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物質結構與性質重點考點 專題練
2026年高考化學一輪復習備考
1．某離子液體結構如圖所示，其中W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，W與X同主族。下列說法正確的是
A．電負性：W>X>Y
B．鍵角：
C．基態X原子核外有5種能量不同的電子
D．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵
2．Cu2O的立方晶胞如圖，晶胞參數為a pm，m點的分數坐標為（），設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法錯誤的是
A．O的配位數為4 B．Cu與O的最近距離為pm
C．n點的分數坐標為（） D．晶體密度ρ=g·cm-3
3．、、、、、為原子序數依次增大的前四周期元素。的一種同位素沒有中子，、位于同一主族，基態原子有四種不同空間運動狀態的電子，的某種單質是極性分子且常用于消毒殺菌，的單質常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是
A．原子半徑： B．鍵角：
C．、均為非極性分子 D．基態價層電子排布式為
4．環六糊精()具有不對稱的空腔結構，能夠在水中包合某芳香族客體組裝成超分子X和Y。超分子組裝過程示意圖如圖a所示、組裝過程中兩種超分子的濃度與時間關系如圖b所示，下列說法錯誤的是
A．環六糊精和客體通過分子間相互作用組裝成超分子
B．超分子X和超分子Y互為同分異構體
C．超分子組裝過程的活化能：①>②
D．相同溫度下超分子組裝的平衡常數：①<②
5．離子液體是熔點在100℃或以下的熔融鹽，一般由有機陽離子和無機或有機陰離子組成，在鹵化鹽中加入Lewis酸或金屬鹵化物（如等），會形成各自帶有一個額外鹵化物的Lewis酸型離子液體。近年來，由于某些離子液體對具有較高的溶解度，性質穩定，不揮發、不可燃、熱容大等特點，成為氣體捕集與分離的熱門材料。已知某種離子液體結構如下：
下列說法錯誤的是
A．中存在5種不同環境的氫原子
B．離子中存在大鍵
C．與形成的離子液體可以導電
D．離子液體熔點較低的原因之一是離子間距較大，作用力較小
6．某含Cr催化劑(-Ph為苯基)可用于光催化還原，結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是
A．電負性：
B．基態Cr原子的價電子排布式為
C．中含有鍵
D．該催化劑中B和P均采取雜化
7．海洋是一個巨大的資源庫，利用海洋資源可制出重要的化工原料[如、、、、、、等]、鎂合金、氮肥[如、等]。已知是二元弱堿，25℃時，，；。下列有關物質結構或性質的說法，錯誤的是
A．鍵角：
B．熔點：
C．分子間可形成氫鍵
D．結合能力：
8．由10個或14個碳原子組成的芳香性環形純碳分子材料的合成方法如圖所示。下列說法錯誤的是

A．環形的熔點低于金剛石
B．分子屬于極性分子
C．分子中含有的鍵類型為鍵和鍵
D．基態原子核外電子的空間運動狀態有9種
9．下列有關物質結構或性質的比較中正確的是
A．鍵角：
B．熔點：
C．第一電離能：
D．基態原子未成對電子數：
10．長征二號丁火箭使用的金屬材料中包含Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列說法正確的是
A．上述元素在元素周期表中均位于d區
B．基態Cr原子的核外有5個未成對電子
C．基態的價層電子軌道表示式：
D．火箭燃料偏二甲肼中的C和N都是雜化
11．一種非金屬二聚體的分子式為。為互不相鄰的前四周期主族元素，X為宇宙中含量最豐富的元素，基態Y原子各能級電子數目相等，元素Z和W位于同主族，適量氣體可做葡萄酒的添加劑。下列說法正確的是
A．是強酸 B．Y單質具有多種同素異形體
C．原子半徑：W>Z>Y D．和分子中鍵角：
12．多功能催化劑提高了鋰硫電池的通電性能，催化機理如圖所示：
下列說法錯誤的是
A．Ti元素位于元素周期表ds區 B．電負性：O>S>H>Li
