比為，該選項正確；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子構(gòu)成，而一個三氯蔗糖分子由 12 個碳原子、19 個氫原子、3 個氯原子和 8 個氧原子構(gòu)成，該選項錯誤。
故選C。
（3）A、攪拌可以加快溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率，所以攪拌可以加速碳酸氫鈉在水中的溶解，該選項正確；
B、由溶解度曲線可知，碳酸氫鈉溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸氫鈉飽和溶液從10℃升溫至30℃，溶解度增大，而溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此該溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項錯誤；
C、20℃時，碳酸氫鈉溶解度是9.6g，所以其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項錯誤；
D、40℃時，碳酸氫鈉溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氫鈉質(zhì)量為，將10g碳酸氫鈉加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液質(zhì)量為，該選項錯誤。
故選A。
【分析】1.常見物質(zhì)的俗稱：氧化鈣：生石灰。氫氧化鈣：熟石灰、堿石灰。氫氧化鈉：火堿、燒堿、苛性鈉。碳酸鈉：蘇打、純堿。碳酸氫鈉：小蘇打。
2.人體六大營養(yǎng)物質(zhì)包括：脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物、無機鹽、水、維生素。
3.氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。
4.某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計算方法為：元素的相對原子質(zhì)量×原子數(shù)目之比；水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對原子質(zhì)量為1，氧原子的相對原子質(zhì)量為16，所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
5.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒有意義。
6.溶解度曲線上的點有兩個方面的作用：
（1）根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；
（2）比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。
（1）A、水是人體六大基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，該說法正確；
B、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，蘇打是碳酸鈉的俗稱，該說法錯誤；
C、胃酸的主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉能與胃酸反應，消耗胃酸，所以可以緩解胃酸過多癥狀，該說法正確；
D、干凈的礦泉水瓶可以用來盛裝自制蘇打水，該說法正確。
故選B。
（2）A、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖(C12 H19 Cl3 O8 )由四種元素組成，不符合氧化物的定義，該選項錯誤；
B、由三氯蔗糖的化學式可知，三氯蔗糖中碳、氫、氯、氧元素的質(zhì)量比為，碳元素的相對質(zhì)量占比最大，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，該選項錯誤；
C、由三氯蔗糖的化學式可知，碳元素與氫元素質(zhì)量比為，該選項正確；
D、三氯蔗糖是由三氯蔗糖分子構(gòu)成，而一個三氯蔗糖分子由 12 個碳原子、19 個氫原子、3 個氯原子和 8 個氧原子構(gòu)成，該選項錯誤。
故選C。
（3）A、攪拌可以加快溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率，所以攪拌可以加速碳酸氫鈉在水中的溶解，該選項正確；
B、由溶解度曲線可知，碳酸氫鈉溶解度隨溫度升高而增大，將碳酸氫鈉飽和溶液從10℃升溫至30℃，溶解度增大，而溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此該溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海撨x項錯誤；
C、20℃時，碳酸氫鈉溶解度是9.6g，所以其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，該選項錯誤；
D、40℃時，碳酸氫鈉溶解度是12.7g，50g水中最多溶解碳酸氫鈉質(zhì)量為，將10g碳酸氫鈉加入50g水中，只能溶解6.35g，所得溶液質(zhì)量為，該選項錯誤。
故選A。
5．（2025·深圳模擬）勞動創(chuàng)造幸福。下列勞動項目包含了化學知識，相關(guān)解釋錯誤的是
選項 勞動項目 相關(guān)解釋
A 洗凈并擦干炒菜后的鐵鍋 鐵在潮濕空氣中易生銹
B 洗好的衣服在太陽下晾曬 溫度越高，分子運動越快
C 用活性炭制作簡易凈水器 活性炭常溫下是黑色固體
D 用白醋除去水壺中的水垢 白醋能與水垢反應生成可溶性物質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；常用鹽的用途；分子的定義與分子的特性；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、鐵與氧氣、水同時接觸會生銹，擦干鐵鍋可隔絕水分，防止生銹。正確。
B、洗好的衣服在太陽下晾曬，是因為溫度升高能加快分子運動，使水分更快蒸發(fā)。正確。
C、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味，用于凈水器與其顏色無關(guān)。錯誤。
D、白醋中的醋酸能與水垢（碳酸鈣等）反應生成可溶物質(zhì)。正確。
故選C。
【分析】1.鐵需要與氧氣、水同時接觸才能生銹。因此防止金屬生銹的途徑有：
（1）把金屬放在干燥的環(huán)境中；
（2）在金屬的外面加一層保護層如：涂油
（3）把金屬與空氣隔絕(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一種金屬中加入另一些金屬制成合金如：鋁合金、車圈鍍鉻。
