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化學用語重點考點 專題練
2026年高考化學一輪復習備考
一、單選題
1．下列化學用語或圖示表達錯誤的是
A．在水中的電離：
B．基態Fe的價層電子軌道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．的電子式：
2．下列有關化學用語正確的是
A．自由基I·的電子式為
B．的空間填充模型：
C．反-2-丁烯的結構簡式：
D．分子中Si原子雜化軌道表示式：
3．中國四大發明之一的黑火藥，爆炸時發生反應。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A．基態碳原子的最外層電子軌道表示式：
B．分子中含有2個鍵，1個鍵
C．的電子式為
D．的分子結構模型
4．溶液中存在平衡：下列說法正確的是
A．中的配位原子：O
B．的結構示意圖：
C．分子中鍵的電子云輪廓圖：
D．基態的軌道表示式：
5．下列化學用語正確的是
A．激發態鋰原子的電子排布圖可能為：
B．乙烯的結構簡式：
C．的離子結構示意圖：
D．p-pπ鍵的電子云形狀：
6．下列化學用語或圖示正確的是
A．激發態H原子的軌道表示式：
B．的模型：
C．溶液中的水合離子：
D．分子的球棍模型：
7．下列化學用語正確的是
A．基態的結構示意圖：
B．的空間結構模型：
C．基態Br的價層電子排布：
D．用電子式表示HCl的形成過程：
8．下列化學用語表示正確的是
A．H2S分子的球棍模型：
B．AlCl3的價層電子對互斥模型：
C．KI的電子式：
D．CH3CH(CH2CH3)2的名稱：3 甲基戊烷
9．下列化學用語表述正確的是
A．的模型 B．反式聚異戊二烯結構簡式
C．四氯化碳的電子式 D．的結構示意圖
10．下列化學用語表示正確的是
A．丙炔的球棍模型：
B．丙二酸二乙酯的結構簡式為CH2(COOC2H5)2
C．OF2的VSEPR模型為
D．p-pπ鍵的電子云形狀：
11．下列化學用語表達正確的是
A．基態As原子的核外電子排布式為：
B．有機化合物存在順反異構體
C．基態鎂原子價層電子的電子云輪廓圖：
D．用電子式表示的形成過程：
12．下列化學用語使用錯誤的是
A．乙醇的分子式：
B．的電子式：
C．基態原子的價層電子排布式：
D．乙炔的分子空間填充模型：
13．下列化學用語表示正確的是
A．BCl3的電子式為：
B．乙醇中C-O鍵的類型：sp3-sp3σ鍵
C．HF分子間的氫鍵結構：
D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：
14．下列化學用語表述錯誤的是
A．Na3N的電子式：
B．氯仿(CHCl3)分子的空間結構為四面體形
C．質子數為41，中子數為52的鈮(Nb)原子：
D．的化學名稱：2，2，3-三甲基己烷
15．下列化學用語或模型表示正確的是
A．鍵形成的軌道重疊示意圖：。
B．的填充模型：
C．的電子式：
D．的結構示意圖：
16．下列化學用語或圖示正確的是
A．的VSEPR模型： B．羥基的電子式：
C．中子數為18的Cl原子： D．的化學名稱：3，3-甲基戊烷
17．實驗室常用氯化鈉粉末和濃硫酸制備氯化氫，化學反應為，的結構式為。下列化學用語或敘述錯誤的是
A．分子間氫鍵使濃硫酸呈黏稠狀和密度較大
B．NaCl的電子式：
C．中陰離子的VSEPR模型：
D．HCl中共價鍵的形成過程：
18．高鐵酸鈉制備原理為。下列說法正確的是
A．二聚氯化鐵中鐵的配位數為3
B．的VSEPR模型為
C．NaClO的電子式為
D．基態鐵原子的價層電子軌道表示式為
19．已知為阿伏加德羅常數，下列關于說法正確的是
A．標準狀況下22.4L HF含有分子的個數為
B．1mol液態冰醋酸中含s-p 鍵的數目為4
C．往溶液中通入氯氣，若有1mol 生成時，轉移電子的數目可能為4
D．常溫下已知，則該溫度下飽和溶液中含有個
20．下列有關概念、化學用語正確的是
A．氫元素的三種核素：1H、2H、3H
B．標準狀況下，22.4L的N2中參與形成π鍵的電子數目為2NA
C．H2O2是一種綠色氧化劑，其是含有極性鍵的非極性分子
D．10B的原子結構示意圖為
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A A B A D B B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B A C A D C C A
