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內蒙古呼和浩特市2024年中考化學真題
1．（2024·呼和浩特）萬千世界，富于變化。下列屬于化學變化的是
A．蠟熔化 B．水結冰 C．醋揮發 D．煤燃燒
【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、蠟熔化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、水結冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、醋揮發的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、煤燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據是否有新物質產生進行分析解答。
2．（2024·呼和浩特）具備規范的實驗技能是進行科學探究的基礎。下列實驗操作正確的是
A．蒸發 B．測定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加熱液體
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A符合題意；
B、測定溶液pH時，不能用濕潤的pH試紙（中性溶液無影響，酸性/堿性溶液會被稀釋），故B不符合題意；
C、選取量筒時，應取略大于/接近所需量取的液體體積的量程，因此，用筒量取6.0mL水時應選10mL的量筒量取，故C不符合題意；
D、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據蒸發實驗的正確操作進行分析解答；
B、根據pH的測定方法進行分析解答；
C、根據量筒的選用進行分析解答；
D、根據在加熱時，液體不能超過試管容積的三分之一進行分析解答。
3．（2024·呼和浩特）踐行綠色發展理念，建設美麗中國。下列行為符合該理念的是
A．大量施用農藥，減少作物病蟲害
B．直接排放工廠廢氣，降低生產成本
C．推廣使用脫硫煤，減少酸雨的發生
D．深埋廢棄塑料制品，減少“白色污染”
【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；合理使用化肥、農藥；合成材料的使用及其對人和環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A、大量施用農藥，會造成土壤和水體污染，應該合理施用農藥，故A不符合題意；
B、直接排放工廠廢氣，會排放大量污染物，造成環境污染，故B不符合題意；
C、硫燃燒會產生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，推廣使用脫硫煤，可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的發生，故C符合題意；
D、深埋廢棄塑料制品，會造成土壤污染，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據農藥和化肥需合理使用進行分析解答；
B、根據工廠廢棄對環境的影響進行分析解答；
C、根據二氧化硫對空氣的影響進行分析解答；
D、根據塑料袋對空氣的影響進行分析解答。
4．（2024·呼和浩特）掌握安全知識是順利開展實驗的保證。下列說法不正確的是
A．打翻酒精燈造成失火應立即用濕布覆蓋
B．實驗產生的固體廢棄物，可帶出隨意丟棄
C．實驗室儲存氫氧化鈉溶液的試劑柜需要張貼的安全標志是
D．發現燃氣泄漏應立即關閉閥門，不能開燈檢查
【答案】B
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、用濕布覆蓋在燃燒的酒精上，可隔絕酒精與氧氣的接觸，隔絕了氧氣，可滅火，故A不符合題意；
B、實驗產生的固體廢棄物不能隨意丟棄，要放在指定的位置，否則會對人體或環境造成傷害，故B符合題意；
C、氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，其包裝箱上應貼腐蝕品標志，故C不符合題意；
D、燃氣泄漏，開燈查看，易發生爆炸，應立即關閉閥門，不開燈檢查，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據滅火的原理進行分析解答；
B、根據實驗室的使用規范進行分析解答；
C、根據氫氧化鈉具有強堿性進行分析解答；
D、根據燃氣的主要成分易發生爆炸進行分析解答。
5．（2024·呼和浩特）氧化鈹熔點高，是很好的耐火材料。如圖是鈹元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是
A．鈹原子的核外電子數為4 B．鈹元素屬于非金屬元素
C．鈹的相對原子質量是9.0122g D．2個鈹原子可用符號表示為
【答案】A
【知識點】原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，因此，鈹原子的核外電子數為4，故A符合題意；
B、鈹元素的名稱中帶有“钅”字旁，因此，鈹元素屬于金屬元素，故B不符合題意；
C、相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，故C不符合題意；
D、鈹原子用鈹的元素符號表示，表示在元素符號前加數字表示幾個原子，因此2個鈹原子可表示為2，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據原子序數與核外電子數的關系進行分析解答；
B、根據帶“钅”、金和汞均屬于金屬元素進行分析解答；
C、根據相對原子質量的單位進行分析解答；
D、根據化學式的意義進行分析解答。
6．（2024·呼和浩特）知識結構化是有效的學習策略。下列圖示錯誤的是
A．生活垃圾分類
B．物質轉化可一步實現
C．物質分類
D．驗證水的組成
【答案】C
【知識點】電解水實驗；鹽的化學性質；酸、堿性廢水的處理；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、金屬易拉罐可以回收，屬于可回收垃圾，水果皮屬于廚余垃圾，廢棄電池對土壤有污染，屬于有害垃圾，碎瓷片屬于其它垃圾，故A不符合題意；
B、氫氧化鈣與稀鹽酸生成氯化鈣和水，氯化鈣與可溶性的碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣高溫能分解出氧化鈣，氧化鈣與水反應又會生成氫氧化鈣，故B不符合題意；
C、鋼（為合金）屬于混合物，而單質屬于純凈物，故C符合題意；
D、證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗有氫氣的燃燒實驗、電解水的實驗和拉瓦錫將水蒸氣通過高溫的鐵管生成四氧化三鐵和氫氣，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據垃圾分類進行分析解答；
B、根據物質間的反應進行分析解答；
C、根據物質的分類進行分析解答；
D、根據證明水的組成的實驗進行分析解答。
7．（2024·呼和浩特）化學與生活息息相關。下列說法不正確的是
A．乙醇可以作為生活中常用的消毒劑
B．銨態氮肥和熟石灰混用可增強肥效
C．含氫氧化鋁的藥物可用于治療胃酸過多
D．通過燃燒法可區分羊毛線和合成纖維
【答案】B
【知識點】中和反應及其應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；銨態氮肥的檢驗
【解析】【解答】A、乙醇是一種有機化合物，具有殺菌消毒的作用，故A不符合題意；
B、銨態氮肥和熟石灰混用，會發生反應釋放出氨氣，可降低肥效，故B符合題意；
C、治療胃酸過多癥可用氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等，故C不符合題意；
D、羊毛線的主要成分是蛋白質，燃燒會產生燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒會產生特殊氣味，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據乙醇的性質和作用進行分析解答；
B、根據銨根和氫氧根反應生成水和氨氣進行分析解答；
C、根據胃酸的主要成分為氯化氫進行分析解答；
D、根據合成纖維和羊毛的鑒別方法進行分析解答。
8．（2024·呼和浩特）（肼）和是長征系列運載火箭的推進劑之一。二者反應原理為：。下列說法錯誤的是
A．1個肼分子由2個氮原子和4個氫原子構成
