資源簡介

江蘇省鎮(zhèn)江市2024年中考化學(xué)真題
1．（2024·鎮(zhèn)江）下列屬于純凈物的是
A．礦泉水 B．液態(tài)氮 C．加碘鹽 D．不銹鋼
2．（2024·鎮(zhèn)江）下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是
A．海水曬鹽 B．汽油揮發(fā) C．紅磷燃燒 D．瓜果飄香
3．（2024·鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味
C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進(jìn)行人工降雨
4．（2024·鎮(zhèn)江）反應(yīng)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是
A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2
5．（2024·鎮(zhèn)江）下列歸類正確的是
選項(xiàng) 歸類 內(nèi)容
A 常見合金 青銅、硬鋁、玻璃鋼
B 營養(yǎng)物質(zhì) 糖類、油脂、蛋白質(zhì)
C 常見氮肥 碳銨、尿素、氯化鉀
D 清潔能源 石油、風(fēng)能、太陽能
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·鎮(zhèn)江）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是
A．稀釋 B．測pH
C．制H2 D．收集
7．（2024·鎮(zhèn)江）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉 B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
C．用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒 D．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO
8．（2024·鎮(zhèn)江）下列排序正確的是
A．利用金屬的年代：
B．溶液的pH：
C．地殼中元素含量：
D．硫元素的化合價(jià)：
9．（2024·鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O
B．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2
10．（2024·鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變
11．（2024·鎮(zhèn)江）磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是
A．磷元素屬于非金屬元素
B．磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97g
C．磷原子核外有15個電子
D．磷元素是農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素之一
12．（2024·鎮(zhèn)江）如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是
A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3
C．整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物
D．甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小
13．（2024·鎮(zhèn)江）SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是
A．裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O
B．裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2
C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2
D．裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗(yàn)
14．（2024·鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A．SSO3 B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO3
15．（2024·鎮(zhèn)江）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別蠶絲和羊毛 取樣，灼燒，聞氣味
B 探究白醋的酸堿性 取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
C 除去MnO2固體中混有的KCl 溶解、過濾、洗滌、干燥
D 比較Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱 將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·鎮(zhèn)江）如圖為H2O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法不正確的是
A．轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大
B．轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O2、H2的體積比為2：1
C．轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)化④是自然界中無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
17．（2024·鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
18．（2024·鎮(zhèn)江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲為NaCl
B．T1℃應(yīng)介于40℃～50℃
C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小
D．等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量
19．（2024·鎮(zhèn)江）NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。
實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。
實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。
實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。
實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱
B．實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時(shí)生成自由移動的離子
C．實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性
D．實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
20．（2024·鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是
A．原固體加熱生成3.1gCO2
B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53
D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl
21．（2024·鎮(zhèn)江）用化學(xué)符號表示：
（1）金剛石　 　；
（2）最常見的溶劑　 　；
（3）2個鐵離子　 　；
（4）人體缺少　 　元素會骨骼疏松。
22．（2024·鎮(zhèn)江）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）：
A.食鹽 B.硫酸 C.維生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.燒堿 G.聚乙烯 H.武德合金
（1）可用作電池電極的是　 　；
（2）可用于制保險(xiǎn)絲的是　 　；
（3）可用于食品包裝的是　 　；
（4）廚房中作調(diào)味品的是　 　；
（5）作鉛蓄電池中的酸是　 　；
（6）蔬菜、水果中富含有　 　。
23．（2024·鎮(zhèn)江）如圖為氫能開發(fā)與利用的示意圖。
（1）制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→　 　能。
（2）燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
24．（2024·鎮(zhèn)江）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。
（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。
①化石燃料主要包括　 　、石油和天然氣。
②大氣中CO2的含量過高，會造成　 　（填環(huán)境問題）。
（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。
氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。
①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是　 　。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。
①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為　 　。
②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為　 　。
25．（2024·鎮(zhèn)江）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4 7H2O的流程如圖。
（1）溶液X應(yīng)選用　 　（選填序號）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有　 　、燒杯、玻璃棒等。
（4）“過濾”后濾液制備ZnSO4 7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液　 　（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。
26．（2024·鎮(zhèn)江）SO2溶于水生成H2SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，裝置如圖所示。
（1）滴入H2SO3溶液后，漿液的pH逐漸　 　（選填“變大”或“變小”）。
（2）儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
27．（2024·鎮(zhèn)江）請結(jié)合如圖回答問題。
（1）儀器名稱：①　 　，②　 　。
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取O2，可選用裝置　 　（選填序號）和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。選用E裝置收集O2的理由是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為　 　，選用裝置C相對于B的優(yōu)點(diǎn)是　 　。
（4）溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，測得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①飽和NaHCO3溶液的作用為　 　。
②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因　 　。
③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因　 　。
28．（2024·鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。
步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。
途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4
（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為　 　。
（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為　 　（選填序號）。
（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是　 　，　 　（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋）。
步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實(shí)驗(yàn)過程如下。
（4）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是　 　。
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加　 　（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。
（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為　 　。
29．（2024·鎮(zhèn)江）以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含　 　。
（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含　 　。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）另取適量A溶液，先加入過量的稀　 　酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含　 　。
30．（2024·鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
一、鐵的有關(guān)知識
（1）北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。
①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵　 　（選填“高”或“低”）。
②鐵銹主要成分是Fe2O3 nH2O，鐵生銹主要與空氣中的　 　有關(guān)。
（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。
①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低　 　元素含量。
（3）鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為　 　。
二、制備硫酸亞鐵銨晶體
用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。
（4）“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝　 　，則已洗凈。
（5）“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。
①加熱的目的是　 　。
②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須　 　。
（6）“反應(yīng)”后冷卻至20℃過濾。
①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為　 　。
表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度
溫度/℃ 20℃
溶解度S/g FeSO4 7H2O 48.0
(NH4)2SO4 75.4
(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 21.2
②“反應(yīng)”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因　 　。
三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度
準(zhǔn)確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對分子質(zhì)量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
（7）該樣品的純度為　 　%（精確到0.1%）。
（8）判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知識點(diǎn)】純凈物和混合物
【解析】【解答】A、生活中常喝的礦泉水還有六大營養(yǎng)物質(zhì)中的水和無機(jī)鹽等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合題意；
B、液態(tài)氮指的是液態(tài)的，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B符合題意；
C、加碘鹽中含有、等多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故C不符合題意；
D、不銹鋼是金屬材料中的合金，合金屬于混合物，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（可用化學(xué)式來表示）進(jìn)行分析解答。
2．【答案】C
【知識點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A、海水曬鹽，只是水的狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、紅磷燃燒，有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化，故C符合題意；
D、瓜果飄香，只是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生進(jìn)行分析解答。
3．【答案】A
【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、鎂在空氣中點(diǎn)燃，可觀察到發(fā)出耀眼的白光，因此，可用鎂粉制作照明彈，則利用的是其化學(xué)性質(zhì)，故A符合題意；
B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此，具有吸附性，可用于除冰箱異味，屬于物理性質(zhì)，故B不符合題意；
C、銅具有用良好的導(dǎo)電性，可用銅制作電線電纜，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，故C不符合題意；