2.凈化水的步驟一般為：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒；明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成較大的顆粒，加速其沉降；活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味。
6．（2025·深圳模擬）下列與氧氣有關(guān)的實驗中，說法正確的是
A．實驗甲：制取氧氣，可以控制反應的發(fā)生與停止
B．實驗乙：干燥氧氣，洗氣瓶中盛裝的液體為濃鹽酸
C．實驗丙：收集氧氣，氣體從導管b進，從導管a出
D．實驗丁：對比通入氧氣前后白磷的狀態(tài)，驗證燃燒需要氧氣
【答案】D
【知識點】根據(jù)濃硫酸或堿石灰的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；燃燒的條件與滅火原理探究；氣體制取裝置的探究；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、甲裝置可以通過分液漏斗控制滴加液體的速率，從而控制反應速率；但不能使錐形瓶中的固液分離，所以不能控制反應的發(fā)生與停止，選項錯誤；
B、濃鹽酸不具有吸水性，所以不能用來干燥氣體；濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，故可以干燥氧氣，洗氣瓶中盛裝的液體為濃硫酸，選項錯誤；
C、氧氣的密度比空氣大，用丙收集氧氣時應長進短出，故氣體從導管a進，從導管b出，選項錯誤；
D、通入氧氣前白磷不燃燒，通入氧氣后白磷燃燒，通過對比說明燃燒需要氧氣，選項正確；
故選D。
【分析】1.濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥酸性氣體（例如二氧化碳）和中性氣體（例如氧氣、氫氣），不可以用于干燥堿性氣體（例如氨氣）；固體氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥堿性氣體和中性氣體，不可以用于干燥酸性氣體。
2.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應必須同時滿足如下三個條件才能發(fā)生：
（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；
（2）可燃物與充足的氧氣接觸；
（3）達到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點）。
7．（2025·深圳模擬）下列實驗方法不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方法
A 鑒別合成纖維和羊毛 灼燒，聞氣味
B 檢驗過氧化氫溶液是否完全變質(zhì) 加入MnO2，觀察是否有氣泡生成
C 除去NaCl中混有的少量KNO3 加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
D 驗證Zn、Cu的金屬活動性強弱 將Zn、Cu分別放入AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】結(jié)晶的原理、方法及其應用；氧氣的實驗室制法；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；金屬活動性的探究
【解析】【解答】A、合成纖維灼燒時會產(chǎn)生特殊氣味；羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以可以通過灼燒聞氣味的方法鑒別二者，該實驗方法能達到目的；
B、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會產(chǎn)生氧氣，現(xiàn)象為有氣泡生成。若加入MnO2 后沒有氣泡產(chǎn)生，說明過氧化氫溶液已完全變質(zhì)，該實驗方法能達到目的；
C、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨溫度的升高而增大，但氯化鈉增大的幅度小，而硝酸鉀增大的幅度大。加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶時，氯化鈉會大量析出，而硝酸鉀少量，趁熱過濾可除去少量的硝酸鉀，該實驗方法能達到目的；
D、將Zn、Cu分別放入AgNO3 溶液中，Zn和Cu都能置換出AgNO3 溶液中的銀，只能證明Zn、Cu的金屬活動性比Ag強，但無法比較Zn和Cu之間金屬活動性的強弱，該實驗方法不能達到目的。
故選D。
【分析】1.甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而降低，當甲中混有少量的乙，提純甲物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；當乙中混有少量的甲，提純乙物質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
2.金屬活動性順序為：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金。金屬活動性順序規(guī)律
（1）在金屬活動性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動性就越強。
（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，原因是他們太活潑
（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反應，遵循“遠距離的先置換”的規(guī)律。
（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應都只能得到+2價的亞鐵鹽，不能得到+3價的鐵鹽。
8．（2025·深圳模擬）欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行如圖所示實驗：①將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應；②待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應；③待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位(不進行活塞操作時，活塞不能自主移動)。瓶內(nèi)壓強變化如圖2所示。下列說法錯誤的是
A．步驟①現(xiàn)象為三頸瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．步驟②觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明CO2能與NaOH反應
