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氧化還原反應重點考點 專題練
2026年高考化學一輪復習備考
1．不同的溫度下，通入NaOH溶液中主要發生以下兩個反應，如圖所示。
下列說法不正確的是
A．反應Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成
B．的空間結構為三角錐形
C．反應Ⅰ和Ⅱ中，每參與反應轉移的電子數之比為
D．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的與NaOH的物質的量之比：Ⅰ<Ⅱ
2．利用可將廢水中的轉化為對環境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是
A．表示
B．氧化劑與還原劑物質的量之比為
C．可用替換
D．若生成氣體，則反應轉移的電子數為
3．以銅陽極泥[含Cu、Ag、Au等單質為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAuCl4是一元強酸，下列說法錯誤的是
A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D．S2O離子中心S原子配位能力小于端基S原子
4．一種制備粗產品的工藝流程如圖。已知：純易分解爆炸，一般用空氣稀釋到體積分數為10%以下。
下列說法正確的是
A．溶解過程中可以用鹽酸代替稀硫酸
B．流程中做還原劑
C．發生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑
D．吸收塔中溫度不宜過低，否則會導致產率下降
5．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提煉Au，反應為：(未配平)，下列說法不正確的是
A．還原性：
B．X表示
C．生成，轉移電子總數為(表示阿伏加德羅常數的值)
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為
6．從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb為+2價或+4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是
(浸出液的主要成分為Na3AsO4和NaAsO2)
A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族
B．“堿浸”時，Pb5O8發生的反應：。其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：5
C．浸出液“氧化”過程中，主要發生反應：
D．系列操作為：加熱蒸發、趁熱過濾、洗滌、干燥最終得到砷酸鈉晶體
7．S8在液態SO2中可與SbF5反應，生成[S8][SbF6]2，其中[S8]2+的結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A．S8和SbF5發生了氧化還原反應 B．[S8]2+中存在不同的硫硫鍵
C．反應過程中硫硫鍵發生了斷裂 D．[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子
8．磷是世界上第一種被發現的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發生如下反應：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說法中正確的是
A．P4只發生了氧化反應
B．反應過程中溶液pH增大
C．11molP4發生反應，轉移電子的物質的量為120mol
D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應再使用NaOH溶液清洗
9．下列文字敘述，用方程式解釋錯誤的是
A．丁烷裂解：
B．牙齒釉質層長期被侵蝕溶解：
C．工業廢水中含有，常用綠礬做處理劑：
D．“每爐甘石()十斤…用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅…”火法煉鋅：
10．以為催化劑，碘甲烷為助催化劑，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意圖如下所示。
已知：銠(Rh)與鈷(Co)在周期表中上下相鄰，但Rh的最外層電子軌道處于半充滿狀態。下列說法正確的是
A．Rh的價電子排布式為，位于周期表的ds區
B．①→②過程中，Rh被氧化；③→④過程中，Rh被還原
C．⑤為，在反應中作中間產物
D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％
11．可以催化脫除，脫除反應為，脫除過程如下圖所示，下列說法正確的是
A．圖乙中催化劑對的吸附強度強于圖甲
B．脫除過程不屬于氧化還原反應
C．該反應的平衡常數
D．催化劑的活性在脫除過程中不會改變
12．CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易被氧化。以堿性蝕刻廢液中的為原料制備CuCl的部分流程如下。下列說法正確的是
A．溶于水所得溶液中