B．肼中氫元素的質量分數為12.5%
C．高于沸點肼會汽化，其分子體積會變大
D．參加反應的和的分子個數比為2：1
【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義；化學方程式的概念、讀法和含義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、1個肼分子由2個氮原子和4個氫原子構成，故A不符合題意；
B、肼中氫元素的質量分數為，故B不符合題意；
C、分子的種類不變，則分子的質量和體積均不變，肼汽化過程中肼分子間隔變大，故C符合題意；
D、參加反應的和的分子個數比為2：1，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據肼的化學式進行分析解答；
B、根據物質中某元素質量分數的簡單計算進行分析解答；
C、根據分子的特征進行分析解答；
D、根據題目信息中反應的方程式進行分析解答。
9．（2024·呼和浩特）下列實驗設計能達到目的的是
A．干燥氫氣 B．利用簡易凈水器獲得純水 C．探究燃燒需要氧氣（著火點：白磷40℃，紅磷240℃） D．檢驗久置的氫氧化鈉溶液是否變質
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】水的凈化；鹽的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性且不與氫氣反應，可用于干燥氫氣，要使氫氣與濃硫酸充分接觸，氫氣應從長導管進、短導管出，故A不符合題意；
B、利用該簡易凈水器得到的水中仍含有可溶性雜質，屬于混合物，因此通過簡易凈水器獲得的水并不是純水，故B不符合題意；
C、白磷與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點，因此，白磷燃燒；紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到紅磷的著火點，因此，紅磷不燃燒，故A不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此，往久置的氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液變質，若沒有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液沒有變質，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據氫氣的干燥方法進行分析解答；
B、根據過濾后的濾液仍屬于混合物進行分析解答；
C、根據燃燒的條件進行分析解答；
D、根據物質間的反應現象進行分析解答。
10．（2024·呼和浩特）利用和在催化劑的作用下反應可得到合成氣（CO和），是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一。催化劑表面同時發生積碳反應和消碳反應，原理如圖1。當催化劑表面的積碳量變大，會影響催化劑與反應物接觸而使反應減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是
A．積碳反應的方程式為
B．消碳反應的產物是CO
C．500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量
D．在催化劑作用下，和得到合成氣的反應適宜在600℃時進行
【答案】D
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、由圖可知，在積碳反應中，甲烷分解為氫氣和碳，則該反應的方程式為，故A不符合題意；
B、在消碳反應中，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，則該反應的方程式為，因此，消碳反應的產物是，故B不符合題意；
C、由圖2可知，由碳元素守恒可知，當積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量時，積碳量增加，故C不符合題意；
D、由圖2可知，600℃時，積碳量最高，不利于合成氣的反應，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據微觀示意圖進行分析解答；
B、根據碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應原理進行分析解答；
C、根據碳元素守恒進行分析解答；
D、根據圖2信息進行分析解答。
11．（2024·呼和浩特）科普閱讀
北京冬奧會期間，近千輛氫燃料電池大巴車參與服務。氫燃料電池系統包括電堆、氫氣供應系統、氧氣供應系統等。氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化。氫燃料電池效率高，發電效率達到80%以上。隨著氫燃料電池汽車的廣泛使用，氫能產業鏈也得到長足發展。
氫的儲運是氫能產業鏈中的瓶頸問題。目前，儲氫技術有了新的發展，其中金屬氫化物儲氫是把氫以氫化物的形式儲存在金屬或合金中。如圖為一些儲氫材料的質量儲氫密度（儲氫后氫元素在儲氫材料中的質量分數）。
（1）氫燃料電池的能量轉化形式是　 　。
（2）結合圖示，儲氫材料中最理想的是　 　。
（3）氫燃料電池具有廣闊應用前景的依據是　 　（寫一條即可）。
【答案】（1）化學能轉化為電能
（2）Al(BH4)3
（3）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，原料來源廣泛
【知識點】物質發生化學變化時的能量變化；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）氫燃料電池，由科普閱讀”氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化”可知，故氫燃料電池的能量轉化形式是化學能轉化為電能；
故答案為：化學能轉化為電能；
（2）由圖可知，四種儲氫材料中，的質量儲氫密度最大，故儲氫材料中最理想的是：；
故答案為：；
（3）氫氣與氧氣反應生成水，放出大量的熱，則其優點：環保，且熱值大，原料來源廣泛，則氫燃料電池具有廣闊應用前景；
故答案為：氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，原料來源廣泛等。
【分析】（1）根據氫燃料電池的能量變化進行分析解答；
（2）根據圖中的信息進行分析解答；
（3）根據氫氣燃燒產物只有水及能量的變化進行分析解答。
（1）氫燃料電池是氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化，故能量轉化形式是：化學能轉化為電能；
（2）由圖可知，四種儲氫材料中，Al(BH4)3的質量儲氫密度最大，故儲氫材料中最理想的是：Al(BH4)3；
（3）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，制取氫氣的原料是水，原料來源廣泛，故氫燃料電池具有廣闊應用前景。
12．（2024·呼和浩特）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。
（1）青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質地柔軟，青銅　 　，而應用于農具和兵器的生產中。
（2）《淮南萬畢術》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應的化學方程式為　 　。
（3）小琦同學查閱資料發現：（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅　 　（寫出操作和現象）。
（4）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。
A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹
B．形成銅綠的過程中有、參與，與無關
C．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價未變化
D．保護青銅器最重要的是防氯
【答案】（1）硬度大
（2）
（3）將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅
（4）A；D
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故青銅硬度大，而應用于農具和兵器的生產中；