C．中有非極性共價鍵 D．為離子晶體
13．已知：W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外層電子數相同；W的原子序數是X的原子序數的一半，且基態W原子和基態X原子中未成對電子數之比為1：2。下列說法正確的是
A．電負性：Y>X>Z
B．原子半徑：X>Y>W
C．X與Z形成的晶體為共價晶體
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸
14．我國科學家研究表明可利用氟化鈣晶體釋放出的和脫除。氟化鈣立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A．F、Si和Ca電負性依次減小
B．的空間結構為正四面體形
C．上圖中M處原子分數坐標為，則N處原子分數坐標為
D．若晶胞參數為a nm，表示阿伏加德羅常數的值，則氟化鈣晶體的密度為
15．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，基態X原子的s能級電子數量是p能級的兩倍，Z原子核外有8種運動狀態不同的電子，W是短周期中原子半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是
A．鍵角： B．Z、W形成的化合物中可能含有共價鍵
C．單質沸點： D．簡單離子半徑：Y>Z>W
16．下列關于O、S、Se及其化合物的說法正確的是
A．由于氫鍵的存在，的穩定性強于
B．由O的原子半徑比S的小，可推斷的鍵比的鍵強
C．和的化學性質和物理性質均相同
D．由S的電負性大于Se，可推斷酸性強于
17．無機鹽被廣泛用于生產顏料、油漆、油墨等領域。X、W、Z、Y的原子半徑依次增大，分屬于兩個不同的周期；基態X原子核外s能級與p能級電子數之比為4：3，W與X相鄰，Z的M層未成對電子數為4；Y的最外層電子數是K層電子數的一半。下列說法錯誤的是
A．W的最簡氫化物為極性分子
B．X、Y、Z三種元素的單質中，Z的熔點最高
C．X的第一電離能比左右相鄰元素的高
D．化合物中陰、陽離子的個數比為1：2
18．配合物可使甲酸在溫和條件下高選擇性發生脫羧反應，獲得氫氣，反應原理為：(脫羧反應)。其催化甲酸脫羧的機理如圖所示(注：循環箭頭上只給出了部分反應物和離去物，是苯基)。
已知：
圖中，A、B、C均為的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的結構類似于A和C，但不含氯；X為某種反應物；的價態在催化循環中保持不變，有機配體可以用代表。下列有關物質結構或性質的說法中正確的是
A．配合物C'為 B．配合物中為價
C．基態原子的第一電離能： D．配合物A中碳原子均采取雜化
19．BF3與一定量的水可形成物質R(如圖所示)。下列說法錯誤的是
A．R中陰、陽離子均含有配位鍵
B．陽離子的空間結構為三角錐形
C．BF3形成R后，B的雜化方式未發生改變
D．R中的陰、陽離子與水分子之間均可形成氫鍵
20．氮化鋁是第三代半導體材料，常用作電子材料、功能材料和散熱基板及電子器件封裝材料等。一種氮化鋁晶胞如圖所示。已知：正六棱柱底邊長為anm，高為bnm，設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．基態N原子價層電子排布圖為
B．氮化鋁晶體化學式為
C．晶體中Al的配位數為12
D．氮化鋁晶體密度
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C A D D B D D
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C D A B A B C D
1．D
【分析】W、X、Y均為短周期元素且原子半徑依次減小，電子層數越多原子半徑越大，當電子層數相同時，核電荷數增大原子半徑減小，由圖知，X、Y可依次形成3、1個共價鍵，則X為N元素，Y為F元素，且W與X同主族，W為P元素，以此解答。