B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是硝酸易揮發
C．“還原”后溶液的pH增大
D．“洗滌”時先用水再用乙醇會降低產品的純度
13．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中、和HClO的微粒數目之和為NA
B．12g石墨中含有的碳碳單鍵數目為2NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D．1mol Cl2與足量消石灰反應轉移的電子數為2NA
14．三氯硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，是強還原劑且易水解。實驗室通過反應Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g)制備SiHCl3，已知電負性：Cl>H>Si．下列說法正確的是
A．生成1mol H2，轉移的電子數為2mol
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1
C．SiHCl3在足量NaOH溶液中反應生成Na2SiO3、NaCl和H2O
D．上述生成SiHCl3的反應為吸熱反應，則該反應需在高溫條件下自發進行
15．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，常用于制取農藥。其純度的測定如下(雜質不參與反應)。已知：I2+2S2O=2I-+S4O，下列說法不正確的是
A．步驟Ⅰ，需用100mL容量瓶進行配制
B．步驟Ⅲ，發生的反應為：HCOO-+I2+2OH-=2I-+CO+H2O+H+
C．步驟Ⅳ，滴定終點的現象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色
D．三氯乙醛(摩爾質量為Mg·mol-1)的純度為
16．RbAg4I5是一種只傳導Ag＋的固體電解質，利用RbAg4I5可以制成電化學氣敏傳感器。某種測定O2含量的氣體傳感器如圖所示，被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，發生反應：4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，I2進一步在石墨電極上發生反應，引起電池電動勢變化，從而測定O2的含量。下列關于氣體傳感器工作原理說法不正確的是
A．Ag＋通過固體電解質遷向正極 B．銀電極的電極反應式為：Ag-e-=Ag+
C．測定一段時間后，固體電解質中Ag+減少 D．當O2濃度大時，電動勢變大
17．將60.05的溶液與10.05的溶液混合，滴加溶液后變紅色。設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．上述反應過程中轉移的電子的數目為
B．5.6g中含有的未成對電子的數目為0.5
C．0.05的溶液中含有的的數目小于0.05
D．的空間構型為V形
18．下列變化過程與氧化還原反應無關的是
A．推動盛有的密閉針筒的活塞，壓縮氣體，氣體顏色變深
B．將酸性溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．將溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀
D．向包有粉末的脫脂棉上滴幾滴蒸餾水，脫脂棉燃燒
19．科研團隊以雙氧水為氧化劑催化苯羥基化制苯酚，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是
A．反應過程中，釩基催化劑表現出氧化性和還原性
B．隨著的加入，只形成單過氧釩物種
C．反應過程中，V-O鍵裂解生成過氧釩自由基
D．該過程的總反應式：
20．某小組進行“反應物濃度對反應速率影響”實驗研究。分別取不同濃度的葡萄糖溶液和溶液于試管中，再依次向試管中滴加酸性溶液，通過色度計監測溶液透光率隨時間的變化關系。實驗結果如圖所示。
已知：(1)溶液透光率與溶液中顯色微粒的濃度成反比。
(2)酸性溶液與溶液反應時，某種歷程可表示如圖。
下列說法中不合理的是
A．從圖1可知，該實驗條件下，葡萄糖溶液濃度越大，反應速率越大
B．理論上，和的反應中參與反應的
C．圖2中曲線甲反應速率加快的原因可能與反應生成有催化作用的物質有關
D．圖2中溶液濃度不同時，數據呈現的原因是：隨濃度增大，反應歷程中①、②、③、④速率均減小
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題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B C C C C D C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D C B B C B A B D
1．D
【分析】由圖可知，氯氣與氫氧化鈉溶液在冷水條件下反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，根據化合價升降守恒、原子守恒，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在熱水條件下反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，根據化合價升降守恒、原子守恒，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。