故答案為：硬度大；
（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故該反應的化學方程式為：；
故答案為：；
（3）錫的金屬活動性強于銅，則錫能與氯化銅反應生成氯化亞錫和銅，則設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；
故答案為：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；
（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學式可知，和粉狀銹均含氯，而圖中的和粉狀銹均是有害銹，故A符合題意；
B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發生了反應，故B不符合題意；
C、青銅器銹蝕的過程中單質銅參與了反應，單質銅中銅元素的化合價為0，生成的銅銹中銅元素化合價不是零，因此，銅元素的化合價一定發生了改變，故C不符合題意；
D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹，無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，因此，保護青銅器最重要的是防氯，故D符合題意；
故答案為：AD。
【分析】（1）根據合金與純金屬的區別進行分析解答；
（2）根據鐵和硫酸銅的反應原理進行分析解答；
（3）根據證明金屬的活動性順序的方法進行分析解答；
（4）A、根據和粉狀銹是否含氯進行分析解答；
B、根據銅生銹的條件進行分析解答；
C、根據有單質參與生成化合物的反應進行分析解答；
D、根據氯對青銅器的影響進行分析解答。
（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故相比于純銅的質地柔軟，青銅硬度大，而應用于農具和兵器的生產中；
（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；
（3）錫的金屬活動性強于銅，則錫能與氯化銅反應生成氯化亞錫和銅，則設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；
（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學式可知，CuCl和粉狀銹均含氯，故圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹，符合題意；
B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發生了反應，不符合題意；
C、青銅器銹蝕的過程中單質銅參與了反應，單質銅中銅元素的化合價為0，生成的銅銹中銅元素化合價不是零，故銅元素的化合價一定發生了改變，不符合題意；
D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，故保護青銅器最重要的是防氯，符合題意。
故選AD。
13．（2024·呼和浩特）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入適量可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：
已知：MgO難溶，易溶，微溶。
（1）電石渣粉碎的目的是　 　。
（2）加入反應器中的試劑X的名稱是　 　。
（3）反應器中發生的主要反應為　 　（寫1個方程式即可），反應的基本類型是　 　。
（4）上述流程中，用于分離提純的設備有　 　和洗滌槽。
【答案】（1）使反應完充分接觸從而使反應更充分
（2）稀硫酸
（3）；復分解反應
（4）過濾器
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；酸的化學性質；復分解反應及其應用
【解析】【解答】（1）電石渣是固體需要和反應器中的物質反應，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應更充分；
（2）氫氧化鈣和氧化鎂最終經過流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應生成硫酸鈣、硫酸鎂和水，故推知X是稀硫酸；
（3）反應器中的反應是氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，其方程式為；；
兩個反應都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應；
（4）硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易溶于水，通過過濾器可以將二者分離。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積來加快反應速度來解答；
（2）（3）根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，復分解反應的概念是由兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應就是復分解反應來解答；
（4）根據硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂溶于水，過濾分離溶和不溶物來解答。
（1）根據題意，電石渣是固體需要和反應器中的物質反應，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應更充分；
（2）根據氫氧化鈣和氧化鎂最終經過流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應生成，故推知X是稀硫酸；
（3）根據上述分析可知，反應器中的反應是氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，以及氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式分別是：；；
兩個反應都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應即復分解反應；
（4）根據題意和流程，硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易容，通過過濾器可以將二者分離，故填：過濾器
14．（2024·呼和浩特）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來源。在地下千米左右的某鹽礦儲量巨大，85%是NaCl，還含有少量等。結合物質的溶解性及NaCl和的溶解度曲線，回答下列問題。
20℃溶解度/g 溶解性
1~10 可溶
>10 易溶
（1）NaCl屬于　 　（填“易溶”或“可溶”）物質。
（2）10℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為　 　（列出計算式即可）。
（3）生產時，向鹽礦中注水制成溶液，再通過管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質量分數略低于地面其飽和溶液的溶質質量分數，否則易結晶導致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是　 　。
（4）又稱無水芒硝，是重要的化工原料。40℃時，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用　 　方法獲得硫酸鈉晶體，實現“鹽硝聯產”，增效環保。
【答案】（1）易溶
（2）
（3）氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出
（4）降溫結晶
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】（1）在20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，因此，氯化鈉屬于易溶物質；
故答案為：易溶；
（2）在10℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質質量分數=；
故答案為：；
（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道；