【詳解】A．電負性是元素吸引電子的能力，通常在同一周期主族元素中，電負性從左到右逐漸增加，在同一主族中，電負性從上到下逐漸減小，則電負性：F>N>P，A錯誤；
B．PH3和NH3的中心原子均為sp3雜化，且含有1個孤電子對，由于電負性：N>P，則鍵角：，B錯誤；
C．基態N原子核外電子排布式為1s22s22p3，含有3個能級，核外有3種能量不同的電子，C錯誤；
D．由圖知，該離子液體中存在陰陽離子，存在離子鍵，同時存在極性鍵（C-H）和非極性鍵（C-C），D正確；
故選D。
2．D
【詳解】A．由圖，晶胞體心原子距離最近的原子數有4個，O的配位數為4，A正確；
B．與的最近距離為體對角線的，即，B正確；
C．由m點的分數坐標為可知，n點在xyz軸投影坐標分別為、、，分數坐標為，C正確；
D．據“均攤法”，晶胞中含個O、4個Cu，則晶體密度為，D錯誤；
故選D。
3．B
【分析】的一種同位素沒有中子為，基態原子有四種不同空間運動狀態的電子則其核外電子排布為為，的單質常用作食品的抗氧化劑為，，，，，，為原子序數依次增大的前四周期元素同時的某種單質是極性分子且常用于消毒殺菌則為，、同主族則為S，為。綜上元素分別為：、、、、S、。
【詳解】A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，，則原子半徑，A錯誤：
B．中心原子為雜化，無孤電子對，鍵角為，和的中心原子均為雜化，都有兩對孤電子對，由于的電負性強于S，的鍵角也相應比大，因此鍵角，B正確；
C．為極性分子、為非極性分子，C錯誤；
D．基態價層電子排布式為，D錯誤；
答案選B。
4．C
【詳解】A．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，則環六糊精和客體通過分子間相互作用組裝成超分子，A正確；
B．環六糊精的空腔結構不對稱，可能導致客體分子以不同方式嵌入（如不同取向或位置），形成兩種不同的超分子X和Y，兩者結構不同，但分子式相同，互為同分異構體， B正確；
C．由圖b可知，較短時間內，組裝生成的超分子X濃度大于超分子Y，說明超分子組裝過程更容易生成超分子X，則超分子組裝過程的活化能：①＜②，C錯誤；
D．由圖b可知，相同溫度下達到平衡時超分子X的濃度小于超分子Y的濃度，即超分子組裝過程向生成超分子X方向的反應程度較小，因此相同溫度下超分子組裝的平衡常數；①＜②，D正確；
故選C。
5．A
【詳解】
A．由陽離子的結構可知，不存在對稱結構，故每個碳上的氫原子都是不同化學環境的氫原子，共有6種，A錯誤；
B．中環狀結構中每個N原子形成3個鍵，則還有2個p電子用來形成π鍵，形成雙鍵的碳原子，每一個還可以提供1個電子形成π鍵，而帶正電的碳原子不能提供電子形成π鍵，則最終在環上形成一個五中心六電子大π鍵，B正確；
C．該離子液體低溫或室溫為熔融鹽，與形成離子鍵，為離子化合物，故可導電，C正確；
D．陽離子和陰離子之間存在靜電作用，離子液體的陰陽離子大小相差較大，它們不能很好的緊密結合在一起，離子鍵強度較弱，故熔點較低，D正確；
故答案為：A。
6．D
【詳解】A．同周期從左往右元素電負性遞增，同主族從上往下元素電負性遞減，故電負性：PB．Cr位于第四周期第VIB族，價電子排布式為3d54s1，B錯誤；
C．1mol中，含有12mol×4=48molσ鍵，C錯誤；
D．由結構可知，B和P均形成了4個共價鍵，故均為sp3雜化，D正確；
故答案選D。
7．D
【詳解】A．中I的價層電子對數為 ，有一對孤電子對；中C的價層電子對數，無孤電子對，所以鍵角，故A正確；
B．是離子晶體，是分子晶體，一般離子晶體熔點高于分子晶體，所以熔點，故B正確；
C．分子中N原子上有孤電子對，O原子電負性大，分子間可形成氫鍵，故C正確；
D．，，的堿性強于 ，則結合能力， 故D錯誤；
選D。
8．B
【詳解】A．環形為分子晶體，而金剛石為共價晶體，環形的熔點低于金剛石，A正確；
B．含有蒽環，所有原子共平面，且分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，B錯誤；
C．分子中鍵類型為鍵，鍵類型為鍵，C正確；
D．基態原子核外電子排布式為，空間運動狀態有9種，D正確；