D、用干冰進(jìn)行人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱，屬于物理性質(zhì)，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)吸附性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)導(dǎo)電性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答。
4．【答案】C
【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的概念；單質(zhì)和化合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故A不符合題意；
B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故B不符合題意；
C、氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故C符合題意；
D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)氧化物、堿和單質(zhì)的定義進(jìn)行分析解答。
5．【答案】B
【知識點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系；生命活動與六大營養(yǎng)素；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，故A不符合題意；
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，糖類是主要的供能物質(zhì)，油脂是備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，也是人體生長發(fā)育、組織更新、生命活動的調(diào)節(jié)等的物質(zhì)基礎(chǔ)，故B符合題意；
C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，均屬于氮肥，而氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故C不符合題意；
D、風(fēng)能、太陽能均屬于清潔能源，石油燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)材料的分類進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)人體中的營養(yǎng)物質(zhì)進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)化肥的分類進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)石油屬于化石燃料進(jìn)行分析解答。
6．【答案】C
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；稀釋濃硫酸；氫氣的制取和檢驗(yàn)；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，該操作錯誤，不符合題意；
B、測定溶液pH時(shí)，應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，該操作錯誤，不符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，該操作正確，符合題意；
D、用圖示裝置收集氫氣時(shí)，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管處通入，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度來解答；
B、根據(jù)測溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待測溶液滴于pH試紙上，過一會兒與標(biāo)準(zhǔn)紙色卡進(jìn)行對比讀數(shù)來解答；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣選擇固態(tài)和液態(tài)反應(yīng)不需加熱的裝置來解答；
D、根據(jù)氫氣的密度比空氣小來解答。
7．【答案】B
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見的儀器及使用；水的凈化；硬水與軟水
【解析】【解答】A、托盤天平只能精確到0.1g，故A不符合題意；
B、可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，若觀察到“泡沫多、浮渣少”的是軟水，“泡沫少、浮渣多”的是硬水，故B符合題意；
C、在自來水凈化中加入明礬，明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，吸附水中的懸浮物形成較大顆粒而沉降，則明礬的作用是吸附沉降，屬于物理變化，而消毒殺菌屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，而不能點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀胄碌臍怏w雜質(zhì)（如等），且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)托盤天平的量取范圍進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)明礬的作用進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析解答。
8．【答案】A
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】A、金屬活動性越弱的金屬，越容易將其從礦物中分離出來，、、的金屬活動性依次增強(qiáng)，人類利用金屬的歷史是從青銅時(shí)代到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品，順序?yàn)椤蔄符合題意；
B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7，食鹽水呈中性，pH=7，濃氨水呈堿性，pH＞7，則這三種溶液的pH順序由大到小為濃氨水、食鹽水、稀鹽酸，故B不符合題意；
C、地殼中元素含量（前五種）由高到低為O、Si、Al、Fe、Ga，故C不符合題意；
D、中的化合價(jià)為-2價(jià)，中的化合價(jià)為+4價(jià)，中的化合價(jià)為+6價(jià)，因此，、、中硫元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椤ⅰⅲ蔇不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)金屬的活動性順序進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)物質(zhì)在溶液中的pH范圍進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)地殼中的元素含量進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)之和為零進(jìn)行分析解答。
9．【答案】D
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A不符合題意；
B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B不符合題意；
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此，小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C不符合題意；
D、汽車尾氣中和催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，因此，生成的無毒氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)在反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不變進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)鐵在參加置換反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鐵進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗稱進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答。
10．【答案】D
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常用鹽的用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，不符合題意；
B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，不符合題意；
C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，不符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，反應(yīng)后有沉淀生成，則溶液的質(zhì)量減少，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)硫酸銅能夠殺菌分析；
B、根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)分析；
C、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣分析；
D、根據(jù)兩溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)溶液質(zhì)量減小分析。
11．【答案】B
【知識點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、磷元素名稱帶“石”，屬于非金屬元素，不符合題意；
B、元素周期表小格信息中最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97，符合題意；
C、元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故磷原子核外有15個電子，不符合題意；
D、磷元素是農(nóng)作物生長需要量較大的營養(yǎng)元素，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)名稱帶石的為非金屬元素分析；
B、根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量分析；
C、元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；
D、根據(jù)植物生長需氮、磷、鉀元素分析。
12．【答案】D
【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】根據(jù)微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2。轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH和H2O。
A. 轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故正確，不符合題意；
B. 轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2O，化學(xué)方程式為，則乙（CO2）與H2的分子個數(shù)比為1∶3，故正確，不符合題意；
C. 氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個轉(zhuǎn)化過程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3種，故正確，不符合題意；
D. 甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是依次減小，故錯誤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】首先要對模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。
13．【答案】D
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】A、硫酸（）中含有氫元素和氧元素，猜想可能有水產(chǎn)生，而無水硫酸銅（）遇水變藍(lán)，因此，裝置②的作用是用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有，故A不符合題意；
B、高錳酸鉀溶液中含有，溶液顯紫紅色，而二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，因此，二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀溶液顏色變淺，所以裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有，故B不符合題意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（反應(yīng)原理為：），因此，裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有，故C不符合題意；
D、和均能使澄清石灰水（主要成分是氫氧化鈣）變渾濁（和沉淀），因此，裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，影響和的檢驗(yàn)，故D符合題意；
故答案為： D。
【分析】A、根據(jù)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)被還原為進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)澄清石灰水可檢驗(yàn)二氧化碳進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)和均可與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀進(jìn)行分析解答。
14．【答案】B
【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故A不符合題意；
B、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故B符合題意；
C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，故C不符合題意；
D、氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鋇，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)二氧化碳和碳反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中無化合價(jià)變化進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)氯化鋇與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析解答。
15．【答案】A
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；金屬活動性的探究
【解析】【解答】根據(jù)探究目的來明確實(shí)驗(yàn)方案是否有效：
A、鑒別蠶絲和羊毛的關(guān)鍵在于各自構(gòu)成的物質(zhì)是否不同，而蠶絲和羊毛的主要化學(xué)物質(zhì)都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，灼燒，聞氣味，因此無法鑒別，故A符合題意；
B、研究酸堿性可用酸堿指示劑來大致辨別，對于紫色石蕊試液，檢測遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，而白醋顯酸性，滴加紫色石蕊試液，可觀察到溶液變紅，故B不符合題意；
C、不溶于水、易溶于水，將混合固體溶解、過濾，得到的濾渣是，將濾渣洗滌、干燥，得到固體，可以除去，故C不符合題意；
D、能與反應(yīng)生成、，將銅絲插入溶液，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明能置換出中的，的金屬活動性比強(qiáng)，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)蠶絲和羊毛的主要成分相同進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)酸堿指示劑的作用進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)二氧化錳和氯化鉀的水溶性進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)金屬活動性順序的判斷方法進(jìn)行分析解答。
16．【答案】B
【知識點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；分子的定義與分子的特性；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；有機(jī)物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、轉(zhuǎn)化①中水加熱變?yōu)樗魵猓肿娱g的空隙變大，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，符合題意；
C、轉(zhuǎn)化③為“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
D、轉(zhuǎn)化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，二氧化碳、是光合作用原理，其中水屬于無機(jī)物，葡萄糖含碳元素，屬于有機(jī)物，故轉(zhuǎn)化④是自然界中無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變化是分子間隔發(fā)生變化分析；
B、根據(jù)電解水氧氣和氫氣體積比為1：2分析；
C、根據(jù)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)分析；
D、根據(jù)光合作用原理分析。
17．【答案】A
【知識點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、含銅離子的溶液顯藍(lán)色的，則首先被鑒別、能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無明顯變化的是KCl溶液，故A符合題意；
B、和均含有碳酸根，可與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，因此，均可產(chǎn)生氣泡，無法區(qū)分碳酸鉀和碳酸鈉，故B不符合題意；