故答案為：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；
（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶/冷卻熱飽和溶液的方法使其大量析出；
故答案為：降溫結晶/冷卻熱飽和溶液。
【分析】（1）根據圖中氯化鈉的溶解性進行分析解答；
（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=進行分析解答；
（3）根據氯化鈉隨溫度的變化進行分析解答；
（4）根據結晶的方法進行分析解答。
（1）如圖所示，20℃時氯化鈉的溶解度大于10g，因此屬于易容物質；
（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=，故10℃的氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數=；
（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道。故填：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；
（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶的方法使其大量析出。
15．（2024·呼和浩特）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答相關問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，根據圖1選擇發生和收集裝置　 　（填字母），在加入藥品前應進行的操作是　 　。
（2）小柯自制了如圖2的簡易供氧器，反應的化學方程式為　 　。圖2中甲的設計優點是　 　。
【答案】（1）AC；檢查裝置氣密性
（2）；可以控制反應的發生和停止
【知識點】氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣是固體加熱型，因此，發生裝置選A；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則可選擇C，氧氣不易溶于水，可用E排水法收集，故選擇的發生裝置和收集裝置組合是AC或AE；為了防止裝置漏氣，在加入藥品前應進行的操作是檢查裝置氣密性；
故答案為：AC/AE；檢查裝置的氣密性；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故該反應的化學方程式為：；利用可以抽拉的線繩，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設計的優點是可以控制反應的發生和停止；
故答案為：；可以控制反應的發生和停止。
【分析】（1）根據反應的條件及氧氣的性質進行分析解答；
（2）根據過氧化氫制取氧氣的原理進行分析解答。
（1）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣是固體加熱型反應，發生裝置選A，氧氣密度比空氣略大，可用C向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用E排水法收集，則選擇的發生裝置和收集裝置組合是AC或AE；為了防止裝置漏氣，在加入藥品前應進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；利用可以抽拉的線繩，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設計的優點是可以控制反應的發生和停止。
16．（2024·呼和浩特）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。
環節一：預處理
（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用懸濁液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式　 　。
（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是　 　。
環節二：染色、調色
為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調色，結果如下：
花葉標本種類 酸堿性
酸性 中性 堿性
灌木葉 綠色 綠色 綠色
紅楓葉 鮮紅 深紅 綠色
酢漿草花瓣 粉紅 粉紅 藍色
（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是　 　，理由是　 　。
環節三：固色
染色后布料還需固色。常見固色劑如下：
來源 生活經驗 古籍 現代印染工業
固色劑名稱 食鹽 明礬 固色劑“SH-96”（可溶于水）
（4）為了探究固色效果，實驗小組進行了如下實驗，請補齊操作步驟：
將三塊大小相同的深紅色印染布料　 　，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。
環節四：檢驗
布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0—7.5。
（5）若堿超標需調節pH到合格。小組對調節試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監測pH與酸體積關系如下圖：
為了便于控制pH在合格范圍內，不至于變化太快，選擇　 　（填試劑名稱）調節更好。
【答案】Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH；除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；灌木葉；灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑 “SH - 96” 溶液中；稀醋酸
【知識點】中和反應及其應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故混合液中發生反應的化學方程式為：；
故答案為：；
（2）酸能與堿反應生成鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是：除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；
故答案為：除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；
（3）上述花葉標本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；
故答案為：灌木葉；灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；
（4）為了比較固色效果，需作對比實驗，固色劑不同，其他條件相同，具體操作：可將三塊大小相同的深紅色印染布料，浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑 “SH - 96” 溶液中，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下，可觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好；
故答案為：浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑 “SH - 96” 溶液中；
（5）從圖像中可以看出，滴加稀鹽酸時，pH 變化較快；滴加稀醋酸時，pH 變化相對較緩慢，更便于控制 pH 在合格范圍內；
故答案為：稀醋酸。
【分析】（1）根據氫氧化鈣與碳酸鉀的反應原理進行分析解答；
（2）根據堿與酸反應生成鹽和水進行分析解答；
（3）根據灌木葉在不同環境中染出單一的顏色進行分析解答；
（4）根據控制變量法探究古色效果進行分析解答；
（5）根據圖像信息進行分析解答。
17．（2024·呼和浩特）“這里的車棚會發光”——內蒙古黨政機關辦公區車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質硅，工業制硅流程中的一步化學反應方程式為，請回答下列問題。
（1）X的化學式為　 　。
（2）請根據化學方程式計算生產56噸Si，需要H2多少噸？
【答案】（1）HCl
（2）解：設生產56噸Si，需要H2的質量為x