故選B。
9．D
【詳解】A．CO2中C為sp雜化，結構為直線形，鍵角為；H2O中O為sp3雜化，結構為V形，鍵角小于；則鍵角：，A錯誤；
B．硫酸鉀為離子晶體，草酸為分子晶體，故熔點：K2SO4>H2C2O4，B錯誤；
C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：O>S、Cl>S，C錯誤；
D．碳原子價電子排布式為，氧原子價電子排布式為，碳原子和氧原子都有2個未成對電子；氯原子價電子排布式為，有1個未成對電子，故未成對電子數為：C=O>Cl，D正確；
故答案為：D。
10．D
【詳解】A．Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d區，Al在元素周期表中的p區，A錯誤；
B．基態Cr原子的價電子排布式：3d54s1，核外有6個未成對電子，B錯誤；
C．基態的價層電子軌道表示式：，C錯誤；
D．偏二甲肼中的C周圍都有4個鍵，無孤對電子，每個N周圍都有3個鍵，1個孤電子對，即價層電子對數都是4，因此都是雜化，D正確；
故選D。
11．B
【分析】X為宇宙中含量最豐富的元素，X為H元素，基態Y原子各能級電子數目相等，且Y為非金屬元素，Y為C元素，SZ2氣體可做葡萄酒的添加劑，Z為O氧元素，元素Z和W同主族，W為Se元素，據此分析。
【詳解】A．S、Se同主族，H2SO3是弱酸，類比H2SeO3也為弱酸，A項錯誤；
B．金剛石、石墨、C60、石墨烯等均為C元素的同素異形體，B項正確；
C．一般來說，電子層數越多，半徑越大，同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Se>C>O，C項錯誤；
D．CH4分子中的C原子為sp3雜化，無孤電子對，H2O分子中的O原子為sp3雜化，有兩個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用力強于成鍵電子對之間的排斥作用力，則H2O分子中的鍵角小于CH4分子中的鍵角，D項錯誤；
故選B。
12．A
【詳解】A．Ti元素是22號，位于元素周期表第4周期、IVB族，屬于d區，A項錯誤；
B．同主族自上而下元素電負性減小，即H>Li、O>S，H2Sn中H元素為+1價，即S元素的電負性大于H，電負性：O>S>H>Li，B項正確；
C．Li2S2中有S—S鍵，為非極性共價鍵，C項正確；
D．Li2S有離子鍵，為離子晶體，D項正確；
故選A。
13．C
【分析】X和Z的最外層電子數相同，故X、Z同主族；根據W、X的基態原子中未成對電子數之比為1：2，可知W、Y的基態原子中未成對電子數為1，X、Z的基態原子中未成對電子數為2，短周期元素中，基態H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成對電子數為1，基態C、O、Si、S原子的未成對電子數為2，又因為W的原子序數是X的原子序數的一半，可推出W為Li元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為Si元素。
【詳解】A．同周期從左至右元素的電負性遞增，同主族從上往下元素的電負性遞減，故電負性：C>Si>Na，A錯誤；
B．同周期從左至右原子的半徑遞減；同主族從上往下原子半徑遞增，故原子半徑：Na>Li>C，B錯誤；
C．SiC中Si原子與C原子形成共價鍵，SiC為共價晶體，C正確；
D．是弱酸，D錯誤；
故答案選C。
14．D
【詳解】A．非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，則F、Si和Ca電負性：F>Si>Ca，A項正確；
B．SiH4中Si原子的價層電子對數為4，沒有孤電子對，采用sp3雜化，其空間結構為正四面體形，B項正確；
C．由晶體結構可知，M處到N處的距離為體對角線的，則N處原子分數坐標為，C項正確；
D．根據均攤法，每個晶胞中含有個數為，含有8個，晶體密度為，D項錯誤；
故選D。
15．A