C、溶液中的鎂離子可與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，而溶液中得硫酸鈣與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象相同，因此，無法區(qū)分氫氧化鈉和硝酸鋇，故C不符合題意；
D、溶液中的可與反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而氯化鈉和氯化鎂溶液中均含，因此，不能區(qū)分出、，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)幾個特殊的離子在溶液中顯色的特征及復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)含碳酸根的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)鎂離子和硫酸根的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)銀離子的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。
18．【答案】D
【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，在0～40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，故A不符合題意；
B、在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，在30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應(yīng)介于20℃～30℃，故B不符合題意；
C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C不符合題意；
D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶解度表中的信息進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)氯化鈉對應(yīng)的是甲還是乙進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析解答。
19．【答案】C
【知識點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析
【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)①將適量固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明固體溶解放熱，故A不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)②取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明溶液能導(dǎo)電，則溶液中存在可自由移動的離子，說明溶解時(shí)生成自由移動的離子，故B不符合題意；
C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，而稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅，向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與反應(yīng)生成、，溶液呈中性，不能使酚酞變紅；振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶液中已不存在，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，故C符合題意；
D、可與硫酸銨在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣、水，則該化學(xué)方程式為，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量的熱進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)酚酞溶液不能鑒別酸性溶液和中性溶液進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)銨根可與氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水進(jìn)行分析解答。
20．【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、已知碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，可求出二氧化碳、碳酸氫鈉、和碳酸鈉的質(zhì)量：
解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z
，x=2.2g、y=8.4g、z=5.3g，故A不符合題意；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不符合題意；
C、剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84：53，故C不符合題意；
D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算進(jìn)行分析解答。
21．【答案】（1）C
（2）H2O
（3）2Fe3+
（4）Ca
【知識點(diǎn)】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；元素的符號及其意義；化學(xué)式的書寫及意義；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；
故答案為：；
（2）最常見的溶劑是水，化學(xué)式為：；
故答案為：；
（3）2個鐵離子表示為：；
故答案為：；
（4）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松；
故答案為：。
【分析】（1）根據(jù)金剛石的化學(xué)式進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)水是常見的溶劑進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)鈣元素對人體的作用進(jìn)行分析解答。
（1）金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；
（2）最常見的溶劑是水，化學(xué)式為：H2O；
（3）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶一個電荷時(shí)，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個鐵離子表示為：2Fe3+；
（4）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填：Ca。
22．【答案】（1）E
（2）H
（3）G
（4）A
（5）B
（6）C
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；有機(jī)高分子材料的分類及鑒別；生命活動與六大營養(yǎng)素
【解析】【解答】（1）石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極；
故答案為：E；
（2）武德合金熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲；
故答案為：H；
（3）聚乙烯無毒，可用于食品包裝；
故答案為：G；
（4）食鹽有咸味，常用作調(diào)味品；
故答案為：A；
（5）硫酸可用于鉛蓄電池；
故答案為：B；
（6）蔬菜、水果富含維生素；
故答案為：C。
【分析】（1）根據(jù)石墨的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)武德合金的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)聚乙烯五毒，而聚氯乙烯有毒進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)食鹽的用途進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)硫酸的用途進(jìn)行分析解答；
（6）根據(jù)水果蔬菜中富含豐富的維生素進(jìn)行分析解答。
（1）石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極，故填：E；
（2）武德合金熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲，故填：H；
（3）聚乙烯無毒，可用于食品包裝，故填：G；
（4）食鹽有咸味，常用作調(diào)味品，故填：A；
（5）硫酸可用于鉛蓄電池，故填：B；
（6）蔬菜、水果富含維生素，故填：C。
23．【答案】（1）化學(xué)
（2）
【知識點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；化學(xué)方程式的書寫與配平；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】（1）由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→化學(xué)能；
故答案為：化學(xué)；
（2）燃料電池中氫氣燃燒生成水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故答案為：。
【分析】（1）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。
（1）由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→化學(xué)能；
（2）燃料電池中氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
24．【答案】（1）煤；溫室效應(yīng)
（2）NH3；氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣
（3）催化；
【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；二氧化碳對環(huán)境的影響；化石燃料的利用與保護(hù)
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣；
②二氧化碳屬于溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)；
故答案為：①煤；②溫室效應(yīng)；
（2）①由氨水捕集的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：；
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水；
故答案為：①；②氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣；
（3）①由和在/表面發(fā)生反應(yīng)生成的原理示意圖可知，該反應(yīng)過程中/的化學(xué)性質(zhì)不變，符合催化劑的性質(zhì)，故整個轉(zhuǎn)化過程中/的作用為催化作用；
②生成的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在/的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：；
故答案為：①催化；②。
【分析】（1）根據(jù)化石燃料及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)循環(huán)物質(zhì)既屬于生成物又屬于反應(yīng)物進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)催化劑的作用及二氧化碳和氫氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。
②二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，大氣中二氧化碳含量的增加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故填寫：溫室效應(yīng)。
（2）①由氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含CO2的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：NH3，故填寫：NH3。
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫：氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，該反應(yīng)過程中Ni/CaO的化學(xué)性質(zhì)不變，起到過渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：，故填寫：
25．【答案】（1）b
（2）
（3）漏斗
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）用煉銅煙灰（主要含、）制備和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，、、中不含元素，而中含有元素，說明X溶液中含有元素，稀、稀、稀中，只有稀含有元素，則X溶液是稀；
故答案為：b；
（2）與稀反應(yīng)生成、，與稀反應(yīng)生成、，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有、，不確定是否有，加入，與不反應(yīng)，與發(fā)生置換反應(yīng)生成、，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故答案為：；
（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等；
故答案為：漏斗；
（4）“過濾”后濾液一定含有，利用濾液制備，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)品的化學(xué)式進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)流程圖中的信息進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)過濾操作中使用的玻璃儀器進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)結(jié)晶的方法進(jìn)行分析解答。
（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4 7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2，化學(xué)方程式為，根據(jù)流程圖，置換后沒有說明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反應(yīng)是。
（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。
（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4 7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。
26．【答案】（1）變小
（2）
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【解答】（1）漿液呈堿性，pH大于7，而溶液呈酸性，pH小于7，往漿液中滴入溶液后，漿液中的與溶液中的反應(yīng)生成水，導(dǎo)致濃度下降，漿液的pH逐漸變小；
故答案為：變小；
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備，需要通入空氣，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化為，說明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是、、反應(yīng)生成、，給該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：。
【分析】（1）根據(jù)氫氧根的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)亞硫酸、氧氣和氫氧化鎂的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。
（1）Mg(OH)2漿液呈堿性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2漿液中滴入H2SO3溶液后，漿液中的OH-與H2SO3溶液中的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致OH-濃度下降，漿液的pH逐漸變小。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，需要通入空氣，反應(yīng)過程H2SO3轉(zhuǎn)化為MgSO4，說明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是H2SO3、O2、Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO4、H2O，化學(xué)方程式為：。
27．【答案】（1）試管；長頸漏斗
（2）B；；氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)
（3）；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（4）除去二氧化碳中混有的氯化氫；；碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大
【知識點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】（1）儀器①為試管，儀器②為長頸漏斗；
故答案為：試管；長頸漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱型制取氧氣，故該反應(yīng)的發(fā)生裝置為B，二氧化錳是粉末狀，因此，C裝置不能置于多孔隔板上；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒遗c水不反應(yīng)；
故答案為：B；；氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
故答案為：；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫，碳酸氫鈉可與氯化氫反應(yīng)，故飽和碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；
②AB段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③碳酸鈣能與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升；
故答案為：①除去二氧化碳中混有的氯化氫；②；③碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。