答：需要H2的質量為4噸。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子種類和數目不變，對于該反應，前有、、，反應后有、3X，缺少1 H和1 Cl，由這兩個元素可構成的化合物為HCl，即X的化學式為；
故答案為：；【分析】（1）根據質量守恒定律的微觀實質進行分析解答；
（2）根據化學方程式進行分析解答。
（1）根據質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類和數目不變可知，該反應前有Si、3H、3Cl，反應后有Si、3X，因此，X的化學式為HCl，故填寫：HCl。
（2）詳解見答案。
1 / 1內蒙古呼和浩特市2024年中考化學真題
1．（2024·呼和浩特）萬千世界，富于變化。下列屬于化學變化的是
A．蠟熔化 B．水結冰 C．醋揮發 D．煤燃燒
2．（2024·呼和浩特）具備規范的實驗技能是進行科學探究的基礎。下列實驗操作正確的是
A．蒸發 B．測定溶液pH C．量取6.0mL水 D．加熱液體
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·呼和浩特）踐行綠色發展理念，建設美麗中國。下列行為符合該理念的是
A．大量施用農藥，減少作物病蟲害
B．直接排放工廠廢氣，降低生產成本
C．推廣使用脫硫煤，減少酸雨的發生
D．深埋廢棄塑料制品，減少“白色污染”
4．（2024·呼和浩特）掌握安全知識是順利開展實驗的保證。下列說法不正確的是
A．打翻酒精燈造成失火應立即用濕布覆蓋
B．實驗產生的固體廢棄物，可帶出隨意丟棄
C．實驗室儲存氫氧化鈉溶液的試劑柜需要張貼的安全標志是
D．發現燃氣泄漏應立即關閉閥門，不能開燈檢查
5．（2024·呼和浩特）氧化鈹熔點高，是很好的耐火材料。如圖是鈹元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是
A．鈹原子的核外電子數為4 B．鈹元素屬于非金屬元素
C．鈹的相對原子質量是9.0122g D．2個鈹原子可用符號表示為
6．（2024·呼和浩特）知識結構化是有效的學習策略。下列圖示錯誤的是
A．生活垃圾分類
B．物質轉化可一步實現
C．物質分類
D．驗證水的組成
7．（2024·呼和浩特）化學與生活息息相關。下列說法不正確的是
A．乙醇可以作為生活中常用的消毒劑
B．銨態氮肥和熟石灰混用可增強肥效
C．含氫氧化鋁的藥物可用于治療胃酸過多
D．通過燃燒法可區分羊毛線和合成纖維
8．（2024·呼和浩特）（肼）和是長征系列運載火箭的推進劑之一。二者反應原理為：。下列說法錯誤的是
A．1個肼分子由2個氮原子和4個氫原子構成
B．肼中氫元素的質量分數為12.5%
C．高于沸點肼會汽化，其分子體積會變大
D．參加反應的和的分子個數比為2：1
9．（2024·呼和浩特）下列實驗設計能達到目的的是
A．干燥氫氣 B．利用簡易凈水器獲得純水 C．探究燃燒需要氧氣（著火點：白磷40℃，紅磷240℃） D．檢驗久置的氫氧化鈉溶液是否變質
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·呼和浩特）利用和在催化劑的作用下反應可得到合成氣（CO和），是實現“雙碳”經濟的有效途徑之一。催化劑表面同時發生積碳反應和消碳反應，原理如圖1。當催化劑表面的積碳量變大，會影響催化劑與反應物接觸而使反應減慢。其他條件相同時，積碳量與溫度的關系如圖2。下列說法錯誤的是
A．積碳反應的方程式為
B．消碳反應的產物是CO
C．500℃—600℃積碳量增加的原因是積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量
D．在催化劑作用下，和得到合成氣的反應適宜在600℃時進行
11．（2024·呼和浩特）科普閱讀
北京冬奧會期間，近千輛氫燃料電池大巴車參與服務。氫燃料電池系統包括電堆、氫氣供應系統、氧氣供應系統等。氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化。氫燃料電池效率高，發電效率達到80%以上。隨著氫燃料電池汽車的廣泛使用，氫能產業鏈也得到長足發展。
氫的儲運是氫能產業鏈中的瓶頸問題。目前，儲氫技術有了新的發展，其中金屬氫化物儲氫是把氫以氫化物的形式儲存在金屬或合金中。如圖為一些儲氫材料的質量儲氫密度（儲氫后氫元素在儲氫材料中的質量分數）。
（1）氫燃料電池的能量轉化形式是　 　。
（2）結合圖示，儲氫材料中最理想的是　 　。
（3）氫燃料電池具有廣闊應用前景的依據是　 　（寫一條即可）。
12．（2024·呼和浩特）“沉睡三千年，一醒驚天下！”三星堆青銅器出土后立刻震驚了全世界。近日部分青銅器在呼和浩特市博物館展出。
（1）青銅是由銅、錫熔合制成。相比于純銅的質地柔軟，青銅　 　，而應用于農具和兵器的生產中。
（2）《淮南萬畢術》記載“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的濕法煉銅工藝，反應的化學方程式為　 　。
（3）小琦同學查閱資料發現：（氯化亞錫）溶于水可形成無色溶液。請你幫她設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅　 　（寫出操作和現象）。
（4）出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕。銹層成分如圖所示，下列敘述正確的是________。
A．圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹
B．形成銅綠的過程中有、參與，與無關
C．青銅器銹蝕的過程中銅元素的化合價未變化
D．保護青銅器最重要的是防氯
13．（2024·呼和浩特）作為基建強國，我國在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生產水泥時，加入適量可調節水泥硬化速率。工廠利用電石渣[主要成分為、MgO]制備的主要流程如下：
已知：MgO難溶，易溶，微溶。
（1）電石渣粉碎的目的是　 　。
（2）加入反應器中的試劑X的名稱是　 　。
（3）反應器中發生的主要反應為　 　（寫1個方程式即可），反應的基本類型是　 　。
（4）上述流程中，用于分離提純的設備有　 　和洗滌槽。
14．（2024·呼和浩特）NaCl在自然界分布很廣，海水、鹽湖、鹽井和鹽礦都是NaCl的來源。在地下千米左右的某鹽礦儲量巨大，85%是NaCl，還含有少量等。結合物質的溶解性及NaCl和的溶解度曲線，回答下列問題。
20℃溶解度/g 溶解性
1~10 可溶
>10 易溶
（1）NaCl屬于　 　（填“易溶”或“可溶”）物質。
（2）10℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為　 　（列出計算式即可）。
（3）生產時，向鹽礦中注水制成溶液，再通過管道輸回地面。冬天地面溫度低于地下溫度，需要輸回的溶液中NaCl的質量分數略低于地面其飽和溶液的溶質質量分數，否則易結晶導致管道堵塞（忽略管道中水分的損失），原因是　 　。
（4）又稱無水芒硝，是重要的化工原料。40℃時，輸回地面的溶液分離出NaCl后，剩余溶液適宜采用　 　方法獲得硫酸鈉晶體，實現“鹽硝聯產”，增效環保。
15．（2024·呼和浩特）下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答相關問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，根據圖1選擇發生和收集裝置　 　（填字母），在加入藥品前應進行的操作是　 　。
（2）小柯自制了如圖2的簡易供氧器，反應的化學方程式為　 　。圖2中甲的設計優點是　 　。
16．（2024·呼和浩特）“捶草印花”是一種起源于明清時期的傳統草木印染工藝。捶打植物花葉，使汁液浸染在布料上印出圖案。某小組通過如下項目活動探究草木印染工藝。
環節一：預處理
（1）堿煮：布料印染前需通過堿煮除去表面的油污及細小纖維。利用懸濁液和草木灰汁（含）的混合液浸泡布料，寫出混合液中反應的化學方程式　 　。
（2）酸洗：布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是　 　。
環節二：染色、調色
為了讓每一種花葉標本印染的布料顏色更豐富，實驗小組通過改變溶液的酸堿性，對以下花葉標本染色后的布料進行調色，結果如下：
花葉標本種類 酸堿性
酸性 中性 堿性
灌木葉 綠色 綠色 綠色
紅楓葉 鮮紅 深紅 綠色
酢漿草花瓣 粉紅 粉紅 藍色
（3）根據調色結果判斷，上述花葉標本不適合作為印染原料的是　 　，理由是　 　。