【詳解】A．由分析可知，反應Ⅰ和Ⅱ都有氯化鈉生成，A正確；
B．里中心原子Cl的價層電子對數為，孤對電子對數為1，則其空間結構為三角錐形，B正確；
C．反應Ⅰ中存在關系式：，1mol氯氣參加反應，反應轉移1mol電子，反應Ⅱ中存在關系式：，1mol氯氣參加反應，反應轉移mol電子，則反應轉移的電子數之比為3：5，C正確；
D．由分析可知，反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的氯氣與氫氧化鈉的物質的量之比都為1：2，D錯誤；
故選D。
2．B
【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉化為對環境無害的物質X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A錯誤；
B．該反應中，還原劑中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B正確；
C．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應的還原劑，有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，C錯誤；
D．未注明氣體狀態，無法計算，D錯誤；
故選B。
3．B
【分析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銅轉化為硫酸銅，銀、金不反應，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含銀、金的浸渣1，則酸1為稀硫酸；向浸渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉化為氯化銀、金轉化為HAuCl4，過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，則酸2為稀鹽酸；向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉化為二硫代硫酸根合銀離子，過濾得到含有二硫代硫酸根合銀離子的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，將溶液中HAuCl4轉化為金。
【詳解】A．由分析可知，酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸，故A正確；
B．由分析可知，浸取2中使用稀鹽酸的目的是將銀轉化為氯化銀、金轉化為HAuCl4，不是提高了過氧化氫的氧化性，故B錯誤；
C．由分析可知，加入肼的目的是將溶液中HAuCl4轉化為金，反應的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+，故C正確；
D．硫代硫酸根離子的結構式為，離子中中心原子硫原子的孤對電子對數為=0，端基硫原子的孤對電子對數為=2，所以中心硫原子配位能力小于端基硫原子，故D正確；
故選B。
4．B
【詳解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在發生器中發生氧化還原反應，生成和，通過鼓入空氣，防止濃度過高，還可以將其吹進吸收塔，根據氧化還原反應規律可知，在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成和氧氣，再經過一系列操作得到粗產品。
A．具有強氧化性，可以氧化，則溶解過程中不可以用鹽酸代替稀硫酸，錯誤；
B．與雙氧水、氫氧化鈉反應生成和氧氣，流程中做還原劑，正確；
C．發生器中鼓入空氣的主要目的是防止濃度過高，因為純易分解爆炸，錯誤：
D．在吸收塔中與雙氧水、氫氧化鈉反應生成和氧氣，溫度過低反應速率慢，但是不一定會導致產率下降，錯誤；
故選B。
5．C
【詳解】A．由題干信息可知，Zn能夠置換出Au，說明還原性：，A正確；
B．由題干信息可知，反應配平后的方程式為：，即X表示，B正確；
C．由B項分析可知，根據配平之后的反應方程式可知，生成，轉移電子總數為，C錯誤；
D．由B項分析可知，根據配平之后的反應方程式可知，氧化產物ZnCl2與還原產物Au、H2的物質的量之比為，D正確；
故答案為：C。
6．C
【分析】根據題干和流程圖：高砷煙塵(主要成分為、和，、均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進行堿浸，沉淀為和S，發生反應：，浸出液主要成分為和，加入過氧化氫進行氧化，發生反應：，得到溶液，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，據此分析；
【詳解】A．As是第33號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A錯誤；
B．根據分析可知，“堿浸”時發生反應：，其中氧化產物（S）與還原產物（5PbS其中3個化合價由+4降到+2）的物質的量之比為1：1，B錯誤；
C．浸出液“氧化”過程中，發生反應：，C正確；
D．“氧化”后得到溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體，D錯誤；