【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)二氧化錳的狀態(tài)、過氧化氫制取氧氣的原理及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理進(jìn)行分析解答；
（4）①根據(jù)碳酸氫鈉可與氯化氫反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)澄清石灰水變渾濁的原理進(jìn)行分析解答；
③根據(jù)題干信息進(jìn)行分析解答。
（1）由圖可知，儀器①為試管，儀器②為長頸漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選B，不選擇C裝置，是因?yàn)槎趸i是粉末狀，不能置于多孔隔板上；
過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒遗c水不反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；
②AB段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③由題干信息可知，碳酸鈣能與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升，故填：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。
28．【答案】；；①②；途徑Ⅱ不會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣；途徑Ⅱ硫酸的利用率高；碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；；
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)
【解析】【解答】（1）轉(zhuǎn)化③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為；
（2）轉(zhuǎn)化①中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化②中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化③中，銅元素化合價(jià)不變，均為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為①②；
（3）從綠色化學(xué)的角度來看，途徑Ⅰ中生成的二氧化硫會污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這個過程中沒有產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學(xué)的理念；從原料利用率的角度來看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑Ⅰ中，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導(dǎo)致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，沒有浪費(fèi)，故途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是：途徑Ⅱ不會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣、途徑Ⅱ硫酸的利用率高；
（4）碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)中，“沉淀”步驟是將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；
（5）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否已洗凈，需要檢測最后一次洗滌液中是否含有未反應(yīng)完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會產(chǎn)生白色沉淀，則表明產(chǎn)品已洗凈；
（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，根據(jù)化合物中原子的個數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數(shù)比為，則氫氧根與碳酸根的個數(shù)比，已知在化合物中銅元素常顯+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、碳酸根為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。
【分析】（1）根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；
（2）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0分析；
（3）根據(jù)兩個途徑的反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件等分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，在堿性條件下硫酸銅會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀分析；
（5）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀分析；
（6）根據(jù)堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，濃硫酸增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，堿石灰增重質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變及化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析。
29．【答案】（1）MgSO4
（2）Na2SO4、CaCl2；
（3）硝酸；NaCl
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【解析】【解答】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。
（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：。
（3）根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗(yàn)證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會干擾NaCl的檢驗(yàn)，從而避免Na2CO3對NaCl的檢驗(yàn)造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀分析；
（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；
（3）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的氯化銀沉淀分析。
（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。
（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。
BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：。
（3）根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗(yàn)證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會干擾NaCl的檢驗(yàn)，從而避免Na2CO3對NaCl的檢驗(yàn)造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。
30．【答案】低；氧氣、水；；碳；；11∶9；7；加快反應(yīng)速率；驗(yàn)純；；20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；103.2；不合理，樣品中混有FeSO4 7H2O
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①合金的熔點(diǎn)比組成的純金屬低，生鐵是鐵和碳的合金，故生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低；
②鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：①低；②氧氣、水；
（2）①赤鐵礦主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②生鐵的含碳量比鋼高，該轉(zhuǎn)化能將C轉(zhuǎn)化為CO，目的是降低碳元素的含量；
故答案為：①；②碳；
（3）①氫氣和氫氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氫氣和氫氧化鐵中含有氫、鐵、氧這3種元素，生成物鐵中只含鐵這1種元素，則另外的產(chǎn)物含有氫元素、氧元素這2種元素，該產(chǎn)物是，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②甲烷和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵、二氧化碳和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為；
故答案為：①；②11：9；
（4）碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝7，說明濾液中已無碳酸鈉，則已洗凈；
故答案為：7；
（5）①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此加熱的目的是加快反應(yīng)速率；
②點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須驗(yàn)純，以防氣體不純引發(fā)爆炸，所以用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)前必須驗(yàn)純；
故答案為：①加快反應(yīng)速率；②驗(yàn)純；
（6）①“酸溶”過程中稀能與鐵屑反應(yīng)生成、，“反應(yīng)”步驟加入粉末，生成硫酸亞鐵銨晶體[]，說明該步驟中、、反應(yīng)生成了沉淀，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②在20℃時(shí)，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，因此，硫酸亞鐵銨晶體最先達(dá)到飽和狀態(tài)析出的原因是：20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；
故答案為：①；②20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；
（7）已知高錳酸鉀的質(zhì)量，可求出的質(zhì)量：
解：設(shè)該樣品的純度為
故答案為：103.2；
（8）由化學(xué)方程式，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與、發(fā)生反應(yīng)，樣品純度超過100%，說明樣品中含量偏高，結(jié)合題中溶解度表格，相對分子質(zhì)量為278，而相對分子質(zhì)量為392，可知是因?yàn)闃悠分谢煊校瑢?dǎo)致樣品中FeSO4含量偏高，故該計(jì)算結(jié)果不合理，是因?yàn)闃悠分谢煊校?br/>故答案為：不合理，樣品中混有。
【分析】（1）①根據(jù)合金和純金屬的熔點(diǎn)大小進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析解答；
（2）①根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別是含碳量不同進(jìn)行分析解答；
（3）①根據(jù)氫氣和氫氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)甲烷和三氧化二鐵反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)濾液的pH范圍進(jìn)行分析解答；
（5）①根據(jù)反應(yīng)中加熱的作用進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)可燃性氣體的爆炸極限進(jìn)行分析解答；
（6）①根據(jù)題目信息進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)表中所示在20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；
（7）根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算進(jìn)行分析解答；
（8）根據(jù)題目信息進(jìn)行分析解答。
1 / 1江蘇省鎮(zhèn)江市2024年中考化學(xué)真題
1．（2024·鎮(zhèn)江）下列屬于純凈物的是
A．礦泉水 B．液態(tài)氮 C．加碘鹽 D．不銹鋼
【答案】B
【知識點(diǎn)】純凈物和混合物
【解析】【解答】A、生活中常喝的礦泉水還有六大營養(yǎng)物質(zhì)中的水和無機(jī)鹽等多種物質(zhì)，屬于混合物，故A不符合題意；
B、液態(tài)氮指的是液態(tài)的，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B符合題意；
C、加碘鹽中含有、等多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故C不符合題意；
D、不銹鋼是金屬材料中的合金，合金屬于混合物，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（可用化學(xué)式來表示）進(jìn)行分析解答。
2．（2024·鎮(zhèn)江）下列現(xiàn)象主要由化學(xué)變化引起的是
A．海水曬鹽 B．汽油揮發(fā) C．紅磷燃燒 D．瓜果飄香
【答案】C
【知識點(diǎn)】物理變化、化學(xué)變化的特點(diǎn)及其判別
【解析】【解答】A、海水曬鹽，只是水的狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、汽油揮發(fā)，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、紅磷燃燒，有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化，故C符合題意；
D、瓜果飄香，只是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生進(jìn)行分析解答。
3．（2024·鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的用途主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是
A．用鎂粉制作照明彈 B．用活性炭除冰箱異味
C．用銅制作電線電纜 D．用干冰進(jìn)行人工降雨
【答案】A
【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、鎂在空氣中點(diǎn)燃，可觀察到發(fā)出耀眼的白光，因此，可用鎂粉制作照明彈，則利用的是其化學(xué)性質(zhì)，故A符合題意；
B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此，具有吸附性，可用于除冰箱異味，屬于物理性質(zhì)，故B不符合題意；
C、銅具有用良好的導(dǎo)電性，可用銅制作電線電纜，導(dǎo)電性屬于物理性質(zhì)，故C不符合題意；
D、用干冰進(jìn)行人工降雨，是因?yàn)楦杀A吸熱，屬于物理性質(zhì)，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)是否需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)吸附性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)導(dǎo)電性不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答。
4．（2024·鎮(zhèn)江）反應(yīng)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可用于魚塘供氧。其中屬于堿的是
A．CaO2 B．H2O C．Ca（OH）2 D．O2
【答案】C
【知識點(diǎn)】酸、堿、鹽的概念；單質(zhì)和化合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、是由Ca、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故A不符合題意；
B、水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故B不符合題意；
C、氫氧化鈣是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故C符合題意；
D、氧氣是由氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據(jù)氧化物、堿和單質(zhì)的定義進(jìn)行分析解答。
5．（2024·鎮(zhèn)江）下列歸類正確的是
選項(xiàng) 歸類 內(nèi)容
A 常見合金 青銅、硬鋁、玻璃鋼
B 營養(yǎng)物質(zhì) 糖類、油脂、蛋白質(zhì)
C 常見氮肥 碳銨、尿素、氯化鉀
D 清潔能源 石油、風(fēng)能、太陽能
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系；生命活動與六大營養(yǎng)素；資源綜合利用和新能源開發(fā)
【解析】【解答】A、青銅、硬鋁分別是銅合金、鋁合金，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，故A不符合題意；
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，糖類是主要的供能物質(zhì)，油脂是備用能源物質(zhì)，蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，也是人體生長發(fā)育、組織更新、生命活動的調(diào)節(jié)等的物質(zhì)基礎(chǔ)，故B符合題意；
C、碳銨、尿素中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素，均屬于氮肥，而氯化鉀中只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故C不符合題意；
