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離子反應和離子方程式重點考點 專題練
2026年高考化學一輪復習備考
1．下列離子方程式書寫正確的是
A．FeS固體溶于硝酸：
B．溴乙烷在熱燒堿溶液中水解：
C．亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO：
D．將適量石膏施加于鹽堿地(含較多、)中：
2．下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．丙烯腈電解制己二腈，陰極電極反應式為：
B．充電時，鉛酸蓄電池的陽極電極反應式：
C．酸性溶液測酒駕：
D．用FeS做沉淀劑除去污水中的，原理為
3．下列有關離子反應錯誤的是
A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：
B．加入水中：
C．通入水中：
D．通入NaBr溶液中：
4．氨是其他含氨化合物的生產原料。氨可在氧氣中燃燒生成。金屬鈉的液氨溶液放置時緩慢放出氣體，同時生成。遇水轉化為。溶于氨水得到深藍色溶液，加入稀硫酸又轉化為藍色溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應的氨解反應，濃氨水與溶液反應生成沉淀。下列有關反應的化學方程式錯誤的是
A．氨在氧氣中燃燒：
B．液氨與金屬鈉反應：
C．氨水溶解：
D．濃氨水與反應：
5．工業(yè)廢料的綜合處理有利于減少環(huán)境污染并實現資源循環(huán)利用。從某工業(yè)廢料中回收鎘、錳的部分工藝流程如下：
已知：①富集液中兩種金屬離子濃度相當。
②常溫下，金屬化合物的；
金屬化合物
下列說法錯誤的是
A．粉碎工業(yè)廢料有利于提高金屬元素的浸出率
B．試劑X可以是溶液
C．“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對換
D．“沉錳”時，發(fā)生反應的離子方程式為
6．下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．用泡沫滅火器滅火的原理：
B．用溶液刻蝕覆銅板：
C．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：
D．用處理酸性廢水中的：
7．下列過程中，對應的反應方程式正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：
B．氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備：
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D．用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡：
8．閱讀材料，某研究小組探究與的反應：①向鹽酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段時間后黑色沉淀消失，出現乳白色渾濁物，同時產生具有刺激性氣味的氣體；②繼續(xù)滴加溶液至過量，再次出現黑色沉淀且不再消失。已知：、均為黑色沉淀。下列離子方程式書寫錯誤的是
A．的水解：
B．①中生成黑色沉淀的反應：
C．①中黑色沉淀消失的反應：
D．②中生成黑色沉淀的反應：
9．下列有關離子方程式的書寫正確的是
A．電解飽和食鹽水制：
B．檢驗加碘食鹽中含有的：
C．用碳酸鈉溶液吸收溴生成：
D．制鎂時用熟石灰沉淀海水中：
10．下列過程對應的離子方程式錯誤的是
A．溶液中通入少量：
B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時：
C．氟化物預防齲齒原理：
D．向溶液滴入溶液：
11．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．溶液中滴加稀硝酸：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．向溶液中通入HCl氣體，溶液變?yōu)辄S綠色：
D．向溶液中通入少量：
12．下列反應的離子方程式正確的是
A．與水反應：
B．與AgCl懸濁液反應：
C．少量與NaClO溶液反應：
D．]溶液與溶液反應：
13．下列離子方程式書寫正確的是
A．通入中：
B．溶液中通足量：
C．將等濃度的溶液與溶液按體積比混合反應：
D．過量鐵粉與稀硝酸反應：
14．下列反應方程式書寫正確的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．利用FeS處理廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)
C．用Pt作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．煅燒硫鐵礦：4FeS2+15O28SO3+2Fe2O3
15．下列有關的離子方程式書寫正確的是
A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SOCu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林過量出現水楊酸()中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：+2HCO→+2CO2↑+2H2O
C．20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO
16．下列離子方程式書寫正確的是
A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=+H2O
B．向 溶液中加入酸性溶液：
C．向溶液中滴入過量的氨水：
D．向溶液中加入過量的溶液：
17．下列過程對應的方程式正確的是
A．熾熱的鐵水注入未干燥的模具：
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：
C．用稀鹽酸清洗水垢中的：
D．向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：
18．下列方程式書寫錯誤的是
A．泳池消毒：
B．純堿溶液浸泡水垢：
C．汽車尾氣處理：
D．氯化鐵溶液腐蝕銅板：
19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．氨水中：、、、
C．溶液中：、、、
D．的溶液：、、、