C．DE段壓強遠低于MN段壓強，說明CO2能與NaOH反應
D．MN段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2
【答案】A
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；堿的化學性質(zhì)
【解析】【解答】A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，能使酚酞試液變紅；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以步驟①中三頸瓶中溶液顏色不會由紅色變?yōu)闊o色，該選項錯誤；
B、步驟②中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，是因為稀鹽酸與步驟①中二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉反應，產(chǎn)生二氧化碳氣體，從而說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉，該選項正確；
C、若二氧化碳不與氫氧化鈉反應，只是溶解在水中，壓強變化不會這么大，DE 段壓強遠低于 MN 段壓強 ，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，消耗了更多二氧化碳，導致壓強降得更低，該選項正確；
D、瓶內(nèi)存在一定量的水，二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)壓強有所降低，所以MN 段壓強比初始壓強低，該選項正確。
故選A。
【分析】1.紫色石蕊試劑遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酞試劑遇堿性溶液變紅，與酸性溶液不變色。
2.無明顯現(xiàn)象的化學反應是否進行可以從兩個角度證明：（1）反應物被消耗‘（2）生成物已經(jīng)存在。
二、非選擇題(共4題，共30分)
9．（2025·深圳模擬）“液態(tài)陽光”即“清潔甲醇”和“綠色甲醇”，是指生產(chǎn)過程中碳排放極低或為零時制得的甲醇。“液態(tài)陽光”生產(chǎn)、運輸及使用過程如圖所示。
常溫常壓下，甲醇為液體，具有毒性，誤飲后對人體有嚴重傷害，但作為能源，甲醇具有儲運安全、排放清潔、可再生等特點。
依據(jù)上文，回答問題。
（1）“液態(tài)陽光”生產(chǎn)利用的可再生能源是　 　。
（2）一定條件下H2與CO2反應生成甲醇的微觀示意圖如圖所示：
由圖可知，甲醇由　 　種元素組成，參加反應的H2與CO2分子個數(shù)比為　 　。
（3）誤食甲醇會對人體有傷害，是因為　 　。
（4）加壓水洗法可捕集CO2，是因為壓強增大時CO2在水中的溶解度　 　(填“增大”“不變”或“減小")。CO2也能與水反應，該反應屬于　 　反應(填基本反應類型)。
（5）除了利用可再生能源進行生產(chǎn)外，再寫一條“液態(tài)陽光”作為能源的優(yōu)點　 　。
【答案】（1）太陽能
（2）3；3∶1
（3）甲醇具有毒性
（4）增大；化合
（5）排放清潔（或儲運安全、可再生等，答案合理即可）
【知識點】溶解度的影響因素；化學方程式的書寫與配平；探究二氧化碳的性質(zhì)；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】（1）從 “液態(tài)陽光” 生產(chǎn)、運輸及使用過程圖可知，利用太陽能電解水生成氫氣，所以生產(chǎn)“液態(tài)陽光” 利用的可再生能源是太陽能。
（2）根據(jù)微觀示意圖，該反應是H2、CO2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為，甲醇分子化學式為CH3OH，由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，所以甲醇由三種元素組成；
根據(jù)化學方程式，參加反應的H2 與CO2 分子個數(shù)比為3∶1 。
（3）原文提到 “常溫常壓下，甲醇為液體，具有毒性，誤飲后對人體有嚴重傷害”，所以誤食甲醇會對人體有傷害是因為甲醇具有毒性。
（4）氣體溶解度隨壓強增大而增大，所以壓強增大時CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 與水反應生成碳酸，化學方程式為，該反應符合 “多變一” 的特點，屬于基本反應類型中的化合反應。
（5）原文提到 “但作為能源，甲醇具有儲運安全、排放清潔、可再生等特點” ，除利用可再生能源生產(chǎn)外，可從這些特點中任選一條，如排放清潔。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質(zhì)，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.化合反應定義為由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，特點可以總結(jié)為“多變一”。
分解反應的定義由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應，特點可以總結(jié)為“一變多”。
復分解反應的定義為由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應。
置換反應的定義為反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。
（1）從 “液態(tài)陽光” 生產(chǎn)、運輸及使用過程圖可知，利用太陽能電解水生成氫氣，所以生產(chǎn)“液態(tài)陽光” 利用的可再生能源是太陽能。
（2）根據(jù)微觀示意圖，該反應是H2、CO2在一定條件下反應生成CH3OH、H2O，化學方程式為，甲醇分子化學式為CH3OH，由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成，所以甲醇由三種元素組成；
根據(jù)化學方程式，參加反應的H2 與CO2 分子個數(shù)比為3∶1 。
（3）原文提到 “常溫常壓下，甲醇為液體，具有毒性，誤飲后對人體有嚴重傷害”，所以誤食甲醇會對人體有傷害是因為甲醇具有毒性。
（4）氣體溶解度隨壓強增大而增大，所以壓強增大時CO2 在水中的溶解度增大；
CO2 與水反應生成碳酸，化學方程式為，該反應符合 “多變一” 的特點，屬于基本反應類型中的化合反應。
（5）原文提到 “但作為能源，甲醇具有儲運安全、排放清潔、可再生等特點” ，除利用可再生能源生產(chǎn)外，可從這些特點中任選一條，如排放清潔。