D、風(fēng)能、太陽能均屬于清潔能源，石油燃燒會產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等有毒氣體，不屬于綠色能源，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)材料的分類進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)人體中的營養(yǎng)物質(zhì)進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)化肥的分類進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)石油屬于化石燃料進(jìn)行分析解答。
6．（2024·鎮(zhèn)江）用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸并制取氫氣。下列操作規(guī)范的是
A．稀釋 B．測pH
C．制H2 D．收集
【答案】C
【知識點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；稀釋濃硫酸；氫氣的制取和檢驗(yàn)；萬用瓶的使用
【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)擴(kuò)散，不能將水注入濃硫酸中，以防酸液飛濺，該操作錯誤，不符合題意；
B、測定溶液pH時(shí)，應(yīng)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，該操作錯誤，不符合題意；
C、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，原理是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，該反應(yīng)中反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)條件為常溫，應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置，該操作正確，符合題意；
D、用圖示裝置收集氫氣時(shí)，由于氫氣的密度比空氣小，所以氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管處通入，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋是將濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌來加快散熱速度來解答；
B、根據(jù)測溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待測溶液滴于pH試紙上，過一會兒與標(biāo)準(zhǔn)紙色卡進(jìn)行對比讀數(shù)來解答；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣選擇固態(tài)和液態(tài)反應(yīng)不需加熱的裝置來解答；
D、根據(jù)氫氣的密度比空氣小來解答。
7．（2024·鎮(zhèn)江）下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉 B．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
C．用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒 D．用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO
【答案】B
【知識點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室常見的儀器及使用；水的凈化；硬水與軟水
【解析】【解答】A、托盤天平只能精確到0.1g，故A不符合題意；
B、可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，若觀察到“泡沫多、浮渣少”的是軟水，“泡沫少、浮渣多”的是硬水，故B符合題意；
C、在自來水凈化中加入明礬，明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性，吸附水中的懸浮物形成較大顆粒而沉降，則明礬的作用是吸附沉降，屬于物理變化，而消毒殺菌屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳可將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，而不能點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀胄碌臍怏w雜質(zhì)（如等），且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)托盤天平的量取范圍進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)明礬的作用進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析解答。
8．（2024·鎮(zhèn)江）下列排序正確的是
A．利用金屬的年代：
B．溶液的pH：
C．地殼中元素含量：
D．硫元素的化合價(jià)：
【答案】A
【知識點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；地殼中元素的分布與含量
【解析】【解答】A、金屬活動性越弱的金屬，越容易將其從礦物中分離出來，、、的金屬活動性依次增強(qiáng)，人類利用金屬的歷史是從青銅時(shí)代到鐵器時(shí)代，然后才有了鋁制品，順序?yàn)椤蔄符合題意；
B、稀鹽酸呈酸性，pH小于7，食鹽水呈中性，pH=7，濃氨水呈堿性，pH＞7，則這三種溶液的pH順序由大到小為濃氨水、食鹽水、稀鹽酸，故B不符合題意；
C、地殼中元素含量（前五種）由高到低為O、Si、Al、Fe、Ga，故C不符合題意；
D、中的化合價(jià)為-2價(jià)，中的化合價(jià)為+4價(jià)，中的化合價(jià)為+6價(jià)，因此，、、中硫元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椤ⅰⅲ蔇不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)金屬的活動性順序進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)物質(zhì)在溶液中的pH范圍進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)地殼中的元素含量進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)化合物中元素化合價(jià)之和為零進(jìn)行分析解答。
9．（2024·鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A．甲烷完全燃燒：CH4+O2CO2+H2O
B．濕法煉銅：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
C．小蘇打治療胃酸過多：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
D．汽車尾氣中CO和NO催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2
【答案】D
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】A、甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A不符合題意；
B、濕法煉銅為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B不符合題意；
C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此，小蘇打可用于治療胃酸過多，小蘇打不是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故C不符合題意；
D、汽車尾氣中和催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含C、N、O，生成物中也應(yīng)含C、N、O，因此，生成的無毒氣體是氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)在反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)均不變進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)鐵在參加置換反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)鐵進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗稱進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答。
10．（2024·鎮(zhèn)江）配制波爾多液的反應(yīng)為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是
A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤
C．X為Cu（OH）2 D．反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量保持不變
【答案】D
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常用鹽的用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，不符合題意；
B、Ca(OH)2屬于堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，不符合題意；
C、硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，不符合題意；
D、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，反應(yīng)后有沉淀生成，則溶液的質(zhì)量減少，符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)硫酸銅能夠殺菌分析；
B、根據(jù)酸和堿能發(fā)生反應(yīng)分析；
C、根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣分析；
D、根據(jù)兩溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)溶液質(zhì)量減小分析。
11．（2024·鎮(zhèn)江）磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是
A．磷元素屬于非金屬元素
B．磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97g
C．磷原子核外有15個電子
D．磷元素是農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素之一
【答案】B
【知識點(diǎn)】常見化肥的種類和作用；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、磷元素名稱帶“石”，屬于非金屬元素，不符合題意；
B、元素周期表小格信息中最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97，符合題意；
C、元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，故磷原子核外有15個電子，不符合題意；
D、磷元素是農(nóng)作物生長需要量較大的營養(yǎng)元素，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)名稱帶石的為非金屬元素分析；
B、根據(jù)元素周期表小格信息中最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量分析；
C、元素周期表小格信息中左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)分析；
D、根據(jù)植物生長需氮、磷、鉀元素分析。
12．（2024·鎮(zhèn)江）如圖表示甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程。下列說法不正確的是
A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)
B．轉(zhuǎn)化②中乙與H2的分子個數(shù)比為1：3
C．整個轉(zhuǎn)化過程中共有3種氧化物
D．甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小
【答案】D
【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平；化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】根據(jù)微觀示意圖，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2。轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH和H2O。
A. 轉(zhuǎn)化①是CO與O2反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故正確，不符合題意；
B. 轉(zhuǎn)化②是CO2、H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH、H2O，化學(xué)方程式為，則乙（CO2）與H2的分子個數(shù)比為1∶3，故正確，不符合題意；
C. 氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，整個轉(zhuǎn)化過程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3種，故正確，不符合題意；
D. 甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是依次減小，故錯誤，符合題意。
故答案為：D。
【分析】首先要對模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，寫出反應(yīng)的方程式，然后再對題中各問加以分析解答。
13．（2024·鎮(zhèn)江）SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法不正確的是
A．裝置②用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O
B．裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有SO2
C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2
D．裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗(yàn)
【答案】D
【知識點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】A、硫酸（）中含有氫元素和氧元素，猜想可能有水產(chǎn)生，而無水硫酸銅（）遇水變藍(lán)，因此，裝置②的作用是用于檢驗(yàn)混合氣體中是否有，故A不符合題意；
B、高錳酸鉀溶液中含有，溶液顯紫紅色，而二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，因此，二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀溶液顏色變淺，所以裝置③中溶液顏色變淺，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有，故B不符合題意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（反應(yīng)原理為：），因此，裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有，故C不符合題意；
D、和均能使澄清石灰水（主要成分是氫氧化鈣）變渾濁（和沉淀），因此，裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄清石灰水變渾濁，影響和的檢驗(yàn)，故D符合題意；
故答案為： D。
【分析】A、根據(jù)無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)水進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)被還原為進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)澄清石灰水可檢驗(yàn)二氧化碳進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)和均可與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀進(jìn)行分析解答。
14．（2024·鎮(zhèn)江）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A．SSO3 B．CO2CO
C．Fe2O3FeCl2 D．BaCl2溶液BaCO3
【答案】B
【知識點(diǎn)】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)
【解析】【解答】A、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不是三氧化硫，故A不符合題意；
B、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故B符合題意；
C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，故C不符合題意；
D、氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，不能生成碳酸鋇，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)二氧化碳和碳反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中無化合價(jià)變化進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)氯化鋇與二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析解答。
15．（2024·鎮(zhèn)江）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的的是
選項(xiàng) 探究目的 實(shí)驗(yàn)方案
A 鑒別蠶絲和羊毛 取樣，灼燒，聞氣味
B 探究白醋的酸堿性 取樣，滴加紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象
C 除去MnO2固體中混有的KCl 溶解、過濾、洗滌、干燥
D 比較Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱 將銅絲插入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點(diǎn)】酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；金屬活動性的探究