20．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、、、、Na+、K+。為確認溶液組成進行如下實驗：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得固體4.30g，向該固體中加入過量的鹽酸，有2.33g固體不溶解。
(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生標準狀況下1.12L能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
下列關于原溶液組成的說法正確的是
A．一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B．取(1)的濾液進行焰色反應，觀察到黃色火焰，說明原溶液中含有Na+，不含有K+
C．c()=0.01mol/L，c()>c()
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl-)>c()
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A D D C B B C B
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D C B D B A C A D
1．B
【詳解】A．稀HNO3具有強氧化性，與FeS發(fā)生氧化還原反應，產生Fe(NO3)3、H2SO4、NO、H2O不能發(fā)生復分解反應產生、H2S，離子方程式應該為FeS+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O，故A錯誤；
B．溴乙烷在熱燒堿溶液中水解生成乙醇和溴化鈉：，故B正確；
C．亞銅氨中銅元素的化合價為+1價，而中銅元素為+2價，亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO的原理為：，故C錯誤；
D．石膏（）微溶于水，不能完全解離為和，應以固體形式存在。正確離子方程式應為： + =+選項D未體現的微溶性，直接拆解為離子，故D錯誤；
故選B。
2．B
【詳解】A．2mol丙烯腈和2mol氫離子得到2mol電子制1mol己二腈，陰極電極反應式為：，故A正確；
B．充電時，鉛酸蓄電池的陽極反應為硫酸鉛發(fā)生氧化反應生成二氧化鉛，電極反應式：，故B錯誤；
C．具有氧化性，乙醇有還原性，反應生成乙酸和Cr3+，離子方程式為：，故C正確；
D．HgS的Ksp小于FeS，發(fā)生沉淀的轉化，離子方程式為，故D正確；
故答案為B。
3．A
【詳解】A．亞硫酸氫鈉（NaHSO3）溶液中滴加石灰水時，HSO不能拆開寫，先與OH-反應生成SO和水，生成的亞硫酸根再與Ca2+結合生成CaSO3沉淀，產物應該有水，A方程式錯誤；
B．Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應實際（生成NaOH和O2），B離子方程式正確；
C．NO2與水反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正確；
D．Cl2與NaBr溶液反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應規(guī)律（Cl2氧化Br-為Br2），D方程式正確；
故選A。
4．D
【詳解】A．氨可在氧氣中燃燒生成和，根據得失電子守恒，質量守恒配平化學方程式為，A項正確；
B．金屬鈉為活潑金屬，具有強還原性，在液氨溶液放置時緩慢放出氣體，該氣體為，同時生成，配平化學方程式為，B項正確；
C．溶于氨水得到深藍色溶液，化學方程式為，C項正確；
D．濃氨水與溶液反應生成沉淀及，化學方程式為，D項錯誤；
答案選D。
5．D
【分析】富集液中含有兩種金屬離子，其濃度相當，加入試劑X沉鉻，由金屬化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分離，則試劑X選擇含的試劑，得到CdS濾餅，加入溶液沉錳，發(fā)生反應：，據此解答。
【詳解】A．粉碎工業(yè)廢料能增大廢料與浸出液的接觸面積，有利于提高金屬元素的浸出率，A正確；
B．由分析可知，試劑X可以是溶液，B正確；
C．若先加入溶液進行“沉錳”，由題中信息以及數據可知，金屬離子濃度相當，則也會沉淀，后續(xù)流程中無法分離Cd和Mn，所以“沉鎘”和“沉錳”的順序不能對換，C正確；
D．“沉錳”時，發(fā)生反應的離子方程式是：，D錯誤；
故選D。
6．C
【詳解】A．泡沫滅火器滅火的原理為、發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體：，A正確；
B．與溶液反應生成、，反應的離子方程式為，B正確；
C．與反應屬于沉淀的轉化，微溶于水不能拆分，正確的離子方程式為，C錯誤；
D．用處理酸性廢水中的，生成和，反應的離子方程式為，D正確；
故選C。
7．B
【詳解】A．氫氟酸為弱酸，不能拆開，反應的方程式為：，A錯誤；
B．利用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應可以生成氮化硅陶瓷和一氧化碳，反應的方程式為：，B正確；
C．氯氣具有強氧化性，可以將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，氯氣被還原為氯離子，則反應的離子方程式為：，C錯誤；
D．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、H2O和一氧化氮氣體，則反應的離子方程式為：，D錯誤；
故答案為：B。
8．B
【詳解】A．水解生成氫氧化鐵和H+，水解方程式為，A正確；
B．Fe3+與S2 反應直接生成黑色沉淀Fe2S3，而為紅褐色沉淀，B錯誤；
C．通過已知信息可知①中黑色沉淀為，黑色沉淀消失的反應為：，C正確；
D．通過已知信息可知②中黑色沉淀為，生成黑色沉淀的反應為：，D正確；
故選B。
9．C
【詳解】A．電解飽和食鹽水，反應物是NaCl和H2O，離子方程式應為，A錯誤；
B．檢驗加碘食鹽中，是在酸性條件下與反應，離子方程式應為：，B錯誤；
C．用碳酸鈉溶液吸收溴，溴發(fā)生歧化反應，離子方程式：，C正確；
D．熟石灰是，沉淀海水中的離子方程式應為，D錯誤；
故選C。
10．B
【詳解】A．溶液中通入少量生成氯化鈉、二氧化碳、次氯酸，反應的離子方程為，故A正確；
B．某些麥片中加微量的還原鐵粉，在人體消化時，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為，故B錯誤；
