資源簡(jiǎn)介

第二單元 物質(zhì)的量
(75分鐘　100分)
考情分析
高考對(duì)接點(diǎn) 與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高考頻考點(diǎn)，在高考中常以選擇題或填空題的形式考查
單元疑難點(diǎn) 與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算
滾動(dòng)知識(shí)點(diǎn) 離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)
典型情境題 1、4、8、10、15、17、18
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Al 27　P 31　S 32
Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.農(nóng)業(yè)上選擇優(yōu)質(zhì)的種子時(shí)，先用水去除干癟粒，再用0.15 mol·L-1的NaCl溶液去除半癟粒。下列溶液中Cl-的濃度與50 mL 0.15 mol·L-1 NaCl溶液中Cl-的濃度相等的是
A.150 mL 0.05 mol·L-1 NH4Cl溶液 B.25 mL 0.3 mol·L-1 KCl溶液
C.50 mL 0.15 mol·L-1 KClO3溶液 D.75 mL 0.075 mol·L-1 MgCl2溶液
2.實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.50 mol·L-1的NaCl溶液，下列裝置使用到且操作正確的是
A. B. C. D.
3.下列有關(guān)微粒的敘述正確的是
A.32 g O2與32 g S，含有不同的質(zhì)子數(shù)
B.等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)不同
C.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量之和大于107 g
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，共價(jià)鍵數(shù)相同
4.燃油汽車(chē)安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO、NO有害氣體的排放。CO和NO在經(jīng)過(guò)催化轉(zhuǎn)化器時(shí)相互反應(yīng)，示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.CO含有的電子數(shù)是14NA
B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2
C.常溫常壓下，1 mol NO的質(zhì)量是30 g
D.同溫同壓下，N2與CO2的密度之比為7∶11
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中原子總數(shù)為4NA
B.在精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)，陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
D.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中C的數(shù)目為1.0NA
6.配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液的操作過(guò)程示意圖如下：
下列說(shuō)法中不正確的是
A.“操作1”需將溶解得到的溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.“操作2”中玻璃棒起引流作用
C.“操作4”定容時(shí)滴加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)可立即吸出
D.所配制的KCl溶液中c(K+)為1 mol·L-1
7.某溫度下，向圖中所示a或b中分別通入等質(zhì)量的CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是
A.a中通入的氣體是O2
B.a和b中原子個(gè)數(shù)之比為2∶5
C.a和b中氣體密度之比是2∶1
D.a和b的體積比為1∶2
8.白磷與過(guò)量氫氧化鉀在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：P4+KOH+H2OPH3↑+KH2PO2(未配平)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
A.31 g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為1.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)生成11.2 L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C.KH2PO2為正鹽，則0.1 mol該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA
D.常溫下，100 mL pH=13的KOH溶液中氧原子數(shù)為0.01NA
9.某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、N、Cl-、C、S中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均過(guò)量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。下列說(shuō)法正確的是
A.原溶液中一定存在Na+、N、C、S，可能存在Cl-
B.原溶液中可能存在Na+，n(Cl-)≥0.01 mol
C.原溶液中一定存在C、S、Cl-、N，物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol、0.05 mol
D.原溶液中一定不存在A(yíng)l3+、Cl-
10.以甲烷為燃料、含銅氧化物為載體的化學(xué)鏈燃燒過(guò)程如圖所示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.22.4 L CO2中含π鍵數(shù)目為 2NA
B.20 g O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等
C.理論上燃料反應(yīng)器中每產(chǎn)生22.0 g CO2，空氣反應(yīng)器中消耗O2分子數(shù)為0.5NA
D.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA
11.膽礬晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，25 ℃時(shí)，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL 飽和溶液。下列說(shuō)法中不正確的是
A.25 ℃時(shí)CuSO4的溶解度S=() g
B.該溶液的密度ρ= g·mL-1
C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=%
D.該溶液的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