【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大，基態X原子的s能級電子數量是p能級的兩倍，其核外的電子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Z原子核外有8種運動狀態不同的電子，Z為O元素；Y的原子序數介于碳、氧之間，Y為N元素，W是短周期中原子半徑最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分別為C、N、O、Na；
【詳解】A．中C價層電子對數為2+=2，沒有孤電子對，空間結構為直線形，的N價層電子對數為2+=2，沒有孤電子對，空間結構為直線形，鍵角相等均為180°，A錯誤；
B．Na與O可以形成，含有共價鍵，B正確；
C．Na是固體，O2和N2是氣體，Na的沸點最高，O2的相對分子質量大于N2，O2的沸點高于N2，沸點：，C正確；
D．N3-、O2-、Na+電子層結構相同，核電荷數越小半徑越大，故離子半徑：，D正確；
答案選A。
16．B
【詳解】A．的穩定性強于是由于H—O鍵強于H—S鍵，A錯誤；
B．由于O原子半徑小于S原子半徑，形成鍵時p軌道重疊程度更大，所以O與O的鍵比S與S的鍵強，B正確；
C．和的化學性質相同，物理性質不相同，C錯誤；
D．S的電負性大于Se，說明S的非金屬性強于Se，可推斷酸性強于，不能推斷酸性強于，D錯誤；
故選B。
17．A
【分析】X、W、Z、Y的原子半徑依次增大，分屬于兩個不同的周期，基態X原子核外s能級與p能級電子數之比為4∶3，則基態X原子電子排布為，即X為N元素；Z的M層未成對電子數為4，則Z為Fe元素；Y的最外層電子數是K層電子數的一半，則Y為K元素；W與X相鄰，則W為C元素，據此解答。
【詳解】A．W的最簡單氫化物為甲烷，其分子空間結構為正四面體形，正電中心與負電中心重合，屬于非極性分子，A錯誤；
B．X為N元素、Y為K元素、Z為Fe元素，常溫下，氮氣為氣態，而鐵、鉀都是固態的金屬晶體，鐵的原子半徑小于鉀、且價電子數多于鉀，金屬鍵強于鉀，則鐵的熔點高于鉀，所以三種單質中鐵的熔點最高，B正確；
C．氮原子的2p軌道為半充滿的穩定結構，所以X的第一電離能比左右相鄰元素的高，C正確；
D．為，過氧化鉀由鉀離子和過氧根離子構成，化合物中陰、陽離子的個數比為1∶2，D正確；
故選A。
18．B
【詳解】A．題干說明了A'和C'的結構類似于A和C，但不含氯，A錯誤；
B．由結構簡式可知，P原子的3個孤電子與C原子形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ru形成配位鍵，提供孤電子對，與Ru形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，配合物中Ru為+2價，B正確；
C．N的2p能級半充滿、較穩定，基態原子的第一電離能：，C錯誤；
D．配合物A存在于苯環和上的C原子，采取雜化，D錯誤；
故答案為：B．
19．C
【詳解】A．R中的陽離子（H3O+），是由H+提供空軌道，H2O中O原子提供孤電子對形成配位鍵；陰離子中是B原子提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，A正確；
B．H3O+的中心原子為sp3雜化，故空間結構為三角錐形，B正確；
C．BF3中，B是sp2雜化，R中B形成了4個σ鍵，雜化方式為sp3，C錯誤；
D．H3O+中的H可以與H2O中O原子形成氫鍵，H2O中的H也可與H3O+的O形成氫鍵，R中的F與H2O中的H可以形成氫鍵，D正確；
故答案選C。
20．D
【詳解】
A．基態N原子價層電子排布式為2s22p3，結合泡利原理、洪特規則畫出價電子排布圖；故A錯誤；
B．觀察晶胞可知，氮原子：12個位于頂點、2個位于面心和3個位于體內；鋁原子：6個位于棱上、4個位于體內。晶胞中，，，化學式為AlN，故B錯誤；
C．晶胞中Al位于4個N構成的正四面體間隙中，Al的配位數為4，故C錯誤；
D．六棱柱晶胞密度計算：，，故D正確；
答案選D。

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