故選C。
7．C
【詳解】A．S8中S元素得化合價為0，[S8]2+中S元素的化合價不再為0， S元素的化合價發生了改變，所以S8和SbF5反應時有元素化合價發生了改變，故S8和SbF5發生了氧化還原反應，故A正確；
B．[S8]2+的結構中，硫原子之間存在不同的硫硫鍵，包括單鍵和雙鍵，所以[S8]2+中存在不同的硫硫鍵，故B正確；
C．S8中是一個8元環結構，反應后生成[S8]2+，其結構仍是8個S原子組成的環狀結構，所以反應過程中硫硫鍵并未完全斷裂，而是發生了重排（如單鍵和雙鍵的形成），故C錯誤；
D．[S8]2+中，硫原子的最外層電子數為6，加上硫原子之間的共用電子對，每個硫原子的最外層電子數為8，所以[S8]2+中所有S原子的最外層都有8個電子；故D正確；
故答案為：C。
8．C
【分析】反應中P由0價歧化為+5價和-3價，Cu由+2價降為+1價，根據轉移電子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，氧化產物為H3PO4，還原產物為Cu3P，據此解答：
【詳解】A．P4、Cu3P、H3PO4中P的化合價分別為0、-3、+5，即發生氧化反應，又發生還原反應，故A錯誤；
B．反應生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯誤；
C．據分析，根據氧化反應計算電子轉移的物質的量，11molP4參與反應生成24molH3PO4，則轉移24×5=120mol電子，故C正確；
D．皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有強腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯誤；
故答案為C。
9．D
【詳解】A．丁烷裂解生成甲烷和丙烯的反應式為：，該反應式配平正確，且裂解產物合理，A正確；
B．牙齒釉質層（羥基磷酸鈣）被侵蝕的反應式為：，電荷守恒、配平正確，B正確；
C．綠礬處理的反應式為：，該反應式電荷守恒，且氧化還原過程配平正確，C正確；
D．爐甘石()與碳高溫反應生成Zn和CO，而非CO2。正確反應式應為：，D錯誤；
故選D。
10．C
【詳解】A．Rh的價電子排布式為，為第Ⅷ族元素，位于周期表的d區，A錯誤；
B．由圖，①→②過程中，Rh多結合了I-，Rh化合價升高，被氧化；③→④過程中，Rh和CO形成配位鍵，沒有被還原，B錯誤；
C．根據轉化關系→ +⑤，可推出⑤為，在甲醇合成乙酸反應中作中間產物，C正確；
D．由圖，此合成原理總反應為甲醇和CO催化反應生成乙酸，，原子利用率為100％，D錯誤；
故選C。
11．A
【詳解】A．Fe2O3中鐵元素為+3價、氧元素為-2價，圖甲Fe2O3中帶正電荷的鐵元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的斥力較大，而圖乙Fe2O3中帶負電荷的氧元素和H2S中帶正電荷的氫元素之間的引力較大，則圖甲中Fe2O3對H2S的吸附能力弱于圖乙，故A正確；
B．圖中鐵元素的化合價由+3價降低至+2價，硫元素的化合價由-2價升高至0價，氧元素的化合價未發生變化，有化合價變化，屬于氧化還原過程，故B錯誤；
C．根據脫除反應的化學方程式可知，該反應的平衡常數表達式為，故C錯誤；
D．脫除一段時間后，析出的硫單質附著在催化劑表面，會影響催化劑的活性，活性降低，故D錯誤；
故答案為A。
12．D
【分析】由題給流程可知，二氯化四氨合銅經多步轉化得到氧化銅，向氧化銅中加入稍過量的稀硫酸酸溶，將氧化銅轉化為硫酸銅，向反應得到的硫酸銅溶液加入氯化鈉和亞硫酸鈉固體，將硫酸銅轉化為氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，過濾、用乙醇洗滌得到氯化亞銅。
【詳解】A．配合物中四氨合銅離子為內界、氯離子為外界，配合物在溶液中電離出四氨合銅離子和氯離子，不能電離出氨分子，故A錯誤；
B．“酸溶”時不用稀硝酸的主要原因是稀硝酸具有強氧化性，會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，導致亞硫酸根離子無法將溶液中的銅離子還原為氯化亞銅沉淀，故B錯誤；
C．由分析可知，“還原”發生的反應為2Cu2++SO+2Cl—+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，反應生成的氫離子會使溶液pH減小，故C錯誤；
D．由題意可知，氯化亞銅在潮濕空氣中易被氧化，所以“洗滌”時先用水再用乙醇會使氯化亞銅被氧化，降低產品的純度，故D正確；
故選D。
13．C
【詳解】A．Cl2溶于水的反應是可逆反應，溶液中還存在氯氣分子，則、和HClO的微粒數目之和小于NA，A錯誤；
B．石墨片層結構為，平均每個碳原子的碳碳單鍵數為，則12g石墨中含有碳碳單鍵1.5NA，B錯誤；
C．Na2O2與H2O的反應方程式為，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，O2為氧化產物，由可知，共生成0.2mol O2，轉移電子的數目為，C正確；
D．Cl2與消石灰反應的方程式為，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故1mol Cl2與足量消石灰反應轉移的電子數為NA，D錯誤；
故選C。
14．B