12.聚合氯化鋁[Al2(OH)aClb]m是一種重要的凈水劑，其絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度=。通過(guò)定量測(cè)定Cl-的含量來(lái)測(cè)定某[Al2(OH)aClb]m樣品的鹽基度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)取一定量樣品配成待測(cè)液，測(cè)得待測(cè)液中c(Al3+)=0.1000 mol·L-1。量取25.00 mL待測(cè)液于錐形瓶中，調(diào)pH為6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷振蕩下，用0.1000 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)定3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50 mL。該[Al2(OH)aClb]m樣品的鹽基度是
A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85
13.為測(cè)定含鎂3%~5%的鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；
方案二：稱(chēng)量m g鎂鋁合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
下列說(shuō)法不正確的是
A.方案一中若稱(chēng)取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100
B.方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C.方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量
D.方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響
14.向200 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析不正確的是
A.0A段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4
C.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
D.原混合酸中N和S的物質(zhì)的量之比為2∶1
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)硫是一種重要的非金屬元素，研究其性質(zhì)及用途對(duì)生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義。回答下列問(wèn)題：
(1)碘循環(huán)工藝能吸收SO2，降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，反應(yīng)過(guò)程如圖。
①反應(yīng)Ⅰ中被還原的物質(zhì)是　　　　　，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　，反應(yīng)溫度控制在20~100 ℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②循環(huán)過(guò)程中，若有196 g H2SO4生成，理論上產(chǎn)生氫氣的體積為　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)多硫化物是含多硫離子()的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。
①多硫化物H2S2O8中S的化合價(jià)為+6，分子中過(guò)氧鍵的數(shù)目為　　　　　。
②硫黃溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物Na2Sx，該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736，則x=　　　，其在堿性條件下可高效處理高濃度含CN-電鍍廢水，CN-被氧化成毒性較小的SCN-，轉(zhuǎn)化為S2-。CN-的電子式為　　　　，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　。
16.(15分)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)量與微觀(guān)粒子之間的橋梁，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)重要概念。回答下列問(wèn)題：
(1)18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為　　　　　　，R的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　　　。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO2和CO的物質(zhì)的量之比為　　　　　。
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積氣態(tài)化合物M受熱分解為1體積氣體X2與3體積氣體Y2，則該化合物M的化學(xué)式是　　　　　　　　　　。
(4)神舟十七號(hào)飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：N2H4+N2O4N2+H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700 ℃。
①配平方程式：　　　N2H4+　　　N2O4　　　N2+　　　H2O。
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　。
(5)將10.9 g Na2O和Na2O2的固體混合物溶于水得到500 mL溶液，所得溶液用100 mL 1.5 mol·L-1硫酸恰好完全中和。
①固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　(保留三位有效數(shù)字)。
②固體混合物與水反應(yīng)后，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　mol·L-1。
③若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1的濃硫酸配制題中所用的硫酸，則需用量筒量取濃硫酸的體積為　　　　　　。
17.(14分)據(jù)報(bào)道，四氫鋁鋰(LiAlH4)是一種優(yōu)質(zhì)還原劑，能還原醛、酮、羧酸、酯等有機(jī)物生成醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用“循環(huán)利用氯化鋰法”制備LiAlH4，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在500~600 ℃下反應(yīng)得到混合物；
②制備LiAlH4：將LiH與乙醚的混合物與無(wú)水氯化鋁直接反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
(1)C裝置中的試劑是　　　　　，E裝置的作用是　　　　　　　　　　。
(2)制備LiAlH4的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)純鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣慢，其原因是　　　　　　　　　　；B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　。