10．（2025·深圳模擬）某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動。
活動一：了解我國古代造紙技術(shù)
（1）“草木灰水”中含有K2CO3，K2CO3屬于　 　(填“酸”“堿”或“鹽”)。
（2）“石灰”即生石灰，加水“調(diào)乳”的化學方程式為　 　。
活動二：了解現(xiàn)代造紙生產(chǎn)
古法制漿用石灰脫脂脫色能力強，但成紙強度低，現(xiàn)代造紙對蒸煮試劑進行改良，使用NaOH。某造紙廠對造紙廢棄物進行處理，經(jīng)檢驗“蒸煮”后過濾所得溶液中存在Na2CO3。
【查閱資料】BaCl2溶液顯中性，BaCO3為難溶于水的白色固體。
【實驗探究】
（3）興趣小組同學設(shè)計如下實驗，證明濾液中還含有NaOH。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
I．取少量“蒸煮”后過濾所得溶液于試管中，向其中滴加足量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。 　 　 含Na2CO3
Ⅱ．　 　 溶液變紅色 含NaOH
【拓展交流】造紙廠廢水主要含有NaOH和一些細小纖維有機物及沉淀物，如果不經(jīng)處理或輕度處理就將廢水直接排放，會造成嚴重的污染。
（4）某造紙廠利用pH計和COD傳感器(可以用來表示廢水中總有機物含量)測得在污水處理過程中溶液pH和COD變化情況(如圖所示)。當廢水的pH在6~9之間，COD的指標范圍為　 　，便可排放。
（5）該造紙廠進行廢液處理時，在“硫酸調(diào)節(jié)池”中發(fā)生反應的化學方程式為　 　(寫一個)。
【答案】鹽；；產(chǎn)生白色沉淀；取步驟Ⅰ中的上層清液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；小于100mg/L；
【知識點】酸堿指示劑的性質(zhì)及應用；鹽的化學性質(zhì)；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）K2CO3由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，故屬于鹽。
（2）生石灰即氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為。
（3）實驗結(jié)論中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇能反應生成碳酸鋇沉淀，因此取少量廢水于試管中，向其中滴加足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有碳酸鈉；
實驗結(jié)論中含有氫氧化鈉，實驗現(xiàn)象為溶液變紅，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞溶液變紅，因此取步驟Ⅰ中的上層清液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；
（4）根據(jù)圖可知，可排放廢水的范圍在6~9之間，COD值小于100mg/L。
（5）在“硫酸調(diào)節(jié)池”中發(fā)生的反應是硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質(zhì)，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.常見沉淀的顏色：氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀都是白色沉淀，氫氧化鐵是紅色沉淀，氫氧化銅是藍色沉淀。
11．（2025·深圳模擬）碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥劑。用赤鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)和煤粉為原料，制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)工藝示意圖如下圖所示：
【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙燒”前，粉碎處理赤鐵礦燒渣的目的是　 　。
（2）“焙燒”中，存在Fe2O3被CO還原為單質(zhì)鐵的反應，該反應的化學方程式為　 　。
（3）“酸浸”中，要注意通風并避免明火，原因是　 　。
（4）“操作Ⅰ”的名稱為　 　。加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，加入碳酸銨后還需要的調(diào)控的條件是　 　。
（5）“主反應器”中FeSO4與(NH4)2CO3發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式為　 　。
（6）溶液a中可回收一種化工產(chǎn)品，寫出其在農(nóng)業(yè)中的一種用途　 　。
【答案】（1）增大接觸面積，加快反應速率
（2）
（3）防止氫氣爆炸
（4）過濾；控制溫度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【知識點】鹽的化學性質(zhì)；常見化肥的種類和作用；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）粉碎固體可以增加反應物的接觸面積，使反應更充分，從而提高反應速率；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（3）酸浸過程中酸可能與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣易燃易爆，因此需要通風和避免明火以防止爆炸；
（4）通過操作Ⅰ將固體和液體分離，因此是過濾；
根據(jù)題干資料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制溫度在40℃以下；
（5）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，主反應器”中FeSO4與(NH4)2CO3發(fā)生復分解反應，生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，方程式為：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
【分析】1.書寫化學方程式的步驟
（1） 確定反應物和生成物 ：明確反應中的所有物質(zhì)，包括反應物和生成物。
（2） 寫出化學式 ：使用正確的化學式表示反應物和生成物。