1．A
【詳解】A．是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為，A錯誤；
B．Fe的價層電子排布式為3d64s2，故其價層電子軌道表示式：，B正確；
C．的中心C原子的價層電子對數為3，采用sp2雜化，故VSEPR模型為平面三角形，C正確；
D．分子中，S原子與2個H原子分別共用一對電子，達到穩定結構，故其電子式為，D正確；
故答案選A。
2．C
【詳解】
A．自由基I·的最外層有7個電子，電子式為：，A錯誤；
B．的中心原子S的價層電子對數為2+=3，有一個孤電子對，空間結構為V形，B錯誤；
C．兩個甲基連在雙鍵的異側，為反-2-丁烯，C正確；
D．分子中Si原子雜化方式為，其雜化軌道為，D錯誤；
答案選C。
3．D
【詳解】
A．碳原子的原子序數為6，其基態電子排布式為，基態碳原子的最外層電子軌道表示：，A錯誤；
B．分子中存在氮氮三鍵，含有1個鍵、2個鍵，B錯誤；
C．的電子式為，C錯誤；
D．分子中存在碳氧雙鍵，是直線形分子，分子結構模型為，D正確；
故選D。
4．A
【詳解】A．中O原子含有孤電子對， 中的配位原子是O，A正確；
B．含有18個電子，結構示意圖為，B錯誤；
C．分子中O原子是雜化的，H原子的電子排布式為，分子中鍵為-sσ鍵，是s-sσ鍵的電子云，C錯誤；
D．核外含有27個電子，基態的軌道表示式：，D錯誤；
故選A。
5．A
【詳解】A．基態鋰原子電子排布式為1s22s1，圖中1s電子分別進入2s和2p軌道中，為激發態鋰原子，故A正確；
B．乙烯的結構簡式：，故B錯誤；
C．離子結構示意圖中圈內數字代表核電荷數，應為+26，，故C錯誤；
D．p-pπ鍵的電子云形狀：，故D錯誤；
故選：A。
6．B
【詳解】A．H的基態原子的電子排布式為1s1，第一能層不存在p軌道，A錯誤；
B．的中心原子Cl的價電子對為3+，有一個孤電子對，模型為：，B正確；
C．溶液中的Na+帶正電荷，水合離子吸引負電荷的O，Cl-帶負電荷，水合離子吸引帶正電荷的H，C錯誤；
D．O3與SO2互為等電子體，空間構型相同，為V形結構，D錯誤；
答案選B。
7．A
【詳解】A．基態的核外電子排布式為，K、L、M層電子數分別為2、8、11，故A正確；
B．中C原子價電子對數為3，無孤電子對，為平面三角形，故B錯誤；
C．Br是35號元素，基態Br的價層電子排布：，故C錯誤；
D．HCl是共價化合物，HCl的形成過程為，D錯誤；
選A。
8．D
【詳解】A．H2S分子的中心S原子價層電子對數是2+=4，含有2對孤電子對，因此H2S分子呈“V”形結構，該圖不是H2S分子的球棍模型，A錯誤；
B．AlCl3中心原子價層電子對數為，無孤電子對，因此其價層電子對互斥模型為平面三角形，B錯誤；
C．KI是離子化合物，由K+與I-通過離子鍵結合，其電子式：，C錯誤；
D．由于碳碳單鍵可以旋轉，烷烴命名時應該選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，側鏈為取代基，CH3CH(CH2CH3)2的結構簡式又可寫為：，則其名稱為3 甲基戊烷，D正確；
故合理選項是D。
9．B
【詳解】A．的中心原子價層電子對數為，故模型為平面三角形，A錯誤；
B．反式聚異戊二烯結構簡式為，B正確；
C．四氯化碳為共價化合物，C、Cl最外層電子均達到8個，其電子式為，C錯誤；
D．的核外電子排布為[Ar]3d6，故其結構示意圖的M層為14，D錯誤；
故答案選B。
10．B
【詳解】A．丙炔中三個碳原子共線，其球棍模型錯誤，A錯誤；
B．丙二酸二乙酯是HOOCCH2COOH和CH3CH2OH發生酯化反應生成的酯，其結構簡式為CH2(COOC2H5)2，B正確；
C．OF2中O的價層電子對數=2+=4，孤電子對數為2，則OF2的VSEPR模型為四面體形，F原子半徑小于氧原子，C錯誤；
D．p軌道通過“肩并肩”的方式重疊形成p-pπ鍵，則p-pπ鍵的電子云輪廓圖：，D錯誤；
故答案為：B。
11．B
【詳解】A．基態As原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A錯誤；
B．分子中碳碳雙鍵兩端分別連接兩個各不相同的原子或基團，存在順反異構，B正確；