(4)用上述方法合成四氫鋁鋰產(chǎn)品。已知：LiAlH4產(chǎn)品純度為w，所含雜質(zhì)不與水反應(yīng)。設(shè)計(jì)如下方案測(cè)常溫下氣體摩爾體積。
已知：LiAlH4+4H2OLi[Al(OH)4]+4H2↑。
如圖，取產(chǎn)品a g置于Y形管中，反應(yīng)前，量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為V1 mL。Y形管中固體完全反應(yīng)后，充分冷卻至常溫，調(diào)平液面，量氣管內(nèi)液體讀數(shù)為V2 mL。
①根據(jù)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算常溫下氣體摩爾體積為　　　　　L·mol-1。(已知該量氣管0刻度線(xiàn)在上方)
②下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是　　　　(填字母)。
A.產(chǎn)品中混有少量LiH
B.終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)M中液面低于量氣管中液面
C.Y形管內(nèi)殘留有氫氣
18.(15分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，可用于制藥和電池工業(yè)。以FeSO4、氨水及草酸為原料制備FeC2O4·2H2O的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)配制FeSO4溶液時(shí)往往加入少量鐵粉的原因是　　　　　　　　。
(2)證明“沉淀”已經(jīng)完全的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
(3)“過(guò)濾”所得濾液中的溶質(zhì)的主要成分是　　　　　(填化學(xué)名稱(chēng))。
(4)測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2500 g樣品于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，用0.0450 mol·L-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00 mL。滴定反應(yīng)：FeC2O4+Mn+H+Fe3++CO2+Mn2++H2O(未配平)。
①實(shí)驗(yàn)室里需要配制450 mL 0.0450 mol·L-1 KMnO4 溶液。用KMnO4固體配制該溶液時(shí)，下列儀器不需要的是　　　　　(填儀器名稱(chēng))，所需KMnO4固體的質(zhì)量為　　　　g。
②配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是　　　　(填字母)。
A.加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
B.容量瓶未干燥處理
C.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
③樣品中FeC2O4·2H2O的純度為　　　　　。
(5)草酸亞鐵晶體受熱分解。稱(chēng)取3.60 g FeC2O4·2H2O，用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。
①過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。
②300 ℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，則其化學(xué)式為　　　　　　。
參考答案
1.D
【解題分析】電解質(zhì)溶液的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，氯酸鉀在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在Cl-，0.075 mol·L-1的氯化鎂溶液中氯離子的濃度為0.075 mol·L-1×2=0.15 mol·L-1，D項(xiàng)正確。
2.C
【解題分析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后依次用稍過(guò)量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子，向過(guò)濾所得濾液中加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，用提純后得到的精鹽配制所需溶液。用膠頭滴管滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該垂直懸空在試管上面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該過(guò)程不涉及分液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配制NaCl溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解NaCl固體，再進(jìn)行移液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C
【解題分析】1個(gè)O原子中有8個(gè)質(zhì)子，1個(gè)S原子中有16個(gè)質(zhì)子，32 g O2和32 g S的物質(zhì)的量均為1 mol，均含有16 mol質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g，則兩者含有的氧原子的物質(zhì)的量分別為(×2) mol= mol和(×3) mol= mol，即兩者含有的氧原子數(shù)相同，所以等質(zhì)量的氧氣和臭氧中含有相同的電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠粒是較多分子的凝集顆粒，NA個(gè)Fe(OH)3膠粒并不是NA個(gè)Fe(OH)3，C項(xiàng)正確；1個(gè)乙烷分子中有6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價(jià)鍵，1個(gè)乙烯分子中有4個(gè)C—H鍵和1個(gè)CC鍵，所以1 mol乙烯有6 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.A
【解題分析】CO的物質(zhì)的量未知，其含有的電子數(shù)不一定是 14NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)示意圖可知，CO、NO為反應(yīng)物，N2、CO2為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO +2NON2+2CO2，B項(xiàng)正確；1 mol NO的質(zhì)量是30 g， C項(xiàng)正確；同溫同壓下，N2與CO2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為7∶11，D項(xiàng)正確。
5.B
【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu，析出32 g(0.5 mol)銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L O2的物質(zhì)的量n===0.25 mol，0.25 mol氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為NA，如在反應(yīng)2Na+O2Na2O2中，0.25 mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中C會(huì)發(fā)生水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.C