（3） 配平化學方程式 ：通過添加系數(shù)使等號兩邊各元素的原子數(shù)量相等。
（4） 標注物質(zhì)狀態(tài) ：沉淀和氣體，需要在化學式后面標注“↓”或“↑”等符號。
2.過濾是將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。
（1）粉碎固體可以增加反應物的接觸面積，使反應更充分，從而提高反應速率；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；
（3）酸浸過程中酸可能與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣易燃易爆，因此需要通風和避免明火以防止爆炸；
（4）通過操作Ⅰ將固體和液體分離，因此是過濾；
根據(jù)題干資料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制溫度在40℃以下；
（5）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，主反應器”中FeSO4與(NH4)2CO3發(fā)生復分解反應，生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨，方程式為：；
（6）溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
12．（2025·深圳模擬）水是一切生命賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。天然水一般要經(jīng)過自來水廠凈化處理后才能變成生活用水。
（1）認識水
電解水實驗如圖所示，a、b玻璃管上方生成的氣體體積比約為　 　。
（2）凈化水
自來水廠凈水過程如下圖所示，其中主要發(fā)生化學變化的是步驟　 　(填序號)。
（3）使用水
煮沸是一種有效的殺菌方法。為求證“喝反復煮沸的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)危瑢W習小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應測定亞硝酸鹽的含量(以NaNO2計)：2NaNO2+2KI+2HSO4=2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4。結(jié)果表明，1L水樣反應時產(chǎn)生了5.08×10-3mg的I2。
①計算1L水樣中NaNO2的質(zhì)量　 　。
②查閱《食品安全國家標準(GB2762-2022)》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO2的含量應低于7.50×10-3mg。結(jié)合計算結(jié)果，得出的結(jié)論是：喝反復煮沸的飲用水　 　(填“會”或“不會”)造成亞硝酸鹽中毒。
（4）愛護水
為了人類社會的可持續(xù)發(fā)展，我們必須保護水資源。請例舉一項保護水資源的措施　 　。
【答案】（1）2：1
（2）④
（3）2.76×10-3mg；不會
（4）節(jié)約用水、合理使用化肥等
【知識點】電解水實驗；水的凈化；保護水資源；根據(jù)化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)“負氫氧正”，a管為氫氣，b管為氧氣，a、b玻璃管上方生成的氣體體積比約為2：1；
（2）沉降、過濾、吸附過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，消毒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故填：④；
（3）設(shè)1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。
x=2.76×10-3mg
則1L水樣中NaNO2的質(zhì)量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質(zhì)量為2.76×10-3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒；
（4）保護水資源的措施節(jié)約用水、合理使用化肥等。
【分析】1.電解水實驗的知識點可以總結(jié)為“正氧負氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧氣，電源負極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。
2.根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。化學方程式計算的基本思路：
首先，要搞清楚問題是什么，即題目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化學反應的原理，寫出化學方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；
第三，根據(jù)化學方程式中反應物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；
第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；
最后，檢查計算過程和結(jié)果 。無誤后，簡明地寫出答案。
（1）電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)“負氫氧正”，a管為氫氣，b管為氧氣，a、b玻璃管上方生成的氣體體積比約為2：1；
（2）沉降、過濾、吸附過程中均沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，消毒過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故填：④；
（3）設(shè)1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。
x=2.76×10-3mg
則1L水樣中NaNO2的質(zhì)量是2.76×10-3mg；
②1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質(zhì)量為2.76×10-3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg L-1 ，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒；
（4）保護水資源的措施節(jié)約用水、合理使用化肥等。
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