C．氟化物預防齲齒原理是羥基磷灰石轉化為更難溶的氟磷灰石，反應的離子方程式為，故C正確；
D．向溶液滴入溶液生成藍色沉淀：，故D正確；
選B。
11．C
【詳解】A．向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硝酸，硝酸具有強氧化性，會將硫代硫酸鈉中的硫全部氧化為+6價，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的NaOH溶液，Mg2+直接和OH-生成Mg(OH)2沉淀，故B錯誤；
C．硫酸銅溶液中含藍色的[Cu(H2O)4]2+，通入HCl氣體，溶液變?yōu)辄S綠色是因為生成了黃色的[CuCl4]2-，該反應是可逆反應，故C正確；
D．苯酚的酸性弱于碳酸強于，苯甲酸的酸性強于碳酸，所以向溶液中通入二氧化碳，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，只有-ONa變?yōu)榉恿u基，而-COONa不變，且生成的新鹽為NaHCO3，故D錯誤；
故選C。
12．D
【詳解】A．過氧化鈉與水反應的正確離子方程式為：，過氧化鈉是固體，不能拆分為離子形式，A錯誤；
B．AgCl為難溶固體，不能拆寫成Ag+，NH3與AgCl反應的正確離子方程式為：，B錯誤；
C．少量SO2與NaClO溶液的反應，生成的H+會與ClO-結合，正確離子方程式應為：，C錯誤；
D．溶液與溶液反應生成藍色沉淀，選項中符合實際反應和離子方程式書寫規(guī)則，D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．次氯酸是弱酸，通入中：，故A錯誤；
B．溶液中通足量生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為：，故B錯誤
C．將等濃度的溶液與溶液按體積比混合反應時生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：，故C正確；
D．過量鐵粉與稀硝酸反應，生成亞鐵鹽：，故D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．檢驗碘鹽中含有碘酸根離子的反應為碘酸鉀與碘化鉀、醋酸反應生成醋酸鉀、碘和水，反應的離子方程式為，A錯誤；
B．利用硫化亞鐵處理廢水中的汞離子發(fā)生的反應為硫化亞鐵與廢水中汞離子反應生成硫化汞和亞鐵離子，反應的離子方程式為，B正確；
C．用Pt作電極電解MgCl2溶液，陽極氯離子放電：，陰極氫離子放電：，因此總反應式： ，C錯誤；
D．煅燒硫鐵礦生成二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，D錯誤；
故選B。
15．D
【詳解】A．濃硫酸不能拆開，因此向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生，離子方程式為Cu+2H2SO4(濃)Cu2++SO+SO2↑+2H2O，A錯誤；
B．酚羥基與碳酸氫鈉不反應，B錯誤；
C．明礬與氫氧化鋇按照物質的量之比2：3.5反應生成硫酸鉀、氫氧化鋁、偏鋁酸鉀，離子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH]，+4BaSO4↓，C錯誤；
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D正確；
答案選D。
16．B
【詳解】A．過量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=，A錯誤；
B．酸性氧化，被還原得到Mn2+，B正確；
C．氨水弱堿性，不與氫氧化鋁反應，向溶液中滴入過量的氨水得到Al(OH)3，不是，C錯誤；
D．溶液過量，全部反應，產物全部轉變?yōu)锽aCO3沉淀，D錯誤；
故選B。
17．A
【詳解】A．未干燥的模具含有水，鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，所給化學方程式無誤，A正確；
B．磁性氧化鐵的化學式為，和稀硝酸反應的離子方程式：，B錯誤；
C．為難溶性堿，在離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式：，C錯誤；
D．亞硫酸鈉具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：，D錯誤；
故選A。
18．C
【詳解】A．漂白粉消毒時，其有效成分次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，則泳池消毒：，A正確；
B．硫酸鈣微弱，碳酸鈣難溶，純堿溶液浸泡水垢，發(fā)生了沉淀的轉化：，B正確；
C．催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，根據得失電子數守恒，汽車尾氣處理：，C錯誤；
D．氯化鐵溶液腐蝕銅板，鐵離子氧化銅單質生成銅離子，自身被還原為亞鐵離子：，D正確；
選C。
19．A
【詳解】A．溶液中由于的水解會使溶液顯酸性，但、、、、、離子之間不發(fā)生反應，所以能大量共存，A正確；
B．氨水顯堿性，有的存在，會與結合形成難溶物，不穩(wěn)定會分解為，而且與氨水還會形成銀氨絡離子，所以不能大量共存，B錯誤；
C．溶液中， ，與 結合形成沉淀，離子方程式為，所以不能大量共存，C錯誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中含有大量，與-結合形成弱電解質HF，所以不能大量共存，D錯誤；
故答案選A。
20．D
【分析】(1)向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成沉淀，加入過量的鹽酸，有2.33g固體不溶解，該沉淀為BaSO4，其物質的量為，則BaCO3的物質的量為；
(2)操作中產生NH3，；
【詳解】A．根據電荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一種或兩種，故A項錯誤；
B．鉀元素的焰色試驗需要通過藍色鈷玻璃進行觀察，該操作無法確定原液中是否存在鉀元素，故B項錯誤；
C．由上述分析可知，原溶液中c()=，故C項錯誤；
D．如果上述6種離子都存在，溶液中存在電荷守恒：，帶入分析所得數據可知，即c(Cl-)>c()，故D項正確；
綜上所述，說法正確的是D項。

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