【解題分析】溶解得到的溶液及燒杯洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流，B項(xiàng)正確；定容時(shí)加水過(guò)量需倒掉重配，立即吸出溶質(zhì)有損失，造成所配溶液濃度偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl的質(zhì)量為7.45 g，n(KCl)=0.1 mol，容量瓶規(guī)格為100 mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，c(K+)為1 mol·L-1，D項(xiàng)正確。
7.B
【解題分析】根據(jù)某溫度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑動(dòng)，且與容器內(nèi)壁的摩擦忽略不計(jì)可知，條件為同溫同壓，又根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量：ab，故a為O2、b為CH4。===，a和b中原子個(gè)數(shù)之比為1∶5，又根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以a和b中氣體密度之比為2∶1。綜上，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.D
【解題分析】白磷分子的結(jié)構(gòu)為，1分子 P4含6個(gè)P—P鍵，所以31 g白磷含有的P—P鍵數(shù)目為 ×6×NA mol-1=1.5NA，A項(xiàng)正確；配平后的化學(xué)方程式為P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成1 mol PH3時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol電子，則反應(yīng)生成11.2 L氣體(0.5 mol PH3)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，B項(xiàng)正確；KH2PO2為正鹽，0.1 mol該固體物質(zhì)中含離子數(shù)目為0.2NA，C項(xiàng)正確；KOH溶液中溶劑水也含氧原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.B
【解題分析】根據(jù)流程可知，溶液中加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸，沉淀部分溶解，則溶解的沉淀為碳酸鋇，質(zhì)量為1.97 g，物質(zhì)的量為0.01 mol，C的物質(zhì)的量為0.01 mol；未溶解的沉淀為硫酸鋇，質(zhì)量為2.33 g，物質(zhì)的量為0.01 mol，S的物質(zhì)的量為0.01 mol；濾液中加入燒堿，產(chǎn)生的氣體是氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，物質(zhì)的量為0.05 mol，N的物質(zhì)的量為0.05 mol，加入的物質(zhì)為燒堿，焰色試驗(yàn)為黃色不能判斷原溶液中是否含有鈉離子；根據(jù)離子共存，有C，則一定不含鋁離子；根據(jù)溶液呈電中性，可判斷一定含有氯離子，可能存在Na+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性，若不含Na+，n(Cl-)=0.01 mol，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 mol，B項(xiàng)正確；根據(jù)分析，原溶液中n(Cl-)≥0.01 mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中一定不存在A(yíng)l3+，一定存在Cl-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.D
【解題分析】未指明物質(zhì)所處的外界條件，無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4+8CuO4Cu2O+2H2O+CO2、2Cu2O+O24CuO，由化學(xué)方程式可知，CO2~2O2，則每產(chǎn)生22.0 g CO2，空氣反應(yīng)器中消耗O2分子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，8 g混合物中銅原子的物質(zhì)的量n===0.1 mol，銅原子數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)正確。
11.C
【解題分析】水的質(zhì)量為(a×+b) g，CuSO4的質(zhì)量為(a×) g，100∶S=(a×+b)∶(a×)，25 ℃時(shí)CuSO4的溶解度S=() g，A項(xiàng)正確；飽和溶液的質(zhì)量為(a+b) g，飽和溶液的體積為V mL，飽和溶液的密度ρ== g·mL-1，B項(xiàng)正確；CuSO4的質(zhì)量為(a×) g，飽和溶液的質(zhì)量為(a+b) g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a g該晶體的物質(zhì)的量為 mol，則CuSO4的物質(zhì)的量為 mol，飽和溶液的體積為V mL，物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1= mol·L-1，D項(xiàng)正確。
12.C
【解題分析】根據(jù)Cl-~AgNO3，樣品溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為=0.0900 mol·L-1，c(Al3+)=0.1000 mol·L-1，故n(Al3+)∶n(Cl-)=c(Al3+)∶c(Cl-)=10∶9。當(dāng)n(Al3+)=2 mol，n(Cl-)=1.8 mol時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，n(OH-)=4.2 mol，則該聚合氯化鋁為[Al2(OH)4.2Cl1.8]m，樣品的鹽基度是==0.7，C項(xiàng)正確。
13.A
【解題分析】含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4 g合金中鋁的質(zhì)量為5.4×(1-5%) g，則根據(jù)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，2Al~2NaOH，故有∶(V×10-3 L×2.0 mol·L-1)=2∶2，解得V=95，因此若稱(chēng)取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥95，A項(xiàng)錯(cuò)誤；方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾后剩余固體鎂，測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱(chēng)量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B項(xiàng)正確；Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，故還需測(cè)定生成物的質(zhì)量，根據(jù)鎂、鋁的質(zhì)量守恒，列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)有影響，D項(xiàng)正確。