【解析】【解答】根據(jù)探究目的來明確實(shí)驗(yàn)方案是否有效：
A、鑒別蠶絲和羊毛的關(guān)鍵在于各自構(gòu)成的物質(zhì)是否不同，而蠶絲和羊毛的主要化學(xué)物質(zhì)都是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均會產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，灼燒，聞氣味，因此無法鑒別，故A符合題意；
B、研究酸堿性可用酸堿指示劑來大致辨別，對于紫色石蕊試液，檢測遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，而白醋顯酸性，滴加紫色石蕊試液，可觀察到溶液變紅，故B不符合題意；
C、不溶于水、易溶于水，將混合固體溶解、過濾，得到的濾渣是，將濾渣洗滌、干燥，得到固體，可以除去，故C不符合題意；
D、能與反應(yīng)生成、，將銅絲插入溶液，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，說明能置換出中的，的金屬活動性比強(qiáng)，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)蠶絲和羊毛的主要成分相同進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)酸堿指示劑的作用進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)二氧化錳和氯化鉀的水溶性進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)金屬活動性順序的判斷方法進(jìn)行分析解答。
16．（2024·鎮(zhèn)江）如圖為H2O的轉(zhuǎn)化和利用。下列說法不正確的是
A．轉(zhuǎn)化①中水分子間的空隙變大
B．轉(zhuǎn)化②中產(chǎn)生O2、H2的體積比為2：1
C．轉(zhuǎn)化③為置換反應(yīng)
D．轉(zhuǎn)化④是自然界中無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化
【答案】B
【知識點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；分子的定義與分子的特性；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；有機(jī)物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、轉(zhuǎn)化①中水加熱變?yōu)樗魵猓肿娱g的空隙變大，不符合題意；
B、轉(zhuǎn)化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，符合題意；
C、轉(zhuǎn)化③為“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；
D、轉(zhuǎn)化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，二氧化碳、是光合作用原理，其中水屬于無機(jī)物，葡萄糖含碳元素，屬于有機(jī)物，故轉(zhuǎn)化④是自然界中無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，不符合題意。
故答案為：B。
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變化是分子間隔發(fā)生變化分析；
B、根據(jù)電解水氧氣和氫氣體積比為1：2分析；
C、根據(jù)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)分析；
D、根據(jù)光合作用原理分析。
17．（2024·鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是
A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl
B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl
C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3
D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3
【答案】A
【知識點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用
【解析】【解答】A、含銅離子的溶液顯藍(lán)色的，則首先被鑒別、能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，無明顯變化的是KCl溶液，故A符合題意；
B、和均含有碳酸根，可與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，因此，均可產(chǎn)生氣泡，無法區(qū)分碳酸鉀和碳酸鈉，故B不符合題意；
C、溶液中的鎂離子可與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，而溶液中得硫酸鈣與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，現(xiàn)象相同，因此，無法區(qū)分氫氧化鈉和硝酸鋇，故C不符合題意；
D、溶液中的可與反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而氯化鈉和氯化鎂溶液中均含，因此，不能區(qū)分出、，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據(jù)幾個特殊的離子在溶液中顯色的特征及復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)含碳酸根的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)鎂離子和硫酸根的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)銀離子的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。
18．（2024·鎮(zhèn)江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲為NaCl
B．T1℃應(yīng)介于40℃～50℃
C．甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小
D．等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量
【答案】D
【知識點(diǎn)】溶解度的影響因素；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
【解析】【解答】A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，在0～40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃，硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為硫酸鈉，故A不符合題意；
B、在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，在30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等的溫度范圍為20℃～30℃，則T1℃應(yīng)介于20℃～30℃，故B不符合題意；
C、從T3℃降溫到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C不符合題意；
D、T1℃氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的NaCl、Na2SO4飽和溶液從T1℃升溫到T3℃，要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2SO4的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據(jù)溶解度表中的信息進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)氯化鈉對應(yīng)的是甲還是乙進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)氯化鈉和硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化進(jìn)行分析解答。
19．（2024·鎮(zhèn)江）NaOH是重要的化工原料，對其性質(zhì)作如下探究。
實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。
實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。
實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。
實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。
下列說法不正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱
B．實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時(shí)生成自由移動的離子
C．實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性
D．實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O
【答案】C
【知識點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸堿指示劑的性質(zhì)及應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析
【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)①將適量固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明固體溶解放熱，故A不符合題意；
B、實(shí)驗(yàn)②取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明溶液能導(dǎo)電，則溶液中存在可自由移動的離子，說明溶解時(shí)生成自由移動的離子，故B不符合題意；
C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色，溶液呈堿性，能使酚酞變紅，而稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅，向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與反應(yīng)生成、，溶液呈中性，不能使酚酞變紅；振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶液中已不存在，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，故C符合題意；
D、可與硫酸銨在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣、水，則該化學(xué)方程式為，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量的熱進(jìn)行分析解答；
B、根據(jù)氫氧化鈉由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成進(jìn)行分析解答；
C、根據(jù)酚酞溶液不能鑒別酸性溶液和中性溶液進(jìn)行分析解答；
D、根據(jù)銨根可與氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水進(jìn)行分析解答。
20．（2024·鎮(zhèn)江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為13.7g。下列說法正確的是
A．原固體加熱生成3.1gCO2
B．加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量比為42：53
D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶，得11.7gNaCl
【答案】D
【知識點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)組成的綜合計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
【解析】【解答】A、已知碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，可求出二氧化碳、碳酸氫鈉、和碳酸鈉的質(zhì)量：
解：設(shè)原固體加熱生成二氧化碳的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為z
，x=2.2g、y=8.4g、z=5.3g，故A不符合題意；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，故固體中鈉元素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質(zhì)量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不符合題意；
C、剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84：53，故C不符合題意；
D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，由化學(xué)方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質(zhì)量相同，則生成氯化鈉的質(zhì)量為：，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算進(jìn)行分析解答。
21．（2024·鎮(zhèn)江）用化學(xué)符號表示：
（1）金剛石　 　；
（2）最常見的溶劑　 　；
（3）2個鐵離子　 　；
（4）人體缺少　 　元素會骨骼疏松。
【答案】（1）C
（2）H2O
（3）2Fe3+
（4）Ca
【知識點(diǎn)】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；元素的符號及其意義；化學(xué)式的書寫及意義；碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
【解析】【解答】（1）金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；
故答案為：；
（2）最常見的溶劑是水，化學(xué)式為：；
故答案為：；
（3）2個鐵離子表示為：；
故答案為：；
（4）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松；
故答案為：。
【分析】（1）根據(jù)金剛石的化學(xué)式進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)水是常見的溶劑進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)離子的表示方法進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)鈣元素對人體的作用進(jìn)行分析解答。
（1）金剛石屬于碳單質(zhì)，化學(xué)式為：C；
（2）最常見的溶劑是水，化學(xué)式為：H2O；
（3）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶一個電荷時(shí)，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；故2個鐵離子表示為：2Fe3+；
（4）幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松，故填：Ca。
22．（2024·鎮(zhèn)江）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）：
A.食鹽 B.硫酸 C.維生素 D.聚氯乙烯 E.石墨 F.燒堿 G.聚乙烯 H.武德合金
（1）可用作電池電極的是　 　；
（2）可用于制保險(xiǎn)絲的是　 　；
（3）可用于食品包裝的是　 　；
（4）廚房中作調(diào)味品的是　 　；
（5）作鉛蓄電池中的酸是　 　；
（6）蔬菜、水果中富含有　 　。
【答案】（1）E
（2）H
（3）G
（4）A
（5）B
（6）C
【知識點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；有機(jī)高分子材料的分類及鑒別；生命活動與六大營養(yǎng)素
【解析】【解答】（1）石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極；
故答案為：E；
（2）武德合金熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲；
故答案為：H；
（3）聚乙烯無毒，可用于食品包裝；
故答案為：G；
（4）食鹽有咸味，常用作調(diào)味品；
故答案為：A；
（5）硫酸可用于鉛蓄電池；
故答案為：B；
（6）蔬菜、水果富含維生素；
故答案為：C。
【分析】（1）根據(jù)石墨的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)武德合金的性質(zhì)和用途進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)聚乙烯五毒，而聚氯乙烯有毒進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)食鹽的用途進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)硫酸的用途進(jìn)行分析解答；
（6）根據(jù)水果蔬菜中富含豐富的維生素進(jìn)行分析解答。
（1）石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用作電池電極，故填：E；
（2）武德合金熔點(diǎn)低，可用于制保險(xiǎn)絲，故填：H；
（3）聚乙烯無毒，可用于食品包裝，故填：G；
（4）食鹽有咸味，常用作調(diào)味品，故填：A；
（5）硫酸可用于鉛蓄電池，故填：B；
（6）蔬菜、水果富含維生素，故填：C。
23．（2024·鎮(zhèn)江）如圖為氫能開發(fā)與利用的示意圖。
（1）制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→　 　能。
（2）燃料電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）化學(xué)
（2）
【知識點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；化學(xué)方程式的書寫與配平；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)