C．基態鎂原子價層電子排布式為3s2，電子云輪廓圖為球形，而不是啞鈴形，C錯誤；
D．用電子式表示CO2的形成過程為，D錯誤；
故選B。
12．C
【詳解】A．乙醇結構簡式CH3CH2OH，分子式：，A項正確；
B．為離子化合物，電子式：，B項正確；
C．Fe為26號元素，基態原子的價層電子排布式：，C項錯誤；
D．乙炔為直線形分子，分子空間填充模型：，D項正確；
故選C。
13．B
【詳解】
A．BCl3分子中，B原子最外層的3個成單電子全部與3個Cl原子的最外層各1個成單電子形成共價鍵，則BCl3的電子式為，A不正確；
B．乙醇CH3CH2OH分子中形成的C-O鍵，C原子形成4個σ鍵，孤電子對數為=0，發生sp3雜化，O原子形成2個σ鍵，孤電子對數為=2，發生sp3雜化，C和O的雜化軌道頭對頭發生重疊，形成σ鍵，則C-O鍵的類型：sp3-sp3σ鍵，B正確；
C．HF分子間形成氫鍵時，F—H…F應在一條直線上，所以HF分子間的氫鍵結構不是，C不正確；
D．p-pπ鍵形成時，p電子云發生肩并肩重疊，圖中軌道重疊示意圖為p-pσ鍵示意圖，p-pπ鍵軌道重疊示意圖為，D不正確；
故選B。
14．A
【詳解】
A．Na3N是離子化合物，電子式為：，A錯誤；
B．氯仿(CHCl3)分子中心原子價層電子對數為4+=4，且不含孤電子對，由于C-H和C-Cl鍵的鍵長不同，空間結構為四面體形，B正確；
C．質子數為41，中子數為52的鈮(Nb)原子質量數為41+52=93，表示為，C正確；
D．主鏈上含有6個碳原子，2號碳原子上有2個甲基，3號碳原子上有3個甲基，命名為：2，2，3-三甲基己烷，D正確；
故選A。
15．C
【詳解】
A．鍵形成的軌道重疊示意圖：，故A錯誤；
B．碳原子半徑大于O，的填充模型為，故B錯誤；
C．中有1個單電子，電子式為，故C正確；
D．核外有18個電子，結構示意圖為，故D錯誤；
選C。
16．A
【詳解】A．中N的價層電子對數為3+=4，含有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，A正確；
B．羥基(-OH)不帶電，電子式為，是氫氧根離子(OH-)的電子式，B錯誤；
C．中子數為18的氯原子質量數為17+18=35，可表示為，C錯誤；
D．該有機物主鏈(含C最多的碳鏈)上有5個C，屬于戊烷類，第三個C上連有兩個甲基，故化學名稱為3，3-二甲基戊烷，D錯誤；
故選A。
17．D
【詳解】A．硫酸分子中含有羥基，分子間能形成較強的氫鍵，使濃硫酸分子間作用力較大，密度較大、呈黏稠狀，A正確；
B．NaCl是由Na+和Cl-形成的離子化合物，電子式為，B正確；
C．的中心原子S的價層電子對數為，孤電子對數為0，故VSEPR模型為正四面體形，C正確；
D．HCl中H原子的1s軌道上的電子（電子云輪廓圖為球形）與Cl的2p軌道上的電子形成s－p σ鍵，故HCl中共價鍵的形成過程為，D項錯誤；
故答案選D。
18．C
【詳解】A．二聚氯化鐵（）中，每個Fe原子通過兩個橋聯Cl和兩個端基Cl與外界配位，配位數為4，A錯誤；
B．中心氧原子價層電子對數，采取雜化，則的VSEPR模型為四面體形，B錯誤；
C．由和構成，為離子化合物，則NaClO的電子式為，C正確；
D．Fe為26號元素，價電子排布式為，價層電子軌道表示式為，D錯誤；
故選C。
19．C
【詳解】A．標準狀況下HF為液態，22.4L HF物質的量不是1mol，A錯誤；
B．中C、O經過雜化后與H形成鍵，因此1mol的液態冰醋酸中含s—p 鍵數目為0，B錯誤；
C．若有1mol 生成時，氯氣先氧化，再氧化，總共轉移電子的數目不能確定，至少為3mol，C正確；
D．沒有給出溶液體積，不能具體計算個數，D錯誤；
本題選C。
20．A
【詳解】A．氫元素有三種核素，它們的質量數分別為1、2、3，可表示為：1H、2H、3H，A正確；
B．標準狀況下，N2的結構式為N≡N，其1個N2分子中含有1個σ鍵和2個π鍵，22.4L的N2的物質的量為1mol，則參與形成π鍵的電子數目為4NA，B不正確；
C．H2O2的結構式為H-O-O-H，其分子中含有極性鍵，結構為書頁型，為極性分子，C不正確；
D．10B的核電荷數為5，原子結構示意圖為，D不正確；
故選A。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

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