14.D
【解題分析】氧化能力：N(H+)>Fe3+>H+，0A段發(fā)生反應(yīng)：Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+Fe2++H2↑，故0A段生成的氣體為NO，BC段生成的氣體為H2，A項(xiàng)正確；0A段發(fā)生反應(yīng)：Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O，A點(diǎn)溶液中N恰好完全反應(yīng)，硫酸有剩余，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO4、Fe2(SO4)3，B項(xiàng)正確；N完全反應(yīng)消耗11.2 g Fe，消耗Fe的物質(zhì)的量為=0.2 mol，由Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n(N)=n(Fe)=0.2 mol，最終消耗22.4 g Fe，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可知，n(FeSO4)=n(Fe)==0.4 mol，再根據(jù)硫酸根離子守恒可知，原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4 mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=2 mol·L-1，原混合酸中N和S的物質(zhì)的量之比為0.2 mol∶0.4 mol=1∶2，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
15.(1)①I(mǎi)2(1分)；1∶1(2分)；溫度過(guò)高，碘易升華，HI易分解，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢(2分)
②44.8(2分)
(2)①1(1分)
②4(2分)；[C ]-(2分)；+3CN-S2-+3SCN- (2分)
【解題分析】(2)②在Na2Sx中，n(Na+)∶n()=∶=2∶x，解得x≈4。
16.(1)62 g·mol-1(1分)；16(1分)
(2)1∶1(2分)
(3)XY3或Y3X(2分)
(4)①2，1，3，4(2分)
②2∶1(1分)
(5)①71.6%(2分)
②0.6(2分)
③8.2 mL(2分)
【解題分析】(2)由題意可列方程組，解得：n(CO)=0.5 mol，n(CO2)=0.5 mol，故CO2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1。
(5)設(shè)固體混合物中Na2O的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，由固體混合物的質(zhì)量為10.9 g可得，62x+78y=10.9　①；n(H2SO4)=c·V=1.5 mol·L-1×0.1 L=0.15 mol，則固體混合物與水反應(yīng)生成的n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.3 mol，由鈉原子守恒可得，2x+2y=0.3　②；聯(lián)立①②兩式可解得，x=0.05，y=0.1，據(jù)此分析解答。①m(Na2O2)=n·M=0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2O2)=×100%≈71.6%。
②由n(NaOH)=0.3 mol，溶液體積為500 mL，可得c(NaOH)==0.6 mol·L-1。
③由公式c=，可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)= mol·L-1=18.4 mol·L-1；結(jié)合稀釋定律c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)，可得V(濃硫酸)=≈8.15×10-3 L，所以需用量筒量取8.2 mL濃硫酸。
17.(1)濃硫酸(2分)；避免水蒸氣進(jìn)入D裝置中(2分)
(2)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl(2分)
(3)鋅和銅構(gòu)成了原電池(2分)；Cu2++H2SCuS↓+2H+(2分)
(4)①(2分)
②A(yíng)B(2分)
【解題分析】(4)①反應(yīng)生成的氣體是H2，H2的體積是(V2-V1) mL=10-3(V2-V1) L，設(shè)常溫下氣體摩爾體積為Vm L·mol-1，氫氣的物質(zhì)的量是 mol，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，與水反應(yīng)的四氫鋁鋰的物質(zhì)的量是 mol= mol，則Vm= 。
②LiH中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于LiAlH4中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以如果混有LiH，會(huì)導(dǎo)致生成的氫氣偏多，測(cè)得的結(jié)果會(huì)偏高，A項(xiàng)符合題意；M管中液面高度低于量氣管，量氣管中的氣體所受壓強(qiáng)是大氣壓-液面高度差帶來(lái)的液體壓強(qiáng)，氣體體積偏大，而氣體是由四氫鋁鋰與水反應(yīng)生成的，氣體體積偏大，測(cè)得的結(jié)果就偏高，B項(xiàng)符合題意；Y形管中殘留有氫氣不影響結(jié)果，C項(xiàng)不符合題意。
18.(1)防止亞鐵離子被氧化(1分)
(2)取上層清液，滴加氨水，不再生成沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全(合理即可)(2分)
(3)硫酸銨(1分)
(4)①100 mL容量瓶、分液漏斗(2分)；3.6(2分)
②C(2分)
③97.2%(2分)
(5)①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O(1分)
②Fe2O3(2分)
【解題分析】(4)③根據(jù)得失電子守恒可知，配平后的反應(yīng)為3Mn+5FeC2O4+24H+5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O，則FeC2O4·2H2O的物質(zhì)的量為(0.0450×18×10-3) mol×，樣品中FeC2O4·2H2O的純度為×100%=97.2%。
(5)①通過(guò)剩余固體的質(zhì)量可知，過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O。
②草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量為3.60 g×=1.12 g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60 g-1.12 g=0.48 g，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為1.12 g∶0.48 g=7∶3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x∶16y=7∶3，解得x∶y=2∶3，所以氧化物的化學(xué)式為Fe2O3。

展開(kāi)更多......

收起↑