【解析】【解答】（1）由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→化學(xué)能；
故答案為：化學(xué)；
（2）燃料電池中氫氣燃燒生成水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故答案為：。
【分析】（1）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。
（1）由圖示可知，制氫中的能量轉(zhuǎn)化：太陽能→電能→化學(xué)能；
（2）燃料電池中氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
24．（2024·鎮(zhèn)江）助力“碳中和”，CO2的產(chǎn)生、捕集與資源化利用是重要研究課題。
（1）CO2的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒排放大量CO2。
①化石燃料主要包括　 　、石油和天然氣。
②大氣中CO2的含量過高，會造成　 　（填環(huán)境問題）。
（2）CO2的捕集：工業(yè)上可用氨水、K2CO3溶液等化學(xué)物質(zhì)捕集煙氣中的CO2。
氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程如下。
①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為　 　。
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是　 　。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理如圖所示。
①整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為　 　。
②生成CH4的總反應(yīng)化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）煤；溫室效應(yīng)
（2）NH3；氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣
（3）催化；
【知識點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；二氧化碳對環(huán)境的影響；化石燃料的利用與保護(hù)
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣；
②二氧化碳屬于溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)；
故答案為：①煤；②溫室效應(yīng)；
（2）①由氨水捕集的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：；
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水；
故答案為：①；②氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣；
（3）①由和在/表面發(fā)生反應(yīng)生成的原理示意圖可知，該反應(yīng)過程中/的化學(xué)性質(zhì)不變，符合催化劑的性質(zhì)，故整個轉(zhuǎn)化過程中/的作用為催化作用；
②生成的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在/的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：；
故答案為：①催化；②。
【分析】（1）根據(jù)化石燃料及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)循環(huán)物質(zhì)既屬于生成物又屬于反應(yīng)物進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)催化劑的作用及二氧化碳和氫氣的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然氣，故填寫：煤。
②二氧化碳?xì)怏w具有吸熱和隔熱的功能，二氧化碳在大氣中增多的結(jié)果是形成一種無形的玻璃罩，使太陽輻射到地球上的熱量無法向外層空間發(fā)散，其結(jié)果是地球表面變熱起來，因此，二氧化碳也被稱為溫室氣體，能引起溫室效應(yīng)，大氣中二氧化碳含量的增加是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，故填寫：溫室效應(yīng)。
（2）①由氨水捕集CO2的實(shí)驗(yàn)流程圖可知，富含CO2的煙氣，進(jìn)入氨水吸收室，生成碳酸銨和碳酸氫銨，碳酸銨和碳酸氫銨加熱分解，生成X和高純CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變可知，反應(yīng)前碳酸銨和碳酸氫銨中含有碳、氫、氧元素，加熱分解，生成X和高純CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氫元素，X能被氨水吸收塔吸收，說明X能與水反應(yīng)，生成氨水，因此，X為氨氣，化學(xué)式為：NH3，故填寫：NH3。
②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過高，原因是氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣和水，故填寫：氨水易分解，溫度過高，氨水又分解成氨氣。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，該反應(yīng)過程中Ni/CaO的化學(xué)性質(zhì)不變，起到過渡作用，符合催化劑的性質(zhì)，因此，整個轉(zhuǎn)化過程中Ni/CaO的作用為催化作用，故填寫：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面發(fā)生反應(yīng)生成CH4的原理示意圖可知，生成CH4的總反應(yīng)是二氧化碳和氫氣，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，總反應(yīng)方程式為：，故填寫：
25．（2024·鎮(zhèn)江）一種用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4 7H2O的流程如圖。
（1）溶液X應(yīng)選用　 　（選填序號）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置換”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有　 　、燒杯、玻璃棒等。
（4）“過濾”后濾液制備ZnSO4 7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將濾液　 　（填操作名稱），過濾，洗滌并干燥。
【答案】（1）b
（2）
（3）漏斗
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）用煉銅煙灰（主要含、）制備和，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，、、中不含元素，而中含有元素，說明X溶液中含有元素，稀、稀、稀中，只有稀含有元素，則X溶液是稀；
故答案為：b；
（2）與稀反應(yīng)生成、，與稀反應(yīng)生成、，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有、，不確定是否有，加入，與不反應(yīng)，與發(fā)生置換反應(yīng)生成、，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
故答案為：；
（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等；
故答案為：漏斗；
（4）“過濾”后濾液一定含有，利用濾液制備，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥；
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
【分析】（1）根據(jù)產(chǎn)品的化學(xué)式進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)流程圖中的信息進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)過濾操作中使用的玻璃儀器進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)結(jié)晶的方法進(jìn)行分析解答。
（1）該流程用煉銅煙灰（主要含CuO、ZnO）制備Cu和ZnSO4 7H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，說明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，則X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、H2O，ZnO與稀H2SO4反應(yīng)生成ZnSO4、H2O，酸溶步驟后，溶液中溶質(zhì)一定有CuSO4、ZnSO4，不確定是否有H2SO4。加入Zn，Zn與ZnSO4不反應(yīng)，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、Cu，化學(xué)方程式為，Zn可與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4、H2，化學(xué)方程式為，根據(jù)流程圖，置換后沒有說明是否產(chǎn)生H2，則一定發(fā)生的反應(yīng)是。
（3）“過濾”操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等。
（4）“過濾”后濾液一定含有ZnSO4，利用濾液制備ZnSO4 7H2O，需要析出溶質(zhì)，則方案是：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌并干燥。
26．（2024·鎮(zhèn)江）SO2溶于水生成H2SO3。實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，裝置如圖所示。
（1）滴入H2SO3溶液后，漿液的pH逐漸　 　（選填“變大”或“變小”）。
（2）儀器M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
【答案】（1）變小
（2）
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
【解析】【解答】（1）漿液呈堿性，pH大于7，而溶液呈酸性，pH小于7，往漿液中滴入溶液后，漿液中的與溶液中的反應(yīng)生成水，導(dǎo)致濃度下降，漿液的pH逐漸變小；
故答案為：變小；
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備，需要通入空氣，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)化為，說明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是、、反應(yīng)生成、，給該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
故答案為：。
【分析】（1）根據(jù)氫氧根的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)亞硫酸、氧氣和氫氧化鎂的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。
（1）Mg(OH)2漿液呈堿性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2漿液中滴入H2SO3溶液后，漿液中的OH-與H2SO3溶液中的H+反應(yīng)生成水，導(dǎo)致OH-濃度下降，漿液的pH逐漸變小。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”制備MgSO4，需要通入空氣，反應(yīng)過程H2SO3轉(zhuǎn)化為MgSO4，說明空氣中的氧氣參與反應(yīng)，則該反應(yīng)是H2SO3、O2、Mg(OH)2反應(yīng)生成MgSO4、H2O，化學(xué)方程式為：。
27．（2024·鎮(zhèn)江）請結(jié)合如圖回答問題。
（1）儀器名稱：①　 　，②　 　。
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取O2，可選用裝置　 　（選填序號）和E組合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。選用E裝置收集O2的理由是　 　。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為　 　，選用裝置C相對于B的優(yōu)點(diǎn)是　 　。
（4）溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和性質(zhì)有關(guān)。進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，測得燒杯中溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。
已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
①飽和NaHCO3溶液的作用為　 　。
②用化學(xué)方程式解釋AB段電導(dǎo)率下降的原因　 　。
③從微粒的角度解釋BC段電導(dǎo)率上升的原因　 　。
【答案】（1）試管；長頸漏斗
（2）B；；氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)
（3）；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（4）除去二氧化碳中混有的氯化氫；；碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大
【知識點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿
【解析】【解答】（1）儀器①為試管，儀器②為長頸漏斗；
故答案為：試管；長頸漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱型制取氧氣，故該反應(yīng)的發(fā)生裝置為B，二氧化錳是粉末狀，因此，C裝置不能置于多孔隔板上；過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒遗c水不反應(yīng)；
故答案為：B；；氧氣不易溶于水，且與水不反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
故答案為：；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫，碳酸氫鈉可與氯化氫反應(yīng)，故飽和碳酸氫鈉的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；
②AB段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③碳酸鈣能與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升；
故答案為：①除去二氧化碳中混有的氯化氫；②；③碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。
【分析】（1）根據(jù)常見儀器的名稱進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)二氧化錳的狀態(tài)、過氧化氫制取氧氣的原理及氧氣的性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理進(jìn)行分析解答；
（4）①根據(jù)碳酸氫鈉可與氯化氫反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)澄清石灰水變渾濁的原理進(jìn)行分析解答；
③根據(jù)題干信息進(jìn)行分析解答。
（1）由圖可知，儀器①為試管，儀器②為長頸漏斗；
（2）用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選B，不選擇C裝置，是因?yàn)槎趸i是粉末狀，不能置于多孔隔板上；
過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
選用E裝置，即排水法收集氧氣，是因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒遗c水不反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
與B裝置相比，C裝置可將固體置于多孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（4）①鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳中混有氯化氫，飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)，故其作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氫；
②AB段電導(dǎo)率下降，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸}反應(yīng)生成碳酸鈣和水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
③由題干信息可知，碳酸鈣能與過量的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，故BC段電導(dǎo)率上升，故填：碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大。
28．（2024·鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)步驟如下。
步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。
途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
途徑Ⅱ：CuCuOCuSO4
（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為　 　。
（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為　 　（選填序號）。
（3）實(shí)際生產(chǎn)選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是　 　，　 　（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋）。
步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅。實(shí)驗(yàn)過程如下。
（4）“沉淀”時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是　 　。