環節三：固色
染色后布料還需固色。常見固色劑如下：
來源 生活經驗 古籍 現代印染工業
固色劑名稱 食鹽 明礬 固色劑“SH-96”（可溶于水）
（4）為了探究固色效果，實驗小組進行了如下實驗，請補齊操作步驟：
將三塊大小相同的深紅色印染布料　 　，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下。觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好。
環節四：檢驗
布料通過染色、調色、固色等工序后，還需pH檢測合格才能出廠。接觸皮膚的布料pH合格標準：4.0—7.5。
（5）若堿超標需調節pH到合格。小組對調節試劑做了探究：分別向60mL0.4%的NaOH溶液中，滴加等濃度的稀鹽酸和稀醋酸。傳感器監測pH與酸體積關系如下圖：
為了便于控制pH在合格范圍內，不至于變化太快，選擇　 　（填試劑名稱）調節更好。
17．（2024·呼和浩特）“這里的車棚會發光”——內蒙古黨政機關辦公區車棚頂安裝了5972塊光伏板，年發綠電180萬度，年減少碳排放1500噸。光伏板的核心材料是單質硅，工業制硅流程中的一步化學反應方程式為，請回答下列問題。
（1）X的化學式為　 　。
（2）請根據化學方程式計算生產56噸Si，需要H2多少噸？
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】A、蠟熔化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、水結冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、醋揮發的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、煤燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】根據是否有新物質產生進行分析解答。
2．【答案】A
【知識點】實驗室常見的儀器及使用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，故A符合題意；
B、測定溶液pH時，不能用濕潤的pH試紙（中性溶液無影響，酸性/堿性溶液會被稀釋），故B不符合題意；
C、選取量筒時，應取略大于/接近所需量取的液體體積的量程，因此，用筒量取6.0mL水時應選10mL的量筒量取，故C不符合題意；
D、加熱液體時，液體體積不能超過試管容積的三分之一，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據蒸發實驗的正確操作進行分析解答；
B、根據pH的測定方法進行分析解答；
C、根據量筒的選用進行分析解答；
D、根據在加熱時，液體不能超過試管容積的三分之一進行分析解答。
3．【答案】C
【知識點】空氣的污染與防治；合理使用化肥、農藥；合成材料的使用及其對人和環境的影響；常用燃料的使用與其對環境的影響
【解析】【解答】A、大量施用農藥，會造成土壤和水體污染，應該合理施用農藥，故A不符合題意；
B、直接排放工廠廢氣，會排放大量污染物，造成環境污染，故B不符合題意；
C、硫燃燒會產生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，推廣使用脫硫煤，可減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的發生，故C符合題意；
D、深埋廢棄塑料制品，會造成土壤污染，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據農藥和化肥需合理使用進行分析解答；
B、根據工廠廢棄對環境的影響進行分析解答；
C、根據二氧化硫對空氣的影響進行分析解答；
D、根據塑料袋對空氣的影響進行分析解答。
4．【答案】B
【知識點】滅火的原理和方法
【解析】【解答】A、用濕布覆蓋在燃燒的酒精上，可隔絕酒精與氧氣的接觸，隔絕了氧氣，可滅火，故A不符合題意；
B、實驗產生的固體廢棄物不能隨意丟棄，要放在指定的位置，否則會對人體或環境造成傷害，故B符合題意；
C、氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，其包裝箱上應貼腐蝕品標志，故C不符合題意；
D、燃氣泄漏，開燈查看，易發生爆炸，應立即關閉閥門，不開燈檢查，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據滅火的原理進行分析解答；
B、根據實驗室的使用規范進行分析解答；
C、根據氫氧化鈉具有強堿性進行分析解答；
D、根據燃氣的主要成分易發生爆炸進行分析解答。
5．【答案】A
【知識點】原子的有關數量計算；元素的符號及其意義；元素周期表的特點及其應用；相對原子質量和相對分子質量
【解析】【解答】A、在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，因此，鈹原子的核外電子數為4，故A符合題意；
B、鈹元素的名稱中帶有“钅”字旁，因此，鈹元素屬于金屬元素，故B不符合題意；
C、相對原子質量的單位為“1”，通常省略不寫，故C不符合題意；
D、鈹原子用鈹的元素符號表示，表示在元素符號前加數字表示幾個原子，因此2個鈹原子可表示為2，故D不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據原子序數與核外電子數的關系進行分析解答；
B、根據帶“钅”、金和汞均屬于金屬元素進行分析解答；
C、根據相對原子質量的單位進行分析解答；
D、根據化學式的意義進行分析解答。
6．【答案】C
【知識點】電解水實驗；鹽的化學性質；酸、堿性廢水的處理；純凈物和混合物
【解析】【解答】A、金屬易拉罐可以回收，屬于可回收垃圾，水果皮屬于廚余垃圾，廢棄電池對土壤有污染，屬于有害垃圾，碎瓷片屬于其它垃圾，故A不符合題意；
B、氫氧化鈣與稀鹽酸生成氯化鈣和水，氯化鈣與可溶性的碳酸鹽反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣高溫能分解出氧化鈣，氧化鈣與水反應又會生成氫氧化鈣，故B不符合題意；
C、鋼（為合金）屬于混合物，而單質屬于純凈物，故C符合題意；
D、證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗有氫氣的燃燒實驗、電解水的實驗和拉瓦錫將水蒸氣通過高溫的鐵管生成四氧化三鐵和氫氣，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據垃圾分類進行分析解答；
B、根據物質間的反應進行分析解答；
C、根據物質的分類進行分析解答；
D、根據證明水的組成的實驗進行分析解答。
7．【答案】B
【知識點】中和反應及其應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；銨態氮肥的檢驗
【解析】【解答】A、乙醇是一種有機化合物，具有殺菌消毒的作用，故A不符合題意；
B、銨態氮肥和熟石灰混用，會發生反應釋放出氨氣，可降低肥效，故B符合題意；
C、治療胃酸過多癥可用氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等，故C不符合題意；
D、羊毛線的主要成分是蛋白質，燃燒會產生燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃燒會產生特殊氣味，故D不符合題意；
故答案為：B。
【分析】A、根據乙醇的性質和作用進行分析解答；
B、根據銨根和氫氧根反應生成水和氨氣進行分析解答；
C、根據胃酸的主要成分為氯化氫進行分析解答；
D、根據合成纖維和羊毛的鑒別方法進行分析解答。
8．【答案】C
【知識點】分子的定義與分子的特性；化學式的書寫及意義；化學方程式的概念、讀法和含義；化學式的相關計算
【解析】【解答】A、1個肼分子由2個氮原子和4個氫原子構成，故A不符合題意；
B、肼中氫元素的質量分數為，故B不符合題意；
C、分子的種類不變，則分子的質量和體積均不變，肼汽化過程中肼分子間隔變大，故C符合題意；
D、參加反應的和的分子個數比為2：1，故D不符合題意；
故答案為：C。
【分析】A、根據肼的化學式進行分析解答；
B、根據物質中某元素質量分數的簡單計算進行分析解答；
C、根據分子的特征進行分析解答；
D、根據題目信息中反應的方程式進行分析解答。
9．【答案】D
【知識點】水的凈化；鹽的化學性質；根據濃硫酸或堿石灰的性質確定所能干燥的氣體；燃燒的條件與滅火原理探究