【詳解】A．電負性：Cl>H>Si，Si-H中，電子對偏向于H，則SiHCl3中Si為+4價，根據方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2，轉移了4個電子，故生成1molH2，轉移的電子數為4mol，A錯誤；
B．在該反應中HCl是氧化劑，在參加反應的3個H中，1個化合價降低到-1價，2個化合價降低到0價；Si化合價由0升高到+4價，做還原劑，故氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：1，B正確；
C．SiHCl3水解的化學方程式為：，SiHCl3在足量NaOH溶液中反應生成Na2SiO3、NaCl、和H2O，C錯誤；
D．上述生成SiHCl3的反應為吸熱反應，，正向是熵減反應，，則該反應自發進行需，可知需要在低溫條件下，D錯誤；
故選B。
15．B
【分析】將樣品溶于水配制100mL溶液，從中取出10mL溶液加適量的Na2CO3進行反應將CCl3CHO反應生成CHCl3和HCOO-，加入溶液調節pH值后加入25mL0.1mol/LI2溶液，充分反應后，加入淀粉作指示劑并用0.02mol/LNa2S2O3溶液，消耗VmL最后計算出三氯乙醛的純度，據此分析解題。
【詳解】A．步驟Ⅰ是將樣品配成100mL溶液，故需用100mL容量瓶進行配制，A正確；
B．已知CO與H+不能大量共存，故步驟Ⅲ，發生的反應為：HCOO-+I2+3OH-=2I-+CO+2H2O，B錯誤；
C．步驟Ⅳ原來溶液時I2和淀粉溶液呈藍色，當滴定終點的時候I2消耗掉了，所有藍色消失，故滴定終點的現象為：加入最后半滴Na2S2O3溶液，錐形瓶中溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不變色，C正確；
D．根據題干流程圖中可找到關系式：CCl3CHO~HCOO-~I2，I2~2Na2S2O3可知，過量的I2的物質的量為：0.02mol/L×V×10-3L×=V×10-5mol，則與HCOO-反應的I2的物質的量為：(25×10-3L×0.1mol/L- V×10-5)=(25×0.1-0.01V)×10-3mol，故三氯乙醛(摩爾質量為Mg·mol-1)的純度為，D正確；
故答案為：B。
16．C
【分析】由題意可知，銀電極為原電池的負極，銀失去電子發生氧化反應生成銀離子，多孔石墨電極為正極，銀離子作用下碘在正極得到電子發生還原反應生成碘化銀，電池的總反應為2Ag+I2=2AgI。
【詳解】A．傳感器工作過程中銀離子通過固體電解質遷向正極，故A正確；
B．由分析可知，銀電極為原電池的負極，銀失去電子發生氧化反應生成銀離子，電極反應式為Ag-e-=Ag+，故B正確；
C．由分析可知，電池的總反應為2Ag+I2=2AgI，則測定一段時間后，固體電解質中銀離子個數不變，故C錯誤；
D．由方程式可知，氧氣濃度增大時，反應生成碘的物質的量增大，導致在正極放電的碘的物質的量增大，外電路轉移電子的物質的量增大，電動勢變大，故D正確；
故選C。
17．B
【詳解】A．n(KI)=，，由反應可知，不足，根據的物質的量計算轉移電子數，轉化為，1個得到1個電子，n()=，則轉移電子數為，又因為滴加溶液后變紅色，所以溶液中含有，該反應為可逆反應，轉移電子數小于，A錯誤；
B．的電子排布式為，3d軌道上有5個未成對電子，5.6g的物質的量為n=，含有的未成對電子的數目為，B正確；
C．只知道溶液的濃度為，沒有溶液體積，無法計算的數目，C錯誤；
D．與是等電子體，是直線形結構，所以的空間構型為直線形，D錯誤；
故答案選B。
18．A
【詳解】A．推進盛有NO2的密閉針筒的活塞，增大壓強，反應2NO2N2O4的平衡正向移動，NO2的濃度增大，氣體顏色變深，不涉及氧化還原反應，故A正確；
B．乙醇有還原性，高錳酸鉀有氧化性，兩者發生氧化還原反應使紫色褪去，涉及氧化還原反應，故B錯誤；
C．Fe2+與NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應，故C錯誤；
D．Na2O2加水生成氧氣，涉及氧化還原反應，故D錯誤；
故答案為A。
19．B
【詳解】A．如圖所示，V的化合價包含+4和+5，表現出氧化性和還原性，故A正確；
B．根據反應機理可知，隨著的加入，可能形成雙過氧釩物種，故B錯誤；
C．根據反應機理可知，存在V-O鍵裂解生成過氧釩自由基，如圖：→，故C正確；
D．如圖所示，反應為苯、過氧化氫，產物為苯酚、水，反應式為，故D正確；
故答案為B。
20．D
【詳解】A．由圖1，葡萄糖濃度越大，透光率上升越快，由已知(1)，即高錳酸根濃度下降越快，故反應速率越大，A正確；
B．高錳酸鉀氧化草酸，生成二價錳離子和二氧化碳，錳化合價從+7變為+2，得5個電子，碳化合價+3變為+4,1個草酸分子失2個電子，根據氧化還原反應得失電子守恒，KMnO4和H2C2O4的反應中參與反應的n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5，B正確；
C．由歷程圖，Mn2+可以作為高錳酸鉀和草酸反應的催化劑，故圖2中曲線甲反應速率加快的原因可能與反應生成Mn2+有催化作用有關，C正確；
D．隨H2C2O4濃度增大，草酸根濃度增大，反應歷程①中，草酸根是反應物，隨濃度增大，歷程①速率是增大的，故D錯誤；
本題選D。

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