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加　 　（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。
（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為　 　。
【答案】；；①②；途徑Ⅱ不會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣；途徑Ⅱ硫酸的利用率高；碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；；
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)
【解析】【解答】（1）轉(zhuǎn)化③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為；
（2）轉(zhuǎn)化①中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化②中，銅元素化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，化合價(jià)升高；轉(zhuǎn)化③中，銅元素化合價(jià)不變，均為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價(jià)升高的為①②；
（3）從綠色化學(xué)的角度來看，途徑Ⅰ中生成的二氧化硫會污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，這個過程中沒有產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學(xué)的理念；從原料利用率的角度來看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑Ⅰ中，由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導(dǎo)致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，沒有浪費(fèi)，故途徑Ⅱ優(yōu)于途徑Ⅰ的原因是：途徑Ⅱ不會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣、途徑Ⅱ硫酸的利用率高；
（4）碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實(shí)驗(yàn)中，“沉淀”步驟是將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀；
（5）為了檢驗(yàn)產(chǎn)品是否已洗凈，需要檢測最后一次洗滌液中是否含有未反應(yīng)完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會產(chǎn)生白色沉淀，則表明產(chǎn)品已洗凈；
（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質(zhì)量為0.36g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及質(zhì)量不變，則堿式碳酸銅中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，即，堿式碳酸銅中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，即，根據(jù)化合物中原子的個數(shù)比等于元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的商之比，則堿式碳酸銅中碳、氫原子的個數(shù)比為，則氫氧根與碳酸根的個數(shù)比，已知在化合物中銅元素常顯+2價(jià)、氫氧根為-1價(jià)、碳酸根為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得，由于，則，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。
【分析】（1）根據(jù)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水分析；
（2）根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，單質(zhì)中元素化合價(jià)為0分析；
（3）根據(jù)兩個途徑的反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件等分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，在堿性條件下硫酸銅會轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀分析；
（5）根據(jù)硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀分析；
（6）根據(jù)堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，濃硫酸增重質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，堿石灰增重質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變及化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析。
29．（2024·鎮(zhèn)江）以海水為原料生產(chǎn)的NaOH固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）取適量固體加水溶解，得無色澄清溶液A，則原固體中一定不含　 　。
（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，則原固體中一定不含　 　。生成固體B反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（3）另取適量A溶液，先加入過量的稀　 　酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含　 　。
【答案】（1）MgSO4
（2）Na2SO4、CaCl2；
（3）硝酸；NaCl
【知識點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
【解析】【解答】（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。
（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：。
（3）根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗(yàn)證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會干擾NaCl的檢驗(yàn)，從而避免Na2CO3對NaCl的檢驗(yàn)造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。
【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀分析；
（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀分析；
（3）根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的氯化銀沉淀分析。
（1）NaOH固體中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2、MgSO4中的一種或幾種，取適量固體加水溶解，NaOH能與MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，而實(shí)驗(yàn)中得到無色澄清溶液A，說明原固體中一定不含MgSO4。
（2）取適量A溶液，加入過量BaCl2溶液，過濾得白色固體B，NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4，CaCl2中，能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)有Na2CO3、Na2SO4，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaCl，Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、NaCl。取固體B，加入過量稀鹽酸，固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，由于BaSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，而BaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此固體B是BaCO3沉淀，則原固體中一定不含Na2SO4，一定含有Na2CO3。由于Na2CO3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以原固體中一定不含CaCl2。
BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀（固體B）、NaCl，化學(xué)方程式為：。
（3）根據(jù)前面的分析，A溶液中含有NaOH、Na2CO3，不含MgSO4、Na2SO4、CaCl2，不確定是否含有NaCl。Na2CO3能與AgNO3反應(yīng)生成Ag2CO3沉淀，NaCl能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀。若要驗(yàn)證溶液A中是否存在NaCl，滴加AgNO3溶液前，需加入過量的稀硝酸酸化，Na2CO3能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳、水，硝酸鈉不會干擾NaCl的檢驗(yàn)，從而避免Na2CO3對NaCl的檢驗(yàn)造成干擾。AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中加入稀硝酸酸化后，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含NaCl。
30．（2024·鎮(zhèn)江）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。
一、鐵的有關(guān)知識
（1）北固山鐵塔由生鐵鑄成，展現(xiàn)了我國古代精湛的冶鐵、鑄造技術(shù)。因年代久遠(yuǎn)，塔身銹蝕嚴(yán)重。
①生鐵的熔點(diǎn)比純鐵　 　（選填“高”或“低”）。
②鐵銹主要成分是Fe2O3 nH2O，鐵生銹主要與空氣中的　 　有關(guān)。
（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如圖。
①以赤鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②煉鋼爐中存在轉(zhuǎn)化：FeFeOFe+CO，目的為降低　 　元素含量。
（3）鐵及其化合物在現(xiàn)代多種領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①納米零價(jià)鐵（Fe）用于廢水處理，可用H2和Fe(OH)3在高溫下反應(yīng)獲得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
②Fe3O4是合成氨催化劑鐵觸媒的主要成分，可用CH4和Fe2O3在高溫下反應(yīng)獲得，同時(shí)生成CO2和H2O的質(zhì)量比為　 　。
二、制備硫酸亞鐵銨晶體
用廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O]的實(shí)驗(yàn)流程如下。
（4）“洗滌”是用蒸餾水洗去鐵屑表面殘留的Na2CO3等雜質(zhì)，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝　 　，則已洗凈。
（5）“酸溶”時(shí)控溫75℃加熱至不再產(chǎn)生氣泡。
①加熱的目的是　 　。
②產(chǎn)生的氣體為H2，用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)H2前必須　 　。
（6）“反應(yīng)”后冷卻至20℃過濾。
①“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為　 　。
表：“反應(yīng)”中相關(guān)物質(zhì)的溶解度
溫度/℃ 20℃
溶解度S/g FeSO4 7H2O 48.0
(NH4)2SO4 75.4
(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 21.2
②“反應(yīng)”過程中析出硫酸亞鐵銨晶體，參考表中數(shù)據(jù)分析其原因　 　。
三、測定硫酸亞鐵銨晶體樣品純度
準(zhǔn)確稱取19.00g硫酸亞鐵銨晶體（相對分子質(zhì)量為392）樣品溶于水，與硫酸酸化的KMnO4溶液完全反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.58g。
已知：10(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+2KMnO4+8H2SO4＝10(NH4)2SO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+14H2O
（7）該樣品的純度為　 　%（精確到0.1%）。
（8）判斷該計(jì)算結(jié)果是否合理并分析其原因　 　。
【答案】低；氧氣、水；；碳；；11∶9；7；加快反應(yīng)速率；驗(yàn)純；；20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；103.2；不合理，樣品中混有FeSO4 7H2O
【知識點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；鹽的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）①合金的熔點(diǎn)比組成的純金屬低，生鐵是鐵和碳的合金，故生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低；
②鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)；
故答案為：①低；②氧氣、水；
（2）①赤鐵礦主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②生鐵的含碳量比鋼高，該轉(zhuǎn)化能將C轉(zhuǎn)化為CO，目的是降低碳元素的含量；
故答案為：①；②碳；
（3）①氫氣和氫氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵，由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氫氣和氫氧化鐵中含有氫、鐵、氧這3種元素，生成物鐵中只含鐵這1種元素，則另外的產(chǎn)物含有氫元素、氧元素這2種元素，該產(chǎn)物是，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②甲烷和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵、二氧化碳和水，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為；
故答案為：①；②11：9；
（4）碳酸鈉溶液呈堿性，pH＞7，判斷鐵屑已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，測定其pH＝7，說明濾液中已無碳酸鈉，則已洗凈；
故答案為：7；
（5）①溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此加熱的目的是加快反應(yīng)速率；
②點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須驗(yàn)純，以防氣體不純引發(fā)爆炸，所以用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)前必須驗(yàn)純；
故答案為：①加快反應(yīng)速率；②驗(yàn)純；
（6）①“酸溶”過程中稀能與鐵屑反應(yīng)生成、，“反應(yīng)”步驟加入粉末，生成硫酸亞鐵銨晶體[]，說明該步驟中、、反應(yīng)生成了沉淀，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②在20℃時(shí)，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，因此，硫酸亞鐵銨晶體最先達(dá)到飽和狀態(tài)析出的原因是：20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；
故答案為：①；②20℃時(shí)硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；
（7）已知高錳酸鉀的質(zhì)量，可求出的質(zhì)量：
解：設(shè)該樣品的純度為
故答案為：103.2；
（8）由化學(xué)方程式，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與、發(fā)生反應(yīng)，樣品純度超過100%，說明樣品中含量偏高，結(jié)合題中溶解度表格，相對分子質(zhì)量為278，而相對分子質(zhì)量為392，可知是因?yàn)闃悠分谢煊校瑢?dǎo)致樣品中FeSO4含量偏高，故該計(jì)算結(jié)果不合理，是因?yàn)闃悠分谢煊校?br/>故答案為：不合理，樣品中混有。
【分析】（1）①根據(jù)合金和純金屬的熔點(diǎn)大小進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析解答；
（2）①根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)生鐵和鋼的本質(zhì)區(qū)別是含碳量不同進(jìn)行分析解答；
（3）①根據(jù)氫氣和氫氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)甲烷和三氧化二鐵反應(yīng)的原理進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)濾液的pH范圍進(jìn)行分析解答；
（5）①根據(jù)反應(yīng)中加熱的作用進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)可燃性氣體的爆炸極限進(jìn)行分析解答；
（6）①根據(jù)題目信息進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)表中所示在20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答；
（7）根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算進(jìn)行分析解答；
（8）根據(jù)題目信息進(jìn)行分析解答。
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