【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性且不與氫氣反應，可用于干燥氫氣，要使氫氣與濃硫酸充分接觸，氫氣應從長導管進、短導管出，故A不符合題意；
B、利用該簡易凈水器得到的水中仍含有可溶性雜質，屬于混合物，因此通過簡易凈水器獲得的水并不是純水，故B不符合題意；
C、白磷與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點，因此，白磷燃燒；紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到紅磷的著火點，因此，紅磷不燃燒，故A不符合題意；
D、氫氧化鈉溶液變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此，往久置的氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液變質，若沒有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液沒有變質，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據氫氣的干燥方法進行分析解答；
B、根據過濾后的濾液仍屬于混合物進行分析解答；
C、根據燃燒的條件進行分析解答；
D、根據物質間的反應現象進行分析解答。
10．【答案】D
【知識點】化學方程式的書寫與配平；微粒觀點及模型圖的應用；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、由圖可知，在積碳反應中，甲烷分解為氫氣和碳，則該反應的方程式為，故A不符合題意；
B、在消碳反應中，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，則該反應的方程式為，因此，消碳反應的產物是，故B不符合題意；
C、由圖2可知，由碳元素守恒可知，當積碳反應產生的碳量高于消碳反應消耗的碳量時，積碳量增加，故C不符合題意；
D、由圖2可知，600℃時，積碳量最高，不利于合成氣的反應，故D符合題意；
故答案為：D。
【分析】A、根據微觀示意圖進行分析解答；
B、根據碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應原理進行分析解答；
C、根據碳元素守恒進行分析解答；
D、根據圖2信息進行分析解答。
11．【答案】（1）化學能轉化為電能
（2）Al(BH4)3
（3）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，原料來源廣泛
【知識點】物質發生化學變化時的能量變化；氫氣的用途和氫能的優缺點
【解析】【解答】（1）氫燃料電池，由科普閱讀”氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化”可知，故氫燃料電池的能量轉化形式是化學能轉化為電能；
故答案為：化學能轉化為電能；
（2）由圖可知，四種儲氫材料中，的質量儲氫密度最大，故儲氫材料中最理想的是：；
故答案為：；
（3）氫氣與氧氣反應生成水，放出大量的熱，則其優點：環保，且熱值大，原料來源廣泛，則氫燃料電池具有廣闊應用前景；
故答案為：氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，原料來源廣泛等。
【分析】（1）根據氫燃料電池的能量變化進行分析解答；
（2）根據圖中的信息進行分析解答；
（3）根據氫氣燃燒產物只有水及能量的變化進行分析解答。
（1）氫燃料電池是氫氣和氧氣通過在電堆中發生化學反應，實現能量轉化，故能量轉化形式是：化學能轉化為電能；
（2）由圖可知，四種儲氫材料中，Al(BH4)3的質量儲氫密度最大，故儲氫材料中最理想的是：Al(BH4)3；
（3）氫氣燃燒產物只有水，比較環保，且燃燒值大，制取氫氣的原料是水，原料來源廣泛，故氫燃料電池具有廣闊應用前景。
12．【答案】（1）硬度大
（2）
（3）將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅
（4）A；D
【知識點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；化學方程式的書寫與配平；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故青銅硬度大，而應用于農具和兵器的生產中；
故答案為：硬度大；
（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故該反應的化學方程式為：；
故答案為：；
（3）錫的金屬活動性強于銅，則錫能與氯化銅反應生成氯化亞錫和銅，則設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；
故答案為：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；
（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學式可知，和粉狀銹均含氯，而圖中的和粉狀銹均是有害銹，故A符合題意；
B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發生了反應，故B不符合題意；
C、青銅器銹蝕的過程中單質銅參與了反應，單質銅中銅元素的化合價為0，生成的銅銹中銅元素化合價不是零，因此，銅元素的化合價一定發生了改變，故C不符合題意；
D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹，無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，因此，保護青銅器最重要的是防氯，故D符合題意；
故答案為：AD。
【分析】（1）根據合金與純金屬的區別進行分析解答；
（2）根據鐵和硫酸銅的反應原理進行分析解答；
（3）根據證明金屬的活動性順序的方法進行分析解答；
（4）A、根據和粉狀銹是否含氯進行分析解答；
B、根據銅生銹的條件進行分析解答；
C、根據有單質參與生成化合物的反應進行分析解答；
D、根據氯對青銅器的影響進行分析解答。
（1）青銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬硬度大，故相比于純銅的質地柔軟，青銅硬度大，而應用于農具和兵器的生產中；
（2）“曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅”的反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；
（3）錫的金屬活動性強于銅，則錫能與氯化銅反應生成氯化亞錫和銅，則設計實驗方案證明錫的金屬活動性強于銅：將打磨光亮的錫片插入氯化銅溶液中，錫片上有紅色固體析出，溶液由藍色變為無色，說明錫的金屬活動性強于銅；
（4）A、有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，由化學式可知，CuCl和粉狀銹均含氯，故圖中的CuCl和粉狀銹均是有害銹，符合題意；
B、形成銅綠的過程，是銅和空氣中的氧氣、二氧化碳、水發生了反應，不符合題意；
C、青銅器銹蝕的過程中單質銅參與了反應，單質銅中銅元素的化合價為0，生成的銅銹中銅元素化合價不是零，故銅元素的化合價一定發生了改變，不符合題意；
D、出土的青銅器表面銹蝕物分為無害銹和有害銹。無害銹是一層致密薄膜，如銅綠；有害銹含氯，可加快青銅器銹蝕，故保護青銅器最重要的是防氯，符合題意。
故選AD。
13．【答案】（1）使反應完充分接觸從而使反應更充分
（2）稀硫酸
（3）；復分解反應
（4）過濾器
【知識點】過濾的原理、方法及其應用；酸的化學性質；復分解反應及其應用
【解析】【解答】（1）電石渣是固體需要和反應器中的物質反應，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應更充分；
（2）氫氧化鈣和氧化鎂最終經過流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應生成硫酸鈣、硫酸鎂和水，故推知X是稀硫酸；
（3）反應器中的反應是氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，其方程式為；；
兩個反應都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應；
（4）硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易溶于水，通過過濾器可以將二者分離。
【分析】（1）根據增大反應物的接觸面積來加快反應速度來解答；
（2）（3）根據氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，復分解反應的概念是由兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應就是復分解反應來解答；
（4）根據硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂溶于水，過濾分離溶和不溶物來解答。
（1）根據題意，電石渣是固體需要和反應器中的物質反應，粉碎后可以增大接觸面積從而使反應更充分；
（2）根據氫氧化鈣和氧化鎂最終經過流程生成硫酸鈣和硫酸鎂，由氫氧化鈣和氧化鎂都能和稀硫酸反應生成，故推知X是稀硫酸；
（3）根據上述分析可知，反應器中的反應是氫氧化鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，以及氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式分別是：；；
兩個反應都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應即復分解反應；
（4）根據題意和流程，硫酸鈣微溶于水，硫酸鎂易容，通過過濾器可以將二者分離，故填：過濾器
14．【答案】（1）易溶
（2）
（3）氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出
（4）降溫結晶
【知識點】結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】（1）在20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，因此，氯化鈉屬于易溶物質；
故答案為：易溶；
（2）在10℃時，氯化鈉的飽和溶液中溶質質量分數=；
故答案為：；
（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道；
故答案為：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；
（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶/冷卻熱飽和溶液的方法使其大量析出；
故答案為：降溫結晶/冷卻熱飽和溶液。
【分析】（1）根據圖中氯化鈉的溶解性進行分析解答；
（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=進行分析解答；
（3）根據氯化鈉隨溫度的變化進行分析解答；
（4）根據結晶的方法進行分析解答。
（1）如圖所示，20℃時氯化鈉的溶解度大于10g，因此屬于易容物質；
（2）根據飽和溶液的溶質質量分數=，故10℃的氯化鈉飽和溶液中溶質質量分數=；
（3）如圖所示，氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，地面溫度低，輸回的氯化鈉溶液到地表后氯化鈉的溶解度減小，高于地面的溶質質量分數則會導致氯化鈉析出，從而會堵塞管道。故填：氯化鈉溶解度隨溫度降低而減小，降溫后會從飽和溶液中析出；
（4）如圖所示，硫酸鈉的溶解度在低于40℃時受溫度影響大，在分離出氯化鈉后，可采用降溫結晶的方法使其大量析出。
15．【答案】（1）AC；檢查裝置氣密性
（2）；可以控制反應的發生和停止
【知識點】氧氣的實驗室制法；化學方程式的書寫與配平
【解析】【解答】（1）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣是固體加熱型，因此，發生裝置選A；氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，則可選擇C，氧氣不易溶于水，可用E排水法收集，故選擇的發生裝置和收集裝置組合是AC或AE；為了防止裝置漏氣，在加入藥品前應進行的操作是檢查裝置氣密性；
故答案為：AC/AE；檢查裝置的氣密性；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故該反應的化學方程式為：；利用可以抽拉的線繩，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設計的優點是可以控制反應的發生和停止；
故答案為：；可以控制反應的發生和停止。
【分析】（1）根據反應的條件及氧氣的性質進行分析解答；
（2）根據過氧化氫制取氧氣的原理進行分析解答。
（1）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣是固體加熱型反應，發生裝置選A，氧氣密度比空氣略大，可用C向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用E排水法收集，則選擇的發生裝置和收集裝置組合是AC或AE；為了防止裝置漏氣，在加入藥品前應進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；利用可以抽拉的線繩，可以實現二氧化錳與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設計的優點是可以控制反應的發生和停止。
16．【答案】Ca(OH)2 + K2CO3= CaCO3 ↓+2KOH；除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；灌木葉；灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑 “SH - 96” 溶液中；稀醋酸
【知識點】中和反應及其應用；鹽的化學性質
【解析】【解答】（1）氫氧化鈣與碳酸鉀發生復分解反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，故混合液中發生反應的化學方程式為：；
故答案為：；
（2）酸能與堿反應生成鹽和水，布料堿煮后通常還需進行酸洗，目的是：除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；
故答案為：除去殘留的堿，以便于后續的染色處理；
（3）上述花葉標本不適合作為印染原料的是灌木葉，理由是灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；
故答案為：灌木葉；灌木葉在酸性、中性和堿性條件下印染出的布料顏色均為綠色，顏色變化單一，無法通過改變溶液酸堿性來豐富印染布料的顏色；
（4）為了比較固色效果，需作對比實驗，固色劑不同，其他條件相同，具體操作：可將三塊大小相同的深紅色印染布料，浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑 “SH - 96” 溶液中，保持相同溫度，浸泡相同時間，取出晾干；然后把固色后的三塊布料在清水中浸濕，分別用力揉搓40下，可觀察到食鹽和固色劑“SH-96”固色效果較好；
故答案為：浸泡在等量的食鹽溶液、明礬溶液和固色劑 “SH - 96” 溶液中；
（5）從圖像中可以看出，滴加稀鹽酸時，pH 變化較快；滴加稀醋酸時，pH 變化相對較緩慢，更便于控制 pH 在合格范圍內；
故答案為：稀醋酸。
【分析】（1）根據氫氧化鈣與碳酸鉀的反應原理進行分析解答；
（2）根據堿與酸反應生成鹽和水進行分析解答；
（3）根據灌木葉在不同環境中染出單一的顏色進行分析解答；
（4）根據控制變量法探究古色效果進行分析解答；
（5）根據圖像信息進行分析解答。
17．【答案】（1）HCl
（2）解：設生產56噸Si，需要H2的質量為x
答：需要H2的質量為4噸。
【知識點】質量守恒定律及其應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律可知，在化學反應前后，原子種類和數目不變，對于該反應，前有、、，反應后有、3X，缺少1 H和1 Cl，由這兩個元素可構成的化合物為HCl，即X的化學式為；
故答案為：；【分析】（1）根據質量守恒定律的微觀實質進行分析解答；
（2）根據化學方程式進行分析解答。
（1）根據質量守恒定律的微觀實質：化學反應前后，原子種類和數目不變可知，該反應前有Si、3H、3Cl，反應后有Si、3X，因此，X的化學式為HCl，故填寫：HCl。
（2）詳解見答案。
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